专题3 第四单元 分子间作用力 分子晶体-【高中必刷题】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课件（苏教版）

化学 选择性必修2 物质结构与性质 SJ 1 4 第四单元 分子间作用力 分子晶体 2 1 课时1 分子间作用力 刷基础 3 高中必刷题 主讲老师 1.［湖北黄冈2024高二月考改编］下列关于范德华力的叙述中，正确的是( ) B A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 B.范德华力与化学键的强弱不同 C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量 题型1 范德华力及其对物质性质的影响 5 解析 范德华力是分子之间的一种相互作用，其实质也是一种电性作用，但比较微弱，化学键必 须是强烈的相互作用，故范德华力不是化学键，A错误，B正确；范德华力普遍存在于分子之间， 但也必须满足一定的距离要求，若分子间的距离足够大，分子之间很难产生相互作用，C错误； 虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量，D错误。 题型1 范德华力及其对物质性质的影响 6 高中必刷题 主讲老师 2.［安徽蚌埠二中2024高二月考］关于氢键的下列说法中正确的是( ) C A.每个水分子内含有两个氢键 B.冰、液态水、水蒸气中都存在氢键 C.1个水分子最多可形成4个氢键 D. 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 题型2 氢键及其对物质性质的影响 8 解析 水分子间存在氢键，水分子内不含氢键，A错误；冰、液态水中含有氢键，水蒸气中水分 子间距较大，不能形成氢键，B错误；氢键具有方向性和饱和性，因此1个水分子最多可形成4个 氢键，C正确；分子间氢键影响物质的部分物理性质，如熔、沸点， 的稳定性很强，是因为 键能大，稳定性强，与氢键无关，D错误。 题型2 氢键及其对物质性质的影响 9 高中必刷题 主讲老师 3.关于氢键，下列说法正确的是( ) C A.含氢元素的化合物中一定存在氢键 B.氢键比范德华力强，所以它属于化学键 C. 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D.氢键使物质具有较高的熔、沸点 题型2 氢键及其对物质性质的影响 11 解析 含氢元素的化合物中不一定存在氢键，例如 分子间不存在氢键，A错误；氢键属于分子 间作用力，不属于化学键，B错误；元素的电负性较大，可以形成氢键， 中的碱基互补配 对是通过氢键实现的，C正确；分子间氢键会使物质的熔、沸点升高，而分子内氢键会使物质的 熔、沸点降低，D错误。 题型2 氢键及其对物质性质的影响 12 高中必刷题 主讲老师 4.如图为冰的一种骨架形式，以此为单位向空间延伸，则该冰晶胞中的每个水分子拥有氢键的个 数为( ) A A.2 B.4 C.8 D.12 题型2 氢键及其对物质性质的影响 14 解析 由题图可知，中心水分子与周围四个水分子形成四个氢键，每个氢键为两个水分子共有， 则每个水分子含有氢键的个数为 ，故选A。 题型2 氢键及其对物质性质的影响 15 高中必刷题 主讲老师 5.［北京顺义区2025月考］下列物质的性质与氢键无关的是( ) D A.氨气易液化 B.熔点： C.甲醚 微溶于水，而乙醇可与水以任意比互溶 D.分解时吸收的热量比 分解时吸收的热量多 题型2 氢键及其对物质性质的影响 17 解析 分子之间可以形成氢键，导致氨气易液化，A不符合题意；邻羟基苯甲酸形成分子内氢 键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间氢键增大了分子间作用力，使对羟基苯甲酸的熔、 沸点比邻羟基苯甲酸的高，B不符合题意；乙醇分子结构中含有羟基，可以与水分子形成分子间 氢键，从而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能与水以任意比互溶，而甲醚分子结构中无羟基， 且1个 上连有2个甲基空间位阻较大，难以与水分子形成氢键，在水中的溶解度比乙醇小得多， C不符合题意；分解时吸收的热量比分解时吸收的热量多的原因是的键能比 的 键能大，与氢键无关，D符合题意。 题型2 氢键及其对物质性质的影响 18 高中必刷题 主讲老师 6.下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是( ) B A.任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有、、 的物质中 B.范德华力比氢键的作用还要弱 C.范德华力与氢键共同决定物质的物理性质 D.范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关 题型3 范德华力和氢键的区分与比较 20 解析 不是任何物质中都存在范德华力，如氯化钠中没有范德华力，只存在离子键，A错误；范 德华力比氢键的作用力要弱，B正确；由分子构成的物质，物质的部分物理性质由范德华力与氢 键共同决定，不是分子构成的物质的物理性质不是由范德华力与氢键决定的，C错误；范德华力 的强弱与相对分子质量、分子的极性有关，氢键的强弱与形成氢键的元素的电负性和原子半径有 关，D错误。 题型3 范德华力和氢键的区分与比较 21 高中必刷题 主讲老师 7.［广东清远2024高二月考］下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是( ) B A.在相同条件下，在水中的溶解度小于 B.、、、 的热稳定性依次减弱 C.、、、 的熔、沸点逐渐升高 D.、、、 的沸点逐渐升高 题型3 范德华力和氢键的区分与比较 23 解析 在相同条件下，氧气与水分子之间的作用力比与水分子之间的作用力大，因此 在水中 的溶解度小于与分子间作用力有关，A不符合题意；、、、 的热稳定性与分子中 氢卤键的强弱有关，而与分子间作用力无关，B符合题意；、、、 结构相似，分子间 作用力随相对分子质量的增大而增大，因此、、、 的熔、沸点逐渐升高与分子间作用 力有关，C不符合题意；烷烃分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，因此乙烷、丙烷、丁 烷的沸点逐渐升高，在烷烃同分异构体中，支链越多分子结构越对称，分子极性越小，分子间作 用力越小，沸点越低，因此的沸点小于 的沸点，D不符合题意。 题型3 范德华力和氢键的区分与比较 24 高中必刷题 主讲老师 8.［江苏无锡2025高二期中］图甲表示某种含氮有机化合物的结构简式，该化合物能识别某些离 子或分子而形成超分子。该分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图乙）。分子内存 在空腔，能嵌入某种离子或分子而形成4个氢键并予以识别。下列分子或离子中，能被该含氮有 机化合物识别的是( ) B A. B. C. D. 26 解析 、、电负性很大，与已和电负性很强的原子形成了共价键的 原子之间可以形成氢键， 正四面体顶点原子与嵌入空腔的微粒形成4个氢键，该微粒应含有4个原子，选项中只有 符合，故选B。 27 2 课时2 分子晶体 刷基础 28 高中必刷题 主讲老师 1.［陕西西安2025月考改编］下列说法正确的是( ) A ①在水中氢、氧原子间均以离子键相结合 ②分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 ③干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型 和 都是极性分子， 所以易溶于 A.③ B.② C.②③ D.①④ 题型1 分子晶体及其判断 30 解析 分子中、 原子以共价键相结合，①错误；分子中键能越大、键长越短、分子越稳定， ②错误；干冰和碘都属于分子晶体，分子晶体三态（固、液、气）变化过程中均只克服分子间作 用力，干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力都为范德华力，③正确； 分子的空 间结构为直线形，分子中正、负电中心重合， 是非极性分子，④错误；A正确。 题型1 分子晶体及其判断 31 归纳总结 判断分子极性的常用方法 （1）只含非极性键的分子一定是非极性分子； （2）含极性键的分子： ①看分子中各个键的极性的向量和是否为零 若等于零，为非极性分子；若不等于零，为极性分子。 ②看分子中的正电中心和负电中心是否重合 若重合：为非极性分子；若不重合：为极性分子。 分子中的正电中心和负电中心是否重合要结合分子的空间结构判断。 题型1 分子晶体及其判断 32 高中必刷题 主讲老师 2.下列有关分子晶体的说法正确的有( ) ①分子晶体的构成微粒是分子，都具有分子密堆积的特征 ②分子晶体在水溶液中均能导电 ③分 子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高 ④分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的 沸点一定越高 ⑤所有的非金属氢化物都是分子晶体 ⑥所有分子晶体中均既存在分子间作用力又 存在化学键 B A.1项 B.2项 C.3项 D.4项 题型1 分子晶体及其判断 34 解析 分子晶体的构成微粒是分子，只含有分子间作用力的分子晶体具有分子密堆积的特征，而 含有氢键的分子晶体不具有密堆积的特征，①错误；部分分子晶体为电解质，在水溶液中能电离， 水溶液能导电，如硫酸，而部分分子晶体为非电解质，在水溶液中不能电离，水溶液不能导电， 如蔗糖，②错误；分子晶体的熔、沸点与分子间作用力的大小有关，通常分子间作用力越大，分 子的熔、沸点越高，③正确；分子晶体熔化时，只破坏分子间作用力，不破坏分子内共价键，分 子晶体的熔点高低与分子间作用力有关，与分子内共价键键能大小无关，④错误；所有的非金属 氢化物都是由分子构成的分子晶体，⑤正确；稀有气体分子是单原子分子，分子中不存在化学键， ⑥错误。故选B。 题型1 分子晶体及其判断 35 高中必刷题 主讲老师 3.根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是( ) B A.熔点为 ，易溶于水，水溶液能导电 B.熔点为 ，液态不导电，水溶液能导电 C.熔点为，沸点为 ，硬度很大 D.熔点为，质软，可导电，密度为 题型1 分子晶体及其判断 37 解析 分子晶体中分子间只存在分子间作用力，熔、沸点低，硬度小。熔点为 的物质，熔 点高，不符合分子晶体的特点，A错误；熔点为 的物质，熔点低，符合分子晶体的特点， 液态不导电，说明组成微粒中不存在离子，水溶液能导电，说明溶于水后可以电离出能够自由移 动的离子，如，属于分子晶体，B正确；熔点为 ， 沸点为 的物质，熔、沸点高，不符合分子晶体的特点，C错误；可导电，不符合分子晶体 的特点，D错误。 题型1 分子晶体及其判断 38 高中必刷题 主讲老师 4.［安徽安庆2025月考］干冰、冰的结构模型如图所示，下列说法正确的是( ) B A.构成干冰的粒子是碳、氧原子 B.干冰中每个周围紧邻12个 C.冰的晶胞中每个水分子周围有2个紧邻的水分子 D.冰融化时，分子中 断裂 题型2 分子晶体的结构 40 解析 干冰是分子晶体，构成干冰的粒子是二氧化碳分子，A错误；干冰中 采取分子密堆积方 式，每个周围紧邻12个 ，B正确；冰中1个水分子周围有4个水分子，C错误；冰融化时， 分子间氢键和范德华力被破坏，分子中的 没有断裂，D错误。 题型2 分子晶体的结构 41 高中必刷题 主讲老师 5. ［福建三明2024高二期中联考］ 为白色晶体，结构如图所示。下列说法正确的 是( ) A A. 晶体属于分子晶体 B.含的晶体中有 氢键 C.中原子间距离：小于 D. 分子间存在氢键，所以它的热稳定性较强 题型2 分子晶体的结构 43 解析 由晶体结构图可知分子中与、B与之间以共价键结合， 分子间通过 氢键聚合在一起，故晶体为分子晶体，A正确；由图知1个 分子形成6个氢键，每个 氢键为2个分子共用，因此含分子的晶体中有氢键，B错误； 晶体 中为氢键，为分子间作用力，为共价键，原子间距离：大于 ，C错误；热 稳定性取决于分子内共价键的强弱，与氢键无关，D错误。 题型2 分子晶体的结构 44 高中必刷题 主讲老师 6.［河南洛阳2025高二月考］石墨晶体是层状结构。以下有关石墨晶体的说法正确的有( ) ①石墨晶体只有分子晶体和共价晶体的特征；②石墨是混合型晶体；③石墨中碳原子数和 个 数之比为 ；④石墨和金刚石的硬度相同；⑤石墨层内碳原子核间距比金刚石碳原子核间距大; ⑥石墨的导电性只能沿着石墨平面的方向 A A.2项 B.3项 C.4项 D.5项 题型3 混合型晶体 46 解析 石墨中存在范德华力和共价键，还有类似金属键的特性，故石墨晶体兼有分子晶体、共价 晶体和金属晶体的特征，①错误；石墨是混合型晶体，②正确；在石墨的片层结构中，每个碳原 子形成3个共价键，而一个为两个碳原子共用，所以石墨中碳原子数和个数之比为 ， ③错误；石墨是层状结构，质软，金刚石是三维网状结构，质硬，④错误；石墨中碳原子形成平 面六元环结构，层内碳原子核间距小于金刚石中碳原子核间距，⑤错误；石墨中，相邻碳原子平 面之间相隔较远，电子不能从一个平面跳跃到另一个平面，石墨的导电性只能沿石墨平面的方向， ⑥正确。综上所述，正确的说法有2个，故选A。 题型3 混合型晶体 47 高中必刷题 主讲老师 7.石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的晶体。下列关于石墨与 石墨烯的说法中正确的是( ) C A.从石墨中剥离出石墨烯需要破坏化学键 B.石墨中平均每个碳原子形成2个 C.石墨属于混合型晶体，层与层之间存在范德华力，层内碳原子间存 在共价键，能导电 D.石墨烯中平均每个六元环含有3个碳原子 题型3 混合型晶体 49 解析 石墨晶体中，层与层之间的作用力为范德华力，层内碳原子间存在共价键，每个C原子形 成3个 键，且每个C原子为3个六元环所共有，据此分析解题。石墨晶体中，层与层之间的作用 力为范德华力，从石墨中剥离出石墨烯需要破坏范德华力，A错误；石墨晶体中每个碳原子形成3 个，则每个C原子单独占有的 个数为1.5个，B错误；石墨属于混合型晶体，层与层之间 存在范德华力，层内碳原子间存在共价键，能导电，C正确；每个C原子为3个六元环所共有，则 石墨烯中平均每个六元环含有的碳原子数为 ，D错误。 题型3 混合型晶体 50 2 课时2 分子晶体 刷提升 51 高中必刷题 主讲老师 1.［河北沧州2025高二月考］下列各组晶体物质中，化学键类型、晶体类型均相同的是( ) A 和 金刚石和白磷 和 晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 硫黄和单质碘 A.③④⑥ B.④⑤⑥ C.①②③ D.①③⑤ 53 解析 二氧化硅为共价晶体，三氧化硫为分子晶体，①不符合题意；金刚石为共价晶体，白磷为 分子晶体，②不符合题意；和 均只含极性共价键，二者都属于分子晶体，③符合题意； 晶体硅和金刚石均只含非极性共价键，二者都属于共价晶体，④符合题意； 为单原子分子，不 含化学键， 中含非极性共价键，⑤不符合题意；硫黄和单质碘都是分子晶体，二者都只含非极 性共价键，⑥符合题意。A正确。 54 高中必刷题 主讲老师 2.某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有 原子最外层都达到8电子稳定结构。关于该化合物的说法不正确的是( ) D A.化学式是 B.不存在离子键和非极性共价键 C.在固态时所形成的晶体是分子晶体 D.在熔融状态下能导电 56 解析 该二聚分子的单分子化学式为，两种元素都处于第三周期，可能是或 ，而 中所有原子已达稳定结构，不可能形成二聚分子，所以只可能是 ，该化合物的化学式是 ，A正确；该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，不存在离子键，只存在 ，也不存在非极性共价键，B正确；该化合物是无机化合物形成的二聚分子，属于共价化 合物，是分子晶体，C正确；该化合物是共价化合物，在熔融状态下不能导电，D错误。 57 高中必刷题 主讲老师 3.［江西南昌2024高二期中］以 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) B 冰（图甲）中含氢键数目为 晶体硅（图乙）中含有数目为 干冰（图丙）中含共用电子对数目为 ④石墨烯（图丁）是碳原子构成的单层片状新材料，石墨烯中含数目为 A.①② B.①③ C.②③ D.③④ 59 解析 冰的物质的量为 ，1个水分子形成2个氢键，则氢键数目为 ，①错误；硅晶体中1个原子与周围4个原子形成4个 ，每个 被2个原子共用，（即）硅晶体中含有个 ，②正确；干冰 为分子晶体，为达8电子稳定结构，每个与C形成2个共用电子对，故 分子中含 有共用电子对，即干冰中含共用电子对数目为 ，③错误；在石墨烯中，每个碳原子 形成3个，每个为两个碳原子共用，故一个碳原子实际占1.5个，（即 ） 石墨烯所含数目为 ，④正确；B正确。 60 高中必刷题 主讲老师 4. ［江苏无锡2025联考］第24届冬奥会中，国家速滑馆“冰丝带”里屡破奥运会纪录， 该冰场是冬奥会史上“最快冰面”，冰层表面结构如图所示。下列有关说法错误的是( ) B A.第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成三维骨架结构，密度比液态水小 B.第二层“准液体”水分子之间形成的氢键较第一层多 C.当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性水分子”， 使冰面变滑 D.冰融化成水的过程中，、 62 解析 固态冰中，水分子间通过氢键形成三维骨架结构，使体积较液态时大，则固态冰密度比液 态水小，A正确；相同条件下，从图中可以看出，“准液体”中水分子间隙比固态冰中小，即 “准液体”中水分子间形成氢键的数目比固态冰中少，B错误；“准液体”中的水分子与下层固 态冰通过氢键连接，当高于一定温度时，氢键断裂，则产生“流动性水分子”，使冰面变滑，C 正确；冰融化成水的过程中，需要吸收热量，则 ，物质由固相变成液相，熵增加，则 ，D正确。 63 高中必刷题 主讲老师 5.碳有多种同素异形体，部分晶体或晶胞的结构如图甲所示（设 为阿伏加德罗常数的值）。 甲 回答下列问题： 65 （1）下列作用力中石墨晶体内不存在的是_____（填序号，下同）。 AD A.离子键 B.共价键 C.范德华力 D.氢键 解析 石墨为层状结构，层内碳原子之间通过碳碳单键结合，碳碳单键属于共价键；层与层之间 靠范德华力维系；碳原子层中存在自由移动的电子，自由移动的电子使层内碳原子间存在类似金 属键的作用力，故石墨晶体中不存在离子键和氢键。 66 （2）下列有关比较或说法中正确的是_____。 AB A.沸点：石墨金刚石 B.熔点：石墨 金刚石 C.三者都不溶于水及有机溶剂（如苯） D. 晶体中，与分子A等距且最近的分子有6个 67 解析 金刚石与石墨熔化后碳原子排列发生改变，原子间作用力变得相同，汽化（达到沸点）时， 两者均转化为小分子C、 等，石墨和金刚石的原有结构都不存在，且生成的气态产物是一样的， 即金刚石的沸点与石墨相同，属于分子晶体，沸点较低，所以沸点：金刚石石墨 ，A 正确；金刚石为共价晶体、石墨为混合型晶体，金刚石中的键长大于石墨中 的键长， 键长越短，断键所需能量越高，所以金刚石熔点低于石墨， 为分子晶体，熔化时破坏分子间 作用力，熔点较低，所以熔点：石墨 金刚石，B正确； 、苯都是非极性分子，根据 “相似相溶”，能溶于苯，C错误； 为分子晶体，分子间只存在范德华力，采用分子密堆 积，则晶体中 的配位数为12，即与A等距且最近的分子有12个，D错误。 68 （3）①金刚石中含有_____个 。 解析 金刚石中每个碳原子形成的个数为， 金刚石中 ，个数为 。 ② 晶胞中A的原子分数坐标为（1，0，0），则B的原子分数坐标为_ _______。 解析 晶胞中A的原子分数坐标为 ，分析晶胞结构可知，B位于上底面的面心，B的原 子分数坐标为 。 69 （4）金刚石的晶胞如图乙所示，设晶胞边长为，则金刚石的密度为_ ____ 。 乙 解析 金刚石晶胞体积 ，晶胞中C原子4个位于体内、8个位于顶角和6个位于面心，个数 为，晶体密度 。 70 $$