专题3 第一、二单元综合训练-【高中必刷题】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课件（苏教版）

化学 选择性必修2 物质结构与性质 SJ 1 1 第一、二单元综合训练 刷综合 2 高中必刷题 主讲老师 建议用时：30分钟 1.晶体内微粒总是按周期性规律重复排列，反映其结构特点的基本重复单位为晶胞，晶体可视为 晶胞经平移无隙并置而成。以下是某些晶体的局部结构，可作为晶胞的是( ) B A.都在顶点 B.在顶点和面心 C.在顶点和面心 D.在顶点和体心 4 解析 根据题意，晶体可视为晶胞经平移无隙并置而成，是指相邻晶胞之间没有任何间隙，所有 晶胞平行排列，取向相同。由此可知，平移后，重合位置的原子相同。不管是前后、左右还是上 下平移，大圆表示的原子和小圆表示的原子位置重合，不是同一种原子，因此该结构不能作为晶 胞，A错误；不管是前后、上下还是左右平移，各原子都可以与相同的原子重叠，可平移无隙并 置得到晶体，因此该结构可以作为晶胞，B正确；上下平移时，位于上、下面面心的两个不同的 原子位置会重合，因此该结构不能作为晶胞，C错误；该结构平移时会存在空隙，因此不能作为 晶胞，D错误。 5 高中必刷题 主讲老师 2.金属原子在二维平面里的放置有如图所示的两种方式,下列说法中正确的是( ) C A.图甲为非密置层,配位数为6 B.图乙为密置层,配位数为4 C.图甲在三维空间里堆积可得到镁型和铜型 D.图乙在三维空间里堆积仅得到简单立方堆积 7 解析 图甲为密置层,配位数为6,A错误;图乙为非密置层，配位数为4,B错误;图甲在三维空间里堆 积可得到面心立方最密堆积（铜型）和六方最密堆积（镁型）,C正确;图乙在三维空间里堆积可得 到简单立方堆积和体心立方密堆积,D错误。 8 高中必刷题 主讲老师 3.银晶体的晶胞如图所示。设银原子的半径为，用表示阿伏加德罗常数， 表示银的摩尔质 量。则下列说法错误的是( ) D A.银晶体每个晶胞中含有4个银原子 B.配位数是12 C.一个晶胞的体积是 D.晶体的密度是 10 解析 根据晶胞图可知，银原子处于顶点与面心上，晶胞中含有的银原子数目为 ， A正确；银晶体中，金属键无方向性,根据晶胞图可知，银原子配位数是12，B正确；在立方体的 面对角线上，3个银原子彼此两两相切，银原子的半径为，故面对角线长为，则棱长为 ， 故晶胞的体积为，C正确；每个晶胞中含有4个原子，故晶胞质量为 ，晶胞 的体积为，故晶体密度为 ，D错误。 11 高中必刷题 主讲老师 4.［河南驻马店2025高二月考］和的能量关系如图所示、 。 已知：离子所带电荷数相同时，半径越小，离子键越强。下列说法正确的是( ) B A. B. C. D. 13 解析 表示碳酸根离子解离成氧离子和二氧化碳过程的反应热，与阳离子无关， ，A错误；和 中钙离子的半径大于镁离子，故碳酸镁 中离子键更强，断裂碳酸镁中的离子键需要吸收更多的能量，故 ， B正确；根据盖斯定律及图中的箭头方向，，C错误； 表示金属氧化 物解离成金属阳离子和阴离子所吸收的热量，由于钙离子半径大于镁离子，故断裂氧化镁中的离 子键需要更多的能量， ，D错误。 14 高中必刷题 主讲老师 5.［四川眉山2025月考］某荧光材料的晶胞结构如图所示，摩尔质量为， 为阿伏加 德罗常数的值。下列叙述不正确的是( ) B A.该晶体的化学式是 B.该晶胞参数为，则其晶体密度 C.的配位数是4， 的配位数也是4 D.若A的原子分数坐标为，则B的原子分数坐标为 16 解析 由题图可知，1个晶胞中含有的个数为，的个数为4，与 个数比为，因此该晶体的化学式是，A正确；1个晶胞中含有4个与4个 ，即1个晶 胞的质量为，晶胞体积为，因此晶体密度 ，B错误； 由题图可知，距离最近且相等的有4个，距离最近且相等的 有4个，C正确；若A 的原子分数坐标为，则位于坐标原点的为左下前的，B的原子分数坐标为 ，D 正确。 17 高中必刷题 主讲老师 6. ［安徽合肥2024高二月考］离子液体是指由体积较大的阴、阳离子构成，并且在室温 或接近室温下呈液态的盐，也称为低温熔融盐。离子液体有许多优点，例如难挥发，有良好的导 电性，可作溶剂、电解质、催化剂等。一种离子液体结构如图，有关该物质的说法错误的是 ( ) D A.阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，晶体的熔点较低 B.所含原子的半径从大到小的顺序为 C.存在离子键和共价键 D.阴离子的空间结构为平面四边形 19 解析 由题图所示结构可知，该结构中阳离子体积较大，使阴、阳离子之间的作用力减弱，晶体 的熔点较低，A正确；一般电子层数越多，原子半径越大，若电子层数相同，则核电荷数越大， 原子半径越小，所含原子的半径从大到小的顺序为 ，B正确；该离子液体中 阳离子与阴离子之间以离子键结合，在阳离子中非金属元素的原子之间存在共价键，C正确；阴 离子的中心原子价层电子对数键电子对数中心原子上的孤电子对数 ，因此阴 离子 的空间结构为正四面体形，D错误。 20 高中必刷题 主讲老师 7.［河北沧州2025月考］具有钙钛矿结构的杂化材料 在太阳能电池领域具有重要的 应用价值，其晶胞结构如图甲所示，B代表,A的原子分数坐标为，B的为 。设 为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为 。下列说法中错误的是( ) C 甲 乙 A.该晶胞中含有3个 B.A与C之间的距离为 C.为 D.若沿轴向 平面投影，则其投影图如图乙所示 22 解析 B代表，晶胞中数目为1，中、的个数比为 ，所以该晶 胞含有3个 ，A正确；A位于晶胞的顶点，C位于面心，A与C之间的距离为晶胞面对角线长的一 半，为，B正确；的摩尔质量为 ，根据“均摊法”，1个晶胞 中含有1个，晶胞的体积为 ，则 ,为 ，C错误；若沿轴向 平面投影，则其投影 图如题图乙所示，面心、体心原子的投影重叠于投影图中心，D正确。 23 高中必刷题 主讲老师 8.［江苏无锡2025高二期中］ （1） 元素在周期表中的位置是_______________，位于元素周期表___区。 第4周期第族 解析 是26号元素，位于周期表的第4周期第族；在元素周期表中位于 区。 （2）铁镁合金是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图所示。储氢时， 分子位于晶 胞体心和棱的中心位置。该合金储满氢后所得晶体的化学式是__________。 解析 根据题给晶胞图可知：8个原子都在晶胞内部，原子位于顶点及面心位置，故 的个 数为，分子位于体心及棱心位置，则个数为 ，得该合金储满 氢气后所得晶体的化学式为 。 25 （3）下列二维平面晶体示意图中，所表示的化学式为 的是___（填序号）。 解析 每个黑球周围有6个白球，每个白球周围有3个黑球，黑球与白球的个数比为 ，表示的 化学式为， 错误；每个黑球周围有6个白球，每个白球周围有2个黑球，黑球与白球的个数 比为，表示的化学式为， 正确。 26 高中必刷题 主讲老师 9.铁及其化合物是日常生活生产中应用广泛的材料，钛铁合金具有吸氢特性，在制造以氢为能源 的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景。请回答下列问题： （1）基态铁原子的价电子轨道表示式（电子排布图）为_ _______________；在基态 中，电 子占据的最高电子层具有的原子轨道数为___。 9 解析 元素的原子序数为26，其基态原子核外电子排布式为 ，则价电 子轨道表示式（电子排布图）为 ；基态 核外有20个电子，电子排布式为 ，最高电子层为层， 层具有的原子轨道数为9。 28 （2）铁元素常见的离子有和两种，稳定性______ （填“强于”或“弱于”）， 原因是______________________________________________________________________________ ________。 弱于 的价电子排布式为，的价电子排布式为，的能级为半充满状态，较稳定 解析 的价电子排布式为，的价电子排布式为，的 轨道为半充满状态，较 稳定，则稳定性弱于 。 29 （3）金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体。则金属钛晶胞的俯视图为___（填序号）。 D A. B. C. D. 解析 金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，则金属钛晶胞的俯视图为 。 30 （4）氮化钛熔点高、硬度大，具有典型的 型晶体结构，其晶胞结构如图所示。 31 ①设氮化钛晶体中原子与跟它最邻近的原子之间的距离为，则晶胞内与该原子最邻近的 原子的数目为____；原子与跟它次邻近的 原子之间的距离为_____。 12 解析 根据氮化钛晶体晶胞结构示意图可知，有1个 原子位于体心，在三维坐标系中，距离体心 原子最近的原子可以形成3个面，每一个面上有4个原子，则该原子最邻近的 原子的数 目为；截取晶胞内小立方体如图 ，可知小立方体顶点 原子与体对角线另 一端的原子次邻近，原子与跟它最邻近的原子之间的距离为，则跟它次邻近的 原子之间 的距离为 。 32 ②已知在氮化钛晶体中原子的半径为，原子的半径为 ，它们在晶体中是紧密接触的， 则在氮化钛晶体中原子空间利用率为_ _________________（用含、 的代数式表示）。 解析 氮化钛晶胞中原子位于晶胞顶点和面心， 原子位于棱心和晶胞内部，每个晶胞中含有 的原子个数为，含有的原子个数为，原子和 原子的体积之 和为，晶胞的边长为，体积为 ，则在氮化钛 晶体中原子空间利用率为 。 33 ③碳氮化钛化合物在汽车制造和航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞 顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为________。 解析 利用均摊法可知，碳氮化钛晶胞中含有碳原子数为，含有氮原子数为 ， 含有钛原子数为，则碳氮化钛化合物的化学式为 。 34 $$