第二章 第二节 化学平衡-【高中必刷题】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步课件（人教版）

该高中化学课件聚焦化学反应原理中的化学平衡，通过高考题与模拟题导入，系统覆盖平衡状态建立与判断、平衡常数计算及影响因素分析，构建从基础概念到综合应用的学习支架。 其亮点在于融合视频微课（三分钟刷会一个考点），以三段式计算、图像表格分析等培养科学思维与化学观念，如通过平衡常数与温度关系表引导证据推理。助力学生夯实基础提升解题能力，为教师提供丰富题型与详细解析，优化教学效率。

化学 选择性必修1 化学反应原理 RJ 1 2 第二节 化学平衡 2 1 课时1 化学平衡状态 刷基础 3 高中必刷题 主讲老师 1.[云南师范大学附中2024高二开学考] 如图是可逆反应 在反应过 程中的反应速率与时间 的关系曲线，下列叙述正确的是( ) A A. 时，各物质的浓度不再发生变化 B. 时，反应未达到限度 C. 时，反应已停止进行 D. 时，反应只向正反应方向进行 题型1 化学平衡状态的建立 5 解析 时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，A正 确；时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，即反应达到限度，B错误； 时，正、 逆反应速率相等，反应达到平衡状态，但反应速率不为0，反应没有停止，C错误； 时，正、逆 反应速率均不为0，反应向正反应方向进行的同时也向逆反应方向进行，D错误。 题型1 化学平衡状态的建立 6 高中必刷题 主讲老师 2.[湖北襄阳宜城一中2024高二月考] 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行可逆反应： ，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是( ) A 的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 键 断裂的同时，有 键断裂 ⑤混合气体的体积不再变化 A.①②③④ B.②④⑤ C.①②③ D.③④⑤ 题型2 化学平衡状态的判断 8 解析 ①由题给化学方程式可知，当时，有 ，说明反应达 到化学平衡状态，符合题意；的体积分数不再变化，即 的量不再改变，说明反应达到 化学平衡状态，符合题意；③该反应前后气体的总物质的量发生改变，容器容积不变，则容器内 压强在改变，故容器内气体压强不再变化，说明反应达到化学平衡状态，符合题意； 键 断裂表示发生正反应，键断裂表示发生逆反应，由题给化学方程式可知二者关系式为 ， 故键断裂的同时，有 键断裂，能够说明反应达到化学平衡状态，符合题意； ⑤容器容积不变，则混合气体的体积不再变化，不能说明反应达到化学平衡状态，不合题意；由 分析可知，①②③④符合题意，A正确。 题型2 化学平衡状态的判断 9 高中必刷题 主讲老师 3.[湖南郴州2025高二开学考] 下列对化学平衡的认识正确的是( ) A A.恒容绝热容器中，发生反应 ，当压强不变时反应达到平衡状态 B.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空恒容容器中（假设容器容积不变，固体体积忽略 不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：，则 的体积 分数不变可以作为平衡判断的依据 C.恒温恒容容器中，对于反应 ，当气体的密度不变时反应未达到 平衡状态 D.恒温恒容容器中，按物质的量之比通入、，发生反应， 的体积分数不变可以作为平衡判断的依据 题型2 化学平衡状态的判断 11 解析 在绝热容器中发生反应 ，若未达平衡，容器中的温度会发生改变， 则容器中压强也会发生改变，故压强不变时可以判定反应达到平衡状态，A正确；反应 中只有生成物是气体，且、始终是按体积比 生 成的，故 的体积分数始终不变，不能作为平衡判断的依据，B错误；混合气体的密度 ，混合气体的体积等于容器的容积，始终不变，在未达平衡时，混合气体的质 量一直在变，故气体的密度不变可以说明反应已达到平衡状态，C错误；设该反应过程中转化的 的物质的量为 ，根据题给数据列出三段式： 可得任意时刻的体积分数，故 的体积分数始终不变，不能 作为平衡判断的依据，D错误。 题型2 化学平衡状态的判断 12 高中必刷题 主讲老师 4.[山东济宁一中2025高二月考] 一定条件下，将和混合于 恒容的密闭容器中， 发生反应：。末该反应达到平衡，生成 的物质的量随时间的 变化情况如图所示。下列判断不正确的是( ) C A.当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态 B.用表示的反应速率为 C.反应过程中和的转化率之比为 D.其他条件不变，若起始投料变为和，则达平衡时 的体积分 数不变 题型3 化学平衡状态的相关计算 14 解析 由题给方程式知 为固体，未达到平衡时，气体的总质量在变，在恒容容器中，气体的体积 不变，混合气体的密度 ，故未达到平衡时气体的密度在变，当气体密度不再改 变时，可说明该反应达到平衡状态，A正确；由题图中数据知， 的物质的量的变化量 为，根据物质的量变化量之比等于对应的化学计量数之比可得 的物质的量变化量为 ，则，，B正确；起始投入和 的 物质的量之比为，反应过程中和的物质的量变化量之比为，则转化率之比为 ，C错 误；其他条件不变，若起始投料变为和 ，相当于在原平衡基础上加压，而该反应 为反应前后气体分子数不变的反应，加压时平衡不移动，故达平衡时 的体积分数不变，D正确。 题型3 化学平衡状态的相关计算 15 高中必刷题 主讲老师 5.[山西太原2024高二分班测评] 时，在容积为 的密闭容器中发生反应： ，开始时加入、、，在 时反应达到平衡状态，测 得B的物质的量为，C的浓度为 。 （1） ___。 2 解析 由题意可列三段式： 同一反应中各物质的物质的量转化量之比等于其化学计量数之比，即 。 题型3 化学平衡状态的相关计算 17 （2）内，用A的浓度变化表示该反应的平均速率为___________________（用含 的代 数式表示）。 解析 内，，容器容积为， ， 。 （3）若开始时体系的压强为，则平衡后B的分压为___（已知B的分压 反应体系总压 的物质的量分数）。 1 解析 反应开始前，气体的总物质的量为，体系的压强为 ，平衡时气体的总物质的量 为 ，在同温同体积条件下，反应前后的压强之比等 于其气体的物质的量之比，即平衡时体系的总压强为，B的分压反应体系总压 的物质 的量分数 。 题型3 化学平衡状态的相关计算 18 （4）若将容器的容积变为 ，化学反应速率将______（填“增大”“减小”或“不变”，下 同）。若保持容器的容积不变，向容器内加入 （不参与反应），化学反应速率将______。 增大 不变 解析 气体反应中缩小容器容积，压强增大，化学反应速率将增大，若将容器的容积变为 ，则 化学反应速率将增大；保持容器的容积不变，向容器内加入 （不参与反应），各物质浓 度不变，化学反应速率将不变。 题型3 化学平衡状态的相关计算 19 2 课时2 化学平衡常数及其应用 刷基础 20 高中必刷题 主讲老师 1.[广东广州华侨中学2024高一月考] 已知在相同条件下， ； ； 。下列、、 的关系正确的是( ) D A. B. C. D. 题型1 化学平衡常数的概念理解 22 解析 根据盖斯定律可得，反应反应 反应②，则 ，故选D。 题型1 化学平衡常数的概念理解 23 高中必刷题 主讲老师 2.[浙江台州八校联盟2024高二期中联考] 下列关于化学平衡常数的叙述正确的是( ) A A.当反应中有关物质的浓度商等于平衡常数时，该反应达到化学平衡状态 B.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值 C.化学平衡发生移动，平衡常数一定发生改变 D.温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为相反数 题型1 化学平衡常数的概念理解 25 解析 当反应中有关物质的浓度商等于平衡常数时，反应达到化学平衡状态，A正确；通常情况下 化学平衡常数只受温度影响，在温度一定时，化学平衡常数是一个定值，若温度改变，化学平衡常 数将发生改变，B错误；若温度不变，改变浓度时，化学平衡发生移动，但平衡常数不发生改变，C 错误；对于给定的化学反应，温度一定时，正反应与逆反应的平衡常数互为倒数，D错误。 题型1 化学平衡常数的概念理解 26 高中必刷题 主讲老师 3.可逆反应 达到平衡状态时，在恒温恒容条件下向容器中加入一定量 的。下列说法正确的是（为平衡常数， 为浓度商）( ) C A.不变，变大，的转化率增大 B.不变，变大， 的转化率减小 C.变小，不变，的转化率减小 D.增大，不变， 的转化率增大 题型2 利用化学平衡常数判断反应进行的方向 28 解析 当可逆反应 达到平衡状态时，在恒温恒容条件下向容器中加入 一定量的，氧气的浓度增大，浓度商的值变小，平衡正向移动， 的转化率减 小， 的转化率增大；通常情况下平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，C正确。 题型2 利用化学平衡常数判断反应进行的方向 29 高中必刷题 主讲老师 4.[江西师大附中2025高二月考] 高炉炼铁过程中发生的主要反应为 。已知该反应在不同温度下的平衡常数如表： 温度/ 1 000 1 150 1 300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 请回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式_ _____，___0（填“ ”“ ”或“ ”）。 解析 平衡常数为平衡体系中生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积之比，且固体、纯液体 一般不列入平衡常数表达式，该反应的平衡常数表达式 ；由题表中数据可知温度升高， 平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则 。 题型2 利用化学平衡常数判断反应进行的方向 31 （2）在一个容积为的密闭容器中，时加入、各，反应经过 后达到 平衡。该时间范围内反应的平均反应速率 ____________________。 解析 设的变化量为 ，列出三段式： 由题表中数据知时，即，得， 内 。 题型2 利用化学平衡常数判断反应进行的方向 32 （3）在的密闭容器中， 条件下，下列达平衡状态的是___（填序号）。 A B C D 0.350 0.027 0.080 0.080 0.010 0.010 0.010 0.050 0.100 0.064 0.080 0.080 0.035 0.088 0.040 0.050 C 题型2 利用化学平衡常数判断反应进行的方向 33 解析 可根据任意时刻的浓度商与平衡常数 的大小关系判断是否为平衡状态： ，未达到平衡状态，A错误； ，未达到平衡状态，B错 误；，达到平衡状态，C正确； ，未达到平衡状态，D 错误。 题型2 利用化学平衡常数判断反应进行的方向 34 【归纳总结】 对于可逆反应： ，在一定的温度下的任意时刻， 反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系： ，叫该反应的浓度商。 若 ，则反应向正反应方向进行（或化学平衡向右移动）； 若 ，反应处于化学平衡状态； 若 ，反应向逆反应方向进行（或化学平衡向左移动）。 题型2 利用化学平衡常数判断反应进行的方向 35 高中必刷题 主讲老师 5.[陕西渭南2025高二质检] 某温度下，反应的平衡常数为 ，该温度下， 在容积一定的密闭容器中只加入，已知反应到时刻测得、、的浓度分别为 、 、，平衡时 ，下列说法正确的是( ) B A.的起始浓度为 B.时刻， C.平衡时的浓度为 D.平衡时的体积分数为 题型3 化学平衡常数的相关计算 37 解析 设起始加入的物质的量浓度为，转化了 ，根据题给数据列出三段式： 根据题意得，则，A错误；设平衡时转化的物质的量浓度为 ，根据上 述分析列出三段式： 题型3 化学平衡常数的相关计算 38 由题知平衡时，即，解得，平衡时 的 物质的量浓度为，结合上述时刻及平衡时各物质的浓度可知 时刻时反应还未达到 平衡，且反应向正反应方向进行，故，B正确，C错误；设容器容积为 ，由B项分析可 知，平衡时的体积分数为 ，D错误。 题型3 化学平衡常数的相关计算 高中必刷题 主讲老师 6.将充入容积为 的恒容密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ；（、 为反应平衡常数）。 末，该反应达到平衡，此时， ，下列说法正 确的是( ) B A.平衡时，的物质的量分数为 B. C.内， D.，则 题型3 化学平衡常数的相关计算 41 解析 充入恒容密闭容器中， 末，反应达到平衡，此时 ， ，可列三段式： 平衡时，的物质的量分数为 ，A错误； 题型3 化学平衡常数的相关计算 42 ，B正确； 内， ，C错误；根据盖斯定律，可知目标反应 反应反应②，则 ，D错误。 题型3 化学平衡常数的相关计算 2 课时2 化学平衡常数及其应用 刷提升 44 高中必刷题 主讲老师 1.某温度下， ； ； 。下 列说法正确的是( ) C A.反应①的平衡常数表达式为 B.该温度下，分解产生的反应的平衡常数数值约为 C.该温度下，、、三种化合物分解放出的倾向由大到小的顺序为 D.以上说法都不正确 46 解析 由反应可知，反应①的平衡常数表达式为 ，A错 误；反应 ，则反应 ，B错误；该温度下，、、 三种化合物 分解放出的化学平衡常数 的数值逐渐减小，则化学反应进行的倾向由大到小的顺序为 ，C正确，D错误。 47 高中必刷题 主讲老师 2.[山东部分名校2024高二期中] 一定温度下，在容积可变的反应器中充入足量的 ，发生 反应，达到平衡1时测得气体压强为，浓度为 。保 持温度不变，将容器容积压缩至原来的一半，保持压缩后的容器容积不变，达到平衡2时测得气 体压强为，浓度为 。下列推断正确的是( ) D A.， B.， C.， D.， 49 解析 平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。用压强计算平衡常数 ，压 缩容器容积前后平衡常数不变，则；用浓度计算平衡常数 ，温度不变，平衡常 数不变，则，即两次平衡时 浓度和压强都不变，D正确。 50 高中必刷题 主讲老师 3.[安徽安庆田家炳中学2024高二期中] 一定条件下，反应 的平 衡常数为，在容积为的容器中充入、 发生该反应直至达到平衡， 下列说法正确的是( ) D A.该反应的平衡常数表达式为 B.的平衡转化率为 C.达到平衡时再充入和各 ，平衡正向移动 D.保持温度不变，将容器容积压缩，正、逆反应速率均加快而反应限度不变 52 解析 固体不列入平衡常数表达式中，题给反应的平衡常数表达式为 ，A错误；容器容 积为，加入、后， ，反应正向进行， 设的平衡转化率为，则平衡时的物质的量为， 的物质的量为 ，则有，解得，即的平衡转化率为 ，B 错误；达到平衡时 ， ，再充入和各 ，则此时 ，平衡逆向移动，C错误；保持温度不变，将容器容积压缩，压 强增大，正、逆反应速率均加快，该反应为反应前后气体分子数不变的反应，压强增大，平衡不 移动，反应限度不变，D正确。 53 高中必刷题 主讲老师 4.[四川省射洪中学校2025高二月考改编] 一定温度下，在三个容积均为 的恒容密闭容器中 发生反应： 。 编号 温度/ 起始物质的量/ 平衡物质的量/ 达到平衡所需时间/ Ⅰ 320 0.40 0.10 0.10 Ⅱ 320 0.80 Ⅲ 410 0.40 0.15 0.15 下列说法正确的是( ) D A.平衡常数：容器Ⅱ 容器Ⅲ B.该反应正反应为放热反应 C.反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为 D.起始时向容器Ⅲ中充入、和 ，则反应将向逆反应方向进行 55 解析 容器Ⅰ与容器Ⅱ的温度相同，故容器Ⅰ、Ⅱ的平衡常数相等，容器Ⅲ与容器Ⅰ中起始投入 的的量相同，但平衡时容器Ⅲ中 的物质的量比容器Ⅰ中的大，说明升高温度平衡正向移 动，故容器Ⅲ的平衡常数比容器Ⅰ的平衡常数大，可得平衡常数：容器Ⅱ 容器Ⅲ，A错误；升 高温度平衡常数增大，说明升温有利于反应正向进行，即该反应正反应为吸热反应，B错误；化 学方程式中物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，故 ，C错误；根据容器Ⅲ中数据，可得平衡时 的物质的量为，计算出容器Ⅲ平衡常数 ，再 根据D选项中的数据可计算出浓度商 ，故反应逆向进行，D正确。 56 【归纳总结】 化学平衡常数 与温度的关系 对于放热反应：温度越高，值越小，温度越低， 值越大； 对于吸热反应：温度越高，值越大，温度越低， 值越小。 57 高中必刷题 主讲老师 5.[湖北武昌2025高二月考] 在一定温度下，向容积固定的密闭容器中加入足量的 和 ，起始压强为 时，发生下列反应生成水煤气： Ⅰ. Ⅱ. 反应达平衡时，的转化率为，的物质的量为。反应Ⅰ的平衡常数 为 （以分压表示，分压 总压×物质的量分数）( ) B A. B. C. D. 59 解析 由题给数据知，平衡时的转化率为 ，即共反应了 ，设反应Ⅰ消耗 根据题意，平衡时，解得 ，代入上式可得平衡时 各物质的物质的量为、、、 ， 平衡时气体的总物质的量为 ，又根据阿伏加德罗定律的推论 知，同温同体积条件下，气体的总压与气体的总物质的量成正比，即平衡时体系的总压强为 ，则反应Ⅰ的平衡常数 ， B正确。 60 快解 在计算可利用元素守恒，即平衡时 ，快速得 ，计算可利用 元素守恒，即 ，快速得 。 61 高中必刷题 主讲老师 6.[山西大学附中2024高二期中] 在工业生产中，常在 的温度范围内，将氨气作为脱 硝剂喷入高温烟气脱硝装置中，在催化剂的作用下将烟气中分解成为和 ，脱硝效率可 以达到 以上。请回答下列问题： （1）在恒温恒容密闭容器中充入一定量的和 ，在一定条件下发生反应： 。 63 解析 化学反应达到平衡状态的判断标准有两个：正反应速率与逆反应速率相等；变量不变。① 反应速率，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态， 不符合题意； 键断裂的同时生成键，均表示正反应速率，反应不一定达到平衡， 符合 题意；反应为气体的总物质的量增大的反应，在恒温恒容条件下，反应体系中气体的物质的量越 大，压强越大，故容器内压强不再随时间而发生变化时反应达到平衡， 不符合题意；反应为气 体的总物质的量增大的反应，气体的总质量不变，则气体的平均相对分子质量为变量，当容器内 混合气体的平均相对分子质量不再变化时，说明反应达到平衡， 不符合题意。②由题图甲知， 该反应起始时，，，反应正向进行，点还未达到平衡，所以题图甲中 点 对应的速率关系是 。 64 ①不能说明该反应已达到平衡状态的是___（填序号）。 .反应速率 键断裂的同时生成 键 .容器内压强不再随时间而发生变化 .容器内混合气体平均相对分子质量不再变化 甲 ②某次实验中测得容器内及 的物质的量随时间的变化如图甲所示， 图甲中点对应的反应速率关系是___（填“ ”“ ”或“ ”）。 65 （2）一定温度下，在容积为的恒容密闭容器内发生反应， 随时间 的变化如表： 时间/ 0 1 2 3 4 5 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 ①根据表中数据可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是____________________ __________________。 随着反应的进行，二氧化氮浓度逐渐减小 解析 反应速率与物质的量浓度成正比，随着反应进行， 的物质的量浓度减小，反应速率减小。 66 ②该温度下，反应的平衡常数________ 。 1 400 解析 第时该反应已经达到平衡状态， 内参加反应的 ，生成的 ，则平衡 时， ， 。 67 乙 （3）对于反应 ，用平衡时各组分压强关系表 示的平衡常数为。在一定条件下与 的消耗速率与自身 压强间存在关系： ， 。其中、 是与反应及温度有关的 常数。相应的消耗速率跟压强的关系如图乙所示，一定温度下， 、与平衡常数的关系是 _______。在图乙中标出的点中， ___________能表示反应达到平衡态，请说明理由：____________ __________________________。 点和点 、点的 68 解析 当反应达平衡时，有，即，又知，则 ； 速率关系符合的是和点，则达到平衡状态的点是点和 点。 69 高中必刷题 主讲老师 7.[陕西师大附中2025高二期中] 活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为 时，向容积不 等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和 ，发生反应： ，反应相同时间，测得各容器中 的转化率与容器容积的 关系如图所示。下列说法不正确的是( ) D A.容器内的压强： B.图中点所示条件下： C.图中、点对应的浓度： D.时，该反应的化学平衡常数为 71 图解 72 解析 根据题给数据及图中转化率的值，列出 点反应三段式： 同理列出 点反应三段式： 反应相同时间后，点气体的总物质的量为，点气体的总物质的量为 ， ，由图知，所以容器内的压强： ，A正确； 73 点为平衡点，点为未平衡点，故点时，B正确；图中点、点 的转化率相同，且 起始投入的也相同，故生成的的物质的量相同，但，则对应 的浓度： ，C正确； 点为平衡点，计算平衡常数要用平衡时各物质的物质的量浓度， 根据A选项中 点的三段 式数据可得： ，D错误。 高中必刷题 主讲老师 8.[广西贵港、百色、河池2024高二联考] 在恒温条件下，向盛有食盐的恒容密闭容器 （容积为）中加入、和 ，发生反应： 时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少，内用 的浓度变化表 示平均反应速率 。下列说法不正确的是( ) D A.反应的平衡常数为 B.平衡后， C.其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数 不变 D.平衡时，的转化率为 76 解析 由得 ，则目标反应的平衡 常数为，A正确；时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少 ，则平衡时混合气 体总物质的量为，内用 的浓度变 化表示平均反应速率 ，则平衡时 ，设达到平衡时反应①中消耗 的物质的量为，反应②中消耗的物质的量为 ，根据反应①和②可得，反应①中 生成的物质的量为，反应②中消耗的物质的量为，生成 的 物质的量为。根据已知信息可列 ，解得 ，，故平衡后 ，B正确；平衡常数 只受温度影响，反应在恒温恒压条件下进行，平衡常数不变，C正确；平衡时， 转化了 ，故转化率为 ，D错误。 77 3 课时3 影响化学平衡的因素 刷基础 78 高中必刷题 主讲老师 1.[江西景德镇2024高二期中] 实验室配制碘水时，通常将溶解于 溶液： 。下列关于该溶液说法正确的是( ) B A.滴入淀粉溶液，所得混合溶液不变蓝 B.加水稀释，平衡逆向移动 C.加入少量 固体，平衡正向移动 D.增大 ，活化分子百分数增大，溶解加快 题型1 浓度对化学平衡的影响 80 解析 该反应为可逆反应，溶液中有碘单质存在，滴入淀粉溶液，所得混合溶液变蓝，A错误； 该反应平衡常数，加水稀释倍，各离子浓度均为原来的 ， ，平衡逆向移动，B正确；加少量 固体，银离子与碘 离子反应生成碘化银沉淀，溶液中碘离子浓度减小，平衡逆向移动，C错误；增加 浓度，活化 分子数增大，活化分子百分数不变，D错误。 题型1 浓度对化学平衡的影响 81 高中必刷题 主讲老师 2.[河北石家庄2025高二月考] 在一密闭容器中，反应 达到平衡后，保持温度不变， 将容器容积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的 ，则下列说法正确的是( ) C A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率减小了 C.物质B的质量分数增大了 D. 题型2 压强对化学平衡的影响 83 解析 将容器容积增大一倍，容器内压强减小为原来的 ，不考虑平衡移动的情况下，B的浓度变 为原来的，而达到新平衡时，B的浓度为原来的 ，说明平衡移动过程中B的浓度是增大的， 即平衡向正反应方向移动，A错误；平衡正向移动，物质A的转化率增大，B错误；平衡正向移动， 物质B的质量分数增大，C正确；减小压强，平衡正向移动，说明正反应是气体物质的量增加的反 应，则 ，D错误。 题型2 压强对化学平衡的影响 84 高中必刷题 主讲老师 3.[四川内江六中2024高二月考] 下列叙述正确的是( ) D A. ，达到平衡后，缩小容积，平衡向正反应方向移动，体系颜色比原平衡时 的颜色浅 B. ，达到平衡后，增大容积，平衡不移动，体系颜色不变 C.（红色），达到平衡后，加少量 固体，平衡向逆反应方向 移动，体系颜色变浅 D. ，达到平衡后，保持温度、压强不变，充入氦气，平衡向左移动 题型2 压强对化学平衡的影响 86 解析 对于反应 ，达到平衡后，缩小容积，即增大压强，反应向正反应方向 移动，容器容积缩小， 的浓度比原平衡时大，所以体系颜色比原平衡时深，A错误； ，达到平衡后，增大容积，平衡不移动，但 的浓度减小，所以体系 的颜色变浅，B错误；（红色） ，写成离子方程式可知反应的 实质是，达到平衡后，加少量 固体，平衡不发生移动，体系颜色不 变，C错误； ，达到平衡后，保持温度、压强不变，充入氦气，容器 的容积增大，气体的浓度减小，则平衡向气体分子数增大的方向移动，即平衡向左移动，D正确。 题型2 压强对化学平衡的影响 87 高中必刷题 主讲老师 4. [河南新乡2025高二期中] 分别将由和组成的混合气体置于仪器 和 中，下列说法正确的是( ) D 已知： A.该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 B.一段时间后，仪器中颜色比仪器 中颜色浅 C.仪器 中气体的压强不变 D.标准状况下，的质量不是 题型3 温度对化学平衡的影响 89 【教材变式】 本题是教材P39实验变式题，教材将装有和 混合气体的烧瓶分别浸 泡在热水和冰水中；变式题除考查了温度对化学平衡的影响，还考查了放热反应的能量变化及 在标准状况下的状态。 题型3 温度对化学平衡的影响 90 解析 由题知 是一个放热反应，故该反应的反应物的总能量大于生成物的总 能量，A错误。该反应正反应是一个放热反应，则升高温度平衡向吸热反应方向即生成 的方 向移动，故气体颜色加深；降低温度平衡向放热方向移动，气体颜色变浅，则仪器 中颜色比仪 器中颜色更深，B错误。由上述分析知升温平衡逆向移动，气体的物质的量增加，且仪器 中温 度升高，故仪器中气体的压强增大，C错误。标准状况下 不是气体，则标准状况下 的物质的量不等于，且还有反应存在，故 的质 量不是 ，D正确。 题型3 温度对化学平衡的影响 91 【归纳总结】 标准状况下，不是气体的常考物质有、、、、 等。 题型3 温度对化学平衡的影响 92 高中必刷题 主讲老师 5.[山西省实验中学2025高二月考] 在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学 方程式为 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 题型3 温度对化学平衡的影响 94 向恒压、密闭容器中通入和，平衡时、、 的物质的量随温度的变化 如图所示。下列说法不正确的是( ) A A.图中曲线B表示 的物质的量随温度的变化 B.温度低于时，降低温度，可提高 平衡转化率 C.反应Ⅲ在点的平衡常数与 浓度大小无关 D.的 题型3 温度对化学平衡的影响 95 图解 题型3 温度对化学平衡的影响 96 解析 由以上分析可知题图中曲线B表示 的物质的量随温度的变化，A错误；由题图可知，温 度低于时，降低温度，减小，则转化的增大，因此降低温度，可提高 平衡转化率，B正确；反应Ⅲ的平衡常数，由题图知点时 ，所 以点时反应Ⅲ的平衡常数，与 无关，C正确；反应 可由反应Ⅱ-反应Ⅰ得到，由盖斯定律可知，该反应的 ，D正确。 题型3 温度对化学平衡的影响 97 高中必刷题 主讲老师 6.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) D A.溶液中加入 后颜色变深 B.用排饱和食盐水的方法收集氯气 C.增大压强，容器中红棕色 的颜色先变深后变浅 D. 比室温更有利于合成氨反应进行 题型4 勒夏特列原理、等效平衡原理 99 解析 硫氰化铁溶液中存在平衡： ，溶液中加入硫氰化钾固体后，硫 氰酸根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，硫氰化铁的浓度增大，溶液红色加深，A不符合 题意；氯气与水反应生成和次氯酸，在溶液中存在平衡：， 和食盐水中氯离子浓度大，平衡向逆反应方向移动，能减少氯气的溶解，有利于收集氯气，B不 符合题意；存在平衡： ，增大压强，二氧化氮浓度增大，气体颜色变深，平 衡向气体分子数减小的方向移动，即平衡向正反应方向移动，气体颜色会逐渐变浅，C不符合题 意；合成氨的反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的浓度减小，在 进行反应主要是因为该温度下催化剂的催化效果较好，且反应速率较快，则 比室温更有利 于合成氨反应的事实不能用勒夏特列原理解释，D符合题意。 题型4 勒夏特列原理、等效平衡原理 100 高中必刷题 主讲老师 7.对于平衡体系： 。下列结论中错误的是( ) D A.若平衡时A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为 B.若温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的1.8倍，则 C.若，则往含有气体的平衡体系中再加入 的B，达到新平衡时，气体的 总物质的量等于 D.若温度不变，缩小容器容积，达到新平衡时压强增大到原来的2倍，则体积一定小于原来的 题型4 勒夏特列原理、等效平衡原理 102 解析 A、B的变化量之比等于化学方程式中化学计量数之比，平衡时A、B的转化率相等，则A、 B的起始量之比一定等于其化学计量数之比，A正确；将容器的容积缩小到原来的一半，不考虑平 衡移动，此时A的浓度变为原来的2倍，达到新平衡时A的浓度为原来的1.8倍，说明平衡向着消 耗A的方向移动，依据平衡移动原理，增大压强平衡向着气体分子数减小的方向移动，所以 ，B正确；往含有气体的平衡体系中再加入 的B，平衡向正反应方向移 动，因为 ，达到新平衡时混合气体的总物质的量不变，所以达到新平衡时气体的总 物质的量等于，C正确；如果 ，则温度不变时，改变容器容积使压强增大到 原来的2倍，平衡不发生移动，总体积等于原来的 ，D错误。 题型4 勒夏特列原理、等效平衡原理 103 【归纳总结】 等效平衡思维模型 （1）构建恒温恒容平衡思维模型 新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单地叠加并压缩而成，相当 于增大压强。 （2）构建恒温恒压平衡思维模型 新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单地叠加，压强不变，平衡不移 动。 题型4 勒夏特列原理、等效平衡原理 104 高中必刷题 主讲老师 8.[山东部分名校2024高二期中] 向起始容积相等的容器Ⅰ、Ⅱ中分别充入和 ， 发生反应 。实验如下： 容器 Ⅰ Ⅱ 反应条件 恒温恒容 恒温恒压 气体密度 （Ⅰ） （Ⅱ） 平衡转化率 （Ⅰ） （Ⅱ） 达到平衡所用时间 （Ⅰ） （Ⅱ） 气体平均摩尔质量 （Ⅰ） （Ⅱ） 下列大小比较中正确的是( ) C A. （Ⅰ） （Ⅱ） B.（Ⅰ） （Ⅱ） C. （Ⅰ） （Ⅱ） D.（Ⅰ） （Ⅱ） 题型4 勒夏特列原理、等效平衡原理 106 解析 正反应是气体分子数增大的反应，以容器Ⅱ为参照，容器Ⅰ压强增大，平衡向左移动， （Ⅰ） （Ⅱ），A错误；以容器Ⅱ为参照，容器Ⅰ压强增大，反应速率增大，增大压强不利 于反应正向进行，容器Ⅰ达到的反应限度小于容器Ⅱ，达到平衡所用时间短，（Ⅰ） （Ⅱ）， B错误；气体总质量不变，容器Ⅰ为恒温、恒容，容器Ⅱ为恒温、恒压，因为反应后气体分子数 增大，恒压条件下，容器Ⅱ的容积增大，故 （Ⅰ） （Ⅱ），C正确；以容器Ⅱ为参照，容 器Ⅰ平衡向左移动，气体总物质的量减小，平均摩尔质量增大，即（Ⅰ） （Ⅱ），D错误。 题型4 勒夏特列原理、等效平衡原理 107 高中必刷题 主讲老师 9.反应达到平衡后，在 、 、 时刻改变某一外界条件时，反应速率随时间变化的曲线如图 所示，下列说法正确的是( ) C A. 时刻改变的条件可能是降低温度 B. 时刻改变的条件可能是增大反应物的浓度 C. 时刻改变的条件可能是减小压强 D.时刻的平衡常数与 时刻的平衡常数一定相同 题型5 化学平衡影响因素的综合分析 109 解析 该反应为反应前后气体分子数减小的放热反应，由题图可知， 时刻改变条件的瞬间正、 逆反应速率均增大，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，所以改变的条件可能 是升高温度，不可能是降低温度，A错误；由题图可知， 时刻改变条件的瞬间正、逆反应速率 增大相同倍数，改变的条件可能是使用催化剂，不可能是增大反应物的浓度，B错误；由题图可 知， 时刻改变条件的瞬间正、逆反应速率均减小，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应 方向移动，所以改变的条件可能是减小压强，C正确；化学平衡常数为温度的函数，温度不同， 平衡常数不相同，由题图可知，时刻改变的条件可能是升高温度，则时刻的温度与 时刻的 温度不一定相同，时刻的平衡常数与 时刻的平衡常数不一定相同，D错误。 题型5 化学平衡影响因素的综合分析 110 高中必刷题 主讲老师 10.[江西部分学校2025高二联考] 向 恒容密闭容器中充入 和，发生反应 。 、的消耗速率与温度 的关系如图所示，下列说法正确的 是( ) B A.该反应正向为吸热反应 B.反应达到平衡后，降温有利于提高 的平衡产率 C.相同条件下，若初始投料改为和，则平衡时 的转化率变大 D.若在恒温恒容密闭容器中进行该反应，达到平衡后压缩容器的容积，重新建立新平衡，平衡常 数 减小 题型5 化学平衡影响因素的综合分析 112 【思路导引】 题型5 化学平衡影响因素的综合分析 113 解析 根据反应可知， 时，反应达到平衡状 态，由图像可知，、点时 ，反应达到平衡状态，继续加热， ，即 ，平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，A错 误；由A项分析可知，该反应正反应是一个放热反应，故反应达到平衡后，降低温度化学平衡正 向移动，有利于提高 的平衡产率，B正确；该反应是反应前后气体分子数不变的反应，在恒 容容器中初始投料改为和 ，相当于增大容器压强，而增大压强对该反应平衡 移动无影响，则平衡时的转化率不变，C错误；同一个反应的平衡常数 只与温度有关，与压 强无关，温度不变则 不变，D错误。 题型5 化学平衡影响因素的综合分析 114 高中必刷题 主讲老师 11. [北京昌平一中2025高二期中] 探究浓度对 的影响，进行如下实验： 下列说法不正确的是( ) D A.Ⅱ中加入的结合 ，使平衡逆向移动 B.Ⅲ中含有 C.溶液中的Ⅱ Ⅳ D.Ⅳ中不含有 题型5 化学平衡影响因素的综合分析 116 【思路导引】 实验目的是探究浓度对平衡的影响，Ⅰ中发生反应 并达 到化学平衡，Ⅱ中加入饱和溶液，结合使 浓度减小，平衡逆向移动，溶液中 的量减小，故Ⅲ中萃取出来的 较少，颜色较浅。 题型5 化学平衡影响因素的综合分析 117 解析 由【思路导引】知，A正确；由思路导引可知，Ⅲ中仍含有，B正确；Ⅱ中结合 使浓度减小，平衡逆向移动，浓度增大，则Ⅱ Ⅳ，C正确； 为可逆反应，不能完全被还原，Ⅳ中仍含有 ，D错误。 题型5 化学平衡影响因素的综合分析 118 3 课时3 影响化学平衡的因素 刷提升 119 高中必刷题 主讲老师 1.[云南昭通2025高二月考] 如图所示，用注射器吸入和 的混合气体 （使注射器的活塞位于Ⅰ处），将细管端用橡胶塞封闭，然后把活塞拉到Ⅱ处，观察管内混合气 体颜色的变化。当反复将活塞从Ⅱ处推到Ⅰ处及从Ⅰ处拉到Ⅱ处时，观察管内混合气体颜色的变 化。下列说法正确的是( ) D A.将活塞从Ⅰ处拉到Ⅱ处时， 气体增多，管内混合气体颜色变深 B.若将活塞控制在Ⅱ处，将注射器放入热水中，管内气体颜色变浅 C.将活塞从Ⅰ处拉到Ⅱ处时，证明了其他条件不变时，增大体积，平 衡向气体分子数减小的方向移动 D.将活塞从Ⅱ处推到Ⅰ处时，气体颜色先瞬间变深，然后又稍微变浅 121 解析 在密闭容器中存在和的可逆反应： ，当将活塞由Ⅰ处拉到Ⅱ 处时，气体的体积增大，使气体浓度减小，混合气体颜色变浅，体系的压强减小，化学平衡向逆 反应方向移动，又使 有所增加，因此混合气体颜色逐渐加深，故当活塞由Ⅰ处拉到Ⅱ处时， 观察到管内混合气体的颜色变化为先变浅又逐渐变深，A错误； ，若 将活塞控制在Ⅱ处，将注射器放入热水中，升高温度，平衡逆向移动，管内气体颜色变深，B错 误；将活塞从Ⅰ处拉到Ⅱ处时，证明了其他条件不变时，增大体积相当于减小压强，平衡向气体 分子数增大的方向移动，C错误；若把活塞从Ⅱ处推回Ⅰ处，体积缩小相当于增大压强，一开始 体积缩小使气体的浓度增大，注射器中气体颜色先变深，后由于压强增大，平衡正向移动，气体 颜色又变浅，D正确。 122 高中必刷题 主讲老师 2.[江西景德镇三中2025高二月考] 时，在恒容密闭容器中充入一定量的和 ，在催化剂 作用下发生反应：。反应达到平衡时， 的体积分数 与 的关系如图所示。下列说法正确的是( ) B A.反应达到平衡时，升高体系温度， 的转化率升高 B.时，反应达到平衡状态，的体积分数可能是图中的 点 C.容器内混合气体的密度不再变化，说明该反应达到平衡状态 D.反应达到平衡时，向容器中充入一定量 ，平衡正向移动，平衡常数不变 124 解析 由题知该反应的 ，反应达到平衡时，温度升高，平衡向吸热反应方向即逆向移动， 的转化率降低，A错误；当即化学计量数之比时，达到平衡时 的体 积分数最大，即点，而时，的体积分数减小，可能是题图中的 点，B正确； 该反应在恒容装置中进行，则气体的体积不变，而反应物和生成物均是气体，故混合气体的总质 量不变，根据，可知 始终不变，不能作为平衡标志，C错误；反应达到平衡时，向恒容容 器中充入一定量，平衡不移动，且平衡常数只与温度有关，和充入一定量 无关，D错误。 125 【归纳总结】 投料比等于化学计量数之比时，反应物之间的比例正好符合化学反应方程式中各 物质的物质的量之比，这意味着反应可以按照理想的比例进行，不会有过量的反应物存在，在这 种情况下，反应体系中的反应物能够被充分利用，产物所占比例达到最大。 126 高中必刷题 主讲老师 3.[广东深圳2025高二月考] 在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比 、 、投料，发生反应：，测得 的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是( ) C A.曲线Ⅰ代表的投料比 B.升高温度，可使平衡常数 增大 C.向容器中继续充入，平衡正向移动， 的转化率升高 D.在点对应的温度下，达到平衡时，的体积分数约为 128 图解 129 解析 曲线Ⅰ代表的投料比 ，A正确；该反应为吸热反应，温度升高平衡正 向移动，增大，B正确；向容器中继续充入，平衡正向移动，的转化率提高，但 自身 的转化率降低，C错误；由分析知点对应的投料比是，设加入的物质的量为、 的 物质的量为 ，根据图中数据列出三段式： 的体积分数 ，D正确。 130 高中必刷题 主讲老师 4.[安徽马鞍山当涂一中2024高二月考] 下列说法正确的是( ) B A. ，其他条件不变，缩小反应容器容积，正、逆反应速率不变 B.和反应达到平衡时的转化率为，放出的热量为 ；在相同温度和压强 下，分解反应中的转化率为时，吸收的热量为，等于 C.若压强不再随时间变化能说明反应（？） （？）已达到平衡，则A、C不能同时 是气体 D. ，碳的质量不再改变不能说明反应已达到平衡 132 解析 缩小反应容器容积，各物质的浓度均增大，正、逆反应速率都会加快，A错误； 为正反 应生成氨气时放出的热量，为逆反应消耗氨气时吸收的热量，故等于 ，B 正确；若A、C同时为气体，反应前后气体总物质的量不相等，压强不再随时间改变时，可以说 明反应达到平衡，C错误；碳的质量不再改变，说明正反应消耗碳的质量与逆反应生成碳的质量 相等，反应达到平衡，D错误。 133 高中必刷题 主讲老师 5.[湖北襄阳六中2024高二月考] 一定温度下，向三个容积均为 的密闭容器中按不同方式投入 反应物，发生反应 ，测得反应的相关数据： 容器1 容器2 容器3 反应温度 反应物投入量 、 、 平衡 物质的平衡转化率 下列说法错误的是( ) B A. B. C.时，若、、的浓度分别为、、，则此时 （正） （逆） D.若在恒压条件下， 135 解析 该反应的正反应是气体分子数减小的反应，由题表信息可知，容器2中所加物质相当于 、，若容器2的容积为 ，则容器1、2中反应达到的平衡为等效平衡，然后再 将容器2的容积压缩到，若此过程中平衡不移动，则 ，但增大压强，容器2中平 衡正向移动，故，A正确。若容器2的容积为、容器3的温度为 （即容器1）， 则容器2、3中反应达到的平衡为等效平衡，此时，但容器2的容积为 ， 相当于压缩容器2的容积，增大压强，平衡正向移动， 的转化率减小；容器3温度为 ，容器3与容器1相比，相当于升高容器1中的温度，平衡逆向移动，则 的转化率 减小，故 ，B错误。由容器1可列三段式： 136 温度为时，反应平衡常数；时，若、、 的浓度分别为 、、，则 ，则反应正 向进行，即（正） （逆），C正确。若在恒压条件下，容器1和容器2中的反应为等效平衡， 故 ，D正确。 高中必刷题 主讲老师 6.在容积为的密闭容器中发生反应，图甲表示 时容器中A、B、C 三者物质的量随时间的变化关系，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始 的 变化关系。下列结论正确的是( ) B A.时，反应从开始到平衡的平均速率 B.由图甲、乙可知反应为，正反应吸热且 C.若在图甲所示的平衡状态下再向体系中充入和，此时（逆） （正） D.时，向容积为的容器中充入和，反应达到平衡时A的体积分数等于 139 【思路导引】 由题图甲可知，时，反应 后达到平衡，A的物质的量变化量为 ，B的物质的量变化量为 ，C的物质的量变 化量为 ，各物质物质的量变化量之比等于其化学计量数之比，所以反应的化学方程式为 ；时，平衡时A、B、C浓度分别为、 、 ，平衡常数 。 140 解析 由分析可知，时，反应后达到平衡，平衡时B的物质的量变化量为 ，故 ，A错误。在一定温度下，A、B起始物质的量之比 等于化学方程式中A、B的化学计量数之比时，平衡时生成物C的体积分数最大，结合分析可知， 化学方程式中A、B的化学计量数之比为，即；由题图乙可知， 一定时，温 度越高平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，B 正确。恒温恒容条件下，向体系中再充入和 ，由于B和C在化学方程式中的化学 计量数相等，所以，平衡不移动，故（正） （逆），C错误。题图甲表示的反应达到 平衡时A的体积分数为；时，向容器中充入 和 ，该反应达到平衡时可等效为原平衡增大压强，平衡向正反应方向移动，故达到平衡时， A的体积分数小于 ，D错误。 141 高中必刷题 主讲老师 7.[山西长治2025高二期中] 苯乙烯为合成橡胶和塑料的单体，可用来生产 丁苯橡胶、聚苯乙烯等。工业上可用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯，反应原 理为 。某兴趣小组向密 闭容器中通入乙苯，保持总压为 ，测得乙苯的平衡转化率随 C A.该反应的 B.改变的条件可能是通入 （或惰性气体） C.、两点处，该反应的平衡常数，较大的是 点 D.时，该反应的平衡常数（分压代替浓度，分压总压×物质的量分数）约为 温度的变化关系如图a线所示，曲线为在曲线 的条件下改变一个条件后的乙苯平衡转化率曲线， 下列说法错误的是( ) 143 解析 由题图可知，压强一定时，升高温度，乙苯的 平衡转化率增大，说明升温平衡正向移动，则正反应 为吸热反应，A正确；根据题意，相同温度下改变一 （乙苯）， （苯乙烯） ， ， D正确。 个条件，乙苯的转化率增大，若恒压条件下通入不参与反应的 （或惰性气体），相当于减小压 强，平衡向着气体体积增大的方向即正向移动，乙苯的平衡转化率增大，B正确；平衡常数只受 温度影响，温度不变，平衡常数不变，由题图知、两点对应的温度相同，则、 两点的平衡 常数相同，C错误；由题图可知时乙苯的平衡转化率为 ，根据题中数据列出三段式： 144 高中必刷题 主讲老师 8.随着氮氧化物对环境及人类活动的影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们 关注的主要问题之一。利用的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去 的主要反应如下： （1）一定温度下，在恒容密闭容器中按照 充入反应物，发生上述反应。下 列不能判断该反应达到平衡状态的是____（填序号）。 AE A. B. 不变 C.容器内压强不变 D.容器内混合气体的密度不变 E.键断裂的同时，生成 键 146 解析 和的反应物投料比等于化学计量数之比，则始终等于 ，即 不能判断反应达到平衡状态，A符合题意；是反应物， 是生成物， 不变，说明各物质浓度不变，反应达到平衡状态，B不符合题意；该反应是气体 分子数减小的反应，压强是变量，容器内压强不变，说明反应达到平衡状态，C不符合题意；由 于 呈液态，反应前后气体总质量变化，容器容积不变，则密度是变量，容器内混合气体的密 度不变，说明反应达到平衡状态，D不符合题意；键断裂的同时，生成 键， 都是描述正反应方向，不能判断反应达到平衡状态， 符合题意。 147 （2）已知该反应速率方程为， （、分别是正、逆反应速率常数），该反应的平衡常数，则___， ___。 5 0 解析 反应的平衡常数表达式是 ，达到 平衡时，，即 ， ，则、 。 148 （3）某研究小组将、和一定量的 充入容积为 的密闭容器中，在催化剂表面发生上述反应，生成 的 转化率随反应时温度的变化情况如图所示。 ①内，温度从升高到，此时段内的平均反应速率 _____________ ___________； 解析 时的转化量是，时的转化量是，在 内 的物质的量变化量是，此时段内 的平均反应速率 。 149 ②在有氧条件下，温度升高到之后生成 的转化率降低的原因可能是________________ _____________________。 平衡逆向移动（或氨气被氧化为） 解析 由题述可知该反应是放热反应，且有氧条件下可与 发生反应，故原因可能是温度升 高，平衡逆向移动或氨气被氧化为 。 150 2 第二节综合训练 刷能力 151 高中必刷题 主讲老师 建议用时：30分钟 1.[宁夏吴忠中学2024高二期中] 下列有关平衡常数的说法中，正确的是( ) D A.改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大 B.反应 ，升高温度该反应平衡常数增大 C.对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 D.的平衡常数 153 解析 改变反应条件，若反应物的转化率增大，可能是改变了浓度、压强等，而平衡常数只随温 度变化，A错误。题给反应是放热反应，升温平衡向吸热反应方向移动，即平衡逆向移动，平衡 常数减小，B错误。对于给定可逆反应，温度一定时，正、逆反应的平衡常数互为倒数，C错误。 平衡常数是反应达到平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，则 的平衡常数为 ，D正确。 154 高中必刷题 主讲老师 2.[河南濮阳第一高中2024高二月考] 血红蛋白分子 在人体中存在如下过程： ； 。 下列说法错误的是( ) C A.高原地区氧气的分压低，因此该地区人体内的 数量普遍较高 B.人体吸入会造成缺氧，说明 C.中毒时，需快速隔离源，使 变小 D.中毒时，可将病人移入高压氧舱，使反应①的浓度商 156 解析 高原地区含氧量低，为了保证血液中有足够的，人体会产生更多的 ，A正确；人 体吸入会造成缺氧，说明反应②比反应①容易进行，即 ，B正确；平衡常数只与温度有 关，脱离 源不影响平衡常数的大小，C错误；将病人移入高压氧舱，氧气浓度增大，使反应① 的浓度商，促进反应①正向进行，产生足够多的 ，缓解中毒，D正确。 157 高中必刷题 主讲老师 3.[湖北鄂东南示范高中2025高二期中联考] 在 密闭容器中充入气体A和B，发生反应 ，所得实验数据如表。下列说法正确的是( ) 实验编号 温度/ 起始时物质的量/ 平衡时物质的量/ ① 300 0.40 0.10 0.09 ② 500 0.40 0.10 0.08 ③ 500 0.20 0.05 D A.升高温度，平衡向正反应方向移动 B.时该反应的平衡常数 C.③中达到平衡时，A的转化率大于 D.②中平衡后继续充入B和C各 ，平衡正移 159 解析 由实验①和实验②中数据可知，升高温度，平衡时C的物质的量减少，说明升温平衡逆向 移动，A错误；时，在 密闭容器中反应，根据实验②中数据列出三段式： 则，B错误；由上述分析可得实验②中A的转化率为 ，而实 验③与实验②相比，温度相同，但投入反应物的量减半，则相当于减压，该反应为气体分子数减 少的反应，减压平衡逆向移动，所以实验③中A的转化率小于 ，C错误；②中平衡后继续充 入B和C各，根据上述三段式中数据可得浓度商 ，则平衡正 向移动，D正确。 160 高中必刷题 主讲老师 4. [辽宁大连2025高二期中] 已知， ， ，、为速率常数，只与温度有关，时，。将一定量 充 入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间变化如图所示（气体颜色越深，透光率越低）， 下列说法正确的是( ) D A.点， B.时，该反应的化学平衡常数 C.时，，则 D.、两点对应气体的平均摩尔质量： 162 图解 163 解析 反应体系中为有色气体，为无色气体，结合题意知，体系中 越多，气体颜色 越深，透光率越低。由图知，点后透光率减小，说明增大，此时反应逆向进行，故 点：，A错误；反应到达平衡时 ，代入题给表达 式得：，时，，则平衡常数 ，B错误； 时，，根据上述分析可得：时时平衡常数 ，已知反应放热， 则越大，对应温度越低，即，C错误；平均摩尔质量 ，气体的总质量始终不 变，与（气）成反比，根据图解分析知， ，D正确。 164 高中必刷题 主讲老师 5.[山东青岛二中2024高二月考] 在容积为的刚性容器中充入和 ，发生反应 ，正反应为放热反应，反应过程中测得容器内压强的变化如表所示。下列说 法正确的是( ) 反应时间/ 0 5 10 15 20 25 压强/ 12.6 10.8 9.5 8.7 8.4 8.4 用压强计算平衡常数；分压总压×物质的量分数 B A.后，增大压强，反应速率增大且（逆） （正） B.内，转化率为 C.时，再向容器中通入、各 ，平衡逆向移动 D.该温度下平衡常数 166 解析 时反应已达到平衡， 为气体的分子数减少的反应，根据勒夏特 列原理可知，增大压强，平衡会向气体分子数减少的方向移动，即正向移动，则（逆） （正），A错误。假设反应达到平衡时，消耗了，则平衡时的物质的量为， 的物质的量为，的物质的量为，气体的总物质的量为 ；反应开始 前体系中含和，共气体，对应总压强为 ，当达到平衡时体系总压强 为 ，已知恒温恒容条件下，气体物质的量之比等于压强比，则平衡时气体的总物质的量 为，即，解得，则转化了 ，其转化率为 ，B正确。由B项分析可知，平衡时为，为，为 ，容 器容积为，则平衡常数；平衡时再向容器中通入、各 ，则 为，为，为，此时浓度商 ，则平衡不移 167 动，C错误。由B项分析可知，平衡时各物质分压为 ， ， ， ，D错误。 高中必刷题 主讲老师 6. [广东广州二中2024高二期中] 小组同学探究 盐溶液对反应 （血红色）的 影响。将的 溶液与 的 溶液混合，分别加入等量的 试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如图所示。 已知：ⅰ.溶液血红色越深，透光率越小，其他颜色对透 下列说法不正确的是( ) 光率的影响可忽略； （黄色）。 170 A.注入试剂①后混合溶液透光率增大，证明 逆向移动 B.混合溶液透光率不再变化时，加入试剂③的混合溶液的透光率比加入试剂②的高，可能是阳离 子种类或溶液 不同导致的 C.混合溶液透光率不再变化时，加入试剂④的混合溶液的透光率比加入试剂③的高，可能发生反 应 D.若要证明试剂③中的对平衡体系有影响，可使用的 溶液进行实验 √ 171 【教材变式】 本题是教材P36实验 变式题，教材上通过实验探究浓度对化学平衡的影响； 变式题用透光率来表示平衡移动的情况，探究盐溶液对化学平衡的影响。 172 解析 注入试剂①蒸馏水是稀释混合溶液的过程， 浓度减小，混合溶液的透光率升高， 无法判断平衡是否逆向移动，A错误。试剂 溶液 为含有钾离子和氯离子的中性溶液，试剂 溶液显酸性，含有铵根离子、氯 离子，则当混合溶液透光率不再变化时，加入试剂③的混合溶液的透光率比加入试剂②的高，可 能是阳离子种类不同或溶液不同导致的，B正确。试剂 溶液的浓度比试剂 溶液的浓度低，当混合溶液透光率不再变化时，加入试剂④的混合溶液的透光率 比加入试剂③的高，说明增大 的浓度对题给反应平衡的影响更大，结合已知信息分析，可能 是发生了反应，C正确。若要证明试剂③中的 对平衡体 系有影响，需要在控制浓度不变的前提下，使用阴离子不同的钾盐溶液做对照实验， 可以 和在溶液中大量共存，故可以使用的 溶液进行实验，D正确。 173 高中必刷题 主讲老师 7.[浙江湖州吴兴高中2024高二阶段考] 一定量的 与足量的碳在容积可变的恒压密闭容器中发 生反应 。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图。 已知：气体分压气体总压 体积分数。下列说法正确的是( ) D A. 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常 数 B.时，若充入惰性气体，、 均减小，平衡不 移动 C.时，若充入等体积的和 ，平衡向逆反应方向 移动 D.时，反应达到平衡后的转化率为 175 【思路导引】 由题干可知，该反应为可逆反应，起始时加入 和碳，反应达到平衡时，体系中 有、和碳，则起始时的体积分数为，平衡时的体积分数和 的体积分数之和 为 。 176 解析 由题图可知时，反应达到平衡的体系中的体积分数为，则 的体积分数为 ，所以，， ，A错误；向容积可变 的恒压密闭容器中充入惰性气体，容器容积增大，气体浓度减小，则、 均减小，即相当于 减小压强，该反应正反应是气体分子数增大的反应，减压平衡正向移动，B错误；由题图可知， 时，反应达到平衡后和的体积分数都为，所以恒压条件下充入等体积的和 后依然是平衡状态，平衡不移动，C错误；由题图可知，时，反应达到平衡后 的体积分 数为，设开始加入的二氧化碳的物质的量为，转化了，则剩余 ， 生成，所以有，解得，所以 的转化率为 ，D正确。 177 高中必刷题 主讲老师 8.[湖南部分学校2025高二期中联考] Ⅰ.科研人员向某恒容密闭容器中充入一定量的 和 ，测得其浓度分别为和 ，发生反应： ，测得不同温度下 的平衡转化率如图甲所示。 回答下列问题： （1）该反应的___0（填“ ”或“ ”），点 的平衡转化率 为______，下列事实能说明该反应达到平衡状态的是___（填序号）。 A.混合气体中乙烯与水的体积分数之比为 B.断裂、 的数量相同 C C.与乙烯的生成速率之比为 D.混合气体的密度保持不变 179 解析 温度升高的平衡转化率减小，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应， 。 由题给数据知投入的和物质的量浓度之比为，和 反应消耗量之比等于化学计量 数之比，为，则和的平衡转化率相同，点时的平衡转化率为。 和 都是生成物且起始投入量为0，故二者的物质的量之比始终为 ，混合气体中乙烯与水的体 积分数之比为不能说明反应处于平衡状态，A错误；若断裂中、中 的数量 相同，则 ，不满足化学计量数之比，即正、逆反应速率不相等，反应未达 到平衡，B错误；与乙烯的生成速率之比为，即 ，符合正、逆 反应速率相等，反应达到平衡，C正确；混合气体密度 ，气体总质量始终不变，恒容条件下 始终不变，故 为定值， 不变不能说明反应达到平衡，D错误。 180 （2）①时，点时乙烯的___（填“ ”或“ ”）。 解析 未处于平衡状态，由分析可知点乙烯的 ； ②时，反应开始到达到平衡所用时间为，则内用 表示的平均反应速率 _____，该反应的平衡常数 ____（用分数表示）。 0.2 181 解析 由图知时，达到平衡时的转化率为 ，则 ， ；根据题 给数据列出三段式如下： 则平衡常数 。 182 （3）在恒容条件下，写出两种提高 的平衡转化率的措施：______________________________ __________________________________。 增大氢气的浓度、适当降低温度（或者不断分离出产品等，合理即可） 解析 提高 的平衡转化率，即使平衡正向移动，该反应是放热反应，则适当降低温度可使平 衡正向移动，增大的浓度，分离出生成物或 也能使平衡正向移动， 均能提高 的平衡转化率。 183 Ⅱ.汽车中的三元催化器能使尾气中的和 发生反应转化为无污染的气体，主要反应的化学方 程式为 。 （4）图乙为相同时间内不同温度下汽车尾气中 的转化率。 该反应最佳的催化剂与温度为___________________、_______。 解析 由图乙中数据知，当催化剂为、温度在左右时， 的转化率已经 比较高了。 184 图解 185 【易错警示】 在选择反应的条件时，温度不是越高越好，温度高可能生成物的转化率略有提高， 但消耗的能量也高，对设备的要求也更高，很有可能“付出与回报不成正比”，故要综合考虑选 择适宜的温度。 186 $$