湖南省长沙市长沙县2024-2025学年高二上学期开学考试化学仿真模拟试题

湖南省长沙市长沙县2024-2025学年高二上学期开学考试化学仿真模拟试题 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1．关于实验室安全，下列说法不正确的是 A．轻微烫伤或烧伤时，可用冷水处理，然后涂上烫伤膏即可 B．苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用以上的水冲洗 C．探究钠与水的反应时需要注意： D．镁燃烧起火不可用泡沫灭火器灭火 2．合理利用自然资源关系到人类社会、经济和环境的可持续发展。下列说法错误的是（　　） A．煤干馏生成的焦炉气能使溴的CCl4溶液褪色 B．石油的分馏、煤的气化和煤的液化都是物理变化 C．化石燃料的燃烧产物在一定的天气条件下会形成次生污染物 D．石油裂化和裂解的目的是获得轻质油和多种重要的化工原料 3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　） A．灼热的碳与CO2反应 B．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应 C．铁与稀硫酸反应 D．甲烷在氧气中燃烧 4．对废催化剂进行回收可有效利用金属资源，某含银废催化剂主要含Ag、(为载体，不溶于硝酸)及少量MgO、、、等，一种回收制备高纯银粉工艺的部分流程如图：下列说法正确的是 A．废渣只含 B．气体B可以通入NaOH溶液除去 C．溶解过程的氨水可以换成氢氧化钠溶液 D．“还原”过程中生成无毒气体，B与C的物质的量的理论比值为4∶3 5．下列实验操作规范的是（　　） A．钠的燃烧 B．排空气法收集CO2 C．混合浓硫酸和乙醇 D．溶液的转移 6．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素形成化合物，其中X、Y、Z为主族元素。X最外层电子数是内层电子数的两倍，Y的简单气态氢化物能使酚酞溶液变红，的3d轨道电子数为半满。下列说法正确的是（　　） A．Z和W一定位于同周期 B．原子半径：Z>X>Y C．四种元素基态原子中未成对电子数最多的是Y D．该化合物属于配合物，其内界键与键的数目之比1∶2 7．工业制硫酸中的一步重要反应是在400～500℃下的催化氧化：。这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在恒容密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A．达到平衡时，正、逆反应速率均为零 B．其他条件不变时，向容器内充入Ne，的生成速率会增大 C．使用合适的高效催化剂，可以实现的完全转化 D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 8．科学家研制了以为活性材料的水系液流电池，充电时其工作原理如图所示。已知Nafion膜是一种特殊的质子交换膜，具有较高的质子传导率。下列说法不正确的是（　　） A．放电时，电极N是负极 B．放电时，总反应为 C．充电时，阴极室中溶液逐渐增大 D．充电时，若电极N上产物分别为和，则电路中转移相同数目的电子消耗的物质的量之比为1：2 9．下列说法错误的是 A．乙醇和丙三醇互为同系物 B．和互为同位素 C．和互为同素异形体 D．丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体 10．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．20gD2O中含有的电子数目为9NA B．标准状况下，11.2LSO3中含有分子数目为0.5NA C．1mol中含有碳碳双键的数目为4NA D．16.8gFe与足量的水蒸气完全反应转移的电子数目为0.8NA 11．X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，X是宇宙中含量最多的元素；Y与Z同周期，Y基态原子有3个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布为；R元素简单离子在同周期离子中半径最小；Q元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下列说法不正确的是（　　） A．是含有极性键和非极性键的极性分子 B．第一电离能： C．Q在周期表的ds区 D．电负性： 12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法正确的是（　　） A．简单离子半径： B．简单氢化物的还原性： C．Y、Z形成的化合物中有共价键 D．W的氧化物的水化物均为强酸 13．13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N的叙述正确的是（　　） A．13C与15N具有相同的中子数 B．13C与C60是同一种物质 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同 14．下列大力提倡的做法合理的是 A．大量开采金属矿产 B．大量使用太阳能 C．大量使用化肥和农药 D．大量使用一次性塑料制品 二、流程题：本大题共1小题，共14分。 15．钴是一种重要的战略物质，钴合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。工业上以钴矿(主要成分是，含有、、、等杂质)为原料制取金属钴的工艺流程如图所示。 ①25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表： 金属离子 开始沉淀的 6.9 1.5 3.6 7.1 7.9 沉淀完全的 8.3 2.8 4.7 9.2 9.8 ②的，当溶液中可溶性组分浓度小于时，可认为已除尽。 回答下列问题： （1）浸取钴矿石前需要“粉碎”处理，其目的是　 　。 （2）“浸取”时含物质发生反应的离子方程式为　 　。 （3）“除杂”过程中调的范围是　 　。 （4）若“沉钙”后溶液中，是否沉淀完全？理由是　 　(写出必要的计算过程)。 （5）该工艺中设计萃取、反萃取的目的是　 　。 （6）工业上利用电解含的水溶液制备金属钴的装置如图所示。 ①图中电极应连接电源的　 　(填“正”或“负”)极，“电解”时发生反应的化学方程式为　 　。 ②电解过程中Ⅱ室溶液变小，则离子交换膜2为　 　(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 三、实验题：本大题共1小题，共14分。 16．（1）要配制的溶液，配制过程中有如下操作步骤： ①把称量好的绿矾()放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液小心转入　 　中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1~2cm处，改用　 　滴加蒸馏水至液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤　 　和　 　2~3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀； ⑥待溶液恢复到室温。 请填写上面空白： 实验操作步骤的正确顺序为(填序号)　 　，完成此配制实验。 （2）实验室用绿矾()来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾　 　g。 （3）由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是____(填写编号)。 A．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容， C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中 D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥 E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 四、简答题：本大题共1小题，共14分。 17．聚合氯化铝用于城市给排水净化。氧化铝法制取无水三氯化铝的反应如下：Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）2AlCl3（g）+3CO（g）。 （1）标出上述反应的电子转移方向和数目 　 　。 （2）写出该反应的平衡常数表达式：K＝　 　。 （3）Al原子核外有 　 　种不同能量的电子。 聚合氯化铝（PAC）是一种介于AlCl3和Al（OH）3之间的水溶性无机高分子聚合物，PAC的水解过程中会有一种聚合稳定态物质[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+称为Al13，Al13对水中胶体和颗粒物具有高度电中和桥联作用，是净水过程中的重要物质。 （4）Al13在水解过程中会产生[Al（OH）2]+、[Al（OH）]2+等产物，请写出Al3+水解产生[Al（OH）]2+的离子方程式：　 　。 （5）AlCl3溶液与NaOH溶液反应，若参加反应的铝离子最终转化生成Al13，则理论上参与反应的Al3+与OH﹣的物质的量之比是 　 　。 （6）使用Al3+净水时应控制pH在6.8～8.02之间，否则净水效果不佳。请结合使用Al3+水解净化水时铝元素存在的形态，分析在强酸性和强碱性环境时净水效果差的原因 　 　。 五、推断题：本大题共1小题，共16分。 18．氮、碳、硼元素形成的化合物具有独特的结构。请回答： （1）固态的N2O5为离子晶体(阴阳离子中所含原子个数均不超过4个)，其阳离子的空间结构名称为　 　，阴离子中氮原子的杂化方式为　 　。 （2）比较酸性强弱：　 　(填“>”、“<”)，请说明理由　 　。 （3）当石墨被过量的K处理后(未反应的金属被汞洗出)，K+离子在石墨层间嵌入，K+层在石墨层的投影如图所示。该钾石墨晶体的化学式是　 　，晶体类型是　 　。 （4）石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法不正确的是___________。 A．与石墨相比，(CF)x导电性增强 B．与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强 C．(CF)x中C—F的键长比C—C短 D．1mol(CF)x中含有2x mol共价单键 （5）硼砂与NaOH的混合溶液中加入H2O2可以制备，已知X的阴离子只有一种化学环境的B原子，且B和O原子最外层都达到8电子稳定结构，写出X阴离子的结构式　 　。 答案解析部分 1．B 2．B 3．A 4．D 5．B 6．B 7．D 8．C 9．A 10．D 11．D 12．B 13．C 14．B 15．（1）增大与硫酸、的接触面积，提高反应速率、使反应充分进行 （2） （3） （4）由解得，故没有沉淀完全 （5）富集，除去 （6）负；；阴 16．（1）500mL容量瓶；胶头滴管；烧杯；玻璃棒；①⑥②④③⑤ （2）27.8 （3）A；C；E 17．（1） （2） （3）5 （4）Al3++H2O⇌[Al（OH）]2++H+ （5）13：32 （6）若是强酸性，抑制Al3+水解；若是强碱性，Al元素以（或[Al（OH）4]﹣）形式存在 18．（1）直线形；sp2 （2）>；N的电负性大于H的电负性，使得相邻N—H键的电子云向NH2方向偏移，N—H键的极性变大，更易电离出氢离子，酸性更强 （3）KC8；离子晶体 （4） （5） 学科网（北京）股份有限公司 $$