课时微练2 离子反应-（作业课件）【赢在微点·顶层设计】2026年高中化学高考一轮总复习

该高中化学高考复习课件聚焦“离子反应”专题，覆盖电解质判断、电离过程分析、离子方程式书写及正误判断等核心考点，对接高考评价体系，通过2025年厦门统考、承德模拟等真题案例，明确离子方程式书写（占比约45%）、电解质分类（占比约25%）等高频考点分布，归纳选择、填空等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题情境+素养导向”的训练模式，如以Ba(OH)₂与H₂SO₄反应的电导率变化题培养科学探究与实践素养，通过Na₂S溶液氧化的离子方程式书写案例，详解“电子守恒+电荷守恒”配平法，设电解质与非电解质判断等易错点分析，帮助学生掌握得分技巧，教师可据此系统梳理考点，实现高效复习。

课时微练(二) 离子反应 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1.(2025·厦门统考)下列食品添加剂不属于电解质的是( ) A.二氧化硫 B.亚硝酸钠 C.葡萄糖酸 D.山梨酸钾 基础训练 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质。二氧化硫为非电解质，A项符合题 意；亚硝酸钠属于盐，为电解质，B项不符合题意；葡萄糖酸属于有机酸，为电解质，C项不符合题意；山梨酸钾属于盐，为电解质，D项不符合题意。 解析 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.如图是NaCl加入水中溶解并电离的示意图，观察该图可得到的结论是( ) A.该过程通常表示为NaCl===Na++Cl- B.NaCl只有在水分子的作用下才能形成Na+ C.NaCl的水溶液是电解质 D.NaCl只有在水溶液中才能导电 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.向0.01 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入0.2 mol·L-1 H2SO4溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是( ) 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 A.烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去 B.由于水存在微弱电离、BaSO4存在微弱溶解，理论上电导率不会 为0 C.电导率减小的过程中发生反应2H++S+Ba2++2OH-=== BaSO4↓+2H2O D.若用同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 Ba(OH)2浓度减小直至反应完全，烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去，A项正确；由于水存在微弱电离、BaSO4存在微弱溶解，恰好反应时，溶液中存在少量离子，理论上电导率不会为0，B项正确;电导率减小的过程中，离子浓度减小，发生反应2H++S+Ba2++ 2OH-===BaSO4↓+2H2O，C项正确；若用同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，反应生成硫酸钡沉淀，溶液中存在钠离子和氢氧根离子，电导率不会减少到几乎为0，电导率变化与原实验不相同，D项错误。 解析 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 4.下列物质归类正确的是( ) 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH H2CO3 SO3 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 C2H5OH BaSO4 H2O 水溶液呈碱性 NH3·H2O NaHCO3 (NH4)2CO3 FeCl3 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 单质既不是电解质也不是非电解质，Fe属于金属单质，A项错误; NaCl属于盐，为强电解质，H2CO3属于弱酸，为弱电解质，C2H5OH属于非电解质，NaHCO3为强碱弱酸盐，溶液显碱性，B项正确；CaCO3属于盐，为强电解质，SO3属于非电解质，BaSO4属于强电解质，(NH4)2CO3为弱酸弱碱盐，溶液显碱性，C项错误; H2O属于弱电解质，FeCl3为强酸弱碱盐，溶液显酸性，D项错 误。 解析 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 5.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是( ) A.向H2O2溶液中加入少量FeCl3：2Fe3++H2O2===O2↑+2H++2Fe2+ B.Na2S溶液长期露置在空气中：2S2-+2H2O+O2===2S↓+4OH- C.用惰性电极电解MgCl2水溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑ D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2气体：ClO-+CO2+H2O=== HClO+HC 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 向H2O2溶液中加入少量的FeCl3，Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O2 2H2O+O2↑，A项不符合题意；Na2S溶液中S2-具有还原性， 容易被氧化，若长期露置在空气中则被空气中的O2氧化为S，离子方程式为2S2-+2H2O+O2===2S↓+4OH-，B项符合题意；以惰性材料为电极电解MgCl2溶液,阳极反应为2Cl--2e-===Cl2↑，阴极反应为 解析 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2H2O+2e-+Mg2+===Mg(OH)2↓+H2↑，总反应的离子方程式为Mg2++ 2Cl-+2H2O Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑,C项不符合题意；向Ca(ClO)2 溶液中通入少量CO2气体，产生CaCO3沉淀，正确的离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CaCO3↓，D项不符合题意。 解析 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 6.对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式的是( ) A.向漂白粉水溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=== CaSO3↓+2HClO B.向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：2Na++C+H2O+CO2=== 2NaHCO3↓ C.向Fe2(SO4)3溶液中通入过量H2S：2Fe3+ +H2S===2Fe2++S↓+2H+ D.向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++HC+OH- ===CaCO3↓+H2O 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，离子方程式为SO2+Ca2++ClO-+H2O ===CaSO4↓+2H++Cl-，A项错误；碳酸钠易溶于水，碳酸氢钠可溶于水,向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体会有碳酸氢钠晶体析出，离子方程式为2Na++C+H2O+CO2 ===2NaHCO3↓，B项正确；向Fe2(SO4)3溶液中通入过量H2S会发生氧化还原反应生成硫酸亚铁、硫单质和硫酸，离子方程式为2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+，C项正确;向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca2++HC+OH-===CaCO3↓+H2O，D项正确。 解析 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 7.(2025·张掖模拟)化学在生产生活中有着广泛的应用。下列项目中涉及的离子方程式书写正确的是( ) A.铅酸蓄电池放电时的负极反应：Pb-e-===Pb2+ B.药物碘化钾片和加碘盐不可同时服用：5I-+I+6H+===3I2+3H2O C.向含Mg(HCO3)2的硬水中加入足量NaOH溶液：Mg2++HC+OH-===MgCO3↓+C+H2O D.向食盐的氨水溶液中通入足量CO2气体后生成沉淀：Na++CO2+ H2O===NaHCO3↓+H+ 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 能力训练 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 铅酸蓄电池放电时Pb在负极失去电子生成PbSO4，电极反应式为Pb-2e-+S===PbSO4，A项错误；酸性下，碘盐中的碘酸根离子可以和碘离子反应生成单质碘，离子方程式为5I-+I+6H+=== 3I2+3H2O，B项正确；向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠，离子方程式为Mg2++2HC+4OH-=== Mg(OH)2↓+2C+2H2O，C项错误；向食盐的氨水溶液中通入足量CO2气体后生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式为Na++NH3+CO2+ H2O===NaHCO3↓+N，D项错误。 解析 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 8.正确书写下列离子方程式。 (1)酸性溶液中，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式为 __________________________________________。  (2)铜与浓硝酸反应的离子方程式为 __________________________________________。  (3)酸性KMnO4溶液与FeCl2反应的离子方程式为 __________________________________________。  1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O Cu+4H++2N===Cu2++2NO2↑+2H2O Mn+5Fe2++8H+===5Fe3++Mn2++4H2O 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (4)Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为 ________________________________________。  (5)在弱碱性溶液中,FeS与Cr反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S,其离子方程式为___________________________________________。  (6)用酸性高锰酸钾溶液与辉铜矿(主要成分是Cu2S)冶炼铜，反应的离子方程式为____________________________________________。  1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 3Cl2+6OH-===Cl+5Cl-+3H2O FeS+Cr+4H2O===Fe(OH)3+Cr(OH)3+S+2OH- Cu2S+2Mn+8H+===2Cu2++S+2Mn2++4H2O 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (7)硫酸酸化的Na2Cr2O7溶液可以将乙醇氧化成乙酸，本身被还原成Cr3+，该反应可用于检验司机是否酒驾，相应的离子方程式为 ______________________________________________________。  (8)镧系金属元素铈(Ce)常见有+3、+4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。雾霾中含有的污染物NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成N、N的物质的量之比为1∶1，写出该反应的离子方程式： ________________________________________。  1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 3CH3CH2OH+2Cr2+16H+===3CH3COOH+4Cr3++11H2O 4Ce4++2NO+3H2O===4Ce3++N+N+6H+ 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 9.科学家发现了比硅性能更好的半导体材料——立方砷化硼。立方砷化硼在导热和导电方面的超高性能，是它可能成为有史以来发现的最好的半导体材料。回答下列问题： (1)水体砷污染已成为一个亟待解决的全球性环境问题。在处理某工厂的含砷废水时，常加入生石灰将废水中的As转化为Ca5(AsO4)3OH形式沉降，该反应的离子方程式为 ________________________________________________。  1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 5CaO+5H2O+3As===Ca5(AsO4)3OH↓+9OH- 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)砷的氧化物为As2O3，俗称砒霜，有剧毒。除去As2O3可利用其强还原性，在碱性条件下被I2氧化成As，写出相应的离子方程式： __________________________________________。  (3)硼酸(H3BO3)是一元酸，其电离常数Ka=7.3×10-10，硼酸的水溶液中存在含硼微粒为H3BO3、[B(OH)4]-。硼酸的水溶液呈酸性的原因为 ___________________________________ (用化学语言表述)。  (4)硼氢化钠(NaBH4)是有机合成的重要还原剂，NaBH4可水解放出氢气。38 g NaBH4的还原能力相当于 ________L标准状况下H2的还原能力。  1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 As2O3+2I2+10OH-===2As+4I-+5H2O H3BO3+H2O [B(OH)4]-+H+ 89.6 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)生石灰溶于水会形成氢氧化钙，所以在处理某工厂的含砷废水时，常加入生石灰将废水中的As转化为Ca5(AsO4)3OH形式沉降，其离子方程式为5CaO+5H2O+3As===Ca5(AsO4)3OH↓+ 9OH-。(2)As2O3在碱性条件下被I2氧化成As，碘单质被还原为碘离子，根据氧化还原反应的规律可知，反应的离子方程式为As2O3+2I2+10OH-===2As+4I-+5H2O。 解析 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (3)根据信息可知硼酸为一元弱酸，硼酸的水溶液中存在电离平衡H3BO3+H2O [B(OH)4]-+H+。(4)NaBH4、H2中的H元素分别为-1价、0价，二者均作还原剂被氧化只能生成+l价的含H化合物，n(NaBH4)=38 g/38 g·mol-1=1 mol，失去电子1 mol×4×2=8 mol，n(H2)×2=8 mol，得n(H2)=4 mol，标准状况下H2的体积为4 mol× 22.4 L·mol-1=89.6 L。 解析 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 10.(2025·六安模拟)草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如图： 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)“550 ℃焙烧”的目的是 。  (2)“钴浸出”过程中，不能用盐酸代替硫酸，因为Co2O3与盐酸反应生成Cl2污染环境，该反应的离子方程式为 ， Na2SO3的作用是 。  (3)“净化除杂1”过程中，先在40~50 ℃加入H2O2,再升温至80~85 ℃，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5。滤渣1的主要成分是 。金属离子与H2O2反应的离子方程式为 。  1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 除去碳和有机物 Co2O3+2Cl-+6H+===2Co2++Cl2↑+3H2O 将Co3+和Fe3+还原为Co2+和Fe2+(作还原剂) Fe(OH)3 H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 550 ℃焙烧含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)除去碳和有机物，加入氢氧化钠溶 液，其中Al2O3溶解生成Na[Al(OH)4]，Co2O3、Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO不溶，过滤，则浸出液主要成分为Na[Al(OH)4]，向过滤得到的固体中加入稀硫酸和亚硫酸钠，Na2SO3将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+，可得CoSO4、FeSO4、MgSO4、浸渣CaSO4，在40~50 ℃加入H2O2，氧化Fe2+氧化为Fe3+，再升温至80~85 ℃，加 解析 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 入Na2CO3调pH至4.5，可得到Fe(OH)3沉淀，过滤后所得滤液中主要含有Co2+、Mg2+、Ca2+，用NaF溶液除去钙、镁，过滤后，滤液中主要含有Co2+，加入草酸铵溶液得到草酸钴。(1)“550 ℃焙烧”高温条件下通过燃烧除去碳和有机物。(2)Co2O3在酸性条件下将氯离子氧化为氯气、自身被还原为Co2+，离子方程式为Co2O3+2Cl-+6H+===2Co2++Cl2↑+3H2O；Na2SO3具有较强还原性，将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+。(3)根据沉淀pH范围，控制pH是 解析 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 为了促使Fe3+完全沉淀，而Co2+、Mg2+不沉淀，因此滤渣1的主要成分是Fe(OH)3；双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，酸性条件下的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O。 解析 1 5 6 7 8 9 10 2 3 4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 NaCl溶于水或在熔融状态下均发生电离，其电离过程可表示为NaCl===Na++Cl-；NaCl的水溶液是混合物，是电解质溶液，NaCl为电解质，在水溶液中或熔融状态下均能够导电。 $$