课时微练7 物质的量浓度-（作业课件）【赢在微点·顶层设计】2026年高中化学高考一轮总复习

该高中化学高考复习课件聚焦“物质的量浓度”核心考点，依据高考评价体系梳理了溶液配制、浓度计算、定量实验三大考查维度，通过典型题型分析明确了容量瓶选择、误差分析、公式应用等高频考点分布，构建了系统的解题思路体系。 课件亮点在于“真题情境+科学思维+探究实践”的备考策略，如以“84消毒液浓度计算”为例，运用c=1000ρw/M公式培养化学观念，通过“胃药碳酸镁含量测定”实验题训练科学探究能力。特设易错陷阱警示（如容量瓶规格混淆），助力学生掌握应试技巧，教师可据此精准复习，提升备考效率。

课时微练(七) 物质的量浓度 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1.研究表明，采用氨水能够清洗壁画表面的污染。某文物保护单位现用500 mL容量瓶配制0.1 mol·L-1的氨水溶液，下列操作正确的是 ( ) A.将标准状况下体积为1.12 L的氨气(NH3)溶于500 mL水中 B.将标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于水配成500 mL溶液 C.需取1 mol·L-1的氨水50 mL，加入500 mL水中 D.需取1 mol·L-1的氨水100 mL，配成500 mL溶液 基础训练 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 标准状况下1.12 L NH3的物质的量==0.05 mol，将NH3溶于水配成500 mL溶液，其物质的量浓度==0.1 mol·L-1， A项错误，B项正确；取1 mol·L-1的氨水100 mL，配成500 mL溶液，其物质的量浓度是0.2 mol·L-1，C、D两项错误。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.硫酸铜水溶液呈酸性,属于保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全,其与石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用480 mL 0.10 mol·L-1的硫酸铜溶液，为了与容量瓶的精确度相匹配，称量固体时应使用分析天平。考虑到学校的实际情况，本实验可暂用托盘天平。则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为( ) A.480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜 B.480 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾 C.500 mL容量瓶，称取9.00 g硫酸铜 D.500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 没有480 mL容量瓶，应选500 mL容量瓶，500 mL 溶液对应的胆矾质量为12.5 g或对应的硫酸铜质量为8.0 g。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如下： 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是( ) A.该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0 mol·L-1 B.一瓶该“84”消毒液敞口放置一段时间后浓度会变小 C.取100 mL该“84”消毒液稀释100倍消毒，稀释后溶液中c(Na+)约为0.04 mol·L-1 D.参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制含25% NaClO的消毒液480 mL，需要称量NaClO固体的质量为143 g 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 4.某兴趣小组需要500 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，若用质量分数为98%、密度为1.84 g· mL-1的浓硫酸配制该溶液。下列操作正确的是 ( ) 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 题图中量取液体时仰视刻度线，导致量取浓硫酸的体积偏大，A项错误；题图中浓硫酸稀释时，将水注入浓硫酸容易使硫酸飞溅伤人，B项错误；题图中移液操作未用玻璃棒引流，C项错误；题图中为定容操作，眼睛平视刻度线，D项正确。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 5.草酸钠是一种还原剂，也常作为双齿配体。室温时，甲同学配制了100 g 10%的Na2C2O4溶液，乙同学配制了100 mL 1.0 mol·L-1的Na2C2O4溶液(密度为1.02 g·cm-3)。下列说法正确的是( ) A.甲同学所需溶质的质量大 B.两同学所配溶液的质量相同 C.两同学所需实验仪器相同 D.甲同学所配溶液的浓度比乙同学的小 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 6.一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，下列说法错误的是 ( ) A.溶液中c(Na+)=2c(S) B. mol>沉淀的物质的量>0 C.沉淀的物质的量= mol D.原浓硫酸中H2SO4的物质的量> mol 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 铜和浓硫酸反应后的溶液中含有CuSO4和H2SO4，加入含a mol NaOH的溶液后显中性，此时溶液中的溶质为Na2SO4，Cu2+完全沉淀，A项正确；n(CuSO4)< mol，B项正确，C项错误；由于有一部分浓硫酸被还原为SO2，故n(H2SO4)> mol，D项正确。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 7.下列实验操作或仪器的选择正确的是( ) A.配制240 mL 0.1 mol·L-1FeSO4溶液，需要选择240 mL容量瓶 B.配制1 mol·L-1H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接加入容量瓶中 C.配制1 mol·L-1AlCl3溶液，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，加水稀释 D.移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 实验室没有规格为240 mL的容量瓶，应选择250 mL的容量瓶， A项错误；不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，B项错误；氯化铝易水解，将AlCl3晶体溶于浓盐酸中可抑制AlCl3的水解，C项正确；移液时，玻璃棒下端应紧靠容量瓶刻度线以下的位置，D项错 误。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 8.海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，则融化后的水为淡水。下列叙述正确的是( ) 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 A.海冰内层“盐泡”越少，密度越大 B.海冰冰龄越短，内层的“盐泡”越少 C.每含1 mol H2O的海冰内就有2×10-5 NA个NaCl分子(NA为阿伏加德罗常数) D.海冰内层NaCl的浓度约为10-3 mol·L-1(设冰的密度为0.9 g·cm-3) 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 9.某种胃药的有效成分为碳酸镁，测定其中碳酸镁含量的操作如下 (假设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应，该实验条件下不考虑镁离子与氢氧化钠反应)： ①用0.1 mol·L-1 NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积； ②加入25.00 mL 0.1 mol·L-1稀盐酸； ③配制0.10 mol·L-1稀盐酸和0.10 mol·L-1 NaOH溶液； ④向一粒研碎后的药片(0.10 g)中加入20.00 mL蒸馏水。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 能力训练 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 回答下列问题： (1)正确的操作顺序是 (填序号)。  (2)在配制盐酸和NaOH溶液时不会用到的仪器是 (填字母)。  ③④②①或④③②① CE 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 (3)测定过程中发生反应的离子方程式为________________________________、________________。  (4)该测定实验共进行了4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 4种规格的容量瓶，则配置盐酸应选用的容量瓶的规格为_________，理由是__________________________________________ ________________________________________________________________________________________________。  MgCO3+2H+===Mg2++CO2↑+H2O H++OH-===H2O 250 mL 4次实验理论上共消耗盐酸100 mL，实验时要考虑损耗(如量筒内壁的残留，或移液管润洗、排气泡、内壁残留等的损耗)，故需要使用250 mL容量瓶 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 (5)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第一次 第二次 第三次 第四次 V[NaOH(aq)]/mL 13.00 12.90 13.10 14.00 根据这个同学的实验数据,这种药片中碳酸镁的含量为　 mg·g-1。 504 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)依据实验步骤判断操作顺序为配制溶液、溶解样品、加入配制的过量盐酸溶解碳酸镁、剩余的盐酸用氢氧化钠溶液滴定、计算反应的盐酸，通过碳酸镁和盐酸反应的定量关系计算含量，所以测定过程的正确操作顺序为③④②①或④③②①。(2)配制溶液需要的玻璃仪器为烧杯、量筒、容量瓶、玻璃棒和胶头滴管，故选CE。(3)过程中发生的反应为碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式分别为MgCO3+2H+===Mg2++CO2↑+H2O、H++OH-===H2O。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 10.按要求计算并填空。 Ⅰ.在我国青海湖地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”，这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。 (1)将捞得的碱提纯得到纯净的Na2CO3固体，实验需要0.05 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶规格和称取Na2CO3的质量分别为 (填字母)。  A.1 000 mL，5.3 g 　B.950 mL，5.04 g C.1 000 mL，5.04 g 　D.950 mL，5.3 g 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 A 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)若配制溶液定容时俯视刻度线，则对所配溶液的浓度有何影响? ______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。  Ⅱ.(3)200 mL某硫酸盐溶液中含S 1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。  (4)把V mL含有Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含足量NaOH的溶液并加热，铵根离子完全反应生成a mol NH3(已知N+OH-NH3↑+H2O)；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中Al3+的浓度为   mol·L-1。  1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 偏大 2.5   高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (5)A、B、C三种一元碱，它们的摩尔质量之比是3∶5∶7，如果把 7 mol A、5 mol B和3 mol C混合均匀，取混合碱5.36 g恰好能中和0.15 mol的HCl。A的摩尔质量为 g·mol-1。  (6)将W g胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在V mL水中，得到饱和溶液， 测得该饱和溶液的密度为ρ g·cm-3，则溶液的物质的量浓度为 _______________，该温度下，CuSO4的溶解度为____________。  1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 24   mol·L-1   g 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (7)取8.58 g Na2CO3·xH2O溶于水配成溶液，然后逐滴滴入质量分 数为36.5%、密度为1.20 g·cm-3的盐酸直至没有气体放出，用去盐酸5.0 mL。则生成标准状况下CO2气体的体积为 ；x的值为 ____。  1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 0.672 L 10 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 11.人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸 性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。抽取血样 20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为2Mn+5H2C2O4+6H+===2Mnx++10CO2↑+8H2O，则其中的x= 。  (2)经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为 mg·cm-3。  1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 2 1.2 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 12.为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题： Ⅰ.甲方案 实验原理：CuSO4+BaCl2===BaSO4↓+CuCl2 实验步骤： 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)判断S沉淀完全的操作为_________________________________ ____________________________。  (2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_____________________ ________。  (3)固体质量为w g，则c(CuSO4)=  mol·L-1。  (4)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)_____ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。  1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全 HNO3酸化的AgNO3 溶液   偏低 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 Ⅱ.乙方案 实验原理：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu、 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 实验步骤： ①按如图安装装置(夹持仪器略去) 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 ②…… ③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂 ④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位 置，读数并记录 ⑤将CuSO4溶液滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生 ⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录 ⑦处理数据 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (5)步骤②为 。  (6)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是 (填字母)。  a.反应热受温度影响　　　 b.气体密度受温度影响 c.反应速率受温度影响 (7)锌粉质量为a g，若测得H2体积为b mL，已知实验条件下ρ(H2)= d g·L-1，则c(CuSO4)=  mol·L-1(列出计算表达式)。  1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 检查装置气密性 b   高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (8)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO4) ______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。  (9)是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度： (填“是”或“否”)。  1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 偏高 否 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 该“84”消毒液的物质的量浓度c== ≈4.0 mol·L-1，A项正确；一瓶该“84”消毒液敞口放置一段时间后，由于其易吸收空气中的CO2变质而浓度变小，B项正确；稀释后的溶液中c(Na+)等于其原物质的量浓度 4.0 mol·L-1的,约为0.04 mol·L-1,C项正确;应选取500 mL的容量瓶进行配制,所以需要NaClO的质量为0.5 L×4.0 mol·L-1×74.5 g·mol-1=149 g，D项不正确。 甲所需溶质的质量为100 g×10%=10 g，乙所需溶质的质量为0.1 L×1.0 mol·L-1×134 g·mol-1=13.4 g，则乙同学所需溶质的质量大，A项错误；乙同学所配溶液的质量为100 mL×1.02 g·cm-3=102 g，则两同学所配溶液的质量不同，B项错误；乙需要100 mL 容量瓶，而甲同学不需要，C项错误；乙同学的质量分数为×100%=×100%>10%，故甲同学所配溶液的浓度比乙同学的小，D项正确。 “盐泡”内含有NaCl等盐类，“盐泡”越多，质量越大，海冰密度越大，A项错误；若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水，即冰龄越长，“盐泡”渗出，内层的“盐泡”越少，B项错误；NaCl是离子化合物，不存在NaCl分子，C项错误；假设有1 L海冰，质量为900 g，“盐泡”与H2O的个数比约为2×10-5∶1，则氯化钠的物质的量约为×2×10-5=1×10-3 mol，所以海冰内层NaCl的浓度约为10-3 mol·L-1，D项正确。 (4)每次取用25.00 mL盐酸，4次需100 mL,因实验操作过程中润洗移液管、赶气泡等都需要消耗盐酸，故盐酸的用量要大于100 mL，选择容量瓶的规格为250 mL。(5)由题表数据可知，第四次数据误差较大，舍去，消耗氢氧化钠溶液的平均体积== 13.00 mL，则碳酸镁消耗盐酸的物质的量为0.025 L×0.1 mol·L-1-0.013 L×0.1 mol·L-1=0.001 2 mol，所以碳酸镁的含量为=504 mg·g-1。 (1)实验需要0.05 mol·L-1的碳酸钠溶液950 mL,则需要1 000 mL的容量瓶,需要碳酸钠固体的质量为1 L×0.05 mol·L-1×106 g·mol-1= 5.3 g。(2)若配置溶液定容时俯视刻度线，则所配制的溶液体积偏小，浓度偏大。(3)200 mL某硫酸盐溶液中含S 1.5NA个，含金属离子NA个，则S、金属离子的物质的量分别是1.5 mol、1 mol，该盐的化学式可表示为R2(SO4)3，该硫酸盐的物质的量是0.5 mol，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为=2.5 mol·L-1。 (4)一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，说明硫酸根离子的物质的量为b mol；一份加入足量NaOH的溶液并加热，生成a mol NH3，则(NH4)2SO4的物质的量是 mol ；则Al2(SO4)3的物质的量是 mol，Al3+的物质的量是 mol，原混合溶液中Al3+的浓度为= mol·L-1。(5)由酸与碱中和反应的实质可知n(H+)=n(OH-)，据此计算5.36 g混合一元碱 的总的物质的量，5.36 g混合碱恰好能中和0.15 mol HCl，所以n(OH-)=0.15 mol，所以一元碱的总物质的量也为0.15 mol,设A、B、C三种碱的摩尔质量分别为3x g·mol-1、5x g·mol-1、7x g·mol-1，故一元碱的平均摩尔质量为==，解得x=8，故A的摩尔质量为24 g·mol-1。(6)W g胆矾(CuSO4·5H2O)中硫酸铜的物质的量n(CuSO4)== mol，溶液的体积 == mL=×10-3 L，溶液的物质的量浓度== mol·L-1；=，则溶解度为 g。(7)根据公式c=，所用盐酸的物质的浓度c= mol·L-1=12 mol·L-1；由反应Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑，可得关系式2HCl~CO2，消耗盐酸12×5×10-3 mol=0.06 mol， V(CO2)=×22.4 L=0.672 L，根据关系式Na2CO3·xH2O~2HCl，可得=，解得x=10。 (1)由电荷守恒可得x=2。(2)血样处理过程中发生反应的离子方程式依次是①Ca2++C2===CaC2O4↓；②CaC2O4+2H+===Ca2++H2C2O4；③2Mn+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O，由此可得关系式5Ca2+~5CaC2O4~5H2C2O4~2Mn，所以n(Ca2+)=n(Mn)=× 0.012 00 L×0.020 mol·L-1=6.0×10-4 mol，血液样品中Ca2+的浓度==1.2×10-3 g·cm-3=1.2 mg·cm-3。 (1)S的检验是滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有S，故判断S沉淀完全的操作为向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全。(2)步骤②判断沉淀是否洗净可检验固体表面有无Cl-，故选用的试剂为HNO3酸化的AgNO3溶液。(3)固体质量为w g，为硫酸钡的质量，硫酸钡的物质的量为n=，根据硫酸根离子守恒可知，CuSO4~BaSO4， 则c(CuSO4)== mol·L-1。(4)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，会使固体的质量偏小，物质的量偏小，根据c=可知，测得c(CuSO4)偏低。(5)加入药品之前需检查装置的气密性，故步骤②为检查装置气密性。(6)气体的体积受温度和压强的影响较大，气体的质量不随温度和压强的变化而改变，密度也受温度和压强的影响，步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是气体密度受温度影响，故选b。 (7)氢气的质量m=ρ(H2)V=db×10-3 g，n(H2)== mol，根据Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑，与酸反应的锌的物质的量为 mol，锌的总物质的量为，与硫酸铜反应的锌的物质的量为- mol，根据Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu，则c(CuSO4)=。 (8)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，得到氢气的体积偏小，与硫酸反应的锌质量偏小，与硫酸铜反应的锌质量偏大，则测得c(CuSO4)偏高。(9)不能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度，硫酸镁不和锌发生置换反应。 $$