第二章 第三节 分子结构与物质的性质-【高中必刷题】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课件（人教版）新题型版

化学 选择性必修2 物质结构与性质 RJ 新题型版 1 3 第三节 分子结构与物质的性质 2 1 课时1 共价键的极性 刷基础 3 高中必刷题 主讲老师 1.下列物质中既有极性键又有非极性键的是( ) B A. B. C. D. 题型1 键的极性 5 解析 是离子化合物，含有离子键和极性共价键，A错误； 是共价化合物，含有极 性键和非极性键，B正确；结构式为 ，只含极性键，C错误； 结构式为 ，只含极性键，D错误。 题型1 键的极性 6 高中必刷题 主讲老师 2.［山东菏泽2024高二期末］下列叙述中正确的是( ) A A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子 C.非极性分子只能是双原子单质分子 D.非极性分子中各原子一定共面 题型2 分子的极性与键的极性关系 8 解析 由非极性键结合的双原子分子为非极性分子，如氧气、氮气、氯气等，A正确；以极性键 结合起来的分子可能为非极性分子，如甲烷、二氧化碳等，B错误；非极性分子可能为多原子分 子，如甲烷、二氧化碳等，C错误；非极性分子中各原子不一定共面，如甲烷为非极性分子，空 间结构为正四面体形，分子中所有原子不共面，D错误。 题型2 分子的极性与键的极性关系 9 高中必刷题 主讲老师 3.［江苏无锡2025高二月考］下列各组物质中，都是含有极性键的极性分子的是( ) B A.和 B.和 C.和 D.和 题型2 分子的极性与键的极性关系 11 解析 的中心原子C的价层电子对数为，无孤电子对， 分子为正四 面体形，正、负电中心重合，为含有极性键的非极性分子，的中心原子 的价层电子对 数为，有2个孤电子对，分子为 形，正、负电中心不重合，为含有 极性键的极性分子，A不符合题意；的中心原子 的价层电子对数为 ，有1个孤电子对， 分子为三角锥形，正、负电中心不重合，为含有 极性键的极性分子，中含极性键，为书页形，是极性分子，B符合题意； 的 中心原子的价层电子对数为，有2个孤电子对，分子为 形，正、负 电中心不重合，为含有极性键的极性分子，的中心原子 的价层电子对数为 ，无孤电子对， 分子为正四面体形，正、负电中心重合，为含有 题型2 分子的极性与键的极性关系 12 极性键的非极性分子，C不符合题意； 是直线形分子，正、负电中心重合，为含有极性 键的非极性分子，的中心原子的价层电子对数为 ，有1个单电子， 为含有极性键的极性分子，D不符合题意。 题型2 分子的极性与键的极性关系 高中必刷题 主讲老师 4.下列有关分子的叙述正确的是( ) A A.双原子分子 一定是极性分子 B.三原子分子 一定是非极性分子 C.四原子分子 一定是极性分子 D.型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则 一定是非极性分子 题型3 分子极性的判断 15 解析 型双原子分子中，共价键一定为极性共价键，则分子一定为极性分子，A正确；三原子 分子中，若正、负电中心不重合，则为极性分子，如，B错误；若四原子分子 的正、 负电中心重合，就属于非极性分子，如，C错误；的中心原子 最外层满足8电子结构， 但 为极性分子，D错误。 题型3 分子极性的判断 16 高中必刷题 主讲老师 5.［湖南长沙一中2025阶段检测］高压发电系统常用 作为绝缘气体，该气体分子呈正八面体结 构（如图所示）。下列有关 的说法错误的是( ) B A.是非极性分子 B.键角都等于 C.与之间共用电子对偏向 D.基态硫原子的电子排布式为 题型3 分子极性的判断 18 解析 气体分子呈正八面体结构，正、负电中心重合，是非极性分子，A正确； 气体分子 呈正八面体结构，则键角等于 或 ，B错误；的电负性大于的电负性，因此 与之间共用电子对偏向，C正确； 原子有16个电子，则基态硫原子的电子排布式为 ，D正确。 题型3 分子极性的判断 19 高中必刷题 主讲老师 6.已知、均属于元素周期表第ⅤA族元素，在第二周期，在第三周期。 分子呈三角锥 形，原子位于锥顶，3个原子位于锥底，间的夹角是 。 （1）基态氮原子最外层电子排布式为________；氮离子 核外有____种运动状态不同的电 子； 分子的空间结构为 ，它是一种________（填“极性”或“非极性”）分子。 10 非极性 解析 是7号元素，原子核外最外层有5个电子，基态原子最外层电子排布式为 ；氮离子 核外有10个电子，每个电子的运动状态都不相同，故有10种运动状态不同的电子； 分 子的空间结构是正四面体形，是一种非极性分子。 题型3 分子极性的判断 21 （2）分子与分子的空间结构______（填“相同”“相似”或“不相似”）， ____ （填“有”或“无”）极性， 分子____（填“有”或“无”）极性。 相似 有 有 解析 分子与分子的中心原子均采取杂化，且孤电子对数均为1，但 中键角大于 ,故与结构相似；为不同元素原子之间形成的共价键，为极性键； 的空间结 构为三角锥形，正电中心与负电中心不重合，为极性分子。 题型3 分子极性的判断 22 高中必刷题 主讲老师 7.［山东青岛二中2025高二月考改编］Ⅰ.有以下物质：、、、 、 、、 。 （1）上述微粒中，既含有极性键又含有非极性键的是______（填序号，下同）。 ⑤⑥ 解析 含有极性键，含有极性键，含有极性键， 含有 极性键，含有极性键、非极性键，含有极性键、 非极性 键，含有 非极性键，既含有极性键又含有非极性键的是⑤⑥。 （2）上述微粒中，既含有 键又含有 键的是______。 ⑤⑥ 解析 单键均为 键，双键或三键中含有 键和 键，中含，中含 ，则既含 有 键又含有 键的是⑤⑥。 （3）上述微粒中，非极性分子有__________。 ④⑤⑥⑦ 解析 、、和 分子的空间结构都对称，正电中心和负电中心重合，都为非极性分 子，则非极性分子有④⑤⑥⑦。 题型3 分子极性的判断 24 （4）上述微粒中，含有 杂化的原子的微粒有____________。 ①②③④⑦ 解析 中原子价层电子对数为，有2个孤电子对，为杂化；中 原 子价层电子对数为，有1个孤电子对，为杂化；中 原子价层电子对数为 ，无孤电子对，为杂化；中C原子价层电子对数为 ，无孤 电子对，为杂化；中C采取杂化，无孤电子对；中C采取 杂化，无孤电子 对；结构为 ，每个原子形成3个键，而原子最外层有5个电子，则每个 原子还 有1个孤电子对，原子采取杂化；综上，含有 杂化的原子的微粒有①②③④⑦。 题型3 分子极性的判断 25 （5）上述微粒中，为正四面体结构的有________。 ③④⑦ 解析 由第（4）问分析可知，中 原子价层电子对数为4，无孤电子对，为正四面体结 构；中C原子价层电子对数为4，无孤电子对，为正四面体结构； 为正四面体结构，则 为正四面体结构的有③④⑦。 （6）上述微粒中，原子中含有孤电子对的有________。 ①②⑦ 解析 由第（4）问分析可知，中含2个孤电子对，中含1个孤电子对， 中每 个 含1个孤电子对，则原子中含有孤电子对的有①②⑦。 题型3 分子极性的判断 26 Ⅱ.（7）18电子微粒中有一种具有强氧化性的四原子分子，该分子是______（填“极性”或“非 极性”）分子，含有的共价键种类是__________________（填“极性键”“非极性键”或“极性 键和非极性键”），画出其电子式：_ _______。 极性 极性键和非极性键 解析 18电子微粒中有强氧化性的四原子分子为 ，该分子的正、负电中心不重合，是极性分 子，的结构式为，含有极性键和非极性键 ，其电子式 为 。 题型3 分子极性的判断 27 归纳总结 一般情况下，含2种原子的分子中，若分子中中心原子的最外层电子全部成键，此分子的空间结 构为对称结构，该分子为非极性分子，如、 等。若分子中中心原子的最外层电子未全部 成键，此分子的空间结构不对称，该分子为极性分子，如、 等。 题型3 分子极性的判断 28 1 课时1 共价键的极性 刷提升 29 高中必刷题 主讲老师 1.下列有关漂白剂说法正确的是( ) C A.是含有极性键的非极性分子 B. 是含有非极性键的非极性分子 C.是含有极性键和非极性键的极性分子 D. 是不含有离子键的共价化合物 31 解析 中、原子之间只存在极性键，的中心原子价层电子对数 ，含有 1个孤电子对，则为形，正、负电中心不重合，为极性分子，A错误； 分子中的共价键为 极性键，和互为等电子体，结构相似，为极性分子，则为极性分子，B错误； 中存在极性键、 非极性键，是书页形结构，正、负电中心不重合，为极性分子，C正 确；中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键， 为离子化合物，D错误。 32 关键点拨 等电子体用于描述价电子总数和原子总数相同的分子、离子或原子团。 33 高中必刷题 主讲老师 2.数据是科学推理中的重要证据，下列根据表中的数据所得的推论正确的是( ) 羧酸 丙酸 4.88 乙酸 4.76 甲酸 3.75 一氯乙酸 2.86 二氯乙酸 1.29 三氯乙酸 0.65 三氟乙酸 0.23 35 A.乙酸的酸性一定强于一氯乙酸 B.烷基是吸电子基团，烷基越长，吸电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 C.卤素原子是推电子基团，卤素原子使得羧基中羟基的极性变小，导致二氯乙酸的酸性强于一氯乙酸 D.氟原子的电负性大于氯原子，的极性大于 的极性，使三氟乙酸羧基中羟基的极性 更大，导致三氟乙酸更容易电离出氢离子 √ 36 解析 由题表可知电离平衡常数， ，电离平衡 常数越大酸性越强，则一氯乙酸的酸性强于乙酸，A错误；烷基为推电子基团，碳原子数越多， 推电子能力越强，则相应羧酸的酸性越弱，故酸性：甲酸 乙酸 丙酸，B错误；卤素原子为吸 电子基团，卤素原子越多，吸电子能力越强，使得羧基中羟基极性越大，故酸性：二氯乙酸 一 氯乙酸，C错误；电负性越大吸引电子能力越强，的电负性大于，则极性大于 的极 性，极性大于 的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离 子，D正确。 37 高中必刷题 主讲老师 3.（双选）［广东广州2025月考］、、为短周期主族元素，化合物 是一种有机中间体， 与水发生剧烈反应生成强酸和一种常见的温室气体 。下列说法正确的是( ) BC A.电负性： B.基态原子和 原子的未成对电子数相等 C.为极性分子 D.分子中， 键与 键个数比为 39 思路导引 、、为短周期主族元素，化合物是一种有机中间体，与水发生剧烈反应生成强酸 和一 种常见的温室气体，温室气体为，强酸为，即化合物是，为， 为 ， 为C。 40 解析 元素吸引键合电子的能力越强，其电负性越大，吸引键合电子的能力： ，所以 电负性：即，A错误；为，基态原子核外电子排布式为 ，有2个 未成对电子，为C，基态原子核外电子排布式为，有2个未成对电子，故基态 原子和 原子的未成对电子数相等，B正确；即 ，其中心原子C的价层电子对数为3，空间结构 为平面三角形，分子中正、负电中心不重合，为极性分子，C正确；即 ，分子中存在2个 ，1个双键中含1个 键与1个 键，则 键与 键个数比为 ，D错误。 41 高中必刷题 主讲老师 4.［山东临沂一中2025月考］和均可发生水解反应，其中 的水解机理示意图如图， 下列说法正确的是( ) C A.和均为极性分子 B.和中的均为 杂化 C.和均能与形成氢键 D.和 的水解反应机理相同 43 解析 中原子价层电子对数为 ，无孤电子对，空间结构为正四面体 形，结构对称，为非极性分子，A错误；和中原子价层电子对数都是4，均为 杂化， B错误；和分子中均存在已经与电负性很大的原子形成共价键的 原子，故均能与 中原子形成氢键，C正确；由题给水解机理可知，水解时，首先中的与 中的孤电子对结合，中的与中的结合，从而形成脱去，而中 无孤电子对， 故和 水解反应机理不同，D错误。 44 高中必刷题 主讲老师 5.［北京顺义区一中2025月考］由氧元素形成的常见物质有、、和 等。 （1）基态氧原子的电子排布式是___________。 解析 基态氧原子核外有8个电子，电子排布式是 。 （2）水分子的 模型是________形。 四面体 解析 分子中，原子的价层电子对数为，所以分子的 模型是四面体形。 46 （3）对 分子结构的研究，曾有甲、乙两种推测（如图）： 甲 乙 ①可测定 分子中__（填序号）确定其结构一定不是甲。 键长 键能 键角 解析 键长和键能不能决定分子结构，键角是描述分子空间结构的重要参数，所以可测定 分 子中键角，确定其结构，故选 ； 47 ②的结构如图丙所示。中的比 中的更____（填“难”或“易”）断裂。 易 丙 解析 电负性大于，中的比 中的更易断裂； 48 ③由于 不稳定，很难得到晶体。20世纪40年代初，卢嘉锡等化学家用尿素（ ） 与形成较稳定的尿素过氧化氢复合物晶体，进而测得 结构为图乙。 为______（填“极性”或“非极性”）分子。 极性 解析 由题述可知，中的4个原子不在同一条直线上，正、负电中心不重合，所以 为极 性分子。 49 （4）已知分子的空间结构为形，中心原子为杂化。除 键外， 分子中还形成了含4个 电子的大 键。每个分子中用于成键的电子总数是___，中心 提供参与成键的电子数是___。 8 4 解析 每个分子中，中心原子与周围2个原子各形成1个 键，另外还形成含4个电子的大 键，所以分子中用于成键的电子总数是，中心原子提供2个电子形成 键，提 供2个电子形成大 键，所以中心 原子参与成键的电子数是4。 50 2 课时2 分子间作用力 分子的手性 刷基础 51 高中必刷题 主讲老师 1.下列关于范德华力的叙述中正确的是( ) B A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 B.范德华力与化学键的强弱不同 C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量 题型1 范德华力与氢键 53 解析 范德华力是分子之间的一种相互作用，其实质也是一种电性作用，但比较微弱，不属于化 学键，A错误，B正确；范德华力普遍存在于分子之间，但也必须满足一定的距离要求，若分子间 的距离足够大，分子之间很难产生相互作用，C错误；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要 消耗能量，D错误。 题型1 范德华力与氢键 54 高中必刷题 主讲老师 2.［安徽蚌埠二中2024高二月考］关于氢键的下列说法中正确的是( ) C A.每个水分子内含有两个氢键 B.冰、液态水、水蒸气中都存在氢键 C.1个水分子最多可形成4个氢键 D. 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 题型1 范德华力与氢键 56 解析 水分子间存在氢键，水分子内不含氢键，A错误；冰、液态水中含有氢键，水蒸气中水分 子间距较大，不能形成氢键，B错误；氢键具有方向性和饱和性，因此1个水分子最多可形成4个 氢键，C正确；分子间氢键影响物质的部分物理性质，如熔、沸点， 的稳定性很强，是因为 键能大，稳定性强，与氢键无关，D错误。 题型1 范德华力与氢键 57 高中必刷题 主讲老师 3.在“石蜡 液体石蜡 石蜡蒸气 裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是( ) B A.范德华力、范德华力、范德华力 B.范德华力、范德华力、共价键 C.范德华力、共价键、共价键 D.共价键、共价键、共价键 题型1 范德华力与氢键 59 解析 “石蜡 液体石蜡”是物理变化过程，破坏范德华力;“液体石蜡 石蜡蒸气”是物理变 化过程，破坏范德华力，“石蜡蒸气 裂化气”是化学变化过程，破坏共价键，B符合题意。 题型1 范德华力与氢键 60 高中必刷题 主讲老师 4.［北京顺义区2025月考］下列物质的性质与氢键无关的是( ) D A.氨气易液化 B.熔点： C.甲醚 微溶于水，而乙醇可与水以任意比互溶 D.分解时吸收的热量比 分解时吸收的热量多 题型1 范德华力与氢键 62 解析 分子之间可以形成氢键，导致氨气易液化，A不符合题意；邻羟基苯甲酸形成分子内氢 键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间氢键增大了分子间作用力，使对羟基苯甲酸的熔、 沸点比邻羟基苯甲酸的高，B不符合题意；乙醇分子结构中含有羟基，可以与水分子形成分子间 氢键，从而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能与水以任意比互溶，而甲醚分子结构中无羟基， 且1个 上连有2个甲基空间位阻较大，难以与水分子形成氢键，在水中的溶解度比乙醇小得多， C不符合题意；分解时吸收的热量比分解时吸收的热量多的原因是的键能比 的 键能大，与氢键无关，D符合题意。 题型1 范德华力与氢键 63 高中必刷题 主讲老师 5.［河北张家口2024月考］下列表述正确且可以用“相似相溶”原理解释的是( ) C A.二氧化氮可以用排水法收集 B.碘水中的碘单质可以用乙醇萃取 C.氯化氢可以做喷泉实验 D.二氧化硫可以用 溶液吸收 题型2 物质的溶解性规律 65 解析 二氧化氮易溶于水且与水反应，不能用排水法收集，叙述错误，A错误；乙醇与水互溶， 不能萃取碘水中的碘单质，叙述错误，B错误；氯化氢和水都是极性分子，根据“相似相溶”， 氯化氢极易溶于水，故可进行喷泉实验，C正确；用溶液吸收二氧化硫是由于与 发 生反应： ，与“相似相溶”原理无关，D错误。 题型2 物质的溶解性规律 66 归纳总结 影响物质溶解性的三要素：“相似相溶”规律、形成氢键、发生化学反应。 题型2 物质的溶解性规律 67 高中必刷题 主讲老师 6.［江西吉安2025高二月考改编］ （1）金属镍粉在气流中轻微加热，生成无色挥发性液体， 呈正四面体形结构， 易溶于下列物质中的____（填序号）。 BC A.水 B. C. D. 溶液 题型2 物质的溶解性规律 69 解析 由呈正四面体形结构可知， 为非极性分子，根据“相似相溶”，四氯化碳 和苯是非极性分子，则 易溶于四氯化碳和苯。 题型2 物质的溶解性规律 70 （2）在①苯、、、、五种物质中，碳原子采取 杂化的分子有 ______（填序号），分子的空间结构是________。与 相比，_____的熔点较高。 ①③ 直线形 解析 苯、、、、分子中碳原子的杂化方式分别是、、、 、 ;与 的空间结构类似，都是直线形;结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、 沸点越高，故的熔点高于 。 （3）甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是_______________ __________________________________________________________。 甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇、羧酸都能与形成分子间氢键 题型2 物质的溶解性规律 71 高中必刷题 主讲老师 7.连有4个不同的原子或原子团的碳原子叫做不对称碳原子，也叫手性碳原子，则如图所示有机 物分子中手性碳原子的个数为( ) A A.1 B.2 C.3 D.4 题型3 分子的手性 73 解析 题给有机物分子中存在1个手性碳原子（用*标记） ，A正确。 题型3 分子的手性 74 方法技巧 手性碳原子的判断方法及规律 方法：手性碳原子必须是饱和碳原子，且同时连有4个不同原子或原子团。 规律：、 中的碳原子一定不是手性碳原子；②双键碳原子、三键碳原子及苯环 上碳原子一定不是手性碳原子。 题型3 分子的手性 75 高中必刷题 主讲老师 8.（1） 中所含手性碳原子的数目为___。 4 解析 中*标记的4个碳原子为手性碳原子。 （2） 中含有手性碳原子的数目为___。 5 解析 中*标记的5个碳原子为手性碳原子。 题型3 分子的手性 77 3 第三节综合训练 刷能力 78 高中必刷题 主讲老师 1.下列事实与分子的极性不相关的是( ) C A.的沸点比 的低 B.易溶于水，难溶于 C.常温常压下，为气体， 为液体 D.用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近水流，水流方向发生变化 80 解析 氮气为非极性分子，为极性分子，两者相对分子质量相同，极性大则范德华力大，故 的沸点比 的低与极性有关，A不符合题意；氨气、水均为极性分子，四氯化碳为非极性分子， 根据“相似相溶”可知，易溶于水，难溶于，B不符合题意；与 均为非极性分子， 常温常压下，为气体， 为液体，是因为二硫化碳的相对分子质量更大，分子间作用力更 大，与极性无关，C符合题意；用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近水流，水流方向发生变化，说明水分 子为极性分子，D不符合题意。 81 高中必刷题 主讲老师 2.［河南许昌高级中学2025开学考］已知在催化下可与指或 发生如下反 应： ，下列各项比较中正确的是( ) B A.键能： B.键角： C.分子极性： D.酸性： 83 解析 原子半径比原子半径小，键长较短，键能较大，则键能： ，A 错误；中心原子相同，周围原子的电负性越大，键角越小，电负性： ，则键角： ，B正确；和 的空间结构均为三角锥形，均为极性分子，正、负电中心不重 合，由于的电负性大于，则极性大于，C错误；、属于吸电子基团， 吸电子 能力强于，中极性更强，更加容易电离出，则 酸性强于 ，D错误。 84 高中必刷题 主讲老师 3.［山东潍坊2024高二月考］生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是 ( ) A A.“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关 B.壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的足与墙体之间有范德华力 C.手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成，而不得到或较少得到它的手性异构分子 D.碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为碘、四氯化碳都是非极性分子 86 解析 电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时释放能量，光是电子跃迁释 放能量的重要形式，即灯光和原子核外电子跃迁有关，A错误；壁虎足上有数量众多的纳米级尺 寸的细毛，足上的细毛与墙体间存在范德华力，使得壁虎可以在天花板上自由爬行，B正确；手 性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成，而不得到或较少得到它的手性异构分子，C 正确；碘、四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，根据“相似相溶”规律，碘易溶于四氯化 碳、难溶于水，D正确。 87 高中必刷题 主讲老师 4.［江苏无锡2024高二期中］图甲为某种含氮有机化合物，该化合物能识别某些离子或分子而形 成超分子。该分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图乙）。分子内存在空腔，能嵌 入某种离子或分子而形成4个氢键并予以识别。下列分子或离子中，能被该含氮有机化合物识别 的是( ) B A. B. C. D. 89 解析 、、电负性很大，与已和电负性很大的原子形成了共价键的 原子之间可以形成氢键， 正四面体顶点原子与嵌入空腔的微粒形成4个氢键，该微粒应含有4个与、或 形成共价键的 原子，选项中只有 符合。选B。 90 高中必刷题 主讲老师 5.［山东枣庄2025月考］下列类推结论正确的是( ) D A.是极性分子，因此在水中的溶解度大于在 中的溶解度 B.可以形成和，因此也可以形成和 C.冰的密度小于水，因此固体的密度也小于液态 D.酸性强于，因此的酸性也强于 92 解析 是极性分子，但极性很微弱，所以它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，A错 误；因为氮的最外层电子排布式为，该层没有轨道，磷的最外层电子排布式为 ， 该层中还有空轨道可以参与成键，所以有没有 ，B错误；由于氢键的存在，冰的密度 小于水，而分子间不存在氢键，固体的密度大于液态，C错误； 酸性强 于，是因为的电负性大于， 的羧基中羟基极性更大，更易电离出 ，同理可得，的酸性也强于 ，D正确。 93 归纳总结 氢键对物质性质的影响 （1）对熔、沸点的影响，如的沸点比高，是因为 分子间存在氢键； 的沸点比 高，是因为前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键。 （2）对溶解性的影响，如在乙醇中溶解度大于在乙醇中溶解度是因为 与乙醇可形成 分子间氢键。 （3）对密度的影响，如冰的密度比水小，是因为冰中水分子之间形成较多氢键，使水分子的间 隙增大，密度减小。 （4）对酸性的影响，例如 的酸性弱于 ，是因为 形成分子内氢键，难电离出 。 94 高中必刷题 主讲老师 6.［广东部分学校2025联考］一种有机化合物农药的分子结构如图所示。已知、、、、 、 为原子序数依次增大的短周期元素，和同主族，和 也同主族。下列说法正确的是( ) AD A.第一电离能： B.沸点： C.和均为非极性分子 D.和 空间结构均为正四面体形 96 思路导引 、、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，形成3个键， 形成5个键，两者均为第 ⅤA族元素，为元素，为元素，和都形成2个键，为第族元素，为元素，为 元 素，形成1个键，为元素，形成4个键，为C元素；即、、、、、分别为、C、 、 、、 。 97 解析 由于的价电子层为半满结构，更稳定，故第一电离能大于 ，同主族元素从上到下，第一 电离能逐渐减小，的第一电离能大于，故第一电离能： ，A正确；水分子间存在氢 键，沸点更高，故沸点：，B错误；是正四面体形分子，为非极性分子， 为三 角锥形分子，上有1个孤电子对，是极性分子，C错误；和 中心原子价层电子对数均 为4，且都没有孤电子对，空间结构均为正四面体形，D正确。 98 高中必刷题 主讲老师 7. ［湖北武汉2024月考］北京大学的科技工作者对金（111）表面进行生长的二维双层冰 的边缘结构实现了成像观察，二维冰层的 表征细节（图甲）及其结构模型（图乙）如图。下 列说法正确的是( ) C A.气相水分子、“准液体”水分子和固态水分子属于三种不同的化合物 B.固态水分子之间的化学键较强，“准液体”水分子之间的化学键较弱 C.受到能量激发时“准液体”水分子与下层固态水分子脱离，使冰面变滑 D.由于水分子间的氢键比较牢固，使水分子很稳定，高温下也难分解 100 解析 气相水分子、“准液体”水分子和固态水分子的化学式都为 ，属于同一种化合物，A错 误；固态水分子之间不存在化学键，“准液体”水分子之间也不存在化学键，“准液体”和固态 水分子之间只存在氢键和范德华力，B错误；受到能量激发时，“准液体”水分子汽化为气态水 分子，与下层固态水分子间的氢键断裂，从而与固态水分子脱离，使冰面变滑，C正确；水分子 的稳定性取决于分子内、 原子间的共价键键能大小，与水分子间的氢键无关，由于水分子内 共价键的键能较大，所以水分子很稳定，高温下也难分解，D错误。 101 高中必刷题 主讲老师 8.羰基硫的结构与 类似，可作粮食熏蒸剂，防治虫类、真菌对粮食的危害。完成下列填空。 （1）基态碳原子结构示意图为_ _____，基态硫原子最外层电子排布式是________，氧原子核外 有___种能量不同的电子。从结构上看，乙硫醇 可视为乙醇中氧原子被硫原子替代而 得到的一种有机物，其分子中的极性小于分子中 的极性。请从原子结构角 度解释其原因：______________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________。 3 氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数：，原子半径：，得电子能力：，对共用电子对的吸引力：，因此的极性小于的极性 103 解析 碳元素的原子序数为6，基态碳原子核外有2个电子层，最外层有4个电子，其原子结构示 意图为 ；硫元素的原子序数为16，基态硫原子的最外层有6个电子，最外层电子排布式为 ；氧元素的原子序数为8，氧原子核外有、、 种能量不同的电子；氧原子与硫原 子最外层电子数相同，但硫原子的电子层数和原子半径均大于氧原子，得电子的能力和对共用电 子对的吸引力小于氧原子，所以的极性小于 的极性。 104 （2）与相同，中所有原子最外层也都满足8电子稳定结构， 属于______（填“极性” 或“非极性”）分子，沸点：___（填“ ”“”或“ ”） 。 极性 解析 与的空间结构相似，都为直线形， 正电中心与负电中心不重合，属于极性分子， 相对分子质量：,极性:,则的分子间作用力强于，沸点高于 。 （3）元素周期表中，硫元素的位置是_________________。列举一个能说明硫元素的非金属性比 碳元素强的事实：________________________________________________________________。 第三周期第族 最高价氧化物对应的水化物的酸性：硫酸 碳酸（其他合理答案也可） 解析 硫元素的原子序数为16，位于元素周期表第三周期第 族；元素的非金属性越强，最高 价氧化物对应水化物的酸性越强，则由硫酸的酸性比碳酸强可知，硫元素的非金属性比碳元素强。 105 高中必刷题 主讲老师 9.［山东临沂2025月考改编］、、、、、是原子半径依次增大的前四周期元素， 只有1 个轨道且含有单电子；在主族元素中电负性最大；和相邻且同主族且的轨道半充满， 和相邻且同主族；的 轨道上有两个单电子且价电子数为10。回答下列问题： （1）基态原子价层电子排布式为________，同周期中未成对电子数与 相同的元素有___种。 3 解析 是元素，其价层电子排布式为；同周期中未成对电子数与 相同的元素的价层 电子排布式为、、 ，即有3种。 （2）中心原子的杂化方式为____， 的空间结构为____________。 正四面体形 解析 中中心原子价层电子对数为，故原子采取杂化；\中中心 原子价 层电子对数为 ，孤电子对数为0，故其空间结构为正四面体形。 107 （3）键角：___（填“ ”或“ ”，下同），沸点：___ 。 解析 电负性：，原子对共用电子对吸引力更强，即 中共用电子对距离较远，排 斥力较小，则键角：；分子之间存在氢键，故沸点： 。 （4） 的气态氢化物水溶液中存在___种氢键。 4 解析 水溶液中存在的氢键：、、、 ，共4种。 108 （5）莽草酸的分子结构如图所示（ ），其分子中手性碳原子的个数为___，分子中 键与 键个数比为______。 3 解析 连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，莽草酸中六元环上连接羟基的3个碳 原子是手性碳原子；共价单键为 键，共价双键中含有1个 键和1个 键，莽草酸分子中 键 与 键个数比为 。 109 （6）键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知一些常见电子基团的吸电子效应的强度： ，则下列物质酸性由强到弱的顺序 是_______________（填序号）。 A. B. C. D. 解析 羧基中的 键越易断裂，其酸性越强，A物质中甲基为推电子基团，则其羧基中的 键不易断裂；B、C、D物质中所含基团的吸电子效应的强度为 ，吸 电子效应越强，羧基中极性越大，越易断裂，即酸性由强到弱的顺序为 。 110 思路导引 、、、、、是前四周期元素，只有1个轨道且含有单电子，则为 元素；主族元素 中，电负性最大，故为元素；的 轨道上有两个单电子且价电子数为10，其价电子排布式为 ，故为元素；和同主族且相邻，的轨道半充满，二者价电子排布式均为 ， 处于第ⅤA族，和（氟）同主族且相邻，则为，原子半径： ， 故为元素、为 元素。 111 高中必刷题 主讲老师 10.［四川德阳2025诊断］如图所示的转化关系中（具体反应条件已略去），、、和 分别为 四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物。中元素原子的 轨道只有2个未成对的电 子， 溶液为常见的强酸溶液。 回答下列问题： （1）写出 的化学方程式：_______________________。 解析 由分析可知，为C单质，为，为，则 的化学方程式为 。 113 （2） 中元素基态原子的价层电子轨道表示式为_ _________。 解析 为，基态原子的价层电子排布为 ，则轨道表示式为 。 （3）图中由两种元素组成的物质中，沸点最高的是_____（填化学式），原因是______________ ____，该物质的空间结构为_____。 水分子间形成氢键 形 解析 题图中由两种元素组成的物质为、、、，、、 常温常压下呈气 态，呈液态，则沸点最高的是；分子的中心 原子的价层电子对数为4，含有2个孤 电子对，故分子的空间结构为 形。 114 （4）图中的双原子分子中，极性最大的分子是_____（填化学式）。 解析 题图中的双原子分子有、、、、，、 的电负性差值最大，则极性最大的 分子是 。 （5）与发生化合反应生成，的分子中各原子均达到8电子稳定结构，则 的分子式为_______， 中心原子的杂化轨道类型为_____，属于______（填“极性”或“非极性”）分子。 极性 解析 与发生化合反应生成，的分子中各原子均达到8电子稳定结构，则 的分子式为 ；中心C原子的价层电子对数为，杂化轨道类型为 ；该分 子中正、负电中心不重合，属于极性分子。 解析 中元素原子的轨道只有2个未成对的电子，且与反应生成、 ，则其价层电子排布 为，为C；C与水反应生成和，则为，为，为，为；与 单质反 应生成的溶于水所得溶液为常见的强酸溶液，则为，为 。 115 $$