第一章 第二节 原子结构与元素的性质-【高中必刷题】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课件（人教版）新题型版

化学 选择性必修2 物质结构与性质 RJ 新题型版 1 2 第二节 原子结构与元素的性质 2 1 课时1 原子结构与元素周期表 刷基础 3 高中必刷题 主讲老师 1.［广东深圳2025高二月考］元素周期表中共有18纵列，从左到右排成18列，第1列为碱金属元 素（氢元素除外），第18列为稀有气体元素，则下列说法正确的是( ) A A.第9列元素中没有非金属元素 B.第15列元素基态原子最外层电子排布式是 C.基态原子最外层电子排布式为 的元素一定在第2列 D.第14列元素原子的未成对电子数是同周期元素中最多的 题型1 原子结构与元素周期表 5 解析 元素周期表中，第9列属于第 族，全部为金属元素，A正确；第15列为第ⅤA族，其元素 基态原子的最外层电子排布式为，B错误；基态的最外层电子排布式为 ，却在第18 列，C错误；第14列元素基态原子的价层电子排布式为 ，未成对电子数为2，第15列元素 基态原子的价层电子排布式为 ，未成对电子数为3，D错误。 题型1 原子结构与元素周期表 6 高中必刷题 主讲老师 2.（双选）［山东青岛二中2025高二月考］下列关于原子结构及元素周期表的说法正确的是 ( ) CD A.基态原子最外层电子排布为 的元素一定位于第ⅡA族 B.第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8 C.第四周期基态原子未成对电子数为1的元素有5种 D.元素种类最多的族为第ⅢB族 题型1 原子结构与元素周期表 8 解析 基态原子最外层电子排布为的元素不一定位于第ⅡA族，如位于0族、位于第 族、 位于第ⅡB族等，A错误；第三、第四周期位于第ⅠA、ⅡA族同主族元素的原子序数均相 差8，而位于第Ⅲ 族同主族元素的原子序数均相差18，B错误；第四周期基态原子未成对 电子数为1的元素有、、、、 ，共5种，C正确；第ⅢB族包括了镧系、锕系元素，是 元素种类最多的族，D正确。 题型1 原子结构与元素周期表 9 高中必刷题 主讲老师 3.［河南南阳五中2024高二期末］元素周期表前四周期元素中，下列各区中元素种类最多的是 ( ) B A.区 B.区 C.区 D. 区 题型2 核外电子排布与元素周期表的分区 11 解析 区包括第ⅠA族和第ⅡA族，前四周期属于区的元素有、、、、、、 ， 共7种；区包括第Ⅲ族和0族，前四周期共有19种元素； 区包括第ⅢB（镧系元素和锕 系元素除外）族和第族，前四周期属于区的元素有、、、、、、、 ， 共8种元素；区包括第ⅠB族和第ⅡB族，前四周期有、 共2种元素；选B。 题型2 核外电子排布与元素周期表的分区 12 高中必刷题 主讲老师 4.某元素原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，该元素是同族中原子序数最小的元素，关于 该元素的叙述不正确的是( ) B A.该元素为过渡元素 B.该元素位于元素周期表中第四周期第ⅡA族 C.该元素位于元素周期表的 区 D.该元素基态原子的简化电子排布式为 题型2 核外电子排布与元素周期表的分区 14 解析 该元素原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，最外层电子数和价层电子数不相等，应 存在能级电子，并且该元素是同族中原子序数最小的元素，则价层电子排布为 ，核外电 子排布式为，为元素，属于过渡元素，A正确； 元素位于第四周期第 ⅤB族，B错误；核外电子最后填入能级，该元素位于元素周期表的 区，C正确；该元素基态 原子的简化电子排布式为 ，D正确。 题型2 核外电子排布与元素周期表的分区 15 高中必刷题 主讲老师 5.铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、 、 等氧化物中的几种。 （1）基态原子的价层电子排布图为_ _____________；第四周期区元素中，与基态 原子最 外层电子数目相同的元素为____（填元素符号，下同）。 解析 为24号元素，价层电子排布为,即 原子的价层电子排布图为 ；第四 周期区元素中，的价电子排布式为，与基态 原子最外层电子数目相同。 （2）上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中 区的元素有_______。 、 解析 题述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中区的元素有、 。 题型2 核外电子排布与元素周期表的分区 17 高中必刷题 主讲老师 6.［黑龙江大庆2025高二期中］某矿石的标准组成为，、、、、 为原子序数 依次增加的前20号元素。原子的价层电子排布式为， 是短周期中金属性最强的元 素，的最外层电子数是其内层电子数的， 原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相 同， 的周期序数是其族序数的两倍。下列说法错误的是( ) D A.简单离子半径： B.简单氢化物的稳定性： C.和都位于区 D. 题型3 利用元素周期表推断元素 19 思路导引 原子的价层电子排布式为，则为；是短周期中金属性最强的元素，则为； 的 最外层电子数是其内层电子数的，则为； 原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相 同，则为；的周期序数是其族序数的两倍，则为 。 题型3 利用元素周期表推断元素 20 解析 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径： ，A正确；元素非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，非金属性： ，则简单氢化物的稳定性：，B正确；和 均为第ⅡA族元 素，都位于区，C正确；该矿石的标准组成为 ，根据化合物中各元素正、负化合 价代数和为0可得，， ，D错误。 题型3 利用元素周期表推断元素 21 高中必刷题 主讲老师 7.［河北石家庄二中2024高二月考］下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表 述中，正确的是( ) B A.基态原子的 层上只有一个电子的元素，一定是第ⅠA族元素 B.基态原子的价电子排布为的元素一定是 区元素 C.基态原子有三个未成对电子的元素一定属于主族元素 D.基态原子的价电子排布为的元素的族序数一定为 23 解析 层只有一个电子的元素不一定是第ⅠA族元素，如、，A错误；区包含第Ⅲ 族，价电子排布为的元素为第族元素，B正确； 轨道上有三个未成对电子的元 素有和，这两种元素均为副族元素，C错误；的价电子排布为 ，其位于第ⅠB族， 族序数不等于 ，D错误。 24 归纳总结 元素分区的判断方法 分区 价层电子排布 元素位置 区 第ⅠA、ⅡA族 区 除外 第ⅢA、ⅣA、ⅤA、、 族，0族 区 除外 第ⅢB、ⅣB、ⅤB、、、 族 区 第ⅠB、ⅡB族 区 镧系、锕系 25 2 课时2 元素周期律 刷基础 26 高中必刷题 主讲老师 1.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( ) B A. B. C. D. 题型1 微粒半径大小比较与判断 28 解析 由电子排布式知，、 表示的原子核外有三个电子 层，、表示的原子核外有四个电子层， 的核电荷数大于，故原子半径更大的应为 ，B正确。 题型1 微粒半径大小比较与判断 29 模型建构 微粒半径大小的比较 （1）同周期主族元素的原子半径：随着核电荷数增大，原子半径依次减小。 （2）同主族元素的原子半径：随着核电荷数增大，半径依次增大。 （3）核外电子排布（即电子层结构）相同的离子半径：随核电荷数增大，离子半径依次减小。 （4）同种元素形成的粒子半径：阳离子 原子 阴离子，且阳离子价态越高，半径越小。如： ，， 。 题型1 微粒半径大小比较与判断 30 高中必刷题 主讲老师 2.［江苏南通2024期中］下列四种粒子半径由大到小的排列是( ) C 的原子结构示意图为 ②基态原子的价层电子排布式为 ③基态 的轨道表示式为 ④基态 原子有2个能层，其电子式为 A. B. C. D. 题型1 微粒半径大小比较与判断 32 解析 的原子结构示意图为 ，则为原子；基态原子的价层电子排布式为，则 为原子；基态的轨道表示式为 ，则为；基态 原子有 2个能层，结合电子式可知，为 原子。同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则半径： ，同周期主族元素随原子序数增大，原子半径逐渐减小，则半径： ，同种元素的阴 离子半径大于原子半径，则半径：。综上所述，半径： ，即 ，选C。 题型1 微粒半径大小比较与判断 33 高中必刷题 主讲老师 3.［山东百师联盟2025高二月考］下列状态的中 、 、 、 ，电离最外层一个电子所需的能量由大到小的顺序是 ( ) A A.②③①④ B.①②③④ C.④②③① D.③④②① 题型2 元素的电离能及其变化规律 35 解析 ①④为原子，②③为，失去第二个电子所需能量更大。根据题意，①需失去 电 子，④需失去电子，所需能量：，②需失去电子，③需失去 电子，所需能量： 。所需能量由大到小的顺序是②③①④。选A。 题型2 元素的电离能及其变化规律 36 高中必刷题 主讲老师 4.［四川眉山2025高二月考改编］已知A、B、C、D、 是原子序数依次增大的短周期元素。其中 A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道上都有电子，并且自旋方向相同；C 是地壳中含量最多的元素；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种运动状态的电 子；与D的最高能层数相同， 的价层电子数等于其电子层数。 （1）请用元素符号完成下列空白。 、C、D、 四种元素中，简单离子半径最小的离子符号是______。 、两种元素的第一电离能：____ ____。 解析 ①一般电子层数越大，半径越大，同电子层结构“序大径小”，则B、C、D、 四种元素 中，简单离子半径最小的离子符号是 。②同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则 D、两种元素的第一电离能： 。 题型2 元素的电离能及其变化规律 38 （2）如表是 元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是____。根据对角线规则， 在短周期元素中，该元素的一些化学性质与____的相似（填元素符号）。 电离能 578 1 817 2 745 11 575 14 830 解析 根据表中电离能数据，该元素易失去三个电子，由此可判断该元素是 。根据对角线规则， 在短周期元素中，该元素的一些化学性质与 元素的相似。 解析 已知A、B、C、D、 是原子序数依次增大的短周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素， 则A为；C为地壳中含量最多的元素，则C为；原子序数： ，B元素原子最高能级的 不同轨道上都有电子，并且自旋方向相同，即最高能级电子排布为，则B为 ；D元素原子中 只有两种形状的电子云，最外层只有一种运动状态的电子，则D为； 与D的最高能层数相 同，的价层电子数等于其电子层数，则为 。 题型2 元素的电离能及其变化规律 39 归纳总结 第一电离能的应用 判断元素金属性的 强弱 一般来说，第一电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越 弱 判断金属元素的化 合价 如果某金属元素的，则该元素的常见化合价为 价，如钠元素 ，所以钠元素的常见化合价为 价 判断核外电子的分 层排布情况 多电子原子中，元素的各级电离能逐渐增大，有一定的规律性。当电离能 的变化出现突跃时，电子层数就可能发生变化 反映元素原子的核 外电子排布特点 同周期元素从左向右，元素的第一电离能并不是逐渐增大的，当元素的核 外电子排布是全空、半充满和全充满状态时，第一电离能就会反常的大 题型2 元素的电离能及其变化规律 40 高中必刷题 主讲老师 5.（双选）［辽宁沈阳2025高二期中］下列说法正确的是( ) BD A.电负性大于1.8的一定为非金属元素，小于1.8的一定为金属元素 B.第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 C.第一电离能的大小可以作为判断所有元素金属性强弱的依据 D.电负性越大，元素的非金属性越强，但第一电离能不一定越大 题型3 元素的电负性及其变化规律 42 解析 电负性大于1.8的元素不一定是非金属元素，如 （锑），A错误；第四周期元素中，未成 对电子数最多的元素是24号元素 ，位于钾元素后面第五位，B正确；同周期从左到右元素的金 属性逐渐减弱，第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族 第ⅢA族、第ⅤA族 第 族，C错 误；元素的电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能不一定越大，例如电负性： ， 但第一电离能： ，D正确。 题型3 元素的电负性及其变化规律 43 高中必刷题 主讲老师 6.下列各组元素中，电负性依次减小的是( ) C A.、、 B.、C、 C.、、 D.、、 题型3 元素的电负性及其变化规律 45 解析 元素周期表中，同周期主族元素从左向右电负性逐渐增大，则电负性： ，A错误； 同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，则电负性： ，B错误；同周期主族元素从左到右， 电负性逐渐增大，则电负性： ，C正确；同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则电负 性： ，D错误。 题型3 元素的电负性及其变化规律 46 归纳总结 电负性大小的判断方法及应用 （1）判断方法：①同一周期主族元素的电负性，从左至右，依次增大；②同一主族元素的电负 性，从上至下，依次减小。 题型3 元素的电负性及其变化规律 47 （2）应用： 题型3 元素的电负性及其变化规律 48 2 课时2 元素周期律 刷提升 49 高中必刷题 主讲老师 1.［宁夏银川2024高二月考］具有下列电子层结构的原子，按其第一电离能由大到小的顺序排列 为( ) C 轨道上只有一对成对电子的原子 ②价层电子排布为 的原子 轨道为半充满状态的原子 ④正三价阳离子结构与氖原子结构相同的原子 A.①②③④ B.③①②④ C.②③①④ D.②④①③ 51 解析 轨道上只有一对成对电子的原子为；②价层电子排布为的原子为； 轨 道为半充满状态的原子为；④正三价阳离子结构与氖原子结构相同的原子为 。同周期元素从 左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，同周 期元素中，稀有气体元素的第一电离能最大，所以按第一电离能由大到小的顺序排列为 ，即②③①④。选C。 52 高中必刷题 主讲老师 2.［吉林长春2025高二期中］已知下列元素的电负性数据，下列判断错误的是( ) 元素 电负性 1.0 1.5 2.5 3.5 0.9 1.5 3.0 1.8 D A.表中为非金属元素 B. 既具有金属性，又具有非金属性 C.元素电负性的范围为 D.和形成的二元化合物中 显正价 54 解析 非金属元素的电负性一般大于，题表中的电负性为，为非金属元素，A正确； 的电负性为 ，在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界的地方，既具有金属性，又具有 非金属性，B正确；同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐 减小，元素电负性介于钠元素和铍（铝）元素之间，范围为 ，C正确；氧元素的电负 性大于氯元素，和形成的二元化合物中显负价， 显正价，D错误。 55 高中必刷题 主讲老师 3.（双选）现有四种元素的基态原子的电子排布式： 则下列有关比较中正确的是( ) BC A.第一电离能： B.原子半径： C.电负性： D.最高正化合价： 57 解析 根据基态原子的电子排布式可知，是元素；是 元 素；是元素；是元素。的 轨道为半充满状态，所以第一电离 能：，第一电离能： ①，A错误；一般电子层数越多半径越大，电子层数 相同时，质子数越多半径越小，所以原子半径： ④，B正确；非金属性越强，电 负性越大，非金属性：，则电负性： ②，C正确；主族元素的最高正化合价 一般等于其原子最外层电子数，元素没有正价，所以最高正化合价： ②，D错误。 58 高中必刷题 主讲老师 4.在元素周期表中，存在如图所示“对角线规则”，比如铍元素与铝元素的单质及其化合物的性 质相似。下列推测合理的是( ) A A. 的氯化物是共价化合物 B.逐级比较电离能，铍元素与铝元素的第四电离能都突然变大 C.与过量的溶液反应生成 D. 溶液呈中性 60 解析 根据“对角线规则”可知，铍元素与铝元素的单质及其化合物的性质相似，对比 的性质 即可分析的性质。氯化铝是共价化合物，推测 的氯化物是共价化合物，A正确；铍原子最外 层含有2个电子，失去2个电子后，铍原子处于稳定状态， 的第三电离能突然增大，B错误； 与过量的溶液反应生成四羟基合铝酸钠，推测与过量的 溶液反应生成 ，C错误；溶液呈弱酸性，推测 溶液呈弱酸性，D错误。 61 高中必刷题 主讲老师 5. ［山东聊城2025月考］前四周期主族元素、、、的原子序数依次增大， 的单质 是空气中含量最多的气体，基态原子的原子轨道上没有未成对电子， 的最高价与最低负价的绝 对值之差为6，与 处于同一主族。下列说法正确的是( ) B A.原子半径： B. 的第一电离能比同周期相邻元素的大 C.的简单氢化物与 的单质不能反应 D.的最高价氧化物对应的水化物的碱性比 的强 63 教材变式 本题是教材P28练习与应用第2题的变式题，教材上对、、 的有关性质比较进行考查，变 式题则结合元素推断考查元素性质的递变规律。 64 思路导引 前四周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的单质是空气中含量最多的气体，则 为 元素；的最高价与最低负价的绝对值之差为6，则为元素；基态 原子的原子轨道上没有未 成对电子，且原子序数：，其电子排布式为，则为元素；与 处于 同一主族，则为元素。综上，、、、分别为、、、 。 65 解析 同一周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族元素从上到下，原子半径逐渐 增大；一般来说，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径： ， A错误。位于第ⅡA族，其第一电离能比同周期相邻元素第一电离能高，B正确。 的简单氢化 物为，的单质为 ，二者可以发生氧化还原反应，C错误。元素的金属性越强，其最高价 氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：，则碱性： ，D错误。 66 高中必刷题 主讲老师 6.［北京顺义区2024高二月考］第一电离能 是指气态基态原子 失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。如图是 部分元素的第一电离能随原子序数变化的曲线（其中 号元 素的有关数据缺失）。下列说法中不正确的是( ) C A.同周期元素中，的第一电离能的最小范围： B.由图可知，同一主族元素中，随核电荷数增加，第一电离能逐渐减小 C.图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第六周期第ⅠA族 D.根据周期表对角线规则，溶液和溶液可用 溶液加以鉴别 68 解析 同周期主族元素从左往右第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族元素第一电离能大于同周期相 邻元素，所以同周期元素中，的第一电离能的最小范围： ，A正确；同一主族元 素，随核电荷数增大，原子半径增大，失去电子能力增强，则第一电离能 逐渐减小，B正确； 图中第一电离能最小的元素是铷，位于第五周期第ⅠA族，C错误；根据对角线规则，氢氧化铍 与氢氧化铝性质相似，能和氢氧化钠反应，而和氢氧化钠不反应，则溶液和 溶液可用 溶液加以鉴别，D正确。 69 高中必刷题 主讲老师 7. ［湖北武汉2025月考］某种锂电池的电解质的结构如图所示。已知短周期主族元素 、 、、和的原子序数依次增大，常温下，的水溶液呈酸性且 。下列说 法正确的是( ) C A.元素的非金属性： B.简单离子半径： C.第一电离能： D.化合物 各原子均达到8电子稳定结构 71 解析 、、、和 是原子序数依次增大的短周期元素，据价键理论和常温下 的水溶液的可初步分析，为，为第ⅢA族元素，为第ⅣA族元素， 为第族元素，为第族元素，而氢卤酸为弱酸的只有，可确定为，那么为， 为 B、为C。由中C显负价，显正价可得，元素的非金属性： ，A错误；具有相同电子 层结构的离子，核电荷数越大半径越小，简单离子半径： ，B错误；同周期从左到右元 素的第一电离能呈增大趋势，第一电离能：，C正确； 中B原子没有达到8电子 稳定结构，D错误。 72 2 第二节综合训练 刷能力 73 高中必刷题 主讲老师 1.［四川成都2024高二期末］下列关于元素周期表和周期律的叙述正确的是( ) A A.卤族元素从上到下电负性减小 B.最外层有1个电子的元素只能位于 区 C.0族元素的价电子排布均为 D.“对角线规则”指某些主族元素与左下方主族元素性质相似 75 解析 同主族元素由上而下，元素电负性逐渐减小，则卤族元素从上到下电负性减小，A正确； 最外层有1个电子的元素不都位于区，如基态原子电子排布为，位于 区，B错误； 0族元素的价电子排布不都为，如氦为 ，C错误；“对角线规则”指某些主族元素与右 下方主族元素性质相似，D错误。 76 高中必刷题 主讲老师 2.［福建龙岩2025月考］我国科研人员发现了一种安全、高效的“点击化学”试剂氟磺酰基叠氮 ，下列关于元素、、、 的说法不正确的是( ) A A.第一电离能： B.中子数为8的基态原子表示为 C.简单离子半径： D.基态原子的核外电子排布式为 78 解析 同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，氮原子的 轨道为半充满稳定结构，氮元 素的第一电离能大于相邻元素；同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，则第一电离能： ，A错误。中子数为8的基态氮原子的质量数为15，原子符号为 ，B正确。电子 层数越多，离子半径越大，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径： ，C正确。硫元素的原子序数为16，基态原子的核外电子排布式为 ，D正确。 79 高中必刷题 主讲老师 3.、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，为地壳中含量最高的元素，、 相邻， 原子最外层电子数是原子内层电子数的2倍，与 同主族，下列说法正确的是( ) B A.半径： B.电负性： C.电离能： D.简单氢化物的稳定性： 81 解析 、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，为地壳中含量最高的元素，则为 元 素；、相邻，原子最外层电子数是原子内层电子数的2倍，则为元素、为元素；与 同 主族，则为 元素。同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，则硅原子半径大于硫原子，A 错误；同周期主族元素从左到右，元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，则电负性： ，B正确；同周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，磷原子的 轨道为稳定的 半充满结构，元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能： ，C错误；同周 期主族元素从左到右非金属性依次增强，简单氢化物的稳定性依次增强，同主族元素从上到下非金 属性依次减弱，简单氢化物的稳定性依次减弱，则稳定性： ，D错误。 82 高中必刷题 主讲老师 4.［江西部分学校2025联考］短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 的电 负性仅次于氟。下列叙述正确的是( ) C A.基态原子核外电子占据5个原子轨道 B.简单氢化物的稳定性： C.基态原子核外有3个未成对电子 D. 的氧化物对应的水化物一定是强酸 84 思路导引 的电负性仅次于氟，是元素，根据各种元素的相对位置，可知是元素，是元素，是 元素。 85 解析 是元素，基态原子核外电子排布式是，能级有1个原子轨道， 能级 有3个原子轨道，填入简并轨道的电子总是先单独分占，而且自旋平行，则基态 原子核外电子占 据的原子轨道数是，A错误；元素的非金属性： ，元素的非金属性越 强，形成的简单氢化物的稳定性越强，所以简单氢化物的稳定性：，B错误；基态 原子核 外电子排布式是，能级3个电子单独分占，而且自旋平行，所以基态 原子核外有3 个未成对电子，C正确；是元素，由于题目未指出是 元素最高价氧化物，因此其对应的水化 物不一定是强酸，如 为弱酸，D错误。 86 高中必刷题 主讲老师 5.元素周期表中第三周期的三种元素①②③的逐级电离能数据如表所示。下列有关比较错误的是 ( ) 元素 ① ② ③ 电离能/ 496 578 738 4 562 1 817 1 451 6 912 2 745 7 733 9 543 11 575 10 540 B A.最高正价： B.离子半径： C.电负性： D.金属性： 88 解析 由题表中数据可知①②③分别是钠、铝、镁元素。钠、铝、镁元素的最高正价分别是 价、价、价，所以最高正价： ①，A正确；三种元素形成的离子核外电子排布 相同，核电荷数越大半径越小，所以离子半径： ②，B错误；同周期主族元素自左向 右电负性依次增大，所以电负性： ①，C正确；同周期主族元素自左向右金属性依次 减弱，所以金属性： ②，D正确。 89 高中必刷题 主讲老师 6.［湖北部分学校2024高二期末］化合物 是分析化学中重要的基准物质， 其中、、、分别位于三个短周期，原子序数依次增加；与同主族；常温下 为气体，分 子中电子总数为奇数； 为建筑行业使用量最大的金属元素。下列说法错误的是( ) B A.电负性： B. 为酸性氧化物 C.原子半径： D.基态 原子核外电子运动状态有16种、空间运动状态有9种、能量不同的电子有5种 91 思路导引 根据、、、分别位于三个短周期，原子序数依次增加，判断为元素；与同主族，则 为 第二周期元素，为第三周期元素，在化合物中与2个结合，则为元素，为元素； 为气 体，且其分子中电子总数为奇数，则质子数为奇数，且化合价为价，则为元素； 为建 筑行业使用量最大的金属元素，为元素，该化合物为 。 92 解析 金属元素电负性小于非金属元素，的电负性大于 ，且同周期主族元素从左到右电负性逐 渐增大，则电负性：，A正确；与氢氧化钠反应生成、 和水， 它不是酸性氧化物，B错误；、同主族，原子半径：， 为原子半径最小的原子，故原子 半径：，C正确；基态原子电子排布式为 ，核外电子运动状态各不相 同，有16种，空间运动状态种数即填充电子的原子轨道数，有9种，同一能级电子的能量相同， 能量不同的电子有5种，D正确。 93 高中必刷题 主讲老师 7.［山东青岛2025高二期中改编］A、B、、、 五种元素的原子序数依次增大。基态A原子的 价电子排布为；B原子最外层有3个单电子； 原子最外层电子数是其内层电子数的3倍， 和位于同一族；的 轨道中有5个电子。下列说法正确的是( ) BD A.第一电离能： B.的单质可以将 从其氢化物中置换出来 C.原子半径大小： D.电负性： 95 解析 A的基态原子的价电子排布为，能级最多容纳2个电子，则，A为C； 的原 子最外层电子数是其内层的3倍，最外层最多容纳8个电子，的原子最外层电子数只能为6，则 为；B原子最外层有3个单电子且原子序数大于，则B的基态原子的价电子排布为 ，B为 ；的轨道中有5个电子，则基态原子的价电子排布为，为;和 位于同一族， 且A、B、、、五种元素的原子序数依次增大，则为。由分析可知，A为C，B为，为 ， 同周期元素第一电离能从左往右呈增大趋势，的 轨道呈半满状态，较稳定，其第一电离能大 于相邻元素，第一电离能：，A错误；可与反应生成 ，即 ，B正确；一般电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数 越大，半径越小，则原子半径： ，C错误；同周期元素，从左往右电负性依次增大， 则电负性： ，D正确。 96 高中必刷题 主讲老师 8.［河北保定2025期中］如表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： （1）某元素的价电子排布式为 ，该元素与元素①形成的最简单化合物的化学式为_____。 解析 某元素的价电子排布式为，则其价电子排布式为，该元素为 ，该元素与 元素形成的最简单化合物为 。 98 （2）基态③原子中电子占据的最高能级的符号是____，占据该能级电子的电子云轮廓图为______形。 哑铃 解析 基态③原子为B，价电子排布式为，电子占据的最高能级的符号是 ，占据该能级 电子的电子云轮廓图为哑铃形。 （3）写出②的氧化物与 溶液反应的化学方程式：____________________________________ _____________________________________。 或 解析 元素②为，根据对角线规则可知，其性质与相似，②的氧化物为，则 也为两性 氧化物，与溶液反应生成和水{或生成 ，化学方程式： 或 。 99 （4）元素④⑤⑥的电负性： ___ ___ ___（填元素符号）。 C 解析 元素④⑤⑥分别为C、、 ，同周期主族元素从左到右，电负性依次增强，则电负性： 。 （5）元素⑤（设为字母）和元素⑧（设为字母）形成的化合物 与水反应产生有漂白性的物 质，写出该反应的化学方程式：______________________________。 解析 由分析可知，元素⑤和元素⑧分别为、，其形成的化合物为， 和水反应生 成的有漂白性的物质为次氯酸，化学方程式为 。 100 （6）如表是第三周期元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素的名称是____。 电离能/ 578 1 817 2 745 11 575 14 830 铝 解析 根据表格中数据可知，其为第三周期第ⅢA族元素，则该元素为铝。 （7）基态⑨原子的简化电子排布式为____________，在周期表中的位置：________________。 第四周期第族 解析 由分析可知，元素⑨为，则其基态原子的简化电子排布式为 ，在周期表中的 位置是第四周期第 族。 101 （8）基态⑩原子的价层电子轨道表示式为_ ________________________。 解析 由分析可知，元素⑩为 ，为29号元素，则其基态原子的价层电子轨道表示式 为 。 解析 由元素所在周期表中的位置，可确定①~⑩分别为、、B、C、、、、、、 。 102 高中必刷题 主讲老师 9.［天津一中2024高二期末］回答下列问题。 （1）基态 原子的核外电子排布式为________________，有___个未成对电子，在光催化还原 制备反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂，、 的电负性由大到小的顺序 是________。 2 解析 是32号元素，与碳元素是同一主族的元素，在元素周期表中位于第四周期第ⅣA族；基 态原子的核外电子排布式为，原子 轨道上的2个电子分别占据不同的轨道， 故有2个未成对电子。为金属元素，为活泼非金属元素，电负性： 。 （2）某元素基态原子的电子排布式为 ，该元素的电子有____种空间运动状态。 15 解析 核外电子占据多少个轨道，就有多少种空间运动状态。某元素基态原子的电子排布式为 ，核外电子分占15个原子轨道，则电子有15种空间运动状态。 104 （3）基态 的价电子轨道表示式为_ _____________________， 比 稳定性更强，原因是_____________________________________________________。 基态的价电子排布式为，为半充满结构，更加稳定 解析 基态价电子排布式为，轨道表示式为 ；比 的稳定 性更强，原因是基态的价电子排布式为，基态的价电子排布式为，的 轨 道是半充满状态，更稳定。 （4）根据元素周期律，原子半径：______（填“大于”或“小于”），第一电离能： ______（填“大于”或“小于”） 。 大于 小于 解析 同周期元素原子的电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，故原子半径： ；同一周期从左向右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能： 。 105 （5）基态 原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___，占据该能层电子的电子云轮廓图形 状为______。 球形 解析 基态原子的价电子排布式为，核外电子占据的最高能层的符号是 ，占据该能层电子 的电子云轮廓图形状为球形。 （6）将C、、、 四种元素第二电离能按从大到小顺序排序：______________（写元素符号）。 解析 基态C、、、的价电子排布式分别为、、、 ；失去一个电 子后价电子排布式分别为、、、 。核外电子在全充满、半充满和全 空时较稳定，原子失去一个电子后 轨道达到了半充满的稳定状态，再失去一个电子所需的能 量较大，故第二电离能： 。 106 高中必刷题 主讲老师 10.［重庆巴南区2025高二月考］磷酸铁锂 电极材料主要用于各种锂离子电池。回答下 列问题: （1） 位于元素周期表中第____周期第____族，其基态原子价电子排布式为________。 四 解析 是26号元素，其基态原子价电子排布式为，位于元素周期表中第四周期第 族。 （2）离子半径：___；第一电离能：___；电负性：___。（填“ ”“ ”或“ ”） 解析 同电子层结构时，核电荷数越大半径越小，则离子半径： ；同周期元素从左到右 第一电离能呈增大趋势，因此第一电离能： ；同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大， 同主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此电负性： 。 108 （3）下列 的轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为___、___（填序号）。 A. B. C. D. D C 解析 题给轨道表示式表示的状态中，D是基态原子的轨道表示式，能量最低，A、B、C都是激 发态，C中上的两个电子分别跃迁到、 轨道上，能量最高，因此能量最低和最高的分别 为D、C。 （4）基态 原子中未成对电子数为___，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为 _______形。 3 哑铃 解析 基态原子价电子排布式为 ，未成对电子数为3，其原子核外电子占据的最高能级为 能级，其电子云轮廓图为哑铃形。 109 （5）与两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的和可知，气态 再失去一个 电子比气态 再失去一个电子更难，对此，你的解释是__________________________________ ____________________________________________________________________________________ __________________________________。 元素 电离能/ 717 759 1 509 1 561 3 248 2 957 气态的外围电子排布式为，轨道为半充满状态，比较稳定，再失去一个电子比较困难，气态的外围电子排布式为，再失去一个电子则为半充满稳定状态 110 $$