第三章 题型专练 物质结构与性质综合-【高中必刷题】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课件（人教版）新题型版

化学 选择性必修2 物质结构与性质 RJ 新题型版 1 0 题型专练 物质结构与性质综合 刷难关 2 高中必刷题 主讲老师 1.［湖南常德一中2025月考改编］六氟磷酸盐离子液体可用于有机合成的溶剂和催化剂，其结构 如图所示，下列说法错误的是( ) D A.阳离子中碳原子有和 两种杂化方式 B.阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，晶体的熔点较低 C.该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键 D.所有原子均符合8电子稳定结构 4 解析 阳离子中饱和碳原子为杂化，杂环上的碳原子为 杂化，A正确；该物质为离子晶体， 但是阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，导致晶体的熔点较低，B正确；阴、阳离子间 存在离子键，阴、阳离子内部存在共价键，C正确；氢原子不符合8电子稳定结构，D错误。 5 高中必刷题 主讲老师 2.［河北邯郸2024高二月考］磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷（每一层由曲折的磷原子链 组成）的结构如图所示，设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是( ) D A.中含有的质子数为 B.白磷与黑磷中含有的数目均为 C.白磷与在密闭容器中充分反应，生成的 分子数小于 D. 白磷发生反应 ， 转移的电子数为 7 解析 1个原子中含有15个质子，的物质的量为，含有的质子数为 ，A正 确；白磷和黑磷分子中，每个原子平均形成1.5个，则白磷与黑磷中含有的 数 目均为，B正确；白磷物质的量为 ，与 在密闭容器中发生反应，该反应可逆，则充分反应生成的 分子数 小于，C正确；白磷的物质的量为 ，反应 中，每消耗 ，转移电子的 数目为，则参加反应时转移的电子数为 ，D错误。 8 高中必刷题 主讲老师 3.［广东肇庆一中2024高二期中］氮化硼 是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物， 经过一系列反应可以得到和 ，过程如图所示。下列叙述正确的是( ) B A.与 都是由极性键构成的极性分子 B.六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与 金刚石相似，1个立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子 C. （氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一， 含有配位键的数目为 D.立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石，立方 氮化硼的熔点小于氮化铝 10 解析 硼砂与硫酸反应生成，受热分解得到，与 、硫酸加热得到 ，与氨气在高温下反应得到。是由极性键构成的极性分子， 是平面三角形结 构，是由极性键构成的非极性分子，A错误；描述晶体结构的基本单元称为晶胞，金刚石晶胞是 立方体，其中8个顶点共有8个碳原子，6个面共有6个碳原子，立方体内部还有4个碳原子，金刚 石的一个晶胞中含有的碳原子数为，则1个立方氮化硼晶胞中应该含有4个 原子和4个B原子，B正确；中，中含有氮氢配位键， 中含有硼氟配位键，则 含有配位键的数目为 ，C错误；立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似 于金刚石，均是共价晶体，硼原子半径小于铝原子半径，所以立方氮化硼的熔点大于氮化铝，D 错误。 11 高中必刷题 主讲老师 4.（双选）［山东青岛2025期中改编］根据如图所示，下列说法错误的是( ) AD A.第三周期某元素的前5级电离能如图甲所示，该元素是 B.铝镁合金是优质储氢材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图 乙所示，1个铝原子周围有8个镁原子最近且等距 C.图丙所示是的部分结构以及其中 键角， 键角比大与中 原子的孤电子对转化为成键电子对有关 D.立方晶体晶胞结构如图丁所示，设晶胞中最近的B、 原子之 间的距离为，阿伏加德罗常数的值为 ，则晶体的密度为 13 解析 由图甲知电离能是 的5倍多，说明原子最外层有2个电子，结合该元素是第三周期元素， 则该元素为第三周期第ⅡA族元素，为镁元素，A错误；根据图示： ，1个铝原子周围 有8个镁原子最近且等距，B正确；图丙所示是的部分结构以及其中 键角， 键角比大是因为氨分子中上孤电子对与 形成配位键，孤电子对转化为成键电子对后， 与原成键电子对之间的排斥力减弱，C正确；根据均摊原则，1个晶胞中含有 原子数是4、含有B 原子数是，晶胞中最近的B、原子之间的距离为 ，则晶胞体对角线的长度 为，晶胞棱长是，阿伏加德罗常数的值为 ，则晶体的密度为 ，D错误。 14 高中必刷题 主讲老师 5.上海有机化学研究所施世良课题组以 为催化剂实现了叔醇的手性合成。 （1） 在元素周期表中的位置是________________，写出其基态原子的价层电子排布式： ________。 第四周期第族 解析 是28号元素，在元素周期表中的位置是第四周期第 族，其基态原子的价层电子排布式 为 。 16 （2）是指双，环辛二烯 镍，其结构如图甲所示。 ①与碳元素同周期且电负性大于碳的元素有___种。 3 解析 同周期元素从左到右电负性逐渐增大，与碳元素同周期且电负性大于碳的元素有、、 ， 共3种。 17 ② 分子内存在的作用力有_____（填序号）。 .配位键.金属键 .极性键 .非极性键 .氢键 解析 分子内，分子和形成配位键，分子内C和C形成非极性键、C和 形成极 性键，存在的作用力有配位键、极性键、非极性键，选 。 ③ 分子中碳原子的杂化方式为__________。 、 解析 分子中全部形成单键的C为杂化、形成双键的C为 杂化。 18 （3）葡萄糖（ ）分子中，手性碳原子个数为___。 4 解析 与4个不同原子或原子团相连的碳原子为手性碳原子，葡萄糖（ ）分 子中，手性碳原子个数为4（用“*”标出）。 19 （4）以下三种叔醇的沸点从高到低的顺序（用序号表示）及原因是_________________________ ________________________________________________________________。 ，A、B、C均为分子晶体，相对分子质量依次增大，故范德华力依次增大，沸点依次升高 解析 A、B、C均为分子晶体，相对分子质量依次增大，故分子间作用力依次增强，所以沸点依 次升高。 20 （5） 晶胞结构如图乙所示： 乙 ① 原子的配位数为___。 6 解析 根据题图乙，的配位数是6，结合化学式中、原子数的关系可知， 原子的配位数 为6。 ②两个原子的原子分数坐标分别为 和________。 解析 根据题图乙，两个原子的原子分数坐标分别为和 。 21 ③已知晶体密度为，射线衍射测算出的晶胞参数、 ，则阿 伏加德罗常数可表示为_ ________（用含、和 的代数式表示）。 解析 根据均摊原则，晶胞中原子数为2，原子数为 ，晶胞 参数、，、轴夹角为 ，则晶胞底面为菱形，晶胞的体积为 ，晶体密度为，则 ，阿伏加德罗常 数 。 22 高中必刷题 主讲老师 6.［福建福州2024月考改编］按要求回答下列问题： （1）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由和组成。第二电离能___ （填“ ”或“ ”）。 解析 锌、铜的价层电子排布式分别是、 ，在失去一个电子后，铜失去的第二个 电子在全满的轨道上，锌失去的第二个电子在轨道上，而 全满、能量低，结构也更稳定， 所以需要更多能量，故 。 24 （2）氯化铬酰的熔点为，沸点为 ，固态氯化铬酰属于______晶体。制 备的同时生成光气，中所有原子都达到了8电子稳定结构，分子中 键和 键的个数比为_____，空间结构为____________。 分子 平面三角形 解析 由题给氯化铬酰的熔、沸点可知，固态氯化铬酰属于分子晶体； 分子中所有原子均 达到了8电子稳定结构，则其结构式为 ，单键为 键，双键中含有1个 键和1个 键，则 分子中 键和 键的个数比为；分子中碳原子的杂化方式为 ，分子的空间构型为平 面三角形。 25 （3）直链的多磷酸盐是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠 等。焦 磷酸根离子、三磷酸根离子如图甲所示，则这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为 ________________（用代表 原子数）。 解析 根据磷酸根离子、焦磷酸根离子、三磷酸根离子的化学式：、、 可知， 磷原子的变化规律为1、2、，氧原子的变化规律为4、7、 ，酸根离子所带 电荷的变化规律为3、4、 ，因此这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为 。 26 （4）某四方晶系的晶胞如图乙所示，晶胞参数 、 ，晶胞棱边夹角均为 。 ①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的 位置，称作原子的分数坐标。如该晶胞中2号原子 ，3号 原子，4号原子。则1号 原子的坐标为 _ _______。 解析 由题图乙及题给原子的分数坐标，可知1号原子的分数坐标为 。 27 ②该晶体的化学式为_________（按照、、 顺序写）。 解析 有8个原子在晶胞体内，晶胞中含原子的个数为， 原子个数为 ，故该晶体的化学式为 。 ③2号原子与4号原子之间的距离为_ ____（用 表示）。 解析 由晶胞结构可知，4号原子与2号原子紧邻，晶胞参数、 ，晶 胞棱边夹角均为 ，则4号原子在棱长为的立方体体对角线的处，故2号 原子与4号 原子之间的距离为 。 28 $$