第三章 第三节 盐类的水解-【高中必刷题】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步课件（人教版）

该高中化学课件聚焦盐类的水解，涵盖盐溶液酸碱性判断、水解实质与规律、离子方程式书写、影响因素及应用等核心知识点。通过视频微课导入，以“基础概念-方法技巧-综合应用”为学习支架，衔接前后知识，帮助学生系统构建知识网络。 其亮点在于题型分类清晰，结合“谁强显谁性”等方法技巧培养科学思维，通过NaHCO₃加热pH变化等实验探究提升科学探究能力，联系人体血液酸平衡等实例渗透科学态度。视频微课辅助教学，归纳总结实用，助力学生高效学习，教师教学更便捷。

化学 选择性必修1 化学反应原理 RJ 1 3 第三节 盐类的水解 2 1 课时1 盐类的水解 刷基础 3 高中必刷题 主讲老师 1.[湖南长沙雅礼中学2025高二期中] 下列关于盐溶液的酸碱性的说法错误的是( ) B A.盐溶液呈酸性或碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B. 很小的溶液不可能呈碱性 C.在溶液中，由水电离出的 D.水电离出的或 与盐中的弱酸根离子（或弱碱阳离子）结合，造成盐溶液呈碱（或酸）性 题型1 盐溶液的酸碱性 5 解析 盐溶液呈碱性或酸性可能是由于盐发生水解，促进水的电离，水电离出的（或 ）与 盐中弱酸根离子（或弱碱阳离子）结合，使溶液中的和 不相等；也可能是由于盐 在水溶液中电离出或使得溶液呈酸性或碱性，而电离出的或 都会抑制水的电离； 综上盐溶液呈酸性或碱性的原因是破坏了水的电离平衡，A、D正确。当溶液中的 时，溶液呈碱性，而与 是不是很小无关，B错误。根据水的电离方程式 可知水电离出来的 ，C正确。 题型1 盐溶液的酸碱性 6 【方法技巧】 判断盐溶液酸碱性时，除了考虑盐电离出 外，主要方法就是“谁强显谁性”。 强酸弱碱盐溶液显酸性，强碱弱酸盐溶液显碱性，同强显中性 。 题型1 盐溶液的酸碱性 7 高中必刷题 主讲老师 2.现有、、、、、、、、、 ，请按要求填空： （1）在水溶液中，水解使溶液显碱性的离子是___________________________。 、、、 解析 、属于弱酸根离子，水解使溶液显碱性，、 属于弱酸的酸式酸根离子， 其水解程度大于电离程度，使溶液显碱性。 （2）在水溶液中，水解使溶液显酸性的离子是__________________。 、、 解析 、、 属于弱碱阳离子，水解使溶液呈酸性。 （3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_________ __________。 、、 解析 是强碱阳离子，、 是强酸阴离子，既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在 碱性较强的溶液中大量存在。 题型1 盐溶液的酸碱性 9 （4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 _______________。 、 解析 、 属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应，又能与强碱反应，故在酸性较 强和碱性较强的溶液中均不能大量存在。 题型1 盐溶液的酸碱性 10 高中必刷题 主讲老师 3.[山西太原2025高二期中] 为使溶液中 减小，下列措施可行的是( ) D A.加热溶液 B.加适量的稀盐酸 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量 固体 题型2 盐类水解的实质及规律 12 解析 加热促进水解，减小，不变，则 增大，A错误；加入适量稀盐酸， 发生反应，减小，不变，则 增大，B错误；加入适 量蒸馏水，水解程度增大，减小，不变， 增大，C错误；加入 适量固体，增大，不变，则 减小，D正确。 题型2 盐类水解的实质及规律 13 高中必刷题 主讲老师 4.[黑龙江哈尔滨九中2024高二期中] 由一价离子组成的四种盐溶液：、、、 均为 。在室温下，和两种溶液的，溶液的，溶液的 ，则下 列说法错误的是( ) D A.碱性： B.酸性： C. D. 抑制水的电离 题型2 盐类水解的实质及规律 15 解析 盐和盐的水溶液的都等于7，说明两种盐为强酸强碱盐或弱酸弱碱盐 ； 的水溶液的，说明是强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐， 的水溶液的 ，说明为强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐。根据分析可知， 可能为强 碱，也可能为弱碱；一定为弱碱，当为弱碱时， ，即碱性： ，A正确。根据分析可知，一定为弱酸，可能为强酸，也可能为弱酸，当 为 弱酸时，，即酸性：，B正确。是弱酸、为弱碱， 是弱酸弱 碱盐，已知溶液的，说明两者的水解程度相同，则和 电离常数相等，即 ，C正确。 是弱酸弱碱盐，可发生水解反应，促进水的电离，D错误。 题型2 盐类水解的实质及规律 16 【归纳总结】 盐类水解的规律 可溶才水解，不溶不水解。有弱才水解，无弱不水解。越弱越水解，都弱都水解。谁强显谁性， 同强显中性。 题型2 盐类水解的实质及规律 17 高中必刷题 主讲老师 5.[四川成都石室中学2025高二月考] 下列电离方程式或水解方程式书写正确的是( ) 电离方程式 水解方程式 （熔融）电离： ②的电离： 的碱式电离： ④亚硫酸氢钠在水溶液中的电离： ⑧碳酸氢钠水解： 溶于 中： C A.①④⑦⑧⑨ B.①⑨ C.① D.②③⑤⑥ 题型3 盐类水解的离子方程式 19 解析 熔融状态下，电离生成和，电离方程式为 ，①正 确；是二元弱酸，分步电离，电离方程式为、 ， ②错误；是弱电解质，碱式电离不完全，电离方程式为 ，③错 误；亚硫酸氢钠是强电解质，在水溶液中的电离方程式为 ，④错误； 是强酸，不水解，其电离方程式为，⑤错误； 是强酸弱碱盐， 水解反应可逆，水解方程式为，⑥错误； 是强碱弱酸盐， 分步水解，水解方程式为、 ，⑦错 误；是 的电离方程式，其水解方程式为 ，⑧错误；在 中水解时反应为 ，⑨错误；选C。 题型3 盐类水解的离子方程式 20 【易错警示】 电解质溶液中的离子一般以水合离子的形式存在，如水合氢离子 。因此对 于，虽然反应物中有水，但实质是 的电离方程式，而非水解方 程式。 题型3 盐类水解的离子方程式 21 高中必刷题 主讲老师 6.常温下，人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液 保 持在，否则就会发生酸中毒或碱中毒。血液随 变化关系如表： 1.0 17.8 20.0 22.4 6.10 7.35 7.40 7.45 下列说法不正确的是( ) D A.正常人体血液中， 的水解程度大于电离程度 B.发生血液酸中毒时，可注射 溶液缓解 C.的血液中， D.的血液中，的水解程度一定大于 的电离程度 23 解析 常温下，正常人体血液显弱碱性，可知 的水解程度大于电离程度，A正确。发生血液 酸中毒时，可注射 溶液消耗氢离子，B正确。从题表中信息可知， 时血液，时血液 ，则血液 时，，故 ，C正确。在 的血液中，，浓度远大于 浓度，无法根据血液 比较的水解程度和 的电离程度的相对大小，D错误。 24 2 课时2 盐类水解的影响因素及应用 刷基础 25 高中必刷题 主讲老师 1.[河南豫北名校2025高二期中联考] 在 的平衡体系中，要使水解 平衡正向移动，且使溶液的 增大，应采取的措施是( ) A ①加热 ②通入 ③加入适量 ④加入 溶液 A.③④ B.②③ C.①② D.①④ 题型1 影响盐类水解的因素 27 解析 ①加热促进水解，氢离子浓度增大，减小；②通入，抑制水解，且溶液 减小；③ 加入适量的，与反应，水解平衡正向移动且使溶液的增大；④加入 溶 液相当于加水，水解平衡正向移动，氢离子浓度减小， 增大；故③④符合题意，选A。 题型1 影响盐类水解的因素 28 高中必刷题 主讲老师 2.[黑龙江哈尔滨九中2024高二期中] 物质的量的浓度相等的以下溶液： 溶液、 溶液、溶液、溶液，其中 的浓度由大到小的顺序为 ( ) A A.①③②④ B.①③④② C.③①②④ D.③①④② 题型1 影响盐类水解的因素 30 解析 由题可知物质的量浓度相等的四种溶液，溶液与溶液中每 溶质均最多能电离出，但 中碳酸根离子发生水解反应促进铵根离子水解， ；溶液与溶液中每溶质均最多能电离出 ， 但中发生水解反应生成，会抑制铵根离子水解， ，综上可 知 的浓度由大到小的顺序为①③②④，选A。 题型1 影响盐类水解的因素 31 【方法技巧】（1）先分成两组：根据化学式组成不同，盐中含分别为和 。 （2）具体分析，考虑水解因素，相互促进和抑制两种情况，抑制水解的盐溶液中 大 于促进水解的盐溶液中 。 题型1 影响盐类水解的因素 32 高中必刷题 主讲老师 3.[广东深圳2025高二月考] 对于 溶液的水解平衡与移动，下列说法正确 的是( ) A A.加入少量固体， 增大 B.加入少量固体后恢复至室温， 水解程度增大 C.加入适量蒸馏水稀释溶液，溶液中所有离子浓度均减小 D.通入少量气体，水解程度增大，溶液 增大 题型1 影响盐类水解的因素 34 解析 酸性：，则水解程度大于，加入 固体，会抑制 的水解，使增大，A正确；，加入 固体，增大，会抑制水解，B错误；加水稀释，、、 浓度均 减小，但温度不变，不变，，减小，则 增大，C错误； 通入气体，会使正向移动，水解程度增大，但溶液 减 小，D错误。 题型1 影响盐类水解的因素 35 【方法技巧】 盐类水解平衡移动原理与前面所讲的化学平衡移动原理是一致的，其核心可归纳 为一句话“对着干，干不过”。 题型1 影响盐类水解的因素 36 高中必刷题 主讲老师 4.时，加热饱和溶液，测得该溶液的 发生变化： 温度 加热煮沸后冷却到 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同学认为该溶液升高的原因是 的水解程度增大，碱性增强。 （1）乙同学认为该溶液升高的原因是受热分解，生成了，并推断 的水 解程度______（填“大于”或“小于”） 的水解程度。 大于 解析 如果溶液升高的原因是受热分解生成了，可推断 的水解程度大于 的水解程度，使溶液碱性增强。 题型1 影响盐类水解的因素 38 （2）丙同学认为甲、乙同学的判断都不充分，还需要进一步做实验来验证。 ①在加热煮沸的溶液中加入试剂，若产生沉淀，则乙同学的判断正确。其中试剂 是___（填序号）。 B A.溶液 B.少量稀溶液 C. 溶液 D.澄清石灰水 题型1 影响盐类水解的因素 39 解析 如果乙同学的判断是正确的，即溶液中存在 ，则应加入能和碳酸钠反应产生明显现 象且不和碳酸氢钠反应的试剂。四种试剂中， 溶液、澄清石灰水均能与碳酸钠或碳酸氢 钠反应生成白色沉淀，无法验证； 能与碳酸氢钠反应但无明显现象，与碳酸钠不反应，无 法验证；少量 稀溶液能和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，和碳酸氢钠不反应，故选B。 题型1 影响盐类水解的因素 40 ②将加热煮沸后的溶液冷却到，若溶液的______（填“高于”“低于”或“等于”） ， 则甲同学的判断正确。 等于 解析 将加热煮沸后的溶液冷却到，若溶液的等于 ，说明碳酸氢钠没有分解，则甲同 学的判断正确。 ③查阅资料，发现的分解温度为 ，丙同学断言____（填“甲”或“乙”）同学的 判断是错误的，理由是___________________________________________________。 乙 常压下加热的水溶液，溶液的温度达不到 解析 的分解温度为，常压下加热煮沸 的水溶液，溶液的温度达不到 ，故乙同学的判断是错误的。 题型1 影响盐类水解的因素 41 高中必刷题 主讲老师 5.[广东茂名2024高二期中] 下列说法不正确的是( ) D A.铵态氮肥与草木灰不宜混合施用 B.实验室配制溶液时，将 溶解在一定浓度的硫酸中，最后加入少许铁粉 C.实验室中盛放 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 D.加热蒸干溶液可以得到 固体 题型2 盐类水解的综合应用 43 解析 草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，两者混合会相互促进 水解，因而不宜混合施用，A正确；水解显酸性，为抑制的水解，可将 溶解在一 定浓度的硫酸中，最后加入少许铁粉，防止溶液中的被氧化为 ，B正确；碳酸钠溶液显 碱性，磨口玻璃塞中的二氧化硅会与 反应生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口黏结在一起而打不开， 因此实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶应用橡胶塞，C正确；溶液中存在水解平衡： ，加热时，挥发使平衡不断右移，最终得到 ，D错误。 题型2 盐类水解的综合应用 44 【归纳总结】（1）加热蒸干易水解的金属的盐酸盐如、溶液，得不到、 ， 原理是生成了可挥发性的 ，水解趋于完全。 （2）加热蒸干易水解的金属的硫酸盐，能得到原物质，原理是生成的酸是难挥发的硫酸，最后 又生成原物质。 题型2 盐类水解的综合应用 45 高中必刷题 主讲老师 6.[安徽蚌埠2025高二月考] 下列叙述错误的是( ) A A.盐类水解原理可以解释明矾可用于水的净化和杀菌消毒、氯化铵溶液可以除铁锈 B.常温下，的硫酸稀释至原来的500倍，稀释后与之比约为 C.碳酸钠溶液加热蒸干后仍然得到碳酸钠固体 D.长时间运动引起机体缺氧时，有较多的葡萄糖转化为乳酸，引起血液 降低，血液中的缓冲物 质可以结合生成碳酸，使血液 维持在正常范围内 题型2 盐类水解的综合应用 47 解析 明矾电离出的铝离子水解形成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮颗粒物，但不能杀菌消毒， A错误；由于水的电离，常温下的硫酸稀释500倍后氢离子浓度接近 ，硫酸 根离子浓度，即稀释后与之比约为 ，B正确； 碳酸钠溶液在蒸干过程中不会产生易挥发的物质，蒸干后仍然得到碳酸钠固体，C正确；血液中 的缓冲物质可以结合生成碳酸，起到调节血液 的作用，D正确。 题型2 盐类水解的综合应用 48 2 课时2 盐类水解的影响因素及应用 刷提升 49 高中必刷题 主讲老师 1.[广东肇庆五校2025高二月考] 下列事实与盐类水解无关的是( ) B A.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 B.小苏打用作发酵粉 C.水热法制备 纳米材料 D.向碳酸钠的酚酞溶液中滴加氯化钡溶液，红色变浅 51 解析 ，水解生成 ，则长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，A 不符合题意；小苏打为碳酸氢钠，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，常用作食品发酵粉，与 的水解无关，B符合题意；水热法制备纳米材料是利用水解生成 和氯 化氢，经焙烧即得到，C不符合题意；碳酸钠溶液中 水解： ，溶液显碱性，则碳酸钠的酚酞溶液呈红色，滴加氯化钡溶液， 与结合生成沉淀，浓度减小，其水解平衡逆向移动， 浓度减小，碱性 减弱，则红色变浅，D不符合题意。 52 高中必刷题 主讲老师 2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) C A.含有的溶液：、、、 B.含有的溶液：、、、 C.澄清透明溶液中：、、、 D.含有的溶液：、、、 54 解析 会与发生反应，与结合生成，、与 反应生成沉 淀，不能大量共存，A不符合题意；与 发生相互促进的水解反应而无法大量共存，B不 符合题意；各离子间不反应，能大量共存，C符合题意；具有强氧化性，会与、 发生氧化还原反应，且大量存在时，会与 发生归中反应，无法大量共存，D不符合题意。 55 高中必刷题 主讲老师 3.[北京二中2025高二月考] 下列涉及的盐类水解的应用错误的是( ) B A.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓盐酸中，再加水稀释 B.用热的纯碱溶液洗去油污：加热有利于碳酸钠直接与油污反应 C.用制备需要在 的气流中加热 D. ，配制氯化亚锡溶液时需加入盐酸 57 解析 配制氯化铁溶液时，为抑制 水解，将氯化铁溶解在较浓盐酸中，再加水稀释，A正确； 水解是吸热过程，加热有利于碳酸钠水解平衡正向移动，溶液碱性增强，增强去污效果，B错误； 用制备，为抑制氯化镁水解，需要在 的气流中加热，C正确；配制氯化亚 锡溶液时加入盐酸，能抑制氯化亚锡水解，D正确。 58 高中必刷题 主讲老师 4.[江西抚州临川一中2024高二期中] 下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是( ) D A.用试纸测得溶液的为10，证明 水解使溶液呈碱性 B.取溶液和溶液充分反应后，再加 ，振荡、 静置后取上层清液滴加少量溶液，溶液变为红色，则与 的化学反应存在限度 C.在空气中蒸干溶液获取 晶体 D.室温下，测得溶液的约为3，溶液的 约为5， 则酸性： 60 解析 溶液有漂白性，不能用试纸测其，A错误；与按反应，题中 溶 液过量，充分反应后的溶液中有剩余，B错误；在空气中蒸干溶液，会促进 的水 解， 挥发使平衡不断右移，最终会得到氢氧化镁，C错误；室温下，测得 溶液的约为3，溶液的 约为5，等物质的量浓 度的酸溶液，越小酸性越强，则酸性： ，D正确。 61 高中必刷题 主讲老师 5.测定溶液先升温再降温过程中的 ，数据如表。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/ 25 30 40 25 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的 溶液做对比实验，④产生的白色沉淀多。 下列说法不正确的是( ) D A.①与④对应溶液中的 相等 B.溶液中存在水解平衡： C.④对应溶液的与①不同，是 浓度减小造成的 D.的过程中， 变化是温度升高水解平衡逆向移动的结果 63 解析 只与温度有关，温度不变，不变，A正确； 是强碱弱酸盐，其水溶液中存在 水解平衡：，B正确；由题中对比实验的实验现象知， 过程中 升高温度，部分被空气中的氧气氧化为，④与①相比，溶液中 减小，水解平衡 逆向移动，减小，故④对应的溶液的与①不同，是 浓度减小造成的，C正确；升高温 度，水解平衡应向正反应方向移动，过程中，变化是温度升高与 减小共同作 用的结果，D错误。 64 高中必刷题 主讲老师 6.常温下，一元酸溶液与等浓度的 溶液等体积混 合后（不考虑混合时溶液体积的变化），所得溶液中部分微粒组分及 浓度如图所示，下列说法正确的是( ) D A. 是强酸 B.该混合溶液 C.图中表示，表示，表示 D.该混合溶液中 66 解析 一元酸溶液与等浓度的溶液等体积混合后，得到的溶液为 的溶液，若为强酸，则溶液为中性，且，与题图不符，所以 为弱 酸，A错误；根据A项分析可知，该溶液的溶质为强碱弱酸盐，溶液显碱性， ，B错误； 水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是 ，所以表示，表示，表示 ，C错误； 根据元素守恒有 ，D正确。 67 高中必刷题 主讲老师 7.[山东枣庄滕州一中2024高二月考] 取两份的 溶液，一份滴加 的溶液，另一份滴加的盐酸，溶液的 随加入碱（或酸）体积 的变化如图（不考虑混合时溶液体积的变化）。下列说法正确的是( ) A A.由点可知：溶液中 的水解程度大于电离程度 B.过程中： 逐渐增大 C.点溶液中： D.令点的，点的，则 69 【思路导引】 向的溶液中滴加的 溶液，发生反应 ，消耗溶液时恰好完全反应得到 溶液，该 过程增大，曲线为加入溶液的曲线；另一份的 溶液中滴 加的盐酸，发生反应 ，消耗 盐酸时恰 好完全反应得到和碳酸溶液，因碳酸分解需要时间，此时溶液小于7，曲线 为加入盐 酸的曲线。 70 解析 点为的溶液，为，溶液显碱性，说明 溶液中 的水解程度大于电离程度，A正确；曲线为加入 溶液的曲线，该过程碱性逐渐增强， 故过程中，逐渐增大，逐渐减小，B错误；点为等浓度的 和 溶液，还有未分解的碳酸，根据电荷守恒， 点有 ，C错误；点为 溶液， 点为和碳酸混合溶液， 点有 ，点有 ， 则 ，D错误。 71 高中必刷题 主讲老师 8.（1）氯化铝水溶液呈酸性，原因是______________________________（用离子方程式表示）； 把 溶液蒸干并灼烧，最后得到的主要固体产物是_______（填化学式）。 解析 氯化铝水溶液中水解，使溶液呈酸性， 水解的离子方程式为 ；将溶液蒸干过程中，氯化铝水解生成和 ，温度 升高挥发，促进的水解正向进行，导致蒸干时得到的固体是，灼烧 得到 的固体是氧化铝。 73 （2）向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变为______，原因是___________________________ （用离子方程式表示）。 红色 解析 纯碱溶液中水解使溶液呈碱性，向 溶液中滴加酚酞，溶液变为红色，离子方程 式为 。 （3）在日常生活中经常用和 混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火 原理：___________________________________。 解析 和溶液混合，溶液中和 发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝 沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为 。 74 （4） 溶液显酸性的原因是______________________________________________________ _________________________________。 在溶液中电离出和，的电离程度大于水解程度，使溶液中 解析 在水溶液中电离出和，存在电离平衡： ，水解 平衡：，由于 电离程度大于水解程度，所以溶液中 ，溶液显酸性。 75 【归纳总结】 将盐溶液直接蒸干的产物总结如下：①对于易水解的金属阳离子，若其和易挥发 性酸对应的酸根离子组成盐，该盐溶液在空气中直接蒸干所得产物为金属氢氧化物；若其和不具 有挥发性的酸对应酸根离子组成盐，该盐溶液在空气中直接蒸干的产物为原物质。例如氯化铝溶 液蒸干得到氢氧化铝；氯化铁溶液蒸干得到氢氧化铁；而硫酸铝溶液蒸干得到的还是硫酸铝。 ②酸根离子（非还原性）易水解的强碱盐，正盐溶液蒸干得到原物质，酸式盐溶液蒸干要考虑水 解或分解。例如碳酸钠溶液蒸干得到碳酸钠；由于碳酸氢钠受热分解，碳酸氢钠溶液蒸干得到碳 酸钠。 ③易被氧化的盐溶液蒸干得到氧化产物，如硫酸亚铁溶液蒸干得到硫酸铁，亚硫酸钠溶液蒸干得 到硫酸钠。 76 高中必刷题 主讲老师 9.[宁夏吴忠2025高二期中] 请回答下列问题： （1）实验室在配制溶液时要考虑水解的因素，所以常将 固体先溶于较浓的______ 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。 硝酸 解析 实验室在配制溶液时要考虑的水解，，将 固体 先溶于较浓的硝酸中可抑制其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。 78 （2）物质的量浓度相等的以下五种溶液：、、、 、 。这5种溶液按 由大到小的顺序为______________________（填序号）；常温 下，的溶液中，水电离出来的______ 。 解析 相同温度下，物质的量浓度相同的五种溶液：盐酸为强酸，酸性最强， 最小；氢氧化钠 为强碱，碱性最强， 最大；醋酸为弱酸，酸性仅弱于盐酸；醋酸钠水解显碱性，但水解程度 很小，碱性弱于；氯化钠溶液显中性，；故 由大到小的排列顺序为 。常温下，的溶液中，水电离出来的 溶液中 的 。 79 （3）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示。 ①、、三点对应的溶液中由小到大的顺序为__________（用，，和 ， 表示）。 解析 冰醋酸在水中发生电离：，溶液导电能力越大，溶液中 越大， 。 ②、、三点对应的溶液中的电离程度最大的是___（填“”或“”或“ ”）点。 解析 溶液越稀，的电离程度越大，根据题图知，的电离程度最大的是 点。 80 ③若使点对应的溶液中增大， 减小，可采用的方法是_____（填序号）。 BD A.加入水 B.加入少量 溶液（体积变化忽略不计） C.加入浓硫酸 D.加入碳酸钠固体 81 解析 加入水，溶液的导电能力减小，、均减小，A不符合题意； 和氢氧化钠反应生成醋酸钠，加入少量溶液，减小， 增大，B符合题意； 加入浓硫酸，增大，醋酸的电离平衡逆向移动， 减小，C不符合题意；加入 碳酸钠固体，和碳酸钠反应，醋酸的电离平衡正向移动，导致增大， 减 小，D符合题意。 82 ④、、三点溶液用溶液中和，消耗 溶液体积的大小关系为__________ （用，，和 ， ， 表示）。 解析 、、三点溶液中含有的醋酸的物质的量相等，用 溶液中和，消耗 溶液体积也相等。 83 （4）工业上用氨水除去，已知时，的， 的 ，。若氨水的浓度为，溶液中的 约为_____ __；将通入该氨水中，当降至时，溶液中的 ____ __。 0.006 12.4 84 解析 ，若氨水的浓度为， ， ，，则 ，溶液中的 ；当降至 时， ，溶液中的 。 85 高中必刷题 主讲老师 10.[山东聊城2024高二期中] 时，草酸的， ； 的， 。回答下列问题。 （1）写出 的第二步电离方程式：______________________。 解析 的第二步电离方程式为 。 （2）相同浓度的、、、 四种溶液中碱性最弱的是__________溶液。 解析 ，根据越弱越水解可知， 相同浓度的、、、四种溶液水解程度最小的是 ，即碱 性最弱的是 溶液。 87 （3）用的溶液滴定 草酸溶液的滴定曲线如图所示。 ①点溶液显______（填“酸性”“中性”或“碱性”），若向该溶液中滴加少量 溶液， 反应的离子方程式为________________________________________， ______（填“增大” 或“减小”）。 酸性 减小 88 解析 点溶液中溶质为草酸氢钠，其水解常数 ，则其电离程度大于 水解程度，溶液显酸性；若向该溶液中滴加少量溶液， ， 则发生反应 ，减小， 增大， 减小。 89 ②滴定过程中所得混合溶液中时， ____________________。 解析 滴定过程中所得混合溶液中时，由 知， 。 90 （4）反应的平衡常数 的数量级为_____。 解析 反应 的平衡常数 ，数量级为 。 91 3 第三节综合训练 刷能力 92 高中必刷题 主讲老师 建议用时：30分钟 1.[浙江温州十校联合体2024高二期中] 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ( ) B A.液态中含有 个阳离子 B.溶液中含有微粒数小于 C.溶于水，溶液中的、、、微粒总物质的量为 D.将溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中数目为 94 解析 液态中阳离子只有钾离子，故液态中含 个阳离子，A正确； 溶液的体积不知，不能计算溶液中含有的微粒数，B错误； 和水的反应为可逆反 应，不能进行彻底，故水溶液中含有、、、，根据 元素守恒，它们的 总物质的量等于，C正确；将 溶于稀氨水中使溶液呈中性，则有 ，由电荷守恒可知： ，故有 ，个数为 ，D正确。 95 高中必刷题 主讲老师 2.[重庆八中2025高二月考] 下列说法不正确的是( ) D A.的溶液中： B.常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至恰好呈中性，则混合液中 C.相同浓度的溶液：溶液、溶液、 溶液，其中由水电离出的 D.常温下的醋酸与 的烧碱溶液等体积混合： 97 解析 溶液中 既会微弱水解又会微弱电离，水解大于电离，溶液呈碱性，溶液中离 子浓度： ，A正确；常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液 恰好呈中性，即，，根据电荷守恒 ， 可得混合液中 ，B正确；向溶液中加入酸或碱会抑制水的电离，而弱酸酸根离子 或弱碱阳离子会水解，促进水的电离，弱碱的碱性越弱或弱酸的酸性越弱，对应离子水解能力越 强，抑制水电离，、促进水电离，而碱性： ，所以 的水解能力更强，因此由水电离出的 ①，C正确；常温下 的醋酸 与的烧碱溶液等体积混合，生成和水，此时 大量剩余，溶液中以 电离为主，离子浓度关系为 ，D错误。 98 高中必刷题 主讲老师 3.时，实验测得的酸式盐溶液的 ，下列说法中正确的是( ) C A.的电离方程式为 B.在水溶液中只存在 的水解平衡 C. 的水解程度大于电离程度 D.溶液中水电离出的为 100 解析 时，实验测得的酸式盐溶液的，溶液显碱性，则 为二 元弱酸，的水解程度大于电离程度。的电离方程式为 ，A错误；在 水溶液中既存在的水解平衡，也存在的电离平衡，B错误；溶液显碱性，则 的 水解程度大于电离程度，C正确； 的水解程度大于电离程度，则对水的电离起促进作用，溶 液中水电离出的 ，D错误。 101 高中必刷题 主讲老师 4.[辽宁沈阳2025高二月考] 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) B A.溶液中： B.等物质的量浓度的和 的混合溶液中： C.室温下，向溶液中滴加 溶液至中性： D.常温下，浓度均为的、 混合溶液 103 解析 依据电荷守恒，溶液中： ，A 错误；等物质的量浓度的和 的混合溶液中，依据元素守恒可得出 ，依据电荷守恒可得出 ，两式联立得 ，B正确；室温下，向 溶液中滴加溶液，当和 等物质的量反应时，生成等 物质的量的和，此时由于 水解，溶液呈酸性，欲使溶液呈中性，需再滴加 一定量的，此时增大， 减小，从而得出 ，C错误；常温下，浓度均为 的 、混合溶液即溶液呈酸性，则的电离程度大于 的水解程度，即 ，结合电荷守恒 ，得 ， D错误。 104 高中必刷题 主讲老师 5.向一定浓度的溶液中，逐滴滴加溶液，含 元素的某微粒 占所有含元素微粒的物质的量分数与溶液 的关系如图所示，下列说 法错误的是( ) D A.该微粒的化学式为 B.一级电离常数的数量级为 C.，该反应的平衡常数 D.、、三点对应的溶液中所含离子种类最多的为 点 106 解析 随溶液增大，含元素的某微粒占所有含 元素微粒的物质的量分数先增大后减小，溶液 中存在的含元素微粒为、、，随增大而减少，随 增大而增多， 则该微粒的化学式为，A正确；，点时，物质的量分数为 ， 此时溶液中很少，则，故，则 数量级为 ，B正确；结合B项分析，由点可以算出， ， ，该反应的平衡常数 ，C 正确；、、三点对应溶液中的离子种类均为、、、、 五种，D错误。 107 高中必刷题 主讲老师 6.常用表示溶液的酸度，其表达式为。时，向 溶液 中滴加溶液。溶液的与 溶液体积的关系如图所示。已知： ， ，不考虑混合时溶液体积的变化，下列说法错误的是( ) C A.点溶液中存在： B.的电离平衡常数约为 C.由点到 点，水的电离程度先增大后减小 D.点溶液中存在： 109 解析 由，知，溶液中无 ，根据元素守恒有 ，A正确；时，与 反应生成 ，溶液为溶液，由题图可知，此时， ， 的电离平衡常数，B正确； 的一级电离完全， 溶液中只电离不水解，、均抑制水的电离，故溶液中溶质只为 时，水的 电离程度最大，此时溶液呈碱性，点为溶液，点，说明溶液显中性，点为 和的混合溶液，故由点到点，水的电离程度不断增大，C错误； 点溶液中的溶质是等物 质的量的和，离子浓度的大小关系为 ，D正确。 110 高中必刷题 主讲老师 7.[山东潍坊2025高二期中] 常温下，向 溶液中滴入等 物质的量浓度的溶液，所得溶液中与 的关系如图所示，已知 。下列说法不正确的是( ) D A.滴加过程反应为 B. C.滴加过程溶液中水的电离程度减小 D.滴入溶液，溶液中 112 解析 滴加过程中，转化为，发生的反应为 ，A正确；当 时，，即此时、 ，所以 ，B正确；由A项中反应知，酸性： ，则 水解能力：，滴加过程中消耗，生成，同时有抑制水电离的弱酸 生成，所以溶 液中水的电离程度减小，C正确；滴入 溶液时，溶液中存在电荷守恒： ，此时溶液不显中性， 不成立，D错误。 113 高中必刷题 主讲老师 8.[陕西西安2025高二期中] 时，用 溶液滴定 溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是( ) C A.时，若的电离常数分别为、，则 B. 的滴定过程中，水的电离程度先增大后减小 C.点溶液中： D.点溶液中： 115 图解 116 解析 点溶质为，此时， ， ， ， ， ，由 于，则，A正确；滴定开始前溶质为，，则 电离大于水 解，抑制水的电离，抑制水的电离，水解促进水的电离，点溶质为， 点后 过量，故在点水的电离程度最大，即 的滴定过程中，水的电离程度先增大后减 小，B正确；点溶液为等浓度的和 混合溶液，存在电荷守恒： ，元素守恒： ，两式联立得质子守恒： ，此时溶液呈酸性， ， 则，C错误；点溶液为等浓度的和混合溶液， 水解， 则离子浓度大小顺序为 ，D正确。 117 高中必刷题 主讲老师 9.（1）是温室气体，可用溶液吸收得到或 。 ①俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，试写出 水解的离子方程式 （忽略第二步水解） ___________________________， 其水解反应平衡常数（即水解常数）的表达式为 _ ____________。 解析 碳酸钠是强碱弱酸盐，能发生两步水解，第一步水解方程式为 ， 其水解平衡常数表达式为 。 119 ②已知时，，则当溶液中时，溶液的 ____。 10 解析 时，，则当溶液中 时， ，，所以溶液的 。 ③溶液中______________________［用含 、 的关系式表示］。 解析 根据元素守恒得 ，根据电荷守恒得 ，所以 。 120 ④向 溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式：_________________ ___________________________________。 解析 向溶液中加入明矾，和 发生相互促进的水解反应产生沉淀和气体，离子方 程式为 。 121 （2）实验室中可用溶液吸收，反应为 。含 的水溶液与恰好完全反应得溶液A，溶液B为 的 溶液，则两溶液中、和 由大到小的顺序为_______________ ____________________（已知的电离常数， 的电离常数 ）。 解析 溶液A中，电离常数： ，即酸性： ，“越弱越水解”，所以的水解程度大于 的水解程度，离子浓度 大小关系是 。 122 （3）直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境，利用钠碱循环法可脱除烟气中的 。室温 下，吸收液（溶液）吸收的过程中，随 的变化关系如表： 8.2 7.2 6.2 ①由表中数据判断 溶液显____性，理由：_________________________________________ ____________________________________________________________________________________ ______________________________。 酸 溶液中存在和，从表中数据可以看出，溶液中主要含时，溶液，故的电离程度大于其水解程度 解析 根据题表中数据可知，溶液中主要含即时，溶液 ， 则的电离程度大于其水解程度， 溶液显酸性。 123 ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是______（填序号）。 ABC A. B. C. 124 解析 根据电荷守恒： ，溶液呈中性， ，所以 ，A正确；溶液呈中性时， ，从题表中数据可知，时，溶液 ，若使溶液 ，则，故 ，B 正确；由①可知 溶液显酸性，则当吸收液呈中性时，根据元素守恒，有 ，结合A项中 ，则 有 ，C正确。 125 $$