1.2.2 反应热的计算 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦“反应热的计算”，系统梳理基于键能、物质能量、热化学方程式、盖斯定律、燃烧热及图像的六种计算方法。通过“实际应用中如何计算反应热”的问题导入，衔接已有知识，搭建从具体到抽象的学习支架。 其亮点在于以科学思维为核心，通过分层例题（如键能计算实例、盖斯定律推导）培养分析综合能力，结合晶体结构中化学键数据强化“结构决定性质”的化学观念。学生能形成系统计算思路，教师可借助清晰框架提升教学效率。

第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 第2课时 反应热的计算 在实际应用中，常常需要计算反应热。那么有关反应热计算的依据和方法有哪些呢? 新课导入 △H=反应物的键能总和-生成物的键能总和 依据一 : 根据键能计算 计算关键：正确找出反应物和生成物所含化学键的数目。 1 mol P4 1 mol晶体硅 1 mol SiO2 1 mol石墨晶体 1 mol金刚石 6 mol P—P键 2 mol Si—Si键 4 mol Si—O键 1.5 mol C—C键 2 mol C—C键 反应热的计算 要注意常见晶体结构中化学键的情况： 3 【答案】C 【例1】联氨(N2H4)是喷气式发动机和火箭常用的燃料，已知 ，相关化学键的键能如下表所示，则x为 化学键 N-H N-N O2中氧氧键 N≡N O-H 键能 a x b c d A． B． C． D． 学以致用 【例2】工业上可用 制备雄黄。 和 的结构如下： 共价键 S=S As-S 键能 b c 利用上述信息估算As-As的键能 (用含a、b、c的代数式表示)。 则x= 学以致用 依据二 ：根据反应物和生成物的能量计算 根据公式：ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。 反应热的计算 例题：理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g) HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 (　　) A．HCN比HNC稳定 B．该异构化反应的ΔH＝＋59.3 kJ·mol－1 C．反应物的键能大于生成物的活化能 D．使用催化剂，可以改变反应的反应热 D　 热化学方程式各项的化学计量数与△H的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。 依据三: 根据热化学方程式计算 反应热与各物质的物质的量成 。 正比 对于相同的反应，化学计量数增大n倍，反应热也相应增大n倍。 2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g) ∆H1＝－483.2kJ/mol H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(g) ∆H2＝? 例如： 反应热的计算 7 依据四： 根据盖斯定律计算 根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其∆H相加或相减，得到一个新的热化学方程式。 反应热的计算 数学本质——加和法 计算反应热最基本的方法是应用盖斯定律。高考题中往往给出几个已知的热化学方程式，然后要求计算与之有关的目标热化学方程式的反应热，此时可应用盖斯定律进行计算。 8 【书本例题】已知：①C(s)＋H2O(g) = CO(g) ＋ H2 (g) ΔH1=+131.5kJ/mol ②CH4(g)＋ H2O(g)= CO (g)＋3H2(g) ΔH2=+205.9 kJ/mol 试计算 CH4 (g) = C(s)＋2H2(g) 的ΔH。 找出 调整 ①C(s)＋H2O(g) = CO(g) ＋ H2 (g) ΔH1=+131.5kJ/mol ②CH4(g)＋ H2O(g)= CO (g)＋3H2(g) ΔH2=+205.9 kJ/mol CO(g) ＋ H2 (g) =C(s)＋H2O(g) -ΔH1= —131.5kJ/mol 加合 +） CH4 (g) = C(s)＋2H2(g) ΔH=- -ΔH1+ ΔH2 =+74.4kJ/mol 学以致用 已知： ①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH1＝－566 kJ·mol－1； ②N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH2＝＋180 kJ·mol－1， 则2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是 解析　利用盖斯定律可知①－②即可得： 2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，故该反应的 ΔH＝－566 kJ·mol－1－180 kJ·mol－1＝－746 kJ·mol－1。 －746 kJ·mol－1 学以致用 已知下列热化学方程式： ① CH3COOH(l)+ 2O2(g) ═2CO2（g）+2H2O(l) ΔH1＝﹣870.3 kJ/mol ② C (s) + O2（g）═CO2（g） ΔH2＝﹣393.5 kJ/mol ③ H2(g) + 1/2O2（g）═H2O（l） ΔH3＝﹣285.8 kJ/mol 则反应 2C(s) +2H2（g）+O2（g）＝CH3COOH（l）的焓变ΔH 为（　　） A．244.15kJ•mol﹣1 B．﹣224.15kJ•mol﹣1 C．488.3kJ•mol﹣1 D．﹣488.3kJ•mol﹣1 D 学以致用 根据燃烧热计算：紧扣燃烧热的定义，反应物的量为“1 mol”，生成物为稳定的氧化物。Q放＝n(可燃物)×|ΔH|。 依据五：根据燃烧热计算 练习:已知氢气和甲烷的燃烧热ΔH分别为－285.8 kJ·mol－1、－2220.0 kJ·mol－1 。实验测得氢气和甲烷的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比约是（ ） A．1∶3 B．3∶1 C．1∶4　 　 D．5∶13 B　 反应热的计算 2．(海南卷)已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g 水，则放出的热量约为(　　) A．55 kJ 　　 B．220 kJ C．550 kJ　　　　 D．1 108 kJ 答案　A　 学以致用 依据六: 根据图像 ∆H=(E2-E1)kJ/mol =(a-b) kJ/mol =-ckJ/mol ∆H=(E2-E1)kJ/mol =(a-b) kJ/mol =+ckJ/mol 反应热的计算 14 例题：已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　) A.每生成2分子AB吸收b kJ热量 B.该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1 C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放出a kJ能量 B 学以致用 15 反应热的计算方法 根据物质所具有能量：△H=生成物的总能量-反应物的总能量 根据键能：ΔH＝反应物计算的键能和－生成物的键能和 根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比 根据燃烧热计算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|。 根据盖斯定律计算：将热化学方程式进行适当的“加”“减”等变形后，由过程的热效应进行计算、比较。 根据图像信息计算 课堂总结 16 解析　丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol－1，则表示丙烷的燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)，ΔH＝－2 215 kJ/mol，由此可知，丙烷完全燃烧生成4 mol H2O(l)(即72 g)时，放出2 215 kJ热量，则生成1.8 g水(即0.1 mol)时，丙烷放出的热量为2 215 kJ×eq \f(1.8,72)≈55 kJ。 $$