第一章 专题1 反应热知识的综合应用-【高中必刷题】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步课件（人教版）

该高中化学课件聚焦“反应热知识的综合应用”，系统梳理反应热大小比较、能量关系图像分析、热化学方程式书写与计算三大核心题型，通过“题目-解析-关键点拨”的结构串联物质能量与稳定性、盖斯定律应用等知识点，帮助学生构建“概念理解-规律应用-综合计算”的完整知识网络。 其亮点在于融合科学思维培养与分层复习策略，如反应热比较题中通过物质状态、反应程度的对比训练证据推理能力，能量图像分析题结合键能数据与图像信息培养模型认知能力，高考真题与变式题的搭配实现从基础巩固到能力提升的分层突破。这种设计既助力学生深化对能量变化规律的理解，也为教师提供精准的单元复习教学资源，提升复习效率。

化学 选择性必修1 化学反应原理 RJ 1 1 专题1 反应热知识的综合应用 刷难关 2 专题1 反应热知识的综合应用 主讲老师 1.[江苏常州联盟2024高二调研] 下列各组热化学方程式中，前者的大于后者的 的是( ) D A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②③④ 题型1 反应热大小比较 4 解析 ①中两反应均为放热反应，、均小于0，前者为不完全燃烧生成 的反应， 放出的热量少，后者为完全燃烧生成的反应，放出的热量多，则 ，符合题 意。②中两反应均为放热反应，、均小于0，固态硫转化为气态硫需要吸热，即 气 态硫完全燃烧放出的热量大于固态硫完全燃烧放出的热量，则 ，符合题意。③中 两反应均为放热反应，、 均小于0，同一可燃物，物质的量越大，燃烧放出的热量越多， 所以，符合题意。④中为吸热反应， ； 为放热反应，，则 ，符合题意。综上分析 可知，①②③④均符合题意，D正确。 题型1 反应热大小比较 5 【关键点拨】 （1）物质发生放热反应时，反应物相同，反应的生成物越稳定，放出的热量越多； 生成物相同，反应物越稳定，放出的热量越少。（2）同种物质，气态比固态的能量高。（3）吸 热反应的，吸热越多，越大；放热反应的，放热越多， 越小。 题型1 反应热大小比较 6 专题1 反应热知识的综合应用 主讲老师 2.[湖南常德2024高二月考] 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。 已知：白， 灰， 灰，白， 下列说法正确的是( ) D A. B.锡在常温下以灰锡状态存在 C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D.锡制器皿长期处在低于 的环境中，会自行毁坏 题型1 反应热大小比较 8 解析 可得反应灰，白， ，由盖斯定律可知 ，，A错误；根据反应灰，白， 可知，锡在常温下以白锡状态存在，且灰锡转化为白锡的反应是吸热反应，B、C错误；锡制器皿 长期处在低于 的环境中，会转化为粉末状的灰锡，自行毁坏，D正确。 题型1 反应热大小比较 9 专题1 反应热知识的综合应用 主讲老师 3.磷在氧气中燃烧可能生成两种固态氧化物和。现将单质磷固体在 氧气中 燃烧至反应物耗尽，放出 的热量。 （1）反应后生成物的组成是____________（用化学式表示）。 、 解析 单质磷的物质的量为， 氧气的物质的量为 ，故磷原子与氧原子的数目之比为，已知和 中磷原子和氧原子的 数目之比分别为、，因为，故反应产物为和 。 题型1 反应热大小比较 11 （2）已知单质磷的燃烧热，则与反应生成固态的焓变 _____________________。 解析 设，单质在 中完全燃烧生成的指定 产物为 ，故表示单质磷燃烧热的热化学方程式为 ，设题干反应中转化成、的 的物质的量 分别为、，则，解得，故与 反应生成固态 的 。 题型1 反应热大小比较 12 （3）若磷在氧气中燃烧至反应物耗尽，放出的热量，则___（填“ ”“ ”或 “”） 。 解析 氧气的量增多，则部分可以和氧气继续反应生成 ，该反应为放热反应，即放出的 热量增多，所以 。 题型1 反应热大小比较 13 专题1 反应热知识的综合应用 主讲老师 4.[北京一零一中学2025高二期中] 一定温度下反应 的能量与反应过程的关系如图，下列说法不正确 的是( ) C A.断开 键需要吸收能量 B.和反应生成 的反应为放热反应 C.该反应的 D.和的总能量高于 的总能量 题型2 能量关系图像分析 15 解析 断开化学键需要吸收能量，A正确；由题图可知，和 的总能量高 于的总能量，则和反应生成 的反应为放热反应，B、D正确；由题 图可知，反应 分为两步进行，由于第一步反应的焓变无法计算，则总反应 的焓变也无法得出，C错误。 题型2 能量关系图像分析 16 专题1 反应热知识的综合应用 主讲老师 5. [陕西部分学校2025期中] 生成热是指在标准状况 、 下由元素的最稳定单质生成单位物质的量的化合物 的热效应或焓变 。规定最稳定的单质的生成热为零。几种含锡物 质的生成热如图所示。下列叙述错误的是( ) C A.其他条件相同时，最稳定的是 B. C. D.最稳定的在氧气中燃烧生成 时放出的热量为 题型2 能量关系图像分析 18 解析 其他条件相同时，物质能量越低越稳定，由题图可知，四种含锡物质中 的生成热 最小，即生成单位物质的量的含锡物质，生成时放热最多，则 的能量最低也最 稳定，A正确；由生成热的定义可得热化学方程式： 、 ，目标方程式 ，由盖斯定律可 得， ，B正确；由生成热的定义可得热 化学方程式： 、 ，目标方程式 ，由盖斯定律可 得， ，C错误；由生成热的定义 可得热化学方程式：， 的物质 的量为，则放出的热量为 ，D正确。 题型2 能量关系图像分析 19 专题1 反应热知识的综合应用 主讲老师 6.[湖北宜昌2025高二月考] 回答下列问题： （1）在微生物作用下，经过两步反应被氧化成 。两步反应的能量变化分别如图甲、乙 所示： 题型3 热化学方程式的书写与反应热的计算 21 解析 ①由第一步反应的能量变化示意图可以看出反应物的总能量高于生成物的总能量，所以第 一步反应是放热反应。②由两步反应的能量变化示意图可以得到：第一步反应的热化学方程式为 ，第二步反应的热 化学方程式为，目标方程式 ，则 全部氧化成的热化学方程式是 。 题型3 热化学方程式的书写与反应热的计算 22 ①第一步反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，判断依据是________________________ __________。 放热 反应物的总能量大于生成物的总能量 ②全部氧化成 的热化学方程式是 ____________________________________________________________________________________ ___________________ 。 题型3 热化学方程式的书写与反应热的计算 23 （2）已知： 则与反应放出 热量时，电子转移数目为_____。 题型3 热化学方程式的书写与反应热的计算 24 解析 目标方程式，由盖斯定律可得与 反应的热化学方程式为 ， 反应放出热量时，参加反应的一氧化碳的物质的量为，转移电子的物质的量为 ， 转移电子数为 。 题型3 热化学方程式的书写与反应热的计算 25 （3）已知，蒸发 需要吸收的能量为 ，其他相关数据如表： 物质 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/ 436 200 则表中 _____。 369 解析 由蒸发需要吸收的能量为，可知 ， 所以分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为， 反应物的键能之和-生 成物的键能之和，则 ，所以 。 题型3 热化学方程式的书写与反应热的计算 26 （4）丙烷燃烧可以通过以下两种途径： 途径Ⅰ： 途径Ⅱ： （、、、 均为正值） 按途径Ⅱ反应，完全燃烧时放出的热量为___________（用含、、 的代数式表 示），等量的丙烷通过两种途径完全燃烧时，途径Ⅰ放出的热量______（填“大于”“小于”或 “等于”）途径Ⅱ放出的热量。 等于 题型3 热化学方程式的书写与反应热的计算 27 解析 根据途径Ⅱ的三个反应： 、 、 ，目标方程式 ，由盖斯定 律可得，，则完全燃烧放出的热量为 ；根 据盖斯定律，等量的丙烷完全燃烧时，不管是一步完成还是多步完成，反应放出的热量相等。 题型3 热化学方程式的书写与反应热的计算 28 （5）直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常用催化还原法和碱吸收法处理 气体。完全燃烧生成气态水和 完全燃烧的能量变化分别如图丙、图丁所示： 在催化剂作用下，可以还原生成单质、和 ，写出该反应的热化学 方程式： ___________________________________________________________________________ _____________________ 。 题型3 热化学方程式的书写与反应热的计算 29 解析 根据反应的能量变化图可以得到热化学方程式： ， ，由盖斯定律可得，目标方程式 ，则 。 题型3 热化学方程式的书写与反应热的计算 30 （6）已知、 时，一些物质的燃烧热如表： 物质 写出和反应生成 的热化学方程式：____________________________________ ________________。 解析 由题表中物质的燃烧热可以得到热化学方程式： ， ， ，目标方程式 ，由盖斯定律可得， 。 题型3 热化学方程式的书写与反应热的计算 31 （7）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排以及高效利用能源能够减少二氧化碳 的排放。有一种利用 生产甲醇燃料的方法， 已知： ② ③ ④ 则表示 燃烧热的热化学方程式为 _______________________________________________ _________________________________ 。 题型3 热化学方程式的书写与反应热的计算 32 解析 目标方程式 ，由盖斯定律可得， 。 题型3 热化学方程式的书写与反应热的计算 33 $$