第二章 高考强化-【高中必刷题】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课件（人教版）

化学 选择性必修2 物质结构与性质 RJ 1 2 第二章高考强化 刷真题 2 高考强化 主讲老师 1.［重庆化学2024·3，3分］下列各分子既含有杂化的原子又能与 形成氢键的是( ) C A. B. C. D. 4 解析 采取 杂化的碳原子通常与其他原子形成双键，是不饱和碳原子，故分子中应当有碳原子 形成了不饱和键，B、C分别含有碳碳双键和碳氧双键；与水能形成氢键，分子中必须有、 、 等电负性较大的原子，选C。 5 高考强化 主讲老师 2.［福建化学2024·6，4分］我国科学家预测了稳定的氮单质分子（结构如图）。设 为阿伏 加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) B A.的 键电子数为 B.的（价层）孤电子对数为 C.的杂化原子数为 D.完全分解，产生的分子数为 7 解析 由题图可知，每2个邻接原子之间均存在1个 键，共有8个 键，1个 键中含2个电子， 所以的 键电子数为，A正确；给题图中编号： ，因为 中所有 原子共平面，则1号原子无（价层）孤电子对，且7号 原子成“5个键”，也无（价层）孤电子 对，其他原子均存在1个（价层）孤电子对，所以的（价层）孤电子对数为 ，B错 误；分子中所有原子共平面，号氮原子均为杂化，号原子为 杂化，则 的杂化原子数为，C正确；，的物质的量为 ，完全 分解产生的分子数为 ，D正确。 8 高考强化 主讲老师 3.［山东化学2024·9，2分］由、、组成化学式为 的化合物，能体现其成键结构的片段 如图所示。下列说法正确的是( ) C A.图中 代表 原子 B.该化合物中存在过氧键 C.该化合物中 原子存在孤对电子 D.该化合物中所有碘氧键键长相等 10 解析 根据的成键结构片段图可知， 代表的原子半径最大，则 为 ， 能形成2个共价键， 为， 形成1个共价键， 为，A错误；如图用编号标记原子： ，每个 原子直接与3个 原子相连，其中①号被均摊，②号不被均摊，根据分子式中原子个数比 可知，③ 号也应被均摊，故不可能连接 原子形成过氧键，B错误；由该化合物的分子式和题给结构片 段图，并结合B项分析可知，原子与①、③号原子形成单键，与②号原子形成双键， 原子与 原子形成单键，则原子上的孤对电子数为，故该化合物中 原子存在孤对电子，分 子中碘氧键键长不同，C正确、D错误。 11 高考强化 主讲老师 4.［湖北化学2023·6，3分］、、、为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中、、 相邻，的核外电子数与的价层电子数相等， 是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合 物 。下列说法正确的是( ) A A.分子的极性： B.第一电离能： C.氧化性： D.键能： 13 思路导引 、、、为原子序数依次增加的同一短周期元素，是氧化性最强的单质，则为氟 ；因 、、相邻，则为氮，为氧；的核外电子数与的价层电子数相等，则为硼 ；4 种元素形成的离子化合物为 。 14 解析 的中心原子的价层电子对数为 ，没有孤电子对，空间结 构为平面三角形，为非极性分子， 的中心原子的价层电子对数为 ，其中有1个孤电子对，则空间结构为三角锥形，为极性分子，分子的极 性：，A正确；同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，其中 元素为第ⅤA族 元素，其原子的 轨道为半充满的稳定结构，其第一电离能比同周期相邻元素的大，则第一电离 能：，B错误；和中、B均为价，为价，但 的电负性大 于B，则比更易吸引外来的电子而体现出更强的氧化性，且不稳定，可转化为 和，则氧化性：，C错误；、、中 最稳定，不易断键参与反应，即 的键能最大，D错误。 15 方法技巧 共价键的极性与分子极性的一般关系 特别注意：臭氧是极性分子，且臭氧分子中的共价键是极性键。 16 高考强化 主讲老师 5.［河北化学2024·9，3分］ 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部 生成气态产物，如： 。下列有关化学用语或表述正确 的是( ) B A. 的形成过程可表示为 B.中的阴、阳离子有相同的 模型和空间结构 C.在、石墨、金刚石中，碳原子有、和 三种杂化方式 D.和 都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 18 解析 是共价化合物，其电子式为 ，A错误；中的中心 原子孤电子对数为 ,价层电子对数为4，的中心原子孤电子对数为 ， 价层电子对数为4，则二者的模型和空间结构均为正四面体形，B正确； 、石墨、金刚 石中碳原子的杂化方式分别为、、，共有2种杂化方式，C错误； 易液化，其汽化 时吸收热量，可作制冷剂，干冰易升华，升华时吸收热量，也可作制冷剂， 分子间作用力为 氢键和范德华力， 分子间仅存在范德华力，D错误。 19 高考强化 主讲老师 6.［湖南化学2022·18题节选］富马酸亚铁 是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如 图所示： （1）富马酸分子中 键与 键的数目比为______； 解析 结合富马酸亚铁的分子式及富马酸的分子结构模型可知，富马酸结构式 为 ，单键均为 键，双键中有1个 键、1个 键，则其 键与 键数目之比 为 。 21 （2）富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为________________。 解析 富马酸亚铁中 为金属元素，电负性最小，非金属元素中，非金属性越强， 电负性越大，故各元素的电负性由大到小的顺序为 。 22 高考强化 主讲老师 7.（1）［浙江化学2022年6月·26题节选］乙醇的挥发性比水的强，原因是__________________ ___________________________________________________。 乙醇分子间形成氢键的数量比水分子间形成氢键的数量少，分子间作用力小 解析 一般来说沸点越低的物质挥发性越强，氢键能影响物质的熔、沸点，乙醇分子间形成氢键 的数量比水分子间形成氢键的数量少，因此乙醇的分子间作用力小，沸点比水低，挥发性更强。 24 （2）［浙江化学2022年1月·26题节选］两种有机物的相关数据如表： 物质 相对分子质量 73 45 沸点/ 153 220 的相对分子质量比的大，但其沸点反而比 的低，主要原因是______ ____________________________________________________________________________________ _________________________。 分子间只有一般的分子间作用力，分子间存在氢键，破坏一般的分子间作用力更容易，所以沸点低 解析 和均为分子晶体， 分子间只存在一般的分子间作用力 （范德华力）， 分子间存在氢键，氢键的强度大于一般的分子间作用力，所以 的沸点比 低。 25 高考强化 主讲老师 8.［北京化学2024·15题节选］和是锡的常见氯化物，可被氧化得到 。 （1）分子的 模型名称是____________。 平面三角形 解析 中的价层电子对数为，故分子的 模型为平面三 角形。 （2）的键是由锡的_________轨道与氯的轨道重叠形成 键。 杂化 解析 中的价层电子对数为，采取杂化，则的 键 是由锡的杂化轨道与氯的轨道重叠形成 键。 27 高考强化 主讲老师 9.［全国甲理综2022·35题节选］2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转 身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯 与四氟 乙烯的共聚物 制成。回答下列问题： （1）固态氟化氢中存在形式，画出 的链状结构：_ _________________________。 解析 的电负性大，根据氢键的定义，分子中原子可以与另一个分子中的 原子形成分子 间氢键，则 的链状结构为 。 29 （2）和 分子中C的杂化轨道类型分别为_____和_____；聚四氟乙烯的化学稳定 性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因：_____________________________________。 键键能比键键能大而不易断裂 解析 中的碳原子形成一个双键和两个单键，故其杂化轨道类型为； 与的共聚物为 ，分子中的碳原子形成四个单键，故其杂化轨道类型为 。 C、元素电负性差大于C、元素电负性差，键键能比 键键能大而不易断裂，所以聚 四氟乙烯比聚乙烯的化学稳定性高。 30 高考强化 主讲老师 10.［山东化学2024·16题节选］ （1）（见图甲）是晶型转变的诱导剂。 的空间构型为__________； 中咪唑环存在大 键，则 原子采取的轨道杂化方式为_____。 正四面体 解析 在中，B原子的成键电子对数为4，孤电子对数为，则 的空间构 型为正四面体。咪唑环中的2个原子和3个C原子都参与形成了大 键，且形成大 键共用了6个 电子，其中每个C原子都提供了1个电子，1个原子提供了1个孤电子对，另一个 原子提供了1 个电子，所以两个原子都形成了3个 键并参与形成大 键，都没有孤电子对，则 原子的杂化 方式为 。 32 （2）可作转化为的催化剂（如图乙）。的熔点远大于 ，除相对分子质 量存在差异外，另一重要原因是___________________________。 形成的分子间氢键更多 解析 1个分子中只有1个羟基、1个醚键与1个醛基，而1个 分子中有2个羧基与1个醚键， 羟基与羧基中氢原子可与其他分子中的氧原子间形成氢键，则 形成的分子间氢键更多，使 的熔点远大于 的熔点。 33 2 第二章高考强化 刷风向 34 高考强化 主讲老师 1.［江苏南通2025调研］、 元素的单质及其化合物应用广泛。石墨与 在反应，石墨层间插入得到层状结构化合物 ，该物质仍具 有润滑性，其单层局部结构如图所示； 具有强氧化性，易溶于水，是 一种高效安全消毒剂，可用甲醇在酸性条件下与反应制得； 可 用于制备高纯硅，主要过程如下：粗硅 高纯硅。 阅读材料，回答下列小题。 （1）下列表述正确的是___（填序号）。 C A.石墨与 反应前后碳原子的杂化轨道类型不变 B.与石墨相比， 导电性增强 C.中含有 共价单键 D.中键长比 短 36 解析 石墨中碳原子采用杂化，由题图可知，中C价层电子对数为4，采用 杂化，A错 误；石墨导电的原因是石墨层间有自由移动的电子，石墨层间插入得到层状结构化合物 后， 可自由移动的电子减少，导电性减弱，B错误；由题图知中每个碳原子形成3个 、 1个，其中每个被2个碳原子共用，则中含有 共价单键，C正确；随 原子序数递增，同周期主族元素的原子半径逐渐减小，原子半径：，因此中 的键 长比 长，D错误。 37 （2）下列说法正确的是___（填序号）。 B A.通过 射线衍射实验只可以获得分子中化学键的键长的数据而不能得到键角的数据 B.在制备 的反应中作氧化剂 C. 分子为非极性分子 D.在消毒过程中最终转化为 38 解析 分子中化学键键长和键角的数据均可以通过射线衍射实验获得，A错误； 在制备 的反应中，元素化合价由价变为价，则，B正确；中 原子价层 电子对数，单电子和孤电子对分别占据1个伸展方向，则 分子的 空间结构为形，正、负电中心不重合，为极性分子，C错误；在消毒过程中最终转化为 ， D错误。 39 （3）下列说法不正确的是___（填序号）。 A A.粗硅制备高纯硅的两步反应中硅元素均被氧化 B.制备粗硅的化学方程式为 C.含的数目约为 D.制备高纯硅的原料气和应充分去除 40 解析 粗硅制备高纯硅的两步反应中，第一步，硅元素被氧化，第二步 ， 硅元素被还原，A错误；制备粗硅的化学方程式为 ，B正确； 含 的数目约为，C正确；制备高纯硅的原料气和应充分去除 ，防止硅 被氧化，D正确。 41 $$