精品解析：2025年河南省漯河市临颍县三家店镇二中、实验中学中考三模化学试题

2025年中招考试化学模拟试题 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列生活中常见的现象主要涉及物理变化的是 A. 食物腐烂 B. 粮食发酵 C. 水的沸腾 D. 铁锅生锈 2. 河南博物院馆藏文物丰富。下列文物主要由金属材料制成的是 A. 贾湖骨笛 B. 提梁银罐 C. 汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶 D. 四神云气图壁画 3. 运输浓硫酸的罐车上应粘贴的图标是 A. 易燃气体 B. 腐蚀性物质 C. 爆炸性物质 D. 易于自燃的物质 4. 碳元素是组成化合物种类最多的元素。下列含碳元素的化合物中属于盐类的是 A. 碳酸氢钠 B. 二氧化碳 C. 碳酸 D. 甲烷 5. 如图为地壳中含量较丰富的四种元素的相关信息。下列说法不正确的是 A. 铝在发生化学反应时易失去电子 B. 等质量的铁和硅，铁原子的个数较多 C. 铁的相对原子质量为55.84 D. 氧元素位于元素周期表的第二周期 6. 正确的实验操作是实验成功的保证。下列图示实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 加热液体 C. 检查气密性 D. 稀释浓硫酸 7. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质属于复合肥的是 A K2SO4 B. CO(NH2)2 C. KNO3 D. Ca (H2PO4)2 8. “加铁酱油”“高钙奶粉”“加碘食盐”中的“铁、钙、碘”指的是 A. 离子 B. 元素 C. 单质 D. 原子 9. 常用净水器中滤芯的工作原理如下图所示，其中颗粒活性炭、压缩活性炭的主要作用是 A 吸附异味 B. 使杂质沉降 C. 杀菌消毒 D. 增加矿物质 10. 下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. 氯化钾的溶解度随温度的升高而增大 B. t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 C. 将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变 D. t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11:21 11. 超氧化钾常用于化学氧自救器中，其涉及的反应的化学方程式为：4KO2+2CO2=2X+3O2。关于该反应的说法正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. X的化学式为K2CO3 C. 反应中氧元素的化合价始终不变 D. 反应中元素的种类发生改变 12. 下列区分物质的试剂或方法不正确的是 A. 用水区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体 B. 用闻气味的方法区分白酒和白醋 C. 用酚酞溶液区分碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 D. 用灼烧的方法区分黄金和黄铜（铜锌合金） 13. 高铁酸钾（K2FeO4）作净水剂时可发生反应：4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑，下列说法正确的是 A. 该反应中涉及的物质有酸、碱、盐、氧化物 B. 高铁酸钾（K2FeO4）中铁元素的化合价为+7 C. 反应前后分子个数没有发生变化 D. 可用带火星的木条检验反应生成的气体 14. 现有8g氧化铁和氧化铜的混合物，与100g一定质量分数的盐酸恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数可能为 A. 7.3% B. 10% C. 12% D. 15% 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 请从氮气、氧气、干冰中选择适当的物质填空：焊接金属时可作保护气的是_______；可用于制造舞台烟雾效果的是_______。 16. 鱼肉味道鲜美，鱼肉中能在消化液作用下生成氨基酸的营养物质是_______。青少年缺钙会引起_______（填“贫血”或“佝偻病”）。 17. 保护环境是我国的一项基本国策。 （1）石油和天然气均属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源；使用含硫的煤会产生一种引起酸雨的气体是_______。 （2）氢气是理想的清洁燃料。氢气作燃料的优点是_______（写1条即可）。 （3）液氨有望成为新一代绿色能源。氨气在纯氧中燃烧生成空气中含量最多气体和一种氧化物，且释放大量的热。该反应的化学方程式为_______。 18. 图甲是利用数字化传感器测得的盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化图像。 （1）该反应的微观实质是_______。 （2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是_______mL。 （3）请在图乙的虚线框内将C点时溶液中的微粒补画完整。 19. 将138g酒精（C2H5OH）点燃，全部燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水。恢复到室温后，测得所得气体中碳元素的质量分数为36%，则燃烧所消耗氧气的质量为_______g，生成的二氧化碳和一氧化碳的分子个数比为________。 20. 已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分物质和反应条件已略去)。反应①是实验室制取气体A的常用方法，D常用来改良酸性土壤。则图示关系中未涉及的反应类型___________；反应①的化学方程式为___________；B在生产或生活中的一种用途是___________。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 在学习质量守恒定律时，某同学设计了下图所示的实验来验证质量守恒定律。 （1）实验A中可观察到的实验现象是什么? （2）实验A、B中，有一个实验不能直接用来验证质量守恒定律，请解释原因。 22. 可燃物燃烧为人类带来便利的同时也可能引发火灾，请用化学知识解释下列与燃烧和灭火有关的问题。 （1）成语“釜底抽薪”中蕴含灭火原理是什么? （2）图书档案等贵重物品着火时可用二氧化碳灭火器灭火，这体现的二氧化碳的性质有哪些? 23. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。实验室常用下图所示仪器组装制取气体的装置，据此回答问题。 （1）写出仪器⑧的名称：_______。 （2）请选择适当的仪器，组装一套实验室制取二氧化碳的发生和收集装置。（用序号表示）。 （3）实验室可利用图示仪器组装制取氧气的装置，写出加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式。 24. 如下图所示，实验前杠杆两端分别挂着质量和体积相同的锌球，且杠杆平衡。 （1）写出烧杯乙中发生的反应的化学方程式。 （2）一段时间后，同时移走两个烧杯，发现杠杆左端下降，请解释原因（假设置换出的金属均附着在锌球上）。 （3）要验证Zn、Ag、Cu三种金属的活动性顺序，请在该实验的基础上补充一个实验，简要写出实验的步骤和现象。 四、综合应用题（共10分） 25. 酸、碱、盐是生产、生活中用途广泛的重要化合物。 （1）下列关于酸、碱、盐说法中正确的是_______（填字母）。 a.酸和碱一定都含氢、氧元素 b.有水生成的反应一定是中和反应 c.盐可以不含金属元素 d.盐的水溶液都显中性 （2）某化学小组对碱的性质进行归纳整理，做了如下图所示的实验，请将表格填写完整。 实验序号 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验IV 实验操作 实验现象 溶液变红色 生成蓝色沉淀 无明显现象 无明显现象 分析与结论 Ca（OH）2能与指示剂作用 反应的化学方程式为_______ 无法确定是否发生反应 无法确定是否发生反应 （3）为证明CO2与NaOH发生了化学反应并探究反应进行的程度，化学小组做了以下实验。（已知碳酸钠溶液呈碱性） ①取少量实验Ⅲ反应后的溶液于试管中，向试管中滴加BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，该过程中发生反应的化学方程式为_______，本实验是通过检验_______（填“反应物消失”或“有新物质生成”）来证明二者发生了化学反应的。 ②滴加BaCl2溶液后将试管中的混合物过滤，向滤液中加入无色酚酞溶液，溶液变红。但这还不能说明溶液中含有NaOH，为什么?请说明理由：_______。 （4）取少量实验IV反应后的溶液于试管中，向试管中滴加少量的BaCl2溶液，发现有白色沉淀生成，据此不能推断反应有Na2SO4生成，为什么?请说明理由：_______。 （5）若实验IV中试管内为2g5%的氢氧化钠溶液，先滴加几滴无色酚酞溶液，再逐滴滴加稀硫酸至溶液中的红色恰好消失，则可直接证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应。请计算：此时已加入溶质质量分数为24.5%的稀硫酸的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中招考试化学模拟试题 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列生活中常见的现象主要涉及物理变化的是 A. 食物腐烂 B. 粮食发酵 C. 水的沸腾 D. 铁锅生锈 【答案】C 【解析】 【详解】A、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意； B、粮食发酵过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意； C、水的沸腾过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项符合题意； D、铁锅生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故选项不符合题意； 故选：C。 2. 河南博物院馆藏文物丰富。下列文物主要由金属材料制成的是 A. 贾湖骨笛 B. 提梁银罐 C. 汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶 D. 四神云气图壁画 【答案】B 【解析】 【详解】A、名称中的“骨”表明其主要材料是动物骨头。骨头属于有机材料（主要成分为钙质和胶原蛋白），不具有金属特性，因此不是金属材料。结论：错误。 B、名称中的“银”直接指明其主要材料是银。银是金属单质，具有金属光泽和延展性，属于金属材料。结论：正确。 C、汝窑是宋代著名瓷器，名称中的“釉”和“瓶”表明其为陶瓷制品。陶瓷主要成分是硅酸盐（如黏土、石英），属于无机非金属材料，不具有金属特性。结论：错误。 D、壁画是在墙壁上绘制的艺术品，主要材料为矿物质颜料（如氧化铁、碳酸钙）和基底（如石灰或泥土），这些都属于非金属的无机矿物质，不具有金属特性。结论：错误。 故选B。 3. 运输浓硫酸的罐车上应粘贴的图标是 A. 易燃气体 B. 腐蚀性物质 C. 爆炸性物质 D. 易于自燃的物质 【答案】B 【解析】 【详解】A、该图标是“易燃气体”，浓硫酸不具有可燃性，且不是气体，不符合题意； B、该图标是“腐蚀品”，浓硫酸具有腐蚀性，符合题意； C、该图标是“爆炸性物质”，浓硫酸不属于爆炸性物质，不符合题意； D、该图标是“易于自燃的物质”，浓硫酸不能自燃，不符合题意。 故选B。 4. 碳元素是组成化合物种类最多的元素。下列含碳元素的化合物中属于盐类的是 A. 碳酸氢钠 B. 二氧化碳 C. 碳酸 D. 甲烷 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸氢钠是由钠离子（金属离子）和碳酸氢根离子（酸根离子）组成，属于盐，故A符合题意。 B、二氧化碳是由碳和氧元素组成，属于氧化物，故B不符合题意。 C、碳酸由氢离子和碳酸根离子组成，属于酸，故C不符合题意。 D、甲烷是含碳化合物，属于有机物，故D不符合题意。 故选A。 5. 如图为地壳中含量较丰富的四种元素的相关信息。下列说法不正确的是 A. 铝在发生化学反应时易失去电子 B. 等质量的铁和硅，铁原子的个数较多 C. 铁的相对原子质量为55.84 D. 氧元素位于元素周期表的第二周期 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝原子的最外层电子数是3，小于4，在化学反应中，原子最外层电子数小于 4 时易失去电子，所以铝在发生化学反应时易失去电子，故选项说法正确； B、铁的相对原子质量为55.84，硅的相对原子质量为28.08，等质量的不同原子，相对原子质量越小，原子个数越多，因为硅的相对原子质量小于铁的相对原子质量，所以等质量的铁和硅，硅原子的个数较多，故选项说法错误； C、从图中元素周期表中铁元素一格可以看出，汉字下面的数字是55.84，即铁的相对原子质量为55.84，故选项说法正确； D、氧原子的核外电子层数为2，在元素周期表中，原子的核外电子层数等于周期数，所以氧元素位于元素周期表的第二周期，故选项说法正确； 故选：B。 6. 正确的实验操作是实验成功的保证。下列图示实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 加热液体 C. 检查气密性 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、倾倒液体的方法：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，实验操作错误； B、给试管内液体加热时，用酒精灯外焰加热，试管内液体量不能超过试管容积的，实验操作错误； C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，实验操作正确； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，实验操作错误； 故选：C。 7. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质属于复合肥的是 A. K2SO4 B. CO(NH2)2 C. KNO3 D. Ca (H2PO4)2 【答案】C 【解析】 【详解】A、K2SO4中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意； B、CO(NH2)2中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意； C、KNO3中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项符合题意； D、Ca(H2PO4)2中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意。 故选C。 8. “加铁酱油”“高钙奶粉”“加碘食盐”中的“铁、钙、碘”指的是 A. 离子 B. 元素 C. 单质 D. 原子 【答案】B 【解析】 【详解】“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”中的“碘、钙、铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘、钙、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选B。 9. 常用净水器中滤芯的工作原理如下图所示，其中颗粒活性炭、压缩活性炭的主要作用是 A. 吸附异味 B. 使杂质沉降 C. 杀菌消毒 D. 增加矿物质 【答案】A 【解析】 【详解】净水器滤芯中活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； 故选：A。 10. 下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. 氯化钾溶解度随温度的升高而增大 B. t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 C. 将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变 D. t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11:21 【答案】D 【解析】 【详解】A、由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，故A正确； B、由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线相交，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，故B正确； C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变，故C正确； D、t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为，故D不正确。故选D。 11. 超氧化钾常用于化学氧自救器中，其涉及的反应的化学方程式为：4KO2+2CO2=2X+3O2。关于该反应的说法正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. X的化学式为K2CO3 C. 反应中氧元素的化合价始终不变 D. 反应中元素的种类发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应有单质生成，不属于复分解反应，A 错误； B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前K、O、C原子个数分别为4、12、2，反应后除2X外K、O、C原子个数分别为0、6、0，则2X中含4个K、2个C、6个O，X中含2个K、1个C、3个O，X化学式为K2CO3，B 正确； C、反应前KO2中O元素化合价为价，CO2中O为−2价，反应后O2中O为0价，化合价改变，C 错误； D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，D 错误。 故选B。 12. 下列区分物质的试剂或方法不正确的是 A. 用水区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体 B. 用闻气味的方法区分白酒和白醋 C. 用酚酞溶液区分碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 D. 用灼烧的方法区分黄金和黄铜（铜锌合金） 【答案】C 【解析】 【详解】 A、 氢氧化钠固体溶解于水时放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶解于水时吸热，溶液温度降低。 加水后，现象不同，可以区分，不符合题意； B、 白酒主要含乙醇，有特殊酒精气味；白醋主要含醋酸，有刺激性酸味。通过闻气味，酒精气味与酸味明显不同，可以区分，不符合题意； C、 酚酞溶液是一种酸碱指示剂，在碱性溶液中变红。碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均为碱性，都能使酚酞变红。 两者加入酚酞后均变红，现象相同，无法区分，符合题意； D、黄金化学性质稳定，灼烧时不变色；黄铜（铜锌合金）中的铜在空气中灼烧会氧化，生成黑色氧化铜，锌也可能氧化变色。灼烧后，黄金不变色，黄铜变黑（或变色），现象不同，可以区分，不符合题意。 故选C。 13. 高铁酸钾（K2FeO4）作净水剂时可发生反应：4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑，下列说法正确的是 A. 该反应中涉及的物质有酸、碱、盐、氧化物 B. 高铁酸钾（K2FeO4）中铁元素的化合价为+7 C. 反应前后分子个数没有发生变化 D. 可用带火星的木条检验反应生成的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应物：K2FeO4是盐（由金属离子K⁺和酸根离子构成），H2O是氧化物（两种元素组成，其中一种是氧元素）， 生成物：Fe(OH)3、KOH是碱（解离出的阴离子都是氢氧化根离子），O2是单质（由同种元素组成的纯净物），无酸参与。结论：A错误。 B、根据“化合物中各元素化合价代数和为零”。钾（K）通常为+1价，氧（O）通常为-2价。设铁（Fe）化合价为x，则K2FeO4中：(+1) × 2 + x + (-2) × 4 = 0 ，x = +6。结论：B错误。 C、反应前：4个K2FeO4 + 10个H2O → 总数14，反应后：4个Fe(OH)3+ 8个KOH + 3个O2 → 总数15，14 ≠ 15，分子个数增加。结论：C错误。 D、反应生成的气体为O2，具有助燃性，可用带火星的木条检验。结论：D正确。 故选D。 14. 现有8g氧化铁和氧化铜的混合物，与100g一定质量分数的盐酸恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数可能为 A. 7.3% B. 10% C. 12% D. 15% 【答案】B 【解析】 【详解】解：设8g氧化铁与稀盐酸反应时，参加反应的HCl的质量为x = x=10.95g 则所用盐酸中溶质的质量分数=×100%=10.95% 设8g氧化铜与稀盐酸反应时，参加反应的HCl的质量为y = y=7.3g 则所用盐酸中溶质的质量分数=×100%=7.3% 所以8g氧化铁和氧化铜的混合物，与100g一定质量分数的盐酸恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数介于7.3%~10.95%之间，故选B。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 请从氮气、氧气、干冰中选择适当的物质填空：焊接金属时可作保护气的是_______；可用于制造舞台烟雾效果的是_______。 【答案】 ①. 氮气 ②. 干冰 【解析】 【详解】氮气化学性质稳定，焊接金属时可用氮气作保护气； 干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于制造舞台烟雾效果。 16. 鱼肉味道鲜美，鱼肉中能在消化液作用下生成氨基酸的营养物质是_______。青少年缺钙会引起_______（填“贫血”或“佝偻病”）。 【答案】 ①. 蛋白质 ②. 佝偻病 【解析】 【详解】鱼肉中富含蛋白质，蛋白质在消化过程中会被分解为氨基酸； 青少年缺钙易引起佝偻病，缺铁易引起贫血。 17. 保护环境是我国的一项基本国策。 （1）石油和天然气均属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源；使用含硫的煤会产生一种引起酸雨的气体是_______。 （2）氢气是理想的清洁燃料。氢气作燃料的优点是_______（写1条即可）。 （3）液氨有望成为新一代绿色能源。氨气在纯氧中燃烧生成空气中含量最多的气体和一种氧化物，且释放大量的热。该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. SO2##二氧化硫 （2）燃烧的产物是水，无污染（合理即可） （3）4NH3+3O22N2+6H2O 【解析】 【小问1详解】 石油和天然气属于化石燃料，是古代生物遗体经长期地质变化形成的，消耗后无法在短期内再生，因此属于不可再生能源。 含硫煤燃烧时，硫元素与氧气反应生成的二氧化硫，是形成酸雨的气体。 【小问2详解】 氢气作为燃料，具有热值高、原料来源广、产物只有水，无污染等优点。 【小问3详解】 根据题意，氨气在纯氧中燃烧生成空气中含量最多的气体和一种氧化物，空气中含量最多气体为氮气，结合化学反应前后元素种类不变可知，生成的氧化物为水，即氨气与氧气点燃条件下反应生成氮气和水，方程式为4NH3+3O22N2+6H2O。 18. 图甲是利用数字化传感器测得的盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化图像。 （1）该反应的微观实质是_______。 （2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是_______mL。 （3）请在图乙的虚线框内将C点时溶液中的微粒补画完整。 【答案】（1）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （2）10 （3） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子。 【小问2详解】 由图可知，当加入10mL氢氧化钠溶液时，溶液pH=7，显中性 【小问3详解】 C点时溶液pH>7，显碱性，此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，溶液中的微粒有钠离子、氯离子、氢氧根离子和水分子，则还应补充钠离子和氢氧根离子，图为：。 19. 将138g酒精（C2H5OH）点燃，全部燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水。恢复到室温后，测得所得气体中碳元素的质量分数为36%，则燃烧所消耗氧气的质量为_______g，生成的二氧化碳和一氧化碳的分子个数比为________。 【答案】 ① 224 ②. 1：2 【解析】 【详解】138g酒精中碳元素质量为，氢元素质量为，将138g酒精点燃，全部燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水。恢复到室温后，测得所得气体中碳元素的质量分数为36%，由碳元素质量守恒可知，反应生成一氧化碳和二氧化碳质量和为，由氢元素质量守恒可知，反应生成水的质量为，由参加反应的物质质量总和等于生成的物质质量总和可知，燃烧所消耗氧气质量为200g+162g-138g=224g；设生成二氧化碳质量为x，则，x=88g，生成的二氧化碳和一氧化碳的分子个数比为。 20. 已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分物质和反应条件已略去)。反应①是实验室制取气体A的常用方法，D常用来改良酸性土壤。则图示关系中未涉及的反应类型___________；反应①的化学方程式为___________；B在生产或生活中的一种用途是___________。 【答案】 ①. 置换反应 ②. ③. 作建筑材料##作补钙剂 【解析】 【分析】D常用来改良酸性土壤，则D为氢氧化钙；D（氢氧化钙）能转化为B，A与B能相互转化，且BA是实验室制取气体A的常用方法，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则A为二氧化碳、B为碳酸钙；B（碳酸钙）能转化为C，C能转化为D（氢氧化钙），碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则C为氧化钙； 【详解】由上述分析可知，BA是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；A、DB是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于基本反应类型；BC是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应；CD是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应，综上可知，未涉及的反应类型是置换反应； 由上述分析可知，反应①是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 由上述分析可知，B为碳酸钙，其用途是：作建筑材料、作补钙剂等。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 在学习质量守恒定律时，某同学设计了下图所示的实验来验证质量守恒定律。 （1）实验A中可观察到的实验现象是什么? （2）实验A、B中，有一个实验不能直接用来验证质量守恒定律，请解释原因。 【答案】（1）锌片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色，天平平衡。 （2）实验B不能直接用来验证质量守恒定律。因为蜡烛燃烧生成的水和二氧化碳，在敞口容器中，生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，导致反应后剩余的物质质量减少，无法直接验证质量守恒定律。 【解析】 【小问1详解】 实验A中锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，所以锌片表面有红色固体析出，随着反应的进行，溶液中的硫酸铜逐渐减少，溶液由蓝色（硫酸铜溶液的颜色）逐渐变为无色（硫酸锌溶液的颜色）；该反应在密闭容器中，没有气体反应或生成，所以天平始终保持平衡。 【小问2详解】 质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。实验B中蜡烛燃烧是与空气中的氧气反应，生成二氧化碳和水。但该实验在敞口容器中进行，生成的二氧化碳和水蒸气会逸散到空气中，导致反应后剩余的物质质量减少，无法直接验证质量守恒定律。 22. 可燃物燃烧为人类带来便利的同时也可能引发火灾，请用化学知识解释下列与燃烧和灭火有关的问题。 （1）成语“釜底抽薪”中蕴含的灭火原理是什么? （2）图书档案等贵重物品着火时可用二氧化碳灭火器灭火，这体现的二氧化碳的性质有哪些? 【答案】（1）清除可燃物 （2）二氧化碳不可燃也不助燃，且密度比空气的大 【解析】 【小问1详解】 “釜底抽薪”的字面意思是抽掉锅底的柴火，则灭火原理为：移除可燃物。 【小问2详解】 二氧化碳可灭火，是因为二氧化碳不可燃也不助燃，且密度比空气大。 23. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。实验室常用下图所示仪器组装制取气体的装置，据此回答问题。 （1）写出仪器⑧的名称：_______。 （2）请选择适当的仪器，组装一套实验室制取二氧化碳的发生和收集装置。（用序号表示）。 （3）实验室可利用图示仪器组装制取氧气的装置，写出加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式。 【答案】（1）酒精灯 （2）①③④⑤ （3） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器⑧的名称：酒精灯； 【小问2详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故组装一套实验室制取二氧化碳的发生和收集装置所选仪器为：①③④⑤； 【小问3详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：。 24. 如下图所示，实验前杠杆两端分别挂着质量和体积相同的锌球，且杠杆平衡。 （1）写出烧杯乙中发生的反应的化学方程式。 （2）一段时间后，同时移走两个烧杯，发现杠杆左端下降，请解释原因（假设置换出的金属均附着在锌球上）。 （3）要验证Zn、Ag、Cu三种金属的活动性顺序，请在该实验的基础上补充一个实验，简要写出实验的步骤和现象。 【答案】（1） （2）等质量的锌置换出银的质量大于置换出铜的质量 （3）将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面析出银白色固体，溶液变成蓝色##将银丝放入硝酸铜溶液中，无明显现象 【解析】 【小问1详解】 锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 由于、，可知等质量的锌参与反应，生成的银的质量大于铜的质量，则反应后杠杆左端下降。 【小问3详解】 锌和硝酸银、硝酸铜均能反应，则说明锌最活泼，但不能比较银和铜的金属活动性顺序，又由于铜能将银从硝酸银溶液中置换出来（或银不能和硝酸铜反应），说明铜比银活泼，则可将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面析出银白色固体，溶液变成蓝色（或将银丝放入硝酸铜溶液中，无明显现象），均能说明铜比银活泼。 四、综合应用题（共10分） 25. 酸、碱、盐是生产、生活中用途广泛的重要化合物。 （1）下列关于酸、碱、盐的说法中正确的是_______（填字母）。 a.酸和碱一定都含氢、氧元素 b.有水生成的反应一定是中和反应 c.盐可以不含金属元素 d.盐的水溶液都显中性 （2）某化学小组对碱的性质进行归纳整理，做了如下图所示的实验，请将表格填写完整。 实验序号 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验IV 实验操作 实验现象 溶液变红色 生成蓝色沉淀 无明显现象 无明显现象 分析与结论 Ca（OH）2能与指示剂作用 反应的化学方程式为_______ 无法确定是否发生反应 无法确定是否发生反应 （3）为证明CO2与NaOH发生了化学反应并探究反应进行的程度，化学小组做了以下实验。（已知碳酸钠溶液呈碱性） ①取少量实验Ⅲ反应后的溶液于试管中，向试管中滴加BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，该过程中发生反应的化学方程式为_______，本实验是通过检验_______（填“反应物消失”或“有新物质生成”）来证明二者发生了化学反应的。 ②滴加BaCl2溶液后将试管中的混合物过滤，向滤液中加入无色酚酞溶液，溶液变红。但这还不能说明溶液中含有NaOH，为什么?请说明理由：_______。 （4）取少量实验IV反应后的溶液于试管中，向试管中滴加少量的BaCl2溶液，发现有白色沉淀生成，据此不能推断反应有Na2SO4生成，为什么?请说明理由：_______。 （5）若实验IV中试管内为2g5%的氢氧化钠溶液，先滴加几滴无色酚酞溶液，再逐滴滴加稀硫酸至溶液中的红色恰好消失，则可直接证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应。请计算：此时已加入溶质质量分数为24.5%的稀硫酸的质量。 【答案】（1）c （2）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓ （3） ①. Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl ②. 有新物质生成 ③. 因为题目未明确所加BaCl2溶液是否足量（或过量），不能明确Na2CO3是否消耗完。Na2CO3溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红 （4）因为稀硫酸也能与BaCl2溶液反应，生成BaSO4白色沉淀 （5）解：设此时已加入稀硫酸的质量为x。 解得x=0.5g 答：此时已加入稀硫酸的质量为0.5g。 【解析】 小问1详解】 a、酸中一定含有氢元素，但不一定含有氧元素，碱中一定含有氢、氧元素，该选项说法不正确； b、中和反应有水生成，但有水生成的反应不一定为中和反应，如金属氧化物和酸反应生成盐和水，该选项说法不正确； c、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成，则盐中可以不含金属元素，该选项说法正确； d、碳酸钠溶液显碱性，则盐的水溶液不都显中性，该选项说法不正确。 故选c。 【小问2详解】 硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 ①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为； 该反应通过证明有碳酸钠，即证明有新物质生成，从而证明二者发生了化学反应。 ②碳酸钠溶液显碱性，由于不确定氯化钡是否过量，则不能明确Na2CO3是否消耗完，则溶液变红色，不能说明溶液中含有氢氧化钠。 【小问4详解】 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，由于氯化钡和硫酸钠、硫酸反应均能生成硫酸钡沉淀，则不能推断反应有硫酸钠生成。 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$