专题4 第一单元 分子的空间结构-【高中必刷题】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课件（苏教版）

化学 选择性必修2 物质结构与性质 SJ 1 1 第一单元 分子的空间结构 2 1 课时1 分子的空间结构模型 刷基础 3 高中必刷题 主讲老师 1.下列有关键角与分子空间结构的说法不正确的是( ) B A.键角为 的分子，空间结构是直线形 B.键角为 的分子，空间结构是平面三角形 C.键角为 的分子，空间结构可能是正四面体形 D.键角在之间的分子，空间结构可能是 形 题型1 常见分子的空间结构 5 解析 键角为 的分子，空间结构是直线形，例如 分子是直线形分子，A正确；苯分子的 键角为 ，但其空间结构是平面正六边形，B错误；白磷分子的键角为 ，空间结构为正四 面体形，C正确；水分子的键角为 ，空间结构为 形，D正确。 题型1 常见分子的空间结构 6 高中必刷题 主讲老师 2.下列分子的空间结构模型正确的是( ) D A.的空间结构模型: B. 的空间结构模型: C.的空间结构模型: D. 的空间结构模型: 题型1 常见分子的空间结构 8 解析 二氧化碳分子是直线形，不是形，A错误； 分子为三角锥形，不是平面三角形，B错 误；分子是形，不是直线形，C错误； 分子为正四面体形结构，D正确。 题型1 常见分子的空间结构 9 高中必刷题 主讲老师 3.下列图形表示 杂化轨道的电子云轮廓图的是( ) D A. B. C. D. 题型2 原子轨道的杂化与杂化轨道类型 11 解析 杂化轨道的空间结构为直线形，夹角为 ，共有2个杂化轨道，为 杂化，A错误；未 形成杂化轨道，B错误；杂化轨道的空间结构为正四面体形，共有4个杂化轨道，为 杂化，C 错误；杂化轨道的空间结构为平面三角形，夹角为 ，共有3个杂化轨道，为 杂化，D正确。 题型2 原子轨道的杂化与杂化轨道类型 12 高中必刷题 主讲老师 4.［四川广元2025开学考］下列关于杂化轨道的叙述不正确的是( ) A A.分子中C的杂化轨道是由1个原子的轨道和C原子的 轨道杂化形成的 B.杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对 C.中原子的杂化轨道是由原子的3个轨道与原子的1个 轨道杂化而成的 D. 型共价化合物的中心原子A采取的杂化方式可能不同 题型2 原子轨道的杂化与杂化轨道类型 14 解析 分子中C的杂化轨道是由碳原子的1个轨道和3个 轨道杂化形成的，A错误；杂 化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对，B正确；中原子的杂化轨道是由 原子的3个 轨道与原子的1个轨道杂化而成的，C正确； 型共价化合物的中心原子的价层电子对数 不一定相同，故中心原子A采取的杂化方式可能不同，如中C为杂化，中为 杂化， D正确。 题型2 原子轨道的杂化与杂化轨道类型 15 高中必刷题 主讲老师 5.［江浙皖高中发展共同体2025联考］下列有关、、、 的说法正确的是( ) C A.的空间结构为四面体形 B.分子中采取 杂化方式 C.中的键角小于中的键角 D.与 空间结构相似 题型3 杂化轨道类型与分子空间结构的关系 17 解析 的中心原子的价层电子对数为，原子采取 杂化，含有1个孤 电子对，则的空间结构为形，A错误；分子的中心 原子的价层电子对数为 ，原子采取杂化方式，B错误；的中心 原子的价层电子对数为 ，原子采取杂化，分子中原子采取杂化，则中的键角小于 中的键角，C正确；的中心原子的价层电子对数，且 原子上含 有1个孤电子对，则该离子为三角锥形结构，为平面三角形结构，所以与 空间结构不 相似，D错误。 题型3 杂化轨道类型与分子空间结构的关系 18 高中必刷题 主讲老师 6.［山东烟台2024高二月考］我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐 （用代表）。经射线衍射测得化合物 晶体的局部结构如图所示 （已知 是平面结构）。下列说法不正确的是( ) C A.化合物 中存在极性键和非极性键 B.化合物 的组成元素中电负性最大的是氧元素 C.中氧原子采取杂化，中氮原子采取 杂化 D.中氮原子是 杂化 题型3 杂化轨道类型与分子空间结构的关系 20 解析 由题图可知，、之间存在非极性键，、 之间存在极性键，A正确。同周期主族元素 核电荷数越大电负性越大，结合、中元素化合价知，电负性：,则 、 、、中电负性最大的是，B正确。中氧原子形成3个 键、含1个孤电子对，采取 杂化；中氮原子形成4个 键，无孤电子对，采取杂化，C错误。已知 是平面结构，则 中氮原子不可能为杂化，又由题图知不为直线形，则氮原子不为杂化，故 中氮原子 是 杂化，D正确。 题型3 杂化轨道类型与分子空间结构的关系 21 高中必刷题 主讲老师 7.［湖南岳阳2024高二开学考］下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是( ) 选项 粒子 空间结构 解释 A 三氟化硼 直线形 B原子采取 杂化 B 二氧化硫 形 原子采取 杂化 C 碳酸根离子 三角锥形 C原子采取 杂化 D 乙炔 直线形 C原子采取 杂化且C原子的价电子均参与成键 D 题型3 杂化轨道类型与分子空间结构的关系 23 解析 中B原子的价电子对数 ，不含孤电子对，杂化轨道数为3，采 取杂化，空间结构为平面三角形，A错误；中 原子的价电子对数 ，孤电子对数为1，杂化轨道数为3，采取杂化，空间结构为 形，B 错误；中C原子的价电子对数 ，不含孤电子对，杂化轨道数为 3，采取杂化，空间结构为平面三角形，C错误；中C原子采取 杂化，且C原子的价电子 均参与成键，空间结构为直线形，D正确。 题型3 杂化轨道类型与分子空间结构的关系 24 方法技巧 一般情况下，杂化轨道数中心原子上的孤电子对数中心原子的 键电子对数，由此判断杂化 轨道类型。 题型3 杂化轨道类型与分子空间结构的关系 25 高中必刷题 主讲老师 8.［福建厦门2025月考］回答下列问题。 （1）某分子的结构如图所示： 。分子中碳原子的杂化轨道类型有_____、_____。 解析 饱和碳原子为杂化；双键上的碳原子是 杂化。 题型3 杂化轨道类型与分子空间结构的关系 27 （2）氯吡苯脲晶 中，氮原子的杂化轨道类型为__________，羰基（ ）碳 原子的杂化轨道类型为_____。 、 解析 根据氯吡苯脲的结构简式可知，有2个氮原子形成3个单键，孤电子对数为1，为 杂化， 环中的氮原子与其余的碳原子形成大 键，是 杂化；羰基碳原子形成2个单键和1个双键，为 杂化。 题型3 杂化轨道类型与分子空间结构的关系 28 （3）氯吡苯脲能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中可能有、、等。 、 、 分子的空间结构分别是_____、________、__________，中心原子的杂化轨道类型分别 是_____、____、_____。 形 直线形 三角锥形 解析 分子中中心原子的价层电子对数，孤电子对数为2，所以 分子的空间结构为形，原子采用杂化； 分子中中心C原子的价层电子对数 ，不含孤电子对，所以的空间结构是直线形，C原子采用 杂化； 分子中中心原子的价层电子对数，孤电子对数为1，所以 分子 的空间结构为三角锥形，原子采用 杂化。 题型3 杂化轨道类型与分子空间结构的关系 29 高中必刷题 主讲老师 9.下列关于价层电子对互斥模型的叙述中不正确的是( ) D A.价层电子对互斥模型可用来预测分子的空间结构 B.分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构 C.分子中键角越大，价电子对间的斥力越小，分子越稳定 D.中心原子上的孤电子对不参与互相排斥 题型4 价层电子对互斥模型及其应用 31 解析 价层电子对互斥模型可用来预测分子的空间结构，A正确；空间结构与价电子对相互排斥 有关，分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构，B正确；多原子分子内，两个共价键之 间的夹角越大，价电子对间斥力越小，分子越稳定，C正确；中心原子上的孤电子对参与相互排 斥，如中心原子形成2个 键，且有2个孤电子对，分子的空间结构为形， 中心原子C 形成2个 键，无孤电子对，空间结构为直线形，D错误。 题型4 价层电子对互斥模型及其应用 32 高中必刷题 主讲老师 10.［江西宜春2025高二开学考］下列关于和 的说法中，错误的是( ) C A.分子中，中心 原子的价电子对数等于2，成键电子对数也等于2 B. 分子的空间结构是直线形 C.分子中，中心 原子的价电子对数等于4，其空间结构是四面体形，成键电子对数等于2，没 有孤电子对 D.分子的空间结构是 形 题型4 价层电子对互斥模型及其应用 34 解析 分子的中心原子价电子对数，分子的中心 原子价电子对数 。分子的中心 原子价电子对数为2，无孤电子对，成键电子对数也等于2， A正确；分子的中心原子价电子对数为2，无孤电子对， 分子的空间结构为直线形， B正确；分子的中心原子价电子对数为4，有2个孤电子对，2个成键电子对， 分子的空间 结构为 形，C错误，D正确。 题型4 价层电子对互斥模型及其应用 35 高中必刷题 主讲老师 11.［广东广州2024高二月考］回答下列问题： （1）指出下列粒子的空间结构。 ① _____； 形 解析 中中心原子的价层电子对数，有2个孤电子对，则 的空间 结构为 形； ② __________。 三角锥形 解析 中中心原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，则 的空间 结构为三角锥形。 题型4 价层电子对互斥模型及其应用 37 （2）在分子中，的键角是______。和过量作用可生成， 的空间结 构为____________。 正四面体形 解析 中中心原子B的价层电子对数为，没有孤电子对，则 分子的空 间结构为平面三角形，的键角为 ； 中中心B原子的价层电子对数为 ，没有孤电子对，则 的空间结构为正四面体形。 题型4 价层电子对互斥模型及其应用 38 （3）可与形成，中键角比中 键角大，原因为________ ____________________________________________________________________________________ _______________。 中氧原子上有2个孤电子对，中氧原子上只有1个孤电子对，中成键电子对与孤电子对之间的排斥力较小 解析 中中心原子的价层电子对数为，上有1个孤电子对。 中键角比中键角大，原因为中氧原子上有2个孤电子对， 中氧 原子上只有1个孤电子对， 中成键电子对与孤电子对之间的排斥力较小。 题型4 价层电子对互斥模型及其应用 39 高中必刷题 主讲老师 12. ［河北石家庄2024高二联考］通常把原子总数和价电子总数相同的分子、离子或原子 团称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相似，下列有关说法中正确的是( ) B A.和 互为等电子体，键角相同 B.和 互为等电子体，均为平面三角形结构 C.和 互为等电子体，均为三角锥形结构 D.已知和苯互为等电子体， 分子中不存在“肩并肩”重叠的轨道 题型5 等电子原理及应用 41 解析 和原子总数和价电子总数相同，互为等电子体，和的电负性不同，故和 的键角不相同，A错误；和原子总数和价电子总数相同，互为等电子体，中的 和 中的均为杂化且均无孤电子对，故和均为平面三角形结构，B正确；和 的价电子总数不相等，不互为等电子体，C错误；已知 和苯互为等电子体，苯分子中存在 “肩并肩”重叠的轨道，故 分子中也存在“肩并肩”重叠的轨道，D错误。 题型5 等电子原理及应用 42 易错点 错误地运用价层电子对互斥模型推测分子或离子的空间结构 主讲老师 易错点 错误地运用价层电子对互斥模型推测分子或离子的空间结构 13.［四川眉山2025高二月考］用 模型预测下列分子或离子的空间结构，其中正确的是 ( ) D A.与均为形 B.与 均为直线形 C.与均为三角锥形 D.与 均为平面三角形 44 解析 的空间结构为形，中的价层电子对数为 ，没有孤电子对， 则的空间结构为直线形，A错误；与 互为等电子体，二者的空间结构均是直线形， 中的价层电子对数为，含1个孤电子对，则的空间结构为 形，B错 误；中B的价层电子对数为，没有孤电子对，则 的空间结构为平面 三角形，中的价层电子对数为，含1个孤电子对，则 的空间结构 为三角锥形，C错误；中的价层电子对数为， 中C的价层电子对 数为，均没有孤电子对，则和 的空间结构均为平面三角形，D正确。 45 易错警示 分子或离子的空间结构不一定与其价层电子对互斥模型完全一致，其规律如下： （1）若中心原子上没有孤电子对，价层电子对互斥模型与分子或离子的空间结构一致。 （2）若中心原子上有孤电子对，孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并与成键电子对相互 排斥，使得价层电子对互斥模型与分子或离子的空间结构不一致。略去孤电子对即得分子或离子 的空间结构。 中心原子上的价电子对数 价层电子对互斥模型 成键电子对数 孤电子对数 分子或离子的 空间结构 分子类型 实例 2 直线形 2 0 直线形 、 3 平面三角形 3 0 平面三角形 、 2 1 形 、 4 （正）四面体形 4 0 正四面体形 、 3 1 三角锥形 、 2 2 形 、 46 1 课时1 分子的空间结构模型 刷提升 47 高中必刷题 主讲老师 1.［山西太原2024高二期中］简单分子的空间结构可以用价层电子对互斥模型预测，用杂化轨道 理论解释。下列表格中说法错误的是( ) 选项 分子 中心原子的价 层电子对数 模型名 称 分子的空间结 构名称 中心原子的杂化轨 道类型 A 4 四面体形 形 B 3 四面体形 三角锥形 C 2 直线形 直线形 D 3 平面三角形 平面三角形 B 49 解析 中中心原子的价层电子对数为，有2个孤电子对，则 的 模型为四面体形，空间结构为形，原子的杂化方式为，A正确；中中心原子 的 价层电子对数为，有1个孤电子对，则的 模型为四面体形，空间 结构为三角锥形，原子的杂化方式为，B错误； 中中心原子C的价层电子对数为 ，无孤电子对，则的 模型为直线形，空间结构为直线形，C原子 的杂化方式为，C正确；中中心原子C的价层电子对数为 ，无孤电 子对，则的模型为平面三角形，空间结构为平面三角形，C原子的杂化方式为 ，D 正确。 50 高中必刷题 主讲老师 2.［海南琼海2025开学考］氯元素有多种化合价，可形成、、、、、 等微粒。下列说法错误的是( ) B A.的空间结构为 形 B.键角： C.基态 原子核外电子的空间运动状态有9种 D.、、中 原子的杂化方式相同 52 解析 中中心原子的价层电子对数为 ，含有2个孤电子对，分子的空 间结构为形，A正确。中中心原子的价层电子对数为 ，中心原子 的杂化方式为，且含有2个孤电子对；中中心原子 的价层电子对数为 ，中心原子的杂化方式为，且含有1个孤电子对； 中中心原子 的价层电子对数为，中心原子的杂化方式为 ，且没有孤电子对； 中心原子杂化方式相同时，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则键角的大 小顺序为，B错误，D正确。基态原子核外电子排布式为 ， 含有电子的原子轨道有9个，基态 原子核外电子的空间运动状态有9种，C正确。 53 高中必刷题 主讲老师 3.［陕西咸阳2024高二月考］多位化学家用简单的偶联反应合成了如下这个有趣 的“纳米小人”分子。有关该分子的结构说法不正确的是( ) D A.该分子中的C原子采取的杂化方式有、、 B.该分子中的原子采取 杂化 C.该分子“头”部的所有原子不可能在同一平面内 D.该分子“手”“脚”部位的碳原子不参与杂化 55 解析 题给分子中三键C原子采取杂化，苯环上的C原子采取杂化，其他碳原子采取 杂化， A正确；该分子中的原子有2个 键电子对，有2个孤电子对，故其采取 杂化，B正确；该分 子“头”部的C原子均为杂化，C原子与周围的 原子等构成四面体，所有原子不可能在同一 平面上，C正确；该分子“手”“脚”部位的碳原子都是饱和碳原子，均采取 杂化，D错误。 56 高中必刷题 主讲老师 4.［安徽六安一中2025月考］用 粒子分别轰击和 ，发生核反应： 和，其中基态 原子的能级数与未成对电子数相等。 下列说法正确的是( ) B A.与同周期的元素中，第一电离能比 小的元素有两种 B.和在其最高价氧化物对应的水化物中均采用 杂化 C.的键角大于 的键角 D.电负性: 58 解析 根据质量守恒和质子数守恒可知，、、 、 ，解得、、，基态原子的能级数与未成对电子数相等，则 为，，，为B、为。 为B，B位于第ⅢA族，因为第ⅡA族元素的第一电离能比 同周期相邻元素的大，因此第一电离能比B小的只有，A错误；中的与 中的B都形 成3个 键，无孤电子对，采用杂化，B正确；电负性：，导致 中电子对偏向 ，而中电子对偏向，使得成键电子对之间的斥力：，因此键角： ， C错误；同周期主族元素核电荷数越大，电负性越大，则电负性： ，D错误。 59 高中必刷题 主讲老师 5.［河南驻马店2025开学考］元素和属于同一主族。价的元素 和氢形成的化合物在通常状 况下是一种液体，其中的质量分数约为；元素和元素 可以形成两种化合物，在这两种 化合物中，的质量分数分别为和 。 （1）写出基态 原子的电子排布式：__________________。 解析 为，基态原子的电子排布式为 。 61 （2）在和 两种元素形成的化合物中： ①的质量分数为 的化合物的化学式为_____；该分子的中心原子采取_____杂化，分子的空 间结构为_____。 形 解析 在和两种元素形成的化合物、中，中的质量分数为，中 的质量分 数为，分子的中心原子的价层电子对数 ，其中有1个孤电子 对，采取杂化，分子的空间结构为 形； 62 ②的质量分数为 的化合物的化学式为_____；该分子的中心原子采取_____杂化，分子的空 间结构为____________。 平面三角形 解析 分子的中心原子的价层电子对数，无孤电子对，采取 杂 化，分子的空间结构为平面三角形。 63 （3）由、 和氢三种元素形成的常见化合物有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式： _______、_______，两种酸完全电离产生的阴离子分别为______和______，其空间结构分别为 __________和____________。 三角锥形 正四面体形 解析 由、和氢三种元素形成的两种常见化合物分别为和 ，其水溶液均呈酸性， 两种酸的阴离子分别为和，的中心原子 的价层电子对数为 ，原子采取杂化，有1个孤电子对， 的空间结构为三角锥形， 的中心原子的价层电子对数为，原子采取杂化， 的空间 结构为正四面体形。 64 （4）在由氢元素与 元素形成的化合物中，含有非极性键的是______（填分子式），分子空间结 构为 形的是_____（填分子式）。 解析 为，由氢元素与元素形成的化合物有和，含有非极性键的是 ，分子的空 间结构为形的是 。 65 解析 根据氢化物中可推知，的相对原子质量为16，则为 ，元素 和元素可以形成两种化合物，在这两种化合物中，的质量分数分别为和，则为 ， 这两种化合物分别为、 ，据此解答。 66 2 课时2 分子的极性 手性分子 刷基础 67 高中必刷题 主讲老师 1.［福建龙岩一中2024月考］下列叙述中正确的是( ) A A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子 C.非极性分子只能是双原子单质分子 D.非极性分子中各原子一定共面 题型1 分子的极性与键的极性关系 69 解析 全部由非极性键结合的双原子分子为非极性分子，如氧气、氮气、氯气等，A正确；以极 性键结合起来的分子可能为非极性分子，如甲烷、二氧化碳等，B错误；、 等分子都是非 极性分子，但都不是双原子单质分子，C错误；非极性分子中各原子不一定共面，如甲烷为非极 性分子，空间结构为正四面体形，分子中所有原子不共面，D错误。 题型1 分子的极性与键的极性关系 70 高中必刷题 主讲老师 2.［江苏无锡2025高二月考］下列各组物质中，都是含有极性键的极性分子的是( ) B A.和 B.和 C.和 D.和 题型1 分子的极性与键的极性关系 72 解析 的中心原子C的价层电子对数为，无孤电子对， 分子为正四 面体形，正、负电中心重合，为含有极性键的非极性分子，的中心原子 的价层电子对 数为，有2个孤电子对，分子为 形，正、负电中心不重合，为含有 极性键的极性分子，A不符合题意；的中心原子 的价层电子对数为 ，有1个孤电子对， 分子为三角锥形，正、负电中心不重合，为含有 极性键的极性分子，中含极性键，为书页形，是极性分子，B符合题意； 的 中心原子的价层电子对数为，有2个孤电子对，分子为 形，正、负 电中心不重合，为含有极性键的极性分子，的中心原子 的价层电子对数为 ，无孤电子对， 分子为正四面体形，正、负电中心重合，为含有 题型1 分子的极性与键的极性关系 73 极性键的非极性分子，C不符合题意； 是直线形分子，正、负电中心重合，为含有极性 键的非极性分子，的中心原子的价层电子对数为 ，有1个单电子， 为含有极性键的极性分子，D不符合题意。 题型1 分子的极性与键的极性关系 高中必刷题 主讲老师 3.下列有关分子的叙述正确的是( ) A A.双原子分子 一定是极性分子 B.三原子分子 一定是非极性分子 C.四原子分子 一定是极性分子 D.型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则 一定是非极性分子 题型2 分子极性的判断方法 76 解析 型双原子分子，原子不同，则共价键一定为极性共价键，构成的分子一定为极性分子， A正确；三原子分子中若正、负电的重心不重合，就属于极性分子，如 为极性分子，B错 误；若四原子分子正、负电的重心重合，就属于非极性分子，如，C错误； 的中心原 子C最外层满足8电子结构，是非极性分子，的中心原子最外层满足8电子结构，但 为极性分子，D错误。 题型2 分子极性的判断方法 77 高中必刷题 主讲老师 4.［湖南长沙一中2025阶段检测］高压发电系统常用 作为绝缘气体，该气体分子呈正八面体结 构（如图所示）。下列有关 的说法错误的是( ) B A.是非极性分子 B.键角都等于 C.与之间共用电子对偏向 D.基态硫原子的电子排布式为 题型2 分子极性的判断方法 79 解析 气体分子呈正八面体结构，正、负电中心重合，是非极性分子，A正确； 气体分子 呈正八面体结构，则键角等于 或 ，B错误；的电负性大于的电负性，因此 与之间共用电子对偏向，C正确； 原子有16个电子，则基态硫原子的电子排布式为 ，D正确。 题型2 分子极性的判断方法 80 高中必刷题 主讲老师 5.［河北张家口2024月考］下列表述正确且可以用“相似相溶”原理解释的是( ) C A.二氧化氮可以用排水法收集 B.碘水中的碘单质可以用乙醇萃取 C.氯化氢可以做喷泉实验 D.二氧化硫可以用 溶液吸收 题型3 分子的极性对溶解性的影响 82 解析 二氧化氮易溶于水且与水反应，不能用排水法收集，叙述错误，A错误；乙醇与水互溶， 不能萃取碘水中的碘单质，叙述错误，B错误；氯化氢和水都是极性分子，根据“相似相溶”原 理，氯化氢极易溶于水，故可进行喷泉实验，C正确；用溶液吸收二氧化硫是由于 与 发生反应： ，与“相似相溶”原理无关，D错误。 题型3 分子的极性对溶解性的影响 83 归纳总结 影响物质溶解性的三要素：“相似相溶”规律、形成氢键、发生化学反应。 题型3 分子的极性对溶解性的影响 84 高中必刷题 主讲老师 6.［江西吉安2025高二月考改编］ （1）金属镍粉在气流中轻微加热，生成无色挥发性液体， 呈正四面体形结构， 易溶于下列物质中的____（填序号）。 BC A.水 B. C. D. 溶液 题型3 分子的极性对溶解性的影响 86 解析 由呈正四面体形结构可知， 为非极性分子，根据“相似相溶”，四氯化碳 和苯是非极性分子，则 易溶于四氯化碳和苯。 题型3 分子的极性对溶解性的影响 87 （2）在①苯、、、、五种物质中，碳原子采取 杂化的分子有 ______（填序号），分子的空间结构是________。与 相比，_____的熔点较高。 ①③ 直线形 解析 苯、、、、分子中碳原子的杂化方式分别是、、、 、 ;与 的空间结构类似，都是直线形;结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、 沸点越高，故的熔点高于 。 题型3 分子的极性对溶解性的影响 88 （3）甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是_______________ __________________________________________________________。 甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇、羧酸都能与形成分子间氢键 题型3 分子的极性对溶解性的影响 89 高中必刷题 主讲老师 7.研究表明，连有4个不同的原子或原子团的碳原子叫做不对称碳原子，也叫手性碳原子，则该 有机物分子（如图）中手性碳原子的个数为( ) A A.1 B.2 C.3 D.4 题型4 分子的手性 91 解析 题给有机物分子中存在1个手性碳原子（用*标记） ，A正确。 题型4 分子的手性 92 方法技巧 手性碳原子的判断方法及规律 方法：手性碳原子必须是饱和碳原子，且同时连有4个不同原子或原子团。 规律：、 中的碳原子一定不是手性碳原子；②双键碳原子、三键碳原子及苯环 上碳原子一定不是手性碳原子。 题型4 分子的手性 93 高中必刷题 主讲老师 8.（1）［广东佛山2024联考］ 中所含手性碳原子的数目为___。 4 解析 中*标记的4个碳原子为手性碳原子。 题型4 分子的手性 95 （2）［河南周口2024月考］ 中含有手性碳原子的数目为___。 5 解析 中*标记的5个碳原子为手性碳原子。 题型4 分子的手性 96 2 课时2 分子的极性 手性分子 刷提升 97 高中必刷题 主讲老师 1.下列有关漂白剂说法正确的是( ) C A.是含有极性键的非极性分子 B. 是含有非极性键的非极性分子 C.是含有极性键和非极性键的极性分子 D. 是只含有离子键的离子化合物 99 解析 中、原子之间只存在极性键，中原子价电子对数 ，含有1个孤 电子对，则为形结构，正、负电重心不重合，为极性分子，A错误； 中原子之间存在极性 键，为极性分子，B错误；中存在极性键、非极性键， 正、负电荷重心 不重合，为极性分子，C正确；中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键，原子与 原子 之间存在共价键，D错误。 100 高中必刷题 主讲老师 2.［广东广州2025月考］、、为短周期主族元素，化合物 是一种有机中间体，与水发生 剧烈反应生成强酸和一种常见的温室气体 。下列说法正确的是( ) B A.电负性： B.基态原子和 原子的未成对电子数相等 C.为非极性分子 D.分子中， 键与 键个数比为 102 思路导引 、、为短周期主族元素，化合物是一种有机中间体，与水发生剧烈反应生成强酸 和一 种常见的温室气体，温室气体为，强酸为，即化合物是，为， 为 ， 为C。 103 解析 元素吸引键合电子的能力越强，其电负性越大，吸引键合电子的能力： ，所以 电负性：即，A错误；为，基态原子核外电子排布式为 ，有2个 未成对电子，为C，基态原子核外电子排布式为，有2个未成对电子，故基态 原子和 原子的未成对电子数相等，B正确；即 ，其中心原子C的价层电子对数为3，空间结构 为平面三角形，分子中正、负电中心不重合，为极性分子，C错误；即 ，分子中存在2个 ，1个双键中含1个 键与1个 键，则 键与 键个数比为 ，D错误。 104 高中必刷题 主讲老师 3.氨基 金刚烷醇可用于合成药物维格列汀（治疗2型糖尿病），其分子结构如图所示。下 列说法不正确的是( ) B A.分子中原子和原子均为 杂化 B.分子中的键角大于 的键角 C.分子中的极性大于 的极性 D.分子中含有手性碳原子 106 解析 题给分子中原子和原子的价电子对数均为4，故均为 杂化，A正确；电负性： ，中成键电子的偏离程度比大，同时键长比 键长长、 键长比键长长，这样导致中的成键电子对之间的斥力比 小， 的键角小于的键角，B不正确；电负性：，分子中 的极性大 于 的极性，C正确；手性碳原子一定是饱和碳原子，手性碳原子连接四个不同的原子或基团， 如图中*标记的饱和碳原子为该分子中所含手性碳原子： ，D正确。 107 高中必刷题 主讲老师 4.［山东临沂一中2025月考］和均可发生水解反应，其中 的水解机理示意图如图， 下列说法正确的是( ) C A.和均为极性分子 B.和中的均为 杂化 C.和均能与形成氢键 D.和 的水解反应机理相同 109 解析 中原子价层电子对数为 ，无孤电子对，空间结构为正四面体 形，结构对称，为非极性分子，A错误；和中原子价层电子对数都是4，均为 杂化， B错误；和分子中均存在已经与电负性很大的原子形成共价键的 原子，故均能与 中原子形成氢键，C正确；由题给水解机理可知，水解时，首先中的与 中的孤电子对结合，中的与中的结合，从而形成脱去，而中 无孤电子对， 故和 水解反应机理不同，D错误。 110 高中必刷题 主讲老师 5.［北京顺义区一中2025月考］由氧元素形成的常见物质有、、和 等。 （1）基态氧原子的电子排布式是___________。 解析 基态氧原子核外有8个电子，电子排布式是 。 （2）水分子的价层电子对互斥模型是________形。 四面体 解析 分子中，原子的价电子对数为，所以 分子的价层电子对互斥模型是 四面体形。 112 （3）对 分子结构的研究，曾有甲、乙两种推测（如图）： 甲 乙 ①可测定 分子中__（填序号）确定其结构一定不是甲。 键长 键能 键角 解析 键长和键能不能决定分子结构，键角是描述分子空间结构的重要参数，所以可测定 分 子中键角，确定其结构，故选 ； 113 ②的结构如图丙所示。中的比 中的更____（填“难”或“易”）断裂。 易 丙 解析 电负性大于，中的比 中的更易断裂； 114 ③由于 不稳定，很难得到晶体。20世纪40年代初，卢嘉锡等化学家用尿素（ ） 与形成较稳定的尿素过氧化氢复合物晶体，进而测得结构为图乙。 为______ （填“极性”或“非极性”）分子。 极性 解析 由题述可知，中的4个原子不在同一条直线上，正、负电荷重心不重合，所以 为 极性分子。 115 （4）已知分子的空间结构为形，中心原子为杂化。除 键外， 分子中还形成了含4个 电子的大 键。每个分子中用于成键的电子总数是___个，中心 原子提供参与成键的电子数 是___个。 8 4 解析 每个分子中，中心原子与周围2个 原子各形成1个共用电子对，另外还形成含4个电子 的大 键，所以分子中用于成键的电子总数是个，中心原子提供2个电子形成 键，提供2个电子形成大 键，所以中心 原子参与成键的电子数是4个。 116 1 第一单元综合训练 刷能力 117 高中必刷题 主讲老师 1.［江西南昌二中2024高二期末］下列事实与分子的极性不相关的是( ) C A.的沸点比 的低 B.易溶于水，难溶于 C.常温常压下，为气体， 为液体 D.用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近水流，水流方向发生变化 119 解析 氮气为非极性分子， 为极性分子，两者相对分子质量相同，极性大则范德华力大，范德 华力大则沸点高，故的沸点比 的低与极性有关，A不符合题意；氨气、水均为极性分子，四 氯化碳为非极性分子，根据“相似相溶”可知，易溶于水，难溶于，B不符合题意； 与均为非极性分子，常温常压下，为气体， 为液体，是因为二硫化碳的相对分子质量 更大，分子间作用力更大，与极性无关，C符合题意；用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近水流，水流方 向发生变化，说明水分子为极性分子，D不符合题意。 120 高中必刷题 主讲老师 2.［河北石家庄2025联考］下列说法或化学用语表述正确的是( ) B A.分子的 模型： B.锗烷和 中心原子的价层电子对数相同 C.中含有 键 D. 的空间结构为平面三角形 122 解析 分子中，原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，其 模型为 ， 缺少一个孤电子对，A错误；根据价层电子对互斥模型可知，锗烷和 中心原子 的价层电子对数均为4，B正确；根据的结构式 可知， 中含有 键，C错误；的中心原子 的价层电子对数为4，有1个孤电子对， 所以 的空间结构为三角锥形，D错误。 123 高中必刷题 主讲老师 3.短周期主族元素A、B形成 型分子，下列有关叙述正确的是( ) B A.若A、B为同一周期元素，则 分子的空间结构一定为平面三角形 B.若分子中的价电子数为24，则 分子的空间结构为平面三角形 C.若A、B为同一主族元素，则 分子的空间结构一定为三角锥形 D.若分子的空间结构为三角锥形，则分子一定为 125 解析 若A、B为同一周期元素，当A为元素，B为元素时，中心原子为 杂化，有1个孤电 子对，空间结构为三角锥形，A错误；若分子中的价电子数为24，则A为B、或，B为、 或，中心原子均为 杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形，B正确；若A、B为同一主族 元素，则为，中心原子为 杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形，C错误；若 分子为三角锥形，则A可能为元素，也可能为 元素，D错误。 126 高中必刷题 主讲老师 4.臭氧在催化下能将烟气中的、分别氧化为和， 也可在其 他条件下被还原为 。下列说法正确的是( ) D A.第一电离能： B.中中心原子轨道的杂化类型为 杂化 C.的空间结构为三角锥形 D.分子中 键与 键的数目比为 128 解析 一般情况下，同一周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但当元素处于第ⅡA族的全 充满和第ⅤA族的半充满状态时，其第一电离能大于同一周期相邻元素，原子 轨道为半充满 状态，故第一电离能：，A错误；中中心原子的价电子对数是 ，无孤 电子对，中心原子采取杂化，B错误；中中心原子的价电子对数为 ， 无孤电子对，其空间结构为正四面体形，C错误；的结构式为，1个三键中含1个 键和 2个 键，分子中 键与 键的数目比为 ，D正确。 129 高中必刷题 主讲老师 5.［浙江宁波2025高二期中］下列类推结论正确的是( ) D A.是极性分子，因此在水中的溶解度大于在 中的溶解度 B.可以形成和，因此也可以形成和 C.冰的密度小于水，因此固体的密度也小于液态 D.酸性强于，因此的酸性也强于 131 解析 是极性分子，但极性很微弱，所以它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，A错 误；因为氮的最外层电子排布式为，该层没有轨道，磷的最外层电子排布式为 ， 该层中还有空轨道可以参与成键，所以有没有 ，B错误；由于氢键的存在，冰的密度 小于水，而分子间不存在氢键，固体的密度大于液态，C错误； 酸性强 于，是因为的电负性大于， 的羧基中羟基极性更大，更易电离出 ，同理可得，的酸性也强于 ，D正确。 132 归纳总结 氢键对物质性质的影响 （1）对熔、沸点的影响，如的沸点比高，是因为 分子间存在氢键； 的沸点比 高，是因为前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键。 （2）对溶解性的影响，如在乙醇中溶解度大于在乙醇中溶解度是因为 与乙醇可形成 分子间氢键。 （3）对密度的影响，如冰的密度比水小，是因为冰中水分子之间形成较多氢键，使水分子的间 隙增大，密度减小。 （4）对酸性的影响，例如 的酸性弱于 ，是因为 形成分子内氢键，难电离出 。 133 高中必刷题 主讲老师 6.［广东梅州2025月考］类推是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论。下列类推的结 论中正确的是( ) D A.分子的空间结构为形，则的模型也是 形 B.甲烷分子中的键角是，则白磷分子中的键角也是 C.的空间结构为三角锥形，则 的空间结构也为三角锥形 D.分子中原子的杂化方式为，则分子中原子的杂化方式也为 135 解析 的中心原子的价层电子对数，则分子的 模型是四 面体形，空间结构为形，A错误；甲烷分子的空间结构为正四面体形，键角是 ，白磷 分子的空间结构也为正四面体形，原子在正四面体的顶点，键角是 ，B错误； 的空 间结构为三角锥形，中中心B原子的价层电子对数为 ，无孤电子对，分 子的空间结构为平面三角形，C错误；分子中的原子和分子中的 原子的价层电子对 数均为，杂化方式均为 ，D正确。 136 高中必刷题 主讲老师 7.［江苏无锡2025高二月考］法匹拉韦的结构简式如图所示。下列说法错误的是( ) C A.该分子中、、的第一电离能由大到小的顺序为 B.该分子中的键能大于 的键能 C.该分子中所有原子都为 杂化 D.不考虑形成大 键的情况，该分子中 键与 键数目之比为 138 解析 同周期主族元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一电离 能大于同周期相邻元素，所以、、的第一电离能由大到小的顺序为 ，A正确； 中存在1个 键和1个 键，原子轨道重叠程度大于，则键长： ，键 能：，B正确；该分子中的不饱和原子为杂化，C错误；共价单键是 键，1 个共价双键含1个 键和1个 键，该分子中 键与 键数目之比为 ，D正确。 139 高中必刷题 主讲老师 8.研究元素周期表右上角区域元素，有利于研发新型绿色农药，如 、 等。 （1） 中所含元素、、、 的电负性从大到小的顺序为_______________； 的沸点是，的沸点是，的沸点远高于 的沸点 的原因是___________________________________。 分子间能形成氢键，乙烷不能 141 解析 元素非金属性越强，电负性越大，非金属性：,则、、、 的电负性从大 到小的顺序为；分子间能形成氢键，乙烷不能，所以 的沸点远高 于 。 142 （2）、、 中最稳定的是_____（填化学式，下同），还原性最强的是______，键角 最大的是_____。 解析 同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增 强，、、中最稳定的是，还原性最强的是，、、中， 的电负性最大， 共用电子对离近，共用电子对间的排斥力大，所以键角最大的是 。 143 （3）和 的混合气体经光解作用可生成一种新分子： 。 ①中的_____杂化轨道与的轨道重叠形成 键。 解析 中中心原子的价电子对数为，采取杂化，则的 杂化轨 道与的轨道重叠形成 键。 ②下列分子中属于非极性分子的是____（填序号）。 . 解析 是平面三角形结构，是非极性分子，符合题意；是 形结构，不对称，是极性分 子，不符合题意； 结构不对称，是极性分子，不符合题意； 是四面体形结构，不对 称，是极性分子，不符合题意；是正四面体形结构，是非极性分子， 符合题意。 144 （4）已知酸性：。推测酸性：___（填“ ”或“ ”） 。 解析 非金属性：，根据酸性： ，可推测酸性： 。 145 高中必刷题 主讲老师 9.［湖北武汉华中师大一附中2024高二期末］氮是构建化合物的常见元素，可以形成从到 各价态的化合物。回答下列问题： （1）下列关于和 的说法正确的为______（填序号）。 ABD A.具有氧化性、还原性 B.键角： C.中的杂化方式为杂化 D.的结构与 的结构类似 147 解析 中为价，为元素的中间价态，既具有氧化性又具有还原性，A正确。 的中心 原子的价层电子对数为，原子采取杂化，有1个孤电子对， 的空间结 构为形；的中心原子的价层电子对数为，即 原子有一个单电子，一个单 电子也占据一个轨道，所以原子采取杂化，的空间结构为形；的中心 原子的价 层电子对数为，原子采取杂化，无孤电子对， 的空间结构为直线形。中 心原子杂化方式不同时，键角： ；中心原子杂化方式相同时，孤电子对对成键电 子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，孤电子对数越大，键角越小，故键角大小 顺序为，B正确，C错误。与 原子总数相同、价电子总数相同，两者 互为等电子体，故两者结构类似，D正确。 148 （2）已知和中都存在中心电子的大 键可用表示，且杂化轨道中 成分越多， 形成的键越长。结合信息分析，和中 键长较短的是_____，其原因为_____________ __________________________________________________________。 中原子采取杂化，中原子采取杂化，故中键长较短 解析 根据（1）中分析知，中原子采取杂化，中原子采取 杂化，根据题干信息， 杂化轨道中成分越多，形成的键越长，可知和中键长较短的是 。 149 （3）和有相同的价电子数，但实验测得两者的空间结构（忽略 原子）分别为 三角锥形和平面三角形。和中心 原子的杂化方式分别为__________。两者分子 的空间结构不同的原因之一是某一分子可形成大 键。已知轨道也可参与形成 键，以 表示 出相关大 键：____。另一原因与电负性有关，、C、和 的电负性由小到大的顺序是______ __________，中 的价态为____。 、 150 解析 由化合物的空间结构为三角锥形可知， 中氮原子的价层电子对数为4，孤 电子对数为1，氮原子的杂化方式为杂化，由 的空间结构为平面三角形可知， 中氮原子的价层电子对数为3，孤电子对数为0，氮原子的杂化方式为 杂化； 中原子的孤电子对位于轨道上，与的的空轨道形成大 键，其中氮原子提供孤 电子对，硅原子提供空轨道，形成4中心2电子的大 键： ；同周期主族元素从左到右电负性 逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，中显正价，显负价， 中C显负价， 显正价，则、C、、的电负性由小到大的顺序为 ；根据化合物中各元素的化 合价代数和为0以及电负性顺序可知中的化合价为 价。 151 方法技巧 含碳化合物中碳原子的杂化类型判断 （1）若碳原子形成4个单键（即饱和碳原子），则杂化类型为，如、 等；（2）若 碳原子形成1个双键、两个单键，则杂化类型为，如、 等；（3）若碳原子 形成2个双键，或1个三键和1个单键，则杂化类型为，如、 等。 152 高中必刷题 主讲老师 10.［内蒙古乌兰浩特一中2025高二月考］自然界中不存在单质氟，为得到单质氟，不少科学家 献出了宝贵的生命。1886年，法国化学家莫瓦桑用电解法成功地制取了单质氟，因此荣获1906 年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。请回答下列问题。 （1）氟磷灰石可用于制取磷肥，基态原子有___个未成对电子，的中心 原子的杂化方式 为_____。 3 解析 基态原子的外围电子排布式为，有3个未成对电子；的中心 原子的价电子对 数为，没有孤电子对，原子的杂化方式为 。 154 （2）氟气可以用于制取惰性强于的保护气，也可以用于制取聚合反应的催化剂。 可以作为工业制取硅单质的中间物质 的原料。 ① 分子的空间结构为____________。 正四面体形 解析 的中心原子的价电子对数为 ，无孤电子对，空间结构为正四 面体形； ②、、 的第一电离能由大到小的顺序为___________。 解析 同周期主族元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，、、为同周期主族元素，由于 的 轨道处于半充满的较稳定状态，第一电离能大于同周期的相邻元素，所以第一电离能由大到 小的顺序为 。 155 （3）氟气可以用于制取聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，四氟乙烯含 键的数目为_____ ____。 解析 四氟乙烯分子含4个，1个，故1个四氟乙烯分子中含有5个 键，则 （即）四氟乙烯含 键的数目为 。 （4）工业上电解制取单质铝，常利用冰晶石降低的熔点。、、 的电负 性由小到大的顺序为____________，工业上不用电解 制取铝的原因为____________________ _____________________________________________________________。 是共价化合物，在熔融状态下不会电离出自由移动的阴、阳离子，即熔融状态不导电 解析 一般元素的电负性随元素的非金属性增强而增大，随元素的金属性减弱而增大，故 、 、的电负性由小到大的顺序为；工业上不用电解制取铝的原因为 是共价 化合物，在熔融状态下不会电离出自由移动的阴、阳离子，即熔融状态不导电。 156 157 $$