第一章 专题1 元素推断与周期律的应用-【高中必刷题】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课件（人教版）新题型版

化学 选择性必修2 物质结构与性质 RJ 新题型版 1 1 专题1 元素推断与周期律的应用 刷难关 2 专题1 元素推断与周期律的应用 主讲老师 1.已知火药爆炸的反应为 ，下列有关说法正确的是 ( ) C A.上述化学方程式涉及元素的简单离子半径： B.气体产物与 中均存在非极性共价键 C.上述化学方程式涉及元素的第一电离能： D. 的结构示意图： 4 解析 电子层结构不同时，电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离 子半径越小，简单离子半径：，A错误； 中存在的是极性共价键，B错误；金属元素 的第一电离能小于非金属元素的第一电离能，同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，第 ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能依次减小，题述 化学方程式涉及元素第一电离能：，C正确；是19号元素， 的结构示意图 为 ，D错误。 5 专题1 元素推断与周期律的应用 主讲老师 2.［山东潍坊中学2025高二月考］有三种元素的基态原子的电子排布式如下： 下列排序正确的是( ) A A.第一电离能： B.原子半径： C.含氧酸的酸性： D.电负性： 7 解析 、、分别为、、 元素。同 一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，第ⅤA族元素第一电离能大于同周 期相邻元素，、、依次位于第族、第ⅤA族、第族，所以第一电离能： ①， A正确；同周期主族元素，原子半径随着原子序数增大而减小，、、 元素位于同一周期，则 原子半径： ③，B错误；非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，非金属性： ,所以其最高价含氧酸酸性： ，但含氧酸的酸性不一定遵循该规律，如酸 性： ，C错误；同一周期主族元素，随着原子序数增大，电负性增大，所 以电负性： ②，D错误。 8 专题1 元素推断与周期律的应用 主讲老师 3.［江西部分学校2025联考］短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，基态 原子 核外有三个能级，且每个能级上电子数相等，基态原子的价层电子排布式为 。短周期 中，的原子半径最大，的最高价氧化物对应的水化物和 的氢化物在水中都完全电离。下列叙 述错误的是( ) B A.电负性： B.离子半径： C.最简单氢化物的稳定性： D.工业上采用电解法制备 的单质 10 思路导引 基态原子核外有三个能级，且每个能级上电子数相等，则基态 原子核外电子排布为 ，为C；由基态原子价层电子排布式可知，为2，为；短周期中， 的原子半径 最大，为；的最高价氧化物对应的水化物和的氢化物在水中都完全电离，则 的最高价氧 化物的水化物及的氢化物均为强电解质，为；根据原子序数依次增大可知，为 。 11 解析 元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：，则电负性： ，A 正确；核外电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，则 ，B错误；元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属 性：，则稳定性：，C正确； 的单质为活泼金属钠，工业上通过电解熔融状态 的氯化钠制得单质钠，D正确。 12 专题1 元素推断与周期律的应用 主讲老师 4.［宁夏石嘴山2025高二月考］几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表： 元素代号 原子半径/ 160 143 70 66 主要化合价 、、 下列叙述正确的是( ) D A.、元素的金属性： B.第一电离能： C. 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D.一定条件下，单质可以将 单质从其氢化物中置换出来 14 思路导引 、的半径比较大，位于第三周期，和的主要化合价分别为价和价，则和分别为 和 元素；元素原子半径比大，由的主要化合价知，的最高价为价，为元素； 的主要化 合价为价，为 元素。 15 解析 同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，可知金属性： ，A错误；同周 期主族元素从左往右第一电离能呈现增大的趋势，但由于氮元素的 轨道是半充满，稳定性强， 所以第一电离能：，B错误；的最高价氧化物对应的水化物为， 溶于强碱 溶液，不溶于弱碱溶液，C错误；单质为，的氢化物为，其中元素为负价， 具有强 氧化性，因此可以将氧化为元素显0价的，如 ，该反应属于 置换反应，D正确。 16 专题1 元素推断与周期律的应用 主讲老师 5.（双选）［海南乐东2025高二月考］、、、四种短周期主族元素，原子序数依次增大。 与相邻，基态原子核外有2个未成对电子，基态原子核外有9种运动状态的电子。 原子半径 在同周期原子中最大。下列说法不正确的是( ) AC A.第一电离能： B.最高价氧化物对应水化物的酸性： C.、的简单离子的半径： D.简单气态氢化物的热稳定性： 18 解析 、、、均为短周期主族元素，基态原子核外有9种运动状态的电子，为元素； 的原子序数大于，所以是第三周期元素，又因为原子半径在同周期原子中最大，所以 为 元素；基态原子核外有2个未成对电子，且位于第二周期，所以为C元素或 元素；又因为 与相邻，且的原子序数大于，所以只能是C元素，是 元素。同周期元素第一电离能随着 原子序数增大呈增大的趋势，所以第一电离能：，即 ，A错误； 非金属性：，最高价氧化物对应水化物的酸性： ,B正确；氟离子和钠离子的 核外电子排布相同，核电荷数大的离子半径小，氟离子的半径大于钠离子，C错误；非金属性越 强，简单气态氢化物的热稳定性越强，所以简单气态氢化物的热稳定性： ，D正确。 19 专题1 元素推断与周期律的应用 主讲老师 6. ［安徽江淮十校2025联考］某种化合物的结构如图所示，已知、、、、、 是原 子序数递增的短周期主族元素， 是主族元素中电负性最大的元素。下列说法正确的是( ) A A.同周期中第一电离能比大的有三种元素 B.最简单氢化物的沸点： C.电负性： D.简单离子半径： 21 思路导引 已知、、、、、是原子序数递增的短周期主族元素， 是主族元素中电负性最大的元 素，为元素，根据图给结构及原子的成键方式，可推出、、、、、分别是、C、 、 、、 元素。 22 解析 同周期元素，随着原子序数增大，元素的第一电离能呈增大趋势，氮元素 能级处于半满 结构，第一电离能高于同周期的相邻元素，所以、、 三种元素第一电离能由大到小顺序为 ，则与同周期且第一电离能大于的有、、三种元素，A正确；、 的最简单 氢化物分别是和，常温时，为液态而为气态，因此简单氢化物的沸点： ， B错误；同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性：，C错误； 原子核外有3个电子层，、、 原子核外电子层数均为2，核外电子层数越多，离子半径 越大，电子层数相等时，核电荷数越大，半径越小，则离子半径： ，D错误。 23 专题1 元素推断与周期律的应用 主讲老师 7.［山东菏泽鄄城一中2025高二月考］如表所示为三种同短周期元素的各级电离能数据 （单位： ）。下列说法正确的是( ) 500 4 600 6 900 9 500 740 1 500 7 700 10 500 580 1 800 2 700 11 600 B A.电负性： B.同周期元素第一电离能大于 的有5种元素 C.位于区，、位于区 D.元素可能是 25 解析 当时，元素的最高化合价为，故的最高价为，的最高价为， 的最高 价为，所以、、 分别为第ⅠA族、第ⅡA族、第ⅢA族元素。同周期主族元素电负性从左到 右逐渐增大，故电负性： ，A错误；根据同周期元素第一电离能的变化规律可知第一电离能 大于第ⅡA族元素的有第ⅣA、ⅤA、、族和0族元素，B正确； 区包括第ⅠA、ⅡA族元 素，、位于区，位于区，C错误；出现了，而锂原子核外只有3个电子， 元素不可能 为 元素，D错误。 26 专题1 元素推断与周期律的应用 主讲老师 8.［河南部分学校2025联考］由同周期元素、、、 的原子构成的一种阴离子结构如图所 示，原子的最外层电子数等于 原子的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20。下列说 法正确的是( ) A A.第一电离能： B.形成的简单离子的半径比 形成的简单离子的半径小 C.形成的最简单气态氢化物稳定性强于 的 D.、 形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构 28 思路导引 根据题给阴离子结构可知，能形成2个共价键，是第族元素，最外层电子数为6， 原子的 最外层电子数等于原子的核外电子总数，、、、为同周期元素，则是C元素、是 元 素；形成1个共价键，是元素；四种原子最外层电子数之和为20，则 是B元素。 29 解析 同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，第一电离能： ，A正确； 、电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径： ，B错误；非金属 性：，二者最简单气态氢化物稳定性：，C错误；B、形成的化合物 分子中， B原子不满足8电子稳定结构，D错误。 30 专题1 元素推断与周期律的应用 主讲老师 9. ［河北百师联盟2024高二联考改编］现有属于前四周期的A、B、C、D、、、 七种 元素，原子序数依次增大。A元素的基态原子价层电子排布为 ；C元素为最活泼的非金 属元素；D元素原子核外有三个能层，最外层电子数是核外电子总数的 ； 元素正三价离子的 轨道为半充满状态；元素基态原子的层全充满， 层没有成对电子，只有一个未成对电子； 元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。 （1） 的元素名称为____。 砷 解析 为 ，元素名称为砷。 32 （2）A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为___________（用元素符号表示），第一电离能： D___（填“ ”“ ”或“ ”），其原因是_________________________________________ ___________________。 失去的能级的电子的能量比失去的能级的电子的能量低 解析 一般同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，故电负性：； 第一电离能 失去的是能级的电子，第一电离能失去的是能级的电子，能级电子的能量比 能级电子 的能量高。 （3） 的离子符号为______。 解析 的离子符号为 。 （4） 元素基态原子的电子排布式为___________________________________________。 （或） 解析 为，其基态原子的电子排布式为或 。 33 （5） 元素可能的性质为___（填序号）。 A A.其单质可用于生产半导体材料 B.其电负性大于磷 C.其最高价氧化物对应的水化物是强酸 D.其第一电离能较小 34 解析 为元素，为半导体材料，A正确；的电负性比小，B错误；的非金属性比 的弱，磷酸为中强酸，则的最高价氧化物对应的水化物不可能为强酸，C错误；的 轨道为 半充满稳定状态，其第一电离能较大，D错误。 35 解析 A元素的基态原子价层电子排布为，则，A为 元素；C元素为最活泼的非金 属元素，C为元素；B元素原子序数介于、之间，B为 元素；D元素原子核外有三个能层，最 外层电子数是核外电子总数的，则最外层电子数为2，D为元素；元素正三价离子的 轨道 为半充满状态，则的价层电子排布为,基态原子核外电子排布为 ， 则原子序数为26，为元素；元素基态原子的层全充满， 层没有成对电子，只有一个未成 对电子，核外电子排布为，故为元素； 元素与A元素位于同一主族， 其某种氧化物有剧毒，则为 元素。 36 教材变式 本题是教材P29练习与应用第11题的变式题，教材上考查根据元素性质或原子结构推断五种短周 期未知元素，并对其性质进行比较，变式题则综合考查了七种前四周期未知元素的推断及其性质 的比较。 37 专题1 元素推断与周期律的应用 主讲老师 10.前四周期元素A、B、C、D、 原子序数依次增大，其原子结构的信息如表所示： 元素 原子结构的信息 A 能级半充满 B 与A同周期，且原子核外有2个未成对电子 C 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子 D 其基态原子价层电子排布为 前四周期元素中， 元素基态原子未成对电子数最多 请根据以上情况，回答下列问题： 39 （1） 元素基态原子核外有___种能量不同的电子，简化电子排布式为____________；D位于元 素周期表第_________行第_____________列。 7 3（三） （十六） 解析 是24号元素，同一能级上的电子能量相同，原子核外有7个能级，因此 元素基态原 子核外有7种能量不同的电子，简化电子排布式为。D是元素， 元素位于元素周期表 第3行第16列。 （2）B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物与水反应的化学方程式： _________________________________。 解析 与形成的同时含有共价键和离子键的化合物是，该物质与水反应生成、 ， 反应的化学方程式为 。 40 （3）A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为________________（用元素符号表 示）。B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_________________（用离子符号 表示）。 解析 同周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势；同一主族元素从上到下，第一电离能 逐渐越小。但当元素处于第ⅡA族、第ⅤA族时，其第一电离能大于同周期相邻元素，则A、B、 C、D四种元素的第一电离能大小关系为。B、C、D对应的简单离子中， 、 核外有2个电子层， 核外有3个电子层，一般来说，离子核外电子层数越多，离子半径越 大，当离子核外电子层结构相同时，离子的核电荷数越大半径越小，故三种简单离子半径大小关 系为 。 41 （4）用含C元素的物质做焰色试验时，焰色呈____色。 黄 解析 元素的焰色为黄色，故用含有 元素的物质做焰色试验时，火焰呈黄色。 解析 前四周期元素A、B、C、D、原子序数依次增大，A原子的 能级处于半充满状态，则其 基态原子核外电子排布式是，A是 元素；B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子， 则B基态原子核外电子排布式是，所以B为 元素；C的基态原子核外有6个原子轨道排 有电子，且只有1个未成对电子，则C基态原子核外电子排布式是，C是 元素；D 的基态原子价层电子排布为，由于轨道最多容纳2个电子，则，所以 ， D的价层电子排布为，D为元素；前四周期元素中， 元素基态原子未成对电子数最多， 则元素基态原子核外电子排布式是，是 元素。 42 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