大单元1 第2讲 离子反应-（配套课件）【赢在微点·顶层设计】2026年高考化学高考一轮总复习

该高中化学高考复习课件聚焦“离子反应”大单元，依据高考评价体系梳理了电解质判断、电离方程式书写、离子方程式书写及正误判断、与量有关的离子反应四大核心考点。通过近五年高考真题分析，明确“离子方程式正误判断”占比35%、“与量有关的离子方程式书写”占比30%的高频考点分布，归纳出多重反应、先后反应等常考题型，构建了系统的备考知识网络。 课件亮点在于“真题引领+模型建构+素养提升”的复习策略，如采用“三法”突破与量有关的离子方程式书写（连续型、先后反应型、配比型），结合2024新课标卷真题解析“FeBr₂与Cl₂反应”的先后顺序判断，培养学生的科学思维和模型认知能力。特设“易错陷阱警示”和“母题变式训练”，帮助学生掌握“拆写原则”“守恒检查”等答题技巧，教师可据此精准定位学生薄弱环节，实现高效复习冲刺。

赢在微点 高考复习顶层设计 化学 大单元一 化学基本概念 第2讲 大单元一 化学基本概念 离子反应 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 目 标 速 览 1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液里或熔融状态下能发生电离。2.能用化学方程式表示某些酸、碱、盐的电离。 3.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学反应。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考点1　电解质及其电离 赢在微点 化学 大一轮 微考点/核心突破 第一部分 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 5 1.电解质和非电解质 (1)电解质： 或 状态下 导电的化合物。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。 2.强电解质和弱电解质 (1)强电解质：在水溶液里能 电离的电解质。 (2)弱电解质：在水溶液里 电离的电解质。 在水溶液里 熔融 能够 完全 只能部分 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.电解质的电离 (1)电离及其条件。 电解质溶于水或受热熔化时，形成 的过程。电解质的电离条件是 或 。 (2)电离方程式。 ①强电解质：全部电离，用“===”连接。例如，K2SO4=== 。 自由移动的离子 溶于水 受热熔化 2K++S 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 ②弱电解质：部分电离，用“ ”表示。 多元弱酸，分步电离，分步书写，且第一步的电离程度远大于第二步的电离程度；多元弱碱，分步电离，一步书写；弱酸的酸式盐，“强中有弱”。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 思维辨析 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1.金属铝和NaCl溶液都能导电，故都属于电解质。( ) 2.CO2、NH3的水溶液能导电，故CO2、NH3均是电解质。 ( ) 3.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。 ( ) 4.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。 ( ) 5.CH3COOH在水中电离：CH3COOH CH3COO-+H+。 ( ) 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1.电离方程式书写“三原则” (1)符合客观事实，不能随意拆分。原子团具有不可拆分性(注意：NaHSO4在水中完全电离，生成Na+、H+、S)。 (2)质量守恒。 电离方程式“===”(“ ”)左右两边原子种类、数目不变。 (3)电荷守恒。 电离方程式“===”(“ ”)左右两边的电荷总数相等。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.几个误区 (1)电解质和非电解质都必须是化合物，单质、混合物既不是电解 质，也不是非电解质。 (2)本身电离而导电的化合物才是电解质，有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，这些化合物属于非电解质。例如，SO2、NH3(因溶于水分别生成的H2SO3、NH3·H2O能电离出自由移动的离子而导电)等。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (3)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等，能导电的物质不一定是电解质，如铜、稀硫酸等；区分电解质和电解质溶液：HCl是电解质，盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，是电解质溶液。 (4)电解质的强弱与物质的溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl、CaCO3等在水溶液中溶解度很小，但溶解的部分是完全电离的，因此属于强电解质。 (5)溶液导电性强弱与自由移动离子的浓度及离子所带的电荷数有 关，与电解质强弱无直接关系。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.导电性的理解 (1)电解质溶液的导电原理。 电解质电离出的阴、阳离子在外加电场作用下发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 (2)同一温度下，当强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)三者的导电能力相同时，若升高温度，它们的导电能力强弱顺序为b>a>c。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 角度一　电离方程式 1.(1)按要求书写下列强电解质的电离方程式： ①Ba(OH)2： 。  ②KAl(SO4)2：_________________________________。  ③NaHSO4溶于水：____________________________。  ④NaHSO4熔融：_________________________________。  Ba(OH)2===Ba2++2OH- KAl(SO4)2===K++Al3++2S NaHSO4===Na++H++S NaHSO4===Na++HS 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)按要求书写下列弱电解质的电离方程式： ①CH3COOH：_____________________________。  ②H2CO3：_____________________________________________。  ③Fe(OH)3：_____________________________。  ④NaHCO3：____________________________________________。  CH3COOH CH3COO-+H+ H2CO3H++HC、HCH++C Fe(OH)3Fe3++3OH- NaHCO3===Na++HC、HCH++C 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 角度二　电解质与非电解质、强电解质与弱电解质 2.有8种物质：①铜；②稀硫酸；③HCl；④乙醇；⑤NaCl；⑥H2S；⑦CaCO3；⑧蔗糖。 (1)属于非电解质的有 (填序号，下同)。  (2)属于电解质，但液态时不能导电的是 。  (3)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是　 。  (4)分别写出③⑥的电离方程式： ， 。  ④⑧ ③⑥ ①② HCl===H++Cl- H2S HS-+H+、HS- S2-+H+ 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.中华文化博大精深，回答下列问题： (1)《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液，硫酸铜属于酸、碱、盐中的 ，也属于__________ (填“电解质”或“非电解质”)。  (2)《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“取碱浣衣”涉及的K2CO3是电解质，其在水溶液中的电离方程式为 。  盐 电解质 K2CO3===2K++C 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (3)《石灰吟》中“烈火焚烧若等闲”，该过程涉及化学反应的类型属于四大基本反应类型中的 反应。  (4)《本草纲目》中记载“(烧酒)自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器盛露滴。”“蒸令气上，用器盛露滴”涉及的物质分离方法是 。  分解 蒸馏 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，属于盐，硫酸铜的水溶液能导电，属于电解质。(2)K2CO3是强电解质，其在水溶液中完全电离出钾离子和碳酸根离子,电离方程式为K2CO3===2K++C。(3)“烈火焚烧若等闲”是指煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应。(4)“蒸令气上，用器盛露滴”涉及的物质分离方法是蒸馏。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 角度三　离子反应过程中溶液导电性变化的判断 4.使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是( )   A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入CuSO4溶液，因生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，溶液中离子浓度减小，灯泡逐渐变暗至熄灭，当CuSO4溶液过量时，溶液中离子浓度增大，灯泡又逐渐变亮，A项不符合题意；向Ca(OH)2溶液中滴入NH4HCO3溶液，因生成CaCO3沉淀、氨水和H2O，溶液中离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当NH4HCO3溶液过量时，溶液中离子浓度增大，灯泡又逐渐变亮，B项不符合题意；向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入H2SO4溶液，因生成 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 BaSO4沉淀和水，溶液中离子浓度减小，灯泡逐渐变暗至熄灭，当H2SO4溶液过量时，溶液中离子浓度增大，灯泡又逐渐变亮，C项不符合题意；NH3·H2O是弱碱，部分电离，开始时灯泡较暗，滴入CH3COOH后，NH3·H2O与CH3COOH反应生成强电解质CH3COONH4，灯泡变亮，当CH3COOH过量时灯泡的亮度略减 弱，D项符合题意。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 5.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。   (1)BaSO4是不是电解质? (填“是”或“不是”)。 (2)H2SO4溶液能否导电? (填“能”或“否”)。 是 能 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (3)写出Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式： ______________________________________________。  (4)图中B处溶液的导电能力约为0的原因是_______________________ __________。  (5)BC段溶液的导电能力不断增大的原因是______________________ _________。  (6)写出Ba2++S===BaSO4↓对应的化学方程式： _____________________________________________。  Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O 溶液中几乎没有自由移动的离子 过量的硫酸电离出的离子导电 BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl(满足条件即可) 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)BaSO4在熔融状态下能导电，是电解质。(2)H2SO4溶液能电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子，能导电。(3)Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，发生反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O。(4)溶液的导电能力与离子浓度成正比，B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子。(5)BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，导致溶液中自由移动的离子浓度变大，导电能力增强。(6)可溶性钡盐和硫酸或硫酸盐反应的离子方程式为Ba2++S ===BaSO4↓,对应的化学方程式为BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考点2　离子反应 离子方程式书写的基本方法 赢在微点 化学 大一轮 微考点/核心突破 第一部分 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 26 1.离子反应 (1)概念：有离子参加或离子生成的化学反应。 (2)条件。 复分解 反应型 生成 的物质，如Cu(OH)2、BaSO4等 生成 的物质，如弱酸、弱碱、水等 生成 的物质，如CO2、SO2、NH3等 氧化还原 反应型 强氧化性与强还原性微粒发生反应，如Fe3+与I-、S2-等反应 (3)本质：溶液中离子的种类或浓度 。 难溶 难电离 易挥发 减小 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的 来表示反应的式子。 (2)意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的 ，还可以表示 的化学反应。 (3)书写方法——“改写法”(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应为 例)。 离子符号 化学反应 同一类型 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓ 2Na++S+Ba2++2Cl-===2Na++2Cl-+BaSO4↓ S+Ba2+===BaSO4↓ 原子 电荷 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 微提醒　“改写法”书写离子方程式的关键环节是“拆”：单质、氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸式酸根离子、沉淀、气体、非电解质等均不能拆分，易溶于水的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 思维辨析 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1.Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑。( ) 2.NaHCO3的水解：HC+H2O===H2CO3+OH-。 ( ) 3.向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+H2O+SO2===2HClO+S。 ( ) 4.Mg(OH)2与醋酸的反应：OH-+H+===H2O。 ( ) 5.向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：C+2H+===H2O+CO2↑。 ( ) 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1.离子方程式书写的关键 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.特殊情况的处理 (1)微溶物作为产物视为沉淀，作为反应物处理如下： 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)铵根离子与碱的反应。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 角度四　基本反应离子方程式的书写 6.(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。 ①氧化镁溶于稀硫酸 _________________________________________。  ②AlCl3溶液中滴加过量的氨水 _________________________________________。  MgO+2H+===H2O+Mg2+ Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3N 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 ③将浓硝酸滴到CaCO3固体上 __________________________________。  ④小苏打溶液与乙酸溶液混合 ___________________________________________。  ⑤向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 __________________________________。  CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ HC+CH3COOH===CH3COO-+H2O+CO2↑ HS+H+===H2O+SO2↑ 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)按要求完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、N与碱反应的条件。 ①澄清石灰水中加入稀盐酸 __________________________________。  ②石灰乳与Na2CO3溶液反应 __________________________________。  ③Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 __________________________________。  ④NH4Cl与NaOH两种稀溶液混合 __________________________________。  OH-+H+===H2O Ca(OH)2+C===CaCO3+2OH- S+2Ag+===Ag2SO4↓ N+OH-===NH3·H2O 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (3)完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓“盐酸、硝酸、硫酸”的书写形式。 ①过氧化钠溶于水 ___________________________________。  ②FeCl3腐蚀铜箔 ____________________________。  ③用MnO2与浓盐酸共热制Cl2 _______________________________________。  2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑ 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 ④用NaOH吸收Cl2 _______________________________________。  ⑤铜分别溶于浓、稀硝酸 _______________________________________、  _______________________________________。  Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O Cu+4H++2N===Cu2++2NO2↑+2H2O 3Cu+8H++2N===3Cu2++2NO↑+4H2O 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 角度五　多重反应离子方程式的书写 7.完成下列反应的离子方程式。 (1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合 _________________________________________________。  (2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 _________________________________________________。  (3)Fe2O3溶于HI溶液中 __________________________________________。  Ba2++2OH-+2N+S===BaSO4↓+2NH3·H2O Cu2++S+Ba2++2OH-===Cu(OH)2↓+BaSO4↓ Fe2O3+6H++2I-===2Fe2++3H2O+I2 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 多重反应离子方程式书写时的注意事项 　　两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 角度六　离子方程式的正误判断 8.下列离子方程式正确的是( ) A.向稀硫酸中加入熟石灰：Ca2++OH-+H++S===CaSO4↓+H2O B.向含Hg2+的废水中加入FeS：S2-+Hg2+===HgS↓ C.向NH4Al溶液中滴加少量KOH溶液：N+OH-=== NH3·H2O D.FeO溶于稀硝酸：3FeO+10H++N===3Fe3++NO↑+5H2O 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 熟石灰的成分是Ca(OH)2，与稀硫酸反应的离子方程式为Ca(OH)2+2H++S===CaSO4+2H2O，A项错误；FeS难溶于水，反应的离子方程式为FeS+Hg2+ HgS+Fe2+，B项错误；KOH少量时，OH-先与Al3+反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为Al3++3OH-===Al(OH)3↓，C项错误；稀硝酸将二价铁氧化为三价铁，自身被还原为NO，反应的离子方程式为+10H+ ===3Fe3++NO↑+5H2O，D项正确。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 9.下列相关离子方程式表示错误的是( ) A.向稀硫酸溶液中加入Na2S2O3固体出现黄色沉淀：S2+2H+=== S↓+SO2↑+H2O B.少量的Cl2通入亚硫酸氢钠溶液中：HS+Cl2+H2O===S+2Cl-+3H+ C.向酸性KMnO4溶液中通入SO2后溶液由紫色变为无色：2Mn+ 5SO2+2H2O===2Mn2++5S+4H+ D.向HI溶液中加入H2O2后溶液变为棕黄色：21-+2H++H2O2=== I2+2H2O 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 Na2S2O3与稀硫酸反应生成Na2SO4、S、SO2和H2O，反应的离子方程式为S2+2H+===S↓+SO2↑+H2O，A项正确；少量的Cl2通入亚硫酸氢钠溶液中，反应的离子方程式为4HS+Cl2===S+2Cl-+3SO2+2H2O，B项错误；SO2具有还原性，被氧化成被还原成Mn2+，反应的离子方程式为2+5SO2+2H2O=== 2Mn2++5+4H+，C项正确；H2O2将I-氧化成I2，自身被还原成H2O，反应的离子方程式为2I-+2H++H2O2===I2+2H2O，D项正确。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 模型认知——“三法”突破与量有关的离子方程式的书写 赢在微点 化学 大一轮 微充电/素养提升 第二部分 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 46 类型一　连续型离子方程式的书写 　　根据反应条件先分析反应物是否过量，再根据反应原理书写。若不过量，则发生第一步反应，若过量，则反应物发生两步反应，写离子方程式时则不必写出第一步反应的中间产物，按终态产物书写离子方程式。如多元弱酸或其酸酐(如CO2或SO2)与强碱溶液反 应，若CO2(或SO2)少量，产物为正盐；若CO2(或SO2)过量，产物为酸式盐；多元弱酸的正盐与强酸反应先生成酸式盐，酸式盐再进一步与酸反应生成强酸盐和弱酸。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 【母题1】　(1)CO2通入NaOH溶液中： 碱过量： ；  碱不足： 。  (2)Na2CO3溶液与稀盐酸反应： 稀盐酸不足： ；  稀盐酸过量： 。  CO2+2OH-===C+H2O CO2+OH-===HC C+H+===HC C+2H+===CO2↑+H2O 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 【衍生1】　(1)铝盐溶液与强碱溶液反应： 铝盐过量： ；  强碱过量： 。  (2)Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液反应： Na[Al(OH)4]过量： ； 强酸过量： 。 Al3++3OH-===Al(OH)3↓ Al3++4OH-===[Al(OH)4]- [Al(OH)4]-+H+===Al(OH)3↓+H2O [Al(OH)4]-+4H+===Al3++4H2O 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (3)CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中： Na[Al(OH)4]过量：________________________________________；  Na[Al(OH)4]不足： _______________________________________。  (4)Fe与稀硝酸反应： Fe过量： ________________________________________ ；  稀硝酸过量： ________________________________________。  2[Al(OH)4]-+CO2===2Al(OH)3↓+C+H2O [Al(OH)4]-+CO2===Al(OH)3↓+HC 3Fe+2N+8H+===3Fe2++2NO↑+4H2O Fe+N+4H+===Fe3++NO↑+2H2O 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 类型二　先后反应型离子方程式的书写 1.复分解反应型：依据“竞争反应、强者优先”的规律明确离子反应的先后顺序，再按反应原理书写，如向含有OH-、C、[Al(OH)4]-的溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，因结合质子的能力OH->[Al(OH)4]->C，则反应的离子方程式依次为OH-+H+===H2O、[Al(OH)4]-+H+===Al(OH)3↓+H2O、C+H+===HC、HC+H+===CO2↑+ H2O、Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.氧化还原型：①强氧化剂遇到两种还原性离子时，应注意氧化剂是否过量，若氧化剂不足，将还原性离子按还原性强弱排序，谁强谁先反应。如将少量的Cl2通入FeBr2溶液中，离子方程式为2Fe2++Cl2 ===2Fe3++2Cl-；若Cl2过量，则离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=== 2Fe3++2Br2+6Cl-。②在不明确离子反应的先后顺序时，可用假设定序法，如FeBr2溶液与Cl2反应，可假设Cl2先与Br-反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2+生成Fe3+，这样即可确定Cl2先与Fe2+反应后与Br-反 应，然后再根据量的关系书写即可。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 【母题2】　NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： NaOH不足：____________________________；  NaOH过量： _____________________________________。  【衍生2】　向含有H+、Al3+、N的溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为________________、_______________________、 ________________________、______________________________。  H++OH-===H2O N+H++2OH-===NH3·H2O+H2O H++OH-===H2O Al3++3OH-===Al(OH)3↓ N+OH-===NH3·H2O Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]- 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 类型三　配比型离子方程式的书写 　　配比型离子反应按照“以少定多”的原则进行书写，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 【母题3】　(1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应： NaHCO3溶液少量：________________________________________。  NaHCO3溶液足量：________________________________________。  类似该反应的还有Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应。 (2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： 加Ba(OH)2溶液至S恰好沉淀： _______________________________________________。  加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： _______________________________________________。  HC+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O 2HC+2OH-+Ca2+===CaCO3↓+C+2H2O H++OH-+S+Ba2+===BaSO4↓+H2O 2H++2OH-+S+Ba2+===BaSO4↓+2H2O 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 【衍生3】　NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应： n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶1： ____________________________________________。  n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶2： _________________________________________________________。  n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶3： _________________________________________________________。  3Ba2++3S+2Al3++6OH-===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ N+Al3++2S+2Ba2++4OH-===NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓ N+Al3++2S+2Ba2++5OH-===NH3·H2O+[Al(OH)4]-+2BaSO4↓ 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考向一　单一考查离子方程式 1.(2024·浙江卷6月)下列离子方程式正确的是( ) A.用CuSO4溶液除去H2S气体：Cu2++S2-===CuS↓ B.H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3+Ba2+===BaSO3↓+2H+ C.NaHCO3溶液中通入少量Cl2：+Cl2===2CO2+Cl-+ClO-+H2O D.用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H2S===CuS↓+2H+，A项错误；酸性条件下会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与反应形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2+3H2SO3===BaSO4↓+2NO↑+2+4H++ H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2+3H2SO3=== 3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B项错误；电离平衡常数Ka1(H2CO3)> Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应,正确的离子方程式为Cl2+===Cl-+HClO+CO2，C项错误；Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+，D项正确。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.(2024·新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( ) A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++N===Ag++NO2↑+H2O B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-===PbS↓ C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O===2Br-+S+4H+ D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2Mn+5C2+ 16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成AgNO3、NO和H2O，离子方程式为3Ag+4H++N===3Ag++NO↑+2H2O，A项不正确；由于PbS的溶解度远远小于FeS，因此，工业废水中的Pb2+用FeS去除，该反应的离子方程式为Pb2++FeS===PbS+Fe2+，B项不正确；海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中将Br2还原为Br-，离子方程式为Br2+SO2+2H2O===2Br-+S+4H+，C项正确；用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，H2C2O4被氧化为CO2，H2C2O4属于弱酸，离子方程式为2Mn+5H2C2O4+ 6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O，D项不正确。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.(2024·全国甲卷)下列过程对应的离子方程式正确的是( ) A.用氢氟酸刻蚀玻璃：Si+6H++4F-===SiF4↑+3H2O B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu===2Fe+3Cu2+ C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2+2Cl2+3H2O===2S+4Cl-+6H+ D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4+C===CaCO3+ S 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O，A项错误；Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，B项错误；氯气具有强氧化性，可以将硫代硫酸根离子氧化成硫酸根离子，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2+4Cl2+5H2O===2S+8Cl-+10H+，C项错误；碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4+C===CaCO3+S，D项正确。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 4.(2023·浙江卷1月) 下列反应的离子方程式不正确的是( ) A.Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]- C.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++C+CO2+H2O=== 2NaHCO3↓ D.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：S+Ca2+===CaSO3↓ 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O，A项正确；氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成四羟基合铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]-，B项正确；过量CO2通入饱和碳酸钠溶液中，反应生成碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为2Na++C+CO2+H2O===2NaHCO3↓，C项正确；H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸的酸性弱于盐酸，不能发生反应，D项不正确。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考向二　渗透其他相关方程式 5.(2024·湖南卷)下列描述对应的反应方程式错误的是( ) A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 2ZnCO3+C 2Zn+3CO↑ B CaH2用作野外生氢剂 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑ C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 CaSO4(s)+C(aq)===CaCO3(s)+ S(aq) D 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2 Cr2+6Fe2++14H+===6Fe3++2Cr3++ 7H2O 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考向三　具体情境下离子方程式的正误判断 6.(2022·广东卷)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( ) A.碱转化为酸式盐：OH-+2H++C===HC+2H2O B.碱转化为两种盐：2OH-+Cl2===ClO-+Cl-+H2O C.过氧化物转化为碱：2+2H2O===4OH-+O2↑ D.盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+ 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为CO2+OH-===HC，A项错误；氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O，B项正确；Na2O2可以和水反应生成氢氧化 钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子形式，C项错误；硅酸钠易溶于水且易电离，在离子方程式里要写成离子，D项错误。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 把握高考微点，实现素能提升 完成——课时微练(二) 本部分内容讲解结束 火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3在高温条件下分解为ZnO、CO2，CO2与C在高温条件下反应生成还原性气体CO，CO还原ZnO生成Zn，因此总反应为2ZnCO3+C2Zn+3CO2↑，A项错误；CaH2为活泼金属氢化物，因此能与H2O发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑，B项正确；锅炉水垢的主要成分为CaSO4、MgCO3等，由于溶解性CaSO4>CaCO3，因此向锅炉水垢中加入饱和Na2CO3溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaCO3，反应方程式为CaSO4(s)+ C(aq)CaCO3(s)+S(aq)，C项正确；Cr2具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2+，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合价由+6价降低至+3价，Fe元素化合价由+2价升高至+3价，根据守恒规则可知反应的离子方程式为Cr2+6Fe2++14H+=== 6Fe3++2Cr3++7H2O，D项正确。 $$