第三章 第四节 沉淀溶解平衡-【高中必刷题】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步课件（人教版）

该高中化学课件聚焦沉淀溶解平衡核心知识点，涵盖平衡建立与影响因素、沉淀生成转化及Ksp计算与图像分析，通过“刷基础-刷提升”分层题型衔接前后知识，结合“三分钟刷会一个考点”视频微课搭建学习支架。 其亮点在于融合化学观念与科学思维，以教材变式题、高考真题为载体，通过沉淀转化实验分析（如AgCl与AgI转化）、Ksp图像题解析培养学生证据推理能力。采用讲练结合模式，学生可深化对平衡规律的理解，教师能依托分层题型提升教学针对性。

化学 选择性必修1 化学反应原理 RJ 1 4 第四节 沉淀溶解平衡 2 1 课时1 沉淀溶解平衡及其应用 刷基础 3 高中必刷题 主讲老师 1.[重庆育才中学2024高二期中] 当 固体在水中溶解达到平衡时： ，为使固体质量减少而 不变，下列物质中可适量 加入的是( ) D A. B. C. D. 题型1 沉淀溶解平衡及其影响因素 5 解析 加入，溶液中浓度增大，使的沉淀溶解平衡逆向移动， 固体质量和 都增大，A错误；对的沉淀溶解平衡无影响，B错误；通入 ，氢离子和 碳酸根离子反应，使碳酸钙的沉淀溶解平衡正向移动，固体质量减少，但 增大，C 错误；加稀释，的沉淀溶解平衡正向移动，固体质量减少，温度不变，则 不 变， 不变，D正确。 题型1 沉淀溶解平衡及其影响因素 6 高中必刷题 主讲老师 2.[广东茂名2025高二期中] 下列关于沉淀溶解平衡 的说法正确的是 ( ) B A.“ ”说明没有完全电离， 是弱电解质 B.等物质的量的和溶于水，溶液中一定有和 C.向 饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成 D.向饱和溶液中滴加少量饱和溶液，生成黄色沉淀，说明 题型1 沉淀溶解平衡及其影响因素 8 解析 “ ”说明极少部分溶解，但溶解部分完全电离， 是强电解质，A错误；等物质 的量的和溶于水生成沉淀，但存在沉淀溶解平衡，则溶液中一定有和 ， B正确；向饱和溶液中加入盐酸，若加入盐酸后溶液中的浓度小于原饱和溶液中 的浓 度，此时不产生沉淀，则不一定会有沉淀生成，C错误；向饱和溶液中滴加少量 饱和溶液， 生成黄色沉淀，即沉淀向沉淀转化，说明的溶解度小于 ，且两者是同类型沉淀， 则 ，D错误。 题型1 沉淀溶解平衡及其影响因素 9 高中必刷题 主讲老师 3.室温下，将加入 溶液中，不考虑体积变化，达到平衡 时， ，下列说法错误的是( ) B A.有 沉淀生成 B.依据题干信息无法比较、 的大小 C.向溶液中继续加入少量固体， 沉淀增多 D.向溶液中继续加入少量蒸馏水， 沉淀减少 题型2 沉淀的生成、溶解与转化 11 解析 因为硫酸钡为难溶物，达到平衡时，，则在 溶液中发生反 应：，有 沉淀生成，A正确；由平衡时 知，反应消耗 ，则平衡时 ，反应平衡常数 ，则，B错误； 在溶 液中存在沉淀溶解平衡： ，加入碳酸钠固体，增大了碳酸根离 子的浓度，平衡逆向移动，沉淀增多，C正确；加水时， 的沉淀溶解平衡正向移动， 会有更多的碳酸钡溶解， 沉淀减少，D正确。 题型2 沉淀的生成、溶解与转化 12 高中必刷题 主讲老师 4. [北京四中2024高二期中] 为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如图所示实验。 下列关于该实验的分析不正确的是( ) D A.①中产生白色沉淀的原因是 B.①中存在平衡： C.上述实验能证明向 沉淀转化反应的发生 D.③中溶液变红说明 题型2 沉淀的生成、溶解与转化 14 【教材变式】 本题是教材P87第3题变式题，主要考查了沉淀的生成和转化过程及 大小的比较。 解析 时有沉淀生成，所以①中产生白色沉淀的原因是 ，A正确；难溶固体在溶液中存在沉淀溶解平衡，①中有 固体，存在平衡： ，B正确；②中溶液不变红，③中溶液 变红，说明③中增大并与结合，存在反应 ， 能证明向转化反应的发生，但由于加入溶液浓度大于 ， 即可产生碘化银沉淀，不能证明 ，C正确、 D错误。 题型2 沉淀的生成、溶解与转化 15 【易错警示】 要证明比 更难溶，要注意两点：一是存在沉淀转化过程 ；二是在沉淀转化过程中，滴入的 溶液的浓度要小。 题型2 沉淀的生成、溶解与转化 16 高中必刷题 主讲老师 5.已知某温度下的，现将某浓度的溶液与 的 溶液等体积混合（不考虑混合时溶液体积的变化），若要产生沉淀，则所用 溶液的 浓度至少为( ) A A. B. C. D. 题型3 溶度积的应用 18 解析 由硫酸钙的溶度积可知，氯化钙溶液与 硫酸钠溶液等体积混合生成硫 酸钙沉淀时，氯化钙溶液的浓度至少为 ， 选A。 题型3 溶度积的应用 19 高中必刷题 主讲老师 6.[山东济宁一中2025高二期中] 室温下，通过矿物中获得 的过程如下： 已知：， 。下列说法不正确的是( ) B A.溶液中： B.反应正向进行，需满足 C.“脱硫”后上层清液中： D.悬浊液加入“溶解”过程中，溶液中 浓度逐渐减小 题型3 溶度积的应用 21 【思路导引】 “脱硫”时与溶液反应生成和，“溶解”时 与 反应生成、和 。 题型3 溶度积的应用 22 解析 溶液中的电荷守恒为 ，元素 守恒为 ，两式联立可得质子守恒 ，则 ， A正确；反应 的平衡常数 ，要使反应 正向进行，则 ，B错误；“脱硫”后上 层清液中主要含有的离子是、，还含有、 等，上层溶液中的电荷守恒为 ，C正确； 悬浊液中存在沉淀溶解平衡，加入 ，发生反应 ，消耗，溶液中 的浓度逐渐减小，D正确。 题型3 溶度积的应用 23 1 课时1 沉淀溶解平衡及其应用 刷提升 24 高中必刷题 主讲老师 1.[吉林长春十一中2025高二月考] 已知：常温下， ， ，向含和 的酸性混合溶液中通入 ，至该溶液的为2，溶液体积变化可忽略不计，所得溶液中 为( ) B A. B. C. D. 26 解析 为2时，， ，溶液中 ，没有沉淀生成，则 ，由 可知， ，则 ，选B。 27 高中必刷题 主讲老师 2.已知：向难溶电解质饱和溶液中加入与该电解质没有相同离子的强电解质时，使难溶物溶解度 增大的效应称为盐效应。常温下，在含大量固体的浊液中加入 下列物质 （忽略体积变化），溶液中 由大到小的排序正确的是( ) C A.②①③ B.③②① C.③①② D.①③② 29 解析 在含大量固体的浊液中加入时，对 的沉淀溶解平衡不产生任何 影响，不变；加入时，增大了溶液中的，使 的沉淀溶解 平衡逆向移动，减小；加入时，发生盐效应，使 的溶解度增大，从 而使增大；综合以上分析，溶液中 由大到小的排序为③①②，选C。 30 高中必刷题 主讲老师 3.将等体积的 溶液和 溶液混合得到浊液，过滤后进 行如下实验： 下列分析不正确的是( ) A A.①中现象说明上层清液中不含 B.②中现象说明该温度下比 更难溶 C.③中生成，促进 沉淀溶解 平衡正向移动 D.若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色 沉淀 32 解析 由题图可知，向①中溶液滴加溶液出现黑色浑浊，即有 生成，说明 上层清液中仍然存在银离子，A错误；向上层清液中滴加 溶液时无明显现象， 再滴加溶液，出现黑色浑浊，说明该温度下比 更难溶，B正确；向 过滤所得的氯化银沉淀中滴加浓氨水，发生反应 ， 的沉淀溶解平衡正向移动，C正确； 若向③中滴加一定量的硝酸，可消耗， 平衡逆向移动，出现氯化银沉淀，D正确。 33 高中必刷题 主讲老师 4.[北京朝阳区陈经纶中学2024高二期中] 一定温度下，向含一定浓度 金属离子代表、和的溶液中通 气体至 为 时，相应的金属硫化物在溶液中达到沉淀溶解平 衡时的与 关系如图。下列说法不正确的是( ) C A.点所示溶液中， B.该温度下， C.点所示溶液中，可发生反应 D.、浓度均为的混合溶液，通入并调控 可 实现分离 35 解析 点所示溶液中，即，由题图可知此时 ， ，所以，A正确；，因 相 同时相同，由题图知，相同时，，即 相 同时，所以该温度下， ，B 正确；从题图中可以得到点对应的溶液中， ， 而当时饱和溶液中，即点，无 沉 淀生成，所以不能发生反应 ，C错误；根据B项分析中所求溶度积相对 大小，通入并调控能否实现分离，取决于完全沉淀时是否沉淀，当 完全沉 淀时，题图中对应的约为，而、浓度均为 的 混合溶液中开始沉淀的约为，即完全沉淀时 还没有开始沉淀，可以实现分 离，D正确。 36 高中必刷题 主讲老师 5. [黑龙江哈尔滨三中2025高二期中] 时，和 （砖红色）都是难溶电解质，或 的 沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说 法正确的是( ) D A.阴影区域和 都沉淀 B.的饱和溶液中，时， C.向含有的溶液中加入 ，白色固体逐渐变为砖红色 D.用硝酸银标准溶液滴定溶液中的，指示剂浓度在 左右时滴定误差较小 （当离子浓度 时，认为其沉淀完全） 38 【思路导引】 由题图可知，即时、为9.8或 ， ， ，曲线①对应的溶度积常数 ，数量级为，曲线②对应的溶度积常数，数量级为 ，且 ，所以曲线①代表，曲线②代表 ，则 ， 。 39 解析 纵坐标越大，银离子浓度越小，横坐标越大，阴离子浓度越小，故阴影区域 和 都不沉淀，A错误； ，则 ，即 ， 时，，B错误； 溶液中 ，，由题图可知，此时无法形成 ，C错误；由题图可知，当 浓度在左右时，形成 所需要的银离子浓度约为 ，根据氯化银的溶度积可知此时氯离子浓度约为 ，氯离子接近 完全沉淀，滴定误差较小，D正确。 40 2 课时2 相关计算及图像分析 刷基础 41 高中必刷题 主讲老师 1.常温下，向的溶液中通入气体至饱和（浓度为 ）时，溶液 中刚好开始有沉淀生成，此时溶液的约为［已知， 的 ， ( ) D A.0.7 B.1 C.2 D.4 题型1 的相关计算 43 解析 由题给信息可知，，当溶液中刚好开始有 沉淀生成时， ，在溶液中浓度受 浓度的影 响，根据硫化氢的电离平衡、 ，可得 ，则 ， ，选D。 题型1 的相关计算 44 高中必刷题 主讲老师 2.[山东烟台2024高二期中] 已知室温时，， 。 下列说法错误的是( ) A A.饱和溶液中的大于饱和溶液中的 B.分别向和的饱和溶液中滴加稀硫酸，与 的溶度积常数不变 C.分别向和的饱和溶液中加入的溶液，和 均减小 D.和共存的饱和溶液中， 的值约为97.4 题型1 的相关计算 46 解析 饱和溶液中 ， 饱和溶液中 ，所以 饱和溶液中的 小于饱和溶液中，A错误；溶度积常数只随温度改变而改变，分别向 与饱和溶液中滴加稀硫酸，温度不变，溶度积常数不变，B正确；分别向与 饱和 溶液中加入溶液，溶液中均会增大，所以溶液中 减小， 减小，C正确；和 共存的饱和溶液中 ，D正确。 题型1 的相关计算 47 【方法技巧】 难溶物混合溶液中浓度比值计算——“凑 法” 难溶物混合溶液中，当两种或多种沉淀共存时，说明涉及的沉淀都满足 ，由于沉淀所在 的混合溶液中的相同离子的浓度相同，故可在求算浓度比值的式子的分子和分母上乘同一种离子 的浓度，故浓度比值转化为两种物质的的比值，即“凑 法”。 题型1 的相关计算 48 高中必刷题 主讲老师 3.[湖南长沙2025高二期中] 时， 在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确 的是( ) B A.时，的 B.时，向点对应的溶液中加入少量固体，可变为 点对应溶液 C.时，点对应的是饱和溶液，、两点对应的都是 不饱和 溶液 D.通过蒸发可使点对应溶液变为 点对应溶液 题型2 沉淀溶解平衡曲线 50 解析 由题图可知，时点对应溶液中的浓度为， 的浓度为 ，则 的溶度积 ，A错误；时，向 点对应溶 液中加入固体，溶液中浓度增大，的溶度积不变，则溶液中 浓度减小，所以可变 为点对应溶液，B正确；由题图可知，时点对应的是饱和溶液， 点对应溶液中 ，是的不饱和溶液，点对应溶液中，是 的过饱和溶液，C错误；蒸发时 溶液中浓度和浓度均增大，所以不可能使点对应溶液变为 点对应溶液，D错误。 题型2 沉淀溶解平衡曲线 51 高中必刷题 主讲老师 4.[广西部分学校2025高二期中] 常温下，、 的沉淀 溶解平衡曲线如图所示。下列叙述错误的是( ) B 已知：的溶解度小于，代表或 。 A.曲线Ⅰ代表与 的关系 B.点对应的溶液是 的不饱和溶液 C.常温下， D.的平衡常数 为 题型2 沉淀溶解平衡曲线 53 解析 的溶解度小于，因此，越大， 越小， 故氟离子浓度相同时大的小，因此曲线Ⅰ代表与 的关系， A正确；结合题图可知，点对应溶液中比曲线Ⅰ上相同时对应点的 大， 因此点为的过饱和溶液，B错误；根据 点分析，常温下 ，C正确；根据 点分析，常温下 ，则 的平 衡常数 ，D正确。 题型2 沉淀溶解平衡曲线 54 高中必刷题 主讲老师 5.[山东百师联盟2025高二期中联考] 氯化银和溴化银常应用于感光材料，常温下，它们在水中的 沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，为或，表示 。 下列说法不正确的是( ) D A.曲线Ⅰ代表 的沉淀溶解平衡曲线 B.点和点对应的大小关系： C.点和点对应的大小关系： D.向点对应溶液中加入少量对应的固体，可变为 点对应溶液 题型2 沉淀溶解平衡曲线 56 解析 因为，当相等时，， ，则曲线 Ⅰ、Ⅱ分别表示、的沉淀溶解平衡曲线，A正确；点和 点都在曲线Ⅰ上，处于相同 温度下，则对应的大小关系：，B正确；、两点，溶液中的 相等， ，所以，C正确；向点的溶液中加入少量对应的固体，由于 点的溶 液是的饱和溶液，加入的难溶于水，所以溶液组成不变，不会变为 点对应溶液，D错误。 题型2 沉淀溶解平衡曲线 57 2 课时2 相关计算及图像分析 刷提升 58 高中必刷题 主讲老师 1.已知某温度下，， ， 。某溶液中含有、和，浓度均为 ，该温度下 向该溶液中逐滴加入的 溶液时（忽略溶液体积变化），三种阴离子沉淀的先 后顺序为( ) C A.、、 B.、、 C.、、 D.、、 60 解析 根据溶度积的定义可知，三种阴离子形成沉淀时分别有 ， ，，溶液中、、 的浓 度均为，则向该溶液中滴加溶液产生、、 沉淀时，所需 分别为、 、 ，所以这三种阴离子沉淀的先后顺序为、、 ，选C。 61 高中必刷题 主讲老师 2.[北京海淀区2025高二期中] 一种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下：①向锥形瓶中加入处 理后的水样，加入几滴溶液，②加入 溶液 （过量），充分摇匀，③用标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液 。 已知：，，（白色） ， ，下列说法正确的是( ) B A.滴定终点时，溶液的红色褪去，出现 白色沉淀 B.滴定过程中，体系中满足 C.如果测定的水样中含有少量 ，则测定结果会偏大 D.该水样中溴离子浓度 63 【思路导引】 水样中加入的几滴 溶液为指示剂，水样中溴离子与过量的 溶液反应，形成 平衡体系，用 标准溶液滴定过量的溶液，即（白色） ，至终点 时消耗标准溶液，由此可计算过量的，则 水样中含有的 。 64 解析 水样中加入的几滴溶液为指示剂，与过量的完全反应后， 与 发生反应生成使溶液变红色，达到滴定终点，A错误；滴定过程中，有 白色 沉淀生成，则存在及 两个沉淀溶 解平衡体系，则 ，B正确；由于 ，用滴定过量的时，会使 沉淀 转化成，消耗的的物质的量与和反应后剩余过量 的物质的量相等，对测定结 果无影响，C错误；水样中含有的 ，该水样中溴 离子浓度 ，D错误。 65 高中必刷题 主讲老师 3.[江苏常州2025期中] 分析化学中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用 为指示 剂。已知时，和 （砖红色）的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中 。下列叙述中错误的是( ) D A.曲线Ⅰ表示 的沉淀溶解平衡曲线 B.滴定过程中，当观察到有稳定的砖红色沉淀产生，即为终点 C.该滴定不能在强酸性条件下进行，因为 D. 点对于两种物质而言，均为不饱和溶液 67 解析 的 ，则 ， ，对应曲线斜率为； 的 ，则 ， ，对应曲线斜率为 。由分析及题图可知，曲线Ⅰ 表示的沉淀溶解平衡曲线，，曲线Ⅱ表示 的沉淀溶解平衡曲 线，，A正确；题述滴定过程中，先与反应产生白色 沉淀，滴定终 点时与反应产生砖红色的 沉淀，即滴定终点的现象为产生稳定的砖红色沉淀， B正确；在溶液中存在平衡： ，强酸性条件下，该平衡正 68 向移动，浓度减小，出现砖红色沉淀时消耗的溶液体积偏大，所测定的 偏大， 所以该滴定不能在强酸性条件下进行，C正确； 点在两种物质的沉淀溶解平衡曲线下方，对于 两种物质而言都是过饱和溶液，均有沉淀析出，D错误。 高中必刷题 主讲老师 4.[四川成都外国语学校2025高二月考] 室温下，如图为、和 在水中达沉 淀溶解平衡时的关系图 ； 可 认为沉淀完全；表示、或 。下列叙述正确的是( ) D A.由点可求得 B.、两点对应物质的 和溶解度都不同 C.将溶液中完全转化为沉淀，需要将 至少调至3.8左右 D.浓度均为的、 溶液等体积混合（不考虑混合时溶液体积的变化）， 调节可以把和 分离 71 解析 由点坐标可知，此时， ，则 ，A错误；温度不变，不变， 、 两点对应物质的相同，但变化导致铁离子浓度改变，溶解度不同，B错误；由 点坐标可 知，此时， ，则 ， 恰好完全沉淀时 ，需要将 至少调至2.8左右，C 错误；对应曲线时， ， ， 恰好完全沉淀时， ， ，此时 ，则 不会生成沉淀， 调节可以把和 分离，D正确。 72 高中必刷题 主讲老师 5.工业制胆矾时，将粗制粉末（含杂质、 ）慢慢加入适量的稀硫酸中完全溶解，除 去杂质离子后，再蒸发结晶可得较纯净的胆矾晶体。已知常温下，时，以 的形式完全沉淀；时，以的形式完全沉淀；在时，以 的形式完全沉淀。回答下列问题： （1）为除去溶液中的，可先加入___（填序号），将氧化为 ，反应的离子方程式为 _____________________________________，然后加入适量的____（填序号），调整溶液的 至 ______，使转化为 沉淀。 A. B. C. D. D 74 解析 由于完全沉淀时的，故要除去溶液中的 ，可先加入氧化剂将 氧化，为了不引入杂质，加入的氧化剂为 ，故选D；反应的离子方程式为 。为了不引入杂质，可加入适量的、 ［或 、，调节溶液的至，使完全转化为 沉淀，A、C正确。 75 （2）甲同学怀疑调整溶液是否能达到除去而不损失 的目的；乙同学认为可以通 过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下的溶度积 ， 的溶度积，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 时 就沉淀完全。设溶液中的浓度为，则开始沉淀时溶液的为___， 完全沉淀时溶液的 为___，通过计算确定上述方案______（填“可行”或“不可行”）。 4 3 可行 76 解析 常温下，开始沉淀时 ， ，，即 开 始沉淀时溶液的。完全沉淀时 ， ，当 时， ，，则 恰好完 全沉淀时溶液的。根据计算结果知，溶液时，已完全沉淀，而 刚要开始 沉淀，可以达到除去而不损失 的目的，题述方案可行。 77 4 第四节综合训练 刷能力 78 高中必刷题 主讲老师 建议用时：30分钟 1.下列说法正确的是( ) D A.难溶电解质的溶度积 越小，则它的溶解度越小 B.，则的溶解度小于 的溶解度 C.溶度积常数 与温度有关，温度越高，溶度积越大 D.升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的， 也变小 80 解析 不同类型的难溶电解质是无法由溶度积来比较溶解度大小的，同类型难溶电解质的 越小， 溶解度越小，A错误；难溶电解质类型不同，不能简单根据 的数值大小比较溶解度，B错误； 溶度积常数 与温度有关，温度越高，溶度积常数可能增大也可能减小，C错误；升高温度，沉 淀溶解平衡逆向移动，则说明它的溶解度是减小的，所以 也变小，D正确。 81 高中必刷题 主讲老师 2.已知时，， 。在该温度下，下列判 断正确的是( ) C A.向浊液中滴入溶液，沉淀变成浅黄色，说明 B.向饱和溶液中加入溶液， 减小 C.向的悬浊液中加入少量的固体， 增大 D.固体在氨水中的比在溶液中的 小 83 解析 与 沉淀类型相同，根据沉淀转化规律：沉淀类型相同时，溶解度大的难溶物可转 化为溶解度更小的难溶物，则，A错误；只受温度影响，向饱和 溶液中加入溶液，不变，B错误；与结合生成，使 的 沉淀溶解平衡正向移动，增大，C正确；只受温度影响， 固体在氨水中的 和在溶液中的 一样，D错误。 84 高中必刷题 主讲老师 3.[河南九师联盟2025高二质量检测] 锅炉水垢既会降低燃料的利用率，又会影响锅炉的使用寿命， 因此要定期去除。往锅炉中注入溶液浸泡，将水垢中的转化为 ，再用盐酸去 除。下列叙述错误的是( ) D A.温度升高，溶液中 增大 B.沉淀转化的离子方程式为 C.转化反应的平衡常数 D.溶解于盐酸而 不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸 86 解析 的水解是一个吸热过程，温度升高，的水解程度增大，则溶液中 增 大，A正确；微溶于水，加入溶液浸泡，转化为 ，则沉淀转化的离子方 程式为 ，B正确；转化反应的平衡常数 ，C正确； 溶解于盐酸满足强酸制弱酸，而硫酸和 盐酸都是强酸， 与盐酸不满足复分解反应发生的条件，则反应不能发生，D错误。 87 高中必刷题 主讲老师 4.[安徽皖中2024高二期末] 现进行下列实验。 （1）将2滴溶液滴入 溶液中，观察到生成白色沉淀。 （2）振荡试管，然后向其中滴加4滴 溶液，静置，观察到沉淀变为黄色。 下列关于上述实验的分析错误的是( ) C A.步骤（1）中存在沉淀溶解平衡： B.步骤（2）表明转化为 C.步骤（2）所得上层清液中不含 D.该实验可以证明的比的 小 89 解析 步骤（1）浊液中含有，则存在沉淀溶解平衡： ，A正确； 白色沉淀变为黄色沉淀，表明转化为，说明 ，B、D正确； 溶液中存在沉淀溶解平衡，即步骤（2）所得清液中存在 ，C错误。 90 高中必刷题 主讲老师 5.[湖南长沙长郡中学2025高二期中] 室温下，取浓度均为的 溶液、溶液各于锥形瓶中，分别用的 溶液 滴定，滴定过程中的，、与滴加 溶液体 积的关系如图所示（不考虑混合时溶液体积的变化），已知： 为砖红 色， 。下列说法不正确的是( ) D A.可用溶液作溶液滴定 溶液的指示剂 B. C. D.其他条件不变，若将溶液改为 溶液，则滴定终点向下移动 92 【思路导引】 由题图可知， 或5时反应完全，并且二者的起始浓度、体积均相同，即二者 溶质的起始物质的量相同，发生反应： 、 ，完全反应时消耗溶液的体积是 的2 倍，所以曲线Ⅱ表示溶液滴定曲线、曲线Ⅰ表示溶液滴定曲线。滴定 达到终 点时，即， ，则 ， ；滴定 达 到终点时，，此时 ， 。 93 解析 当沉淀完全时，浓度几乎不变，即向含有相同浓度的和 混合溶液中滴 加硝酸银溶液，先产生沉淀，故可以用溶液作溶液滴定 溶液的指示剂，A 正确；由【思路导引】可知，，B正确；当在 溶液中加入 溶液时，混合溶液中 ，则溶液中 ， ，C正 确；，其他条件不变，若将溶液改为 溶液，则滴定终点时溶液中 滴定终点时溶液中，对应 更大，则滴定终点上移，D错误。 94 高中必刷题 主讲老师 6.[广西河池2024高二期末] 如表是五种银盐的溶度积常数： 化学式 溶度积 下列说法错误的是( ) B A.溶于水存在沉淀溶解平衡，其电离方程式为 B.浊液中加入溶液，不会生成 沉淀 C.在 的混合溶液中，逐滴滴加硝酸银溶液，依次产生 、、 沉淀 D.五种物质在常温下溶解度最大的是 96 解析 溶于水存在沉淀溶解平衡，溶于水的 完全电离成银离子和碘离子，则其电离方程式 为，A正确。由于的大于的，故浊液中加入 溶液会生成 沉淀，B错误。在 的混合溶液中，逐滴滴加硝酸银 溶液，溶度积小的先生成沉淀，由题表可知 ，则依次生成 、、沉淀，C正确。与为同类型沉淀，的大于的 ，所 以的溶解度大于的溶解度；、、三种沉淀为同类型沉淀，的 大 于、的，所以的溶解度大于、的溶解度， 达到沉淀溶解平衡时， 溶液中的浓度可以表示为， 达到沉淀溶解平衡时，溶 液中的浓度可以表示为 ， ，所以五种物质在常温下溶解度最大的是 ，D正确。 97 高中必刷题 主讲老师 7.室温下，通过下列实验探究草酸的性质［已知：， ， ，，， 。 实验 实验操作和结果 1 向溶液中滴加溶液，测得 小于7 2 向溶液中逐滴滴加溶液，测得 3 向溶液中逐滴滴加溶液， 逐渐增 大 4 向含有浓度均为的和 的混合溶液中逐滴滴加实验3所得的溶 液，有白色沉淀生成 下列有关说法错误的是( ) A A.实验1所得溶液中粒子浓度大小关系为 B.实验2得到的溶液中存在 C.实验3，当溶液中时， 约为3.8 D.实验4中，产生的沉淀依次是、 99 解析 实验1中二者恰好反应产生，由于，室温下， 的 水解平衡常数，所以 的电离程度大于水解 程度，故溶液中微粒浓度大小关系为 ，A错误； 实验2中溶液存在电荷守恒： ，若溶液 ，则，因此 ，所以 ，B正确；对于实验3，当 时， ， ，C正确；实验3中二者恰好反应产生 溶液，将该溶液加入含有等浓度的、 的溶液中时，根据溶度积 100 常数可知，形成沉淀需 ，形成 沉淀需 ，因此 先形成沉淀，即实验4中，产生的沉淀依次是、 ，D正确。 高中必刷题 主讲老师 8.沉淀滴定曲线是沉淀滴定过程中构成难溶电解质的离子浓度与滴定剂加入量之间的关系曲线。 用滴定 溶液的滴定曲线如图所示（不考虑混合 时溶液体积的变化）。回答下列问题： 103 （1）根据曲线数据计算可知 的数量级为_______。 解析 由题图可知，当溶液的体积为时，溶液中的等于 ，此时 混合溶液中 ，故 ，则数量级为 。 （2）滴定终点点为饱和溶液，___（填“ ”“ ”或“”） 。 解析 滴定终点点为饱和溶液，根据 可知，达到滴定终点时， 。 104 （3）相同实验条件下，若改为，反应终点点向___（填“”或“ ”）方 向移动。 解析 根据可知，达到滴定终点时，消耗 溶液的体积为 ，反应终点点向 点方向移动。 （4）相同实验条件下，若改为，反应终点点向___（填“”或“ ”）方 向移动。 解析 相同实验条件下，沉淀相同量的和消耗的 的量相同，但 ，滴定终点时，溶液中，故反应终点点向 点方向移动。 105 高中必刷题 主讲老师 9.[山东青岛二中2025高二月考] 钴在新能源、新 材料领域具有重要用途。某炼锌废渣中含有锌、 铅、铜、铁、钴、锰的 价氧化物及锌和铜的单 质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度 ，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：，， 。 ②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液 的关系如图所示。 107 回答下列问题： （1）提高“酸浸”效率可采取的方法是_________________________________________________ （答出两条）。 将废渣磨碎、适当增大硫酸浓度（或加热等，合理即可） 解析 增大反应物接触面积、增大反应物浓度、加热等可提高反应速率，则提高“酸浸”效率可 采取的方法是将废渣磨碎、适当增大硫酸浓度、加热等。 108 （2）假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入 至 沉淀完全，此时溶液中___________，据此判断能否实现和 的完 全分离：______（填“能”或“不能”）。 不能 解析 假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入 至 沉淀完全，此时溶液中 ，则 ，说明大部分 也转化为硫化物沉淀，不能实现和 的完全分离。 109 （3）“沉锰”步骤中，发生反应的离子方程式：_________________________________________ ___________、________________________________。 解析 “沉锰”步骤中，将 氧化为二氧化锰除去，自身被还原为硫酸根离子，发生 反应的离子方程式为，将 氧化为 ，离子方程式为 。 （4）“沉淀”步骤中，用调 ，分离出的滤渣是_________。 解析 “沉锰”步骤中，将氧化为，“沉淀”步骤中用调 ，由题图可 知此时，可以完全沉淀为，因此，分离出的滤渣是 。 110 （5）“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的氧化 ，其反应的离子方 程式为_______________________________________________。 解析 “沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的氧化生成 ， 被还原为，其反应的离子方程式为 。 111 （6）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是___________________ __________________________________________。 用调溶液的为8.2到12.0之间，使锌离子沉淀完全并过滤 解析 根据题中给出的信息，“沉钴”后的滤液中元素以形式存在，当时 开始 转化为，为8.2时，沉淀完全，当 后氢氧化锌会溶解转化为 ，因此，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是向滤液中滴加 溶液，边加 边搅拌，调节溶液的为8.2到12.0之间，使锌离子沉淀完全，静置后过滤，实现 的回收。 112 【思路导引】 炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的 价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸 “酸浸”，铜不溶解，单质及其他 价氧化物中除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化 为相应的价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成 沉淀；过滤后，滤液中加入 将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧 化钠调节 ，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去；过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得 到 。 113 $$