第二章 第二节 分子的空间结构-【高中必刷题】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课件（人教版）新题型版

化学 选择性必修2 物质结构与性质 RJ 新题型版 1 2 第二节 分子的空间结构 2 1 课时1 价层电子对互斥模型 刷基础 3 高中必刷题 主讲老师 1.［黑龙江佳木斯2024高二期中］能判断晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角， 从而得出分子空间结构的一种方法是( ) B A.质谱法 B. 射线衍射法 C.核磁共振氢谱法 D.红外光谱法 题型1 分子结构 5 解析 一般用质谱法测定分子的相对分子质量，A不符合题意；测定分子的空间结构最普遍的方 法是 射线衍射法，可以通过衍射图形得到晶体的晶胞参数，从而确定分子的空间结构，B符合题 意；核磁共振氢谱可以测定不同化学环境的氢原子的种类和相对数目，C不符合题意；用红外光 谱可以得到分子中含有的化学键或官能团的信息，D不符合题意。 题型1 分子结构 6 高中必刷题 主讲老师 2.下列有关键角与分子空间结构的说法不正确的是( ) B A.键角为 的分子，空间结构是直线形 B.键角为 的分子，空间结构是平面三角形 C.键角为 的分子，空间结构可能是正四面体形 D.键角在之间的分子，空间结构可能是 形 题型1 分子结构 8 解析 键角为 的分子，空间结构是直线形，如 分子是直线形分子，A正确；苯分子的键 角为 ，但其空间结构是平面正六边形，B错误；白磷分子的键角为 ，空间结构为正四面 体形，C正确；水分子的键角为 ，空间结构为 形，D正确。 题型1 分子结构 9 高中必刷题 主讲老师 3.（双选）［海南部分学校2025高二月考］下列关于价层电子对互斥模型模型 的叙述中 不正确的是( ) CD A. 模型可用来预测分子的空间结构 B.分子中价层电子对相互排斥决定了分子的空间结构 C.分子中键角越小，价层电子对间的斥力越小，分子越稳定 D.中心原子上的孤电子对不参与互相排斥 题型2 价层电子对互斥模型及其应用 11 解析 价层电子对互斥模型可用来预测分子的空间结构，A正确；空间结构与价层电子对相互排 斥有关，分子中价层电子对相互排斥决定了分子的空间结构，B正确；多原子分子内，两个共价 键之间的夹角越大，价层电子对间斥力越小，分子越稳定，C错误；中心原子上的孤电子对参与 相互排斥，如中心原子形成2个 键，且有2个孤电子对，分子的空间结构为形， 中心原子C形成2个 键，无孤电子对， 分子的空间结构为直线形，D错误。 题型2 价层电子对互斥模型及其应用 12 高中必刷题 主讲老师 4.［湖南岳阳2025高二月考］根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间结构正确 的是( ) 选项 分子式 价层电子对互斥模型 分子或离子的空间结构 A 平面三角形 三角锥形 B 四面体形 平面三角形 C 平面三角形 直线形 D 正四面体形 正四面体形 D 题型2 价层电子对互斥模型及其应用 14 解析 分子的中心原子为C,C没有孤电子对，则 的价层电子对互斥模型与分子的空间 结构均为平面三角形，A错误；分子的中心原子为原子， 原子的孤电子对数为 ， 的价层电子对互斥模型为四面体形，则其空间结构为三角锥形，B错 误；的中心原子为原子，原子的孤电子对数为， 的价层电子对互斥 模型为平面三角形，则其空间结构为形，C错误；的中心原子为原子， 原子的孤电子对 数为，价层电子对数为4，则 的价层电子对互斥模型和空间结构均为 正四面体形，D正确。 题型2 价层电子对互斥模型及其应用 15 高中必刷题 主讲老师 5.［江西宜春2025高二开学考］下列关于和 的说法中，错误的是( ) C A.分子中，中心原子 的价层电子对数等于2，成键电子对数也等于2 B. 分子的空间结构是直线形 C.分子中，中心原子 的价层电子对数等于4，其空间结构是四面体形，成键电子对数等于2， 没有孤电子对 D.分子的空间结构是 形 题型2 价层电子对互斥模型及其应用 17 解析 分子的中心原子的价层电子对数，分子的中心 原子的价层电子 对数。分子的中心 原子的价层电子对数为2，无孤电子对，成键电子对数 也等于2，A正确；分子的中心原子的价层电子对数为2，无孤电子对， 分子的空间 结构为直线形，B正确；中中心 原子价层电子对数为4，有2个孤电子对、2个成键电子对， 分子的空间结构为 形，C错误，D正确。 题型2 价层电子对互斥模型及其应用 18 高中必刷题 主讲老师 6.［广东广州2024高二月考］回答下列问题： （1）指出下列粒子的空间结构。 _____； __________。 形 三角锥形 解析 中中心原子的价层电子对数，有2个孤电子对，则 的空 间结构为形；中中心原子的价层电子对数为 ，孤电子对数为1，则 的空间结构为三角锥形。 （2）在分子中，的键角是______。和过量作用可生成， 的空间结 构为____________。 正四面体形 解析 中中心原子B的价层电子对数为，没有孤电子对，则 分子的空 间结构为平面三角形，的键角为 ； 中中心B原子的价层电子对数为 ，没有孤电子对，则 的空间结构为正四面体形。 题型2 价层电子对互斥模型及其应用 20 （3）可与形成，中键角比中 键角大，原因为________ ____________________________________________________________________________________ _______________。 中氧原子上有2个孤电子对，中氧原子上只有1个孤电子对，中成键电子对与孤电子对之间的排斥力较小 解析 中中心原子的价层电子对数为，上有1个孤电子对。 中键角比中键角大，原因为中氧原子上有2个孤电子对， 中氧 原子上只有1个孤电子对， 中成键电子对与孤电子对之间的排斥力较小。 题型2 价层电子对互斥模型及其应用 21 易错点 错误地运用价层电子对互斥模型推测分子或离子的空间结构 主讲老师 易错点 错误地运用价层电子对互斥模型推测分子或离子的空间结构 7.［四川眉山2025高二月考］用 模型预测下列分子或离子的空间结构，其中正确的是 ( ) D A.与均为形 B.与 均为直线形 C.与均为三角锥形 D.与 均为平面三角形 23 解析 的空间结构为形，中的价层电子对数为 ，没有孤电子对， 则的空间结构为直线形，A错误；与 互为等电子体，二者的空间结构均是直线形， 中的价层电子对数为，含1个孤电子对，则的空间结构为 形，B错 误；中B的价层电子对数为，没有孤电子对，则 的空间结构为平面 三角形，中的价层电子对数为，含1个孤电子对，则 的空间结构 为三角锥形，C错误；中的价层电子对数为， 中C的价层电子对 数为，均没有孤电子对，则和 的空间结构均为平面三角形，D正确。 24 易错警示 分子或离子的空间结构与其价层电子对互斥模型的关系 （1）若中心原子上没有孤电子对， 模型与分子或离子的空间结构一致。 （2）若中心原子上有孤电子对，孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并与成键电子对相互 排斥，使得 模型与分子或离子的空间结构不一致，略去孤电子对即得到分子或离子的空间 结构。 25 中心原子上 的价层电子 对数 模型 中心原子上 的成键电子 对数 中心原子 上的孤电 子对数 分子或离子 的空间结构 粒子类型 实例 2 直线形 2 0 直线形 、 3 平面三角形 3 0 平面三角形 、 2 1 形 、 4 （正）四面 体形 4 0 正四面体形 、 3 1 三角锥形 、 2 2 形 、 26 2 课时2 杂化轨道理论 刷基础 27 高中必刷题 主讲老师 1. 杂化轨道理论可以用来解释分子的空间结构，下列有关该理论的说法正确的是( ) B A.杂化轨道能用来形成 键和 键 B.原子轨道杂化前后轨道总数不变，但轨道电子云轮廓图发生改变 C.空间结构为形的分子，其中心原子一定采取 杂化轨道成键 D.杂化轨道是由能量相同的1个轨道和1个 轨道混合形成的 题型1 原子轨道的杂化与杂化轨道类型 29 教材变式 本题是教材P50练习与应用第1题的变式题，教材考查了杂化轨道的成键类型与分子的空间结构， 变式题综合考查了轨道的杂化过程、杂化轨道的成键类型与分子的空间结构。 题型1 原子轨道的杂化与杂化轨道类型 30 解析 杂化轨道用来形成 键或用来容纳未参与成键的孤电子对，A错误；原子轨道杂化前后轨 道总数不变，但轨道电子云轮廓图发生改变，B正确；分子空间结构为形，但分子中 原子为杂化，C错误；轨道和 轨道能量不同，D错误。 题型1 原子轨道的杂化与杂化轨道类型 31 高中必刷题 主讲老师 2.下列图形表示 杂化轨道的电子云轮廓图的是( ) D A. B. C. D. 题型1 原子轨道的杂化与杂化轨道类型 33 解析 杂化轨道的空间结构为直线形，夹角为 ，共有2个杂化轨道，为 杂化，A错误；未 形成杂化轨道，B错误；杂化轨道的空间结构为正四面体形，共有4个杂化轨道，为 杂化，C 错误；杂化轨道的空间结构为平面三角形，夹角为 ，共有3个杂化轨道，为 杂化，D正确。 题型1 原子轨道的杂化与杂化轨道类型 34 高中必刷题 主讲老师 3.［四川广元2025开学考］下列关于杂化轨道的叙述不正确的是( ) A A.分子中C的杂化轨道是由1个原子的轨道和C原子的 轨道杂化形成的 B.杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对 C.中原子的杂化轨道是由原子的3个轨道与原子的1个 轨道杂化而成的 D. 型共价化合物的中心原子A采取的杂化方式可能不同 题型1 原子轨道的杂化与杂化轨道类型 36 解析 分子中C的杂化轨道是由碳原子的1个轨道和3个 轨道杂化形成的，A错误；杂 化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对，B正确；中原子的杂化轨道是由 原子的3个 轨道与原子的1个轨道杂化而成的，C正确； 型共价化合物的中心原子的价层电子对数 不一定相同，故中心原子A采取的杂化方式可能不同，如中C为杂化，中为 杂化， D正确。 题型1 原子轨道的杂化与杂化轨道类型 37 高中必刷题 主讲老师 4.［山东淄博2025高二月考］在乙烯分子中有5个 键、1个 键，下列说法正确的是( ) A A.C的杂化轨道用于形成 键、未杂化的轨道用于形成 键 B.C的杂化轨道用于形成 键、未杂化的轨道用于形成 键 C.C、之间形成的是 键，C、C之间是未参加杂化的轨道形成的 键 D.C、C之间形成的是 键，C、之间是未参加杂化的轨道形成的 键 题型1 原子轨道的杂化与杂化轨道类型 39 解析 乙烯分子中存在4个和1个，每个碳原子形成3个 键且无孤电子对，则C原子 采取杂化，碳氢键是C的杂化轨道与的轨道形成的 键，碳碳双键中含1个 键，2个C原子未参加杂化的轨道用于形成 键，A正确。 题型1 原子轨道的杂化与杂化轨道类型 40 高中必刷题 主讲老师 5.［江浙皖高中发展共同体2025联考］下列有关、、、 的说法正确的是( ) C A.的空间结构为四面体形 B.分子中采取 杂化方式 C.中的键角小于中的键角 D.与 空间结构相似 题型2 杂化轨道类型与分子空间结构的关系 42 解析 的中心原子的价层电子对数为，原子采取 杂化，含有1个孤 电子对，则的空间结构为形，A错误；分子的中心 原子的价层电子对数为 ，原子采取杂化方式，B错误；的中心 原子的价层电子对数为 ，原子采取杂化，分子中原子采取杂化，则中的键角小于 中的键角，C正确；的中心原子的价层电子对数，且 原子上含 有1个孤电子对，则该离子为三角锥形结构，为平面三角形结构，所以与 空间结构不 相似，D错误。 题型2 杂化轨道类型与分子空间结构的关系 43 高中必刷题 主讲老师 6.（双选）［山东烟台2024高二月考］我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐 （用代表）。经射线衍射测得化合物 晶体的局部结构如图所示 （已知 是平面结构）。下列说法不正确的是( ) BC A.化合物 中存在极性键和非极性键 B.化合物 的组成元素中电负性最大的是氯元素 C.中氧原子采取杂化，中氮原子采取 杂化 D.阴离子中氮原子是 杂化 题型2 杂化轨道类型与分子空间结构的关系 45 解析 由题图可知，、之间存在非极性键，、 之间存在极性键，A正确。同周期主族元素 核电荷数越大电负性越大，结合、、中元素化合价知，、、、 中电负性最大 的是，B错误。中氧原子形成3个 键、含1个孤电子对，采取杂化； 中氮原子形 成4个 键，无孤电子对，采取杂化，C错误。已知是平面结构，则 中氮原子不可能为 杂化，又由题图知不为直线形，则氮原子不为杂化，故中氮原子是 杂化，D正确。 题型2 杂化轨道类型与分子空间结构的关系 46 高中必刷题 主讲老师 7.［宁夏吴忠2024高二期中］回答下列问题。 （1）某分子的结构如图所示： 。分子中碳原子的杂化轨道类型有_____、_____。 解析 饱和碳原子为杂化；双键上的碳原子是 杂化。 （2）氯吡苯脲晶体（ ）中，氮原子的杂化轨道类型为__________，羰基 （ ）碳原子的杂化轨道类型为_____。 、 解析 根据氯吡苯脲的结构简式可知，有2个氮原子形成3个单键，孤电子对数为1，为 杂化； 环中的氮原子与其余的碳原子形成大 键，是 杂化；羰基碳原子形成2个单键和1个双键，为 杂化。 题型2 杂化轨道类型与分子空间结构的关系 48 （3）氯吡苯脲能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中可能有、、等。 、 、 分子的空间结构分别是_____、________、__________，中心原子的杂化轨道类型分别 是_____、____、_____。 形 直线形 三角锥形 解析 分子中中心原子的价层电子对数，孤电子对数为2，所以 分子的空间结构为形，原子采用杂化； 分子中中心C原子的价层电子对数 ，不含孤电子对，所以的空间结构是直线形，C原子采用 杂化； 分子中中心原子的价层电子对数，孤电子对数为1，所以 分子 的空间结构为三角锥形，原子采用 杂化。 题型2 杂化轨道类型与分子空间结构的关系 49 2 课时2 杂化轨道理论 刷提升 50 高中必刷题 主讲老师 1.［山西太原2024高二期中］简单分子的空间结构可以用价层电子对互斥模型预测，用杂化轨道 理论解释。下列表格中说法错误的是( ) 选项 分子 中心原子的价 层电子对数 模型名 称 分子的空间结 构名称 中心原子的杂化轨 道类型 A 4 四面体形 形 B 3 四面体形 三角锥形 C 2 直线形 直线形 D 3 平面三角形 平面三角形 B 52 解析 中中心原子的价层电子对数为，有2个孤电子对，则 的 模型为四面体形，空间结构为形，原子的杂化方式为，A正确；中中心原子 的 价层电子对数为，有1个孤电子对，则的 模型为四面体形，空间 结构为三角锥形，原子的杂化方式为，B错误； 中中心原子C的价层电子对数为 ，无孤电子对，则的 模型为直线形，空间结构为直线形，C原子 的杂化方式为，C正确；中中心原子C的价层电子对数为 ，无孤电 子对，则的模型为平面三角形，空间结构为平面三角形，C原子的杂化方式为 ，D 正确。 53 高中必刷题 主讲老师 2.（双选）［海南琼海2025开学考］氯元素有多种化合价，可形成、、、 、 、 等微粒。下列说法错误的是( ) AB A. 的空间结构为直线形 B.键角： C.基态 原子核外电子的空间运动状态有9种 D.、、中 原子的杂化方式相同 55 解析 中中心原子的价层电子对数为 ，含有2个孤电子对，分子的空 间结构为形，A错误。中中心原子的价层电子对数为 ，中心原子 的杂化方式为，且含有2个孤电子对；中中心原子 的价层电子对数为 ，中心原子的杂化方式为，且含有1个孤电子对； 中中心原子 的价层电子对数为，中心原子的杂化方式为 ，且没有孤电子对； 中心原子杂化方式相同时，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则键角的大 小顺序为，B错误，D正确。基态原子核外电子排布式为 ， 含有电子的原子轨道有9个，基态 原子核外电子的空间运动状态有9种，C正确。 56 高中必刷题 主讲老师 3.［江西赣州2024月考］多位化学家用简单的偶联反应合成了如图所示的“纳米 小人”分子。有关该分子结构的说法不正确的是( ) D A.该分子中的C原子采取的杂化方式有、、 B.该分子中的原子采取 杂化 C.该分子“头”部的所有原子不可能在同一平面内 D.该分子“手”“脚”部位的碳原子不参与杂化 58 解析 题给分子中，碳碳三键上的C原子采取杂化，苯环上的C原子采取 杂化，其他碳原子 采取杂化，A正确；该分子中的原子形成2个 键，有2个孤电子对，采取 杂化，B正确； 该分子“头”部的C原子均为杂化，C原子与周围的原子和 原子构成四面体，所有原子不可 能在同一平面上，C正确；该分子“手”“脚”部位的碳原子都是饱和碳原子，均采取 杂化， D错误。 59 高中必刷题 主讲老师 4.［安徽六安一中2025月考］用 粒子分别轰击和 ，发生核反应： 和，其中基态 原子的能级数与未成对电子数相等。 下列说法正确的是( ) B A.与同周期的元素中，第一电离能比 小的元素有两种 B.和在其最高价氧化物对应的水化物中均采用 杂化 C.的键角大于 的键角 D.电负性: 61 解析 根据质量守恒和质子数守恒可知，、、 、 ，解得、、，基态原子的能级数与未成对电子数相等，则 为，，，为B、为。 为B，B位于第ⅢA族，因为同周期元素从左到右第一电离 能呈增大趋势，第ⅡA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的大，因此第一电离能比B小的只有 ，A错误；中的与中的B都形成3个 键，无孤电子对，均采用 杂化，B正确； 电负性：，导致键中共用电子对偏向，而键中共用电子对偏向 ，使得成 键电子对之间的斥力：，因此键角： ，C错误；同周期主族元素核电荷数越 大，电负性越大，则电负性： ，D错误。 62 高中必刷题 主讲老师 5.元素和属于同一主族。价的元素和氢形成的化合物在通常状况下是一种液体，其中 的 质量分数约为；元素和元素可以形成两种化合物，在这两种化合物中， 的质量分数分 别为和 。 （1）写出基态 原子的电子排布式：__________________。 解析 为，基态原子的电子排布式为 。 64 （2）在和 两种元素形成的化合物中： ①的质量分数为 的化合物的化学式为_____；该分子的中心原子采取_____杂化，分子的空 间结构为_____。 形 解析 在和两种元素形成的化合物、中，中的质量分数为，中 的质量分 数为，分子的中心原子的价层电子对数 ，其中有1个孤电子 对，采取杂化，分子的空间结构为 形； ②的质量分数为 的化合物的化学式为_____；该分子的中心原子采取_____杂化，分子的空 间结构为____________。 平面三角形 解析 分子的中心原子的价层电子对数，无孤电子对，采取 杂 化，分子的空间结构为平面三角形。 65 （3）由、 和氢三种元素形成的常见化合物有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式： _______、_______，两种酸完全电离产生的阴离子分别为______和______，其空间结构分别为 __________和____________。 三角锥形 正四面体形 解析 由、和氢三种元素形成的两种常见化合物分别为和 ，其水溶液均呈酸性， 两种酸的阴离子分别为和，的中心原子 的价层电子对数为 ，原子采取杂化，有1个孤电子对， 的空间结构为三角锥形， 的中心原子的价层电子对数为，原子采取杂化， 的空间 结构为正四面体形。 66 （4）在由氢元素与 元素形成的化合物中，含有非极性键的是______（填分子式），分子空间结 构为 形的是_____（填分子式）。 解析 为，由氢元素与元素形成的化合物有和，含有非极性键的是 ，分子的空 间结构为形的是 。 解析 根据氢化物中可推知，的相对原子质量为16，则为 ，元素 和元素可以形成两种化合物，在这两种化合物中，的质量分数分别为和，则为 ， 这两种化合物分别为、 ，据此解答。 67 高中必刷题 主讲老师 6. ［山东青岛2024高二期末］通常把原子总数和价电子总数相同的分子、离子或原子团 称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相似，下列有关说法中正确的是( ) B A.和 互为等电子体，键角相同 B.和 互为等电子体，均为平面三角形结构 C.和 互为等电子体，均为三角锥形结构 D.已知和苯互为等电子体， 分子中不存在“肩并肩”重叠的轨道 69 解析 和原子总数和价电子总数相同，互为等电子体，和的电负性不同，故和 的键角不相同，A错误；和原子总数和价电子总数相同，互为等电子体，中的 和 中的均为杂化且均无孤电子对，故和均为平面三角形结构，B正确；和 的价电子总数不相等，不互为等电子体，C错误；已知 和苯互为等电子体，苯分子中存在 “肩并肩”重叠的轨道，故 分子中也存在“肩并肩”重叠的轨道，D错误。 70 2 第二节综合训练 刷能力 71 高中必刷题 主讲老师 1.下列说法中正确的是( ) A A.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 B. 模型和相应分子的空间结构是相同的 C.与 分子的组成相似，故它们的空间结构相同 D.由价层电子对互斥模型可知分子中键角等于 73 解析 杂化轨道理论认为杂化前后的轨道数不变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，导 致轨道的形状发生了改变，A正确； 模型和相应分子的空间结构不一定相同，只有当中心 原子无孤电子对时，二者才相同，B错误；中中心 原子的价层电子对数为 ，孤电子对数为1，故其空间结构为形，而 中中心C原子的价层电子 对数为 ，故其空间结构为直线形，二者的空间结构不相同，C错误； 中中心原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，则 分子的 空间结构为形，故其键角不等于 ，D错误。 74 高中必刷题 主讲老师 2.［河北石家庄2025联考］下列说法或化学用语表述正确的是( ) B A.分子的 模型： B.锗烷和 中心原子的价层电子对数相同 C.中含有 键 D. 的空间结构为平面三角形 76 解析 分子中，原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，其 模型为 ， 缺少一个孤电子对，A错误；根据价层电子对互斥模型可知，锗烷和 中心原子 的价层电子对数均为4，B正确；根据的结构式 可知， 中含有 键，C错误；的中心原子 的价层电子对数为4，有1个孤电子对， 所以 的空间结构为三角锥形，D错误。 77 高中必刷题 主讲老师 3.［山东泰安2025高二调研］下列关于价层电子对互斥模型模型 和杂化轨道理论的叙述 中正确的是( ) B A.凡是中心原子采取 杂化的分子，其分子的空间结构都是平面三角形 B. 键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 C.杂化轨道可用于形成 键、 键或用于容纳未参与成键的孤电子对 D.某分子的所有原子位于同一平面上，则其中心原子不可能采取 杂化 79 解析 中心原子采取杂化，分子的空间结构不一定为平面三角形，如苯分子中碳原子为 杂 化，但苯的空间结构为平面正六边形，A错误；价层电子对数 键电子对数孤电子对数， 键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，B正确；杂化轨道可用于形成 键或用于容纳未参 与成键的孤电子对，不能用于形成 键，C错误；分子中原子采取杂化，但 分子的 空间结构为 形，所有原子共平面，D错误。 80 高中必刷题 主讲老师 （图中 代表磷原子， 代表氧原子） 4.［四川达州铁路中学2024高二期中］我们平常所说的五氧 化二磷，其分子组成实际为 ，分子结构呈笼状，磷原 子的杂化方式是( ) C A.杂化 B.杂化 C.杂化 D. 杂化 82 解析 基态原子的价层电子排布式为 ，其最外层的5个电子均用于形成共价键，共形成4 个 键，其杂化方式为 杂化，选C。 83 高中必刷题 主讲老师 5.［广东梅州2025月考］类推是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论。下列类推的结 论中正确的是( ) D A.分子的空间结构为形，则的模型也是 形 B.甲烷分子中的键角是，则白磷分子中的键角也是 C.的空间结构为三角锥形，则 的空间结构也为三角锥形 D.分子中原子的杂化方式为，则分子中原子的杂化方式也为 85 解析 的中心原子的价层电子对数，则分子的 模型是四 面体形，空间结构为形，A错误；甲烷分子的空间结构为正四面体形，键角是 ，白磷 分子的空间结构也为正四面体形，原子在正四面体的顶点，键角是 ，B错误； 的空 间结构为三角锥形，中中心B原子的价层电子对数为 ，无孤电子对，分 子的空间结构为平面三角形，C错误；分子中的原子和分子中的 原子的价层电子对 数均为，杂化方式均为 ，D正确。 86 高中必刷题 主讲老师 6.二氯亚砜 是典型的质子溶剂，需在室温、干燥环境中储存于玻璃瓶内。它与水反应会放 出有毒气体和 ，下列说法正确的是( ) C A.的中心原子是杂化 B. 的空间结构为直线形 C.分子中原子的价层电子对数为4 D.键能： 88 解析 的中心原子的价层电子对数为4，采取杂化，A错误；的中心 原子的价层电子 对数为3，孤电子对数为1，空间结构为形，B错误；分子的结构式为 , 原子的价层 电子对数为 ，C正确；形成共价键的元素原子的半径越小，键长越 短，键能越大，因为的原子半径比小，所以键能： ，D错误。 89 高中必刷题 主讲老师 7.［山东济宁一中2025高二月考］法匹拉韦的结构简式如图所示。下列说法错误的是( ) AC A.该分子中、、的第一电离能由大到小的顺序为 B.该分子中的键能大于 的键能 C.该分子中所有原子都为 杂化 D.不考虑形成大 键的情况，该分子中 键与 键数目之比为 91 解析 同周期主族元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一电离 能大于同周期相邻元素，所以、、的第一电离能由大到小的顺序为 ，A错误； 中存在1个 键和1个 键，原子轨道重叠程度大于，则键长： ，键 能：，B正确；该分子中的不饱和原子为杂化，C错误；共价单键是 键，1 个共价双键含1个 键和1个 键，该分子中 键与 键数目之比为 ，D正确。 92 高中必刷题 主讲老师 8.［辽宁锦州2024高二期末］短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，基态 原子有3 个未成对电子，基态原子的价层电子数等于其能层数，四种元素可形成化合物、 。 下列说法错误的是( ) BD A.和 可形成含有非极性共价键的化合物 B.电负性： C.同周期元素中，第一电离能大小处在和 之间的元素有4种 D.阴、阳离子中和 的杂化类型不同 94 解析 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，基态原子有3个未成对电子， 为第 ⅤA族元素；、能形成，则为氢元素；基态 原子的价层电子数等于其能层数，则其为 或元素，故为，为，、能形成，则为。和 可以形成含有非极性键的 化合物 ，A正确；同周期主族元素，从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，电负性 逐渐增大，同主族元素，由上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，电负性逐渐减小，则电 负性：，B错误；第三周期中，第一电离能大小处在和之间的有、、、 ，共4 种元素，C正确；和的中心原子的杂化方式都为 杂化，D错误。 95 高中必刷题 主讲老师 9.根据杂化轨道理论可以判断分子的空间结构，试根据相关知识填空。 （1）一种有机化合物的结构简式如图： 该分子中有___个杂化的碳原子、___个 杂化的碳原子。 2 6 解析 该分子中，双键碳原子均为杂化，饱和碳原子均为杂化，即该分子中有2个 杂化 的碳原子、6个 杂化的碳原子。 97 （2）与 的结构相同，微粒呈______形，中心原子都采取____杂化。 直线 解析 的中心原子价层电子对数为， 的中心原子价层电子对 数为 ，二者均不含孤电子对，空间结构均为直线形，中心原子均采取 杂化。 （3）、 具有相同的原子个数，空间结构呈__________形，中心原子都采取_____杂化。 平面三角 解析 的中心原子价层电子对数为， 的中心原子价层电子对 数为，二者均无孤电子对，均采取 杂化，离子的空间结构均为平面 三角形。 98 （4）元素与同族，预测的氢化物分子的空间结构为__________，其沸点比 的____ （填“高”或“低”），其判断理由是____________________。 三角锥形 低 分子间存在氢键 解析 与同族，则中原子价层电子对数为4，存在一个孤电子对，则 的空间结构 为三角锥形；分子间存在氢键，所以的沸点比 低。 99 方法技巧 含碳化合物中碳原子的杂化类型判断 （1）若碳原子形成4个单键（即饱和碳原子），则杂化类型为，如、 等；（2）若 碳原子形成1个双键、两个单键，则杂化类型为，如、 等；（3）若碳原子 形成2个双键，或1个三键和1个单键，则杂化类型为，如、 等. 100 高中必刷题 主讲老师 10.［内蒙古兴安盟乌兰浩特一中2025高二月考］自然界中不存在单质氟，为得到单质氟，不少 科学家献出了宝贵的生命。1886年，法国化学家莫瓦桑用电解法成功地制取了单质氟，因此荣 获1906年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。请回答下列问题： （1）氟磷灰石可用于制取磷肥，基态原子有___个未成对电子，的中心 原子的杂化方式 为_____。 3 解析 基态原子的价层电子排布式为，有3个未成对电子；的中心 原子的价层电子 对数为，没有孤电子对，原子的杂化方式为 。 102 （2）氟气可以用于制取惰性强于的保护气，也可以用于制取聚合反应的催化剂。 可以作为工业制取硅单质的中间物质 的原料。 ① 分子的空间结构为____________。 正四面体形 解析 的中心原子的价层电子对数为 ，无孤电子对，空间结构为正 四面体形； ②、、 的第一电离能由大到小的顺序为___________。 解析 同周期主族元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，、、为同周期主族元素，由于 的 轨道处于半充满的较稳定状态，第一电离能大于同周期的相邻元素，所以第一电离能由大到 小的顺序为 。 103 （3）氟气可以用于制取聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，四氟乙烯含 键的数目为_____ ____（用 表示阿伏加德罗常数的值）。 解析 四氟乙烯分子含4个，1个，故1个四氟乙烯分子中含有5个 键，则 即四氟乙烯含 键的数目为 。 （4）工业上电解制取单质铝，常利用冰晶石降低的熔点。、、 的电负 性由小到大的顺序为____________，工业上不用电解 制取铝的原因为____________________ _____________________________________________________________。 是共价化合物，在熔融状态下不会电离出自由移动的阴、阳离子，即熔融状态不导电 解析 一般元素的电负性随元素的非金属性增强而增大，随元素的金属性减弱而增大，故 、 、的电负性由小到大的顺序为；工业上不用电解制取铝的原因为 是共价 化合物，在熔融状态下不会电离出自由移动的阴、阳离子，即熔融状态不导电。 104 高中必刷题 主讲老师 11.［湖北武汉华中师大一附中2024高二期末］氮是构建化合物的常见元素，可以形成从到 各价态的化合物。回答下列问题： （1）下列关于和 的说法正确的为______（填序号）。 ABD A.具有氧化性、还原性 B.键角： C.中的杂化方式为杂化 D.的结构与 的结构类似 106 解析 中为价，为元素的中间价态，既具有氧化性又具有还原性，A正确。 的中心 原子的价层电子对数为，原子采取杂化，有1个孤电子对， 的空间结 构为形；的中心原子的价层电子对数为，即 原子有一个单电子，一个单 电子也占据一个轨道，所以原子采取杂化，的空间结构为形；的中心 原子的价 层电子对数为，原子采取杂化，无孤电子对， 的空间结构为直线形。中 心原子杂化方式不同时，键角： ；中心原子杂化方式相同时，孤电子对对成键电 子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，孤电子对数越大，键角越小，故键角大小 顺序为，B正确，C错误。与 原子总数相同、价电子总数相同，两者 互为等电子体，故两者结构类似，D正确。 107 （2）已知和中都存在中心电子的大 键可用表示，且杂化轨道中 成分越多， 形成的键越长。结合信息分析，和中 键长较短的是_____，其原因为_____________ __________________________________________________________。 中原子采取杂化，中原子采取杂化，故中键长较短 解析 根据（1）中分析知，中原子采取杂化，中原子采取 杂化，根据题干信息， 杂化轨道中成分越多，形成的键越长，可知和中键长较短的是 。 108 （3）和有相同的价电子数，但实验测得两者的空间结构（忽略 原子）分别为 三角锥形和平面三角形。和中心 原子的杂化方式分别为__________。两者分子 的空间结构不同的原因之一是某一分子可形成大 键。已知轨道也可参与形成 键，以 表示 出相关大 键：____。另一原因与电负性有关，、C、和 的电负性由小到大的顺序是______ __________，中 的价态为____。 、 109 解析 由化合物的空间结构为三角锥形可知， 中氮原子的价层电子对数为4，孤 电子对数为1，氮原子的杂化方式为杂化，由 的空间结构为平面三角形可知， 中氮原子的价层电子对数为3，孤电子对数为0，氮原子的杂化方式为 杂化； 中原子的孤电子对位于轨道上，与的的空轨道形成大 键，其中氮原子提供孤 电子对，硅原子提供空轨道，形成4中心2电子的大 键： ；同周期主族元素从左到右电负性 逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，中显正价，显负价， 中C显负价， 显正价，则、C、、的电负性由小到大的顺序为 ；根据化合物中各元素的化 合价代数和为0以及电负性顺序可知中的化合价为 价。 110 $$