大单元3 第15讲 卤族元素和海水资源的开发利用-（配套课件）【赢在微点·顶层设计】2026年高考化学高考一轮总复习

该高中化学高考复习课件聚焦卤族元素及海水资源开发利用，覆盖卤素单质氧化性递变、离子检验、海水提镁/溴/碘等高考核心考点，依据新课标化学观念梳理物质结构与性质关系，结合近五年真题分析工艺流程题（占比约30%）、性质实验题（占比约25%）等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于高考真题训练与科学思维培养，收录2024浙江卷碘回收、2021湖南卷无水氯化镁制备等真题，通过“元素追踪法”解析海水工艺流程图，归纳卤素离子检验“沉淀-萃取-氧化”对比方法，强化证据推理与模型认知素养。特设易错点辨析及“母题变式”训练，助力学生掌握答题逻辑，教师可精准定位复习重点，提升备考效率。

赢在微点 高考复习顶层设计 化学 大单元三 非金属及其化合物 第15讲 大单元三　非金属及其化合物 卤族元素和海水资源的开发利用 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 目 标 速 览 1.掌握卤素单质的性质及卤素离子的检验。2.以海水的开发利用为例，了解依据物质性质及其变化综合利用资源的方法。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考点1　卤族元素的原子结构和性质　卤素离子 赢在微点 化学 大一轮 微考点/核心突破 第一部分 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 5 一、卤族元素的原子结构和性质 1.原子结构 氯、溴、碘三种元素的原子结构示意图分别为_______________、 ________________、 ；最外层都有____个电子，它们都位于元素周期表第______族，都属于卤族元素。 7 ⅦA 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.氯、溴、碘的存在及单质的物理性质 (1)氯、溴以化合态的形式存在于海水和陆地的盐矿中。碘则主要存在于海草(如海带)中，也存在于海水和盐矿中。 (2)溴、碘单质的物理性质。 Br2是一种________色____体，易挥发；I2是一种______色____体，易升华。Br2溶解在水中的颜色是______，I2溶解在水中的颜色是_______________，Br2溶解在CCl4中的颜色是______________，I2溶解在CCl4中的颜色是__________________。 深红棕 液 紫黑 固 橙色 深黄色→褐色 橙色→橙红色 紫红色→紫色 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.氯、溴、碘单质化学性质的比较 (1)与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________(X为Cl、Br、I)。 (2)氧化性。 ①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为______________________(X为Cl、Br、I)。 2NaOH+X2===NaX+NaXO+H2O 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 ②氯、溴、碘单质的氧化性Cl2_____Br2_____I2，阴离子的还原性Cl-_____Br-_____I-。Cl2能从Br-的溶液中置换出Br2，其离子方程式为______________________；同理，Br2能置换出I2，其离子方程式为______________________。 ③与一些还原性离子反应，如Br2与S、Fe2+反应的离子方程式分别为_______________________________________、 ___________________________。 > > < < Cl2+2Br-===2Cl-+Br2 Br2+2I-===2Br-+I2 S+Br2+H2O===S+2Br-+2H+ 2Fe2++Br2===2Br-+2Fe3+ 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (3)卤素间的置换反应。 将氯水滴入溴化钠溶液：Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2。 将溴水滴入碘化钾溶液：Br2+2KI===2KBr+I2。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.特殊性 卤素单质及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性质。 (1)氟。 ①无正价，非金属性最强，F-的还原性最弱。 ②2F2+2H2O===4HF+O2，与H2混合在暗处即爆炸。 ③HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有 毒；由于HF分子间存在氢键，在HX中HF沸点最高。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)溴。 ①Br2是深红棕色液体，易挥发。 ②Br2易溶于有机溶剂。 ③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封。保存液溴不能用橡胶塞。 (3)碘。 ①淀粉遇I2变蓝。 ②I2加热时易升华。 ③I2易溶于有机溶剂。 ④食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 白 浅黄 黄 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 Br- I- 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 蓝 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 思维辨析 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1.KI、KIO3能使淀粉变蓝。( ) 2.Br2与Fe2+反应，所以可以用溴水检验Fe3+溶液中是否含有Fe2+。 ( ) 提示：碘使淀粉变蓝，指的是碘单质使淀粉变蓝。 提示：Br2与Fe2+反应，但溴水与Fe3+溶液均为棕黄色，所以无法判 断。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.用溴水、CCl4可鉴别NaCl、NaBr、NaI溶液。( ) 4.从海带灰中提取碘的工艺流程为海带灰溶于水→过滤→向滤液中加入CCl4振荡、静置、分液，这样即可获得碘的CCl4溶液。( ) 提示：溴水与NaCl、NaBr溶液混合后均不发生反应，实验现象相 同。 提示：因为海水中存在的是Br-、I-，所以从海水中提取溴、碘时一定要先加入氧化剂，反应生成溴、碘单质后才能萃取。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 5.碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2。( ) 提示：I2易升华也易凝华，NH4Cl受热分解为NH3、HCl，NH3与HCl遇冷又生成NH4Cl，故两者无法通过升华法分离。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1.避误区 (1)卤族元素单质能将同主族原子序数大的元素从其盐溶液中置换出来，但氟不能进行相应的置换，原因是F2与NaX溶液中的水发生剧烈反应，故不与NaX反应。 (2)卤族元素的单质F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为Fe3+，而I2只能把铁氧化为Fe2+。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (3)加碘食盐中加的是KIO3而不是I2或KI。 (4)ClO-、Cl、CCl4等微粒中的氯为非氯离子型氯，不能与Ag+结合生成沉淀，故不能用AgNO3溶液直接检验。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.卤素互化物和拟卤素 (1)卤素互化物。 由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能 与金属、H2O、NaOH等反应，如2IBr+2Mg===MgBr2+MgI2。但应注意：卤素互化物中，非金属性弱的元素显正价，如ICl中，I元素显+1价，Cl元素显-1价，所以卤素互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应，如IBr+H2O===HBr+HIO，IBr+2NaOH===NaBr+NaIO+ H2O。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)拟卤素。 有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相似。如氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答这类题目时可用换元法，如把(SCN)2当作X2，把SCN-当作X-。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 角度一　卤素的性质及卤素离子的检验 1.下列叙述正确的是( ) A.能使润湿的淀粉-KI试纸变成蓝色的气体一定是Cl2 B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次性鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液 C.某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I- D.某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡、静置后，上层显橙红色 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 还有其他气体氧化剂(如O3等)能将I-氧化为I2，A项错误；碘单质的CCl4溶液显紫色，C项错误；CCl4的密度比水大，下层显橙红 色，D项错误。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是( ) ①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯　④稀硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥FeCl3溶液、CCl4 A.①②④ B.②③⑥ C.②④⑤ D.④⑤⑥ 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 ①NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均变蓝色；②氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下层分别为橙红色和紫红色，氯水加入NaCl中不发生反应，可以鉴别；③溴水与NaCl、NaBr不反应，与NaI反应生成I2，用苯萃取后，前两种上层均为橙红色，无法鉴别；④NaCl、NaBr、NaI与AgNO3溶液反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀硝酸，沉淀颜色依次为白色、浅黄色、黄色；⑤与②的原理相似，不同的是有色层在上层； ⑥FeCl3溶液只能氧化I-生成I2，不能鉴别。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 角度二　卤素单质氧化性强弱的比较 3.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 实验过程 Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ.…… (1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_____________。  (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______________________。 湿润的淀粉-KI试纸变蓝 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是 。  (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_____________ ________________________________________________________________________________________。  (5)过程Ⅲ实验的目的是_______________________________________ ___________________________。  (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ____________________，得电子能力逐渐减弱。  Cl2+2Br-===Br2+2Cl- 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下试管振 荡，静置后CCl4层变为紫红色 对照实验说明C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 原子半径逐渐增大 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为Cl→I，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 角度三　卤素性质的拓展与延伸——卤素互化物 4.已知BrCl能发生下列反应：nBrCl+2M===MCln+MBrn(M为+n价的金属元素)，BrCl+H2O===HCl+HBrO。以下推论不正确的是( ) A.BrCl具有和卤素单质相似的化学性质 B.BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂 C.BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐 D.将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 依据题目所给两个反应，可以推出“BrCl具有和卤素单质相似的化学性质”——与金属单质反应得到盐、与H2O反应得到HCl和HBrO。但反应方程式相似的背后，卤素互化物BrCl又与卤素单质有区别——BrCl中Br元素呈+1价、Cl元素呈-1价，所以当BrCl与金属M反应时，BrCl只作氧化剂，B项正确；BrCl跟硫酸亚铁溶液反应时，会将二价铁离子氧化为三价铁离子，故溶液会变为棕黄色，D项错误。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考点2　海水资源的开发利用 赢在微点 化学 大一轮 微考点/核心突破 第一部分 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 35 1.海水水资源的利用 (1) 循环冷却 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)海水淡化的方法和原理。 淡化方法 原理 蒸馏法 将海水加热蒸发汽化，然后将水蒸气_____而得到蒸馏水 电渗析法 利用阴、阳离子交换膜对水中阴、阳离子的___________，在外加直流电场作用下，使水中的一部分离子转移到另一部分水中而达到除盐的目的 离子 交换法 用_________________________________除去海水中的阴、阳离子得到去离子水的方法 冷凝 选择透过性 阳离子交换树脂和阴离子交换树脂 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.海水中化学资源的开发利用 (1)氯碱工业。 ①电解NaCl溶液：(写出化学方程式，下同) _________________________________。 ②产物制盐酸：H2+Cl22HCl。 ③制漂白液：__________________________________。 Cl2 H2、NaOH Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)镁的提取。 ①工艺流程。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 ②基本步骤及主要反应。 a.制熟石灰： ， 。 b.沉淀： 。 c.酸化： 。 d.蒸发结晶：析出MgCl2·6H2O。 e.脱水：在 中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁。 f.电解：电解熔融氯化镁制得镁 。 CaO+H2O===Ca(OH)2 MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O 氯化氢气流 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (3)溴的提取。 ①工艺流程。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 ②基本步骤及主要反应。 a.浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中Br-得到浓缩。 b.氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br-氧化为Br2，反应的离子方程式为 。 c.富集：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，吹出的溴蒸气用SO2吸收，反应的化学方程式为 。 d.提取：用Cl2将HBr氧化得到产品溴，反应的化学方程式为________________________。 Cl2+2Br-===Br2+2Cl- Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4 Cl2+2HBr===Br2+2HCl 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (4)碘的提取。 ①海带中含有碘元素的检验。 a.反应原理：2H++2I-+H2O2===I2+2H2O。 b.实验步骤及证明方法。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 ②海带中提取碘。 a.工艺流程。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 b.两种原理。 主要的化学原理： 。 主要物理原理：单质碘用 萃取，分液后用________将碘与有机溶剂分开。 (5)海水中提取 和 可用于核能的开发利用。 Cl2+2KI===2KCl+I2 苯或四氯化碳 蒸馏法 铀 重水 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 思维辨析 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1.从海带中提取碘的过程中，可以用酸化的H2O2将溶液中的I-氧化成I2。( ) 2.海水蒸馏装置中冷却水的流向上进下出。( ) 提示：发生反应2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O，产物无污染、易分离。 提示：海水蒸馏装置中冷却水的流向是下进上出，目的是保证冷凝管中充满冷却水，冷却效果更好，冷凝水的利用效率更高。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.电解氯化钠、氯化镁的水溶液可以制得钠和镁。( ) 4.理想的原子经济性的合成反应是原料分子中的原子百分之百转变成产物。( ) 提示：钠、镁的冶炼是通过电解熔融盐(氯化物)来完成的。 提示：理想的原子经济性的合成反应应该是原料分子中的原子百分之百地转变成产物。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 5.提取海水中的镁、钾、溴、碘等化工产品需要解决物质的富集问 题。( ) 提示：海水中含有的各种元素的特点是种类多、总储量大、富集程度低。因此，从海水中提取物质需要解决物质的富集问题。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 角度四　从海水中提取镁 5.海水中的MgCl2是Mg的重要来源之一，从海水中提取镁，可按如下步骤进行： ①将贝壳制成石灰乳　②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过 滤、洗涤沉淀物　③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物　④将产物熔融后电解 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 关于提取镁，下列说法中不正确的是( ) A.此法的优点之一是原料来源丰富 B.进行①②③步的目的是从海水中提取MgCl2 C.第④步会产生氯气 D.以上过程中涉及分解反应、化合反应和置换反应 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 6.镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是 从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下： 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 回答下列问题： (1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是 ______________________________。  (2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入盛有_____________________溶液的烧杯中，充分搅拌后经 、 (填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。  石灰乳原料丰富，成本低 MgCl2(或氯化镁) 过滤 洗涤 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：   其中装置A的作用是 。  制备干燥的HCl气体 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (4)写出过程④中发生反应的化学方程式： _______________________________。 (5)工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列①Ar，②空气，③CO2，④N2，可作为冷却气的是_________。  ① 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 镁反应，Ar和镁不反应，①正确；空气中氧气、二氧化碳、氮气和镁能发生反应，②错误；镁和CO2能发生反应，③错误；镁和N2能发生反应，不能作为冷却气，④错误。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 角度五　从海水中提取碘 7.从海带中提取I2的实验中，所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( ) 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 灼烧海带时应该使用坩埚，A项错误；容量瓶用于定容，不用于溶解，B项错误；过滤操作缺少玻璃棒，且漏斗下端未紧贴烧杯内壁，C项错误；分液时需要使用分液漏斗，漏斗下口紧靠烧杯内壁，D项正确。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 8.从海带中提取碘的主要流程如下：   下列说法中错误的是( ) A.海带具有富集碘的能力 B.过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C.提纯碘时可用酒精萃取碘单质 D.可以用淀粉检验含碘水溶液中的I2 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 干海带用水浸泡，其中的KI溶于水进入溶液，然后过滤除去难溶性固体杂质，向滤液中通入氯气，发生反应Cl2+2KI===2KCl+I2，得到含I2的水溶液，然后加入CCl4，充分振荡静置进行萃取，然后分液，就得到碘单质。海带中含有丰富的KI，说明海带具有富集碘的能力，A项正确；过滤是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，进行过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，B项正确；酒精与水互溶，不能作碘水中碘单质的萃取剂，C项错误；淀粉溶液遇I2会变为蓝色，故可以用淀粉检验含碘水溶液中的I2，D项正确。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 角度六　从海水中提取溴 9.空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图示。下列说法不正确的是( ) A.步骤④⑤是为了富集溴 B.步骤③说明Br2具有挥发性 C.步骤④说明Br2具有还原性 D.步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可用分液漏斗将二者分离 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 苦卤中含有溴离子，在酸性条件下通入氯气，可发生置换反应生成溴单质，吹入空气，将溴单质分离出来，然后溴单质与二氧化硫发生反应生成HBr和硫酸，再通入氯气，生成溴单质，然后通过蒸馏、分液得到液溴。步骤③已将Br2吹出，步骤④又重新用SO2的水溶液吸收Br2，步骤⑤再用氯气将HBr氧化为Br2，故步骤④⑤的目的是提高溴的含量，即富集溴，A项正确；可用空气吹出Br2，则步骤③说明Br2具有挥发性，B项正确；溴单质具有氧化 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 性，二氧化硫具有强还原性，二者易发生氧化还原反应，步骤④中发生反应SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4，Br元素化合价降低，说明Br2具有氧化性，C项错误；分离互不相溶的液体采用分液方法，溴不易溶于水，所以步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可用分液漏斗分离，D项正确。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 10.溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为 ①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中生成Br2； ②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等； ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物。 回答下列问题： (1)Cl2氧化Br-应在 条件下进行，目的是避免________________ _________。  酸性 氯气与碱发生歧 化反应 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)Br2可用热空气吹出，其原因是 。  (3)写出步骤③所发生反应的化学方程式：______________________________________________。  用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是___________________________ _____________________________________。  步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为___________ __________________。  Br2易挥发 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O 防止在酸性条件下，溴酸钠将Cl-氧化为氯气，影响生成溴的纯度 溴具有强氧 化性(或强腐蚀性) 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)存在Br-的海水呈弱碱性，在碱性条件下Cl2及生成的Br2易发生歧化反应，故Cl2氧化Br-应在酸性条件下进行。(2)因溴的沸点 低、易挥发，故可用热空气吹出。(3)发生归中反应生成硫酸钠、溴单质和水；盐酸能被溴酸钠氧化，故不能利用盐酸酸化。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 角度七　海水资源的综合利用 11.海水是取之不尽的化工原料资源，可以从海水中提取各种化工原料。如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图： 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 回答下列问题： (1)电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为_________________。与电源负极相连的电极附近溶液pH _______(填“变大”“不变”或“变小”)。若欲将电解后的饱和食盐水恢复至电解前，则可采取的方法是_________________________________。  (2)由MgCl2·6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl2·6H2O晶体在 ______气流中加热脱水，该气体的作用是___________________。  2Cl--2e-===Cl2↑ 变大 向电解液中通入一定量的HCl气体 HCl 抑制Mg2+水解 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (3)电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列 (填字母)气体中冷 却。  A.H2　　　B.N2　　　C.CO2　　　D.O2 A 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)电解饱和食盐水时，与正极相连的阳极发生的反应是2Cl--2e-===Cl2↑，与负极相连的阴极发生的反应是2H2O+2e-===H2↑+ 2OH-，溶液中c(OH-)增大，pH变大。电解中逸出的是Cl2、H2，所以要确保原溶液浓度不变，只能向体系中通入一定量的HCl气 体。(2)MgCl2·6H2O晶体直接加热时Mg2+易水解，为了抑制Mg2+水解，应在HCl气流中加热。(3)镁在加热条件下与N2、CO2、O2反应。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解答海水的工艺流程题目应注意的几点 1.在过程中往往用到结晶、过滤、萃取、分液、蒸馏等实验操作，注意这些操作的使用条件和操作方法的规范性。 2.在制备过程中涉及氧化还原反应、电解反应、水解平衡等化学原 理。 3.读懂流程图，抓住物质的流入、流出、挖掘反应条件和重要数据。 4.绿色化学，使用无污染的物质、减少或不排放污染物、物质的循环使用。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 技法模型——“元素追踪法”速解有关海水产品工艺流程图 赢在微点 化学 大一轮 微充电/素养提升 第二部分 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 74 【方法归纳】　 通过对比原料及目标产品中的元素组成，先将元素分类为“产品元素”和“杂质元素”，再追踪原料中和目标产品中均存在的元素，即追踪“产品元素”。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 【母题】　海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存 在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2KI+Cl2===2KCl+I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂)： 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ 。 (2)①提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 (填字母，下同)。  A.苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、酒精 ②选用试剂的理由是 。  A.CCl4不溶于水 B.CCl4的密度比水大 C.碘在CCl4中比在水中溶解度更大 D.CCl4与碘水不反应 过滤 萃取 B ACD 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (3)为使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、漏斗、圆底烧瓶、陶土网以及必要的夹持仪器。尚缺少的玻璃仪器是 。  (4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如图所示实验装置中的错误之处： ，_____________________，______________ ____________。  分液漏斗 没有陶土网 温度计插到了液体中 冷凝管进出水 的方向颠倒 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_____________________ __________。  海藻晒干灼烧后，将得到的海藻灰加水浸泡，过滤得海藻灰悬浊液；往滤液中加入适量氯水，将I-氧化为I2，再用有机溶剂萃取后分液；蒸馏含碘的有机溶液得到碘和有机溶剂。(1)提取碘的过程中有关的实验操作名称：①是分离固体与液体的操作，名称是过滤，③是从水溶液中提取碘单质的操作，名称是萃取。(2)①提取 解析 萃取剂的沸点较低， I2易升华 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 碘的过程中，可供选择的有机试剂应难溶于水，且碘在其中的溶解度比在水中大，应是四氯化碳、苯，故选B。②选用有机试剂四氯化碳、苯，理由是CCl4不溶于水、碘在CCl4中比在水中溶解度更大、CCl4与碘水不反应，故选ACD。(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，应进行萃取、分液操作，所以尚缺少的玻璃仪器是分液漏斗。(4)蒸馏操作时，蒸馏烧瓶底应垫陶土网、温度计水银球位于支管口处、冷却水下进上出，所以图中蒸馏操作 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 的错误之处为没有陶土网、温度计插到了液体中、冷凝管进出水的方向颠倒。(5)水浴加热的特点：便于控制温度，使反应物均匀受热。则进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是萃取剂的沸点较低，I2易升华。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 【衍生】　海带中含有丰富的碘元素，某实验小组从干海带中提取碘单质(流程如图所示)并进行一系列的探究实验。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 实验一：从“含碘有机层”提取碘单质。 (1)查阅资料可知：3I2+6OH-===5I-+I+3H2O、5I-+I+6H+=== 3I2+3H2O。请选择必要的无机试剂，参考从甲到乙的图示，设计从“含碘有机层”中获取I2的实验流程。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 实验二：探究“含碘废液”中余碘成分。 (2)查阅资料可知，在酸性水溶液中，I能被S还原成I2。 ①写出在酸性水溶液中，I氧化S的离子方程式： ___________________________________。  ②该小组测定含碘废液的pH=8.3，利用稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液，探究含碘废液中碘元素的存在形式，填写表格。 实验操作及现象 实验结论或目的 取适量含碘废液，用萃取剂多次萃取、分液，直至分液后，向水层溶液中滴加淀粉溶液，溶液不变蓝 除去废液中的I2 5S+2I+2H+===I2+5S+H2O 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 取水层溶液于A试管中，加入稀盐酸酸化，滴加几滴淀粉溶液，振荡，溶液不变蓝，将溶液均分到B试管和C试管中 [1]_________________________________ 在B试管中[2]___________________________ 废液中含有I- 在C试管中[3]____________________________ 废液中不含I 废液中不含I和I-或只含其中一种 滴加FeCl3溶液，溶液变蓝 滴加Na2SO3溶液，溶液不变蓝 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 实验三：测定I-含量。 (3)取海带灼烧、浸泡、过滤所得的滤液20.00 mL于锥形瓶中，加入20.00 mL 0.010 0 mol·L-1 AgNO3溶液(过量)，加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。用0.010 0 mol·L-1 KSCN标准溶液滴定剩余的Ag+至终 点，重复上述操作两次。三次实验测定数据如表所示。 实验序号 1 2 3 KSCN标准溶液用量/mL 10.25 10.02 9.98 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 当滴入最后半滴KSCN标准溶液时，锥形瓶内溶液变红，且30 s内不褪色 0.005 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)在萃取之后的“含碘有机层”中加入烧碱溶液，发生反应3I2+ 6OH-===5I-+I+3H2O，碘元素从有机层转移到水层，充分反应后分液，得到含有I-和I的水层溶液；向水层溶液中加入稀硫酸酸化，发生反应5I-+I+6H+===3I2+3H2O，得到含I2的悬浊液，过滤得到I2。(2)①根据题中信息，在酸性水溶液中I被S还原成I2，反应的离子方程式为5S+2I+2H+===I2+5S+H2O。②探究“含碘废液”中是否含有I和I-，首先要排除I2的干扰。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 [1]将除I2后得到的水层溶液用稀盐酸酸化，滴加几滴淀粉溶液，振荡，溶液不变蓝，则废液中不含I和I-或只含其中一种。[2]I-可被Fe3+氧化为I2，在B试管中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝，说明发生反应2Fe3++2I-===2Fe2++I2，则废液中含有I-。[3]酸性条件下，I可被S还原成I2，在C试管中滴加Na2SO3溶液，溶液不变 蓝，说明无I2生成，则废液中不含I。(3)①由已知信息可知，SCN-先与剩余的Ag+反应，再与Fe3+反应，则达到滴定终点的现象 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 赢在微点 化学 大一轮 微真题/把握方向 第三部分 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 91 考向一　碘及其化合物 1.(2024·浙江卷1月)为回收利用含I2的CCl4废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是( )   A.步骤Ⅰ中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色 B.步骤Ⅰ中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C.试剂X可用硫酸 D.粗I2可用升华法进一步提纯 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 步骤Ⅰ中，加入足量碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，则充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，A项正确；四氯化碳的密度大于水，加入足量碳酸钠溶液充分反应 后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶 液，下层为四氯化碳，则分液时应从分液漏斗上口倒出溶液A， 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 B项错误；向溶液A中加入硫酸溶液的目的是使碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘，则试剂X可用硫酸， C项正确；碘受热会发生升华，所以实验制得的粗碘可用升华法进一步提纯，D项正确。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.(2024·黑吉辽卷)H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度 的三种溶液(①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液； ③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是( ) A.无色→蓝色：生成I2 B.蓝色→无色：I2转化为化合态 C.H2O2起漂白作用 D.淀粉作指示剂 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 该“碘钟”反应的原理: ①在Mn2+的催化下H2O2与I反应生成I2,在淀粉指示剂的作用下溶液变蓝色；②生成的I2又会与H2O2反应生成I，使溶液变回无色；③生成的I2可以与丙二酸反应生成琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最终会变成蓝色。溶液由无色变为蓝 色说明有I2生成，A项正确；溶液由蓝色变为无色，是将I2转化为I，I2转化为化合态，B项正确；H2O2在此过程中参加反应，不起漂白作用，C项错误；在此过程中，因为有I2的生成与消耗，淀粉在这个过程中起指示剂的作用，D项正确。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.(2023·辽宁卷)某小组进行实验，向10 mL蒸馏水中加入0.4 g I2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2 g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知(aq)为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是( ) 选项 颜色变化 解释 A 溶液呈浅棕色 I2在水中溶解度较小 B 溶液颜色加深 发生反应I2+I- C 紫黑色晶体消失 I2(aq)的消耗使溶解平衡I2(s) I2(aq)右移 D 溶液褪色 Zn与有色物质发生了置换反应 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考向二　有关海水资源的工艺流程 4.(2021·湖南卷)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 5.(2021·全国甲卷)碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。I2的一种制备方法如图所示： 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2AgI+Fe===2Ag+Fe2++2I- AgNO3 FeI2+Cl2===I2+FeCl2 I2、FeCl3 I2被过量的Cl2进一步氧化 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 把握高考微点，实现素能提升 完成——课时微练(十五) 本部分内容讲解结束 2Na+X22NaX 二、卤素单质的性质递变性和差异性 1.结构与性质 卤素位于元素周期表中第ⅦA族，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)、(Ts)。卤素原子最外层都有7个电子，都是典型的非金属元素，其单质具有相似的化学性质。 (1)卤素单质和H2的反应：X2+H22HX。 (2)卤素单质和H2O的反应：X2+H2OHX+HXO(X为Cl、Br、I)。 三、卤素离子的检验方法 1.AgNO3溶液——沉淀法 未知液 生成 2.置换——萃取法 未知液 有机层呈 3.氧化——淀粉法检验I- 未知液 色溶液，表示有I- 4.检验食用盐是否为碘盐的方法 袋装碘盐中含有碘酸钾(KIO3)，利用KIO3与KI在酸性条件下发生反应I+5I-+6H+===3I2+3H2O，淀粉遇I2变蓝进行检验。具体操作方法是将少量食用盐溶于白醋中，然后滴到淀粉⁃KI试纸上，若试纸变蓝，说明此食用盐为加碘食盐。 (1)A中产生的黄绿色气体为Cl2，其电子式为。(2)氯气遇湿润的淀粉-KI试纸时发生反应Cl2+2KI===I2+2KCl，淀粉遇I2变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘。(3)B中Cl2与NaBr发生置换反应，离子方程式为Cl2+2Br-===2Cl-+Br2。(4)C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2，将C中溶液滴入D中，振荡，发生反应Br2+2KI===I2+2KBr，静置后D中溶液分层，下层为碘的四氯化碳 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ CaCO3CaO+CO2↑ MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 海水中含有丰富的Mg2+，此法的优点之一是原料来源丰富，A项正确。①将贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物Mg(OH)2；③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物MgCl2晶体，B项正确。电解熔融MgCl2生成Mg和Cl2：MgCl2Mg+Cl2↑，C项正确。以上过程中涉及分解反应、化合反应以及复分解反应，过程中无置换反应，D项错误。 MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 盐卤中主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等，加石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，过滤分离出Mg(OH)2，然后将氢氧化镁溶于盐酸，发生反应Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，过程②为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出晶体，过程③在氯化氢气流中加热得到无水氯化镁，过程④为电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，发生反应MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是石灰乳原料丰富、成本低。(2)从过程①得到的 Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入盛有MgCl2溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)2。(3)浓盐酸易挥发，浓硫酸稀释放出大量的热，且具有吸水性，可知装置A可制备干燥的HCl气体。(4)过程④为电解熔融氯化镁来冶炼镁，反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。(5)工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，气体不能和 已知：Ag++SCN-AgSCN↓(白色)　K=1012；Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色)　K=102.3。 ①滴定终点的实验现象是_____________________________________ _______________________________。  ②滤液中I-的浓度是 mol·L-1。  为当滴入最后半滴KSCN标准溶液时，锥形瓶内溶液变红，且30 s内不褪色。②由题表数据可知，第1次实验数据误差较大,应舍弃，取第2次和第3次的实验数据的平均值，即滴定终点时消耗KSCN标准溶液的体积为10.00 mL。由滴定实验可知n(AgNO3)=n(I-)+ n(KSCN)，则滤液中c(I-)== 0.005 mol·L-1。 向10 mL蒸馏水中加入0.4 g I2，充分振荡，溶液呈浅棕色，说明I2在水中溶解度较小，A项正确；已知(aq)为棕色，加入0.2 g锌粒后，Zn与I2反应生成ZnI2，生成的I-与I2发生反应I-+I2，生成使溶液颜色加深，B项正确；I2在水中存在溶解平衡I2(s) I2(aq)，Zn与I2反应生成的I-与I2(aq)反应生成，I2(aq)浓度减小，上述溶解平衡向右移动，紫黑色晶体消失，C项正确；最终溶液褪色是Zn与有色物质发生了化合反应，不是置换反应，D项错误。 下列说法错误的是( ) A.物质X常选用生石灰 B.工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁 C.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+CO D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2 物质X的作用是使Mg2+转化为Mg(OH)2，工业上常采用CaO，发生反应CaO+H2O===Ca(OH)2、Ca(OH)2+Mg2+===Mg(OH)2↓+Ca2+，A项正确；Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁，B项正确；由题图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C，生成物之一为MgCl2，C在高温下能将二氧化碳还原为CO，则“气体”为CO，反应方程式为MgO+C+Cl2MgCl2+CO，C项 正确；“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解为氢氧化镁和HCl，将所得溶液加热蒸发HCl会逸出，MgCl2水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水MgCl2，D项错误。 (1)加入铁粉进行转化反应的离子方程式为__________________________________，生成的沉淀与硝酸反应，生成 后可循环使用。  (2)通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为______________________；若反应物用量比=1.5时，氧化产物为 ；当>1.5后，单质碘的收率会降低，原因是____________________________。  (1)由题中流程图可知悬浊液中含AgI，AgI可与Fe反应生成FeI2和Ag，FeI2易溶于水，在离子方程式中能拆，故加入铁粉进行转化反应的离子方程式为2AgI+Fe===2Ag+Fe2++2I-，生成的银能与硝酸反应生成硝酸银参与循环。(2)通入Cl2的过程中，因I-的还原性强于Fe2+，Cl2先氧化还原性强的I-，若氧化产物只有一种，则该氧化产物只能是I2，故反应的化学方程式为FeI2+Cl2===I2+FeCl2，若反应物用量比=1.5时即Cl2足量，先氧化全部I-再氧化Fe2+，恰好 将全部I-和Fe2+氧化，故氧化产物为I2、FeCl3，当>1.5时即Cl2过量，多余的氯气会与生成的单质碘以及水继续发生氧化还原反应，单质碘的收率会降低。 $$