大单元2 大单元整合 激活思维·培优增分(二)-（配套课件）【赢在微点·顶层设计】2026年高考化学高考一轮总复习

该高中化学高考复习课件聚焦金属及其化合物、差量法计算、工业流程等核心考点，依据高考评价体系梳理钠铁铜钛等元素性质、化学计算、物质制备等考查维度，通过真题分析明确高频考点分布，构建系统复习框架。 课件亮点在于“差量法速解+工业流程突破”的应试策略，结合2022湖南卷铝电解流程等真题，通过“反应原理分析-差量计算-流程推断”三步法培养科学思维和证据推理能力，特设易错陷阱警示和答题模板，助力学生掌握得分技巧，教师可据此精准指导高效备考。

激活思维·培优增分 （二） 大单元整合 2 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 视点一 　　(1)所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和(始态量)与同一状态下生成物的相同物理量之和(终态量)的差，这种物理量可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热效应等。 (2)计算依据：化学反应中反应物或生成物的量与差量成正比。 (3)解题关键：一是明确产生差量的原因，并能根据化学方程式求出理论上的差值(理论差量)；二是结合题中的条件求出或表示出实际的差值(实际差量)。 大招解题——差量法速解化学计算题 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 步骤：一是表示出理论差值及相应反应物、生成物对应的物理量，要注意不同物质的物理量及单位间的对应关系；二是表示出实际差量并写在相应位置(注意应将理论差值与实际差值写在化学方程式最右侧)；三是根据比例关系建立方程式并求出结果。 图示： 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 【进阶2】　300 ℃时，将100 mL由H2O、CO2和N2组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中(容器容积保持不变)，充分反应后恢复到原温度时，容器内的压强变为原来的，则原混合气体中N2的体积分数为( ) A.33.3%　　　　　　　 B.25% C.50% D.75% 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 视点二 　　常见金属及其化合物的制备涉及的内容有： (1)金属冶炼类，如冶炼镁、铝、铁、铜等金属，主要考查产品冶炼条件控制以及混合物的分离和提纯等。 (2)中学重要化工产品的制备类，如胆矾、绿矾、明矾、氧化 铁、硝酸铜等物质的制备。 往往考查物质的性质、分离提纯、反应原理、实验操作等知识点。 微流程热考元素——常见金属 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 【进阶3】　(2022·湖南卷)铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：   下列说法错误的是( ) A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 C.合成槽中的产物主要有Na3AlF6和CO2 D.滤液可回收进入吸收塔循环利用 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 陶瓷中含有二氧化硅，能与氟化氢反应，故不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，A项正确；溶液喷淋法能提高溶液与烟气的接触面 积，可提高吸收效率，B项正确；吸收塔中碳酸钠过量，溶液显碱性，故化学方程式为HF+Na2CO3===NaHCO3+NaF，流程中合成槽后续操作需过滤，故有沉淀生成，故化学方程式为Na[Al(OH)4]+4NaHCO3+6NaF===Na3AlF6↓+4Na2CO3，C项错误；由上述分析可知，滤液的主要成分为Na2CO3，可进入吸收塔循环利用，D项正确。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 【进阶5】　钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，工业上由钛铁矿制备TiO2的流程如下。下列说法错误的是( ) 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 A.“反应釜”通入空气的主要作用是将Fe2+氧化成Fe2O3 B.“矿渣”的主要成分是SiO2 C.“酸解”可能发生反应K4Ti3O8+10HCl===3TiOCl2+4KCl+5H2O D.“水解”所得物质X为盐酸，可循环利用 钛铁矿(FeTiO3，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)在反应釜中通入空气和氢氧化钾溶液发生反应，Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe2O3,二氧化硅是酸性氧化物，与氢氧化钾反应生成硅酸钾经过水洗除去； 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 用盐酸将氧化铁溶解后用TBP进行萃取进入含铁有机相分离；TiOCl2易水解生成TiO2·H2O和盐酸，盐酸可循环利用到酸解步 骤；TiO2·H2O煅烧生成TiO2。根据分析知反应釜通入空气的主要作用是将Fe2+氧化成Fe2O3，A项正确；SiO2在反应釜中已经被氢氧化钾溶液溶解生成硅酸钾除去，B项错误；由流程图可知“酸解”使K4Ti3O8转化为TiOCl2，故可能发生反应K4Ti3O8+10HCl ===3TiOCl2+4KCl+5H2O，C项正确；“水解”所得物质X为盐 酸，可循环利用，D项正确。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 视点三 　　过渡金属元素常具有多种可变化合价，形成化合物种类较多，近几年高考题常以Ni、Cr、Mn、V等元素化合物的制备流程为载 体，考查不同价态物质转化规律、条件控制、物质的分离提纯等关键能力。 微流程热考元素——过渡金属 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 【进阶6】　(2024·贵州卷)贵州重晶石矿(主要成分BaSO4)储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡(BaTiO3)工艺。部分流程如下： 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 下列说法正确的是( ) A.“气体”的主要成分是H2S，“溶液1”的主要溶质是Na2S B.“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C.“合成反应”中生成BaTiO3的反应是氧化还原反应 D.“洗涤”时可用稀硫酸去除残留的碱，以提高纯度 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 重晶石矿(主要成分为BaSO4)通过一系列反应转化为BaS溶液;加盐酸酸化生成BaCl2和H2S气体；在BaCl2溶液中加入过量的NaOH，通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Ba(OH)2· 8H2O；过滤得到的溶液1的溶质主要含NaCl及过量的NaOH；Ba(OH)2·8H2O加水溶解后，加入Ti(OC4H9)4进行合成反应，得到BaTiO3粗品，最后洗涤得到最终产品。“气体”的主要成分为H2S气体，“溶液1”的溶质主要含NaCl及过量的NaOH,A项错误; 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 “系列操作”得到的是Ba(OH)2·8H2O晶体，故“系列操作”可以是蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B项正确；“合成反应”是Ba(OH)2·8H2O和Ti(OC4H9)4反应生成BaTiO3，该反应中元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，C项错误；“洗涤”时，若使用稀硫酸，BaTiO3会部分转化为难溶的BaSO4，故不能使用稀硫酸，D项错误。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 【进阶7】　(2023·辽宁卷)某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)3，已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，下列说法错误的是( )   A.“焙烧”中产生CO2 B.滤渣的主要成分为Fe(OH)2 C.滤液①中Cr元素的主要存在形式为Cr D.淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 焙烧过程中铁、铬元素均被氧化，同时转化为对应钠盐，水浸时铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀，滤液中存在铬酸钠，与淀粉的水解产物葡萄糖发生反应得到氢氧化铬沉淀。铁、铬氧化物与碳酸钠和氧气反应时生成对应的钠盐和二氧化碳，A项正确；焙烧过程中铁元素被氧化，滤渣的主要成分为氧化铁，B项错误；滤液①中Cr元素的化合价是+6价，溶液显碱性，所以Cr 元素主要的存在形式为Cr，C项正确；由分析可知淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，D项正确。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 【进阶8】　(2022·福建卷)用铬铁合金(含少量Ni、Co单质)生产硫酸铬的工艺流程如下： 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 下列说法错误的是( ) A.“浸出”产生的气体中含有H2 B.“除杂”的目的是除去Ni、Co元素 C.流程中未产生六价铬化合物 D.“滤渣2”的主要成分是Fe2(C2O4)3 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 由流程可知，加入稀硫酸溶解，生成的气体为氢气，溶液中含Ni2+、Co2+、Cr3+、Fe2+，加入Na2S分离出的滤渣1中含CoS和 NiS，Cr3+、Fe2+不会沉淀，再加入草酸除铁生成FeC2O4，过滤分离出硫酸铬，以此来解答。四种金属均与稀硫酸反应生成H2， A项正确；共有四种金属，由流程可知，沉铁后分离出硫酸铬，则“除杂”的目的是除去Ni、Co元素，B项正确；由上述分析可知，流程中未产生六价铬化合物，C项正确；“滤渣2”的主要成分是FeC2O4，D项错误。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 【进阶9】　碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，某精炼铜的阳极泥经过处理后的主要成分为Cu2Te、TeO2、CuO等，从中回收碲和胆矾的工艺如下。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 已知：①高温焙烧后的产物为TeO2和Cu2O；②TeO2是两性氧化物，与强酸和强碱反应分别生成TeO2+和Te。 下列说法错误的是( ) A.“酸化”时还需要再加入一定量的H2O2，目的是将铜元素完全转化为Cu2+ B.“还原”步骤中，发生反应的离子方程式为2SO2+TeO2++3H2O=== Te+2S+6H+ C.“电解”时，若使用阳离子交换膜会降低Te的产率 D.流程中可循环使用的物质是硫酸和氢氧化钠 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 酸化时要加入H2O2溶液，亚铜离子在酸性条件下转化为铜离子，A项正确；还原步骤中，SO2把TeO2+中+4价的Te元素还原成单 质，自身被氧化为硫酸根离子，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，该方程式为2SO2+TeO2++3H2O===Te+2S+6H+，B项正确；电解Na2TeO3得到Te单质、氢氧化钠和O2，在阴极上得到Te和氢氧化钠，阳极上得到O2，应该选择阳离子交换膜，让钠离子通过交换膜向阴极移动形成氢氧化钠，C项错误；电解生成的氢氧化钠和还原得到的硫酸可以循环使用，D项正确。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 高考解题新思维 （二） 微点突破 31 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 【破题关键】　能够推断出每一步工序的反应原理，确定每一步工序的反应物和生成物。 【关键能力】　主要考查考生信息获取与加工、逻辑推理与论证能力。 1.信息获取与加工能力 流程图→每一步反应所加的试剂和条件的控制 2.逻辑推理与论证能力 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 第二步，逐项分析判断 选项 分析过程 判断 A 基于氧化还原反应规律的分析判断   正确 B 基于Ksp定量计算的分析判断   正确 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 C 基于Ksp相对大小关系的分析判断   错误 D 基于离子方程式书写方法的分析判断 第一步，写出已知反应物和生成物　反应物：Mn2+和HC　生成物：MnCO3和CO2 第二步，初步配平　Mn2++2HC——MnCO3↓+CO2↑ 第三步，补充缺失微粒，并配平 正确 【答案】　C 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 【思维误区】　在判断沉淀顺序时，一是误认为Ksp越大越易沉淀；二是忽视幂指数为负值而造成错判，如因为8小于10，而误认为10-8小于10-10。 【解题反思】　(1)能够挖掘题意中的隐含信息，本题没有给出Mn3O4的性质，但可以通过Mn元素化合价的变化判断其有强氧化 性，同时可判断酸浸后的溶液中不可能含有Mn3+；(2)掌握陌生离子方程式的书写方法；(3)从微粒变化的角度分析碳酸氢铵与Mn2+反 应的具体过程：第一步可看作是HC先与Mn2+反应生成MnCO3和 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 H+，第二步可看作是H+与过量的HC反应生成CO2；(4)分析为什么用碳酸氢铵而不用碳酸钠：碳酸钠的碱性较强，在生成碳酸锰的同时还可能生成氢氧化锰，无法制取高纯的碳酸锰；(5)总结工艺流程中，除去Fe3+、Al3+等三价离子和除去Mg2+、Ca2+等二价离子的方法的不同：由于三价离子在溶液中易发生水解反应生成氢氧化物沉 淀，因此一般通过控制pH的方法除去；而二价离子一般需要通过加入沉淀剂的方法除去。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 高考预测 　　(1)此类题目均是以工艺流程图为载体进行考查的，与填空题中的以工艺流程为载体考查的综合题目对应，但又不完全相同，其工序一般较短，涉及的物质较少，反应相对简单等，可视为微型的以工艺流程为载体的小综合题，相当于“大题小做”。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 高考预测 (2)选项特征：设问点主要为产物的判断、试剂的选择、操作的目的、条件的控制以及方程式正误的判断等；考查角度分为定性分析和定量计算两种情况。 (3)考查点：除元素化合物知识外，还涉及氧化还原反应以及离子在水溶液中的变化等。 (4)从操作目的的角度可将本考向分为两种形式：一是物质的除杂和净化；二是物质的制备。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 【进阶1】　为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( ) A. B. C. D. 设样品中NaHCO3的质量为x g。 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　固体的质量差 　168 106　 　　　　　　　　62 x　　　　　　　　　　　　　　　w1-w2 =，解得x=，则混合物中Na2CO3的质量为w1 g-x g= g，样品中Na2CO3的质量分数=，A项正确。 容器内的压强变为原来的，则气体总体积减小原来的，故反应后总体积减小了100 mL×=25 mL。Na2O2与CO2发生反应2CO2+ 2Na2O2===2Na2CO3+O2，水蒸气与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2 ===4NaOH+O2，减小的体积为H2O、CO2总体积的一半，则H2O、CO2总体积为25 mL×2=50 mL，故原混合气体中氮气的体积为100 mL-50 mL=50 mL，则氮气的体积分数为×100%=50%。 【进阶4】　用废铁屑制备磁性氧化铁(Fe3O4)，制取过程如图： 下列说法不正确的是( ) A.浸泡过程中适当加热并搅拌效果更好 B.检验A中的Fe3+可以用KSCN溶液 C.加H2O2溶液时发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O D.制备Fe3O4的反应Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+4H2O是氧化还原反应 浸泡过程中适当加热并搅拌可以提高反应速率，效果更好，A项正确；检验铁离子可以用硫氰化钾溶液，溶液显红色，B项正确；过氧化氢能氧化亚铁离子，离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++ 2H2O，C项正确；制备Fe3O4的反应为Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+ 4H2O，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，D项错误。 第一步，基于工艺流程的物质变化分析 (1)锰尘→MnCO3：Mn的化合价由原料中的+2价、+3价变为+2价→加盐酸发生氧化还原反应→Cl-被氧化生成Cl2； (2)除杂→通过控制试剂和反应条件，分别除去Fe3+、Al3+、Mg2+等杂质； (3)沉淀→生成MnCO3和气体。 $$