专题2 突破1 元素推断与周期律的应用-【高中必刷题】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课件（苏教版）

化学 选择性必修2 物质结构与性质 SJ 1 1 突破1 元素推断与周期律的应用 刷难关 2 高中必刷题 主讲老师 1.［黑龙江大庆2024高二月考］、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素， 为地壳中 含量最高的元素，、相邻，原子最外层电子数是原子内层电子数的2倍，与 同主族，下列 说法正确的是( ) B A.半径： B.电负性： C.电离能： D.简单氢化物的稳定性： 4 解析 、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，为地壳中含量最高的元素，则为 元素；、相邻，原子最外层电子数是原子内层电子数的2倍，则为元素、为元素； 与 同主族，则为 元素。同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，则硅原子的原子半径大 于硫原子，A错误；同周期主族元素从左到右，元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，则 电负性：，B正确；同周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，磷原子的 轨 道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能： ， C错误；同周期主族元素从左到右非金属性依次增强，简单氢化物的稳定性依次增强，同主族元 素从上到下非金属性依次减弱，简单氢化物的稳定性依次减弱，则简单氢化物的稳定性： ，D错误。 5 高中必刷题 主讲老师 2.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下： 下列排序正确的是( ) A A.第一电离能： B.原子半径： C.含氧酸的酸性： D.电负性： 7 解析 、、分别为、、 元素。同 一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，第ⅤA族元素第一电离能大于同周 期相邻元素，、、依次位于第族、第ⅤA族、第族，所以第一电离能： ①， A正确；同周期主族元素，原子半径随着原子序数增大而减小，、、 元素位于同一周期，则 原子半径： ③，B错误；非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，非金属性： ,所以其最高价含氧酸酸性： ，但其含氧酸的酸性不一定遵循该规律，如 酸性： ，C错误；同一周期主族元素，随着原子序数增大，电负性增大， 所以电负性： ②，D错误。 8 高中必刷题 主讲老师 3.［江西部分学校2025联考］短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，基态 原子 核外有三个能级，且每个能级上电子数相等，基态原子的价层电子排布式为 。短周期 中，的原子半径最大，的最高价氧化物对应的水化物和 的氢化物在水中都完全电离。下列叙 述错误的是( ) B A.电负性： B.离子半径： C.最简单氢化物的稳定性： D.工业上采用电解法制备 的单质 10 思路导引 基态原子核外有三个能级，且每个能级上电子数相等，则基态 原子核外电子排布为 ，为C；由基态原子价层电子排布式可知，为2，为；短周期中， 的原子半径 最大，为；的最高价氧化物对应的水化物和的氢化物在水中都完全电离，则 的最高价氧 化物的水化物及的氢化物均为强电解质，为；根据原子序数依次增大可知，为 。 11 解析 元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：，则电负性： ，A 正确；核外电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，则 ，B错误；元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属 性：，则稳定性：，C正确； 的单质为活泼金属钠，工业上通过电解熔融状态 的氯化钠制得单质钠，D正确。 12 高中必刷题 主讲老师 4.［江苏盐城2024高二期末］、、、、五种短周期元素，原子序数依次增大，和 为同主 族元素，的轨道全充满，的能级电子数比能级的电子数少1，和为同周期元素，且 和 是纯碱中的两种元素。下列说法不正确的是( ) B A.五种元素均位于元素周期表的区 B.第一电离能： C.简单气态氢化物的稳定性： D.最高价氧化物对应水化物的酸性： 14 解析 、、、、为五种短周期元素，原子序数依次增大，与同主族， 轨道全充满， 原子序数最大，其能级电子数比能级电子数少1，则基态 原子的电子排布式为 ，为、为B；和为同周期元素且是纯碱中的两种元素，则为C， 为 ；、、、、五种元素的原子序数依次增大，则为。B、C、、、 五种元素都位 于元素周期表的区，A正确；原子轨道为半充满结构，相对比较稳定，第一电离能比 大， B错误；C、、 非金属性依次增强，简单气态氢化物的稳定性也依次增强，C正确；B的非金属 性强于，则最高价氧化物对应水化物的酸性： ，D正确。 15 高中必刷题 主讲老师 5.［宁夏石嘴山2025高二月考］几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表： 元素代号 原子半径/ 160 143 70 66 主要化合价 、、 下列叙述正确的是( ) D A.、元素的金属性： B.第一电离能： C. 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D.一定条件下，单质可以将 单质从其氢化物中置换出来 17 思路导引 、的半径比较大，位于第三周期，和的主要化合价分别为价和价，则和分别为 和 元素；元素原子半径比大，由的主要化合价知，的最高价为价，为元素； 的主要化 合价为价，为 元素。 18 解析 同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，可知金属性： ，A错误；同周 期主族元素从左往右第一电离能呈现增大的趋势，但由于氮元素的 轨道是半充满，稳定性强， 所以第一电离能：，B错误；的最高价氧化物对应的水化物为， 溶于强碱 溶液，不溶于弱碱溶液，C错误；单质为，的氢化物为，其中元素为负价， 具有强 氧化性，因此可以将氧化为元素显0价的，如 ，该反应属于 置换反应，D正确。 19 高中必刷题 主讲老师 6. ［安徽江淮十校2025联考］某种化合物的结构如图所示，已知、、、、、 是原 子序数递增的短周期主族元素， 是主族元素中电负性最大的元素。下列说法正确的是( ) A A.同周期中第一电离能比大的有三种元素 B.最简单氢化物的沸点： C.电负性： D.简单离子半径： 21 思路导引 已知、、、、、是原子序数递增的短周期主族元素， 是主族元素中电负性最大的元 素，为元素，根据图给结构及原子的成键方式，可推出、、、、、分别是、C、 、 、、 元素。 22 解析 同周期元素，随着原子序数增大，元素的第一电离能呈增大趋势，氮元素 能级处于半满 结构，第一电离能高于同周期的相邻元素，所以、、 三种元素第一电离能由大到小顺序为 ，则与同周期且第一电离能大于的有、、三种元素，A正确；、 的最简单 氢化物分别是和，常温时，为液态而为气态，因此简单氢化物的沸点： ， B错误；同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性：，C错误； 原子核外有3个电子层，、、 原子核外电子层数均为2，核外电子层数越多，离子半径 越大，电子层数相等时，核电荷数越大，半径越小，则离子半径： ，D错误。 23 高中必刷题 主讲老师 7.［广东江门二中2025高二期中］如表所示为三种同短周期元素的各级电离能数据（单位： ）。下列说法正确的是( ) 500 4 600 6 900 9 500 740 1 500 7 700 10 500 580 1 800 2 700 11 600 B A.电负性： B.同周期元素第一电离能大于 的有5种元素 C.位于区，、位于区 D.元素可能是 25 解析 当时，元素的最高化合价为，故的最高价为，的最高价为， 的最高 价为，所以、、 分别为第ⅠA族、第ⅡA族、第ⅢA族元素。同周期主族元素电负性从左到 右逐渐增大，故电负性： ，A错误；根据同周期元素第一电离能的变化规律可知第一电离能 大于第ⅡA族元素的有第ⅣA、ⅤA、、族和0族元素，B正确； 区包括第ⅠA、ⅡA族元 素，、位于区，位于区，C错误；出现了，而锂原子核外只有3个电子， 元素不可能 为 元素，D错误。 26 高中必刷题 主讲老师 8.［河南部分学校2025联考］由同周期元素、、、的原子构成的一种阴离子如图所示， 原 子的最外层电子数等于 原子的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20。下列说法正确 的是( ) A A.、、、第一电离能： B.形成的简单离子的半径比 形成的简单离子的半径小 C.形成的最简单气态氢化物稳定性强于 D.、 形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构 28 思路导引 根据题给阴离子结构可知，能形成2个共价键，是第族元素，原子的最外层电子数等于 原子的核外电子总数，、、、为同周期元素，则是C元素、是元素； 形成1个共价键， 是元素；四种原子最外层电子数之和为20，则 是B元素。 29 解析 同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，第一电离能： ，A正确； 、电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子的半径： ，B错误；非金属 性：，二者最简单气态氢化物稳定性：，C错误；B、形成的化合物 分子中， B原子不满足8电子稳定结构，D错误。 30 高中必刷题 主讲老师 9.现有属于前四周期的A、B、C、D、、、 七种元素，原子序数依次增大。A元素的基态原子 外围电子排布为 ；C元素为最活泼的非金属元素；D元素原子核外有三个电子层，最外 层电子数是核外电子总数的 ；元素价离子的轨道为半充满状态；元素基态原子的 层全 充满，层没有成对电子，只有一个未成对电子； 元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有 剧毒。 （1） 的元素名称为____。 砷 解析 为 ，元素名称为砷。 32 （2）A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为___________（用元素符号表示），第一电离能： D___（填“ ”“ ”或“ ”），其原因是_____________________________________。 的轨道电子处于全满状态，较稳定 解析 同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，故电负性：；镁原子的 轨道处于 全满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素 。 （3） 的离子符号为______。 解析 的离子符号为 。 （4） 元素基态原子的电子排布式为___________________________________________。 （或） 解析 为，其基态原子的电子排布式为或 。 33 （5） 元素可能的性质为___（填序号）。 A.其单质可用于生产半导体材料 B.其电负性大于磷 C.其最高价氧化物对应的水化物是强酸 D.其第一电离能较小 A 34 解析 为元素，为半导体材料，A正确；的电负性比小，B错误；其非金属性比 的弱， 因磷酸为中强酸，则的最高价氧化物对应的水化物不可能为强酸，C错误；的 轨道为半满 稳定状态，其第一电离能较大，D错误。 35 解析 A元素的外围电子排布为，则，故A为 元素；C元素为最活泼的非金属元素， 则C为元素；B元素原子序数介于氮、氟之间，故B为 元素；D元素核外有三个电子层，最外层 电子数是核外电子总数的，则最外层电子数为2，故D为元素；元素价离子的 轨道为半 充满状态，则的外围电子排布为,基态原子核外电子排布为 ，则 原子序数为26，为元素；元素基态原子的层全充满， 层没有成对电子，只有一个未成对 电子，核外电子排布为，故为元素； 元素与A元素位于同一主族， 其某种氧化物有剧毒，则为 元素。 36 高中必刷题 主讲老师 10.［浙江舟山2024高二期中］前四周期元素A、B、C、D、 原子序数依次增大，其原子结构如 表所示： 元素 原子结构 A 能级电子半充满 B 与A同周期，且原子核外有2个未成对电子 C 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子 D 其基态原子外围电子排布式为 前四周期元素中， 元素基态原子未成对电子数最多 请根据以上情况，回答下列问题： 38 （1） 元素基态原子核外有___种能量不同的电子，简化电子排布式为____________，D位于元 素周期表第_________行第_____________列。 3（三） （十六） 解析 是24号元素，基态原子核外电子排布式是 ，同一能级上的电 子能量相同，原子核外有7个能级，因此 元素基态原子核外有7种能量不同 的电子，简化电 子排布式为。D是元素， 元素位于元素周期表第3行第16列。 （2）B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物与水反应的化学方程式： _________________________________。 解析 B是，C是，二者形成的一种同时含有共价键和离子键的化合物是 ，该物质与水 反应生成、，反应的化学方程式为 。 39 （3）A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为________________（用元素符号表 示）。B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_________________（用离子符号 表示）。 解析 A是、B是、C是、D是 。同周期主族元素，从左到右第一电离能呈增大趋势；同一 主族元素，原子序数越大，第一电离能越小。但当元素处于第ⅡA族、第ⅤA族时，其第一电离 能大于同周期相邻元素，则上述四种元素的第一电离能大小关系为 。B、C、D对 应的简单离子中，、核外有2个电子层， 核外有3个电子层，一般来说，离子核外电 子层数越多，离子半径越大，当离子核外电子层结构相同时，离子的核电荷数越大半径越小，故 三种简单离子半径大小关系为 。 40 （4）含C元素的物质做焰色试验时，焰色呈____色。 黄 解析 元素的焰色为黄色，故用含有 元素的物质做焰色试验时火焰呈黄色。 41 解析 前四周期元素A、B、C、D、原子序数依次增大，A原子的 能级处于半充满状态，则其 核外电子排布式是，故A是 元素；B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子，则B 核外电子排布式是，所以B为 元素；C的基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只 有1个未成对电子，则C原子核外电子排布式是，C是 元素；D的基态原子外围电 子排布式为，由于轨道最多容纳2个电子，则，所以 ，D的外围电子 排布式为，故D为元素；前四周期元素中，元素基态原子未成对电子数最多，则 核外 电子排布式是，是 元素。 42 $$