专题2 第二单元 元素性质的递变规律-【高中必刷题】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课件（苏教版）

化学 选择性必修2 物质结构与性质 SJ 1 2 第二单元 元素性质的递变规律 2 1 课时1 原子核外电子排布的周期性 刷基础 3 高中必刷题 主讲老师 1.［广东深圳2025高二月考］元素周期表中共有18纵列，从左到右排成18列，第1列为碱金属元 素（氢元素除外），第18列为稀有气体元素，则下列说法正确的是( ) A A.第9列元素中没有非金属元素 B.第15列元素原子的最外层电子排布式是 C.最外层电子排布式为 的元素一定在第2列 D.第14列元素原子的未成对电子数是同周期元素中最多的 题型1 原子结构与元素周期表 5 解析 元素周期表中，第9列属于第 族，全部为金属元素，A正确；第15列为第ⅤA族，其元素 原子的最外层电子排布式为，B错误；的最外层电子排布式为 ，却在第18列，C错 误；第14列元素原子的外围电子排布式为 ，未成对电子数为2，第15列元素原子的外围电 子排布式为 ，未成对电子数为3，D错误。 题型1 原子结构与元素周期表 6 高中必刷题 主讲老师 2.［山东青岛二中2025高二月考］下列关于原子结构及元素周期表的说法正确的是( ) C A.基态原子最外层电子排布为 的元素一定位于第ⅡA族 B.第3、第4周期同主族元素的原子序数均相差8 C.第4周期基态原子未成对电子数为1的元素有5种 D.元素种类最多的族为第 族 题型1 原子结构与元素周期表 8 解析 基态原子最外层电子排布为的元素不一定位于第ⅡA族，如位于0族、位于第 族、 位于第ⅡB族等，A错误；第3、第4周期位于第ⅠA、ⅡA族同主族元素的原子序数均相差 8，而位于第Ⅲ 族同主族元素的原子序数均相差18，B错误；第4周期基态原子未成对电子 数为1的元素有、、、、 ，共5种，C正确；第ⅢB族包括了镧系、锕系元素，是元素 种类最多的族，D错误。 题型1 原子结构与元素周期表 9 高中必刷题 主讲老师 3.［河南南阳五中2024高二期末］元素周期表前四周期元素中，下列各区中元素种类最多的是 ( ) B A.区 B.区 C.区 D. 区 题型2 核外电子排布与元素周期表的分区 11 解析 区包括第ⅠA族和第ⅡA族，前四周期属于区的元素有、、、、、、 ， 共7种；区包括第Ⅲ族和0族，前四周期共有19种元素； 区包括第ⅢB（镧系元素和锕 系元素除外）族和第族，前四周期属于区的元素有、、、、、、、 ， 共8种元素；区包括第ⅠB族和第ⅡB族，前四周期有、 共2种元素；选B。 题型2 核外电子排布与元素周期表的分区 12 归纳总结 （1）区元素位于第ⅠA、ⅡA族，除 外为碱金属元素和碱土金属元素。 （2）区元素位于第Ⅲ 族及0族，包括非金属元素和少量金属元素。 （3）区元素位于第Ⅲ族（镧系、锕系除外）及第 族，为过渡金属元素。 （4） 区元素位于第ⅠB、ⅡB族，为过渡金属元素。 （5） 区元素包括镧系和锕系元素。 题型2 核外电子排布与元素周期表的分区 13 高中必刷题 主讲老师 4.某元素原子的最外层电子数为2，外围电子数为5，该元素是同族中原子序数最小的元素，关于 该元素的叙述不正确的是( ) B A.该元素为过渡元素 B.该元素处于元素周期表中第4周期第ⅡA族 C.该元素位于元素周期表的区 D.该元素基态原子的电子排布式为 题型2 核外电子排布与元素周期表的分区 15 解析 该元素原子的最外层电子数为2，外围电子数为5，最外层电子数和外围电子数不相等，应 存在能级电子，并且该元素是同族中原子序数最小的元素，则外围电子排布式为 ，核外 电子排布式为，为元素，属于过渡元素，A正确； 元素位于第4周期第 ⅤB族，B错误；核外电子最后填入能级，该元素位于元素周期表的 区，C正确；该元素基态 原子的简化电子排布式为 ，D正确。 题型2 核外电子排布与元素周期表的分区 16 高中必刷题 主讲老师 5.铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、 、 等氧化物中的几种。 （1）基态原子的外围电子排布图为_ _____________；第4周期区元素中，与基态 原子最外 层电子数目相同的元素为____（填元素符号，下同）。 解析 为24号元素，基态的电子排布式为,即基态 原子的外围电子排布图 为 ；第四周期区元素中，基态的外围电子排布式为，与基态 原子最 外层电子数目相同。 （2）上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中 区的元素有_______。 、 解析 题述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中区的元素有、 。 题型2 核外电子排布与元素周期表的分区 18 高中必刷题 主讲老师 6.［黑龙江大庆2025高二期中］某矿石的标准组成为，、、、、 为原子序数 依次增加的前20号元素。原子的价层电子排布式为， 是短周期中金属性最强的元 素，的最外层电子数是其内层电子数的， 原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相 同， 的周期序数是其族序数的两倍。下列说法错误的是( ) D A.简单离子半径： B.简单氢化物的稳定性： C.和都位于区 D. 题型3 利用核外电子排布信息推断元素 20 解析 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径： ，A正确；元素非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，非金属性： ，则简单氢化物的稳定性：，B正确；和 均为第ⅡA族元 素，都位于区，C正确；该矿石的标准组成为 ，根据化合物中各元素正、负化合 价代数和为0可得，， ，D错误。 题型3 利用核外电子排布信息推断元素 21 思路导引 原子的价层电子排布式为，则为；是短周期中金属性最强的元素，则为； 的 最外层电子数是其内层电子数的，则为； 原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相 同，则为；的周期序数是其族序数的两倍，则为 。 题型3 利用核外电子排布信息推断元素 22 高中必刷题 主讲老师 7.［河北石家庄二中2024高二月考］下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表 述中，正确的是( ) B A.基态原子的 层上只有一个电子的元素，一定是第ⅠA族元素 B.基态原子的外围电子排布为的元素一定是 区元素 C.基态原子有三个未成对电子的元素一定属于主族元素 D.基态原子的外围电子排布为的元素的族序数一定为 24 解析 层只有一个电子的元素不一定是第ⅠA族元素，如、，A错误； 区元素包含第ⅢB （镧系、锕系元素除外）到族，外围电子排布为的元素为第 族元素，B正 确；轨道上有三个未成对电子的元素有和，这两种元素均为副族元素，C错误； 的外围电 子排布为，其位于第ⅠB族，族序数不等于 ，D错误。 25 归纳总结 元素分区的判断方法 分区 价电子排布 元素位置 区 第ⅠA、ⅡA族 区 除外） 第Ⅲ 、0族 区 除外） 第ⅢB（除镧系、锕系）、 族 区 第ⅠB、ⅡB族 区 镧系、锕系 26 2 课时2 元素性质的周期性变化 刷基础 27 高中必刷题 主讲老师 1.［山东百师联盟2025高二月考］下列状态的中 ，电离最外层一个电子所需的能量由大到小的顺序是( ) A A.②③①④ B.①②③④ C.④②③① D.③④②① 题型1 元素的电离能及其变化规律 29 解析 ①④为原子，②③为，失去第二个电子所需能量更大。根据题意，①需失去 电 子，④需失去电子，所需能量：，②需失去电子，③需失去 电子，所需能量： 。所需能量由大到小的顺序是②③①④。选A。 题型1 元素的电离能及其变化规律 30 高中必刷题 主讲老师 2.已知和 均为第3周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示： 元素 电离能 578 1 817 2 745 11 578 738 1 451 7 733 10 540 下列说法正确的是( ) D A.通常显价，通常显 价 B.的第一电离能小于的第一电离能，所以比 的金属性强 C.、 的最高价氧化物对应的水化物都不能与氢氧化钠反应 D.工业上制取单质采用的是电解熔融的的氧化物，制取单质采取的是电解熔融的 的氯化物 题型1 元素的电离能及其变化规律 32 解析 由题表可知，的第四电离能突然增大，原子最外层有3个电子，是元素， 通常显 价，的第三电离能突然增大，原子最外层有2个电子，是元素，通常显 价，A错 误；的第一电离能小于的第一电离能，但比 的金属性强，B错误；氢氧化铝能与氢氧化 钠反应生成偏铝酸钠，C错误；工业上电解熔融的氧化铝冶炼金属铝，电解熔融的氯化镁冶炼金 属镁，D正确。 题型1 元素的电离能及其变化规律 33 高中必刷题 主讲老师 3.［浙江杭州二中2025高二月考］已知A、B、C、D、 是原子序数依次增大的短周期元素。其中 A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道上都有电子，并且自旋方向相同；C 是地壳中含量最多的元素；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种运动状态的电 子；与D的最高能层数相同， 的价层电子数等于其电子层数。 （1）请用元素符号完成下列空白。 解析 ①一般电子层数越大，半径越大，同电子层结构“序大径小”，则B、C、D、 四种元素 中，简单离子半径最小的离子符号是 。②同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则 D、两种元素的第一电离能： 。 ①B、C、D、 四种元素中，简单离子半径最小的离子符号是______。 ②D、两种元素的第一电离能：____ ____。 题型1 元素的电离能及其变化规律 35 （2）如表是 元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是____。根据对角线规则， 在短周期元素中，该元素的一些化学性质与____的相似（填元素符号）。 电离能 578 1 817 2 745 11 575 14 830 解析 根据表中电离能数据，该元素易失去三个电子，由此可判断该元素是 。根据对角线规则， 在短周期元素中，该元素的一些化学性质与 元素的相似。 题型1 元素的电离能及其变化规律 36 解析 已知A、B、C、D、 是原子序数依次增大的短周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素， 则A为；C为地壳中含量最多的元素，则C为；原子序数： ，B元素原子最高能级的 不同轨道上都有电子，并且自旋方向相同，即最高能级电子排布为，则B为 ；D元素原子中 只有两种形状的电子云，最外层只有一种运动状态的电子，则D为； 与D的最高能层数相 同，的价层电子数等于其电子层数，则为 。 题型1 元素的电离能及其变化规律 37 高中必刷题 主讲老师 4.［辽宁沈阳2025高二期中］下列说法正确的是( ) B A.电负性大于1.8的一定为非金属元素，小于1.8的一定为金属元素 B.第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 C.第一电离能的大小可以作为判断所有元素金属性强弱的依据 D.电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大 题型2 元素的电负性及其变化规律 39 解析 电负性大于1.8的元素不一定是非金属元素，如 （锑），A错误；第四周期元素中，未成 对电子数最多的元素是24号元素 ，位于钾元素后面第五位，B正确；同周期从左到右元素的金 属性逐渐减弱，第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族 第ⅢA族、第ⅤA族 第 族，C错 误；元素的电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能不一定越大，例如电负性： ， 但第一电离能： ，D错误。 题型2 元素的电负性及其变化规律 40 高中必刷题 主讲老师 5.已知：、、、 四种元素原子的电负性如表所示： 元素 电负性 2.5 4.0 1.2 2.4 上述四种元素中，最容易形成共价键的是( ) B A.与 B.与 C.与 D.与 题型2 元素的电负性及其变化规律 42 解析 电负性差值越小的两种元素越可能形成共价键。A项，与电负性之差为 ； B项，与电负性之差为；C项，与电负性之差为；D项， 与 电负性之差为。则与 电负性之差最小，最容易形成共价键，B正确。 题型2 元素的电负性及其变化规律 43 高中必刷题 主讲老师 6. 在元素周期表中，存在如图所示“对角线规则”。比如铍元素与铝元素的单质及其化 合物的性质相似。下列推测合理的是( ) A A. 的氯化物是共价化合物 B.逐级比较电离能，铍元素与铝元素的第四电离能都突然变大 C.与过量的溶液反应生成 D. 溶液呈中性 题型3 对角线规则 45 解析 根据“对角线规则”可知，铍元素与铝元素的单质及其化合物的性质相似，对比 的性质 即可分析的性质。三氯化铝是共价化合物，推测 的氯化物是共价化合物，A正确；铍原子最 外层含有2个电子，失去2个电子后，铍原子处于稳定状态， 的第三电离能突然增大，B错误； 与过量的溶液反应生成偏铝酸钠，推测与过量的溶液反应生成 ，C 错误；溶液呈弱酸性，推测 溶液呈弱酸性，D错误。 题型3 对角线规则 46 教材变式 本题是教材P43“拓展视野”的变式题，根据对角线规则，结合对铝及其化合物性质的了解，引 导对铍及其化合物性质的推断，对类比推理能力要求较高。 题型3 对角线规则 47 2 课时2 元素性质的周期性变化 刷提升 48 高中必刷题 主讲老师 1.具有下列电子层结构的原子，按其第一电离能由大到小的顺序排列为( ) C 轨道上只有一对成对电子的原子 ②价电子排布为 的原子 轨道为半充满状态的原子 ④正三价阳离子结构与氖原子结构相同的原子 A.①②③④ B.③①②④ C.②③①④ D.②④①③ 50 解析 轨道上只有一对成对电子的原子为；②价电子排布为的原子为； 轨道 为半充满状态的原子为；④正三价阳离子结构与氖原子结构相同的原子为 。同周期元素从左 到右，元素的第一电离能呈增大趋势，第ⅤA族和第ⅡA族元素的第一电离能大于同周期相邻元 素，同周期元素中，稀有气体元素的第一电离能最大，所以按第一电离能由大到小的顺序排列为 ，即②③①④。选C。 51 高中必刷题 主讲老师 2.［吉林长春2025高二期中］已知下列元素的电负性数据，下列判断错误的是( ) 元素 电负性 1.0 1.5 2.5 3.5 0.9 1.5 3.0 1.8 D A.表中为非金属元素 B. 既具有金属性，又具有非金属性 C.元素电负性的范围为 D.和形成的二元化合物中 显正价 53 解析 非金属元素的电负性一般大于，题表中的电负性为，为非金属元素，A正确； 的电负性为 ，在周期表中位于金属元素和非金属元素交界的地方，既具有金属性，又具有非金 属性，B正确；同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减 小，元素电负性介于钠元素和铍元素之间，范围为 ，C正确；氧元素的电负性大于氯 元素，和形成的二元化合物中显负价， 显正价，D错误。 54 高中必刷题 主讲老师 3.现有四种元素的基态原子的电子排布式： 则下列有关比较中正确的是( ) B A.第一电离能： B.原子半径： C.电负性： D.最高正化合价： 56 解析 根据基态原子的电子排布式可知，是元素；是 元 素；是元素；是 元素。同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势， 但第ⅤA族元素原子 能级为半充满结构，其第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素从上到 下，第一电离能逐渐减小，第一电离能： ①，A错误；一般电子层数越多半径越 大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，所以原子半径： ④，B正确；非金 属性越强，电负性越大，非金属性：，则电负性： ②，C错误；主族元 素的最高正化合价等于其原子最外层电子数，元素没有正价，所以最高正化合价： ②， D错误。 57 高中必刷题 主讲老师 4.［江苏无锡2025高二月考］前四周期主族元素、、、的原子序数依次增大， 的单质是空 气中含量最多的气体，基态原子的原子轨道上没有未成对电子， 的最高价与最低负价的绝对值 之差为6，与 处于同一主族。下列说法正确的是( ) B A.原子半径： B. 的第一电离能比同周期相邻元素的大 C.的简单氢化物与 的单质不能反应 D.的最高价氧化物对应的水化物的碱性比 的强 59 解析 同一周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族元素从上到下，原子半径逐渐 增大；一般来说，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径： ， A错误。位于第ⅡA族，其第一电离能比同周期相邻元素第一电离能高，B正确。 的简单氢化 物为，的单质为 ，二者可以发生氧化还原反应，C错误。元素的金属性越强，其最高价 氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：，则碱性： ，D错误。 60 思路导引 前四周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的单质是空气中含量最多的气体，则 为 元素；的最高价与最低负价的绝对值之差为6，则为元素；基态 原子的原子轨道上没有未 成对电子，且原子序数：，其电子排布式为，则为元素；与 处于 同一主族，则为元素。综上，、、、分别为、、、 。 61 高中必刷题 主讲老师 5.［北京顺义区2024高二月考］第一电离能 是指气态基态原子失去 一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。如图是部分元素的 第一电离能随原子序数变化的曲线（其中 号元素的有关数据缺 失）。下列说法中不正确的是( ) C A.同周期元素中，的第一电离能的最小范围： B.由图可知，同一主族元素中，随核电荷数增加，第一电离能逐渐减小 C.图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第六周期第ⅠA族 D.根据周期表对角线规则，溶液和溶液可用 溶液加以 鉴别 63 解析 同周期主族元素从左往右第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族元素第一电离能大于同周期相 邻元素，所以同周期元素中，的第一电离能的最小范围： ，A正确；同一主族元 素，随核电荷数增大，原子半径增大，失去电子能力增强，则第一电离能 逐渐减小，B正确； 图中第一电离能最小的元素是铷，位于第五周期第ⅠA族，C错误；根据对角线规则，氢氧化铍 与氢氧化铝性质相似，能和氢氧化钠反应，而和氢氧化钠不反应，则溶液和 溶液可用 溶液加以鉴别，D正确。 64 高中必刷题 主讲老师 6. ［湖北武汉2025月考］某种锂电池的电解质的结构如图所示。已知短周期主族元素 、 、、和的原子序数依次增大，常温下，的水溶液呈酸性且 。下列说 法正确的是( ) C A.元素的非金属性： B.简单离子半径： C.第一电离能： D.化合物 各原子均达到8电子稳定结构 66 解析 、、、和 是原子序数依次增大的短周期元素，据价键理论和常温下 的水溶液的可初步分析，为，为第ⅢA族元素，为第ⅣA族元素， 为第族元素，为第族元素，而氢卤酸为弱酸的只有，可确定为，那么为， 为 B、为C。由中C显负价，显正价可得，元素的非金属性： ，A错误；具有相同电子 层结构的离子，核电荷数越大半径越小，简单离子半径： ，B错误；同周期从左到右元 素的第一电离能呈增大趋势，第一电离能：，C正确； 中B原子没有达到8电子 稳定结构，D错误。 67 2 第二单元综合训练 刷能力 68 高中必刷题 主讲老师 建议用时：30分钟 1.［四川成都2024高二期末］下列关于元素周期表和周期律的叙述正确的是( ) A A.卤族元素从上到下电负性减小 B.最外层有1个电子的元素只能位于 区 C.0族元素的价电子排布均为 D.“对角线规则”指某些主族元素与左下方主族元素性质相似 70 解析 同主族元素由上而下，元素电负性逐渐减小，则卤族元素从上到下电负性减小，A正确； 最外层有1个电子的元素不都位于区，如基态原子电子排布为，位于 区，B错误； 0族元素的价电子排布不都为，如氦为 ，C错误；“对角线规则”指某些主族元素与右 下方主族元素性质相似，D错误。 71 高中必刷题 主讲老师 2.［江苏泰州靖江高中2024高二期中］我国科研人员发现了一种安全、高效的“点击化学”试剂 氟磺酰基叠氮，下列关于元素、、、 的说法不正确的是( ) A A.第一电离能： B.中子数为8的基态原子表示为 C.简单离子半径： D.基态原子的核外电子排布式为 73 解析 同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，氮原子的 轨道为半充满结构，氮元素的 第一电离能大于相邻元素；同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，则第一电离能： ，A错误。中子数为8的氮原子的质量数为15，原子符号为 ，B正确。电子层数 越多，离子半径越大，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径： ，C正确。硫元素的原子序数为16，基态原子的核外电子排布式为 ，D正确。 74 高中必刷题 主讲老师 3.前四周期元素、、、的原子序数依次增大，原子中有6个运动状态不同的电子， 是地壳 中含量最多的元素，基态原子、层上的电子总数是原子轨道上电子数的两倍，基态 原子 中有6个未成对电子。下列说法不正确的是( ) B A.电负性：，原子半径： B.同周期中，元素 的第一电离能最大 C.简单氢化物的沸点： D.在一定条件下，和 可以相互转化 76 思路导引 原子中有6个运动状态不同的电子，即原子核外有6个电子，则为C元素； 是地壳中含量最多 的元素，则为元素；基态原子、层上的电子总数是原子轨道上电子数的两倍， 层最多 容纳2个电子，层最多容纳8个电子，其轨道有5个电子，则为元素；基态 原子中有6个未 成对电子，有轨道，价电子排布为，则是 元素。 77 解析 元素非金属性越强，电负性越大，电负性： ，同周期主族元素从左向右原子半径依 次减小，原子半径：，A正确；同周期元素第一电离能从左至右呈增大趋势，与 同周期元 素中第一电离能最大的是元素，B错误；分子间存在氢键，使 的沸点较高，则简单氢 化物沸点： ，C正确；在一定条件下，重铬酸根离子可以和铬酸根离子相互转化，D正确。 78 高中必刷题 主讲老师 4.［江西部分学校2025联考］短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 的电 负性仅次于氟。下列叙述正确的是( ) C A.基态原子核外电子占据5个原子轨道 B.简单氢化物的稳定性： C.基态原子核外有3个未成对电子 D. 的氧化物对应的水化物一定是强酸 80 思路导引 的电负性仅次于氟，是元素，根据各种元素的相对位置，可知是元素，是元素，是 元素。 81 解析 是元素，基态原子核外电子排布式是，能级有1个原子轨道， 能级 有3个原子轨道，填入简并轨道的电子总是先单独分占，而且自旋平行，则基态 原子核外电子占 据的原子轨道数是，A错误；元素的非金属性： ，元素的非金属性越 强，形成的简单氢化物的稳定性越强，所以简单氢化物的稳定性：，B错误；基态 原子核 外电子排布式是，能级3个电子单独分占，而且自旋平行，所以基态 原子核外有3 个未成对电子，C正确；是元素，由于题目未指出是 元素最高价氧化物，因此其对应的水化 物不一定是强酸，如 为弱酸，D错误。 82 高中必刷题 主讲老师 5.［河南驻马店2025期末］化合物是分析化学中重要的基准物质，其中 、 、、分别位于三个短周期，原子序数依次增加；与同主族；常温下 为气体，分子中电 子总数为奇数； 为建筑行业使用量最大的金属元素。下列说法错误的是( ) B A.电负性： B. 为酸性氧化物 C.原子半径： D.基态 原子核外电子运动状态有16种、空间运动状态有9种、能量不同的电子有5种 84 思路导引 根据、、、分别位于三个短周期，原子序数依次增加，判断为元素；与同主族，则 为 第二周期元素，为第三周期元素，在化合物中与2个结合，则为元素，为元素； 为气 体，且其分子中电子总数为奇数，则质子数为奇数，且化合价为价，则为元素； 为建 筑行业使用量最大的金属元素，为元素，该化合物为 。 85 解析 金属元素电负性小于非金属元素，的电负性大于 ，且同周期主族元素从左到右电负性逐 渐增大，则电负性：，A正确；与氢氧化钠反应生成、 和水， 它不是酸性氧化物，B错误；、同主族，原子半径：， 为原子半径最小的原子，故原子 半径：，C正确；基态原子电子排布式为 ，核外电子运动状态各不相 同，有16种，空间运动状态种数即填充电子的原子轨道数，有9种，同一能级电子的能量相同， 能量不同的电子有5种，D正确。 86 高中必刷题 主讲老师 6.［吉林长春2025高二期中］A、B、、、 五种元素的原子序数依次增大。基态A原子的外围 电子排布为；基态B原子最外层有3个单电子； 的原子最外层电子数是其内层电子数的3 倍，和位于同一族；的 轨道中有5个电子。下列说法正确的是( ) B A.第一电离能： B.的单质可以将 从其氢化物中置换出来 C.原子半径大小： D.电负性： 88 解析 A的基态原子的外围电子排布为，能级最多容纳2个电子，则 ，A为C；B的基 态原子最外层有3个单电子，则B的基态原子的外围电子排布为，则B为； 的原子最外层 电子数是其内层的3倍，最外层最多容纳8个电子，的原子最外层电子数只能为6，则为 ； 的轨道中有5个电子，则基态原子的外围电子排布为，为;和 位于同一族，且 A、B、、、五种元素的原子序数依次增大，则为。由分析可知，A为C，B为，为 ， 同周期元素第一电离能从左往右呈增大趋势，的 轨道呈半满状态，较稳定，其第一电离能大 于相邻元素，第一电离能：，A错误；可与反应生成 ，即 ，B正确；一般电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数 越大，半径越小，则原子半径： ，C错误；同周期主族元素，从左往右电负性依次 增大，则电负性： ，D错误。 89 高中必刷题 主讲老师 7.锂电池的研究与开发已日臻成熟，某锂电池材料的结构如图。、、、、 是原子序数依次 增大的同周期主族元素，元素原子的价电子数是 的两倍。下列说法正确的是( ) D A.该材料中各元素原子均达到8电子稳定结构 B.该材料中的化合价为 价 C.灼烧含 元素的物质时，观察到紫红色火焰，此过程吸收能量 D.元素与 基态原子的原子轨道中含有的未成对电子数相等 91 解析 、、、、是原子序数依次增大的同周期主族元素，结合题图可知，形成 价阳离 子，该图为锂电池材料的结构，则为，说明五种元素均位于第二周期， 元素原子的价电子数 是的两倍，形成2个共价键，其价电子数为6，的价电子数为3，则为B，为； 形成1个 共价键，形成4个共价键，则为C，为，据此分析解题。为， 核外只有2个电子，未达 到8电子稳定结构，A错误；该材料的化学式为，其中为价，B为价，为 价，为价，根据化学式中各元素正、负化合价代数和为0可知，其中即C的化合价为 价， B错误；焰色试验时，电子从较高能级跃迁到较低能级，多余的能量以光的形式释放出来，此光 谱为发射光谱，则灼烧含即 元素的物质时，观察到紫红色的火焰，此焰色属于发射光谱，C错 误；元素为C，为，它们的基态原子外围电子排布式分别为、 ，原子轨道中含 有的未成对电子数均为2，D正确。 92 高中必刷题 主讲老师 8.［河北保定2025期中］如表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： （1）某元素的价电子排布式为 ，该元素与元素①形成的最简单化合物的化学式为_____。 解析 某元素的价电子排布式为，则其价电子排布式为，该元素为 ，该元素与 元素形成的最简单化合物为 。 94 （2）基态③原子中电子占据的最高能级的符号是____，占据该能级电子的电子云轮廓图为______形。 哑铃 解析 基态③原子为B，价电子排布式为，电子占据的最高能级的符号是 ，占据该能级 电子的电子云轮廓图为纺锤形。 （3）写出②的氧化物与 溶液反应的化学方程式：____________________________________ _____________________________________。 或 解析 元素②为，根据对角线规则可知，其性质与相似，②的氧化物为，则 也为两性 氧化物，与溶液反应生成和水{或生成 ，化学方程式： 或 。 95 （4）元素④⑤⑥的电负性：___ ___ ___（填元素符号）。 C 解析 元素④⑤⑥分别为C、、 ，同周期主族元素从左到右，电负性依次增强，则电负性： 。 （5）元素⑤（设为字母）和元素⑧（设为字母）形成的化合物 与水反应产生有漂白性的物 质，写出该反应的化学方程式：______________________________。 解析 由分析可知，元素⑤和元素⑧分别为、，其形成的化合物为， 和水反应生 成的有漂白性的物质为次氯酸，化学方程式为 。 96 （6）如表是第三周期元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素的名称是____。 电离能/ 578 1 817 2 745 11 575 14 830 铝 解析 根据表格中数据可知，其为第三周期第ⅢA族元素，则该元素为铝。 （7）基态⑨原子的简化电子排布式为____________，在周期表中的位置：________________。 第四周期第族 解析 由分析可知，元素⑨为，则其基态原子的简化电子排布式为 ，在周期表中的 位置是第四周期第 族。 （8）基态⑩原子的价层电子轨道表示式为_ ______________。 解析 由分析可知，元素⑩为 ，为29号元素，则其基态原子的价层电子轨道表示式 为 。 97 解析 由元素所在周期表中的位置，可确定①~⑩分别为、、B、C、、、、、、 。 98 高中必刷题 主讲老师 9.［天津一中2024高二期末］回答下列问题。 （1）基态 原子的核外电子排布式为________________，有___个未成对电子，在光催化还原 制备反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂，、 的电负性由大到小的顺序 是________。 2 解析 是32号元素，与碳元素是同一主族的元素，在元素周期表中位于第四周期第ⅣA族；基 态原子的核外电子排布式为，原子 轨道上的2个电子分别占据不同的轨道， 故有2个未成对电子。为金属元素，为活泼非金属元素，电负性： 。 100 （2）某元素基态原子的电子排布式为 ，该元素的电子有____种空间运动状态。 15 解析 核外电子占据多少个轨道，就有多少种空间运动状态。某元素基态原子的电子排布式为 ，核外电子分占15个原子轨道，则电子有15种空间运动状态。 （3）基态的价电子轨道表示式为____________，比 稳定性更强，原因是_________ ________________________________________________。 基态的价电子排布式为，为半充满结构，更加稳定 解析 基态价电子排布式为，轨道表示式为 ；比 的稳定性更强，原 因是基态的价电子排布式为，基态的价电子排布式为，的 轨道是半充满 状态，更稳定。 101 （4）根据元素周期律，原子半径：______（填“大于”或“小于”），第一电离能： ______（填“大于”或“小于”） 。 大于 小于 解析 同周期元素原子的电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，故原子半径： ；同一周期从左向右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能： 。 （5）基态 原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___，占据该能层电子的电子云轮廓图形 状为______。 球形 解析 基态原子的价电子排布式为，核外电子占据的最高能层的符号是 ，占据该能层电子 的电子云轮廓图形状为球形。 102 （6）将C、、、 四种元素第二电离能按从大到小顺序排序：______________（写元素符号）。 解析 基态C、、、的价电子排布式分别为、、、 ；失去一个电 子后价电子排布式分别为、、、 。核外电子在全充满、半充满和全 空时较稳定，原子失去一个电子后 轨道达到了半充满的稳定状态，再失去一个电子所需的能 量较大，故第二电离能： 。 103 高中必刷题 主讲老师 10.［重庆巴南区2025高二月考］磷酸铁锂 电极材料主要用于各种锂离子电池。回答下 列问题: （1） 位于元素周期表中第___周期第____族，其外围电子排布式为________。 4 解析 是26号元素，其基态原子价电子排布式为，位于元素周期表中第4周期第 族。 （2）离子半径：___（填“ ”“ ”或“”，下同）；第一电离能：___ ；电负 性：___ 。 解析 电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小，则离子半径： ；同周期元素从左到 右第一电离能呈增大趋势，因此第一电离能： ；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同 主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此电负性： 。 105 （3）下列 的轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为___、___（填序号）。 A. B. C. D. D C 解析 题给轨道表示式表示的状态中，D是基态原子的轨道表示式，能量最低，A、B、C都是激 发态，C中上的两个电子分别跃迁到、 轨道上，能量最高，因此能量最低和最高的分别 为D、C。 106 （4）基态 原子中未成对电子数为___，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为 _______形。 3 纺锤 解析 基态原子外围电子排布式为 ，未成对电子数为3，其原子核外电子占据的最高能级 为 能级，其电子云轮廓图为纺锤形。 107 （5）与两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的和可知，气态 再失去一个 电子比气态 再失去一个电子更难，对此，你的解释是__________________________________ ____________________________________________________________________________________ __________________________________。 元素 717 759 1 509 1 561 3 248 2 957 气态的外围电子排布式为，轨道为半充满状态，比较稳定，再失去一个电子比较困难，气态的外围电子排布式为，再失去一个电子则为半充满稳定状态 108 $$