大单元2 第13讲 铜 金属冶炼-（配套课件）【赢在微点·顶层设计】2026年高考化学高考一轮总复习

该高中化学高考复习课件聚焦“铜及其化合物”“金属冶炼”核心考点，依据高考评价体系梳理铜单质、氧化物、铜盐的性质与制备，金属冶炼的电解法、热还原法等考查要求，通过近五年真题分析明确“物质转化”“实验设计”“工艺流程”等高频题型，构建系统复习框架。 课件亮点在于“真题演练+素养提升”，如以2024年新课标卷“钴废渣回收”工艺流程为实例，详解氧化还原反应离子方程式书写，培养科学思维与科学探究素养。特设“易错点辨析”（如Cu与浓硫酸反应条件）和“母题变式训练”，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此实施针对性教学，高效备战高考。

赢在微点 高考复习顶层设计 化学 大单元二 金属及其化合物 第13讲 大单元二　金属及其化合物 铜　金属冶炼 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 目 标 速 览 1.了解铜单质及其重要化合物的性质、用途。2.了解常见金属的活动性顺序，了解常见金属的冶炼方法。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考点1　铜及其化合物 赢在微点 化学 大一轮 微考点/核心突破 第一部分 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 5 1.铜单质 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.铜的氧化物和氢氧化物 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.铜盐 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 4.铜的冶炼 (1)湿法反应方程式：___________________________。 (2)火法反应方程式：___________________________。 Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 5.利用孔雀石制备CuSO4·5H2O晶体 孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程如下： 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)孔雀石中Cu2(OH)2CO3受热分解生成CuO、CO2和H2O，反应方程式为_____________________________________。 (2)加入稀硫酸溶解时，发生反应CuO+H2SO4===CuSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4===_______________+3H2O。 (3)加入CuO调节溶液的pH=3.7，使溶液中的Fe3+转化为__________沉淀而除去杂质。 (4)滤液经_________________________，过滤、洗涤、干燥得到CuSO4·5H2O晶体。 Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 蒸发浓缩、冷却结晶 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 6.迁移“氢气还原氧化铜”的实验装置模型 (1)实验装置。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)各部分装置的作用。 装置 作用 A 制取H2 B 除去H2中混有的HCl(若采用稀硫酸制取氢气，无需使用该装置) C 除去H2中混有的水蒸气(也可将B、C装置用盛有碱石灰的干燥管代替) E 检验氢气还原氧化铜生成的水 F 防止外界空气中的水蒸气进入装置E中，干扰产物水的检验 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (3)实验操作流程。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 思维辨析 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1.CuO是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2。 ( ) 2.将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀。 ( ) 3.CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化。 ( ) 4.常温下Cu和浓硫酸反应生成CuSO4。 ( ) 5.过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成。( ) 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 角度一　铜及其化合物的性质和应用 1.中国三星堆出土了大量文物，如青铜面具、青铜大立人等。下列有关说法正确的是( ) A.铜在空气中主要发生析氢腐蚀 B.三星堆出土的青铜器上有大量铜锈，其主要成分为Cu2(OH)2CO3 C.用硝酸清洗铜器可以除去铜锈，保护铜器 D.青铜是铜中加入铅、锡制得的合金，其成分会加快铜的腐蚀 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 铜在空气中主要发生吸氧腐蚀，A项错误；铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3，B项正确；铜可以和硝酸反应，用硝酸清洗铜器可以除去铜绿，但也会破坏铜器，C项错误；铅、锡比铜活泼，腐蚀反应中铜做正极，会减缓铜的腐蚀，D项错误。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.易县燕下都遗址出土的透雕龙凤纹铜铺首(如图)是战国时期青铜 器，下列说法正确的是( ) A.青铜可保存在潮湿的环境中 B.铜单质具有比青铜更好的机械性能 C.铜的性质不活泼，故青铜不会生锈 D.铜被较早使用是因为铜的性质不活泼，易冶炼 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 铜的化学性质不活泼，易冶炼，是较早被使用的金属，但在潮湿的环境中，铜可与空气中的H2O、CO2、O2反应而生锈，故A、C两项错误，D项正确；合金比纯金属具有更优良的物理、化学或机械性能，青铜比铜单质的机械性能好，B项错误。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 角度二　铜及其化合物的制备 3.硫酸铜可用于消毒、制杀虫剂、镀铜等。实验小组制取CuSO4·5H2O晶体并进行其热分解的探究。回答下列问题： 探究Ⅰ：制取CuSO4·5H2O晶体。 小组同学设计了如下两种方案： 甲：将铜片加入足量浓硫酸中并加热。 乙：将铜片加入稀硫酸，控制温度为40~50 ℃，滴加双氧水。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)方案甲发生反应的化学方程式为__________________________ _______________。反应结束后有大量白色固体析出，简述从中提取CuSO4·5H2O晶体的方法：___________________________________ ____________________________________。  (2)方案乙发生反应Cu+H2SO4+H2O2===CuSO4+2H2O，该实验控制温度为40~50 ℃的原因是________________________________________ ______________。  与方案甲相比，方案乙的主要优点有_________________________、_______________________________________ (写出2条)。  CuSO4+2H2O 向蒸馏水中慢慢注入剩余液体，并用玻璃棒搅拌，蒸发浓缩，冷却结晶 温度较低，反应速率慢；温度太高，H2O2分解，损耗大 原料利用率高 不产生污染(或其他合理答案) 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 探究Ⅱ：用以下装置(加热装置省略)探究CuSO4·5H2O晶体热分解的产物。 已知：CuSO4·5H2O脱水后升高温度，会继续分解成CuO和气体产物，气体产物可能含有SO3、SO2、O2中的1~3种。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (3)称取5.00 g CuSO4·5H2O于A中加热，当观察到A中____________ (现象)，可初步判断晶体已完全脱水并发生分解。加热一段时间后，A中固体质量为3.00 g，则此时A中固体的成分为_______________。  (4)装置B中迅速生成白色沉淀，说明分解产物中有 ，C装置的作用是 。  (5)理论上E中应收集到V mL气体，事实上收集到的气体体积偏小，可能的原因是 (不考虑泄漏等仪器与操作原因)。  固体变为黑色 CuSO4和CuO SO3 检验是否有SO2生成 在C装置中部分O2参与了氧化还原反应 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 23 (2)H2O2受热易分解，故乙方案控制温度为40~50 ℃的原因是温度较低，反应速率慢；温度太高，H2O2分解，损耗大。与方案甲相比，方案乙的主要优点有原料利用率高、不产生污染、能耗低等。(3)若5.00 g CuSO4·5H2O完全失水为CuSO4，则CuSO4的质量为3.20 g，完全分解为CuO，则CuO的质量为1.60 g。加热一段时间后，A中固体质量为3.00 g，3.20 g>3.00 g>1.60 g，则此时A中固体的成分为CuSO4和CuO。(4)装置B中迅速生成白色沉淀，说明分解产物中有SO3，C装置可以盛放品红溶液，目的是检验是否有SO2生成。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考点2　金属矿物的开发利用 赢在微点 化学 大一轮 微考点/核心突破 第一部分 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 25 掌握金属矿物开发利用的方法 1.金属在自然界中的存在 正 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.金属冶炼的一般步骤 3.金属冶炼的实质 金属的冶炼过程就是把金属从_____态还原为_____态的过程，即______________(写反应通式，用M表示金属)。 化合 游离 Mn++ne-===M 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 4.金属冶炼的方法(用化学方程式表示) 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 微提醒　(1)电解法冶炼活泼金属使用的是熔融的金属盐或金属氧化物，而不是盐溶液。 (2)铜除了用热还原法冶炼外，还可以用湿法炼铜或电解法进行冶 炼。 (3)冶炼Mg时只能电解MgCl2不能电解MgO(熔点太高)。 (4)冶炼Al时只能电解Al2O3不能电解AlCl3(共价化合物，熔融时不能发生电离，不导电)。加入冰晶石(Na3AlF6)的目的是降低Al2O3的熔 点。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 思维辨析 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1.黄金的冶炼可用热分解法。( ) 2.金属阳离子被还原一定会得到金属单质。 ( ) 3.工业上通过电解MgCl2溶液制取Mg。 ( ) 4.钠在自然界中不以游离态形式存在。 ( ) 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 角度三　金属的开发和利用 4.下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是( ) A.镁铝合金 B.铜合金 C.碳素钢 D.铅锡合金 镁铝合金的密度小、强度大、机械性能好，适合于制造飞机外 壳。故选A。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 5.从石器时代、青铜器时代到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于( ) A.金属的化合价高低 B.金属的活动性强弱 C.金属的导电性强弱 D.金属在地壳中的含量多少 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 因技术的不成熟，越活泼的金属越难冶炼，相反越不活泼的金属越易冶炼得到，金属利用的先后取决于金属的活动性强弱。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 角度四　对金属冶炼原理的考查 6.明代《天工开物》中记载“火法”冶炼锌“炉甘石十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷 淀，毁罐取出……即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是( ) A.倭铅不是金属锌和铅的混合物 B.煤炭中起作用的主要成分是C C.冶炼Zn的过程中有氧化还原反应发生 D.该冶炼锌的方法属于热分解法 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 A项，由题意可知，倭铅是指金属锌，不是锌和铅的混合物；B 项，反应中C作还原剂，则煤炭中起作用的主要成分是C；C项，碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，有氧化还原反应发生；D项，该反应是利用碳还原碳酸锌生成锌单质，属于热还原法。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 7.下列有关金属的工业制法正确的是( ) A.制铜：火法炼铜，即将黄铜矿CuFeS2受热分解以获得铜单质 B.制铁：以铁矿石、焦炭、石灰石为原料，CO还原得铁 C.制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁 D.制铝：从铝土矿制得氯化铝固体，再电解熔融的氯化铝得到铝 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 流程桥梁——常考常新的过渡元素 赢在微点 化学 大一轮 微充电/素养提升 第二部分 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 38 【素材归纳】 一、Co、Ni及其化合物 钴和镍都是较稳定的金属，常温下在空气中能稳定存在，加热条件下可生成CoO、NiO。常见化合价为0、+2、+3。 化合价 +2价的Co和Ni +3价的Co和Ni 性质 中间价态，具有氧化性和还原性 具有强氧化性 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 对应物质 氧化物 主要表现氧化性，CoO在一定条件下可被H2、C或CO还原成单质钴 酸性环境中发生反应Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O、Ni2O3+6HCl===2NiCl2+Cl2↑+3H2O 氢氧化物 表现还原性： ①Co(OH)2在空气中被缓慢地氧化为棕褐色的Co(OH)3。 ②Ni(OH)2在空气中较稳定，可采用强氧化剂在碱性条件下将其氧化 在酸性溶液中被还原，如在盐酸中2Co(OH)3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+6H2O、2NiO(OH)+6HCl===2NiCl2+Cl2↑+4H2O；在H2SO3溶液中2Co(OH)3+H2SO3+2H+=== 2Co2++S+5H2O、2NiO(OH)+H2SO3+ 2H+===2Ni2++S+3H2O 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 二、Ti、V、Cr、Mn及其化合物 元素 22Ti 23V 24Cr 25Mn 位置 第四周期第ⅣB族 第四周期第ⅤB族 第四周期第ⅥB族 第四周期第ⅦB族 常见化合价 +3、+4 +3、+4、+5 +3、+6 +2、+4、+7 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1.钛(Ti)及其化合物的性质。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.钒(V)及其化合物的性质。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.铬(Cr)及其化合物的性质。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 4.锰(Mn)及其化合物的性质。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 【母题】　(1)(2024·浙江卷1月)酸性条件下,固体NaBiO3(微溶于水,其还原产物为无色的Bi3+)可氧化Mn2+与Mn,写出Mn2+转化为Mn的离子方程式: 。 (2)(2024·全国甲卷)控制溶液pH=5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化Co2+生成Co(OH)3，其反应的离子方程式为 ____________________________________________________。  (3)(2024·河北卷)已知偏钒酸钙[Ca(VO3)2]难溶于水,65~70 ℃,在弱碱性环境下，偏钒酸钙浸在3%的NH4HCO3溶液中生成碳酸钙,发生反应的离子方程式为___________________________________________。  5NaBiO3+14H++2Mn2+===2Mn+5Bi3++7H2O+5Na+ 2Co2++5ClO-+5H2O===2Co(OH)3↓+Cl-+4HClO 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (4)(2024·湖南卷)Cu2Se与H2O2、H2SO4发生反应，生成含有Cu2+和H2SeO3的溶液，写出反应的离子方程式 ________________________________________________。  (5)(2024·江苏卷)向NdCl3溶液中加入(NH4)2CO3溶液，Nd3+可转化为Nd(OH)CO3沉淀。该反应的离子方程式为 ________________________________________________。  (6)(2024·黑吉辽卷)含Na2[Zn(CN)4]的溶液经H2SO4酸化，[Zn(CN)4]2-转化为ZnSO4和HCN的化学方程式为 ________________________________________________。  Cu2Se+4H2O2+4H+===2Cu2++H2SeO3+5H2O 2Nd3++3C+H2O===2Nd(OH)CO3↓+CO2↑ Na2[Zn(CN)4]+2H2SO4===ZnSO4+4HCN+Na2SO4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (7)(2022·广东卷)催化剂Cr2O3可由(NH4)2Cr2O7加热分解制备，反应同时生成无污染气体。完成化学方程式：(NH4)2Cr2O7 Cr2O3+ _______+______。  (8)(2021·全国乙卷)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2+水解析出TiO2·xH2O沉淀，该反应的离子方程式是 _____________________________________。  (9)(2021·重庆卷)Cr(OH)3的性质与Al(OH)3相似，则Cr(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式为__________________________________。  N2↑ 4H2O Cr(OH)3+NaOH===NaCrO2+2H2O 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (10)(2021·江苏卷)将一定量软锰矿粉(含MnO2及少量Fe、Al、Si、 Ca、Mg等的氧化物)与Na2SO3溶液配成悬浊液，加入三颈瓶中， 70 ℃下通过滴液漏斗缓慢滴加H2SO4溶液，充分反应。MnO2转化为Mn2+的离子方程式为 。  MnO2+S+2H+===Mn2++S+H2O 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 【衍生】　(2024·新课标卷)钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10-5 mol·L-1)时的pH：   Fe3+ Fe2+ Co3+ Co2+ Zn2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.9 - 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 回答下列问题： (1)“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是_________________________ _________________________；“滤渣1”中金属元素主要为 。  (2)“过滤1”后的溶液中加入MnO2的作用是_____________________ _________________________________。取少量反应后的溶液，加入化学试剂___________________检验_______，若出现蓝色沉淀，需补加MnO2。  浸速率，提高浸取效率 将溶液中的Fe2+氧化为 Fe3+，以便在后续调pH时除去Fe元素 K3[Fe(CN)6]溶液 Fe2+ 增大固液接触面积，加快酸 Pb 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 _______________________________________________、 ___________________________________。  (4)“除钴液”中主要的盐有 (写化学式)，残留的Co3+浓度为 mol·L-1。  3Co2+++7H2O===3Co(OH)3↓+MnO2↓+5H+ 3Mn2++2+2H2O===5MnO2↓+4H+ ZnSO4、K2SO4 10-16.7 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 由题中信息可知，用硫酸处理含有Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物的废渣，得到含有Co2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、等离子的溶 液，Pb元素的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的PbSO4，则 “滤渣1”为“酸浸”时生成的PbSO4；向滤液中加入MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入ZnO调节pH=4，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3，则“滤渣Ⅱ”的主要成分为Fe(OH)3，滤液中的金属离子主要是Co2+、Zn2+和Mn2+；最后“氧化沉钴”，加入强氧化剂 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 KMnO4，将溶液中的Co2+氧化为Co3+，在pH=5时Co3+形成Co(OH)3沉淀，而KMnO4则被还原为MnO2，KMnO4还会与溶液中的Mn2+发生归中反应生成MnO2，得到Co(OH)3和MnO2的混合物，“除钴液”中主要含有ZnSO4、K2SO4。(1)在原料预处理过程中，粉碎固体原料能增大固体与液体的接触面积，从而加快酸浸的反应速率，提高浸取效率；“滤渣1”的主要成分为PbSO4，则“滤渣1”中金属元素主要为Pb。(2)酸浸液中含有Co2+、Zn2+、Fe2+、 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 Fe3+、等离子。由题表中数据可知，当Fe3+完全沉淀时，Co2+未开始沉淀，而当Fe2+完全沉淀时，Co2+已有一部分沉淀，因此为了除去溶液中的Fe元素且Co2+不沉淀，应先将Fe2+氧化为Fe3+，然后调节溶液的pH使Fe3+完全水解转化为Fe(OH)3沉淀，因此，MnO2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，以便在后续调pH时除去Fe元 素。常用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+，若生成蓝色沉淀，则说明溶液中仍存在Fe2+，需补加MnO2。(3)该过程发生两个氧化还原反 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 应，根据分析中两个反应的反应物、产物与反应环境(pH=5)，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出两个离子方程式3Co2+++7H2O===3Co(OH)3↓+MnO2↓+5H+、3Mn2++2+ 2H2O===5MnO2↓+4H+。(4)最终得到的“除钴液”中含有的金属离子主要是最初“酸浸”时与加入ZnO调pH时引入的Zn2+、加入KMnO4“氧化沉钴”时引入的K+，而阴离子是在酸浸时引入的，因此其中主要的盐有ZnSO4和K2SO4。当溶液pH=1.1时 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 赢在微点 化学 大一轮 微真题/把握方向 第三部分 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 59 考向一　铜及其化合物的性质 1.(2024·黑吉辽卷)某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl-并制备Zn，流程如下。“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是( ) 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)     A.“浸铜”时应加入足量H2O2，确保铜屑溶解完全 B.“浸铜”反应：2Cu+4H++H2O2===2Cu2++H2↑+2H2O C.“脱氯”反应：Cu+Cu2++2Cl-===2CuCl D.脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn 离子 Zn2+ Cu2+ Cl- 浓度/(g·L-1) 145 0.03 1 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2===Cu2++2H2O，再加入锌浸出液进行“脱氯”， “脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，可知“脱氯”步骤发生反应的化学方程式为Cu2++Cu+2Cl-=== 2CuCl↓，过滤得到脱氯液，脱氯液净化后电解，Zn2+可在阴极得到电子生成Zn。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.(2023·上海卷)战国时期人们用青铜浇铸塑形成各样的青铜器，青铜比纯铜更便于制成形态各异的容器的原因是( ) A.熔点低 B.密度大 C.硬度大 D.不易被腐蚀 青铜为铜、锡、铅等的合金，通常合金的熔点低于成分金属，因此青铜比纯铜更便于制成形态各异的容器，故选A。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.(1)(2023·全国乙卷)胆矾表面出现白色粉末，发生的反应为CuSO4·5H2O===CuSO4+5H2O。( ) (2)(2022·海南卷)若仅用浓硫酸溶解固体Cu，将生成 (填化学式)污染环境；在H2O2存在下Cu溶于稀硫酸，反应的化学方程式为______________________________________。  (3)(2021·海南卷)在稀硫酸中加入少量Cu2O(s)，溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成，说明反应中Cu2O既作氧化剂又作还原剂。( ) SO2 Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考向二　胆矾的制取 4.(2021·全国甲卷)胆矾(CuSO4·5H2O)易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题： (1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗 外，还必须使用的仪器有 (填字母)。  A.烧杯 B.容量瓶 C.蒸发皿 D.移液管 AC 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)将CuO加入适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为 ___________________________，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是_____________________________________________ _____________________。  (3)待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2，冷却后用NH3·H2O调pH为3.5~4，再煮沸10 min，冷却后过滤。滤液经如下实验操作:加热蒸发、冷却结晶、 、乙醇洗涤、 ，得到胆矾。其中，控制溶液pH为3.5~4的目的是 ，煮沸10 min的作用是_____________________________________。  不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少(或硫酸利用率高) 过滤 干燥 除尽铁，抑制硫酸铜水解 破坏氢氧化铁胶体，易于过滤 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (4)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后总质量为 m2，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3。根据实验数据，胆矾 分子中结晶水的个数为  (写表达式)。  (5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是 (填序号)。 ①胆矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少量胆矾迸溅出来 ①③ 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 把握高考微点，实现素能提升 完成——课时微练(十三) 增分微练(四) 本部分内容讲解结束 Cu2S+O22Cu+SO2 Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O Cu+2H2SO4(浓) SO2↑+ 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑ MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 2HgO2Hg+O2↑ 黄铜矿(CuFeS2)中Fe元素的化合价为+2，工业上用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，该反应不是分解反应，A项错误；工业上常用CO在高温下还原铁矿石炼铁3CO+ Fe2O32Fe+3CO2，B项正确；工业上以海水为原料，经过一系列过程获得无水氯化镁，工业制镁是电解熔融氯化镁MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，C项错误；因为氯化铝是共价化合物，熔融状态下氯化铝不电离，也不导电，工业制铝是电解熔融的氧化铝2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，D项错误。 HC+OH-+Ca(VO3)2CaCO3+H2O+2V TiO2++(x+1)H2OTiO2·xH2O↓+2H+ c(H+)=10-1.1 mol·L-1，Co3+恰好完全沉淀，此时溶液中c(Co3+)=1.0× 10-5 mol·L-1，则c(OH-)==10-12.9 mol·L-1,则Ksp[Co(OH)3]= 1.0× 10-5×(10-12.9)3=10-43.7。“除钴液”的pH=5,即c(H+)=10-5 mol·L-1,则c(OH-)==10-9 mol·L-1，此时溶液中c(Co3+)== mol·L-1=10-16.7 mol·L-1。 CuO+H2SO4CuSO4+H2O (1)制备胆矾时，根据题干信息可知，需进行溶解、过滤、结晶操作，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有烧杯和蒸发皿，故选AC。(2)将CuO加入适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为CuO+H2SO4CuSO4+H2O；直接用废铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，与这种方法相比，将CuO加入适量的稀硫酸中，加热制备胆矾的实验方案具有的优点是不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少(或硫酸利用 率高)。(3)硫酸铜溶液制硫酸铜晶体，操作步骤有加热蒸发、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥；CuO中含氧化铁杂质，溶于硫酸后会形成铁离子，为使铁元素以氢氧化铁形成沉淀完全，需控制溶液pH为3.5~4，酸性环境同时还可抑制铜离子发生水解；操作过程中可能会生成氢氧化铁胶体，所以煮沸10 min，目的是破坏氢氧化铁胶体，使其聚沉，易于过滤。(4)称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后总质量为m2，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷却至 室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3。则水的质量是(m2-m3)g，所以胆矾(CuSO4·nH2O)中n值的表达式为∶=n∶1，解得n=。(5)①胆矾未充分干燥，导致所测m2偏大，根据n=可知，最终会导致结晶水数目测定值偏高，符合题意；②坩埚未置于干燥器中冷却，部分白色硫酸铜会与空气中的水蒸气结合重新生成胆矾，导致所测m3偏大，根据 n=可知，最终会导致结晶水数目测定值偏低，不符合题意；③加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出，会使m3数值偏小，根据n=可知，最终会导致结晶水数目测定值偏高，符合题意。 $$