精品解析：2025年河南省信阳市息县五校中考三模化学试题

2024-2025学年度九年级中招第三次模拟试卷 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Cl：35.5Ti：48 Cu：64 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列生活现象属于化学变化是 A. 酒精挥发 B. 铁钉生锈 C. 棉纱织布 D. 滴水成冰 2. 随着环保意识的增强，人们对空气质量越来越关注。下列气体中不属于空气污染物的是 A. 二氧化碳 B. 二氧化氮 C. 二氧化硫 D. 一氧化碳 3. 通过实验和分析，得出了空气由氧气和氮气组成结论，该化学家是 A. 道尔顿 B. 拉瓦锡 C. 门捷列夫 D. 波义耳 4. 人们食用油麦菜，主要补充的营养物质是 A. 蛋白质 B. 维生素 C. 油脂 D. 无机盐 5. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由原子直接构成的是 A. 氮气 B. C60 C. 氯化钾 D. 氦气 6. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列有关液体的实验操作中，正确的是 A. 滴加液体 B. 加热液体 C. 倾倒液体 D. 量取液体 7. 糖类是人体主要的供能物质，淀粉属于糖类，在消化道内发生一系列反应，转化为葡萄糖（化学式为C6H12O6），下列有关葡萄糖的说法中错误的是 A. 葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成 B. 葡萄糖属于有机物，在人体中经缓慢氧化最终生成水和二氧化碳 C. 葡萄糖中碳、氢、氧的质量比为6：1：8 D 葡萄糖中含有24个原子 8. 放假前，班主任给同学们开安全主题班会，反复强调安全问题，如果遇到下列问题，小明的做法错误的是 A. 小明家住23楼，一旦遇到失火，不能乘坐电梯逃生 B 小明发现家中天然气泄漏，先关闭阀门，再开窗通风 C. 小明去农村奶奶家，奶奶家用煤炉取暖，为防止煤气中毒，可在火炉旁放一盆水 D. 小明帮助奶奶炒菜时，油锅着火，立即盖上锅盖 9. 实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，已知：水的密度为1g/mL。下列说法错误的是 A. 称量时，托盘天平的两个托盘上都要先放称量纸，然后游码调到3.0g，最后在左盘加氯化钠至天平平衡 B. 量取水时，选用规格为50mL的量筒，量取水的体积是47mL C. 溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌，目的是加快氯化钠溶解的速率 D. 配制好的溶液装入刚用蒸馏水润洗的试剂瓶，溶质的质量分数变大 10. 警示标志能传达安全信息。下列物质运输时应张贴如图标志的是 A. 白磷 B. 汽油 C. 液化石油气 D. 浓硫酸 11. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 10℃时，15gNaCl溶于50g水中形成的是NaCl的饱和溶液 B. 20℃时，100gKNO3饱和溶液中含有30gKNO3 C. t℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定等于NaCl溶液的溶质质量分数 D. 将30℃时等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液分别降温到20℃，析出的KNO3比NaCl多 12. 下列鉴别或分离的方法中，不能达到实验目的的是 A. 辨别空气和氧气——将带火星的木条分别伸入盛有空气和氧气的集气瓶中 B. 鉴别铁丝和铜丝——观察颜色 C. 将溶解在水中的石蕊分离出来——静置沉淀 D. 鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种固体——取样加水溶解，测温度 13. 推理是学习化学的重要方法。下列推理正确的是 A. 硫和红磷在空气中都能燃烧，故红磷测定空气中氧气的含量可用硫代替 B. 催化剂在化学反应前后质量不变，故化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C. 铁丝在空气中生锈后质量变大，故不遵守质量守恒定律 D. 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素 14. 一定质量的碳粉和铜粉的固体混合物，在空气中加热完全反应后固体质量不变，则以混合物中碳粉与铜粉的质量比为 A. 1：4 B. 1：3 C. 1：2 D. 1：1 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 用化学用语填空：空气中体积分数约占78%的气体是________；目前世界年产量最高的金属是________。 16. 钽在电子工业和航空航天领域有重要用途。如图是钽在元素周期表中的信息和钽原子结构示意图。钽的相对原子质量为__________；钽原子的最外层电子数为__________；钽元素属于___________（填“金属”或“非金属”）元素。 17. 利用红磷和白磷进行燃烧条件的探究，实验装置如右图所示。（已知：白磷的着火点为 红磷的着火点为 （1）a、c两处对比，说明燃烧需要的条件是________________。 （2）请写出白磷燃烧的化学方程式：________________。 （3）烧杯中热水的作用是________________。 18. 海水晒盐得到的食盐中含有泥沙和 等杂质。为了得到精盐，某实验小组将粗盐样品按下列流程进行提纯。 （1）溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是______________。 （2）固体A中所含的难溶物有BaSO4、 Mg(OH)2、 CaCO3和______________（写化学式）。 （3）该实验过程中，总共发生了______________个化学反应。 19. A、B、C、D是初中化学常见的物质且含有同一种元素。其中A是一种非金属单质，B、C均为氧化物，且B有毒，D是一种钠盐，常用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。它们之间的部分转化关系如图所示 （“→”表示反应能一步实现，图中反应条件及部分物质已省略），请回答下列问题： （1）写出物质D的化学式：____________。 （2）写出反应⑤的化学方程式：____________。 （3）反应③属于的基本化学反应类型是____________。 20. 酒精添加到汽油中可制成乙醇汽油，减少空气污染。写出乙醇完全燃烧的化学方程式：____________。4.6g乙醇在一定量的氧气中燃烧生成一氧化碳、水和4.4g二氧化碳，则消耗氧气的质量为____________g。 三、简答题 (本题包括4个小题，共10分) 21. 生活中处处有化学，请用所学知识回答下列问题。 （1）为什么夏天晾衣服比冬天干得快?（请从分子及其运动的角度解释） （2）为什么不能用铁桶配制波尔多液?（用化学方程式解释） 22. 我国提出力争2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，为了实现这一目标，二氧化碳的资源化利用是重要途径，根据如图所示反应的微观示意图回答问题： （1）“碳达峰”和“碳中和”的碳指的是什么? （2）乙物质作为一种能源，其优点是什么?（写一条） （3）写出该反应的化学方程式。 23. 化学是一门以实验为基础的学科。结合如图所示实验，回答问题。 （1）电解水时，在水中加入少量NaOH溶液，其目的是什么? （2）该实验中电源正极与负极产生气体的质量比为多少? 24. 某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化。结合下图，回答问题。 （1）甲、乙两个示意图中，符合题意的是_________（填“甲”或 “乙” ）。 （2）若用紫色石蕊溶液作该反应的指示剂，溶液在________（填“a”“b”或“c” ） 时呈蓝色。 （3）c点时溶液中溶质是_________（写化学式）。 四、综合应用题 (共10分) 25. 某兴趣小组利用如图所示装置进行气体的制备实验。 （1）氧气和臭氧都是由氧元素组成的，它们化学性质不同的原因是__________（填字母序号）。 a.相对分子质量不同 b.分子中含有的质子数不同 c.分子构成不同 （2）实验室制取氧气，若选择A作为发生装置，则反应的化学方程式为__________，若要制得较纯净的氧气，应选择__________（填序号）装置进行收集。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为__________。 （4）若选用B制取二氧化碳，实验时长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下，其目的是__________，与B装置相比，若选用C装置其优点是__________。 （5）实验室可用E装置来收集氢气，其原因是__________，若选用G装置来收集氢气，则从__________（填“a”或“b”）口通入氢气。 （6）钛与钛合金广泛应用于高性能战斗机。工业上常用金属镁在高温下和四氯化钛反应制取金属钛，主要反应为，若要制取720kg的钛，需要四氯化钛的质量是多少? 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度九年级中招第三次模拟试卷 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Cl：35.5Ti：48 Cu：64 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列生活现象属于化学变化的是 A. 酒精挥发 B. 铁钉生锈 C. 棉纱织布 D. 滴水成冰 【答案】B 【解析】 【详解】A. 酒精挥发是酒精从液态变为气态，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化； B. 铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化； C. 棉纱被编织成布料，只是形状和物理形态的改变，没有新物质生成，属于物理变化。 D. 滴水成冰是水从液态凝固成固态冰，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 随着环保意识的增强，人们对空气质量越来越关注。下列气体中不属于空气污染物的是 A. 二氧化碳 B. 二氧化氮 C. 二氧化硫 D. 一氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（粒径小于等于10微米的颗粒物，称PM10）、细颗粒物（粒径小于等于2.5微米的颗粒物，称PM2.5）和臭氧等。二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物。故选A。 3. 通过实验和分析，得出了空气由氧气和氮气组成的结论，该化学家是 A. 道尔顿 B. 拉瓦锡 C. 门捷列夫 D. 波义耳 【答案】B 【解析】 【详解】A.道尔顿是原子理论的提出者，与研究空气组成无关。因此，该选项错误； B. 拉瓦锡通过著名的定量实验（如汞加热实验）分析了空气成分，得出空气由氧气和氮气组成的结论，并命名了氧气。因此，该选项正确； C.门捷列夫的主要贡献是发现了元素周期规律，并绘制了第一张元素周期表，与研究空气组成无关。因此，该选项错误； D. 波义耳是早期化学家，提出了波义耳定律（描述气体压力与体积的关系），但他没有通过实验分析空气的具体组成。因此，该选项错误。 故选B。 4. 人们食用油麦菜，主要补充的营养物质是 A. 蛋白质 B. 维生素 C. 油脂 D. 无机盐 【答案】B 【解析】 【详解】油麦菜属于蔬菜，其中富含丰富的维生素，故选B。 5. 分子、原子、离子都是构成物质微观粒子。下列物质由原子直接构成的是 A. 氮气 B. C60 C. 氯化钾 D. 氦气 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气由氮分子构成，每个分子含两个氮原子。因此，它是由分子构成的物质，不是原子直接构成。结论：不符合。 B、C60（富勒烯）是由60个碳原子结合成的分子，结构类似足球。它属于分子构成的物质，不是原子直接构成。结论：不符合。 C、氯化钾（化学式 ）是离子化合物，由钾离子（K+）和氯离子（Cl⁻）通过离子键结合而成。因此，它是由离子构成的物质，不是原子直接构成。结论：不符合。 D、氦气（化学式 ）是稀有气体单质，在常态下以单个氦原子形式存在，不形成分子。因此，它是由原子直接构成的物质。结论：符合。 故选D。 6. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列有关液体的实验操作中，正确的是 A. 滴加液体 B. 加热液体 C. 倾倒液体 D. 量取液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作不正确； B、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，手握长柄；图中液体超过试管容积的，故图示操作不正确； C、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，故图示操作正确； D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确。 故选C。 7. 糖类是人体主要的供能物质，淀粉属于糖类，在消化道内发生一系列反应，转化为葡萄糖（化学式为C6H12O6），下列有关葡萄糖的说法中错误的是 A. 葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成 B. 葡萄糖属于有机物，在人体中经缓慢氧化最终生成水和二氧化碳 C. 葡萄糖中碳、氢、氧的质量比为6：1：8 D. 葡萄糖中含有24个原子 【答案】D 【解析】 【详解】A、葡萄糖由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成。正确。 B、有机物是指含碳的化合物（但 CO、CO2、碳酸盐等简单含碳物除外）。葡萄糖含碳，属于有机物。正确。 C、葡萄糖中碳、氢、氧的质量比为（6 × 12）:（12 × 1 ）:（6 × 16 ）=6 : 1 : 8。正确。 D、葡萄糖的化学式为 C6H12O6，一个葡萄糖分子由 6 个碳原子、12 个氢原子和 6 个氧原子构成，原子总数为 6 + 12 + 6 = 24 个。但选项表述“葡萄糖中含有 24 个原子”不准确，错误。 故选D。 8. 放假前，班主任给同学们开安全主题班会，反复强调安全问题，如果遇到下列问题，小明的做法错误的是 A. 小明家住23楼，一旦遇到失火，不能乘坐电梯逃生 B. 小明发现家中天然气泄漏，先关闭阀门，再开窗通风 C. 小明去农村奶奶家，奶奶家用煤炉取暖，为防止煤气中毒，可在火炉旁放一盆水 D. 小明帮助奶奶炒菜时，油锅着火，立即盖上锅盖 【答案】C 【解析】 【详解】A、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡，因此一旦遇到失火，不能乘电梯逃生，说法正确，故选项不符合题意； B、小明发现家中天然气泄漏，先关闭阀门，再开窗通风，说法正确，故选项不符合题意； C、一氧化碳难溶于水，在火炉旁放一盆水不能防止煤气中毒，说法错误，故选项符合题意； D、小明帮助奶奶炒菜时，油锅着火，立即盖上锅盖，隔绝氧气而灭火，说法正确，故选项不符合题意； 故选：C。 9. 实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，已知：水的密度为1g/mL。下列说法错误的是 A. 称量时，托盘天平的两个托盘上都要先放称量纸，然后游码调到3.0g，最后在左盘加氯化钠至天平平衡 B. 量取水时，选用规格为50mL的量筒，量取水的体积是47mL C. 溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌，目的是加快氯化钠溶解的速率 D. 配制好的溶液装入刚用蒸馏水润洗的试剂瓶，溶质的质量分数变大 【答案】D 【解析】 【详解】A、配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6% = 3g。称量时，托盘天平的两个托盘上都要先放称量纸，然后游码调到3.0g，最后在左盘加氯化钠至天平平衡，A 正确。 B、需要水的质量为50g - 3g = 47g，因为水的密度为1g/mL，所以水的体积为47mL，量取水时，选用规格为50mL的量筒，B 正确。 C、搅拌是溶解过程中的常见操作，通过玻璃棒搅拌可以增加溶质（氯化钠）与溶剂（水）的接触机会，从而加快溶解速率。这是正确的实验操作。C正确。 D、试剂瓶用蒸馏水润洗后，内壁会附着少量蒸馏水（残留水）。当溶液装入时，这部分水会稀释溶液，导致溶剂质量增加，而溶质质量不变。溶质质量分数减小。D错误。 故选D。 10. 警示标志能传达安全信息。下列物质运输时应张贴如图标志的是 A. 白磷 B. 汽油 C. 液化石油气 D. 浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、白磷是一种易燃固体，运输时应张贴易燃固体标志，故选项不符合题意； B、汽油是一种易燃液体，运输时应张贴易燃液体标志，故选项不符合题意； C、液化石油气是一种易燃气体，运输时应张贴易燃气体标志，故选项不符合题意； D、浓硫酸是一种强腐蚀性物质，运输时应张贴腐蚀品标志，故选项符合题意。 故选D。 11. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 10℃时，15gNaCl溶于50g水中形成的是NaCl的饱和溶液 B. 20℃时，100gKNO3饱和溶液中含有30gKNO3 C. t℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定等于NaCl溶液的溶质质量分数 D. 将30℃时等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液分别降温到20℃，析出的KNO3比NaCl多 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，10℃时，氯化钠的溶解度大于30g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量大于30g，则该温度下，15g氯化钠溶于50g水中，氯化钠完全溶解，形成的是氯化钠的不饱和溶液，不符合题意； B、20℃时，硝酸钾的溶解度为30g，即该温度下，100g水中最多可溶解30g硝酸钾，则130g硝酸钾饱和溶液中含有30g硝酸钾，不符合题意； C、t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，溶液的状态未知，溶质质量分数不一定相等，不符合题意； D、将30℃时等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液分别降温到20℃，降温后，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大，则析出的硝酸钾比氯化钠多，符合题意。 故选D。 12. 下列鉴别或分离的方法中，不能达到实验目的的是 A. 辨别空气和氧气——将带火星的木条分别伸入盛有空气和氧气的集气瓶中 B. 鉴别铁丝和铜丝——观察颜色 C. 将溶解在水中的石蕊分离出来——静置沉淀 D. 鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种固体——取样加水溶解，测温度 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气支持燃烧，能使带火星的木条复燃；空气中氧气浓度低（约21%），木条通常熄灭或无明显变化。能达到目的。 B、铁丝为银白色金属，铜丝为紫红色金属，颜色差异明显。通过直接观察颜色即可区分。能达到目的。 C、石蕊是一种可溶性指示剂，溶解后形成均一、稳定的溶液，无法分离溶液中的溶质。不能达到目的。 D、氢氧化钠溶解时放热，溶液温度升高；硝酸铵溶解时吸热，溶液温度降低。通过测量温度变化。能达到目的。 故选C 13. 推理是学习化学的重要方法。下列推理正确的是 A. 硫和红磷在空气中都能燃烧，故红磷测定空气中氧气的含量可用硫代替 B. 催化剂在化学反应前后质量不变，故化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C. 铁丝在空气中生锈后质量变大，故不遵守质量守恒定律 D. 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷燃烧生成五氧化二磷固体，使装置内压强减小，用于测定空气中氧气含量；而硫燃烧生成二氧化硫气体，装置内压强基本不变，不能用硫代替红磷测定空气中氧气含量。推理错误，不符合题意； B、 催化剂在化学反应前后质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂。例如，反应中的不参与物质（如杂质）质量也可能不变，但不是催化剂。推理错误，不符合题意； C、 铁丝生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈，质量变大是因为吸收了空气中的氧气和水蒸气，总质量守恒，遵循质量守恒定律。未考虑所有反应物，推理错误，不符合题意； D、元素的定义是具有相同质子数的一类原子的总称。因此，同种元素的原子质子数相同，质子数相同的原子也一定是同种元素。推理正确，符合题意； 故选：D。 14. 一定质量的碳粉和铜粉的固体混合物，在空气中加热完全反应后固体质量不变，则以混合物中碳粉与铜粉的质量比为 A. 1：4 B. 1：3 C. 1：2 D. 1：1 【答案】A 【解析】 【详解】一定质量的碳粉和铜粉的固体混合物在空气中加热，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，原混合物增加的质量为生成的氧化铜中氧元素的质量，原混合物减少的质量为碳元素的质量，灼烧后混合物质量不变，原混合物中碳元素的质量与生成的氧化铜中氧元素的质量相等，也就是说氧化铜中铜、氧两元素的质量比就是原混合物中铜粉与碳粉的质量比；在氧化铜（CuO）中，铜元素和氧元素的质量比=64:16=4:1，即原混合物中铜粉与碳粉的质量比也为4:1。 故选A。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 用化学用语填空：空气中体积分数约占78%的气体是________；目前世界年产量最高的金属是________。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】空气中按体积分数计算，氮气约为78%，是空气中含量最高的气体，氮气化学式为N2。目前世界年产量最高的金属是铁，化学式为Fe。 16. 钽在电子工业和航空航天领域有重要用途。如图是钽在元素周期表中的信息和钽原子结构示意图。钽的相对原子质量为__________；钽原子的最外层电子数为__________；钽元素属于___________（填“金属”或“非金属”）元素。 【答案】 ①. 180.9 ②. 2 ③. 金属 【解析】 【详解】元素周期表信息示意图中，下方数字是相对原子质量，故钽相对原子质量为180.9； 原子结构示意图中，最外层电子数看最外层弧线上数字，钽原子最外层电子数是2； 钽元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素。 17. 利用红磷和白磷进行燃烧条件的探究，实验装置如右图所示。（已知：白磷的着火点为 红磷的着火点为 （1）a、c两处对比，说明燃烧需要的条件是________________。 （2）请写出白磷燃烧的化学方程式：________________。 （3）烧杯中热水的作用是________________。 【答案】（1）可燃物与氧气（或空气）接触 （2） （3）提供热量、隔绝氧气（或空气） 【解析】 【小问1详解】 a 处白磷与氧气（或空气）接触且温度达着火点（40℃）能燃烧，c 处白磷在水下，未与氧气（或空气）接触，不能燃烧，对比说明燃烧需要可燃物与氧气（或空气）接触。 【小问2详解】 白磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为。 【小问3详解】 热水为铜片上白磷、红磷提供热量，使温度达到白磷着火点；同时隔绝氧气（或空气），使水中白磷不能与氧气（或空气）接触。 18. 海水晒盐得到的食盐中含有泥沙和 等杂质。为了得到精盐，某实验小组将粗盐样品按下列流程进行提纯。 （1）溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是______________。 （2）固体A中所含的难溶物有BaSO4、 Mg(OH)2、 CaCO3和______________（写化学式）。 （3）该实验过程中，总共发生了______________个化学反应。 【答案】（1）玻璃棒 （2）BaCO3 （3）6 【解析】 【小问1详解】 溶解时玻璃棒搅拌加速溶解，过滤时玻璃棒引流，蒸发时玻璃棒搅拌防止局部过热，都用到玻璃棒。 【小问2详解】 加入Ba(OH)2，发生的反应是、；加入Na2CO3，发生的反应是、，所以固体A中所含的难溶物有BaSO4、 Mg(OH)2、 CaCO3和BaCO3。 【小问3详解】 上述发生4个反应，过滤后向滤液中加入稀盐酸，发生的反应是、，因此该实验过程中，总共发生了6个化学反应。 19. A、B、C、D是初中化学常见的物质且含有同一种元素。其中A是一种非金属单质，B、C均为氧化物，且B有毒，D是一种钠盐，常用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。它们之间的部分转化关系如图所示 （“→”表示反应能一步实现，图中反应条件及部分物质已省略），请回答下列问题： （1）写出物质D的化学式：____________。 （2）写出反应⑤的化学方程式：____________。 （3）反应③属于的基本化学反应类型是____________。 【答案】（1）Na2CO3 （2） （3）化合反应 【解析】 【分析】A、B、C、D是初中化学常见的物质且含有同一种元素。B、C均为氧化物，且B有毒，则B是一氧化碳；D是一种钠盐，常用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产，则D是碳酸钠；B（一氧化碳）能与C相互转化，则C是二氧化碳；A是一种非金属单质，且A能转化为B（一氧化碳），也能转化为C（二氧化碳），那么A是碳或氧气，碳不完全燃烧生成一氧化碳，完全燃烧生成二氧化碳。 【小问1详解】 根据分析，D是碳酸钠（Na2CO3）。 【小问2详解】 反应⑤是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 【小问3详解】 反应③是二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，由两种物质反应生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。 20. 酒精添加到汽油中可制成乙醇汽油，减少空气污染。写出乙醇完全燃烧的化学方程式：____________。4.6g乙醇在一定量的氧气中燃烧生成一氧化碳、水和4.4g二氧化碳，则消耗氧气的质量为____________g。 【答案】 ①. C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O ② 8 【解析】 【详解】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式为C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O。4.6g乙醇在一定量的氧气中燃烧生成一氧化碳、水和4.4g二氧化碳，4.6g乙醇中碳元素质量为，氢元素质量为，4.4g二氧化碳中碳元素质量为，由碳元素质量守恒可知，生成一氧化碳中碳元素质量为2.4g-1.2g=1.2g，则生成一氧化碳质量为，由氢元素质量守恒可知，生成水的质量为，根据反应前后物质质量总和不变可知，消耗氧气质量为4.4g+2.8g+5.4g-4.6g=8g。 三、简答题 (本题包括4个小题，共10分) 21. 生活中处处有化学，请用所学知识回答下列问题。 （1）为什么夏天晾衣服比冬天干得快?（请从分子及其运动的角度解释） （2）为什么不能用铁桶配制波尔多液?（用化学方程式解释） 【答案】（1） 夏天温度高，水分子运动速率加快 （2） 【解析】 【小问1详解】 夏天温度高，分子运动速率加快，水分子从衣服上挥发更快，所以夏天晾衣服比冬天干得快。 小问2详解】 波尔多液主要成分有硫酸铜，铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为，所以不能用铁桶配制。 22. 我国提出力争2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，为了实现这一目标，二氧化碳的资源化利用是重要途径，根据如图所示反应的微观示意图回答问题： （1）“碳达峰”和“碳中和”的碳指的是什么? （2）乙物质作为一种能源，其优点是什么?（写一条） （3）写出该反应的化学方程式。 【答案】（1）二氧化碳##CO2 （2）环保##热值高##原料来源广泛（合理即可） （3） 【解析】 【小问1详解】 在 “碳达峰”“碳中和” 语境中，聚焦二氧化碳排放与吸收平衡，“碳” 代表二氧化碳（CO2）。 【小问2详解】 由微观示意图知乙为H2​，其燃烧只生成水，环保；或热值高、可通过水分解等获取，来源广泛 。 【小问3详解】 从微观示意图得，甲（CO2​）和乙（H2​）在光和催化剂下反应生成丙（CH4​）和丁（H2​O），据化学方程式为。 23. 化学是一门以实验为基础的学科。结合如图所示实验，回答问题。 （1）电解水时，在水中加入少量NaOH溶液，其目的是什么? （2）该实验中电源正极与负极产生气体的质量比为多少? 【答案】（1）增强水的导电性 （2） 【解析】 【小问1详解】 水的导电性弱，加入NaOH溶液，NaOH解离出钠离子和氢氧根离子，可增强水的导电性，利于电解水实验进行。 【小问2详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，化学方程式为，生成氧气与氢气的质量比为。 24. 某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化。结合下图，回答问题。 （1）甲、乙两个示意图中，符合题意的是_________（填“甲”或 “乙” ）。 （2）若用紫色石蕊溶液作该反应的指示剂，溶液在________（填“a”“b”或“c” ） 时呈蓝色。 （3）c点时溶液中的溶质是_________（写化学式）。 【答案】（1）乙 （2）a （3）H2SO4 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸（酸性，pH<7）滴入稀氢氧化钡溶液（碱性，pH>7），发生的反应是，反应中pH 从大于 7 逐渐减小，反应结束后继续滴加稀硫酸，pH 小于 7，所以符合的是乙。 【小问2详解】 紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色。a 点pH>7，溶液呈碱性，此时石蕊呈蓝色。 【小问3详解】 c 点时pH<7，稀硫酸过量，溶质是H2SO4。 四、综合应用题 (共10分) 25. 某兴趣小组利用如图所示装置进行气体的制备实验。 （1）氧气和臭氧都是由氧元素组成的，它们化学性质不同的原因是__________（填字母序号）。 a.相对分子质量不同 b.分子中含有的质子数不同 c.分子构成不同 （2）实验室制取氧气，若选择A作为发生装置，则反应的化学方程式为__________，若要制得较纯净的氧气，应选择__________（填序号）装置进行收集。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为__________。 （4）若选用B制取二氧化碳，实验时长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下，其目的是__________，与B装置相比，若选用C装置其优点是__________。 （5）实验室可用E装置来收集氢气，其原因是__________，若选用G装置来收集氢气，则从__________（填“a”或“b”）口通入氢气。 （6）钛与钛合金广泛应用于高性能战斗机。工业上常用金属镁在高温下和四氯化钛反应制取金属钛，主要反应为，若要制取720kg的钛，需要四氯化钛的质量是多少? 【答案】（1）c （2） ①. ②. F （3） （4） ①. 防止气体从长颈漏斗逸出 ②. 可以控制反应速率 （5） ①. 氢气密度比空气小且不与空气反应 ②. b （6）解：设需要四氯化钛的质量是x x=2850kg 答：需要四氯化钛的质量是2850kg。 【解析】 【小问1详解】 氧气（O2​）由氧分子构成，臭氧（O3​）由臭氧分子构成，分子构成不同决定化学性质不同，选 c。 【小问2详解】 A 是固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为； 氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，排水法（F）收集的氧气更纯净。 【小问3详解】 大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 【小问4详解】 长颈漏斗下端伸入液面下形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出； C 装置用分液漏斗，可通过控制液体滴加速率控制反应速率。 【小问5详解】 E 是向下排空气法收集装置，因氢气密度比空气小且不与空气反应； G 收集氢气，氢气密度小，从短管 b 进。 小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$