大单元1 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律-（配套课件）【赢在微点·顶层设计】2026年高考化学高考一轮总复习

该高中化学高考复习课件聚焦氧化还原反应专题，依据高考评价体系梳理了概念本质、规律应用、强弱判断三大考查维度，通过考点权重分析明确概念辨析（30%）、规律应用（45%）等高频考点，归纳出概念判断、强弱比较等常考题型，构建系统复习框架。 课件亮点在于“微考点突破+高考真题演练+素养提升”策略，如价态归中规律的“两相靠不相交”模型、“假设法”判断反应能否发生，结合2024浙江卷NO与CO反应真题解析，培养科学思维与证据推理素养。特设“易错陷阱警示”和“答题模板”，助力学生掌握得分技巧，教师可据此精准教学，提升复习效率。

赢在微点 高考复习顶层设计 化学 大单元一 化学基本概念 第4讲 大单元一 化学基本概念 氧化还原反应的基本概念和规律 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 目 标 速 览 1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应。2.了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原 剂。3.能利用氧化还原反应等概念对常见的反应进行分 类，理解氧化还原反应的基本规律。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考点1　氧化还原反应及其相关概念 赢在微点 化学 大一轮 微考点/核心突破 第一部分 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 5 一、氧化还原反应 1.概念 某些物质被 ，同时某些物质被 的反应。 2.特征 有元素化合价 (判断依据)。 3.本质 电子转移(包括电子的 、共用电子对的 )。 氧化 还原 变化 得失 偏移 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 4.关系 失 升高 氧化 还原 氧化 氧化 氧化 还原 还原 得 降低 还原 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 例如，对于反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ①MnO2在反应中______电子，所含元素的化合价 ，被______，发生_______反应，作_______剂。 ②HCl在反应中_______电子，所含元素的化合价_______，被_______，发生 反应，作_______剂。 得到 降低 还原 还原 氧化 失去 升高 氧化 氧化 还原 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 化合 置换 分解 复分解 氧化还原 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 二、常见的氧化剂和还原剂 1.常见的氧化剂 物质类型 举例 对应还原产物 活泼的非 金属单质 X2(卤素) _______ O2 ____________________ X- H2O或OH-或O2- 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 元素处于 高价态时 的化合物 氧化物 MnO2 ___________ 含氧酸 浓硫酸 ___________ 硝酸 ________________ 盐 KMnO4 __________ Fe3+ __________ 过氧化物 H2O2 __________ Mn2+ SO2或S NO或NO2 Mn2+ Fe2+或Fe H2O 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.常见的还原剂 物质类型 举例 对应氧化产物 活泼的金属单质 M(金属) ____________ 某些非 金属单质 H2 ____________ C ________________ Mn+ H2O CO或CO2 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 元素处于低价态 时的化合物 氧化物 CO _____________ SO2 _________________ 酸 H2S _________ HI _________ 盐 S _________ Fe2+ _________ CO2 SO3或S S I2 S Fe3+ 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 三、重要的还原剂——金属氢化物、NaBH4 1.金属氢化物 (1)结构特点。 电子式可表示为M+[︰H]-(M为碱金属)。 (2)强还原性。 ①遇水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性，如NaH+H2O=== 。  ②高温还原金属。 如固态NaH在673 K时能将TiCl4还原为金属钛： __________________________________________。  TiCl4+4NaH Ti+4NaCl+2H2↑ NaOH+H2↑ 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.万能还原剂——硼氢化钠(NaBH4) 硼氢化钠是一种无机物，化学式为NaBH4，白色至灰白色细结晶粉 末或块状，吸湿性强，其碱性溶液呈棕黄色，是最常用的还原剂之一。 通常用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂，塑料工业的发泡剂，造纸漂白剂，以及医药工业制造双氢链霉素的氢化剂。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 思维辨析 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1.在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂。( ) 2.某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原。 ( ) 3.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。 ( ) 4.氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂。 ( ) 5.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。 ( ) 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1.四个牢记 (1)氧化还原反应概念间的关系:熟记六个字“升、失、氧；降、得、还”[元素化合价升高(降低)、失(得)电子，发生氧化(还原)反应]。 (2)熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、 银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。 (3)有单质参与或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如3O2 2O3。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (4)牢记一些特殊物质中元素的化合价(单位：价) CuFeS2：Cu+2　Fe+2　S-2 K2FeO4：Fe+6　Li2NH、LiNH2、AlN：N-3 Na2S2O3：S+2　M：M+5 C2：C+3　HCN：C+2　N-3 CuH：Cu+1　H-1 Cr：Cr+6　Si3N4：Si+4　N-3 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.三个误区 (1)误认为氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的多少。 氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易，而与电子得失的多少无关。 如1 mol浓硝酸被还原为NO2时得到1 mol电子，1 mol稀硝酸被还原为NO时得到3 mol电子，但浓硝酸的氧化性却比稀硝酸强。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)误认为只要同种元素化合价存在差异就可发生氧化还原反应。同种元素不同价态的化合物间的氧化还原反应遵循以下规律：相邻价态之间不发生氧化还原反应。如SO2和浓硫酸不反应；相间价态，在一定条件下能发生反应生成中间价态。如2FeCl3+Fe===3FeCl2。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (3)误认为同种元素不同价态的化合物的氧化性(还原性)强弱只与元素化合价的高低有关。 实际上，除此之外还与化合物的稳定性有关。如次氯酸(HClO)中氯元素的价态比高氯酸(HClO4)中氯元素的价态低，但次氯酸不稳定，氧化性却比高氯酸强。另外最高价态的物质也不一定都表现强氧化性，如H3PO4。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 角度一　氧化还原反应的基本概念 1.歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即铜锈[Cu2(OH)2CO3]，铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2Cu+O2+ CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是( ) A.该反应属于化合反应，但不属于氧化还原反应 B.该反应中碳元素的化合价发生了变化 C.该反应中铜失去电子，被氧化，发生还原反应 D.该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得电子 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 该反应中铜元素、氧元素化合价变化，属于氧化还原反应，A项错误；该反应中，碳元素的化合价反应前后都是+4价，没有发生变化，B项错误；该反应中，铜失去电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，C项错误；该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得到电子，D项正确。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.中华古诗文华丽优美且富含哲理，下列叙述不涉及氧化还原反应的是( ) A.落红不是无情物，化作春泥更护花 B.白日登山望烽火，黄昏饮马傍交河 C.欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山 D.蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 该诗句涉及植物体的腐烂、分解，转化成二氧化碳、水和无机 盐，存在元素化合价变化，与氧化还原反应有关，A项不符合题意；“白日登山望烽火”包含物质燃烧，与氧化还原反应有关，B项不符合题意；水的三态变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，与氧化还原反应无关，C项符合题意；蜡烛燃烧包含氧化还原反应，D项不符合题意。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.据报道，某大学信息与电子工程学院研制出基于深度学习的“隐身衣”，“隐身衣”由智能芯片控制。硅是制造芯片的主要原料，如图是某种制取硅反应的微观示意图。下列说法不正确的是( ) A.反应前后原子的种类、个数都不变 B.该反应属于氧化还原反应 C.参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶1 D.硅元素在反应前后化合价发生变化 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 化学反应前后原子的种类、个数都不变，A项正确；反应SiCl4+ 2H2 Si+4HCl中,Si元素和H元素的化合价均发生变化，该反应属于氧化还原反应，B、D两项正确；反应SiCl4+2H2 Si+4HCl中，参加反应的SiCl4、H2的分子个数比是1∶2，C项错误。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 角度二　特殊氧化还原反应分析 4.O2F2可以发生反应H2S+4O2F2===SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是( ) A.氧气是氧化产物 B.O2F2既是氧化剂又是还原剂 C.若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 O元素的化合价由反应前的+1价变为反应后的0价，化合价降低，得电子，所以氧气是还原产物，A项错误；在反应中O2F2中的O元素化合价降低，得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素化合价是-2价，反应后变为SF6中的+6价，所以H2S是还原剂，B项错误；外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，C项错误；根据方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量之比为1∶4，D项正确。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 角度三　重要的还原剂——金属氢化物、NaBH4 5.硼氢化钠(NaBH4)在有机合成、化工生产方面有广泛应用。制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2 NaBH4+2Na2SiO3。下列有关上述反应的说法错误的是( ) A.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1 B.转移4 mol电子时，只需向装置中通入44.8 L H2(标准状况) C.该合成反应在隔绝空气的条件下进行 D.制备硼氢化钠的副产物可能有NaH 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 由反应可知氧化产物为Na2SiO3，还原产物是NaBH4，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1，A项正确；转移4 mol 电子时，根据化学方程式可知理论上需要2 mol 氢气，在标准状况下的体积为2 mol×22.4 L·mol-1=44.8 L，但由于是可逆反应，需要通入氢气的体积大于44.8 L，B项错误；由于钠极易被O2氧化且能与水反应，所以该合成反应在隔绝空气的条件下进行，C项正确；钠离子与还原产物生成副产物NaH，D项正确。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 6.硼氢化钠(NaBH4)中的氢元素为-1价，具有很强的还原性，被称为“万能还原剂”，NaBH4在催化剂钌(Ru)表面与水反应的历程如图所示： 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 下列说法错误的是( ) A.过程②反应为BH3+H2O===H2↑+H2B(OH) B.反应过程中硼元素的化合价发生了变化 C.若过程③和过程④均产生1 mol H2，则转移电子数目不相等 D.Ru可使上述反应活化分子的百分数提高，加快反应速率 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 过程②反应为BH3+H2O===H2↑+H2B(OH)，A项正确；各步骤中硼元素的化合价均为+3价，B项错误；过程③反应为H2B(OH)+H2O ===H2↑+HB(OH)2，产生1 mol H2时转移的电子数为NA，过程④反应为HB(OH)2+2H2O+e-===H2↑+B(OH，产生1 mol H2时转移的电子数为NA，两者不相等，C项正确；Ru为催化剂，催化剂可提高活化分子的百分数，加快反应速率，D项正确。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 7.LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应LiAlH4+2H2O=== LiAlO2+4H2↑。下列说法正确的是( ) A.氢气既是氧化产物又是还原产物 B.LiAlH4是氧化剂 C.若生成标准状况下4.48 L H2，则转移0.4 mol 电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 由反应的化学方程式可知，LiAlH4中H元素由-1价升高为0价，被氧化，是还原剂，H2O中H元素由+1价降为0价，被还原，是氧化剂，氢气既是氧化产物又是还原产物，A项正确，B项错误；由反应的化学方程式可知，1 mol LiAlH4反应转移4 mol 电子，生成 4 mol H2，若生成标准状况下4.48 L(即0.2 mol)H2，则转移0.2 mol电子，C项错误；LiAlH4为还原剂，水为氧化剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2，D项错误。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考点2　氧化性、还原性强弱的判断 赢在微点 化学 大一轮 微考点/核心突破 第一部分 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 37 一、氧化性、还原性的概念、理解及判断 1.氧化性是指物质_______的性质(或能力)；还原性是指物质_______的性质(或能力)。 2.氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的_______程度，与得、失电子的_______无关，如Na-e-===Na+、Al-3e-===Al3+，但根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。 得电子 失电子 难易 数目 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.从元素的价态考虑：最高价态——只有_______，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有___________，如金属单质、Cl-、S2- 等；中间价态——既有________又有________，如Fe2+、S、Cl2等。 氧化性 还原性 氧化性 还原性 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 二、氧化性、还原性强弱的比较方法 1.依据元素周期表 (1)同周期从左到右，金属元素单质的还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强；非金属元素单质的氧化性逐渐增强，对应阴离子的还原性逐渐减弱。 (2)同主族从上到下，金属元素单质的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱；非金属元素单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.依据金属、非金属活动性顺序 (1)依据金属活动性顺序。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)依据非金属活动性顺序。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.依据反应原理 (1)氧化剂+还原剂—→还原产物+氧化产物 (2)氧化性：氧化剂>氧化产物 (3)还原性：还原剂>还原产物 4.依据反应条件及反应的剧烈程度 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越 强，如是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度大小 等。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的，其还原性强。例如 Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+， 3Zn+2Fe3+===3Zn2++2Fe， 还原性：Zn>Cu。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 6.依据电化学原理 原电池中，负极物质的还原性一般强于正极物质；用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性强，在阳极先放电的阴离子的还原性强。 7.某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关 (1)温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 (2)浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。 (3)酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 思维辨析 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1.反应2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，说明还原性：Cu>Fe2+。( ) 2.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应。( ) 3.将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层溶液显紫色，得出氧化性：Fe3+>I2。( ) 提示：在同一个反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性。 提示：Na2SO3是还原剂，H2O2是氧化剂。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 4.为验证Br2的氧化性强于I2，可将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色。( ) 5.向FeBr2溶液中通入足量氯气，反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+ 3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-。( ) 提示：足量的氯气可以把Fe2+、Br-全部氧化，且Fe2+、Br-的化学计量数之比为1∶2。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 角度四　氧化性、还原性强弱的比较 8.如图为某文化衫正面的图案，其背面印有文字：你的“美”偷走我的“心”。下列关于Mg和ZnSO4溶液反应的说法错误的是( ) A.该反应的离子方程式为Mg+Zn2+===Zn+Mg2+ B.该反应中Mg作还原剂 C.该反应说明还原性：Mg>Zn D.该反应说明氧化性：Zn2+<Mg2+ 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 该反应的离子方程式为Mg+Zn2+===Zn+Mg2+，A项正确；该反应中Mg元素的化合价升高，Mg被氧化，作还原剂，B项正确；该反应中Mg作还原剂，Zn2+作氧化剂，Mg2+是氧化产物，Zn是还原产物，还原剂的还原性强于还原产物，则还原性Mg>Zn，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性Zn2+>Mg2+，C项正确，D项错 误。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 9.工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2-并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法正确的是( ) A.碱性条件下，氧化性：O2>S2>Mn B.过程Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 C.过程Ⅱ中反应的离子方程式为4Mn+2S2-+9H2O===S2+ 4Mn(OH)2↓+10OH- D.将1 mol S2-转化为S理论上需要O2的体积为22.4 L(标准状况) 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 由题图可知，过程Ⅰ中O2氧化Mn(OH)2生成Mn，则氧化性O2>Mn，过程Ⅱ中Mn氧化S2-生成S2，则氧化性Mn>S2，所以碱性条件下，氧化性O2>Mn>S2，A项错误；过程Ⅰ中反应的离子方程式为2Mn(OH)2+O2+4OH-=== 2Mn+4H2O，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，B项错误；过程Ⅱ中Mn得电子转化为Mn(OH)2，S2-失电子转化为S2，根据质量守恒、得失电子守恒及电荷守恒可得反应的离子 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 方程式为4Mn+2S2-+9H2O===S2+4Mn(OH)2↓+10OH-，C项正确；1 mol S2- 转化为S理论上转移8 mol 电子，根据得失电子守恒可知n(O2)==2 mol，在标准状况下需要O2的体积为 2 mol×22.4 L·mol-1=44.8 L，D项错误。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 角度五　依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生 10.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A.2Fe3++2I-===2Fe2++I2 B.Cl2+FeI2===FeCl2+I2 C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 氧化剂是铁离子，氧化产物是碘，氧化性强弱符合题意，能发 生，A项不符合题意；因氧化性FeCl3>I2，所以Cl2先氧化I-后氧化Fe2+，B项不符合题意；氧化剂是三氧化二钴，氧化产物为氯气，氧化性强弱符合题意，能发生，C项不符合题意；氧化剂是氯 气，氧化产物为铁离子，但是铁离子能氧化碘离子，氯气应该首先氧化碘离子，D项符合题意。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 11.在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2，由此判断下列各反应在溶液中不能发生的是( ) A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++S+4H+ B.2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- C.2Br-+4H++S===SO2↑+Br2+2H2O D.I2+SO2+2H2O===4H++S+2I- 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 由题意“还原性Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2”，可知还原性Br-<SO2，C项违背氧化还原反应的强弱规律，正确的写法应为SO2+Br2+2H2O ===2Br-+4H++S。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 假设法判断氧化还原反应能否进行 　　已知物质的氧化性或者还原性的强弱关系，判断某氧化还原反应能否发生时可采用假设法。 先假设反应成立 ⇩ 然后根据氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性，还原剂的还原性>还原产物的还原性的规律，列出假设反应中的上述关系 ⇩ 结合题干条件判断该结论是否符合事实。符合事实，则反应成立；反之，则不成立 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考点3　氧化还原反应规律的应用 赢在微点 化学 大一轮 微考点/核心突破 第一部分 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 61 一、价态归中规律、歧化反应规律的应用 1.价态归中规律思维模型 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价—→中间价”，不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 例如，不同价态的硫元素之间可以发生的氧化还原反应是   注：不会出现⑤中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.歧化反应规律思维模型 “中间价—→高价+低价”。 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.应用 (1)判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。如浓硫酸与SO2不发生反应。 (2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HCl+NaClO3===NaCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 二、“强易弱难，先强后弱”规律 先后规律及应用 (1)同时含有几种还原剂(或氧化剂)，发生氧化还原反应时，还原性 (或氧化性)强的优先反应，即“强者优先”，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2+>Br-，所以Fe2+先与Cl2反应。 (2)常见的强弱顺序。 氧化性：Mn(H+)>Cl2>Br2>Fe3+>I2>稀硫酸>S； 还原性：Mn2+<Cl-<Br-<Fe2+<I-< SO2(S)<S2-。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 角度六　价态归中规律、歧化反应规律的应用 12.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应3NaClO 2NaCl+ NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 ( ) A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3 C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 已知反应中氯元素的化合价由+1价变为+5价和-1价，符合邻位转化规律。相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，A项中均降低，D项中化合价均升 高；B、C两项与题意相符，但C项中NaClO不是最终产物，可以继续反应生成NaCl和NaClO3。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 13.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)： ①G—→Q+NaCl ②Q+H2O X+H2 ③Y+NaOH—→G+Q+H2O ④Z+NaOH—→Q+X+H2O 这五种化合物中Cl元素的化合价由低到高的顺序是( ) A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、Y C.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 由①得出Q中氯元素的价态高于G中氯元素的价态，因为G中氯元素的价态必介于Q中氯元素的价态和-1价之间，-1价为氯元素的最低价；将该结论引用到③，Y中氯元素的价态介于Q中氯元素的价态与G中氯元素价态之间，故Q中氯元素的价态高于Y中氯元素的价态，Y中氯元素的价态高于G中氯元素的价态；分析②，H2O中的H元素化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X中氯元素价态高于Q中氯元素价态；最后分析④，Z中氯元素价态介于Q、X中氯元素价态之间，则X中氯元素价态高于Z中氯元素价态，Z中氯元素价态高于Q中氯元素价态。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 角度七　“强易弱难，先强后弱”规律 14.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是( ) A.铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu B.铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2 C.铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3+ D.铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2+ 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 因为氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+，所以先发生反应2Ag++Fe===2Ag+ Fe2+，其中0.005 mol的铁粉与0.01 mol 的AgNO3反应，析出 0.01 mol Ag，剩余的0.005 mol铁粉与0.01 mol的Fe(NO3)3恰好发 生反应2Fe3++Fe===3Fe2+，溶液中不再有Fe3+，即加入的铁粉与Ag+、Fe3+恰好完全反应。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 教考衔接—— “四步法”巧解氧化 还原反应与传统文化关系题 赢在微点 化学 大一轮 微充电/素养提升 第二部分 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 73 【方法归纳】　 涉及传统文化题目的解题思路： 第一步——读题：对于陌生度较高的信息要做到逐字逐句阅读，挖掘关键字，排除干扰信息，找出有效信息。 第二步——联题：在读题的基础上，结合题目中的问题或选项分 析本题考查的知识板块，联系中学化学知识体系，寻找要提取的信息。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 第三步——析题：找到需要的信息后，需要进行分析。分析时要 从大脑信息库中迅速提取所需要的知识，并使思维从新情境回到课本、回到平时的学习中来。 第四步——解题：解题时要注意根据题目的要求回答相应问题。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2C  【母题】　(教材有源)在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成 团。冷定毁罐取出。 ……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。) (1)完成上述火法炼锌反应的化学方程式： ZnCO3+________ ______+____CO↑。  (2)在该反应中，还原剂是 (填化学式，下同)，被还原的反应物是 。  Zn 3 C ZnCO3 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，反应的化学方程式为ZnCO3+2C Zn+3CO↑。(2)该反应中，碳元素的化合价由0价升高为+2价，则还原剂是C，锌元素的化合价由+2价降低为0价，则被还原的是ZnCO3。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 【衍生】　(2022·山东卷)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为( ) A.金(Au)：“虽被火亦未熟” B.石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C.石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D.石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 “虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，金的化学性质很稳定，与氧化性无关，A项不符合题意;“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O===Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水蒸气，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与氧化性无关，B项不符合题意；“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+S Ag2S、Fe+S FeS、2Cu+S Cu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C项符合题意；“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH===(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D项不符合题意。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 赢在微点 化学 大一轮 微真题/把握方向 第三部分 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 80 考向一　氧化还原反应的概念 1.(2024·浙江卷1月)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应2NO+2CO 2CO2+N2，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( ) A.生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA B.催化剂降低NO与CO反应的活化能 C.NO是氧化剂，CO是还原剂 D.N2既是氧化产物又是还原产物 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 NO中N元素的化合价为+2价，降低为0价的N2，1个NO得2个电 子，作氧化剂，发生还原反应，CO中C元素为+2价，化合价升高为+4价，失去2个电子，作还原剂，发生氧化反应。生成1 mol CO2转移2NA的电子，A项正确；催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B项正确；NO是氧化剂，CO是还原剂，C项正确；N2为还原产物，CO2为氧化产物，D项错误。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.(2024·浙江卷6月)利用CH3OH可将废水中的N转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为H++CH3OH+N—→X+CO2+H2O(未配平)。下列说法正确的是( ) A.X表示NO2 B.可用O3替换CH3OH C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5 D.若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2NA 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 由题中信息可知，利用CH3OH可将废水中的N转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示N2，NO2仍然是大气污染物，A项不正确；CH3OH中C元素的化合价由-2价升高到+4价，CH3OH是该反应的还原剂，O3有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用O3替换CH3OH，B项不正确；该反应中，还原剂CH3OH中C元素的化合价由-2价升高到+4价，氧化剂N中N元素的化合价由+5价降低到0价，由电子得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 之比为6∶5，C项正确；CH3OH中C元素的化合价由-2价升高到+4价，若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，即生成0.5 mol CO2，反应转移的电子数为0.5×6×NA=3NA，D项不正确。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.(2023·全国乙卷)下列应用中涉及氧化还原反应的是( ) A.使用明矾对水进行净化 B.雪天道路上撒盐融雪 C.暖贴中的铁粉遇空气放热 D.荧光指示牌被照发光 使用明矾对水进行净化的过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮物并沉降下来而使水变得澄清，该过程中没有元素的化合价发生变化，因此没有涉及氧化还原反应，A项不符合题意；雪天道路上撒盐融 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 雪是为了降低水的凝固点到0 ℃以下，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及氧化还原反应，B项不符合题意；暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有铁粉、碳 粉、氯化钠、水等物质，当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，在此过程中会放出热量，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及氧化还原反应，C项符合题意；荧光指示牌被照发光是发生了光反射，属于物理现 象，D项不符合题意。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 4.(2023·浙江卷1月)关于反应2NH2OH+4Fe3+===N2O↑+4Fe2++4H++ H2O，下列说法正确的是( ) A.生成1 mol N2O，转移4 mol电子 B.NH2OH是还原产物 C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D.若设计成原电池，Fe2+为负极产物 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 由方程式可知，反应生成1 mol一氧化二氮，转移4 mol电子，A项正确；由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，B项错误；由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，C项错误；由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化 剂，若设计成原电池，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，D项错误。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故CO为还原产物，A项错误；氢元素化合价由-1价升为+1价，故SiH4发生氧化反应，B项错误；反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiH4，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，C项错误；根据反应方程式可知，生成1 mol SiO2时，4 mol CO2转化为4 mol CO，转移 8 mol电子，D项正确。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 6.(2022·浙江卷6月)关于反应Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+ H2O，下列说法正确的是( ) A.H2SO4发生还原反应 B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D.1 mol Na2S2O3发生反应转移4 mol电子 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变 化，故其没有发生还原反应，A项错误；Na2S2O3中S元素的化合价为+2价，发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B项正确；该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，C项错误；根据其中S元素的化合价变化情况可知，1 mol Na2S2O3发生反应转移 2 mol电子，D项错误。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考向二　氧化还原反应的应用 7.(2023·浙江卷6月)化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如图。下列说法不正确的是( ) 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 A.药剂A具有还原性 B.①→②过程若有2 mol S—S键断裂，则转移4 mol电子 C.②→③过程若药剂B是H2O2，其还原产物为O2 D.化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的定型 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 ①→②是氢原子添加进去，该过程是还原反应，因此①是氧化 剂，具有氧化性，则药剂A具有还原性，A项正确；①→②过程中S元素的化合价由-1价降低为-2价，若有2 mol S—S键断裂，则转移4 mol电子，B项正确；②→③过程S元素化合价由-2价升高为-1价，发生氧化反应，若药剂B是H2O2，H2O2作氧化剂，发生还原反应，其还原产物为H2O，C项错误；通过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质中S—S键位置发生了改变,因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的定型，D项正确。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 把握高考微点，实现素能提升 完成——课时微练(四) 本部分内容讲解结束 例如：2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O， MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O， 4HCl+O22H2O+2Cl2， 由上述反应条件的不同，可判断氧化性： KMnO4>MnO2>O2。 5.依据氧化还原反应的程度 (1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的，其氧化性强。例如 2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+SFeS， 氧化性：Cl2>S。 微提醒　(1)元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na+、S；同理，元素处于最低价态时也不一定具有强还原性。 (2)对于一种物质既作氧化剂又作还原剂的反应，如Cl2+H2OHClO+HCl，不能根据反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱。 (3)依据金属活动性顺序判断阳离子的氧化性强弱时，要注意Fe对应的阳离子是Fe2+，而不是Fe3+。 (4)含有同种元素不同价态的物质，价态越高其氧化性不一定越强。如氧化性：HClO>HClO4。 5.(2022·浙江卷1月)关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是( ) A.CO是氧化产物 B.SiH4发生还原反应 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D.生成1 mol SiO2时，转移8 mol电子 $$