大单元3 第18讲 氮及其氧化物和氢化物 铵盐-（配套课件）【赢在微点·顶层设计】2026年高考化学高考一轮总复习

该高中化学高考复习课件聚焦“氮及其化合物”大单元，依据高考评价体系梳理了氮气、氮的氧化物、氨气、铵盐的性质、制备及实验探究等核心考点，通过知识梳理、思维辨析和拓展应用，明确氨气实验室制法、氮氧化物计算、喷泉实验等高频考点分布，构建性质判断、实验设计、计算题的完整备考体系。 课件亮点在于“真题解析+方法建模+素养提升”，如以2024湖北卷氨的制备真题为例，用科学思维分析氨气干燥的易错点，通过氮氧化物计算的“方程式法+剩余气体分析”培养推理能力，结合喷泉实验探究压强差原理落实科学探究与实践素养。提供“计算模板”和“实验注意事项”，助力学生掌握答题技巧，教师可据此精准指导，实现高效复习。

赢在微点 高考复习顶层设计 化学 大单元三 非金属及其化合物 第18讲 大单元三　非金属及其化合物 氮及其氧化物和氢化物　铵盐 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 目 标 速 览 结合真实情境中的应用实例，或通过实验探究，了解氮及其主要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考点1　氮气及氮的氧化物 赢在微点 化学 大一轮 微考点/核心突破 第一部分 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 5 一、氮气的结构与性质 1.氮元素的存在与氮的固定   2.N2的物理性质 无色、无味的气体，密度比空气的略 ， 溶于水。 人工固氮 小 难 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 二、氮的氧化物 比较 NO NO2 物理 性质 颜色 ___________ ___________ 毒性 ___________ ___________ 溶解性 _______________ _______________ 无色 红棕色 有毒 有毒 不溶于水 易溶于水 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 化学 性质 与O2反应 ______________________ — 与H2O反应 — _____________________________ 与人体、环 境的关系 ①与血红蛋白结合，使人中毒 ②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾 形成酸雨、光化学烟雾 2NO+O2===2NO2 3NO2+H2O===2HNO3+NO 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 思维辨析 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1.固氮反应一定属于氧化还原反应。( ) 2.NO中的NO2杂质气体，可通过盛有水的洗气瓶除去。( ) 提示：固氮是游离态的氮生成化合态的氮，所以氮元素的化合价一定发生变化。 提示：NO2与水反应生成NO和HNO3，可除去NO中的NO2。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都稳定存在。( ) 4.N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2。( ) 5.可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物。( ) 提示：NO遇O2反应生成NO2。 提示：N2与O2在放电条件下直接化合生成NO。 提示：NO2与H2O反应生成HNO3和NO，氮元素价态由+4价变为+5价和+2价，不符合酸性氧化物的通性。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 一、NO2和溴蒸气的比较 1.相同点。 ①均为红棕色气体。 ②均有氧化性。 ③溶于水后均有酸生成。 ④能与碱反应。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 二、氮的氧化物溶于水的计算 1.方程式法。 (1)有关化学反应方程式。 3NO2+H2O===2HNO3+NO　① 4NO2+O2+2H2O===4HNO3　② 4NO+3O2+2H2O===4HNO3　③ 2NO+O2===2NO2　④ 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)不同情况及剩余气体的体积。 序号 气体 反应 剩余 气体 剩余气体 的体积 Ⅰ NO2 ① NO V(NO2) Ⅱ NO2+NO ① NO V(NO)原+V(NO2) 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 Ⅲ NO2+O2 =4∶1 ② 无 0 <4∶1 ② O2 V(O2)原-V(NO2) >4∶1 ①② NO [V(NO2)-4V(O2)] Ⅳ NO+O2 =4∶3 ③ 无 0 >4∶3 ③ NO V(NO)原-V(O2) <4∶3 ③ O2 V(O2)原-V(NO) 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (3)NO2、NO、O2三者组成的混合气体溶于水： 若先按①反应后，再据表Ⅳ进行计算。 若先按④反应后，再据表Ⅲ进行计算。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.电子守恒法。 当NO2或NO转化为HNO3时要失去电子，若上述两种气体与O2混合通入水中时，O2得电子，且得失电子数必然相等，这是电子守恒法解答此类题目的依据。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.自然界中的氮循环部分转化关系如图所示。   下列说法错误的是( ) A.氮气分子结构稳定，常温下很难和其他物质发生反应 B.Ⅰ过程属于氮的固定 C.工业上也是利用图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个转化来生产硝酸的 D.图中Ⅱ、Ⅲ为硝化过程，均可通过加入氧化剂实现 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 氮气分子中含有氮氮三键，结构稳定，常温下很难和其他物质发生反应，A项正确；氮的固定是指游离态的氮转化为化合态的 氮，Ⅰ过程从N2到N属于氮的固定，B项正确；工业上是通过氨的催化氧化生成NO、NO被氧化为NO2、NO2和水反应三个转化来生产硝酸的，C项错误；图中Ⅱ中氮元素从-3价升高到+3价、Ⅲ中氮元素从+3价升高到+5价，都为硝化过程，均可通过加入氧化剂实现，D项正确。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1∶3 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)工业尾气中氮氧化物常采用碱液吸收法处理。 ①NO2被烧碱溶液吸收时生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，写出该反应的化学方程式：___________________________________。  ②NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是 。  2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O NaNO2 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 角度三　有关氮的氧化物计算类试题 4.盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应 后，还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是( ) A.1.2 mL B.2.4 mL C.3.6 mL D.4.8 mL 根据题意，剩余的气体可能是O2，也可能是NO。①当剩余气体是O2时，由于剩余2 mL O2，则有12 mL-2mL=10 mL气体按反应式4NO2+O2+2H2O===4HNO3中量的关系进行反应，则原气体中O2的 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 体积为V(O2)=10 mL×+2 mL=4 mL。②当剩余气体是NO时，即剩余NO为2 mL，而NO来源于NO2与水的反应，根据反应3NO2+H2O===2HNO3+NO，反应的NO2的体积为2 mL×3=6 mL。则有12 mL-6 mL=6 mL的混合气体按4NO2+O2+2H2O===4HNO3中量的关系进行反应，故原气体中氧气的体积为V(O2)=6 mL×= 1.2 mL。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考点2 氮的氢化物(NH3和N2H4)和铵盐 赢在微点 化学 大一轮 微考点/核心突破 第一部分 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 30 一、氨气 1.物理性质 颜色为_______，有________气味，密度比空气的____，溶解性：常温常压下，1体积水大约可溶解____体积氨。 无色 刺激性 小 700 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.化学性质 (1)与水反应。 氨水显碱性，反应原理为___________________________________。 (2)与酸反应。 与浓盐酸的反应为___________________________。 现象：___________________。 (3)与盐反应。 向AlCl3溶液中滴加过量氨水，反应的离子方程式为__________________________________________。 NH3+HCl===NH4Cl 产生大量白烟 Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3N 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (4)与氧气反应。 ____________________________。 3.制法 (1)实验室制法。 NH4Cl和Ca(OH)2共热反应的化学方程式为 _______________________________________。 (2)工业制法。 __________________________。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 二、铵盐 1.物理性质 铵盐是由___________和___________构成的化合物，都是白色或无色晶体，绝大多数都____溶于水。 铵根离子 酸根离子 易 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.化学性质 (1)受热分解。 NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式分别为 ______________________、_______________________________。 (2)与强碱溶液反应。 NH4NO3与NaOH溶液加热反应的化学方程式为________________________________________。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 三、N的检验     四、N2H4的结构与性质 1.无水N2H4为无色发烟液体，并有微弱氨的气味。它的稳定性比NH3弱，受热即发生爆炸性分解，生成N2、NH3和H2。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 思维辨析 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1.液氨制冷、碘的升华、NH4Cl气化都不涉及化学变化。( ) 2.氨水具有弱碱性，说明氨水是弱电解质。( ) 提示：氯化铵气化的实质是发生分解反应。 提示：氨水是混合物，不属于电解质也不属于非电解质。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.氨水中的微粒种类与NH4Cl溶液中的微粒种类相同。( ) 4.检验溶液中是否含N时，取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。( ) 提示：NH4Cl溶液比氨水中多了Cl-，所以微粒种类不完全相同。 提示：本法通过加浓NaOH溶液并加热产生NH3来检验溶液中N的存在。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 实验一：氨气溶于水的喷泉实验 实验准备 实验操作 实验现象 在干燥的圆底烧瓶中充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水 (含酚酞)的烧杯中 打开橡胶管上的夹子，轻轻挤压滴管的胶头使少量水进入烧瓶 烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的红色喷泉，烧瓶内液体呈红色 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 归纳总结　氨气喷泉实验的解释 (1)能形成喷泉说明氨气极易溶于水，使烧瓶内的压强迅速减小，烧杯内的水在大气压的作用下进入烧瓶；烧瓶内液体呈红色，说明氨气溶于水得到的溶液呈碱性。 (2)氨气喷泉实验成功的关键：①装置气密性良好；②圆底烧瓶要干燥；③装置内气体的纯度要高。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)收集：只能用向下排空气法。 (3)干燥：用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)。 (4)验满方法：①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。 (5)尾气处理：收集时，一般在管口塞一团用稀硫酸浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3，同时也可避免污染空气。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.实验室制取氨气的其他方法。 方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置 加热浓 氨水 NH3·H2O NH3↑+H2O   高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1.喷泉实验原理 (1)喷泉形成的原理。 容器内外存在较大的压强差，在这种压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出，即形成喷泉。 (2)使容器内外产生较大的压强差的两类情况。 ①容器内的气体极易溶于水或容器内的气体易与溶液中的溶质发生化学反应。因此当外部的水或溶液接触容器内的气体时，由于气体分子数大量减少，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，形成喷泉。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 气体与吸收剂形成喷泉的几种情况： 气体 HCl NH3 CO2、Cl2、 H2S、SO2 NO2与O2 混合 吸收剂 水、NaOH溶液 水、盐酸 NaOH溶液 H2O ②由于液体受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或发生化学反应，使容器内产生大量气体，压强迅速增大，促使容器内的液体迅速向外流动，也能形成喷泉。如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是此原理。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 角度四　氨气的实验室制法 5.实验室制取少量NH3，下列方法不能达到目的的是( ) A.加热分解氯化铵固体 B.加热分解浓氨水 C.将浓氨水滴到碱石灰上 D.加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 加热分解氯化铵固体，反应生成氨气和氯化氢，由于氨气和氯化氢在冷处反应生成氯化铵，因此不能用分解氯化铵得到氨气，A项符合题意；一水合氨不稳定，受热分解生成氨气和水，因此加热分解浓氨水可制得氨气，B项不符合题意；将浓氨水滴到碱石灰上，浓氨水中的水与氧化钙反应，放出大量热，固体氢氧化钠溶解在浓氨水中放出大量的热，一水合氨不稳定，因此能制得 氨气，C项不符合题意；氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成氨气、氯化钙和水，因此加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物能制得氨气，D项不符合题意。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 角度五　氨、肼的性质应用 6.实验室制取氨、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ) 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 A.用装置甲制取氨 B.用装置乙收集氨时气体应该从a口进b口出 C.装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜 D.可以用装置丁吸收氨，进行尾气处理 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 装置中的氯化铵固体分解生成氨和氯化氢气体，在试管口处重新反应生成固体氯化铵，A项错误；氨的密度比空气小，用乙装置收集NH3时，从a口进b口出，B项正确；氧化铜被还原为铜、氧化亚铜都是生成红色固体，C项错误；氨极易溶于水，导管直接插入水溶液中吸收易发生倒吸，D项错误。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 7.联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。 (1)联氨的电子式为 ，其中氮元素的化合价为 价。 (2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程式：_________________________，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。  -2 N2H6(HSO4)2 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 角度六　铵盐的性质 8.为激发同学们的学习兴趣，王老师表演了魔术“会冒烟的绳子”。他先将盛有少量液体的烧杯放在桌面上，再把一根下端湿润的绳子悬于烧杯上方，绳子立即冒白烟。白烟过后，绳子完好无损。烧杯中和绳子上原有的物质分别是( ) A.浓氢氧化钠溶液——浓盐酸 B.稀碳酸钠溶液——浓盐酸 C.浓盐酸——浓氨水 D.稀硫酸——浓氨水 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 A项浓氢氧化钠溶液、B项稀碳酸钠溶液、D项稀硫酸都不具有挥发性，都错误；C项浓盐酸、浓氨水都具有挥发性，挥发出的氨气和氯化氢化合为固体NH4Cl，呈白烟状，正确。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 角度七　喷泉实验 9.用充有NH3的烧瓶进行“喷泉实验”，装置及现象如图。下列关于该实验的分析正确的是( ) A.产生“喷泉”证明NH3与H2O发生了反应 B.无色溶液变红证明NH3极易溶于水 C.红色溶液中存在含有离子键的含氮微粒 D.加热红色溶液可观察到红色变浅或褪去 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 氨气能形成喷泉，说明氨气极易溶于水从而产生压强差，不能说明氨气和水发生反应了，A项错误；无色酚酞试液遇碱变红色，氨水溶于水后溶液由无色变为红色，说明氨水呈碱性，B项错 误；红色溶液中存在的含氮微粒为铵根离子、一水合氨，两者均含有共价键、不含有离子键，C项错误；氨水受热不稳定，受热分解放出氨气，从而使碱性减弱，故滴有酚酞呈红色的氨水受热后红色变浅或褪色，D项正确。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 10.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是( ) 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D.在装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹 H2难溶于NaOH溶液和水，不能使烧瓶内外形成较大压强差，故不能引发喷泉。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 拓展视野——氮族元素知识拓展 (P、As) 赢在微点 化学 大一轮 微充电/素养提升 第二部分 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 64 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.砷及其化合物。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 【母题】　次磷酸(H3PO2)的电离常数Ka(H3PO2)=5.9×10-2。碱性条件下，次磷酸盐可与硝酸银溶液反应进行化学镀银。下列说法不正确的是( ) A.次磷酸具有强还原性 B.次磷酸溶液中通入足量氯气，pH增大 C.次磷酸钠溶液滴入酚酞变红色 D.化学镀银的反应为H2P+4Ag++6OH-===P+4Ag↓+4H2O 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 H3PO2中P元素显+1价，具有还原性，A项正确；H3PO2具有还原性，通入足量氯气发生反应H3PO2+2Cl2+2H2O===H3PO4+4HCl，故溶液pH减小，B项错误；根据Ka(H3PO2)=5.9×10-2可知，H3PO2为一元弱酸，故次磷酸钠溶液中H2P水解使溶液显碱性，酚酞遇碱变红，C项正确；根据“碱性条件下，次磷酸盐可与硝酸银溶液反应进行化学镀银”可知，该反应中硝酸银溶液中的Ag+得到电子被还原成Ag，H2P中P元素失去电子被氧化成P，该反应在碱性条件下进行，所以还有OH-参与反应，D项正确。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 【衍生】　砷(As)及其化合物与生产、生活密切相关，广泛应用在杀虫剂以及药物中。回答下列问题： (1)砷是第四周期第ⅤA族元素。下列关于第ⅤA族元素及其化合物的说法不正确的是 (填字母)。  a.沸点：PH3<NH3 b.酸性：HNO3>H3AsO4 c.As的氧化物的水化物是强碱 d.形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大 c 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)工业生产中常用“古氏试砷法”检验微量砷，其反应原理如下： ①将含砷化合物转化为具有极强还原性的AsH3。 ②AsH3与AgNO3溶液反应产生As2O3与另一种固体，该反应的离子方程式：_________________________________________。  (3)砷及其化合物几乎都有毒，通常+3价砷化合物的毒性强于+5价砷化合物。海产品中含有微量+5价砷化合物，食用海鲜后不能马上进食水果的原因是_____________________________________________ ____________________________________________。  2AsH3+12Ag++3H2O===As2O3+12H++12Ag↓ 水果中富含还原性物质(如维生素C等)，能把+5价砷的化合物还原为毒性更大的+3价砷的化合物 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (4)砷酸(H3AsO4)可用于制造杀虫剂、药物。As2O3溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式： __________________________________________。  3As2O3+4HNO3+7H2O===6H3AsO4+4NO↑ 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 赢在微点 化学 大一轮 微真题/把握方向 第三部分 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 75 考向一　氨的制取及性质 1.(2024·湖北卷)碱金属的液氨溶液中含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]-是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是( ) 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 A.碱石灰有利于NH3逸出 B.锂片必须打磨出新鲜表面 C.干燥管中均可选用P2O5 D.双口烧瓶中发生的变化是Li+nNH3===Li++[e(NH3)n]- 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水 分，同时吸水过程大量放热，有利于NH3逸出，A项正确；锂片表面有Li2O，Li2O会阻碍Li和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B项正确；第一个干燥管的目的是干燥氨气，P2O5为酸性干燥剂，能与氨气反应，所以不能用P2O5，而装置末端干燥管的作用为吸收过量的氨气，可用P2O5，C项错误；双口烧瓶中发生的变化是Li+nNH3===Li++[e(NH3)n]-，D项正确。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.(2023·广东卷)1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是( ) A.图1：喷泉实验 B.图2：干燥NH3 C.图3：收集NH3 D.图4：制备NH3 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 NH3极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷 泉，A项可以达到预期；P2O5为酸性氧化物，NH3具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥NH3，B项不可以达到预期；NH3的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，C项可以达到预期；CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使NH3挥 发，可用此装置制备NH3，D项可以达到预期。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考向二　氮的氧化物 3.(2021·河北卷)硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是( ) A.NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5 C.植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定 D.工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 NO2是红棕色且有刺激性气味的气体，而SO2是无色有刺激性气味的气体，A项错误；汽车尾气的主要大气污染物为碳与氮的氧化物，如NOx和CO等，B项错误；氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态，且植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥料，不能直接吸收空气中的氮氧化物，C项错误；工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理，D项正确。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考向三　喷泉实验 4.(2020·全国卷Ⅲ)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶 液，能出现喷泉现象的是( ) 选项 气体 溶液 A H2S 稀盐酸 B HCl 稀氨水 C NO 稀硫酸 D CO2 饱和NaHCO3溶液 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较 小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A项错误；氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉现象，B项正确；一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不会出现喷泉现象，C项错误；二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度很小，向圆底烧瓶中挤入饱和NaHCO3溶液，不能造成圆底烧瓶内气压明显减小，不会出现喷泉现象，D项错误。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考向四　氮族元素 5.(2022·海南卷)磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备(NH4)2HPO4，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 回答下列问题： (1)实验室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)制备氨气的化学方程式为____________________________________________。  (2)现有浓磷酸,质量分数为85%,密度为1.7 g·mL-1。若实验需100 mL 1.7 mol·L-1的H3PO4溶液，则需浓磷酸 mL(保留一位小数)。  (3)装置中活塞K2的作用为 。实验过程中，当出现 现象时，应及时关闭K1，打开K2。  11.5 平衡气压防倒吸 溶液倒吸 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (4)当溶液pH为8.0~9.0时，停止通NH3，即可制得HPO4溶液。若继续通入NH3，当pH>10.0时，溶液中OH-、 和 (填离子符号)浓度明显增加。  (5)若本实验不选用pH传感器，还可选用 作指示剂，当溶液颜色由 变为 时，停止通NH3。  N P 酚酞溶液 无色 浅红色 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)100 mL 1.7 mol·L-1的H3PO4溶液中H3PO4的质量是100×10-3 L ×1.7 mol·L-1×98 g·mol-1=16.66 g，需质量分数为85%的浓磷酸的质量为16.66 g÷85%=19.6 g，体积为19.6 g÷1.7 g·mL-1= 11.5 mL。(3)氨气极易溶于水，用磷酸吸收时可能产生倒吸，当出现倒吸现象时，应及时关闭K1，打开K2，以平衡瓶内部气压。 (4)继续通入NH3，发生反应(NH4)2HPO4+NH3===(NH4)3PO4，故当pH>10.0时，溶液中OH-、N、P浓度明显增加。(5)酚酞的变色范围为8.2~10.0，因此还可选用酚酞溶液作指示剂，当溶液颜色由无色变为浅红色时，停止通入NH3。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 把握高考微点，实现素能提升 完成——课时微练(十八) 本部分内容讲解结束 3.N2的化学性质 写出有关反应的化学方程式： ①_______________________；  ②_______________________；  ③N2+O22NO。 3Mg+N2Mg3N2 N2+3H22NH3 2.鉴别溴蒸气和NO2不能用淀粉⁃KI试纸、碱溶液等，但可以利用它们性质上的差异性来鉴别。 ①通入水中，NO2溶于水发生反应3NO2+H2O===2HNO3+NO，反应后溶液呈无色，而溴蒸气溶于水后溶液呈橙色。 ②通入AgNO3溶液中，有淡黄色沉淀生成的为溴蒸气(Br2+H2OHBr+HBrO，HBr+AgNO3===AgBr↓+HNO3)，无此现象的为NO2。 ③通入CCl4有机溶剂中，易溶于CCl4且CCl4溶液呈橙红色的为Br2(g)，无此现象的为NO2。 3.(1)氮的氧化物都有毒，其中NO2与N2O4存在平衡2NO2N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量大于46小于92。 (2)NO只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集。 (3)验证某无色气体是NO的方法是向无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。 2.原子组成法。 4NO2+O2和4NO+3O2从组成上均相当于2N2O5的组成，即1.(1)中的②③两种情况中的总反应式都与N2O5+H2O===2HNO3等效。这不仅是记忆1.(1)中的②③二式的方法，也为上述问题的解决提供了新的思路，即利用混合气体中的N、O原子个数比进行分析判断。 N(N)∶N(O) 角度一　自然界中氮的循环及N2的性质 1.(2025·广州联考)在半导体光催化的作用下，N2被光催化材料捕 获进而被还原实现“N2—→NH3”的转化图示如下。下列说法错误的是( ) A.此方法属于人工固氮 B.该反应过程中有极性共价键的断裂和生成 C.该反应的化学方程式为N2+3H22NH3 D.该方法实现了光能向化学能的转化 氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，该过程N2转化为NH3，属于人工固氮，A项正确；反应过程中，N2与H2O反应产生NH3和O2，断裂化学键有H2O中的H—O键，生成的新化学键中有NH3的N—H键，故该反应过程中有极性键的断裂和形成，B项正确；由图可知，该反应的化学方程式是2N2+6H2O4NH3+3O2，C项错误；该方法实现了光能向化学能的转化，D项正确。 角度二　氮的氧化物的性质 3.氮氧化物(用NOx表示)是大气污染的重要因素，根据NOx的性质特点，科研人员开发出多种化学治理氮氧化合物污染的方法。 (1)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。已知：4NH3+6NO5N2+6H2O、8NH3+6NO27N2+12H2O。同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气体完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的体积之比是 。  (1)设NO的体积为V(NO)，NO2的体积为V(NO2)，依据方程式知，处理NO需NH3的体积为V(NO)，处理NO2需NH3的体积为V(NO2)，则，解得V(NO)=0.75 L，V(NO2)=2.25 L，V(NO)∶V(NO2)=1∶3。(2)①生成两种钠盐，必然是NO2发生歧化反应，依据量的关系可知两种盐分别为NaNO3和NaNO2。②NO中氮元素的化合价为+2价，NO2中氮元素的化合价为+4价，二者按1∶1混合时与NaOH反应生成一种钠盐，依据得失电子守恒可知，钠盐中氮元素的化合价为+3价，即NaNO2。 NH3+H2ONH3·H2ON+OH- 4NH3+5O24NO+6H2O Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O N2+3H22NH3 NH4ClNH3↑+HCl↑ NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O NH4NO3+NaOHNH3↑+NaNO3+H2O 2.燃烧 N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l) ΔH=-622 kJ·mol-1 N2H4的主要用途是作导弹、宇宙飞船飞行的火箭燃料。 3.N2H4的水溶液呈弱碱性，其强度比氨水弱。 N2H4+H2ON2+OH- N2+H2ON2+OH- 实验二：氨气的实验室制法 1.加热固态铵盐和碱的混合物。 一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物： 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O。 (1)装置：“固体+固体气体”(与用KClO3 或KMnO4制O2的发生装置相同)。 浓氨水+ 固体 NaOH ①NaOH溶于水放热，促使氨水分解。②OH-浓度增大，使平衡NH3+H2ONH3·H2ON+OH-左移，有利于NH3的生成 浓氨水+ 固体CaO (或碱 石灰) ①CaO与水反应，使溶剂(水)减少。②反应放热，促使氨水分解。③生成OH-，使平衡NH3+H2ONH3·H2ON+OH-左移，有利于NH3的生成。化学方程式为 NH3·H2O+CaO===NH3↑+Ca(OH)2 (3)喷泉实验产物的浓度计算。 关键是确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积，标准状况下的气体进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度： ①HCl、NH3、NO2气体或它们与其他不溶于水的气体混合时：所得溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。 ②当是NO2和O2的混合气体且体积比为4∶1时，c(HNO3)= mol·L-1。 2.氨水的多重成分 (1)氨水组成：三种分子为NH3、NH3·H2O、H2O；三种离子为N、OH-、H+。 (2)氨水性质：容易挥发；氨水质量分数越大，其密度越小；氨水是很好的沉淀剂，能使Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+转变为氢氧化物沉淀，其中AgOH、Cu(OH、Zn(OH)等沉淀能溶于过量氨水生成配合物离子。 (3)涉及氨水的离子方程式的书写。 ①氨水作反应物，用分子式NH3·H2O表示，如Al3++3NH3·H2O=== Al(OH)3↓+3N。 ②生成氨水时，若反应物(强碱溶液)为浓溶液或在加热条件下：N+OH-NH3↑+H2O。 ③生成氨水时，若反应物(强碱溶液)为稀溶液且不加热：N+OH-NH3·H2O。 N2H4+H2ON2+OH- (1)联氨分子中每个N原子和两个H原子形成共价键，氮原子之间存在氮氮单键，每个N原子还含有一个孤电子对，则其电子式为；N原子对电子的吸引能力更强，所以联氨分子中H元素为+1价，N元素为-2价。(2)根据NH3在水中的电离可知联氨的第一步电离方程式为N2H4+H2ON2+OH-；联氨第二步电离方程式为N2+H2ON2+OH-，因此联氨与硫酸形成的酸式盐为N2H6(HSO4)2。 【素材归纳】 1.磷及其重要化合物。 (1)磷的同素异形体。 白磷(黄磷，P4)为正四面体结构()，与红磷(赤磷)是同素异形体。 (2)单质磷的化学性质。 ①与氧气反应。 P4+5O22P2O5(五氧化二磷)。 ②与卤素单质反应。 P4+6Cl24PCl3(白雾)，P4+10Cl24PCl5(白烟)。 ③与稀硝酸反应。 3P+5HNO3+2H2O3H3PO4+5NO↑。 (3)五氧化二磷。 五氧化二磷是磷酸的酸酐，有很强的吸水性，是一种干燥剂。 (4)磷酸。 磷酸易溶于水、难挥发，属于三元非氧化性中强酸(可当作弱酸对待)，具有酸的通性。 ①电离方程式。 H3PO4H++H2P H2PH++HP HPH++P ②与碱反应。 NaOH+H3PO4===NaH2PO4+H2O(生成磷酸二氢盐) 2NaOH+H3PO4===Na2HPO4+2H2O(生成磷酸氢盐) 3NaOH+H3PO4===Na3PO4+3H2O(生成正盐) 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O $$