第三章 第一节 电离平衡-【高中必刷题】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步课件（人教版）

该高中化学课件聚焦弱电解质的电离平衡及电离平衡常数，从强电解质与弱电解质的判断切入，通过例题解析、归纳总结（如强电解质含强酸、强碱、绝大多数盐，弱电解质含弱酸、弱碱等）搭建学习支架，衔接电离平衡移动及常数应用的知识点。 其亮点是“题型分类讲解+视频微课辅助+方法技巧归纳”，以等pH溶液稀释后pH变化分析等例题培养科学思维，三分钟视频微课支持科学探究与实践，帮助学生系统掌握知识，教师可直接用于教学提升效率。

化学 选择性必修1 化学反应原理 RJ 1 1 第一节 电离平衡 2 1 课时1 弱电解质的电离平衡 刷基础 3 高中必刷题 主讲老师 1.[河北石家庄2025高二期中] 下列物质的分类正确的是( ) 选项 纯净物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 胆矾 苛性钠 碳酸 氨气 B 液氯 氯化钾 硫酸钡 二氧化碳 C 冰醋酸 硫酸钡 氟化氢 氯化银 D 稀盐酸 硫酸 醋酸 氯气 A 题型1 强电解质和弱电解质的判断 5 解析 胆矾为纯净物，苛性钠是， 是强碱，属于强电解质，碳酸是弱酸，属于弱电解 质，氨气属于非电解质，A正确；硫酸钡在熔融状态下能完全电离，是强电解质，B错误；氯化银 在熔融状态下能导电，是电解质，C错误；稀盐酸是混合物，氯气是单质，既不是电解质，也不 是非电解质，D错误。 题型1 强电解质和弱电解质的判断 6 【归纳总结】 强电解质主要包括：强酸、强碱、绝大多数盐（包括难溶性盐）；弱电解质主要 包括：弱酸、弱碱与极少数盐，如醋酸铅。 题型1 强电解质和弱电解质的判断 7 高中必刷题 主讲老师 2.[安徽安庆2024高二月考] 根据下列实验不能证明一元酸 为弱酸的是( ) B A.室温下，溶液的 大于7 B.等浓度、等体积的盐酸和溶液完全被中和时，消耗等浓度 溶液的体积相同 C.向溶液中加入少量固体，溶解后溶液的 变大 D.时，溶液的 题型1 强电解质和弱电解质的判断 9 解析 室温下，溶液的大于7，说明为强碱弱酸盐，能证明 为弱酸，A不符合题意； 等浓度、等体积的盐酸和溶液完全被中和时，消耗等浓度的溶液体积相同只能说明 是 一元酸，但不能说明部分电离，所以不能说明是弱酸，B符合题意；向 溶液中加入少量 固体，溶解后溶液的变大，说明溶液中存在电离平衡，加入 ，平衡 逆向移动，变大，则为弱酸，C不符合题意；时，的 溶液 ，说明没有完全电离，可证明 为弱酸，D不符合题意。 题型1 强电解质和弱电解质的判断 10 高中必刷题 主讲老师 3.[广西部分学校2025高二期中] 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( ) D A. B. C. D. 题型2 弱电解质的电离平衡 12 解析 磷酸为弱电解质，分步电离，以第一步电离为主： ，A错误；硫酸 为强电解质，完全电离：，B错误；为强电解质，但 为弱酸 的酸式酸根离子，不可拆： ，C错误；醋酸为弱电解质，部分电离产生 和 ，电离方程式正确，D正确。 题型2 弱电解质的电离平衡 13 高中必刷题 主讲老师 4.关于氨水中存在的电离平衡： ，下列叙述正确的是( ) A A.加水后，溶液中 增大 B.加入少量浓盐酸，电离平衡正向移动，溶液中 增大 C.加入少量浓 溶液，电离平衡正向移动 D.加入少量固体，溶液中 减少 题型2 弱电解质的电离平衡 15 解析 向氨水中加入水，的浓度降低， 的电离平衡正向移动，所以溶液中 增大，A正确；向氨水中加入少量浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应，导致溶液中 减小，电离平衡正向移动，B错误；向氨水中加入少量浓 溶液，氢氧根离子浓度增 大，的电离平衡逆向移动，C错误；向氨水中加入少量固体， 溶于水电离 出，溶液中 增大，D错误。 题型2 弱电解质的电离平衡 16 【方法技巧】 解决有关弱电解质的电离平衡移动方向的问题，与处理化学平衡移动问题是相同 的，即电离平衡朝着减弱外界条件改变的方向移动。 题型2 弱电解质的电离平衡 17 高中必刷题 主讲老师 5.[河南洛阳宜阳一中2024高二能力达标测试] 醋酸溶液中存在电离平衡： 。下列叙述不正确的是( ) A A.加水稀释或加热的溶液，均可使 的物质的量浓度增大 B.加水稀释的溶液， 减小 C.溶液中加少量的 固体，平衡逆向移动 D.加水稀释溶液，溶液中 减小 题型2 弱电解质的电离平衡 19 解析 加水稀释或加热的溶液，醋酸电离平衡均正向移动，可使 的物质的量增大，但加水稀释导致溶液的体积也增大，且增大的幅度大于 的物质的量增 大的幅度，则加水稀释时的物质的量浓度减小，A错误；加水稀释 的 溶液，、均减小，故 减小，B正确；醋酸为 弱酸，加入醋酸钠， 增大，平衡逆向移动，C正确；加水稀释 溶液，醋酸电离平衡正向移动，溶液中醋酸分子数目减少，醋酸根离子数 目增多，则 减小，D正确。 题型2 弱电解质的电离平衡 20 高中必刷题 主讲老师 6.[吉林长春2025高二月考] 时，关于盐酸和 溶液的比较， 下列说法正确的是( ) A A.稀释10倍后： B.分别与固体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积变化）： C.上述两种溶液与足量的 溶液反应，后者放热更多 D.中和时消耗酸的体积： 题型2 弱电解质的电离平衡 22 解析 是强电解质，溶液中完全电离，稀释10倍后，而 是弱 电解质，稀释10倍后电离程度增大， ，则 ，A正确；忽略溶液体积变化，盐酸与 固体反应后 呈中性的溶液中，，而溶液与 固体 反应后呈中性的溶液中溶质为和，且 ，所以 ，B错误；没有告诉两种溶液体积，无法计算 和醋酸的物质的量， 则无法比较放出热量大小，C错误；根据可知，中和 时消耗酸的体积与物质的量 浓度成反比，则消耗两种酸的体积： ，D错误。 题型2 弱电解质的电离平衡 23 高中必刷题 主讲老师 7.[山东菏泽鄄城一中2024高二月考] 常温下，的、两种碱溶液各 ，分别稀释至 ，其与溶液体积 的关系如图所示，下列说法正确的是( ) A A.若，则、 都是弱碱 B.稀释后，溶液的碱性比 溶液的碱性强 C.、 两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 D.完全中和、 这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积相等 题型3 强酸（碱）与弱酸（碱）的比较 25 解析 根据题图可知，相同的、两种碱液稀释相同倍数后，溶液的变化量大于 溶液， 说明的碱性强于。如果为强碱，稀释100倍，此时溶液的为9，因此若 ，则 、都是弱碱，A正确；稀释后，溶液的小于溶液，说明此时溶液中大于 溶液中 ，即稀释相同倍数后，溶液的碱性强于溶液，B错误；的碱性强于，则相同 时， 溶液的浓度小于溶液的浓度，C错误；相同时，溶液的浓度小于 溶液的浓度，即用同浓度 盐酸完全中和两种溶液时， 溶液消耗的盐酸体积更大，D错误。 题型3 强酸（碱）与弱酸（碱）的比较 26 2 课时2 电离平衡常数的理解与应用 刷基础 27 高中必刷题 主讲老师 1.下列说法正确的是( ) B A.电离常数受溶液中电解质浓度的影响 B.同一温度下，电离常数的大小可以表示弱电解质的相对强弱 C.电离常数大的酸溶液中一定比电离常数小的酸溶液中的 大 D.的电离常数表达式： 题型1 电离平衡常数的理解 29 解析 电离常数只受温度影响，与溶液浓度无关，A错误；同一温度下，电离常数越大，弱电解 质的电离程度越大，B正确；酸溶液中 既跟酸的电离常数有关，又跟酸的浓度有关，C错误； 二元弱酸碳酸是分步电离的，以第一步电离为主，第一步电离的电离常数表达式为 ，D错误。 题型1 电离平衡常数的理解 30 高中必刷题 主讲老师 2.[宁夏吴忠2025高二期中] 常温下，在 溶液中存在电离平衡： ，关于该电离平衡的叙述正确的是( ) D A.加入少量冰醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大 B.加入少量 固体，平衡正向移动，电离平衡常数增大 C.加入少量盐酸，平衡逆向移动，溶液中 减小 D.加热时，平衡正向移动，溶液 减小，电离平衡常数增大 题型1 电离平衡常数的理解 32 解析 加入少量冰醋酸，反应物浓度增大，平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，醋酸分子数 目增大的程度大于电离的醋酸分子数目增大的程度，即醋酸的电离程度减小，A错误；加入少量 固体，消耗氢离子，使得平衡正向移动，因平衡常数只与温度有关，所以电离平衡常数不 变，B错误；加入少量 盐酸相当于增大生成物浓度，平衡逆向移动，因为引入氢离子， 所以增大，C错误；弱电解质的电离为吸热过程，升温使电离平衡正向移动， 增 大， 减小，电离平衡常数增大，D正确。 题型1 电离平衡常数的理解 33 高中必刷题 主讲老师 3.[安徽名校2024高二月考] 加水稀释醋酸溶液的过程中，下列说法正确的是( ) C A.溶液的 逐渐减小 B.溶液中的 逐渐减小 C.溶液中 逐渐增大 D.分别中和稀释前后的溶液，后者消耗的 多 题型2 电离平衡常数的应用 35 解析 加水稀释导致 平衡正向移动，溶液体积增大，各微粒浓度减小， 根据勒夏特列原理，因稀释导致溶液中减小的程度大于因平衡移动导致 增大的程度， 则逐渐增大，A错误；加水稀释导致 平衡正向移动，则溶液中的 逐渐增大，B错误；加水稀释导致 平衡正向移动，则 逐渐减小，和逐渐增大，即溶液中 逐 渐增大，C正确；加水稀释不改变溶液中与的总物质的量之和，即 能提供 的的物质的量不变，故分别中和稀释前后的溶液，消耗的 一样多，D错误。 题型2 电离平衡常数的应用 36 【方法技巧】（1）当分析粒子浓度比值变化时，一般转化为粒子的物质的量的比值，会更直观； （2）当分析粒子浓度比值变化时，要考虑“凑 法”，将它转化成只有一个变量的表达式来分析， 会更直接。 题型2 电离平衡常数的应用 37 高中必刷题 主讲老师 4.[河南商丘2025高二期中] 亚磷酸 是一种二元弱酸，常温下电离常数 ， 。下列说法正确的是( ) B A.与足量的溶液反应生成 B.升温，亚磷酸溶液的 变小 C.向亚磷酸溶液中加入少量固体，则 变小 D.加水稀释的溶液会抑制 的电离 题型2 电离平衡常数的应用 39 解析 已知亚磷酸是一种二元弱酸，故与足量的溶液反应生成 ，A 错误；弱酸的电离是一个吸热过程，升高温度促进弱酸的电离平衡正向移动，故亚磷酸溶液中 增大，变小，B正确；向亚磷酸溶液中加入少量固体，溶液中 减小，则 增大，C错误；加水稀释的 溶液，电离平衡正向移动，促进 的电离，D错误。 题型2 电离平衡常数的应用 40 高中必刷题 主讲老师 5.[湖北宜昌2024高二月考] 以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是( ) 弱酸 电离平衡常数 C A.可发生反应： B.溶液与溶液不能反应生成 C.等物质的量浓度的、、溶液中，酸性最强的是 D.、、中，结合质子能力最强的是 题型2 电离平衡常数的应用 42 解析 次氯酸具有强氧化性，与发生氧化还原反应， 被氧化生成硫单质，A错误；根据电 离平衡常数可知，酸性：，所以少量醋酸与溶液反应时会生成 ， B错误；根据电离平衡常数可知，酸性： ，所以等物质的量浓度 的、、溶液中，酸性最强的是 ，C正确；根据电离平衡常数可知，酸 性： ，则酸根离子结合质子能力： ，结合质子能力最强的是 ，D错误。 题型2 电离平衡常数的应用 43 【方法技巧】 可以根据“强酸制弱酸”判断化学反应能否发生；可以根据电离常数的相对大小 判断某酸的酸性强弱，电离常数越大，酸性越强。 题型2 电离平衡常数的应用 44 高中必刷题 主讲老师 6. [陕西宝鸡2025高二期中] 根据酸碱质子理论，能给出质子 的物质是酸，给出质子 的能力越强，酸性越强；能结合质子的物质是碱，结合质子能力越强，碱性越强。如表是常温下 几种弱酸的电离常数： 依据表中数据，下列说法正确的是( ) C A.酸性强弱： B.向溶液中滴加少量溶液，发生反应生成和 C.根据酸碱质子理论，碱性强弱顺序： D.向溶液中通入足量的可生成大量 气体 46 解析 相同温度下，电离常数越大，酸性越强， ，则 酸性强弱：，A错误；酸性：，向 溶液中滴加少量溶液，发生反应生成和 ，B错误；相同温度下，电离常数 越大，酸根离子结合质子能力越弱，结合质子能力： ，因此根据 酸碱质子理论，碱性强弱顺序为，C正确； 的酸性弱于 ，因此不能生成大量 气体，D错误。 47 2 课时2 电离平衡常数的理解与应用 刷提升 48 高中必刷题 主讲老师 1. [湖南三湘联盟2025高二期中] 现代医学证明“痛风”的病因与关节滑液中形成的尿酸 钠 晶体有关，在寒冷季节尤其易诱发关节疼痛。主要原理为 （尿酸） 下列叙述正确的是( ) C A.寒冷季节易诱发关节疼痛，说明温度降低，尿酸钠晶体的溶解度增大 B.升高温度会使尿酸的电离平衡逆向移动 C.若患者长期摄入过多食盐，会加剧“痛风” D.已知时醋酸的为 ，则尿酸比醋酸的酸性强 50 解析 由已知②可知，温度降低，②平衡正向移动，尿酸钠晶体的溶解度减小，A错误；尿酸的 电离过程吸热，升高温度，其电离平衡正向移动，B错误；饮食中摄入过多食盐，会增大 的 浓度，使得反应②平衡正向移动，晶体的量增多，“痛风”病情加重，C正确； 下醋 酸的 大于尿酸，则尿酸酸性更弱，D错误。 51 高中必刷题 主讲老师 2.[辽宁大连2025月考改编] 已知常温下，， 、 ，下列离子方程式书写正确的是( ) C A.向中通入少量的气体： B.向饱和碳酸钠溶液中通入 C.氢氧化铁溶于氢碘酸（强酸）： D.同浓度同体积的溶液与溶液混合： 53 解析 常温下，电离常数越大，酸性越强，所以酸性：。向 中通 入少量的气体： ，A错误；常温下碳酸钠的溶解度大于碳 酸氢钠，则向饱和碳酸钠溶液中通入 会生成碳酸氢钠沉淀： ，B错误；氢氧化铁溶于氢碘酸，生成的会氧化 ， C正确；同浓度同体积的溶液与 溶液混合，氢氧根离子先与氢离子反应，离子方程 式为 ，D错误。 54 高中必刷题 主讲老师 3.向一定浓度的与 的混合液中滴加稀醋酸溶液，溶液导电能力 随加入 溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是( ) A A. 段，溶液导电能力减弱是由于溶液离子数目基本不变，体积增大，离子浓 度减小 B.段，发生反应的离子方程式为 C. 段，溶液导电能力下降是由于溶液中离子个数减少 D.点以后，随着 溶液的滴加，溶液导电能力可能增强 56 解析 段是醋酸和反应，离子方程式： ，溶液中离 子的总物质的量几乎不变，但溶液体积增大，离子浓度减小，故溶液导电能力减弱，A正确； 段为醋酸和一水合氨反应，生成了强电解质醋酸铵，离子方程式： ，B错误；点时，一水合氨和 均已反应 完， 段加入醋酸溶液，醋酸为弱电解质，溶液中离子个数虽有增加，但是溶液体积也增大，离 子浓度减小，导电能力下降，C错误；结合C项可知， 点以后，加入醋酸溶液，醋酸为弱电解质， 溶液中离子个数虽有增加，但是溶液体积也增大，离子浓度减小，导电能力下降，D错误。 57 高中必刷题 主讲老师 4.[广东深圳外国语学校2024高二阶段考] 已知：和 都是弱电解质。 甲、乙两位同学设计实验确定某酸 是弱电解质，存在电离平衡。 甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两支试管中，同时加入 的盐 酸、溶液各 ，按图甲装好，观察现象。 乙：用计测定物质的量浓度均为的盐酸和溶液的 。 （1）甲同学的实验方案中，说明 是弱电解质的实验现象是______________________________ _______________________；乙同学的实验方案中说明是弱电解质的理由是测得 的 溶液的___1（填“ ”“ ”或“ ”）。 装盐酸的试管上的气球比装溶液的试管上的气球鼓得快 59 解析 若是弱酸，则均为的盐酸、溶液中， 溶液中氢离子浓度小，和相同的 锌反应时产生氢气的速率小，则装盐酸的试管上的气球比装溶液的试管上的气球鼓得快； 浓度越小，溶液的越大，则乙同学的实验方案中说明是弱电解质的理由是测得 的溶液的 。 60 （2）甲同学为了进一步探究弱电解质电离平衡移动的情况，设计实验，使 的电离程度和 都减小，增大，可在的 溶液中加入___试剂（填序号）。 D A.溶液 B. 溶液 C.溶液 D. 固体（可完全溶于水） 61 解析 在的溶液中加入溶液，增大了和 的浓度，酸越浓，其电 离程度减小，A错误；在的溶液中加入溶液， 减小， 增大，的电离程度增大，B错误；在的溶液中加入 溶 液，增大，按同离子效应知，的电离程度和都减小，C错误；在 的 溶液中加入固体（可完全溶于水），增大，按同离子效应知， 的电离程度和 都减小，D正确。 62 （3）乙同学比较了与 两种弱酸的电离平衡常数。已知室温时， 溶液的电离度约为，的电离平衡常数 _________；室温 下，体积均为、均为2的与，加水稀释过程中 与溶液体积的关系如图乙 所示，则的电离平衡常数______（填“大于”“小于”或“等于”） 的电离平衡常数。 小于 63 解析 已知室温时，溶液的电离度约为， 的电离平衡常数 ；加水稀释促进弱酸电离，等 的两种一元酸 稀释相同倍数，酸越弱，稀释前后变化幅度越小，则酸性： ，同温度下，电离 常数越小酸越弱，则的电离平衡常数小于 的电离平衡常数。 64 $$