大单元1 第3讲 离子反应的应用-（配套课件）【赢在微点·顶层设计】2026年高考化学高考一轮总复习

该高中化学高考复习课件聚焦“离子反应的应用”专题，依据高考评价体系梳理了离子共存判断、离子推断与检验两大核心考点，结合近5年高考真题分析，明确离子共存（占比约45%）、离子推断（占比约30%）为高频考点，归纳“一色二性三特殊四反应”判断模型及离子推断“四项原则”等常考题型解题框架。 课件亮点在于“知识梳理-母题衍生-真题实战”三阶备考模式，如以2024浙江卷离子共存题为例，运用“四要点判断法”培养科学思维中的证据推理能力，结合牙膏摩擦剂制备情境题强化科学探究与实践素养。特设“易错陷阱警示”（如“可能/一定共存”关键词辨析）及电荷守恒应用技巧，学生可通过真题变式训练掌握解题节奏，教师能依托学情分析实现精准复习。

赢在微点 高考复习顶层设计 化学 大单元一 化学基本概念 第3讲 大单元一 化学基本概念 离子反应的应用 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 目 标 速 览 1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共 存。2.能利用典型代表物的性质和反应，进行离子的推断和设计常见物质检验的方案。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考点　离子共存的判断 赢在微点 化学 大一轮 微考点/核心突破 第一部分 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 5 1.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 (1)抓住关键词语。 解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)理解两大条件。 若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。 (1)一色——溶液颜色。 几种常见离子的颜色 离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ Mn Cr2 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 橙色 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)二性——溶液的酸碱性。 ①常见表示呈酸性的溶液。 a.常温下，pH<7的溶液；b.使pH试纸变红的溶液；c.使甲基橙呈红色的溶液；d.与镁粉反应放出氢气的溶液；e.常温下，c(OH-)<1×10-7 mol·L-1的溶液。在酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子(如C、S、S2-、CH3COO-等)不能大量存在。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 ②常见表示呈碱性的溶液。 a.常温下，pH>7的溶液；b.使pH试纸变蓝的溶液；c.使酚酞溶液变红的溶液；d.常温下，c(H+)<1×10-7 mol·L-1的溶液。在碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如N、Al3+、Fe3+等)不能大量存在。 ③常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液。 a.与铝粉反应放出氢气的溶液；b.常温下水电离出的c(OH-)=1×10-12 mol·L-1的溶液；c.与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (3)三特殊——三种特殊情况。 ①[Al(OH)4]-与HC不能大量共存：[Al(OH)4]-+HC=== Al(OH)3↓+C+H2O。 ②“N+H+”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-、S等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。 ③N与CH3COO-、C，Mg2+与HC等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (4)四反应——四种反应类型。 四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 ①复分解反应：如Ba2+与S，N与OH-，H+与CH3COO-等。 ②氧化还原反应：如Fe3+与I-、S2-，N(H+)与Fe2+等。 ③相互促进的水解反应：如Al3+与C、HC或[Al(OH)4]-等。 ④配合反应：如Fe3+与SCN-等。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 角度一　警惕关键词“一定”还是“可能” 1.常温下，在由水电离出的c(OH-)=1×10-12 mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A.K+、Na+、HC、Cl- B.K+、Mn、Br-、Cl- C.Na+、Cl-、N、S D.Al3+、N、Cl-、S 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 由题意可知溶液可能呈酸性也可能呈碱性；当溶液呈酸性时，HC能与酸反应，Mn能氧化Cl-，故A、B两项中的离子不能大量共存；当溶液呈碱性时HC能与碱反应，Al3+和N也能与碱反应，故A、D两项中的离子不能大量共存；C项在酸性或碱性条件下都不发生反应，能大量共存。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 角度二　警惕特定情况下的隐含因素 2.下列能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是( ) A.Na+、H+、Cl-、N B.K+、Ba2+、OH-、I- C.Na+、Mg2+、Cl-、S D.Cu2+、S2-、Br-、ClO- 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 A项中H+、N能将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体溶于水后产生的Fe2+氧化为Fe3+；B项中OH-与N、Fe2+不能大量共存，Ba2+与S不能大量共存；D项中S2-与Cu2+、ClO-不能大量共存。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 角度三　警惕“颜色陷阱” 3.在一无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( ) A.H+、Cl-、K+、Si B.Cl-、Cu2+、S、N C.K+、Na+、HC、Ca2+ D.Fe3+、N、Cl-、I- 本题的隐含条件是“溶液中不含有颜色的离子”，所以有颜色的离子组可直接排除。B项中的Cu2+是蓝色，D项中的Fe3+是棕黄 色，直接排除；A项中H+和Si反应生成H2SiO3沉淀，不能大量共存。故选C。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 角度四　警惕溶液的酸碱性 4.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A.使酚酞变为红色的溶液中：Na+、Al3+、S、Cl- B.=1×10-13 mol·L-1的溶液中：N、Ca2+、Cl-、N C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、N、S D.水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、[Al(OH)4]-、C 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 使酚酞变为红色的溶液显碱性，而Al3+在碱性条件下不能大量存在，A项错误；溶液显酸性，各离子之间不发生反应，可以大量共存，B项正确；与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不能大量共存，若溶液显酸性，Fe2+和N不能大量共存，C项错误；该溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，四羟基合铝酸根离子和碳酸根离子不能大量共存，D项错误。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 角度五　离子推断 5.某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、C、S中的一种或几种，对其进行如下实验操作：(1)取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液变红；(2)另取少量溶液,加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是 ( ) A.无法确定是否含有K+、Cl- B.可能含有Cl-、OH- C.一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl- D.一定含有K+、OH-、C、S 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 溶液无色，说明溶液中不含Cu2+。(1)取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液变红，说明溶液中可能含有OH-或C中的一种或两种，则Ag+一定不存在。(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明C、S至少存在一种。(3)向(2)所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为BaSO4沉淀，有无色气体生成，说明溶解的沉淀为BaCO3沉淀，说 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 明溶液中含有C、S，不含有Ba2+，根据溶液呈电中性，一定含有K+。(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了足量盐酸，因此不能说明含有Cl-。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 巧解离子推断 1.离子推断的四项基本原则。 (1)肯定性原则：根据实验现象推出肯定存在或肯定不存在的离子。 (2)互斥性原则：相互反应的离子不能共存。 (3)进出性原则：考虑加入试剂时带入的离子和反应时消耗的离子。 (4)电中性原则：溶液中有阳离子则必定有阴离子，阴、阳离子的电荷总数相等。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.电荷守恒在离子推断中的应用。 若多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 教考衔接——基于教材习题的情境命题 赢在微点 化学 大一轮 微充电/素养提升 第二部分 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 25 【母题】　(教材有源)如图，牙膏是常见的日用化学品，是由多种无机物和有机物组成的，它包括摩擦剂、洗涤泡沫剂、黏合剂、保湿剂、甜味剂、芳香剂和水分等。近年来，牙膏中还加入了各种药物，制成多种药物牙膏。其中，摩擦剂是牙膏的主体，常用的摩擦剂有碳酸钙(CaCO3)、二氧化硅(SiO2)、磷酸氢钙(CaHPO4·2H2O)等，用量在30%~55%之间。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 [问题探究] (1)依据用途推测并说明CaHPO4·2H2O在水中的溶解性。 ____________________________________________________________________________。  (2)乙同学的实验方案与甲同学的相比，有哪些优点? ________________________________。  (3)写出乙同学的方案中有关反应的离子方程式。 ________________________________________________________。  因为CaHPO4·2H2O为摩擦剂，刷牙时必须以固体形式存在，故其难溶于水 步骤少、产品纯度高、能耗低 CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O，Ca2++C===CaCO3↓ 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (4)若乙同学在实验中加入了过量的盐酸，当加入Na2CO3溶液时，首先发生反应的离子方程式是什么? __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。  若加入过量盐酸，则CaCl2溶液中含有剩余盐酸，当加入Na2CO3溶液时，盐酸首先与Na2CO3反应，故首先发生反应的离子方程式为C+2H+===CO2↑+H2O 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 【衍生】　某固体样品可能含有NaNO3、NaHCO3、Na2SO3和 Na2SO4。取少量样品进行如下实验：①将样品溶于水，得到澄清溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成。下列说法中正确的是 ( ) A.该固体样品中一定含有Na2SO4 B.该固体样品中一定含有NaHCO3 C.该固体样品不可能只含有Na2SO3 D.步骤②的试管口产生的气体一定是无色的 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 步骤①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能大量共存；步骤②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生，说明可能含有NaHCO3或Na2SO3或两者都有；若气泡是NO，说明是NaNO3和Na2SO3均有；步骤③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO3和Na2SO4中的至少一种。结合分析可知不一定含有Na2SO4，可能是NaNO3和Na2SO3在加盐酸后发生氧化还原反应生 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，A项错误；若气泡是NO，说明是NaNO3和Na2SO3均有，不一定有NaHCO3，B项错误；该固体样品中若只含有Na2SO3，则步骤③不会产生沉淀，故该固体样品中不可能只含有Na2SO3，C项正确；由分析可知步骤②产生的气体可能是NaNO3和Na2SO3在加盐酸后发生氧化还原反应生成的NO，NO易与试管内的氧气反应生成红棕色二氧化氮，试管口产生的气体可能是红棕色的，D项错误。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 赢在微点 化学 大一轮 微真题/把握方向 第三部分 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 33 考向一　考查离子共存的判断 1.(2024·浙江卷1月)在溶液中能大量共存的离子组是( ) A.H+、I-、Ba2+、N B.Fe3+、K+、CN-、Cl- C.Na+、Si、Br-、Ca2+ D.N、S、CH3COO-、HC 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 H+、I-、N三种离子会发生氧化还原反应而不能大量共存，A项错误；Fe3+、CN-反应生成Fe(CN而不能大量共存，B项错误；Si、Ca2+反应生成CaSiO3沉淀而不能大量共存，C项错误；N、CH3COO-、HC虽然都不同程度水解,但水解是微弱的，能大量共存，D项正确。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.(2022·湖北卷)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( ) A.在0.1 mol·L-1氨水中：Ag+、Cu2+、N、S B.在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、HC C.在0.1 mol·L-1醋酸溶液中：S、N、Br-、H+ D.在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中：K+、Cl-、Na+、C 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 氨水显碱性，会与Ag+、Cu2+反应，不能大量共存，A项错误；Fe3+、I-会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；醋酸显酸性，在醋酸溶液中S、N、Br-、H+均不会发生反应，能大量共存，C项正确；硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉 淀，不能大量共存，D项错误。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.(2021·天津卷)常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( ) A.pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、S、N B.pH=12的溶液：K+、Na+、N、C C.pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl- D.pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、HC 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 pH=1的溶液中，N在酸性条件下会与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，A项错误；pH=12的溶液中，K+、Na+、N、C均不能发生反应，能大量共存，B项正确；pH=7的溶液中，Cu2+、S2-会发生反应生成沉淀，不能大量共存，C项错误；pH=7的溶液中，Al3+、HC会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，D项错误。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考向二　离子的检验和推断 4.(2022·广东卷)实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+和 S，所用试剂包括BaCl2以及( ) A.Na2CO3、NaOH、HCl B.Na2CO3、HCl、KOH C.K2CO3、HNO3、NaOH D.Na2CO3、NaOH、HNO3 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 粗盐的主要成分为NaCl。除去Ca2+选用C将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na+，即选用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH,除去S需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序是BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的Ba2+，因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 5.(2022·重庆卷)下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、 Ba2+、Cl-、N等离子大量共存的是( ) A.加入ZnSO4 B.加入Fe粉 C.通入NH3 D.通入CO2 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 向溶液中加入硫酸锌溶液，S会与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，会影响溶液中离子的大量共存，A项不符合题意；向溶液中加入铁粉，Fe3+会与铁反应生成Fe2+，会影响溶液中离子的大量共存，B项不符合题意；向溶液中通入氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，会影响溶液中离子的大量共存，C项不符合题意；向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中的离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，D项符合题意。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 6. (2022·浙江卷6月)亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 选项 方案设计 现象和结论 A 先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 B 加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠 D 先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 酸性条件下KClO3能被NaNO2还原生成Cl-，加入AgNO3溶液和稀硝酸后生成白色沉淀，Cl-可能是KClO3被还原得到的，也可能是NaCl中的，所以根据实验现象不能确定样品为NaNO2，A项错 误；氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色，B项错误；Fe2+能被N氧化为Fe3+，导致溶液呈黄色，根据实验现象可知，样品为NaNO2，C项正确；稀硝酸可以把亚硫酸 根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D项错误。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 把握高考微点，实现素能提升 完成——课时微练(三) 本部分内容讲解结束 牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。以下为由甲、乙两同学设计的在实验室中制备碳酸钙的实验方案： 甲：石灰石生石灰熟石灰碳酸钙； 乙：石灰石氯化钙碳酸钙。 $$