精品解析：吉林省长春市第五中学2024-2025学年高二下学期第三学程（期末）考试化学试卷

2024—2025学年度高二年级下学期 第三学程考试化学学科试题 满分100 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单选题 1. 化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是 A. 了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷藏保存 B. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取 C. 人体内的蛋白质不断分解，最终生成二氧化碳和水排出 D. 淀粉、油脂及其水解产物均不属于电解质 2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 23gC2H6O物质中所含C-H键数可能为2.5NA或3NA B. 标准状况下，11.2L含有的共用电子对的数目为 C. 78g苯分子中含有碳碳双键的数目为3NA D. 0.1molCH3CH2OH与足量CH3COOH充分反应生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.1NA 3. 过二硫酸钾(K2S2O8)在工业上常用作漂白剂、氧化剂等，与甲醚(CH3OCH3)可发生反应：。下列有关化学用语或表述正确的是 A. 用电子式表示H2O的形成： B. 1molKHSO4固体含有离子总数为3NA C. K2S2O8和CO2中均有极性共价键 D. 甲醚的红外光谱图如下： 4. 下列说法错误的是 A. 可用溴水鉴别苯、苯酚、己烯、酒精 B. 所有卤代烃都能发生消去反应生成相应的烯烃 C. 溴苯中含有少量Br2，可通过加入NaOH溶液，再用分液的方法分离 D. 红外光谱仪、核磁共振仪、X-射线衍射都可用于分析有机化合物的分子结构 5. 利用下列装置完成相应实验，能达到实验目的的是 A B 验证乙醇脱水生成乙烯 利用分水器制备乙酸乙酯并提高产率 C D 验证苯与液溴发生取代反应 实验室制备乙炔 A. A B. B C. C D. D 6. 2020年6月，清华大学在基于苯炔的不对称催化研究上取得重大突破，反应示意图如下： 下列说法错误的是 A. 化合物甲的一氯代物有6种 B. 苯炔的分子式为C6H4 C. 化合物甲、化合物乙具有相同的含氧官能团 D. 苯炔不属于芳香烃 7. 有关下列有机物的说法错误的是 A. 氯化-1-乙基-3-甲基咪唑()中含有共价键、离子键 B. 中所有原子可能共面 C. 的同分异构体中，有醇类和酚类等 D. 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 8. 下列离子方程式书写错误的是 A. 将KI溶液滴入稀硫酸酸化的KIO3溶液中：5I－＋IO＋6H＋=3I2＋3H2O B. 向含等物质的量的、、的溶液中通入等物质的量的氯气： C. NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋CO＋2H2O D. 和过量溶液相混合： 9. 某药物的合成过程中经历了如图中间体，下列有关该有机物的说法正确的是 A. 可发生取代、消去、加聚反应 B. 至少有8个碳原子在同一条直线上 C. 该有机物最多可与反应 D. 该有机物最多可与反应 10. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如图。 下列有关说法不正确的是 A. “氧化”时发生反应的离子方程式为 B. “氧化”后的溶液中金属阳离子主要有 C. 用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应 D. “分离”时采用的方法是过滤 11. 化合物X是一种药物递送载体，可用甲基水杨酸为原料合成。下列说法不正确的是 A. 用质谱仪检测A的最大质荷比为90 B. 甲基水杨酸能发生加成、氧化、取代反应 C. B和C生成X的反应不是缩聚反应 D. X分子中采用杂化的原子共有个 12. 雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3 两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中Sn4+为氧化产物 B. 反应Ⅰ中As2S3和Sn²⁺恰好完全反应时，其物质的量a之比为2：1 C. 若反应Ⅱ中转移电子0.7 mol，则生成0.1molSO2 D. 反应Ⅲ和Ⅳ均属于非氧化还原反应 13. 根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 实验过程及现象 实验结论 A 向0.1mol·L-1H2O2溶液中滴加0.01mol·L-1KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 B 麦芽糖水解液中加入氢氧化钠溶液调节至碱性，加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜 麦芽糖水解产物有还原性 C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性更强 D 将铁丝和水蒸气反应后的固体溶于稀硫酸，滴入数滴KSCN溶液，溶液未变红 反应后固体中不存在Fe3+ A. A B. B C. C D. D 14. 如图为一些常见物质的氧化性、还原性强弱变化二维图，点a、b、c表示横、纵坐标对应粒子在水溶液中反应的产物。下列说法错误的是 A. 点 b处的产物可表示为 B. 由图推知，Fe³⁺也能氧化SO2 C. 向FeI2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为 D. 向SO2水溶液中通入少量Cl2，溶液导电能力变强 15. 苯甲醛是生产除草剂野燕枯、植物生长调节剂抗倒胺的中间体。用二氧化钛光催化剂催化制备苯甲醛的过程如图，其中氧气在光催化作用下得电子转化为超氧自由基(∙O)。 下列有关叙述正确的是 A. 超氧自由基与过氧根离子所含的电子数相同 B. 该过程的总反应方程式为2+O2→2+2H2O C. 苯甲醇和双氧水的分子中所有原子都不可能位于同一平面 D. 上述二氧化钛光催化剂催化制备苯甲醛的过程中苯甲醇发生了还原反应 二、解答题 16. 以菱锰矿(主要成分)，还含有、、CaO、等杂质)为原料制备二氧化锰的工艺流程如下： 已知：不能与硫酸反应； 电解时反应为： （1）①要提高“酸浸”的速率，可以采取的方法(写一种即可)___________。 ②“酸浸”时发生反应的化学方程式为___________。 ③“酸浸”时得到的滤渣成分___________。 （2）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。 （3）用1mol·L-1NaOH溶液“调节pH”，将、转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为5.0不是4.5的原因为___________。 （4）实验室需要1mol·L-1NaOH溶液450mL，配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和___________。 （5）“电解”后的滤液经处理得___________，循环利用。 17. 阿司匹林(即乙酰水杨酸，结构简式是)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128~135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐［］为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下： +(CH3CO)2O+CH3COOH 制备基本操作流程为： 主要试剂和产品的物理常数如下表所示： 名称 相对分子质量 熔点或者沸点(℃) 水溶性 水杨酸 138 158(熔点) 微溶 醋酸酐 102 139(沸点) 易水解 乙酰水杨酸 180 135(熔点) 微溶 回答下列问题： （1）1mol阿司匹林最多能消耗_______mol氢氧化钠溶液；上述合成阿司匹林的反应类型是_______。 （2）减压过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，其目的是_______。 （3）提纯粗产品流程如下： 加热回流装置如图所示。 ①“步骤a”的名称是_______(已知较高温度下水杨酸在乙酸乙酯中的溶解度较小)。 ②仪器M的名称为_______。图中虚线框内应选用右侧的_______(填“仪器x”或“仪器y”)。 ③下列说法不正确的是_______(填字母)。 A．此种提纯粗产品的方法叫重结晶 B．此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是作溶剂 C．可以用紫色石蕊试液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸 （4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐()，最终称得产品质量为2.4g，则本次实验乙酰水杨酸的产率为_______。 18. 瑞替加滨是一种抗癫痫新药，有机物M是合成瑞替加滨的关键中间体。合成M的一种流程如下： 回答下列问题： （1）E名称为___________(用系统命名法命名)，E分子中碳原子的杂化方式为___________。 （2）D中所含官能团的名称为___________。 （3）C→D的反应类型为___________。 （4）写出A→B的化学方程式(注明反应条件)：___________。 （5）写出F的结构简式：___________。 （6）满足下列条件的H的同分异构体有___________种(不包括立体异构)，写出一种符合条件的同分异构体的结构简式：___________。 ①含手性碳原子；②能发生银镜反应；③和不连在同一个碳原子上，且与O不相连。 19. 有机化合物K是某抗高血压药物的中间体，其合成路线如图： 已知： Ⅰ.(R：烃基) Ⅱ.(R1、R2：烃基) Ⅲ.(R：烃基) 请回答下列问题： （1）D中官能团名称是_______。 （2）E→F的反应类型是_______；G+J→K的反应类型是_______。 （3）G的结构简式是_______。 （4）若H中只含有一种官能团，则H→I的化学方程式是_______。 （5）C→D转化的路线如图，X的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱只有一组峰， C中间产物M中间产物ND ①中间产物N的结构简式为_______。 ②中间产物M的同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体有_______种， a.能与NaHCO3反应放出CO2 b.硝基与苯环直接相连 其中核磁共振氢谱显示有4种H原子，其峰的面积之比为1：2：2：2的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度高二年级下学期 第三学程考试化学学科试题 满分100 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单选题 1. 化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是 A. 为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷藏保存 B. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取 C. 人体内的蛋白质不断分解，最终生成二氧化碳和水排出 D. 淀粉、油脂及其水解产物均不属于电解质 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．蛋白质遇热会发生变性，为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂要冷冻保藏，A正确； B．煤的主要成分是C，煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，通过煤的干馏制取得到的煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，B错误； C．根据蛋白质的代谢过程判断，蛋白质在人体内酶物质的作用下，先分解成氨基酸，被人体吸收，其中一部分氧化成尿酸、尿素、二氧化碳、水，另一部分重新合成人体所需的蛋白质，C错误； D．油脂水解产生的高级脂肪酸属于羧酸，为电解质，D错误； 故合理选项是A。 2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 23gC2H6O物质中所含C-H键数可能为2.5NA或3NA B. 标准状况下，11.2L含有的共用电子对的数目为 C. 78g苯分子中含有的碳碳双键的数目为3NA D. 0.1molCH3CH2OH与足量CH3COOH充分反应生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.1NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．23gC2H6O的物质的量为0.5mol，若为乙醇（C2H5OH），每个分子含5个C-H键，总键数为0.5×5=2.5 NA；若为甲醚（CH3OCH3），每个分子含6个C-H键，总键数为0.5×6=3 NA；当为乙醇（C2H5OH）和甲醚（CH3OCH3）的混合物时，C-H键总键数在3 NA之间，A正确； B．CH2Cl2在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质量，共用电子对数目无法确定，B错误； C．苯分子中碳碳键为介于单双键之间的大π键，无实际双键，碳碳双键数目为0，C错误； D．酯化反应为可逆反应，无法完全进行，生成的酯分子数小于0.1 NA，D错误； 故选A。 3. 过二硫酸钾(K2S2O8)在工业上常用作漂白剂、氧化剂等，与甲醚(CH3OCH3)可发生反应：。下列有关化学用语或表述正确的是 A. 用电子式表示H2O的形成： B. 1molKHSO4固体含有离子总数为3NA C. K2S2O8和CO2中均有极性共价键 D. 甲醚的红外光谱图如下： 【答案】C 【解析】 【详解】A．水是共价化合物，其电子式形成过程中没有电子的得失，不是用箭头表示电子转移，正确表示为：，A错误； B．KHSO4固体中离子为K+和，1molKHSO4固体含离子总数为2NA，B错误； C．K2S2O8含有的S - O键等为极性共价键，过氧键(O – O)非极性共价键；CO2中C = O键是极性共价键，即K2S2O8和CO2中均有极性共价键，C正确； D．已知甲醚即CH3OCH3不含O-H，即其红外光谱图不是题干图示，D错误； 故答案为：C。 4. 下列说法错误的是 A. 可用溴水鉴别苯、苯酚、己烯、酒精 B. 所有卤代烃都能发生消去反应生成相应的烯烃 C. 溴苯中含有少量Br2，可通过加入NaOH溶液，再用分液的方法分离 D. 红外光谱仪、核磁共振仪、X-射线衍射都可用于分析有机化合物的分子结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．溴水和苯发生萃取后发生分层上层呈现橙红色，苯酚和溴水发生取代反应生成白色沉淀，溴水和己烯发生加成反应后分层下层呈现橙红色，溴水和酒精互溶，故A正确； B．能发生消去反应的卤代烃，与卤原子相连的碳原子的邻位碳原子上要有氢原子，故B错误； C．溴苯中含有少量Br2，可通过加入NaOH溶液将Br2反应后静置分层后分液即可分离，故C正确； D．红外光谱能检测有机分子中的化学键、官能团，红外光谱、核磁共振氢谱和、X-射线衍射都可用于分析有机化合物的分子结构，故D正确； 故选B。 5. 利用下列装置完成相应实验，能达到实验目的的是 A B 验证乙醇脱水生成乙烯 利用分水器制备乙酸乙酯并提高产率 C D 验证苯与液溴发生取代反应 实验室制备乙炔 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇发生消去反应应该在170℃，温度计应该插入液面以下，A错误； B．乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应，碎瓷片用于防止暴沸，球形冷凝管用于将有机物冷凝回流，通过分水器分离出水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率，B正确； C．苯与液溴在溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，由于溴具有挥发性，会随着溴化氢一起进入硝酸银溶液，溴和水反应生成溴化氢，与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，干扰对反应产物的验证，C错误； D．饱和食盐水和电石反应放出大量的热量，且反应太剧烈，无法控制，另外电石与水反应容易变成粉末，不能用启普发生器制备乙炔，D错误； 故选B。 6. 2020年6月，清华大学在基于苯炔的不对称催化研究上取得重大突破，反应示意图如下： 下列说法错误的是 A. 化合物甲一氯代物有6种 B. 苯炔的分子式为C6H4 C. 化合物甲、化合物乙具有相同的含氧官能团 D. 苯炔不属于芳香烃 【答案】A 【解析】 【详解】A．该分子中一氯共7种，如图，A项错误； B．键线式中端点和拐点均为C，按C的四价结构补充H，该物质的化学式为C6H4，B项正确； C．化合物甲有酯基和羰基，化合物乙含有酯基和羰基，C项正确； D．苯炔中不含苯环不属于芳香烃，D项正确； 故选A。 7. 有关下列有机物的说法错误的是 A. 氯化-1-乙基-3-甲基咪唑()中含有共价键、离子键 B. 中所有原子可能共面 C. 的同分异构体中，有醇类和酚类等 D. 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化-1-乙基-3-甲基咪唑()中阴阳离子间存在离子键，非金属元素之间还含有共价键，A项正确； B．中含有1个饱和碳原子，所以所有原子不可能共面，B项错误； C．的分子式为，醚类与醇类互为同分异构体，由于含有苯环，当羟基连接到苯环上后为酚类，因此同分异构体中，有醇类和酚类等，C项正确； D．邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，对羟基苯甲酸存在分子间氢键，故邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，D项正确； 故答案选B。 8. 下列离子方程式书写错误的是 A. 将KI溶液滴入稀硫酸酸化的KIO3溶液中：5I－＋IO＋6H＋=3I2＋3H2O B. 向含等物质的量的、、的溶液中通入等物质的量的氯气： C. NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋CO＋2H2O D. 和过量溶液相混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．将KI溶液滴入稀硫酸酸化的KIO3溶液中发生反应生成碘单质、硫酸钾、水，对应离子方程式为：5I－＋IO＋6H＋=3I2＋3H2O ，故A正确； B．还原性：>>，向含等物质的量的、、的溶液中通入等物质的量的氯气：碘离子先反应，然后亚铁离子完全反应，对应离子方程式为：，故B正确； C．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合，以少量Ba(OH)2为标准系数为1，书写对应的离子方程式为：2HCO＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋CO＋2H2O，故C正确； D．和过量溶液相混合：，故D错误； 故答案为：D。 9. 某药物的合成过程中经历了如图中间体，下列有关该有机物的说法正确的是 A. 可发生取代、消去、加聚反应 B. 至少有8个碳原子在同一条直线上 C. 该有机物最多可与反应 D. 该有机物最多可与反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物的分子结构中含有碳碳三键和苯环能发生加成反应，含酯基、羧基和羟基可发生取代反应，含羟基、且羟基邻位碳原子上有H原子可发生消去反应，含碳碳三键可发生加聚反应，故A项正确； B．与碳碳三键相连的苯环上碳原子及其对位碳原子和右侧与碳碳三键相连的1个碳原子在同一条直线，由于单键可以旋转，分子中不可能8个碳原子在同一条直线上，故B项错误； C．该有机物的分子结构中含有1mol羧基最多消耗1mol碳酸钠，1mol酚羟基最多消耗1mol碳酸钠，最多共消耗碳酸钠2mol，故C项错误； D．该有机物的分子结构中含有酚羟基、羧基和酯基，1mol羧基最多消耗1molNaOH，1mol酚羟基最多消耗1molNaOH，1mol酯基水解最多消耗1molNaOH，故1mol该分子最多可与3molNaOH反应，故D项错误； 故本题选A。 10. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如图。 下列有关说法不正确的是 A. “氧化”时发生反应的离子方程式为 B. “氧化”后的溶液中金属阳离子主要有 C. 用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应 D. “分离”时采用的方法是过滤 【答案】D 【解析】 【分析】向废旧镀锌铁皮中加入氢氧化钠溶液除去锌，过滤向固体中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液，将一部分亚铁离子氧化为铁离子，发生反应：，先通入氮气排尽空气(防止后续生成的氢氧化亚铁被氧化)，加入氢氧化钠溶液产生氢氧化亚铁、氢氧化铁胶体，分离得到氢氧化亚铁和氢氧化铁，灼烧得到四氧化三铁。 【详解】A．“氧化”时，亚铁离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：，A正确； B．“氧化”时，部分亚铁离子与次氯酸根离子发生反应：，故溶液中金属阳离子主要有，B正确； C．“加热沉铁”后得到氢氧化铁胶体，可产生丁达尔效应，C正确； D．“分离”是分离溶液与胶体，采用的方法是渗析，故D错误 故选D。 11. 化合物X是一种药物递送载体，可用甲基水杨酸为原料合成。下列说法不正确的是 A. 用质谱仪检测A的最大质荷比为90 B. 甲基水杨酸能发生加成、氧化、取代反应 C. B和C生成X的反应不是缩聚反应 D. X分子中采用杂化的原子共有个 【答案】D 【解析】 【分析】甲基水杨酯与A反应生成B，由B的结构可知发生酯化反应推知A为，B和C在催化剂作用下开环后发生的加聚反应，据此分析； 【详解】A．根据A的结构可知，A的相对分子质量为90，用质谱仪检测A的最大质荷比为90，A正确； B．甲基水杨酸含有羟基、羧基，苯环，能发生加成、氧化、取代反应，B正确； C．根据分析可知，B和C生成X，反应无小分子生成，是开环后发生的加聚反应反应，C正确； D．链节内有3个C采用杂化，2个单键的氧原子采用杂化，链节外有1个C采用杂化，1个O采用杂化，则共有个，D错误； 故选D。 12. 雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3 两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中Sn4+为氧化产物 B. 反应Ⅰ中As2S3和Sn²⁺恰好完全反应时，其物质的量a之比为2：1 C. 若反应Ⅱ中转移电子0.7 mol，则生成0.1molSO2 D. 反应Ⅲ和Ⅳ均属于非氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应I中Sn元素化合价升高，Sn4+为氧化产物，A正确； B．反应I方程式2As2S3+2Sn2++4H+=As4S4+2Sn4++2H2S↑，As2S3与Sn2+恰好完全反应的物质的量之比为1:1，B错误； C．反应Ⅱ中As4S4+7O2=2As2O3+4SO2，转移28mol电子，生成4mol SO2，所以转移0.7mol电子，生成0.1mol SO2，C正确； D．反应Ⅲ和Ⅳ中各元素化合价都没有变化，均属于非氧化还原反应，D正确； 本题选B。 13. 根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 实验过程及现象 实验结论 A 向0.1mol·L-1H2O2溶液中滴加0.01mol·L-1KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 B 在麦芽糖水解液中加入氢氧化钠溶液调节至碱性，加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜 麦芽糖水解产物有还原性 C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性更强 D 将铁丝和水蒸气反应后的固体溶于稀硫酸，滴入数滴KSCN溶液，溶液未变红 反应后固体中不存在Fe3+ A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．KMnO4溶液可氧化过氧化氢紫色褪去2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O，由反应可知过氧化氢作还原剂具有还原性，A错误； B．麦芽糖也具有还原性，过量的麦芽糖也能发生银镜反应，会干扰分解产物的检验，B错误； C．Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶，说明Al(OH)3是两性氢氧化物，能够和NaOH溶液反应，则Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强，C正确； D．铁丝和水蒸气反应生成Fe3O4，Fe3O4和稀硫酸反应生成铁离子和亚铁离子，过量铁会将铁离子还原为亚铁离子，滴加KSCN溶液不变红，不能说明反应后的固体中不存在，D错误； 故选C。 14. 如图为一些常见物质的氧化性、还原性强弱变化二维图，点a、b、c表示横、纵坐标对应粒子在水溶液中反应的产物。下列说法错误的是 A. 点 b处的产物可表示为 B. 由图推知，Fe³⁺也能氧化SO2 C. 向FeI2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为 D. 向SO2水溶液中通入少量Cl2，溶液导电能力变强 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图中物质的氧化性、还原性强弱，反应b中碘离子和铁离子发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，故A正确； B．铁离子能氧化I-，而SO2还原性比I-强，故Fe³⁺也能氧化SO2，故B正确； C．由图可知，I-的还原性强于Fe2+，故向FeI2溶液中通入少量Cl2，I-与Cl2反应，离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-，故C错误； D．向SO2水溶液中通入少量Cl2，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成了两种强电解质，溶液导电能量变强，故D正确； 答案选C。 15. 苯甲醛是生产除草剂野燕枯、植物生长调节剂抗倒胺的中间体。用二氧化钛光催化剂催化制备苯甲醛的过程如图，其中氧气在光催化作用下得电子转化为超氧自由基(∙O)。 下列有关叙述正确的是 A. 超氧自由基与过氧根离子所含的电子数相同 B. 该过程的总反应方程式为2+O2→2+2H2O C. 苯甲醇和双氧水的分子中所有原子都不可能位于同一平面 D. 上述二氧化钛光催化剂催化制备苯甲醛的过程中苯甲醇发生了还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．超氧自由基含有17个电子，而过氧根离子含有18个电子，二者含有的电子数不相同，A项错误； B．由图可知，整个过程是苯甲醇被氧化生成苯甲醛，同时生成过氧化氢，没有水生成，总反应方程式为+O2→+H2O2，B项错误； C．苯甲醇存在饱和碳原子，具有甲烷四面体构型，所有原子不可能位于同一平面，双氧水半展开书页型，所有原子也不可能共面，C项正确； D．苯甲醇转化为苯甲醛，发生氧化反应，D项错误； 答案选C。 二、解答题 16. 以菱锰矿(主要成分)，还含有、、CaO、等杂质)为原料制备二氧化锰的工艺流程如下： 已知：不能与硫酸反应； 电解时反应为： （1）①要提高“酸浸”的速率，可以采取的方法(写一种即可)___________。 ②“酸浸”时发生反应的化学方程式为___________。 ③“酸浸”时得到的滤渣成分___________。 （2）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。 （3）用1mol·L-1NaOH溶液“调节pH”，将、转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为5.0不是4.5的原因为___________。 （4）实验室需要1mol·L-1NaOH溶液450mL，配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和___________。 （5）“电解”后的滤液经处理得___________，循环利用。 【答案】（1） ①. 加热，粉碎，搅拌，适当增大硫酸的浓度等 ②. ③. ， （2） （3）pH为4.5时，铝的沉淀率略低，pH为5.0时，铁和铝都有较高的沉淀率 （4）500mL容量瓶 （5） 【解析】 【分析】菱锰矿中的CaO与硫酸反应生成CaSO4沉淀，SiO2不溶于硫酸，因此只有MnCO3、FeCO3、Al2O3溶于硫酸，故溶液中阳离子主要是Mn2+、Fe2+、Al3+，加入MnO2是使Fe2+被氧化为Fe3+，随后通过调节pH使Fe3+和Al3+沉淀，Mn2+未沉淀，由电解时的反应可知，电解产生MnO2，体系中的硫酸根与H+可形成硫酸，故电解后的滤液中含硫酸。 【小问1详解】 提高“酸浸”的速率,还可以采取的方法：适当升高温度（加热）、搅拌、将菱锰矿粉碎增大接触面积、适当增大硫酸的浓度等。 “酸浸”时MnCO3发生反应的化学方程式：。 根据分析可知，“酸浸”时得到的滤渣成分应为CaSO4和SiO2。 【小问2详解】 由流程分析知Fe2+被MnO2氧化，根据氧化还原反应原理确定产物为Fe3+和Mn2+，离子方程式：。 【小问3详解】 由图可知，pH为4.5时，铝的沉淀率略低，pH为5.0时，铁和铝都有较高的沉淀率，故应控制溶液pH为5.0不是4.5。 【小问4详解】 根据容量瓶的规格可知，没有450 mL的容量瓶，应选用500 mL容量瓶，配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和500 mL容量瓶。 【小问5详解】 根据分析，可知滤液中含硫酸，因此“电解”后滤液经处理可得H2SO4，循环利用。 17. 阿司匹林(即乙酰水杨酸，结构简式是)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128~135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐［］为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下： +(CH3CO)2O+CH3COOH 制备基本操作流程为： 主要试剂和产品的物理常数如下表所示： 名称 相对分子质量 熔点或者沸点(℃) 水溶性 水杨酸 138 158(熔点) 微溶 醋酸酐 102 139(沸点) 易水解 乙酰水杨酸 180 135(熔点) 微溶 回答下列问题： （1）1mol阿司匹林最多能消耗_______mol氢氧化钠溶液；上述合成阿司匹林的反应类型是_______。 （2）减压过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，其目的是_______。 （3）提纯粗产品流程如下： 加热回流装置如图所示。 ①“步骤a”的名称是_______(已知较高温度下水杨酸在乙酸乙酯中的溶解度较小)。 ②仪器M的名称为_______。图中虚线框内应选用右侧的_______(填“仪器x”或“仪器y”)。 ③下列说法不正确的是_______(填字母)。 A．此种提纯粗产品的方法叫重结晶 B．此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是作溶剂 C．可以用紫色石蕊试液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸 （4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐()，最终称得产品质量为2.4g，则本次实验乙酰水杨酸的产率为_______。 【答案】（1） ①. 3 ②. 取代反应 （2）除去醋酸酐、醋酸、硫酸，并降低乙酰水杨酸的损耗 （3） ①. 趁热过滤 ②. 三颈烧瓶 ③. 仪器x ④. C （4）92% 【解析】 【分析】由水杨酸、乙酸酐与阿司匹林的结构可知，水杨酸中酚羟基中H原子与乙酸酐中-OCCH3交换，同时生成CH3COOH；乙酸酐容易发生水解，故仪器应干燥；控制温度在85℃～90℃，温度对于100℃，应采取水浴加热；由于加热时温度不能过高，应控制在一定范围之内，故使用温度计；要趁热过滤，防止乙酰水杨酸结晶析出，据此分析； 【小问1详解】 阿司匹林中羧基、酯基都能与NaOH溶液反应，酯基水解后羟基直接与苯环相连，继续消耗NaOH，则1mol阿司匹林最多能消耗3mol氢氧化钠溶液；上述合成阿司匹林是利用水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐反应生成阿司匹林和乙酸，反应类型是取代反应； 【小问2详解】 减压过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，其目的是除去醋酸酐、醋酸、硫酸，并降低乙酰水杨酸的损耗； 【小问3详解】 ①加热回流后进行“步骤a”，再冷却过滤，已知较高温度下水杨酸在乙酸乙酯中的溶解度较小，则“步骤a”的名称是趁热过滤；根 ②据仪器的构造可知，仪器M的名称为三颈烧瓶；为了提高原料的利用率，应选择球形冷凝管增强冷凝效果，图中虚线框内应选用右侧的仪器x； ③A．提纯粗产品时，先将粗产品溶解到乙酸乙酯中，再趁热过滤冷却得到晶体，因此为重结晶法，故A正确； B．依据题意可知，醋酸酐与水反应，水杨酸与乙酰水杨酸微溶于水，结合粗产品提纯流程可判断乙酸乙酯的作用是溶剂，故B正确； C．未反应完的水杨酸和乙酰水杨酸都含有羧基，遇紫色石蕊溶液均会变红，故不能用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸，故C不正确； 故选C； 【小问4详解】 根据原料用量可知，水杨酸的物质的量n(水杨酸)=，n(醋酸酐)=，两者的化学计量数之比为1:1，所以醋酸酐过量，则乙酰水杨酸的理论质量为0.0145mol×180g/mol=2.61g，故乙酰水杨酸的产率=×100%=92%。 18. 瑞替加滨是一种抗癫痫新药，有机物M是合成瑞替加滨的关键中间体。合成M的一种流程如下： 回答下列问题： （1）E的名称为___________(用系统命名法命名)，E分子中碳原子的杂化方式为___________。 （2）D中所含官能团的名称为___________。 （3）C→D的反应类型为___________。 （4）写出A→B的化学方程式(注明反应条件)：___________。 （5）写出F的结构简式：___________。 （6）满足下列条件的H的同分异构体有___________种(不包括立体异构)，写出一种符合条件的同分异构体的结构简式：___________。 ①含手性碳原子；②能发生银镜反应；③和不连在同一个碳原子上，且与O不相连。 【答案】（1） ①. 4-氟苯甲醛 ②. （2）氨基、硝基 （3）还原反应 （4）+2HNO3(浓)+2H2O （5） （6） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】A发生取代反应，硝化生成B，B在碳酸钠作用下与丙氨酸发生取代反应：氨基取代F，C到D是催化加氢还原一个硝基的反应，判断D与E的反应需要结合F的分子式和M的结构：醛基被D中新生成的氨基加成后脱去水分子得到F，F发生后续反应后生成M。 【小问1详解】 有两个官能团：氟原子和醛基，位于苯环1,4位置，名称为：4-氟苯甲醛； E中苯环和醛基的碳原子均为sp2杂化； 【小问2详解】 物质D：含有两种官能团：氨基、硝基； 【小问3详解】 根据分析，C到D的转化，是C中氨基对位的一个硝基生成氨基，为还原反应； 【小问4详解】 A→B发生硝化反应，由于F原子的定位作用，在其对位和一个邻位发生取代反应，化学方程式为：+2HNO3(浓)+2H2O； 【小问5详解】 D与E反应生成F，分子式相对于反应物少了H2O，结合M的结构，推知F的结构简式为：； 小问6详解】 H的分子式为：C3H5O2Cl，符合①含手性碳原子；②能发生银镜反应；③和不连在同一个碳原子上，且与O不相连，同分异构体有四种：、、、，故答案为：4，。 19. 有机化合物K是某抗高血压药物的中间体，其合成路线如图： 已知： Ⅰ.(R：烃基) Ⅱ.(R1、R2：烃基) Ⅲ.(R：烃基) 请回答下列问题： （1）D中官能团的名称是_______。 （2）E→F的反应类型是_______；G+J→K的反应类型是_______。 （3）G的结构简式是_______。 （4）若H中只含有一种官能团，则H→I的化学方程式是_______。 （5）C→D转化的路线如图，X的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱只有一组峰， C中间产物M中间产物ND ①中间产物N的结构简式为_______。 ②中间产物M的同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体有_______种， a.能与NaHCO3反应放出CO2 b.硝基与苯环直接相连 其中核磁共振氢谱显示有4种H原子，其峰的面积之比为1：2：2：2的结构简式为_______。 【答案】（1）醚键、羰基、硝基 （2） ①. 消去反应 ②. 取代反应(或酯化反应) （3） （4）H3COOCCH2CH2COOCH3+2NaOHNaOOCCH2CH2COONa+2CH3OH （5） ①. ②. 13 ③. 【解析】 【分析】由A的分子式、D的结构简式，可推知A为，苯酚发生硝化反应生成B，B发生信息i中取代反应生成C，反应同时有乙酸生成，碳酸钾消耗生成的乙酸，有利于有机物C的生成，（5）中C→D转化过程中，第一步发生信息iii中异构化，结合D的结构简式，可知苯发生羟基对位的硝化反应生成B，故B为、C为，（6）中C在氯化铝条件下转化为中间产物M为，X的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱只有一组峰，可知X为，中间产物M与X反应生成中间产物N，而中间产物N脱去1分子水生成D，结合D的结构简式可知，中间产物M中的甲基与丙酮发生加成反应，故中间产物N为。由K的结构简式、G的分子式，可推知G为，则J为HOOCCH2CH2COOH，F发生信息ii中加成反应生成G，结合F的分子式，可推知F为，对比D、F的结构，结合E的分子式可知，D发生还原反应引入羟基生成E，E发生醇的消去反应生成F，故E为。（5）中H只含有一种官能团，H发生酯的水解反应、酸化生成J（HOOCCH2CH2COOH），结合H的分子式可知，可推知H为CH3OOCCH2CH2COOCH3，I为NaOOCCH2CH2COONa，据此分析解题； 【小问1详解】 由题干合成流程图中D的结构简式 可知，D中官能团的名称是醚键、羰基(或酮基)、硝基； 【小问2详解】 由分析可知，E→F即转化为，则该反应的反应类型是消去反应，G+J→K即+HOOCCH2CH2COOH生成，则该反应的反应类型是酯化反应(或取代反应)； 【小问3详解】 由分析可知，G的结构简式是； 【小问4详解】 由分析可知，若H中只含有一种官能团，则H为CH3OOCCH2CH2COOCH3，I为NaOOCCH2CH2COONa，则H→I的化学方程式是H3COOCCH2CH2COOCH3+2NaOHNaOOCCH2CH2COONa+2CH3OH； 【小问5详解】 ①由分析可知，中间产物N的结构简式为； ②由分析可知，中间产物M的结构简式为，即分子式为C8H7NO4，其中满足a．能与NaHCO3反应放出CO2，说明含有羧基，b．硝基与苯环直接相连，若苯环连有两个取代基即-NO2和-CH2COOH由邻、间、对三种，若苯环上有三个取代基即-NO2、-COOH、-CH3，先考虑前两个取代基有邻间对三种，再连接第三个取代基分别有4种、4种和2种位置关系，故一共符合条件的同分异构体有3+4+4+2=13种，其中核磁共振氢谱显示有4种H原子，其峰的面积之比为1：2：2：2的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$