专题2 素养检测-【高中必刷题】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课件（苏教版）

化学 选择性必修2 物质结构与性质 SJ 1 2 专题2 素养检测 刷速度 2 专题2 素养检测 主讲老师 建议用时：45分钟 1.［广东惠州2024高二月考］下列说法正确的是( ) B A.基态原子的电子的能量较高，其一定在比 电子离核更远的区域运动 B.已知某元素价离子的电子排布式为，该元素位于周期表中的 区 C.处于最低能量的原子叫做基态原子， 过程中形成的是吸收光谱 D.最外层电子数为 的元素都在元素周期表第2列或第18列 4 解析 量子力学指出，一定空间运动状态的电子并不在玻尔假定的线性轨道上运行，而在核外空 间各处都可能出现,但出现的概率不同，电子比 电子能量高，克服原子核的吸引在离核更远的 空间出现的概率比电子大，但不一定在比电子离核更远的区域运动，A错误；某元素 价离 子的电子排布式为 ，离子的核外电子数是23，所以原子序数是26，即铁元 素，位于第四周期第族，属于区，B正确；， 能级各轨道的能量一 样，两者之间没有发生电子跃迁，也就没有形成光谱，C错误；最外层电子数为 的元素除在元 素周期表第2列的第ⅡA族元素和第18列的外，还有一些过渡元素，其最外层电子数也为 ， D错误。 5 专题2 素养检测 主讲老师 2.［河北邯郸2025高二月考］下列有关原子核外电子排布的表达中错误的是( ) D A. 的离子结构示意图： B.基态镁原子的轨道表示式： C.基态铬原子的核外电子排布式： D.基态的外围电子排布式： 7 解析 氟的原子序数为9， 是氟原子得到一个电子形成的，其核外电子数为10，A正确；镁的 原子序数为12，基态镁原子电子排布式为 ，题给基态镁原子的轨道表示式正确，B 正确；铬的原子序数为24，基态铬原子的核外电子排布式为 ，C正确； 铁的原子序数为26，基态铁原子的核外电子排布式为，为失去 能级上两个电子形成的，则基态的外围电子排布式为 ，D错误。 8 专题2 素养检测 主讲老师 3.某基态原子的电子排布式为 ，下列说法错误的是( ) D A.该元素原子、、 轨道形状均为球形 B.该元素原子核外有4个电子层 C.该元素原子层中共有18个电子 D.该元素原子比 原子活泼 10 解析 题给基态原子的电子排布式为 ，可知该元素的原子序数为29，为 元素。原子的 轨道均为球形，A正确；铜元素位于第4周期，由其基态原子的电子排布式可知， 该元素原子核外有、、、个电子层，B正确；层为第三电子层，该电子层中有 、 、能级，根据电子排布式为可知， 层所含电子数为 ，C正确；根据金属活动性顺序可知， 比铜活泼，D错误。 11 专题2 素养检测 主讲老师 4.［江西宜春2025高二期中］下列说法不正确的是( ) D A. 不符合泡利原理 B. 的最高能级的电子云轮廓图： C.基态原子的价电子排布式： D.25号元素的第二电离能大于26号元素的 13 解析 一个原子轨道中，最多只能容纳2个自旋相反的电子，即 电子应该自旋相反，不符合泡利 原理，A正确。的最高能级为能级，为球形，B正确。 是35号元素，其价电子排布式为 ，C正确。25、26号元素分别为、，转化为时，价层电子排布由 失 去上的一个电子转变为较稳定的，需要的能量较少；而转化为时，由 转变为 不稳定的，需要的能量相对要多，因此26号元素 的第二电离能较大，D错误。 14 专题2 素养检测 主讲老师 5.［天津部分区2024高二期末］元素周期表长周期从左到右共排有18个纵列，碱金属位于第1列， 稀有气体位于第18列。按这种规定，下列说法正确的是( ) C A.第9列元素中可能有非金属元素 B.第15列元素原子的最外层电子排布式为 C.最外层电子排布式为 的元素可能在第2列 D.第11、12列中的元素为 区元素 16 解析 第9列元素是过渡元素，没有非金属元素，A错误；第15列元素原子的最外层电子排布式为 ，B错误；最外层电子排布式为 的元素可能为第ⅡA族元素，也可能是过渡元素或0族 元素，C正确；第11、12列中的元素为 区元素，D错误。 17 专题2 素养检测 主讲老师 6.［辽宁沈阳2025高二期中］部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子 序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是( ) C A.、、 的第一电离能逐渐升高 B.、、、 的电负性依次减小 C.与形成简单化合物的稳定性： D.、、、四种元素的最高正价中， 元素的最大 19 解析 、的最高正价均为，则二者均为第ⅠA族元素，因为的原子半径和原子序数均小于 ， 则为；、、为第二周期元素，结合化合价信息可知，、、依次为C、、； 位于第三 周期第ⅠA族，为；、、原子序数均大于，均为第三周期元素，结合化合价信息可知， 、 、分别为、、。同周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势，的核外电子排布中 能级 处于半满，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能： ，A错误；同周期主族元 素，从左往右电负性逐渐增大，电负性： ，B错误；同主族从上往下非金属性逐 渐减弱，即非金属性：，故简单氢化物稳定性：，C正确；、、、 四种元素 的最高正价分别为、、、，其中 元素的最大，D错误。 20 专题2 素养检测 主讲老师 7.［山东青岛2025高二月考］如图为 过 程中的能量变化，根据如图数据（单位均为 ），下列说法 错误的是( ) D A.的第三电离能远远大于 B.的第一电离能小于 C.的键能为 D. 22 解析 基态镁原子最外层只有两个电子，由图可知，的第二电离能为， 的价层电子排布式为，再失去电子时，失去的是电子， 能级处于全充满状态，较难 失电子，则第三电离能远远大于，A正确； 的第一电离能为 ，能级电子能量小于能级电子，的第一电离能大于同周期相邻的 元素， 则的第一电离能小于，B正确；由图可知 吸收的能量为 ，则的键能为 ，C正确；结合盖斯定 律得，，解得 ，D错误。 23 专题2 素养检测 主讲老师 8.［湖南张家界2024高二月考］如图为元素周期表的一部分，其中、、、 均为短周期元 素，元素的核电荷数为 元素的2倍。下列说法不正确的是( ) B A.位于第3周期第ⅣA族，属于 区元素 B.、、 的原子半径依次减小，电负性依次减小 C.的氢化物和 单质在一定条件下可发生置换反应 D.根据在元素周期表中的位置，可以推测 元素的单质具有半导体特性 25 解析 由题可知，与同族，且元素的核电荷数为元素的2倍，所以是元素，是 元素； 根据、、、、在元素周期表中的位置可知，、、分别是元素、元素、 元素，据 此解答。位于第3周期第ⅣA族，属于区元素，A正确；、、 的原子半径依次减小，电负 性依次增大，B错误；和在一定条件下可发生置换反应生成水和硫，C正确； 位于金属元 素和非金属元素的分界线附近， 单质具有半导体特性，D正确。 26 专题2 素养检测 主讲老师 9.［江苏如皋2024高二调研］短周期主族元素、、、原子序数依次增大，的基态原子 轨 道中未成对电子数是同周期最多的，是地壳中含量最高的非金属元素，的基态原子 轨道中只 有1个电子，与 同主族。下列说法正确的是( ) C A.的基态原子电子排布式为 B.原子半径： C.第一电离能： D.简单氢化物的稳定性： 28 解析 短周期主族元素、、、原子序数依次增大，的基态原子 轨道中未成对电子数是同 周期最多的，则为氮元素；是地壳中含量最高的非金属元素，则为氧元素；的基态原子 轨 道中只有1个电子，则为钠元素；与同主族，则 为硫元素。硫的基态原子电子排布式为 ，A错误；同周期主族元素从左到右原子半径越来越小，故硫原子半径小于钠原 子，B错误；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但氮元素原子的 轨道是半充满状态， 第一电离能大于相邻的氧元素，同主族元素从上到下第一电离能越来越小，故第一电离能： ,C正确；同主族元素从上到下非金属性越来越弱，其简单氢化物的稳定性越 来越弱，则硫化氢的稳定性弱于水，D错误。 29 专题2 素养检测 主讲老师 10.［江西南昌三中2025期中］前四周期元素、、、的原子序数依次增大，基态 原子的电 子层数、能级数目和轨道数目均为1；的原子序数等于、 的原子序数之和，A、B、C分别为 、、形成的二元化合物，D、分别为、元素形成的单质，相互转化关系如图； 的未成对 电子数在前四周期元素中最多。下列说法正确的是( ) A A.第一电离能：，电负性： B.A中所有原子最外层都满足8电子稳定结构 C.、分别与形成的最简单化合物的稳定性： D.元素属于元素周期表 区元素 31 思路导引 前四周期元素、、、的原子序数依次增大，基态 原子的电子层数、能级数目和轨道数目均 为1，则为元素；的原子序数等于、的原子序数之和，A、B、C分别为、、 形成的二元 化合物，D、分别为、元素形成的单质，由相互转化关系可知，为元素、为 元素、A为 氨气、B为一氧化氮、C为二氧化氮、D为氮气、为氧气； 的未成对电子数在前四周期元素中 最多，则为 元素。 32 解析 金属元素的第一电离能小于非金属元素，的 轨道为稳定的半充满结构，其第一电离能 大于同周期相邻元素，氮元素的第一电离能大于氧元素，则第一电离能的大小顺序为 ； 同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，且中显负价， 显正价，则电负性大小顺序为 ，A正确；氨分子中氢原子最外层电子数为2，不满足8电子稳定结构，B错误；同周期 主族元素，从左到右非金属性依次增强，最简单氢化物的稳定性依次增强，水分子的稳定性强于 氨分子，C错误；铬元素的原子序数为24，基态原子的价电子排布式为 ，位于元素周期表 区，D错误。 33 归纳总结 由成键数目可推断原子最外层电子数：形成1个共价键的原子最外层电子数是 或7，形成2个 共价键的原子最外层电子数一般是6，形成3个共价键的原子最外层电子数一般是5，形成4个共 价键的原子最外层电子数是4，形成5个共价键的原子最外层电子数是5。 34 专题2 素养检测 主讲老师 11.［辽宁部分学校2025高二联考］、、、、、、 是原子序数依次增大的前四周期的元素。 有关信息如表，请回答以下问题： 元素 原子结构的信息 一种单质是天然存在的最硬的物质 在同周期元素中，基态原子未成对电子数最多 元素基态原子的电子排布式为 基态原子的，， ， 基态原子核外 轨道半满 位于周期表中第11纵列 基态原子最外层电子数为2 36 （1） 的元素名称为____，位于元素周期表的____区。 铜 解析 由思路导引知，为元素；11纵列属于 区。 （2） 的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是________，其电子云在空间有___个取向。 纺锤形 3 解析 为元素，能量最高的电子所处能级为，原子轨道形状为纺锤形； 轨道有互相垂直的 3个空间取向。 37 （3）基态原子的外围电子轨道表示式为_ ___，某元素在元素周期表中的位置处于 元素的左上 角对角线处，它们具有部分相似的性质，请写出 在过量的氧气中燃烧的化学方程式： ____________________。 解析 为元素，外围电子排布式为， 能级只有一个原子轨道，2个电子自旋方向相反，故 外围电子轨道表示式为 。元素周期表中，元素在镁元素左上角对角线位置，元素是 元素， 部分性质与镁相似，则在氧气中燃烧的化学方程式为 。 （4）元素基态原子的第二电离能___（填“ ”“ ”或“”）元素 基态原子的第二电离能， 原因是______________________________________________________________________________ ___。 核外价电子排布为，处于全充满状态，比的稳定，更难失去电子 解析 为元素，为元素，外围电子排布式为,处于全充满状态， 外围电子排布 式为，则更难失去电子，故的第二电离能大于 的第二电离能。 38 思路导引 天然存在的最硬的物质是金刚石，是C元素；元素基态原子的电子排布式为，为 元 素；原子序数依次增大，则为元素；基态原子核外轨道半满，为，则为 元素； 根据基态原子的逐级电离能可知,原子最外层有2个电子，结合原子序数小于知，为 元素； 位于周期表中第11纵列，位于第4周期，为元素；原子序数比 大，基态原子最外层电子数为 2，为 元素。 39 专题2 素养检测 主讲老师 12.元素周期表是学习、研究和应用化学的一种重要工具。如图为元素周期表前四周期的一部 分，、、、、 代表五种元素，回答下列问题。 41 （1）基态 原子的电子排布式为__________________。 解析 是元素，原子核外有18个电子，基态原子的电子排布式为 。 （2）、、三种元素的基态原子中， 能级未成对电子最多的是___（填元素符号）。 解析 、、三种元素的基态原子中， 能级未成对电子数分别是3、1、2，未成对电子数最多 的是 。 （3）、两种元素气态氢化物的稳定性：____ _____（填化学式）。 解析 同主族元素从上到下，元素非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，、 两种元素气 态氢化物的稳定性： 。 42 （4）的第一电离能小于 的，结合价层电子排布式解释其原因：__________________________ __________________________________。 原子能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素 解析 原子能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以 的第一电离能大 于 的。 43 （5）元素的电负性是元素的一种基本性质，下面给出10种元素的电负性。 元素 C 电负性 1.5 1.5 2.5 3.0 0.9 1.0 3.0 1.8 3.5 2.1 已知： ⅰ.通常两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时， 形成共价键。 ⅱ.在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一。水化物 （ 代表某种元素）结构中，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂，电离 出或 。 44 ①通过分析电负性的变化规律，确定 元素电负性的最小范围是__________。 解析 同周期主族元素从左到右，电负性依次增大，同主族元素从上到下，电负性依次减小，所 以元素电负性的最小范围为 。 ②下列物质属于离子化合物的是___（填序号）。 解析 、的电负性差为，是共价化合物；、的电负性差为2， 是离子化合 物；、电负性差为，是共价化合物；C、电负性差为， 是共价化合物。 45 ③请设计实验方案证明②中你选出的物质为离子化合物：__________________________________ _______________________________________。 加热使熔化，做导电性实验，若熔融的能导电，说明是离子化合物 解析 加热熔化破坏离子键，离子化合物在熔融状态下能导电，加热使 熔化，做导电性实验， 若熔融的能导电，说明 是离子化合物。 ④结合电负性数据，解释 水溶液显酸性而不显碱性的原因：____________________________ ___________________________________________________________。 的结构式为，、的电负性差为，、的电负性差为，键易断裂 解析 的结构式为，、的电负性差为，、的电负性差为， 键易 断裂，所以 在水溶液中易电离出氢离子，溶液显酸性而不显碱性。 解析 根据元素在周期表中的位置，、、、、分别是元素、元素、元素、 元素、 元素。 46 专题2 素养检测 主讲老师 13.［宁夏石嘴山2025高二月考］已知A、B、C、D、为短周期主族元素，、 为第四周期元素， 它们的原子序数依次增大。 元素 信息 A 核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B 原子的核外电子数比 电子数少1 C 原子的第一至第四电离能分别是、 、 、 D 简单离子半径是第三周期中最小的 该周期电负性最大的元素 所在族的元素种类是周期表中最多的 在周期表的第十一列 48 （1）写出 的电子式：_ _____。 解析 为 ，电子式为 。 （2）的基态原子的价电子排布图为_ _____________，位于____区。 元素的原子结构示意图为 _ ________。 解析 为第29号元素，的基态原子的价电子排布式为 ，价电子排布图 为 ，铜元素位于区；是第21号元素， 的原子结构示意图为 。 49 （3）基态硅原子核外有___种不同能量的电子，___种不同空间运动状态的电子，____种不同运 动状态的电子。 5 8 14 解析 元素基态原子的核外电子排布式为 ，有5个能级，有5种能量不同的电子； 电子的空间运动状态种数等于占据的原子轨道数，因此有 种不同空间运动 状态的电子；核外有14个电子，有14种不同运动状态的电子。 50 （4）已知第一电离能大小顺序是 ，请用相应的化学知识解释原因： ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ ______________________ 。 由于、、B同周期，核电荷数依次增加，B的第一电离能失去的电子是 能级的，该能级 电子的能量比失去的能级电子的高，故，而与 相比，B的核电荷数大，原 子半径小，较难失去电子，第一电离能较大，所以第一电离能大小顺序为 51 思路导引 A、B、C、D、为短周期主族元素，、 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的 核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为元素；B元素原子的核外 电子数 比电子数少1，B有2个电子层，核外电子排布为，B为 元素；由C原子的电离能数据 可知，第三电离能剧增，C处于第ⅡA族，原子序数大于元素，C为 元素；D元素简单离子半 径是第三周期中最小的，是元素；第三周期电负性最大的元素是元素，即是 元素；第ⅢB 族的元素种类是周期表中最多的，是元素；处于第四周期第十一列的是 元素。 52 专题2 素养检测 主讲老师 14.［山东枣庄2024高二质量检测］一种新型漂白剂（结构如图）可用于漂白羊毛等，其中 、 、为不同周期不同主族的短周期元素，原子的核外电子排布为，、、 的最外层电子数 之和等于的最外层电子数，基态原子核外有两个单电子，、 对应的简单离子核外电子排布 相同。 回答下列问题: 54 （1）写出元素 在周期表中的位置：________________。 第2周期第族 解析 元素为，在周期表中的位置为第2周期第 族。 （2）写出基态 离子的核外电子排布式：___________。 解析 为，基态的核外电子排布式为 。 （3） 元素基态原子的核外电子的运动状态有___种，占据的原子轨道有___个。 5 3 解析 元素为B，基态原子的核外电子排布式为 ，基态原子核外电子的运动状态有5种， 占据的原子轨道有3个。 55 （4）、、 电负性由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）。 解析 元素非金属性越强，电负性越大，则、、电负性由大到小的顺序为 。 （5）解释的第一电离能大于 的第一电离能的原因：___________________________________ _________________________________________________。 的第一电离能失去的电子是能级的，该能级电子的能量比左边失去的能级电子的高 解析 的第一电离能大于的第一电离能的原因：基态原子的电子排布式为 ， 轨道为全充满的稳定状态，能量较低，较稳定，所以第一电离能： 。 56 解析 、、为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为，由图中结构可知， 形成价阳离子，形成2个共价键，可以形成4个共价键，形成1个共价键， 原子的核外电 子排布为，则为元素，位于第ⅡA族，位于第族；、 对应的简单离子核外电子 排布相同，基态原子核外有两个单电子，核外电子排布式为，则为元素、为 元素；、、的最外层电子数之和等于的最外层电子数， 的最外层电子数为 ，与、不同周期，则 为B元素。 57 $$