广东省部分学校2025-2026学年高三上学期开学联考 化学试题

1 2 2026 届新高三开学联考 化学试题 3 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴 在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量： 2026届新高三开学联考 化 学 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每 小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.自古以来，首饰不仅有着悠久的历史，也是身份和地位的象征。下列首饰中主要材质 属于硅酸盐材料的是 _____________ ________________ ____________ ___________ A.镂空雕刻金手镯 B.西汉紫水晶 C.春秋玛瑙串饰 D.酒红色玻璃项链 [解析] 镂空雕刻金手镯的主要成分为黄金 ，属于金属材料，A项不符合题意；紫水 晶的主要成分为二氧化硅 ，不属于硅酸盐材料，B项不符合题意；玛瑙的主要成 分是二氧化硅 ，不属于硅酸盐材料，C项不符合题意；玻璃属于硅酸盐材料，D项 符合题意。 √ 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 5 2.化学推动科技进步，下列说法正确的是( ) A.新能源汽车车身用到的铝基复合材料中所含的碳化硅属于新型无机非金属材料 B.华为新发布的折叠电脑的芯片主要材料是 晶体 C.深中通道建设所用的钢索中含有的元素位于元素周期表的 区 D.钙钛矿太阳能电池被称作“未来之光”，该太阳能电池可将太阳能直接转化为化学能 [解析] 碳化硅 由硅元素和碳元素组成，具有高硬度、耐高温、耐磨等特性，属于 新型无机非金属材料，A项正确；芯片的主要材料是单质硅，二氧化硅 是光纤 的主要成分，不具备半导体性能，不能用于制造芯片，B项错误；元素周期表中， 元 素的原子序数为26，基态原子的核外电子排布式为，则位于第 族，属于 区元素，C项错误；该太阳能电池是通过光电效应直接将太阳能转化为电能的装置，D 项错误。 √ 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 6 3.劳动教育具有树德、增智、强体、育美的综合育人价值。下列劳动项目与所述化学知 识均正确且有关联的是( ) 选项 劳动项目 化学知识 A 糕点师：用 作膨松剂 受热易分解 B 雕刻工人：用氢氟酸溶蚀玻璃生产 磨砂玻璃 玻璃中含有的 属于碱性氧化物 C 消防员：使用泡沫灭火器灭火 和 发生相互促进的水 解反应 D 设计师：利用焰色试验设计烟花 焰色试验的光谱属于发射光谱 √ 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 7 [解析] 常用（碳酸氢钠）作膨松剂，A项不符合题意； （二氧化硅）属于 酸性氧化物，氢氟酸溶蚀玻璃利用了与 反应的特性，B项不符合题意；泡沫 灭火器使用时，溶液和 溶液发生相互促进的水解反应： ，C项不符合题意；焰色试验是金属元素受热时， 原子中的电子吸收能量跃迁到高能级，再回落到低能级时以光的形式释放能量，发射光 子，属于发射光谱，D项符合题意。 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 8 4.《长安的荔枝》的热播带动了荔枝热潮。岭南水果种类丰富，香甜美味，下列说法正 确的是( ) A.荔枝中的葡萄糖和蔗糖互为同分异构体 B.菠萝中具有香味的丙烯酸乙酯可以水解 C.香蕉中富含纤维素，纤维素和油脂都属于有机高分子 D.龙眼运输过程用含的硅藻土来保鲜，因为乙烯可以被 还原 √ 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 9 [解析] 葡萄糖的分子式为，属于单糖，蔗糖的分子式为 ，属于二糖， 二者不互为同分异构体，A项错误；丙烯酸乙酯的酯基在酸性（或碱性）条件下可发生 水解反应，生成对应的羧酸（或羧酸盐）和醇，B项正确；纤维素是由葡萄糖单元组成 的天然有机高分子，相对分子质量可达数万至数百万，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的 酯，其相对分子质量通常在几百到几千，属于小分子化合物，而非高分子，C项错误； 龙眼等水果在成熟过程中会释放乙烯，加速果实成熟， 具有强氧化性，则 运输过程中乙烯会被氧化为和 ，从而抑制果实成熟，D项错误。 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 10 5.海洋中含有丰富的化学资源，从海水中提取镁的工艺流程如图所示。下列说法不正确 的是( ) A.试剂①可选用 B.操作Ⅰ涉及过滤 C.试剂②是稀盐酸 D.步骤A是电解 溶液 [解析] 可与反应生成 沉淀，A项正确；分离沉淀与溶液的操作为 过滤，B项正确；与稀盐酸反应生成和，C项正确；电解熔融 才能得到金属，若电解溶液，阴极上优先放电生成，无法得到 ，D项 错误。 √ 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 11 6.下列实验装置能达到相应实验目的的是 _________________________________________ ________________________ _______________________________________________________ __________________________________________________ A.制备并收集纯净 的氯气 B.制备并 收集干燥 的氨气 C.制备乙酸乙酯 D.制备并收集 √ 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 12 [解析] 用与浓盐酸反应，虽无需加热，但生成的中混有 和水蒸气，图示装 置中缺少净化装置，收集的气体不纯，A项不符合题意；图示装置可以用于制备并收集 干燥的氨气，B项符合题意；导管末端插入饱和碳酸钠溶液中，可能会因乙醇和乙酸易 溶于水而发生倒吸，应将导管末端置于液面上方，C项不符合题意； 能与水反应， 不能用排水法收集，应用向上排空气法（长进短出）收集，D项不符合题意。 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 13 7.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将卤水加入豆浆中制豆腐 蛋白质溶液在卤水的作用下聚沉 B 溶液可用于蚀刻覆铜电路板 水解使溶液显酸性 C 生产电器开关的酚醛树脂是热固性塑料 苯酚与甲醛通过加聚反应生成酚醛树脂 D 键角： 的电负性大于C √ 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 14 [解析] 卤水中的离子（主要为、 等）通过盐析作用使豆浆中的蛋白质 （如大豆蛋白）凝聚沉淀，从而制成豆腐，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且有因果关系，A项符 合题意；水解生成，故溶液显酸性， 溶液可用于蚀刻覆铜电路板，是因为 氧化性：，反应原理为 ，与溶液酸性无关，陈 述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确但无因果关系，B项不符合题意；酚醛树脂由苯酚与甲醛通过缩聚反 应生成，且热固性酚醛树脂具有体型网状结构，并非加聚反应的产物，陈述Ⅱ错误，C 项不符合题意；分子中含有2个孤电子对，键角约为，键角： ， 电负性： ，陈述Ⅰ错误，D项不符合题意。 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 15 8.维生素C能防治坏血病，主要存在于新鲜水果和蔬菜中，其分子结构如图所示。下列 关于维生素C的说法不正确的是( ) A.一个分子中含有2个手性碳原子 B.能发生加聚反应和取代反应 C.该物质最多能与 反应 D.能使酸性 溶液和溴水褪色 √ 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 16 [解析] 由图可知，一个维生素C分子中含有2个手性碳原子，A项正确；分子中含有碳碳 双键，可在一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物，分子中含有多个羟基 ， 可发生酯化反应或卤代反应，均属于取代反应，B项正确；维生素C分子中能与 反 应的官能团为酯基，酯基水解时消耗 ，生成羧酸盐和醇羟基，维生素C分子 中的羟基均为醇羟基，不与反应，则维生素C最多消耗 ，C项错 误；维生素C分子中含有碳碳双键、羟基等还原性基团，可被酸性高锰酸钾溶液氧化导 致酸性高锰酸钾溶液褪色，碳碳双键可与溴水发生加成反应，从而使溴水褪色，D项正确。 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 17 9.下列由结构不能直接推测出对应性质的是( ) 选项 结构 性质 A 分子的 模型为四面体形 易液化 B 晶体与 晶体相比，离子所带电荷数高、离 子半径小 熔点显著高于 C 乙酸分子中羧基 含极性较强 的 键 乙酸能与 溶液发生 中和反应 D 金刚石中碳原子通过 杂化形成立体网状结构 金刚石硬度极大 √ 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 18 [解析] 的模型为四面体形，仅反映中心 原子价层电子对的空间分布，而 易液化是因为分子间易形成氢键，二者无因果关系，A项符合题意； 中的 、所带电荷数高于中的、，且半径：、 ，则 离子键更强，熔点更高，由结构可直接推测出熔点性质，B项不符合题意；由乙酸 的结构可知，乙酸中羟基的键极性强，易电离出，能与 （强碱）发生中 和反应，由结构可直接推测出反应活性，C项不符合题意；金刚石通过 杂化形成的网 状结构决定了其高硬度的性质，由结构可直接推测出物理性质，D项不符合题意。 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 19 10.设 为阿伏加德罗常数的值。下列关于钠的化合物的说法正确的是( ) A.与足量反应生成时，转移电子的数目为 B.中含有的数目为 C.溶液中含有的数目为 D.浓度均为的和的混合溶液中，含有的数目为 [解析] 与反应的化学方程式为 ，生成 时，转移电子的数目为，A项正确；由和构成，不含 ， B项错误； 在溶液中完全电离，若不考虑水解，则 ，但会发生水解反应，导致 数目减少， 故实际数目小于，C项错误；溶液中和的浓度均为 ，则 的总浓度为，但溶液体积未知，无法计算 的数目，D项错误。 √ 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 20 11.某小组利用如图所示的装置进行实验：打开开关，通入 ，点燃酒精灯加热，数分 钟后，关闭开关 ,加入过量无水乙醇。下列说法不正确的是( ) A.加热铜丝时，铜丝立即由红色变为黑色，滴入无水 乙醇后，铜丝又由黑色变为红色 B.该实验中乙醇发生还原反应 C.对装置进行水浴加热有银镜反应发生，说明装置 中的产物有乙醛 D.实验结束后，铜丝的质量不变，说明铜丝起催化 作用 √ 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 [解析] 铜丝加热时被氧化为黑色的，滴入乙醇后， 将乙醇氧化为乙醛，自身 被还原为红色的，A项正确；乙醇被 氧化为乙醛，发生氧化反应，B项错误；银 氨溶液一般用于检验醛基，对装置进行水浴加热时发生银镜反应，可说明装置 生成的 气体中有乙醛，C项正确；铜丝在反应中先被氧化为，后又被还原为 ，反应前后 质量不变，符合催化剂的特点，D项正确。 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 22 12.、、、、为五种短周期主族元素， 和位于相邻位置，和同主族，常温下 的简 单氢化物的水溶液呈碱性，常压下五种元素的 原子半径、简单氢化物沸点分别随原子序数变 化的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.第一电离能： B.电负性： C.和 的空间结构均为直线形 D.、最高价氧化物对应水化物的酸性： √ 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 23 [解析] 、、、、为五种短周期主族元素，常压下的简单氢化物沸点为 ， 为元素；随着原子序数的增加，、、原子半径逐渐减小，而、 原子半径较大， 且原子半径：，推测、与元素都属于第二周期，、应在第三周期，和 同主族，则为元素，为元素，的简单氢化物的水溶液呈碱性，应为元素； 和位于相邻位置，是C元素。第一电离能： ，A项错误；电负性： ，B项正确；中心C原子采取杂化，的空间结构为直线形，中 原子的价层电子对数为3，采取杂化，的空间结构为 形，C项错误；最高价氧化 物对应水化物的酸性： ，D项错误。 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 24 13.某兴趣小组设计了如图所示的实验装置制备 并检验其性质。下列说法正确的是 ( ) A.品红溶液和蘸有酸性 溶液的试纸 褪色均能说明 具有漂白性 B.该实验中浓硫酸和铜反应，氧化剂和还原 剂物质的量之比为 C.若为 ，且实验中产生淡黄色固体， 则说明 具有氧化性 D.紫色石蕊试纸先变红后褪色 √ 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 25 [解析] 品红溶液褪色是与品红结合生成无色物质，说明 具有漂白性，蘸有酸性 溶液的试纸褪色是将还原，说明 具有还原性，A项错误；实验中 浓硫酸与铜发生反应： ，氧化剂与还原剂物 质的量之比为，B项错误；中元素被还原，生成淡黄色的硫单质，体现 的氧 化性，C项正确； 不能漂白酸碱指示剂，使紫色石蕊试纸仅变红不褪色，D项错误。 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 26 14.平流层中的氯氟烃会对臭氧层产生破坏作用。臭氧分解反应以及由于氯氟烃光解产 生的氯自由基催化臭氧分解反应过程中的能量变化如图所示，存在 时先后发生 反应和 。下列说法不正确的是( ) A.和 均为放热 过程 B.图示进程表示的总反应为 C. 可加快臭氧分解反应速率，但不能改变该反应的 限度 D. 催化臭氧分解的反应速率由 决定 √ 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 27 [解析] 由图可知， 为吸热过程， 为放热过程， A项错误；能量变化图中，曲线起止状态的物质分别对应反应物和生成物，故总反应为 ，B项正确；由题给基元反应的方程式可知， 先在反应 中消耗，后在反应 中生成，即在总反应中作 催化剂，可加快臭氧分解反应速率，但不能改变该反应的限度，C项正确；反应历程中， 活化能最大的基元反应速率最慢，为反应的决速步骤， 催化臭氧分解的反应中， ，故反应速率由 决定，D项正确。 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 28 15.时，向溶液中滴加 的氨水，生成蓝色沉淀， 继续滴加氨水至沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液。已知：该温度下 ，反应的 。 下列说法正确的是( ) A.生成蓝色沉淀的离子方程式为 B.向反应后的溶液中加入乙醇，溶液不发生变化 C. D. 中存在离子键和配位键 √ 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 29 [解析] 生成蓝色沉淀的离子方程式为 ，A项错 误； 在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析 出蓝色晶体，B项错误； 的平衡常数 ，则 的平衡常数 ， C项正确； 中存在铜离子与氨分子之间的配位键，不存在离子键，D项错误。 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 30 16.全钒液流电池是利用不同价态的含钒离子在酸性条件下发生反应的原理，该电池储 能容量大、使用寿命长。利用该电池电解处理含 废水制备硝酸和氨水的原理如 图所示，、、、 电极均为惰性电极。下列说法不正确的是( ) 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 31 A.全钒液流电池放电时，电极的电极反应式为 B. 电极为阴极，隔膜2为阴离子交换膜 C.装置乙中口流出液的溶质中含有 D.当装置乙中产生气体的总体积为（标准状况）时，装置甲中理论上有 通过质子交换膜 √ 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 32 [解析] 全钒液流电池放电时，电极为正极，溶液中 得电子，和氢离子反应生成 和水，其电极反应式为，A项正确； 电极为阴极， 水得到电子生成和，与废水中的反应生成 ，则隔膜1为阳离子 交换膜，口流出液的溶质中含有，电极为阳极，水失去电子生成和 ， 与生成，则隔膜2为阴离子交换膜，口流出液的溶质中含有 ，B、C 项正确；装置乙工作的本质是电解水，反应方程式为 ，装置乙中 两电极每产生气体，理论上转移电子，装置甲中有 通过质子交换膜， 则在标准状况下，装置乙中产生气体的总体积为即物质的量为 时，装置甲 中理论上有 通过质子交换膜，D项错误。 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 33 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17.（14分） 酸及盐在生产生活中应用广泛。 回答下列问题： （1）甲苯经氧化可制备苯甲酸（常温下溶解度为 ，其酸性强于亚硫酸氢盐）。将 甲苯和过量酸性溶液置于三颈烧瓶中，在 下反应一段时间至甲苯层消 失，此时观察到溶液的颜色为___________________，再加入饱和亚硫酸钾溶液，目的 是利用其_____________性除去_______________________，过滤，向滤液中加酸酸化， 得到“水层”，直接从“水层”得到较纯净苯甲酸需要用到的装置是__________（填选项字 母）。 紫（红）色（1分） 还原（1分） （过量）（1分） （2分） 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 34 [解析] 酸性溶液具有强氧化性，用过量 进行反应，反应结束后观察体系 颜色应仍为紫（红）色，亚硫酸钾具有还原性，能将过量的 还原除去，过滤后的 溶液中主要为苯甲酸钾，酸化后，苯甲酸析出，用“过滤”法制苯甲酸最直接、简便，故 选 。 √ 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 35 （2）某兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度 和苯甲 酸的，设计实验如下：取 苯甲酸饱和溶液，用 溶液滴定，用计测得体系的 随滴入溶液 体积 变化的曲线如图所示： ①_ ___________（用含、或 的代数式表示， 下同）。 （1分） [解析] 由图可知，当加入 溶液时，苯甲酸被完全中和，则苯甲酸饱和溶液的 浓度 。 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 36 ②苯甲酸的 _ _______________________________________________________ （列出计算式即可，忽略水的电离）。 或或（2分，答案合理即可） [解析] 由图可知，苯甲酸饱和溶液的为，说明苯甲酸饱和溶液中的 （苯甲酸根） ，则苯甲酸 的 。 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 37 （3）该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。 ①知识回顾 羧酸的酸性可用衡量。几种羧酸 的大小顺序为 ，可推出结论为随着卤原子电负性的_____________ （填“增大”或“减小”），羧基中______________________的极性增大，羧酸酸性增强。 增大（1分） 羟基或键（1分） [解析] 羧酸酸性的强弱取决于羧基中羟基（键）的极性大小， 键极性越大， 羧酸酸性越强，则可推出卤素原子的电负性越大时，吸电子能力越强，使得羧基中 键的极性越大，酸性越强。 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 38 ②提出假设 甲同学根据①中规律推测两种芳香酸的酸性强弱顺序如下： 2026届新高三开学联考 化 学 ③验证假设 甲同学测得常温下两种酸的饱和溶液大小顺序为Ⅱ ，据此推断假设成立。但 乙同学认为甲同学推断依据不足，不能用所测得的直接判断 大小顺序，因为_____ __________________________________。 乙同学用（2）中方法测定了上述两种酸的，其顺序为Ⅱ 。 常温 下两种酸的饱和溶液浓度不同（1分） [解析] 由于未控制浓度变量，所以该推断依据不足，即不能进行推断的原因是常温下 两种酸的饱和溶液浓度不同。 ④实验小结 假设不成立，芳香环上取代基效应较复杂，①中规律不可随意推广。 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 40 （4）该小组欲尝试用不同于（2）中的方法测弱酸的 。小组讨论后，选用 溶液进行实验，简述该方案： __________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ _______________________________________ （包括实验操作及数据处理思路）。 实验操作：取适量 溶液放入烧杯中，用计测得体系在下的 ，记录数据； 数据处理思路：由于溶液中存在 的水解，故根据 溶液在下的可求得的水解平衡常数 ，再 利用公式求出的 （3分） 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 41 [解析] 实验可利用盐的水解平衡常数与对应弱酸的电离常数之间的关系，需要先测定 强碱弱酸盐溶液的，再利用该 计算，则设计方案如下：实验操作：取适量 溶液放入烧杯中，用计测得体系在下的 ，记录数据； 数据处理思路：由于溶液中存在 的水解，故根据 溶液在下的可求得的水解平衡常数 ，再 利用公式求出的 。 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 42 18.（14分） 钪元素因其独特性质在高科技领域和新兴材料中具有重要应用。一种从拜耳赤泥 （主要含、、、、，还含有少量）中提取、 的新型 冶钪方法的工艺流程如图所示： 已知：ⅰ.“焙烧”在一定温度下进行，该温度下只有铁的硫酸盐发生分解； 时，草酸的， 。 回答下列问题： 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 43 （1）“焙烧”时，硫酸铁分解的化学方程式如下： ___________ ____ 完成上述化学方程式：____________________________________________。 （2分） [解析] 根据化合价升降守恒和原子守恒，“焙烧”时硫酸铁分解的化学方程式应为 。 （2）“溶出”时，“富铁渣”的主要成分除、 外，还有______________ （填化学式）。 （1分） [解析] 根据分析，“溶出”得到的“富铁渣”中除外，还有不与酸反应的 和生成 的微溶物 。 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 44 （3）“萃取”时，钪与P204形成如图所示的配合物 （ 为烷基），关于该配合物的说法正确的有_____ （填选项字母）。 A.能与 形成配位键从而进入有机相 B. 的配位数为6 C.烷基有亲水性 D.配位时 被氧化 [解析] 能与形成配位键从而进入有机相，A项正确；由图可知， 的配位数为6， B项正确；烷基有疏水性，C项错误；配位时 化合价不变，未被氧化，D项错误。 √ √ （2分） 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 45 （4）“反萃取”后，水层中含，“沉淀”时，加入的酸性混合液的为 时 沉淀效果最佳，此时酸液中___________（填“ ”、“”或“ ”）， 该条件下与草酸反应生成 的主要离子方程式为 ____________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________。 （2分） 或（2分,答案合理即可） 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 46 [解析] 已知，当 时， ，，当 时， ，，则该 范围内，酸液中 ，“沉淀”时反应的离子方程式为 或 。 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 47 （5）将干燥的、、 混合并在惰性气氛下加热至 ，使之形成均一的熔融态，以金属钨、石墨为电极，可实 现电解法制 ，在答题卡虚线框中，画出电解池示意图并做出 相应标注；该电解池中作阳极的石墨需要定期补充，原因为___ __。 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 48 [答案] （2分，答案合理即可）; 高温情况下阳极石墨可能会 与生成的 反应从而被消耗（1分） 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 49 [解析] 由题可知，电解池示意图应为 ;根据题目信息，温度达 才可保持熔融态，高温情况下作阳极的石墨可能会与生成的 反应而被消耗，因 此需要定时补充。 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 50 （6） 晶体的立方晶胞中原子所处位置如图所示，已知相 邻原子间的最近距离之比，则 ______________；晶体中，与原子最近且等距离的 原子数目 为__________。 （1分） 4（1分） [解析] 设立方晶胞边长为，黑球 与灰球间的最近距离为小立方体体对角线的一半， 则为，黑球与白球间的最近距离为，两者之比为，则白球表示 原子，位 于晶胞顶点和面心，均摊后一个晶胞中含有4个原子，灰球表示 原子，位于8个小立 方体体心，则一个晶胞中含有8个原子， 位于棱心和体心，均摊后一个晶胞中含有4 个原子，所以；根据原子的位置，晶体中与原子最近且等距离的 原子数目为4。 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 51 19.（14分） 钒广泛用于催化及钢铁工业。 回答下列问题： （1）钒在元素周期表中的位置为________________________，其基态原子的价层电子 排布式为_______________。 第四周期第ⅤB族（1分） （1分） [解析] 钒是23号元素，在元素周期表中的位置为第四周期第ⅤB族，其基态原子的核外 电子排布式为，价层电子排布式为 。 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 52 （2）工业上常采用碳热还原氮化法制备氮化钒 ，相关热化学方程式及平衡常数如 下： 。 已知反应ⅰ由以下两步完成： ； ⅲ. 。 反应ⅰ的_______________ ；高温条件下，该反应正向能自发进行的 原因是_________________________________________________________________；三 个反应平衡常数的关系是_______________（用含、 的代数式表示）。 （1分） 反应ⅰ的时，在高温下（1分，答案合理即可） （1分） 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 53 [解析] 根据盖斯定律，反应反应 反应ⅲ，则 ；反应 ⅰ的时，在高温下 ，反应能自发进行；根据盖斯定律，反应 反应反应ⅲ，平衡常数关系应为 。 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 54 （3）将和通入接触室，在催化剂 的作用下发生反应： 。 ①当、和 起始的物质的量分数分别 为、和时，在、 和 压强下，平衡转化率 随温度变化的曲 线如图所示： 则在、时，反应的 在___________ （填“”、“”或“ ”）对应的曲线上。 （2分） [解析] 由题可知，该反应为气体体积减小的反应， 其他条件一定时，增大压强，平衡正向移动， 的平衡转化率增大，则 ，，故在、条件下，反应的 在 对应的曲线上。 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 55 ②将组成（物质的量分数）为、和 的气体通入反应器， 在一定的温度和压强下进行反应。平衡时，若的转化率为 ，则 的物质的量分 数为_ _______________________（用含、、 的代数式表示）。 （2分） [解析] 假设、和的物质的量分别为、和， 的平衡转化率 为 ，达到平衡过程中，、、分别变化了、、 ，平 衡时，、、分别为、、 ，气体的总物质 的量 （总） ，则 的 物质的量分数为 。 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 56 （4）科学家在实验的基础上得出，在某种钒催化剂作用下，（3）中反应生成 的净 速率（生成与消耗 的速率差值）方程为 ，其中、 分别为正、逆反应的速率 常数，二者均随温度的升高而增大。 ①反应的物质的量浓度平衡常数 可表示为_ ____________ （用含、 的代数式表示）。 （2分） [解析] 平衡时，生成的净速率 ，变 形可得：，则用含有、 的代数式表示反应 的平衡常数： 。 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 57 ②恒温恒容条件下，向某容器内加入一定量的和发生反应，设 的平衡分压为 ，的平衡转化率为 ，则用含和 的代数式表示反应 的分压平衡常数 为 ____________________ （用平衡分压代替平衡浓度，写出推导 过程）。 设起始时的分压为 ，列三段式： 则 （3分） 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 58 [解析] 设起始时的分压为 ，列三段式： 则 。 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 59 20.（14分） 一种在光/金属协同催化模式下的不对称多组分自由基反应如图所示： 回答下列问题： （1）化合物 的分子式为______________。 （1分） [解析] 由化合物（ ）的结构可知，的分子式为 。 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 60 （2）化合物的名称是_______________；化合物 与氢气发生加成反应后形成芳香化 合物Ⅰ，化合物Ⅰ的同分异构体中同为芳香化合物的共__________种（含化合物Ⅰ）。 苯甲醛（1分） 5（2分） [解析] 化合物（ ）中有苯环和醛基，名称为苯甲醛；化合物 与氢气发生 加成反应后形成芳香化合物Ⅰ（ ），其同为芳香化合物的同分异构体还有 （1种）、 （邻、间、对3种），共5种。 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 61 （3）下列说法正确的有__________（填选项字母）。 A. 分子的核磁共振氢谱中有两组峰，但峰面积不相同 B.在、和生成的过程中，有 键断裂和 键形成 C.一个分子中存在两个手性碳原子， 可形成分子内氢键 D.分子中有大 键，且可发生原子利用率 的氧化反应 √ √ BD（1分） 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 62 [解析] 在分子中，由于对称结构，其核磁共振氢谱中有两组峰，且峰面积比为 ， A项错误；在、和生成的过程中，有碳碳双键、双键的断裂和 单键、 单键的形成，即有 键断裂和 键形成，B项正确；根据手性碳的定义，一个 分子中存在两个手性碳原子： ，但不可形成分子内氢键，C项错 误；化合物分子中存在苯环，有大 键，存在醛基，可在催化剂作用下与 发生原 子利用率 的氧化反应，生成苯甲酸，D项正确。 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 63 （4）醛分子中在醛基邻位碳原子上的氢原子 受羰基吸电子作用的影响，具有一 定的活泼性，分子内含有的醛在一定条件下可发生加成反应，生成 羟基醛 （不考虑失水过程）。化合物 可由乙醛在一定的条件下，经过多步反应得到。 ①第一步反应为增长碳链（反应物仅有乙醛，原子利用率为 ），反应的化学方程 式为_ __________________________（不用注明反应条件）。 （2分） [解析] 第一步反应为增长碳链，反应的化学方程式为 。 [解析] 根据题中信息逆推可得反应路线： 。 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 64 ②第二步进行加成反应，形成醇类化合物。 ③第三步，进行_________________（填具体反应类型），反应的化学方程式为 _ _________________________________（注明反应条件）。 消去反应（1分） （2分） [解析] 第三步为醇的消去反应，反应的化学方程式为 。 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 65 （5）参照（4）中醛的性质，化合物 可与乙醛反应生成化合物Ⅱ［已知：化合物Ⅱ与 （4）①中产物的官能团均相同］：_ _______________________（填结构简式），参考 上述三组分反应，以化合物、 和化合物Ⅱ为原料，可以直接合成化合物Ⅲ： _ ________________________________（填结构简式）。 （1分） （2分） 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 66 [解析] 参照（4）中醛的性质，化合物 可与乙醛反应生成化合物Ⅱ （ ），参考题中三组分的反应，以化合物、 和化合物Ⅱ可以直接 合成化合物Ⅲ（ ）。 2026届新高三开学联考 化 学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 67 68 $$ 2026届新高三开学联考化学试题 评分细则 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 选项 D A D B D B A C A A 题号 11 12 13 14 15 16 选项 B B C A C D 二、非选择题 17．(14分) (1)紫(红)色(1分) 还原(1分) (过量)KMnO4(1分) b(2分，多选、错选不得分) (2)①(1分) ②或或或(2分) (3)①增大(1分) 羟基或O—H键(1分) ③常温下两种酸的饱和溶液浓度不同(1分) (4)实验操作：取适量0.100 mol·L-1 CH3COONa溶液放入烧杯中，用pH计测得体系在25 ℃下的pH，(1分)记录数据；数据处理思路：由于CH3COONa溶液中存在CH3COO-的水解，故根据0.100 mol·L-1 CH3COONa溶液在25 ℃下的pH可求得CH3COO-的水解平衡常数Kh，再利用公式Ka=求出CH3COOH的Ka(2分)(共3分，答案合理即可) 18．(14分) (1)2Fe2(SO4)32Fe2O3＋6SO2↑＋3O2↑(2分，完全正确得2分，配平错误扣1分，任一化学式写错不得分，不写气体符号扣1分，不写“焙烧”不扣分；如果只写划线部分，全对得1分) (2)CaSO4(1分，填名称不得分) (3)AB(2分，少选得1分，多选错选不得分) (4)＞(2分) 2[Sc(OH)6]3-＋3H2C2O4＋6H＋===Sc2(C2O4)3↓＋12H2O或2[Sc(OH)6]3-＋6H2C2O4＋3H＋===Sc2(C2O4)3↓＋3HC2O＋12H2O(2分，答案合理即可，完全正确得2分，配平错误扣1分，任一化学式写错不得分，不写沉淀符号扣1分) (5)(2分，答案合理即可，若石墨和钨写化学符号亦得分，若石墨和钨电极位置写错不得分) 高温情况下阳极石墨可能会与生成的O2反应从而被消耗(1分，答案合理即可) (6)1∶1∶2(1分)（写4:4:8也可以得分） 4(1分) 19．(14分) (1)第四周期第ⅤB族(1分，“第4周期ⅤB族”得分) 3d34s2(1分) (2)＋437.8(1分)（此空只有1分，漏写“+”亦得分；计算有误不得分） 反应ⅰ的ΔS＞0时，在高温下ΔG=ΔH-TΔS＜0(1分，答案合理即可，说明该反应熵增或ΔS＞0，即得满分) K2×K3(1分)（写K2·K3亦得分） (3)①p1(2分) ②×100%(2分)（正确即得分；漏写“×100%”亦得分） (4)①(2分) ②设起始时SO2的分压为p1，列三段式： SO2(g)＋O2(g)SO3(g) 起始 p1 0 变化 p1α p1α 平衡 p1(1-α) p p1α 则Kp===(3分，答案合理即可) （三段式占1分；Kp表达式占1分；计算结果占1分） 20．(14分) (1)C4H4S(1分) (2)苯甲醛(1分，答案合理即可) 5(2分) (3)BD(2分，少选得1分，多选错选不得分) (4)①2CH3CHO―→(2分，完全正确得2分，配平错误扣1分，任一化学式写错不得分) ③消去反应(1分) ＋2H2O(2分，完全正确得2分，配平错误扣1分，任一化学式写错不得分，不写条件或条件写错扣1分) (5)(1分) (2分) 学科网（北京）股份有限公司 $$参考答案及解析 化学 2026届新高三开学联考 化学参考答案及解析 一、选择题 脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，其相对分子质量通 1,D【解析】镂空雕刻金手御的主要成分为黄金 常在几百到几千，属于小分子化合物，而非高分子，C (A),属于金属材料，A项不符合题意：紫水晶的主 项错误：龙眼等水果在成熟过程中会释放乙烯 要成分为二氧化硅(SO2),不属于硅酸盐材料，B项 (CH),加速果实成熟，KMnO,具有强氧化性，则运 不符合题意：玛瑙的主要成分是二氧化硅(SO2),不 输过程中乙烯会被KMnO氧化为CO:和HO,从 属于硅酸盐材科，C项不符合题意：玻璃属于硅酸盐 而排制果实成熟，D项错误。 材料，D项符合题意 5.D【解析】Ca(OH):可与Mg2+反应生成Mg(OH)g 2,A【解析】碳化硅(SiC)由硅元素和碳元素组成，具 沉淀，A项正确：分离沉淀与溶液的操作为过滤，B项 有高硬度、耐高温、耐磨等特性，属于新型无机非金属 正确：Mg(OH):与稀盐酸反应生成MgC和HO, 材料，A项正确：芯片的主要材料是单质硅(Si),二氧 C项正确：电解熔融MgC才能得到金属Mg,若电 化硅(SO)是光纤的主要成分，不具备半导体性能， 解MgC,溶液，阴极上H+优先放电生成H,无法得 不能用于制造芯片，B项错误：元素周期表中，Fe元 到Mg,D项错误。 素的原子序数为26，基态原子的核外电子排布式为 6.B【解析】用KMnO,与浓盐酸反应，虽无需加热， [Ar]3d's,则Fe位于第Ⅷ族.属于d区元素，C项 但生成的C中混有HCI和水蒸气，图示装置中缺少 错误：该太阳能电池是通过光电效应直接将太阳能转 净化装置，收集的气体不纯，A项不符合题意；图示装 化为电能的装置，D项错误。 置可以用于制备并收集干燥的氨气，B项符合题意： 3.D【解析】常用NaHCO,(碳酸氢钠)作膨松剂，A项 导管末端插人饱和碳酸钠溶液中，可能会因乙醇和乙 不符合题意：SiO:(二氧化硅)属于酸性氧化物，氢氟 酸易溶于水面发生倒吸，应将导管末端置于液面上 酸(HF)溶蚀玻璃利用了SiO2与HF反应的特性，B 方，C项不符合题意：NO能与水反应，不能用排水法 项不符合题意：泡沫灭火器使用时，A(S)),溶液 收集，应用向上排空气法（长进短出）收集，D项不符 和NaHC)溶液发生相互促进的水解反应：AP++ 合题意。 3HCO一A1(OH)￥+3CO,↑，C项不符合题 7.A【解析】卤水中的离子（主要为Mg+、Ca+等）通 意：焰色试验是金属元素受热时，原子中的电子吸收 过盐析作用使豆浆中的蛋白质（如大豆蛋白）凝聚沉 能量跃迁到高能级，再回落到低能级时以光的形式释 淀，从而制成豆腐，陈述I和陈述Ⅱ均正确且有因果 放能量，发射光子，属于发射光谱，D项符合题意。 关系，A项符合题意；F+水解生成H,故溶液显酸 4.B【解析】葡萄糖的分子式为CHO,属于单糖， 性，FCL溶液可用于蚀刻覆铜电路板·是因为氧化 蔗糖的分子式为C2H2O:,属于二糖，二者不互为同 性：Fe+>Cu+,反应原理为2Fe++Cu一2Fe 分异构体，A项错误；丙烯酸乙酯的臀基在酸性（或碱 +C+,与溶液酸性无关，陈述I与陈述Ⅱ均正确但 性)条件下可发生水解反应，生成对应的羧酸（或羧酸 无因果关系，B项不符合题意：酚醛树脂由苯酚与甲 盐)和醇，B项正确：纤维素是由葡萄糖单元组成的天 醛通过缩聚反应生成，且热固性酚醛树脂具有体型网 然有机高分子，相对分子质量可达数万至数百万，油 状结构，并非加聚反应的产物，陈述Ⅱ错误，C项不符 化学 参考答案及解析 合题意：HO分子中含有2个孤电子对，键角约为 小于O.1NA,C项错误：溶液中NaCI和NaN()2的浓 104.5°，键角：CH,>HO.电负性：O>C,陈述1错 度均为0.1mol·1.,则Na的总浓度为 误，D项不符合题意。 0.2mol·L1,但溶液体积未知，无法计算Na的数 8.C【解析】由图可知，一个维生素C分子中含有2个 目，D项错误。 手性碳原子，A项正确：分子中含有碳碳双键，可在一 11.B【解析】铜丝加热时被O2氧化为黑色的CuO,滴 定条件下发生加聚反应生成高分子化合物，分子中含 入乙醇后，CuO将乙醇氧化为乙醛，自身被还原为 有多个羟基（一(OH),可发生酯化反应或卤代反应，均 红色的Cu,A项正确：乙醇被CuO氧化为乙醛，发 属于取代反应，B项正确：维生素C分子中能与 生氧化反应，B项错误：银氨溶液一般用于检验醛 NaOH反应的官能团为酯基，酯基水解时消耗 基，对装置b进行水溶加热时发生银镜反应，可说明 1 mol NaOH,生成羧酸盐和醇羟基，维生素C分子中 装置a生成的气体中有乙醛，C项正确：铜丝在反应 的羟基均为醇羟基，不与NaOH反应，则1mol维生 中先被氧化为Cu(O,后又被还原为Cu,反应前后质 素C最多消耗1 mol NaOH,C项错误：维生素C分 量不变，符合催化剂的特点，D项正确。 子中含有碳碳双键，羟基等还原性基团，可被酸性高 12.B【解析】X、Y、Z,M,W为五种短周期主族元素， 锰酸钾溶液氧化导致酸性高锰酸钾溶液色，碳碳双 常压下Z的简单氢化物沸点为100℃，Z为O元素： 键可与溴水发生加成反应，从而使溴水褪色，D项 随若原子序数的增加，X、Y、Z原子半径逐渐减小， 正确。 而M,W原子半径较大，且原子半径：M>W,推测 9.A【解析】NH的VSEPR模型为四面体形，仅反映 X,Y与O元素都属于第二周期，M,W应在第三周 中心N原子价层电子对的空间分布，而NH,易液化 期，Z和M同主族，则M为S元素，W为CI元素，Y 是因为NH分子间易形成氢键，二者无因果关系，A 的简单氢化物的水溶液呈碱性，Y应为N元素：X 项符合题意；MgO中的Mg+、O所带电荷数高于 和Y位于相邻位置，X是C元素。第一电离能：C< NaCl中的Na,CT,且半径：Mg<Na,O< O<N,A项错误：电负性：C<N<O,B项正确：(C() CI,则MgO离子键更强，熔点更高，由结构可直接 中心C原子采取sp杂化，CO的空间结构为直线 推测出熔点性质，B项不符合题意：由乙酸的结构可 形.SO中S原子的价层电子对数为3.采取p杂 知，乙酸中羟基的O一H键极性强，易电离出H,能 化，S):的空间结构为V形，C项错误：最高价氧化 与NaOH(强碱)发生中和反应，由结构可直接推测出 物对应水化物的酸性：H:SO,<HCIO,D项错误。 反应活性，C项不符合题意：金刚石通过sp杂化形 13.C【解析】品红溶液褪色是SO:与品红结合生成无 成的网状结构决定了其高硬度的性质，由结构可直接 色物质，说明SO,具有漂白性，有酸性KMO,溶 推测出物理性质，D项不符合题意。 液的试纸褪色是S):将KMnO,还原，说明SO:具 10.A【解析】NO2与HO反应的化学方程式为 有还原性，A项错误：实验中浓硫酸与铜发生反应： 2NaO2+2H0一4NaOH+O2↑，生成 2HS0,(浓)+Cu△CuS0,+s0,4+2H,0.氧 0.2mol(O2时，转移电子的数目为0.4NA,A项正 化剂与还原剂物质的量之比为1：1，B项错误：S)2 确：NaClO由Na和CIO构成，不含CI,B项错 中S元素被还原，生成淡黄色的硫单质，体现S) 误；NaCO,在溶液中完全电离，若不考虑水解，则 的氧化性，C项正确：S),不能漂白酸碱指示剂，使 n(COg)=0.1mol·L1×1L=0.1mol,但CO房 紫色石蕊试纸仅变红不褪色，D项错误。 会发生水解反应，导致CO数目减少，做实际数目14.A【解析】由图可知，O,十C1·一O十CO·为 2· 参考答案及解析 化学 吸热过程，CO·十O·一一+C1·十O,为放热过程， B、C项正确：装置乙工作的本质是电解水，反应方程 A项错误：能量变化图中，曲线起止状态的物质分别 式为2H,0电解2H:++0.↑，装置乙中两电极每 对应反应物和生成物，故总反应为O十O·· 产生3mol气体，理论上转移4mol电子，装置甲中 2)2,B项正确：由题给基元反应的方程式可知，C1· 有4molH通过质子交换膜，则在标准状况下，装 先在反应O十CI·(O,+C0·中消耗，后在反 置乙中产生气体的总体积为33.6L即物质的量为 应C1O·十O·→CL·+O中生成，即在总反应 1.5mol时，装置甲中理论上有2molH通过质子 中作催化剂，可加快臭氧分解反应速率，但不能改变 交换膜，D项错误 该反应的限度，C项正确：反应历程中，活化能最大 二、非选择题 的基元反应速率最慢，为反应的决速步骤，C1·催化 17.(14分) 臭氧分解的反应中，E:>Ee,故反应速率由E决 (1)紫（红）色(1分)还原(1分)（过量）KMO 定，D项正确。 (1分)b(2分) 15.C【解析】生成蓝色沉淀的离子方程式为C+十 2NH·HOCu(OH):￥+2NH,A项错误， 2D1分 [Cu(NH):]SO),在乙醇中的溶解度小于在水中的 ②四 104物×10-30×V 或 10-s8V V 或 eIV: 溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色品体，B项 1057指 一(2分，答案合理即可) 错误：Cu+(aq)十4NH(aq)一 9·V, 一10 V [Cu(NH),]+(ag)的平衡常数K (3)①增大(1分)羟基或)一H键(1分) S号=10，则ou(oH)+ 常温下两种酸的饱和溶液浓度不同（口分》 (4)实验操作：取适量0.100mol·L1 CH,COONa 4NH (ag)=[Cu(NH ).(ag)+20H-(ag) 溶液放入烧杯中，用pH计测得体系在25℃下的 平衡常数K'=C(OH)·c[CuNH]+上 c(NH,) pH,记录数据：数据处理思路：由于CHCO)Na溶 c2(OH)·e{[Cu(NH):]+J·c(Cu2+) 液中存在CHCO)的水解，故根据 e(NHa)·(Cr） 0.100mol·L.1CH,COONa溶液在25℃下的pH K[Cu(OH):]×K=10-.3×10a3=10-4,C项正 可求得CH,C)O的水解平衡常数Ka,再利用公式 确：[Cu(NH):]+中存在铜离子与氨分子之间的配 位键，不存在离子键，D项错误。 K.-奈求出cHc0OH的K.3分 16.D【解析】全钒液流电池放电时，a电极为正极，溶 【解析】(1)酸性KMO,溶液具有强氧化性，用过量 液中VO,得电子，和氢离子反应生成VO+和水， KMO,进行反应，反应结束后观察体系颜色应仍为 其电极反应式为VO+2H+e一一VO++ 紫（红）色，亚硫酸钾具有还原性，能将过量的 KMO,还原除去，过滤后的溶液中主要为苯甲酸 HO,A项正确：c电极为阴极，水得到电子生成H: 钾，酸化后，苯甲酸析出，用“过滤”法制苯甲酸最直 和(OH,(OH与废水中的NH时反应生成 接，简便，故选b. NH·H,O,则隔膜I为阳离子交换膜，p口流出液 (2)①由图可知，当加人V:mL KOH溶液时，苯甲 的溶质中含有NH·HO,d电极为阳极，水失去电 酸被完全中和，则苯甲酸饱和溶液的浓 子生成O2和H,H+与NO生成HNO,则隔膜2 为阴离子交换膜，q口流出液的溶质中含有HNO, 度cu=9 2mol·L1. 3 化学 参考答案及解析 ②由图可知，苯甲酸饱和溶液的pH为2.89，说明 12HO(2分，答案合理即可) 甲酸饱和溶液中的c(H)=c(苯甲酸根) 10mol·L1,则装甲酸的K, COO c(H)·c (5)石墨 10-0×10-1×V。 钨(2分，答案合理即 COOH aV. SczO,、Lif、CaF2熔触物 =10V ciV: 可) 高温情况下阳极石墨可能会与生成的O,反应 (3)①羧酸酸性的强弱取决于羧基中羟基 从而被消耗(1分) (O一H键)的极性大小，O一H键极性越大，羧酸酸 (6)112(1分)4(1分) 性越强，则可推出肉素原子的电负性越大时，吸电子 【解析】(1)根据化合价升降守恒和原子守恒，“培 能力越强，使得羧基中O一H键的极性越大，酸性 绕"时硫酸铁分解的化学方程式应为2F(S),) 越强。 ③由于未控制浓度变量，所以该推断依据不足，即不 始烧2Fe,0,十6S0,↑+30，↑ 能进行推断的原因是常温下两种酸的饱和溶液浓度 (2)根据分析，“溶出”得到的“富铁渣”中除F©O 不同。 外，还有不与酸反应的S),:和生成的微溶物 (4)实验可利用盐的水解平衡常数与对应弱酸的电 CaSO 离常数之间的关系，需要先测定强碱弱酸盐溶液的 (3)Sc*能与O形成配位键从而进入有机相，A项 pH,再利用该pH计算，则设计方案如下：实验操 正确：由图可知，Sc3+的配位数为6，B项正确：烷基 作：取适量0.100mol·L.1CH,COONa溶液放入 有疏水性，C项错误：配位时Sc+化合价不变，未被 烧杯中，用pH计测得体系在25℃下的pH,记录数 氧化，D项错误。 据；数据处理思路：由于CH,COONa溶液中存在 CH,COO的水解.故根据 40已知Ke=cC0):c)=5.4×105,当 c(HC:O) 0.100mol·1.-1 CH COONa溶液在25℃下的pH c(C20)=5.4×10-=5.4×10- 可求得CHC()的水解平衡常数K,再利用公式 pH=2时·HCO) c(H) 102 K,-长求出CH.COOR的K 1(HC0)>c(C0).当pH=3时，C0 c(HC2O万) 18.(14分) =5.4X10=5.4×10 c(H) 10- <1.e(HCO)> （1)2Fe（S0.),2Fe0,+6S0,↑+30.+ c(C2O),则该pH范围内，酸液中c(HCO)> (2分) c(CO),“沉淀”时反应的离子方程式为 (2)CaS0(1分) (3)AB(2分) 2SC(OH)。]-+3H,C20+6H (4)>(2分)2[Sc(OH)6]-+3HCO.+6H Sc(C2O,)2￥+12H0或2[Sc(OH)4]-+ -Sc(C2O,)a￥+12HO或2[Sc(OH)6]-+ 6H2 C2 O+3H+-Sc2 (C2O)+3HC:O 6HCeO,+3H一Sc4(C:O.)a￥+3HC,O,+ +12H20. ，4 参考答案及解析 化学 (5)由题可知，电解池示意图应为 则K。= P(SO) Pia p(S0.)×p7(O2)p1(1-a)×p (3分) (1-a)p 石 :根据题目信息，温度 【解析】(1)钒是23号元素，在元素周期表中的位置 为第四周期第VB族，其基态原子的核外电子排布 式为[Ar门34s,价层电子排布式为3d4s2。 Sc,O、LiF、CaF,熔融物 达800℃才可保持熔融态，高温情况下作阳极的石 (2)根据盖斯定律，反应1=反应Ⅱ十反应Ⅲ，则 墨可能会与生成的反应而被消耗，因此需要定 △H=△H2+△H2=+742.0kJ·mol1+ 时补充。 (-304.2kJ·mo1)=+437.8kJ·mol-:反应1 (6)设立方品胞边长为2a,黑球(Sc)与灰球间的最 的△S>0时，在高温下△G=△H-T△S<0,反应能 自发进行：根据盖斯定律，反应「=反应前十反应 近距离为小立方体体对角线的一半，则为。，黑球 丽，平衡常数关系应为K,=K:XK (Sc)与白球间的最近距离为a,两者之比为√瓦：2，则 (3)①由题可知，该反应为气体体积减小的反应，其 白球表示AI原子，位于品胞顶点和面心，均摊后一 他条件一定时，增大压强，平衡正向移动，SO的平 个品胞中含有4个A1原子，灰球表示Ni原子，位于 衡转化率增大，则p=5.0MPa,p=0.5MPa,故 8个小立方体体心，则一个品胞中含有8个Ni原 在550℃，5.0MPa条件下，反应的a在p:对应的 子，Sc位于棱心和体心，均摊后一个晶胞中含有4 曲线上。 个Sc原子，所以x:y::=1:1:2:根据Ni原子的位 ②假设S)2、O2和N的物质的量分别为2mmol、 置，品体中与Ni原子最近且等距离的Sc原子数目 mmol和qmol.SO,的平衡转化率为a,达到平衡过 为4。 程中，S02,O,SO3分别变化了2 ma mol,ma mol, 19.(14分) 2 na mol,平衡时，SO,、O2,S)分别为 (1)第四周期第VB族(1分)34s(1分) 2m(1一a)mol,m(1一a)mol,2 na mol,气体的总物 (2)十437.8(1分)反应1的△S>0时，在高温下 质的量n(总)=2m(1一a)mol+m(1一a)mol十 △G=△H一T△S<0(1分，答案合理即可)K,×K 2 ma mol-+gmol=(3m十g-ma)mol,则S)的物 (1分) 质的量分数为3m十g一ma 2ma一×100%。 (3)①p1(2分) 2ma (4)①平衡时，生成SO,的净速率(SO)= ②3m十g一m ×100%(2分) k玉·c(O2)· c(S0)7.8 c(S01) 「c(S0)7: e(SO:) =0,变 (2分) (4)①N ②设起始时SO的分压为p,列三段式： 形可得：k 2(S0) (O)·2(S0)则用含有k红，量的 s0.(g+20.(g)-S0,(g 代数式表示反应S0.(g)+0.(g)一S0,(g)的 起始 平衡常数：K。= c(SO) 变化 pia pia cT(O2)·c(S02) 平衡 p(1-a) pia ②设起始时S):的分压为p,列三段式： ·5 化学 参考答案及解析 S0,(g+20.(g一S0,(g OH (邻、间，对3种)，共5种 起始 p 0 变化 Pia Pia 平衡 p(1-a) p pia (3)在1a分子中，由于对称结构，其核磁共振氢谱中 有两组峰，且蜂面积比为1：1，A项错误：在1n、2a和 则K。= (SO) pra p(S))×p寸(O2) pi(I-a)xpi 3a生成4a的过程中，有碳碳双键，C一O双键的断裂 和C一C单键，O一H单键的形成，即有π键断裂和 (1-a)p 。键形成，B项正确：根据手性碳的定义，一个4分 20.(14分) OH (1)C,HS(1分) 子中存在两个手性碳原 (2)苯甲醛(1分)5(2分) (3)BD(2分) 但不可形成分子内氢键，C项错误：化合物3a分子 OH (4)①2 CH CHO→ CHo2分) 中存在苯环，有大π键，存在醛基，可在催化剂作用 下与O:发生原子利用率100%的氧化反应，生成苯 OH 侬硫酸 ③消去反应(1分) OH △ 甲酸，D项正确。 +2HO(2分) (4)根据题中信息逆推可得反应路线：CH CHO OH OH OH +入之。 CHO CHO OH (5) (1分) ①第一步反应为增长碳链，反应的化学方程式为 OH OH OH 2CH,CHO- CHO (2分) ③第三步为醇的消去反应，反应的化学方程式为 OH 浓威酸 入◆+2H0 OH △ 【解析】(1)由化合物1a( )的结构可知，1a的分 (5)参照(4)中醛的性质，化合物3a可与乙醛反应生 子式为CHS OH CHO CHO 成化合物Ⅱ ),参考题中三组分 (2)化合物3a( )中有苯环和醛基，名称 为米甲醛：化合物3a与氢气发生加成反应后形成芳 的反应，以化合物1a、2a和化合物Ⅱ可以直接合成 OH OH OH 香化合物1 ),其同为芳香化合 化合物Ⅲ 物的同分异构体还有 (1种)、 62026届新高三开学联考 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考正号填写在答题卡上，并将准考证号条形玛粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。写在试避卷，草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直按写在答莲卡上对应的答题区域内，写在试避卷，京 搞纸和答题卡上的非筹题区域均无效 4.考试结束后，请将本试题老和答毯卡一并上交， 可能用到的和对原子质量：H1C12N14016Na3C35,5 一、进择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11~18小题，每小题 4分。在每小题给出的四个法项中，只有一项是符合丽目要求的。 1,自占以来，首饰不仅有着奢悠久的历史，也是身份和地位的象狂，。下列首饰中主要材质国 干硅酸盐材料的是 A.德姿雕刻金干国 B开很紧水品 心存秋玛霜串的 D清江色玻璃确链 2,化学推动科技进步，下列说法正确的是 A新坐源汽车车身用到的铝基复合材料中所含的碳化硅属于新显无机非金属材料 B华为新发布的折叠电菲的芯片主要材料是S()品体 C深中道道建设所用的解常中含有的Fe元素位于元素耳期表的d区 D.钙钛太用能电泡被称作“未来之光”，凌太阳能电泡可将太阳能直接转化为化学能 3,劳动数育具有树德、增智，强体、育美的深合育人价值。下列劳动嗅目与所述化孕知积 均正确且有关联的是 达项劳动项日 化学知识 A 糕点师：用N)作您松剂 N,受热暴分解 醇剑工人：用包氯筱溶使鼓精生产密砂 装璃中含有约美属于或性氧化物 玻璃 清功员：使用池沫灭火器天卖 A以))，和N4,发牛相互是进的水解 反皮 设计师：利用馆色试验设计释死 都色试稳的光谱属干发财光谓 化学试整第1页（共保页到 4.《长安的荔核)的热插带动了东枝热潮。峰向水果种要十富，香甜美味，下别说法正确 的是 A,蒸枝中的葡周觞和荒幅互为同分异构 民菠萝中具有香珠的丙烯酸乙酯可以水解 C,香蕉中富含纤米素，纤辈素和油脂都属于有机高分子 B,龙服运输过程用含KMO,的硅藻土来保鲜，因为乙烯可以被KMO.还草 5,海洋巾含有丰富的化学资夏，从海水中提取餐的工艺道程如图所示。下列说法不正确 的是 海水 (含有NaC和MgSO)操作1 试和0MeOH,沉淀试恩MeC,神液一无水NgC,步人，Mg A.试刹①可达用Cn(OH) B,操作1涉及过滤 C,试剂②是稀盐酸 D步骤A是电解MC,溶液 6,下列实验装置德达到相应实验目的的是 人，制所名年帽净的探气区新备农集半经的氨气 心.副备乙鞋乙的 几群备非位有城头 7.下列陈述】和陈述引均正确且有因果关系的是 法项陈迷1 陈述Ⅱ A 将肉水相人旦策中制显陶 蛋自质溶液在卤水的作用下聚沉 下阁说河用于增解覆男电路叛 FC水解使溶液屋酸性 生产电器开关的希解何所是株国性整料 柔陷与甲餐通过知量反应生成角餐树覆 D角：CH<H) )的电负性太于C 8.维生索C能防治环直病，主要存在于新鲜水果和覆菜中，其分子结构如图所示。下列关 于维生素C的说法不正确的是 51H A,个分子中含有2个手性霞原子 B能发生加聚反应和取代反应 C.】mol该物质最多能与5 mol NaOH反应 .能使酸性KM()溶菠和溴水键色 化学试第？夏（共8页 9,下列由结构不能直接推测出对成性质的是 进明情构 性质 NH,分子的VSEPR核琴为四面体 VH,站流化 M)晶体与门晶体相比，离子所带电背数高。 离子半径小 Mg熔点基著亮于NCI 乙酸《C1H((X1H)分子中俊某一(T【H)含极性较 乙截康当NH溶液发华中 条的（一H健 南反皮 D 金别行中医原子通过中黄化形成立体网状结构 金刚石限度极大 10.设N.为阿伏加德罗常数的值。下列关于钠的化合物的说法正确的是 A.Na:O)与足量HO反应生成0,2mol0)时，转移电子的数目为0,4N B7.458N(0中含有C□的数日为0.1N C.1LG.1ma·1.1NaCO溶液中含有0片的数口为0.1N D.浓度均为a.1mol·L的NaC和NN)的混合溶液中，含有m的数日为 0.1N. 11.某小组利用如图所承的装置进行实验1打开开关K,通人 0,点燃酒精灯国热，数分钟后，关闭开关K,加人过量无水 乙等，下列说法不正确的是 A,加热铜丝时，铜整立即由缸色变为限色，蒋人无水乙醉马 后，铜丝又由黑色变为红色 :该实验中乙醇发生还原反应 C,对装置b进行水裕知热有银镜反应发生，说明装置▣中的 产寄有乙蛋 D.实验结束后，铜壁的质量不变，说明铜丝起耀化作用 12.X,Y,Z,M、W为五种短具期主候元素，X和Y位于相邻位置，乙和M同主候，富温下 Y的前单氢化物的水溶液星碱性，意属下五种元煮的原子车径，简单氢化物弹点分别 团筑子序数变化的美系如图所示，下列说法正确的是 浦点℃ 原子半格 100 0 M容夏千泽黄 A.第一电离能，X<Y<Z B,电负性：XYZ C,X丝和M忆的堂间结构均为直线形 DM,W最高新氧化物对应水化物的酸性：MW 化学试量第置引共8页) 13,某兴是小组设计了如图所示的实验装置制备0并检验其性质。下列说法正确的是 A.品红溶液和德有酸性KMnO.溶液的试纸 望色均能说明S)具有漂白性 B.该实验中浓硫酸和翻反应，氧化剂和还原剂 有酸性KM，溶液的试 物质的量之比为21 色石以 C.若X为NS,且实验中产生簧黄色M体， 则说明具有氧化性 D紫色石蕊试纸先变红后锡色 包以出红潘液 14.平流层中的氯氟经会对臭氧层产生酸坏作用，臭氧分解反成以及由于氯氟经光解户 生的氯自由基(C1·)能化臭氧分解反应过程中的能量变化如图所示，存在C·时先后 发生反应0h十C1+)十》+和C0·+0·一 :能想 C·O,。下列说法不正确的是 A,人十C1·0+C0和C0·+)， C引·十)均为放热过程 B图示进程表示的总反应为O+0·20 C,口1·可加快臭氧分解反应速率，但不臣改变该 反应的限度 双世网 DC!·催化臭氧分解的反鹿速率自E,决定 15.25℃时，向10ml0.2mol·1CuS0溶液中滴加2mal·L'的氨水，生成整色沉 淀.继毅滴加氨水至沉淀完全溶解，得到深蜚色溶液。己知：该迎度下K。Cū(OH)」 =10,反应Cu(ag)+4NH(g-[Cu(NH),门]F《nq)的K=10口.下列说法 正确的是 A.生或蓝色沉淀的离子方程式为C十2H一Cu(OH): 且，闻反应后的溶液中知人乙醇，溶液不发生变化 C.Cu(OH):(s)+4NH,(aq)Cu(NH,),(nq)+20H (ag)K'-10 D[CuNH),门P中存在离子键和配位键 16,全织液流电池是利用不同价态的含钒离子在酸生条件下爱生反应的瓜理，该电油错露 容量大，使用寿命长，利用该电油电解处理含NH,N()废水制备市酸和氨水的原理 如图所示，ǘ、b,心，d电极均为情生电级，下列说法不正确的是 vo" NHO,屋本 A.全祝液流电油饺电时：指电极的电极反应式为VO法十2H+e一V)十HO B,e电极为阴极，隔救2为阴离子交换膜 C.装置乙中p口蓖山液的溶霞中含有NH·H) D当装置乙中产生气体的总体积为33.6L(标准欢况)时，装置甲中理论上有4m© H通过质子交换翼 化学试罐第十夏引共8页】 二.非选择题：本题包括4小题，共56分。 17.《14分》 酸及垫在生产生话中应用广泛 回答下列问题： (1)甲茶经氧化可制备苯甲酸（常围下溶解度为，Ag,其酸性强于重硫酸氢盐）。将 15mL甲苯和过量酸性KMO.南液置于三颈烧撒中，在0℃下反应一段时间至甲茉层 清失，此时现察到溶液的颜色为 ·再加入饱和亚酸酸钾溶液。目的是利用 性除去 ,过滤，向滤液中加酸酸化，得到”水层”，直接从”水 层”得到较纯净装甲酸需要川到的装置是 〔填选暖字了母) (2)某兴器小组测定常温下苯甲酸能和溶液的浓度，和装甲酸的人，设计实验如下： 取V,m.笨甲酸旅和溶液，用：d·L'KOH溶液滴定，用H计测得体系的H滴 人溶液体积V变化的曲线如图所示： 4 RKcrel. ①c.= ml·L'(用含，V,或V±的代数式表示，下同) ②苯甲酸的K三 (列出计算式即可，忽略水的电真)。 (3)该小组踫续探究取代基对芳乔酸酸性的影响。 D知识回领 攻酸的酸性可用K,商量。几种发险K,的大小顾序为CH,C)H<CCLCOOH C下，C)H,可推出结论为面春卤原子电负性的 (填“增大”或“减 小”)，愎基中 的极性增大，瘦限酸性增强。 公提出假设 甲问学根据①中规律推测两种芳香酸的般性强弱顺序如下： C-COOI 灯验证限设 甲同学测得常温下两种酸的饱和溶液日大小幅序为口≥>1，据此推斯型设成这 恒乙同学认为甲同学推断依据不足，不能用所测得的H直接判新飞。大小釀序，因为 乙同学用《2)中方法测定了上述两种酸的K.·其顺序为Ⅱ>【： ④实验小结 假设不成立，芳香环上数代基效成绞复杂，①中规排不可随意推广 (4)该小组欲尝试用不同于(2中的方法测弱酸CHC(0H的K。小组讨论后，选用 化学试整第5页（共保页引 0.100Dl·LCHC0Na溶液进行实投，简述漫方案： (包括实验操作及数据处理思路)。 18.(14分) 钪元索因其独特性质在高科技领域和新兴材料中具有重要应用。一种从拜耳东泥 《主要含FeO,AlO,CaO.SD,、NaO,还含有少量ScO,)中提取Fe,Se的新型治航方 法的工艺流程如图所示： 2叫N0用盐酸，球段 水耳混一样一一图酒国→出液一一家区京国一一阅一酸一 已知：.“培烧”在一定温度下进行，该温度下只有铁的硫酸垫发生分解 i:25C时，草酸(HC0)的K=5.6×10,Ke=.4X10" 问答下列同恩： 《1)培烧”时，硫酸铁分解的化学方程式如下 Fe(S),整 Fe 0+ 完成上运化学方程式： 〈2)”溶出时，“富铁清的主要成分除F(,S)外，还有 (填化孕式)。 《3)“攀取”时，航与P204形成如图所示的配合物(R为烷基)，关于该配合物的说法正 确的有 (填选项学母) R-O AS雀与O形成配拉健从而进人有机相 B.5c的配位数为6 C烷基有亲水性 D.配位时S被氧化 《4)~反苯取后，水层中含S(OH),],沉淀”时，加人的酸性程合液的pH为2一3 时沉淀效果最佳，此时酸液中(HCO) (《C0于)（填””、=”或 “>”),i该条件下[Sc(O川，]与章酸反应生成，(C0,的丰要离子方程式为 5)将干燥的ScO,LiF,CaF:混合并在情性气氛下加热至800℃，使之形成均一的 熔融态，以金属鸟，石里为电极，可实现电解法制S,在答圆卡，线框中，面出电解泡示意 图并做出相？标注：该电解池巾作阳极的石墨需要定期补充，原因为 化学试第6夏（共8页 〔6)S,A1,N品体的立方品胞中原子所处位置如图所示，己知相邻原子间的最近距 真之比d⅓d、w一52.则xy1:- :品体中，与行原子最近且等 离的Sc!子数日为 se 19.《14分》 凯泛用于催化及挥铁工业， 同答下列问圈： (1)帆在元素国期表巾的位置为 ,其基态原子的 价层电子港布式为 (2)工业上常采用碳热还原氯化法南寄氮化钢(VN),相关热化学方程式及平衡常数 如下： .V,0()+3C(s)+N,(g)2VN()+3COg)△H,K,. 已知反应「由以下两步完成： i.V0O(m)+4C(s)=VC4s)十3G0Kg)△H=十742.0kJ·mol:1 i.VC()+N:(g)2VN(s》+C(s)△H=一304.2kJ·mo1K,, 反应「的△H= k灯·mo:高盟条件下，该反应正向能自发进 行的息鸭是 :三个反应平衡常数的 关系是K一 (用含K:,K:的代数式表示) (3)将S0和遭人接触室，在催化剂(V:》的作用下发生反应：25为《g)十(g -250(g)4H=一8kJ·m0 ①当以(g),0,(g)和N(g)配始的物质的量分数分别为7,5⅓.10.5%和82%时，在 O,5P,2,5MPn和5,0MP压强下，SO,平衡转化率a随温度变化的曲线如图两示： 100 5 01 0句 m00测0 期在5,0MPm,550℃时，反应的a在 (填，”，“p.”或“P,”)对应的 曲找上， @将组成（物质的量分数）为2m%S)(g)、两%O)和Q%N:(g》的气体通人反应 器，在一定的温度和压强下进行反应。平衡时，若S()的转化率为@，期S,的特质的量 分数为 三《用含m,?,:的代数式表示》， 化学试量第7氨引共8页) (4)科学家在实验的辈佛上得出，在某种帆窿化剂作用下，()中反成生成()的净速 声（生成与消牦s0,的迷率差值）方邢为(S0)=红·r(0)·[O [8 ,其中年，摇分别为正，延反应的速率常数，二者均随温度的升高而增大 D反应s0(g)+0(g)一S0,(g)的物质的量浓度平衡常数K,可表示为 (用含，.。的代数式表云》。 心恒温恒容条件下，向某容器内加入一定量的()和发生反应，设O的平青分压 为P.S)的平衡转化率为，则用含和m的代数式表示反琼S),(g)+一0{8)一 S0(g)的分压平衡常数K。为 (用平衡分压代皆平衡浓度，写出推 导过程) 20.414分) 一种在光/金属协同徽化腿式下的不对称多组分自由基反应如图示： 回答下列间题： (1)化合物1a的分子式为 (2)化合物3▣的名称是 :化合物3n与氢气发生加成反后 形成芳香化合物I,化合物的同分异构体中同为芳香化合物的共 (含化合物1). (3)下列说法正确的有 《填选项字母) L1a分子的核磁共振氢础中有两泪蜂，但蜂闻积不相问 长在1n,2a和3a生成n的过程中.有r键断裂和。键形成 C。+个4#分子中存在两个手性霞原子，4可形成分子内氧键 D,3n分子中有大x键，且可发生原子利用率100%的氧化反应 (4)腰分子中在歷基邻位藏原子上的氢原子《H)受膜基吸电子作用的影剩，具有一 定的活茂性，分子内含有一H的醛在一定条件下可发生加成反应，生成月羟基醛（不考眼 失水过程》。化合物2可由乙被在一定的条件下，经过多步反应得到 ①第一壶反应为增长藏链（反应物仅有乙破，原子利用率为10%），反应的化学方程 式为 (不用注明反应条件》 四第二步进行加成反应·形成醇类化合物， 第三岁，进行 (填其体反位类型)，反应的化学方程式为 〔注明反应策件). (5)参照(4》中雁的性质，化合特3a可与乙隧反应生成化合物Ⅱ L已知，化合特Ⅱ与(4)①中产特的官胞团均相同] 〔填结构简式)，参考 上述三组分反成，以化合物1,2和化合物Ⅱ为源料，可以直接合成化合物目： (填结构痛式》 化学试罐第8夏引共8页】化学 序号 题号 试题形式 Microsoft: 试题形式：主观题和客观题 题型 分值 知识模块 知识板块 知识点 认知水平 考查能力 预计难度 答案 1 1 客观题 选择题 2 化学基本概念和基本理论 成分分析 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力 易 2 2 客观题 选择题 2 化学基本概念和基本理论 化学与科技 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力 易 3 3 客观题 选择题 2 化学基本概念和基本理论 化学与劳动 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力 易 4 4 客观题 选择题 2 常见有机物及其应用 简单有机物 探究 接受、吸收、整合化学信息的能力 易 5 5 客观题 选择题 2 化学基本概念和基本理论 小工艺流程 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力 易 6 6 客观题 选择题 2 化学实验 实验装置与实验目的 理解 化学实验与探究的能力 易 7 7 客观题 选择题 2 化学基本概念和基本理论 陈述间的因果关系 理解 接受、吸收、整合化学信息的能力 中 8 8 客观题 选择题 2 常见有机物及其应用 简单有机物 探究 接受、吸收、整合化学信息的能力 易 9 9 客观题 选择题 2 物质结构与性质 结构与性质 应用 接受、吸收、整合化学信息的能力 中 10 10 客观题 选择题 2 化学基本概念和基本理论 阿伏加德罗常数 理解 接受、吸收、整合化学信息的能力 中 11 11 客观题 选择题 4 化学实验 简单实验 掌握 化学实验与探究的能力 中 12 12 客观题 选择题 4 化学学科特点和基本研究方法 原子结构与元素推断 掌握 接受、吸收、整合化学信息的能力 中 13 13 客观题 选择题 4 化学实验 二氧化硫的制备与性质探究 掌握 化学实验与探究的能力 中 14 14 客观题 选择题 4 化学基本概念和基本理论 反应原理 掌握 接受、吸收、整合化学信息的能力 难 15 15 客观题 选择题 4 化学基本概念和基本理论 溶解平衡 掌握 接受、吸收、整合化学信息的能力 难 16 16 客观题 选择题 4 化学基本概念和基本理论 电化学综合 掌握 分析和解决化学问题的能力 难 17 17 主观题 填空题 14 化学实验 实验综合 掌握 化学实验与探究的能力 中 18 18 主观题 填空题 14 金属的冶炼及物质的制取 工艺流程与晶胞 应用 接受、吸收、整合化学信息的能力 中 19 19 主观题 填空题 14 化学基本概念和基本理论 反应原理 应用 接受、吸收、整合化学信息的能力 中 20 20 主观题 填空题 14 有机化学基础 有机推断 应用 分析和解决化学问题的能力 易 化学原始 序号 知识板块 知识点 认知水平 考察能力 题型 试题形式 Microsoft: 试题形式：主观题和客观题 知识板块 认知水平 考察能力 1 常见无机物及其应用 氨的化学性质 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力 选择题 主观题 常见无机物及其应用 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力 2 氨的实验室制法 理解 分析和解决化学问题的能力 填空题 客观题 常见有机物及其应用 理解 分析和解决化学问题的能力 3 氨的物理性质 掌握 化学实验与探究的能力 作图题 化学基本概念和基本理论 掌握 化学实验与探究的能力 4 氨的用途 应用 解答题 化学实验 应用 5 铵离子检验 探究 计算题 化学学科特点和基本研究方法 探究 6 铵盐 综合题 化学综合计算 7 玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途 实验题 金属的冶炼及物质的制取 8 常见金属的活动性顺序及其应用 推断题 物质结构与性质 9 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 简答题 有机化学基础 10 常见离子的检验方法 翻译题 11 臭氧 写作题 12 单质和化合物 改错题 13 氮气的化学性质 选做题 14 氮族元素简介 15 碘与人体健康 16 电解质溶液的导电性 17 电解质与非电解质 18 电解质在水溶液中的电离 19 二价Fe离子和三价Fe离子的检验 20 二氧化硫的化学性质 21 防止金属腐蚀的重要意义 22 分散系、胶体与溶液的概念及关系 23 副产品的综合利用 24 高分子材料的使用意义 25 硅的用途 26 硅和二氧化硅 27 硅酸的性质及制法 28 过氧化氢 29 含氮物质的综合应用 30 含硅矿物及材料的应用 31 含硫物质的性质及综合应用 32 合成材料 33 合金的概念及其重要应用 34 化学反应原理的确定 35 化学基本反应类型 36 混合物和纯净物 37 碱金属的性质 38 胶体的应用 39 胶体的重要性质 40 金属的回收与环境、资源保护 41 金属的通性 42 金属防护的常用方法 43 金属和非金属 44 金属陶瓷超导材料 45 金属冶炼的一般原理 46 金属与合金在性能上的主要差异 47 离子反应的概念 48 离子反应发生的条件 49 离子方程式的书写 50 离子共存问题 51 两性氧化物和两性氢氧化物 52 磷 53 硫 54 硫化氢 55 硫酸根离子的检验 56 硫酸盐 57 卤化银 58 卤素原子结构及其性质的比较 59 铝的化学性质 60 氯、溴、碘及其化合物的综合应用 61 氯离子的检验 62 氯气的化学性质 63 氯气的实验室制法 64 氯气的物理性质 65 氯水的成分及性质 66 镁、铝的重要化合物 67 镁的化学性质 68 纳米材料 69 钠的化学性质 70 钠的物理性质 71 钠的重要化合物 72 浓硫酸的性质 73 人工合成有机化合物的应用 74 生活中常见合金的组成 75 水泥的主要化学成分、生产原料及其用途 76 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 77 碳 78 碳族元素简介 79 陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途 80 铁的化学性质 81 铁的氧化物和氢氧化物 82 铁盐和亚铁盐的相互转变 83 同素异形体 84 铜金属及其重要化合物的主要性质 85 无机非金属材料 86 无机化合物与有机化合物的概念 87 无机物的推断 88 稀土金属及材料 89 硝酸的化学性质 90 亚硝酸盐 91 焰色反应 92 氧化还原反应 93 氧化还原反应的计算 94 氧化还原反应方程式的配平 95 氧化性、还原性强弱的比较 96 氧族元素简介 97 重要的还原剂 98 重要的氧化剂 99 常见有机物及其应用 饱和烃与不饱和烃 100 苯的结构 101 苯的同系物 102 苯的同系物的化学性质 103 苯的性质 104 苯酚的化学性质 105 苯酚的用途 106 辨识简单有机化合物的同分异构体 107 表面活性剂 108 常见有机化合物的结构 109 醇类简介 110 芳香烃、烃基和同系物 111 肥皂、合成洗涤剂 112 化石燃料与基本化工原料 113 甲醛 114 甲烷的化学性质 115 卤代烃简介 116 醛类简介 117 石油的分馏产品和用途 118 羧酸简介 119 烃的衍生物官能团 120 同分异构现象和同分异构体 121 烷烃及其命名 122 烯烃 123 溴乙烷的化学性质 124 乙醇的工业制法 125 乙醇的化学性质 126 乙醛的化学性质 127 乙醛的用途 128 乙炔炔烃 129 乙酸的化学性质 130 乙烯的化学性质 131 乙烯的用途 132 有机分子中基团之间的关系 133 有机化合物的分类 134 有机化合物命名 135 有机化学反应的综合应用 136 有机溶剂 137 有机物分子中的官能团及其结构 138 有机物结构式的确定 139 有机物实验式和分子式的确定 140 化学基本概念和基本理论 pH的简单计算 141 常见化合物的有关知识 142 阿伏加德罗常数 143 阿伏加德罗定律及推论 144 测定溶液pH的方法 145 常见的能量转化形式 146 常见化学电源的种类及其工作原理 147 常见气体制备原理及装置选择 148 常见元素的化合价 149 常温反应气体性质实验装置 150 粗盐提纯 151 催化剂的作用 152 等效平衡 153 电极反应和电池反应方程式 154 电解原理 155 电解原理的应用 156 电离方程式的书写 157 电子式 158 电子式、化学式或化学符号及名称的综合 159 定量研究的方法 160 反应热的大小比较 161 反应热和焓变 162 分子、原子、离子 163 分子式 164 根据化合价正确书写化学式(分子式) 165 根据化学式判断化合价 166 过滤 167 焓变和熵变 168 化学的发展趋势 169 化学的主要特点与意义 170 化学电源新型电池 171 化学反应的本质 172 化学反应的基本原理 173 化学反应的可逆性 174 化学反应的能量变化规律 175 化学反应速率变化曲线及其应用 176 化学反应速率的定量表示方法 177 化学反应速率的概念 178 化学反应速率的调控作用 179 化学反应速率的影响因素 180 化学反应速率和化学计量数的关系 181 化学反应速率与化学平衡图象的综合应用 182 化学反应中能量转化的原因 183 化学方程式的书写 184 化学方程式的有关计算 185 化学科学的主要研究对象 186 化学能与电能的应用 187 化学能与热能的相互转化 188 化学能与热能的应用 189 化学平衡常数的含义 190 化学平衡的计算 191 化学平衡的调控作用 192 化学平衡的影响因素 193 化学平衡建立的过程 194 化学平衡移动原理 195 化学平衡状态的判断 196 化学实验方案设计的基本要求 197 化学史 198 化学研究基本方法及作用 199 化学在解决能源危机中的重要作用 200 活化能及其对化学反应速率的影响 201 加热反应气体性质实验装置 202 加热分解 203 结构简式 204 结构式 205 金属的电化学腐蚀与防护 206 金属腐蚀的化学原理 207 科学探究的基本过程 208 科学探究方法 209 冷却反应气体性质实验装置 210 离子方程式的有关计算 211 离子积常数 212 离子交换 213 离子浓度大小的比较 214 摩尔质量 215 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 216 浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响 217 排气量气装置 218 配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法 219 气体的净化和干燥 220 气体的收集 221 气体发生装置 222 气体摩尔体积 223 强电解质和弱电解质的概念 224 清洁能源 225 球棍模型与比例模型 226 燃料的充分燃烧 227 燃烧热 228 热化学方程式 229 溶解度、饱和溶液的概念 230 溶液pH的定义 231 溶液的含义 232 溶液的组成 233 溶液中溶质的质量分数及相关计算 234 弱电解质的判断 235 弱电解质在水溶液中的电离平衡 236 升华 237 使用化石燃料的利弊及新能源的开发 238 水的电离 239 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 240 尾气处理装置 241 物理变化与化学变化的区别与联系 242 物质的分离、提纯和除杂 243 物质的量的单位--摩尔 244 物质的量的相关计算 245 物质的量浓度 246 物质的量浓度的相关计算 247 物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用 248 物质的组成、结构和性质的关系 249 物质分离装置 250 物质分子中的原子个数计算 251 物质结构中的化学键数目计算 252 吸热反应和放热反应 253 洗气 254 相对分子质量及其计算 255 相对原子质量及其计算 256 盐类水解的应用 257 盐类水解的原理 258 氧化还原反应的电子转移数目计算 259 影响盐类水解程度的主要因素 260 用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成 261 用盖斯定律进行有关反应热的计算 262 用化学平衡常数进行计算 263 有关反应热的计算 264 元素质量分数的计算 265 原电池和电解池的工作原理 266 原料与能源的合理利用 267 原子结构示意图 268 原子团 269 蒸发和结晶、重结晶 270 质量守恒定律 271 中和热 272 化学实验 阿伏加德罗常数的测定 273 氨的制取和性质 274 苯酚的显色反应 275 苯酚钠溶液与CO2的作用 276 苯酚与Br2的反应 277 苯酚与NaOH反应 278 比较强弱电解质的实验 279 比较弱酸的相对强弱的实验 280 不能加热的仪器及使用方法 281 测定某些化学反应的速率 282 测定强酸与强碱反应的反应热 283 测定有机物分子的元素组成 284 层析法 285 产物百分含量与压强的关系曲线 286 产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线 287 常见气体的检验 288 常见阳离子的检验 289 常见阴离子的检验 290 蛋白质的变性实验 291 蛋白质的盐析 292 蛋白质的颜色反应 293 滴定实验中指示剂的使用 294 电解原理的应用实验 295 肥皂的制取 296 分液和萃取 297 干燥仪器 298 给铁件镀铜 299 过滤、分离与注入溶液的仪器 300 海带成分中碘的检验 301 合成氨条件的选择 302 合成有机高分子化合物的性质实验 303 红砖中氧化铁成分的检验 304 化学实验安全及事故处理 305 化学实验操作的先后顺序 306 化学实验方案的评价 307 化学试剂的存放 308 化学试剂的分类 309 化学仪器的洗涤、干燥 310 几种化学肥料的鉴别 311 几组未知物的检验 312 计量仪器及使用方法 313 夹持仪器 314 甲烷的取代反应 315 甲烷的性质实验 316 间接加热的仪器及使用方法 317 检验氯离子 318 检验三价铁与二价铁 319 碱金属及其化合物的性质实验 320 连接仪器及用品 321 连接仪器装置 322 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定 323 硫酸亚铁的制备 324 铝金属及其化合物的性质实验 325 绿色化学 326 氯、溴、碘的性质实验 327 镁金属及其化合物的性质实验 328 明矾成分的检验 329 脲醛树脂的制取 330 浓硫酸的性质实验 331 配制一定物质的量浓度的溶液 332 葡萄糖的银镜反应 333 其他仪器及其使用方法 334 气体发生装置的气密性检查 335 氢氧化铝的制取和性质探究 336 溶液的配制 337 设计原电池 338 渗析 339 石油的分馏 340 实验室制取蒸馏水 341 实验装置的拆卸 342 实验装置综合 343 食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验 344 试纸的使用 345 探究氨的实验室制法 346 探究氨与水的反应 347 探究沉淀溶解 348 探究电解池作用 349 探究对经典问题的质疑 350 探究二氧化氮与水的反应 351 探究二氧化硫与水和品红溶液的反应 352 探究硅酸钠溶液的碱性、热稳定性 353 探究过氧化钠与水的反应 354 探究化学反应机理 355 探究化学规律 356 探究化学实验中的反常现象 357 探究钾与水、氧气的反应 358 探究离子键的形成 359 探究卤素单质间的置换反应 360 探究铝热反应 361 探究铝盐和铁盐的净水作用 362 探究铝与酸、碱溶液的反应 363 探究氯水、氯气的漂白作用 364 探究镁与水、盐酸及铝与盐酸的反应 365 探究浓度、催化剂对化学平衡的影响 366 探究浓度对化学平衡的影响 367 探究氢气在氯气中的燃烧 368 探究溶液的酸碱性 369 探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质 370 探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质 371 探究铁的吸氧腐蚀 372 探究铁离子和亚铁离子的转化 373 探究温度、压强对化学反应速率的影响 374 探究温度、压强对化学平衡的影响 375 探究物质的组成或测量物质的含量 376 探究吸热反应和放热反应 377 探究焰色反应 378 探究影响化学反应速率的因素 379 探究影响盐类水解平衡的因素 380 探究原电池及其工作原理 381 体积百分含量随温度、压强变化曲线 382 铁及其化合物的性质实验 383 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 384 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 385 物质的检验和鉴别的实验方案设计 386 物质的量或浓度随时间的变化曲线 387 物质的溶解与加热 388 物质分离、提纯的实验方案设计 389 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 390 物质检验实验方案的设计 391 纤维素的性质实验 392 相对分子质量的测定 393 性质实验方案的设计 394 溴乙烷的制取 395 验证牺牲阳极的阴极保护法 396 验证原电池的效果 397 药品的取用 398 乙醇的催化氧化实验 399 乙醇的消去反应 400 乙醇与金属钠的反应 401 乙醛的银镜反应 402 乙醛与Cu(OH)2的反应 403 乙炔的燃烧 404 乙炔的性质实验 405 乙酸的酯化反应 406 乙酸乙酯的制取 407 乙酸与Na2CO3的反应 408 乙烯的燃烧 409 乙烯的实验室制法 410 有机物（官能团）的检验 411 蔗糖与淀粉的性质实验 412 蒸发、蒸馏与结晶的仪器 413 蒸馏与分馏 414 直接加热的仪器及使用方法 415 指示剂的使用 416 制备实验方案的设计 417 制取氢氧化铁、氢氧化亚铁 418 中和滴定 419 中和热的测定 420 转化率随温度、压强的变化曲线 421 化学学科特点和基本研究方法 "三废"处理与环境保护 422 常见的生活环境的污染及治理 423 常见的食品添加剂的组成、性质和作用 424 氮的氧化物的性质及其对环境的影响 425 二氧化硫的污染及治理 426 合理摄入营养物质的重要性 427 人体必需的氨基酸 428 人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径 429 人体新陈代谢过程中的生化反应 430 微量元素对人体健康的重要作用 431 维生素在人体中的作用 432 药物的主要成分和疗效 433 营养均衡与人体健康的关系 434 化学综合计算 复杂化学式的确定 435 数据缺省型的计算 436 物质的量浓度的计算 437 有关范围讨论题的计算 438 有关过量问题的计算 439 有关混合物反应的计算 440 有关燃烧热的计算 441 有关有机物分子式确定的计算 442 金属的冶炼及物质的制取 纯碱工业（侯氏制碱法） 443 氮的固定 444 高炉炼铁 445 工业合成氨 446 工业制氨气 447 工业制冰晶石 448 工业制金属铝 449 工业制取硫酸 450 工业制取漂粉精 451 工业制取水煤气 452 工业制取硝酸 453 工业制烧碱 454 硅酸盐工业 455 氯碱工业 456 铜的电解精炼 457 以氯碱工业为基础的化工生产简介 458 物质结构与性质 “等电子原理”的应用 459 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 460 常见元素的名称、符号、离子符号 461 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 462 分子等层次研究物质的意义 463 分子间作用力 464 分子间作用力对物质的状态等方面的影响 465 分子晶体 466 共价键的形成及共价键的主要类型 467 核电荷数 468 核素 469 化合物类型的判断 470 化学键 471 化学键和分子间作用力的区别 472 画元素的原子结构示意图 473 极性分子和非极性分子 474 极性键和非极性键 475 价层电子对互斥理论 476 键能、键长、键角及其应用 477 金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系 478 金属键的涵义 479 金属键与金属的物理性质的关系 480 金属晶体 481 金属晶体的基本堆积模型 482 金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 483 晶胞的计算 484 晶格能的应用 485 晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用 486 晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系 487 晶体熔沸点的比较 488 离子化合物的结构特征与性质 489 离子键的形成 490 离子晶体 491 判断简单分子或离子的构型 492 配合物的成键情况 493 氢键 494 氢键的存在对物质性质的影响 495 同位素及其应用 496 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 497 同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 498 微粒半径大小的比较 499 位置结构性质的相互关系应用 500 物质的结构与性质之间的关系 501 物质结构的研究有助于发现具有预期性质的新物质 502 相似相溶原理及其应用 503 研究物质结构的基本方法和实验手段 504 用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱 505 有机化合物的异构现象 506 有机化合物中碳的成键特征 507 元素 508 元素电离能、电负性的含义及应用 509 元素周期表的结构及其应用 510 元素周期律的实质 511 元素周期律的作用 512 元素周期律和元素周期表的综合应用 513 原子构成 514 原子轨道杂化方式及杂化类型判断 515 原子核外电子的能级分布 516 原子核外电子的跃迁及应用 517 原子核外电子的运动状态 518 原子核外电子排布 519 原子结构的构造原理 520 原子结构与元素的性质 521 原子结构与元素周期律的关系 522 原子晶体 523 原子序数 524 质量数与质子数、中子数之间的相互关系 525 质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 526 有机化学基础 “手性分子”在生命科学等方面的应用 527 氨基酸、蛋白质的结构和性质特点 528 常用合成高分子材料的化学成分及其性能 529 淀粉的性质和用途 530 氟氯代烷对环境的影响 531 海水资源及其综合利用 532 聚合反应与酯化反应 533 煤的干馏和综合利用 534 酶的结构和性质 535 葡萄糖的性质和用途 536 取代反应与加成反应 537 生活中的有机化合物 538 石油的裂化和裂解 539 塑料的老化和降解 540 纤维素的性质和用途 541 消去反应与水解反应 542 新型有机高分子材料 543 盐析 544 油脂的性质、组成与结构 545 有机高分子化合物的结构和性质 546 有机物的合成 547 有机物的鉴别 548 有机物的结构和性质 549 有机物的结构式 550 有机物的推断 551 造纸 552 蔗糖、麦芽糖简介 553 酯的性质 $$2025陆新高三开学联考 化举答题卡 华校 娃名 主南端液 准考证号 ■ H 密位号 ■ 贴条形码风 关博号区 棒科的 套南有家3有有情 日 整8 1B 16重.0D 7重D n40B0国 NA■田口 多A垂巴 。无正CD a面重m0 4N重C口D 套运择思并什 17.(14升7 1)1分 1计 【分 计 2)11分 12什 D11分 31分 4)3分 商在各班日的客通区速内作蓄，短出黑色矩酸边粗限定区域的馨数无效 化平第1医〔其3资) 南在备酸日的花经区度肉作著，山鱼数形速暂限定《道的苦蜜无数 1814分 (12分 (1分 信这分 (402分 2分 (5)2分 1分 ()1分 1以.(14分 (1)1分 1分 (2)1分 1分 象 (8)1分 12分 (4)1分 1分 清在备疆日的酱量区域内作答，醒出黑鱼是形边粗微定区城的鉴案无发 请在春日的著脑区值内市荟，通出属的厘形适原雕定区的著率九效 0(14分) (1)1分 )分 2分 )2分 (4012分 31分 分 (1分 上分 请勿在此区域答题 请在各菌目的苦盟医植内作著，细出黑色胞形值框服定区建的餐案无效 化华面（其3页司