2025年天津市南开区中考三模化学试卷

2024~2025学年度第二学期九年级基础训练 化学学科 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第3页，第II卷第4页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题纸”上，答题时，务必将答案填写在“答题纸”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题纸”一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 S：32 一、选择题：(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。) 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 沙里淘金 B. 滴水成冰 C. 蜡炬成灰 D. 食醋挥发 2. 人体中含量最多的元素是 A. O B. Ca C. Na D. H 3. 科学家对火星大气进行分析，得到数据如题图。与地球大气的成分相比，火星大气中含量更高的是 A. 氮气 B. 二氧化碳和氩气 C. 二氧化碳和氮气 D. 氮气和氩气 4. 2025年全国两会期间，“体重管理”成为热议话题。《中国居民膳食指南(2022)》平衡膳食准则第三条：“多吃蔬果、奶类、全谷、大豆”等重点内容。下列食物中富含蛋白质的是 A. 蔬果 B. 牛奶 C. 花生油 D. 大米 5. 分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类不正确的是 A. 铁属于单质 B. 乙醇属于氧化物 C. 碳酸钠俗称纯碱属于盐 D. 硫酸属于酸 6. 我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素的相对原子质量为115，原子的核电荷数为49，其核外电子数为 A. 164 B. 115 C. 66 D. 49 7. 下图所示操作正确的是 A．检验二氧化碳 B．读取液体体积 C．加热液体 D．实验后胶头滴管放置 A. A B. B C. C D. D 8. 认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列有关实验现象和结论的描述中，不正确的是 A. 石蜡浮于水面，其密度比水的小 B. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C. 硫在空气中燃烧产生大量白烟，生成二氧化硫 D. 蜡烛燃烧时发光、放热，生成水和二氧化碳 9. 把自制的紫薯汁(呈紫色)分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表所示。下列说法中不正确的是 溶液 盐酸 石灰水 食盐水 草木灰水 氨水 白醋 蔗糖水 加入紫薯汁后的颜色 红色 绿色 紫色 绿色 绿色 红色 紫色 A 紫薯汁可以用做酸碱指示剂 B. 蔗糖水溶液呈中性 C. 溶液的pH由大到小的顺序是：白醋>食盐水>草木灰水 D. 被黄蜂蜇了(黄蜂毒液呈碱性)，涂抹白醋可以减轻痛痒 10. 2024年12月16日18时，长征五号B遥六火箭在海南文昌航天发射场点火升空。偏二甲肼(C2H8N2)一般作为导弹、飞船等发射试验和运载火箭的主体燃料。偏二甲肼与四氧化二氮发生的反应为C2H8N2+2N2O42CO2↑+4H2O+3N2↑。下列有关说法正确的是 A. 生成的二氧化碳属于空气污染物 B. 反应前后氮元素的化合价未发生改变 C. 生成的二氧化碳和氮气的质量比为11：7 D. C2H8N2中碳元素的质量分数为40% 二、选择题：(本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。) 11. 下列有关说法不正确是 A. 使用煤炉时必须调节进风口，并安装烟囱防止一氧化碳中毒 B. 减少使用一次性餐具符合绿色、低碳发展理念 C. 塑料、玻璃钢、陶瓷、铝合金都属于合成材料 D. 浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上3~5%的碳酸氢钠溶液 12. 下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性 B 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低油的着火点 C 用布擦干淋湿的自行车 保持自行车表面干燥，防止生锈 D 馒头、面包等发面食品松软可口，它们的共同特点是有许多小孔 制作时发酵粉中碳酸氢钠和有机酸发生中和反应产生二氧化碳气体 A A B. B C. C D. D 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 B 除去二氧化碳中的水蒸气 将气体通入氢氧化钠固体 C 分离氯化钠溶液和氯化镁溶液 加入过量的NaOH溶液，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸 D 鉴别硫酸铜、碳酸钙、氢氧化钠、氯化钠四种固体 分别取适量固体于试管中，加入适量水 A. A B. B C. C D. D 14. 图示甲、乙、丙、丁四种物质相互反应，均为初中化学常见反应(“—”表示能反应，“→”表示一步转化)，选项符合图示的是 选项 甲 乙 丙 丁 A HCl Fe2O3 Mg NaCl B Ca(OH)2 CO2 CuSO4 NaOH C C CuO O2 CO D Fe CuSO4 Cu Zn A. A B. B C. C D. D 15. 已知：Mg（OH）2MgO+H2O，CaCO3CaO+CO2↑。某水垢为Mg（OH）2、CaCO3的混合物，现进行如下实验：称取25.8g此水垢，加热一段时间后，固体质量变为19.6g。将产生的气体通入足量石灰水中，得到10.0g固体。下列说法不正确的是 A. 加热产生了1.8g水 B. 剩余固体为MgO和CaO的混合物 C. 水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比为29：50 D. 取两份质量相同的水垢，一份直接与盐酸反应，一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量相等 第II卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题纸”上。 2.本试卷共11题，共70分。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137 三、填空题(本大题共3题，共19分) 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金 ②过氧化氢溶液 ③活性炭 ④烧碱 ⑤盐酸 ⑥氦气，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用于冰箱除味剂的是___________。 （2）可用于消毒防腐的是___________。 （3）炉具清洁剂的主要成分之一是___________。 （4）可用于制造航天飞机的是___________； （5）可用于除铁锈的是___________。 （6）可用于制造电光源的是___________。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）从微观角度分析，氮气由___________构成(填“氮分子”或“氮原子”)。 （2）金属镓(Ga)可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息如图所示，镓和铝化学性质相似，化合价为+3价，回答问题： ①镓的原子序数为___________。 ②镓和氧两种元素形成的化合物的化学式为___________。 （3）下列对现象的解释不正确的是___________。 A. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子是运动的 B. 氧气在加压后可装入钢瓶——压缩时氧分子由大变小 C. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变 D. 一氧化碳可以燃烧，二氧化碳可以灭火——分子不同，化学性质不同 （4）如图是利用甲在催化剂的作用下，处理汽车尾气中的有害气体乙生成丙和丁，能减少空气污染。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如图，该反应的化学方程式为___________。 甲 乙 丙 丁 18. 2025年“中国水周”的活动主题是“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。 （1）自来水厂的净水过程中加入明矾可以使悬浮的杂质从水中___________出来。 （2）下列选项中能确认水是由氢元素和氧元素组成的实验是___________(填字母)。 A. 水的电解 B. 水的蒸馏 C. 氢气的燃烧 （3）如图为电解水实验示意图，在实验中与电源___________(填“正极”或“负极”)相连的玻璃管中产生的气体能使木条燃烧更旺，电解水反应的化学方程式为___________。 （4）过氧化钠能与水发生反应产生一种碱和氧气，写出该反应的化学方程式为___________。 四、简答题(本大题共3题，共21分) 19. 写出下列反应的化学方程式： （1）碳在氧气中充分燃烧___________。 （2）锌和硫酸铜溶液反应___________。 （3）大理石与稀盐酸反应___________。 20. 溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）生活中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是___________(填字母)。 A. 面粉 B. 白糖 C. 泥沙 D. 花生油 （2）用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液，过程有以下步骤： a．称量及量取 b．计算 c．溶解 d．装瓶贴标签。 正确顺序是___________(填字母)。 A. abcd B. bcad C. bacd （3）下图是碳酸氢钠、碳酸钠、氯化铵和氯化钠的溶解度曲线。请根据信息回答下列问题。 ①30℃时，将40g氯化钠加入100g水中充分溶解，所得溶液为___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ②将40℃的氯化铵饱和溶液和碳酸钠饱和溶液分别降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数：氯化铵___________碳酸钠(填“大于”“等于”或“小于”)。 （4）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，经过发展和创新，创立了更先进的侯氏制碱法，既增加了原料的利用率，又“变废为宝”，节约了生产成本。侯氏制碱法涉及的主要化学反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。其主要生产流程如下图所示： ①关于“侯氏制碱法”下列有关说法中，错误的是___________。 A．生产中CO2可循环利用 B．副产品NH4Cl可作氮肥 C．流程中包含置换反应 ②20℃时，碳酸氢钠溶解度约为10.0g。欲从20℃的含有100kg水的母液中回收CO2，若向母液中加入足量的盐酸，可得CO2___________kg(结果精确到整数)。 21. 金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）通过锤打可将金属加工成不同形状的金属制品，这是利用了金属的___________(填“延展性”或“导热性”)。 （2）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下的反应，该反应的化学方程式为___________。 （3）钛与盐酸反应的化学方程式为2Ti+6HCl=2X+3H2↑，则X的化学式是___________，若将钛放入硝酸银溶液中，则___________(填“有”或“没有”)单质银析出。 （4）向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。向滤液中加一洁净铁片，只观察到铁表面有气泡产生，则滤液中含有的溶质是___________(填化学式)，滤渣中一定含有的物质是___________(填化学式)。 （5）将10.2g镁铝合金加入500g稀硫酸中恰好完全反应后，蒸发得到58.2g固体，则所用稀硫酸中溶质的质量分数为___________。 五、实验题(本大题共3题，共20分) 22. 根据下列装置图回答问题 （1）仪器a的名称为___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为___________(填字母)，该反应的化学方程式为___________。 （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为___________(填字母)。 （4）制取二氧化碳时，一般有5个步骤：①检查装置的气密性；②按要求组装好仪器；③向长颈漏斗中注入稀盐酸；④收集气体；⑤向锥形瓶中放入几小块石灰石。正确的操作顺序是___________(填序号)。 （5）装置B中试管口略向下倾斜的原因是___________。 23. 环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。 （1）为保护环境、节约资源，下列物品中可回收利用的是___________(填字母)。 ①废电线 ②汽水瓶 ③旧书报 ④旧衣物 A. ②③ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④ （2）探究物质燃烧条件的实验如下图所示(已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃)，下列说法正确的是___________。 A. 实验中气球的可以防止五氧化二磷逸出污染空气 B. 实验中可观察到Y型管内及烧杯底部的白磷均燃烧 C. 该实验现象只能说明物质燃烧的条件是可燃物需与氧气接触 D. 通过该实验，推测在实验室白磷可以封存在冷水中 （3）天然气完全燃烧的化学反应方程式为___________。 （4）煤和天然气都是化石燃料，使用___________(填“天然气”或“煤”)作燃料燃烧时对环境影响较小。1kg天然气和1kg煤分别充分燃烧，产生的CO2和SO2的质量如下图，由1kg煤燃烧产生的二氧化硫质量可推算出该煤属于___________(填字母)。 A．低硫煤(含硫量小于1%) B．中硫煤(含硫量1%~3%) C．高硫煤(含硫量大于3%) 24. 酸、碱、盐广泛应用于生产和生活，了解它们共性有助于深入理解物质多样性。 （1）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(K2CO3)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO，假设其他成分不溶于水)，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。小组同学利用上述原理进行了如图所示的实验制取丝帛漂洗剂，并对丁烧杯中溶质成分进行了探究。 ①步骤II中发生化学反应的化学方程式为___________。 ②探究丁烧杯溶液中的溶质。取少量丁烧杯中溶液分别加入试管A、B中进行如下实验。 实验一：向试管A中通入CO2，观察到无明显现象 实验二：向试管B进行如下补充实验，得出结论。 操作 现象 结论 向试管B中滴加足量___________ ___________ 溶质含有：KOH和K2CO3 （2）实验室有A~E五瓶失去标签的溶液，分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、硝酸钡溶液中的一种，且五瓶溶液的溶质质量分数相同。 ①五种溶液两两混合可以发生的化学反应一共有___________个。 ②各取少量溶液两两混合观察到：D+E→白色沉淀，C+B→无色气体，C+D→无色气体，则A溶液为___________溶液。 ③另取等质量剩余未鉴别出的B、D两种溶液于试管中，分别加入足量的硝酸钡溶液，充分反应后分别将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤干燥，称量B溶液反应后所得滤渣的质量大于D溶液反应后所得滤渣的质量，则B溶液为___________溶液。 六、计算题(本大题共2题，共10分) 25. 人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。计算： （1）葡萄糖酸锌中属于微量元素的是___________(填元素符号)。 （2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为___________(填最简比)。 （3）某种葡萄糖酸锌口服液包装显示：“本品每毫升含葡萄糖酸锌3.5mg”“每支10mL”，则每支口服液中锌的含量是___________mg。 26. 铜和氧化亚铜的固体混合物60g，其中金属铜的质量为31.2g，用其制备硫酸铜溶液并回收铜，已知：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。向固体混合物中加入184g稀硫酸恰好完全反应。计算： （1）过滤后所得到的溶液中溶质的质量分数。 （2）若用98%的硫酸溶液(密度为1.84g/mL)配制上述所需稀硫酸，需要98%的硫酸溶液多少毫升(结果精确到0.1)。 2024~2025学年度第二学期九年级基础训练 化学学科 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第3页，第II卷第4页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题纸”上，答题时，务必将答案填写在“答题纸”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题纸”一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 S：32 一、选择题：(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 二、选择题：(本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。) 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】BD 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】BC 【15题答案】 【答案】BC 第II卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题纸”上。 2.本试卷共11题，共70分。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137 三、填空题(本大题共3题，共19分) 【16题答案】 【答案】（1）③ （2）② （3）④ （4）① （5）⑤ （6）⑥ 【17题答案】 【答案】（1）氮分子 （2） ①. 31 ②. Ga2O3 （3）B （4）4NH3+6NO5N2+6H2O 【18题答案】 【答案】（1）沉降 （2）AC （3） ①. 正极 ②. （4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 四、简答题(本大题共3题，共21分) 【19题答案】 【答案】（1）C+O2CO2 （2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【20题答案】 【答案】（1）B （2）C （3） ①. 饱和 ②. 大于 （4） ①. C ②. 5 【21题答案】 【答案】（1）延展性 （2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （3） ①. TiCl3 ②. 有 （4） ①. FeSO4、H2SO4 ②. Cu （5）9.8% 五、实验题(本大题共3题，共20分) 【22题答案】 【答案】（1）铁架台 （2） ①. BD或BE ②. （3）AD （4）②①⑤③④ （5）防止冷凝水倒流，炸裂试管 【23题答案】 【答案】（1）D （2）AD （3）CH4+2O2CO2+2H2O （4） ①. 天然气 ②. A 【24题答案】 【答案】（1） ①. Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH ②. 稀盐酸 ③. 先无气泡产生，一段时间后产生气泡 （2） ①. 5##五 ②. 氢氧化钠##NaOH ③. 碳酸钠##Na2CO3 六、计算题(本大题共2题，共10分) 【25题答案】 【答案】（1）Zn （2）72:11 （3）5 【26题答案】 【答案】（1）解：设消耗的硫酸质量为z，铜的质量为y，硫酸铜的质量为x。 氧化亚铜的质量为：60g-31.2g=28.8g。 ，， x=32g，y=12.8g，z=19.6g 所得溶液的质量为：28.8g+184g-12.8g=200g 所得溶液中溶质的质量分数为：32g÷200g×100%=16%。 答：所得溶液中溶质的质量分数为16%； （2）依据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则需要98%的硫酸溶液：19.6g÷98%÷1.84g/mL=10.9mL。 答：需要98%的硫酸溶液10.9毫升。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$