第一章 素养检测-【高中必刷题】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步课件（人教版）

该高中化学课件系统梳理了化学反应原理中热化学模块的核心知识，包括燃烧热、中和热等概念，盖斯定律应用，反应热计算（键能、状态影响）及中和热测定实验，通过典型例题解析与“回顾总结”（如ΔH比较要点、反应热与计量数/状态关系）构建知识网络，体现概念、计算与实验的内在逻辑。 其亮点在于“考点微课+分层例题+素养提炼”的复习模式，如视频微课辅助快速突破考点，结合科学思维中的证据推理（盖斯定律应用分析）与模型认知（反应热比较方法），设计从基础（H₂S燃烧热判断）到综合（热化学循环计算）的例题，培养学生化学观念与科学探究能力，助力教师精准分层教学，提升复习效率。

化学 选择性必修1 化学反应原理 RJ 1 1 第一章素养检测 刷速度 2 高中必刷题 主讲老师 建议用时：45分钟 1.常温常压下，在 中燃烧有如下转化关系，下列说法正确的是( ) C A.的燃烧热 B.的燃烧热 C. D.， 4 解析 硫化氢的燃烧热指时，完全燃烧生成 气体和液态水时放出的热量， 则应为，A错误；硫的燃烧热指时，硫完全燃烧生成 气体时放出的热量， 则应为 ，B错误；根据盖斯定律可知，反应热只取决于反应体系的始末状态，与途径无关， ，C正确；硫化氢的燃烧、硫的燃烧都是放热反应，则 、 、，所以， ，D错误。 5 【归纳总结】（1）比较的大小时，必须把反应热的“ ”“-”与反应热的数值看作一个整体 进行比较。放热反应，放热越多，越小；吸热反应，吸热越多， 越大。 （2）反应物的化学计量数不同，则 不同。 （3）同一物质，状态不同，反应热也不同。 6 高中必刷题 主讲老师 2.[北京人大附中2024高二期中] 用生产某些含氯有机物时会产生副产物 。利用①可实现氯 的循环利用。 已知： 下列说法正确的是( ) C A.反应的 B.①中生成物的总能量大于反应物的总能量 C.①中涉及极性键、非极性键的断裂和生成 D.断开键比断开键所需吸收的能量多 8 解析 根据盖斯定律，由 得 ， A错误；①为放热反应，则①中反应物的总能量大于生成物的总能量，B错误；①中断裂 键 和键，形成键、键，键、键为非极性键，键和 键为 极性键，C正确； 反应物的总键能-生成物的总键能，则 ，得 ，D错误。 9 高中必刷题 主讲老师 3. [河南部分学校2025高二期中联考] 中学的实验越来越科技化、精准化，测定中和反应 反应热的数字化实验如图所示。将 装置嵌入挖好孔的泡沫板中，两支注射器中分别装有 盐酸和 溶液。下列说法正确的是( ) D A.由于实验实行数字化，搅拌器可为铜丝或塑料 B.泡沫板只是起到支撑稳固仪器的作用 C.数字温度计测量盐酸的温度后，可直接测量 溶液的温度 D.应快速将注射器中的溶液注入烧杯中并转动搅拌器，记录温度最大值 11 解析 铜丝的导热系数比较大，会导致反应体系中的热量损失增大，从而增大实验误差，应选用 玻璃或塑料材质的搅拌器，A错误；泡沫板具有良好的隔热性能，除了起到支撑稳固仪器的作用， 还有保温效果，减小实验误差，B错误；数字温度计测量盐酸的温度后，如果直接测量 溶液 的温度，会因残留的盐酸与反应导致测量的 溶液温度偏高，从而产生实验误差，C错 误；在中和热的测定中，温度达到最大值时就是酸与碱恰好完全中和时，此时放出的热量最多、 计算的数据最准确，D正确。 12 高中必刷题 主讲老师 4.[河北保定定州中学2025高二期中] 金属镁和卤素单质反应的（单位： ）如图， 反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列选项错误的是( ) D A.由图可知， B.与反应的 C.电解制 是吸热反应 D.化合物的热稳定性顺序： 14 解析 由题图可知生成放出 的热量，热化学方程式为 ，A正确； ， ，目标方程式 ，则由盖斯定律可 得， ， ，B正确；生成为放热反应，其逆反应为吸热反应，则电解制 是吸热反 应，C正确；能量越低的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为 ，D错误。 15 高中必刷题 主讲老师 5.[山西大同2025高二联考] 如图所示热化学循环是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的，下列有关说法 正确的是( ) C A.设计该循环是为了制取新能源气体 B.整个循环过程中产生的同时产生 C.若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的焓变分别为、、，则 D.该制氢方法中生成的比电解水生成的 小 17 解析 由题图知，总反应为水分解为氢气和氧气： ，设计该循环是 为了制取新能源气体，A错误；整个循环过程中产生的同时产生 氢气，但是没有 注明标准状况，不能确定生成 的体积，B错误；根据题图可知，反应Ⅰ为 ，反应Ⅱ为 ，反应Ⅲ为 ， 目标方程式 ⅠⅡ Ⅲ，由盖斯定律可得， ，因为该反应为吸热反应，则 ，C正确；在给定条件下，化学反应的 只与反应体系的始态和终态有 关，故该制氢方法与电解水制氢均为分解水制氢气， 相等，D错误。 18 高中必刷题 主讲老师 6.在和的条件下，发生反应 ，已知相应状态下部分化 学键的键能数据如表所示： 化学键 键能/ 198 360 498 白磷和六氧化四磷 的分子结构如图所示，下列叙述正确的是( ) A A.上述反应生成时放出 的能量 B.相同条件下，键比 键更容易断裂 C.断开白磷中键放出 能量 D.的能量比和 的总能量高 20 解析 由反应物的总键能-生成物的总键能可得 的 ，则生成 时 放出能量，A正确；键的键能比 键的键能大，键能越大，越不容易断裂，B错 误；断开化学键需要吸收能量，C错误； 生成物的总能量-反应物的总能量，结合A项可知 ，即的能量比和 的总能量低，D错误。 21 高中必刷题 主讲老师 7.[河北邯郸2024高二开学考] 根据以下热化学方程式判断 的大小比较错误的是( ) A A.， ， 则有 B.，，则有 C.，，则有 D.，，则有 23 解析 根据盖斯定律可知为 ，硫与氧气反应 生成是放热反应，，则 ，A错误；③④均为放热反应，等物质 的量的的能量高于，则，B正确；根据盖斯定律，由 得 ，铝热反应为放热反应， ，则 ，C正确；液态水比气态水稳定，生成液态水放出的热 量更多，放热反应的焓变为负值，则 ，D正确。 24 高中必刷题 主讲老师 8.已知：在、下，由最稳定的单质合成 物质B的反应焓变，叫作物质B的标准 摩尔生成焓，用表示。部分物质的有如图所示关系。、、 的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断不正确的是( ) C A.的能量大于与 的 能量之和 B.合成氨反应的热化学方程式为 C. 催化氧化的热化学方程式为 D.的 26 【思路导引】 结合题干信息以及题图可知，表示 的标准摩尔生成焓的热化学方程式为 ；表示 的标准摩尔生成焓的热化学 方程式为；表示 的标准摩尔生成焓 的热化学方程式为 。 27 解析 由分析可知， ，即 的能量大于与的能量之和，A正确；由 的标准摩尔 生成焓可知， ，B正确；根据盖斯定律， 由 可得 ，C错误；因为 的能量低于 等量的能量，所以和反应生成时放出的能量更多，故 的 ，D正确。 28 【关键点拨】 应用盖斯定律进行反应热的计算时，应注意在对已知热化学方程式乘或除以系数 时，也需相应乘或除以系数。将某个热化学方程式的反应物和生成物互换位置时，注意 变号。 29 高中必刷题 主讲老师 9.[江西上饶2025月考] 用于处理大气污染物 ，在催化剂作用下该反应的具体过程如图甲 所示，反应过程中能量变化情况如图乙所示。下列说法正确的是( ) D A.总反应的催化剂为 B.稳定性： C.反应①和反应②均为放热反应 D.总反应的 31 解析 根据题图甲和题图乙，可以看出总反应的催化剂为， 为中间产物，A错误；物质 能量越低越稳定，所以稳定性：，B错误；反应①是和 反应生成 和，生成物总能量高于反应物总能量，是吸热反应，反应②是与反应生成 和 ，反应物总能量高于生成物总能量，是放热反应，C错误；由题图甲可知反应过程中 转化 为，转化成，总反应为 ，由题图乙可知，该反 应的 ，D正确。 32 高中必刷题 主讲老师 10.[山东济宁育才中学2025高二月考] 已知一些烷烃的燃烧热如表： 化合物 （· ） 化合物 （· ） 甲烷 正丁烷 乙烷 异丁烷 丙烷 异戊烷 （1）热稳定性：正丁烷___（填“ ”或“ ”）异丁烷。 解析 物质的能量越低越稳定，等物质的量的正丁烷完全燃烧比异丁烷完全燃烧放出的热量多， 说明正丁烷具有的能量高于异丁烷，所以热稳定性：正丁烷 异丁烷。 34 （2）写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式：_____________________________________________ _________________。 解析 根据题表中乙烷的燃烧热可得，乙烷燃烧热的热化学方程式为 。 （3）相同物质的量的烷烃，碳原子数越多，完全燃烧放出的热量越____（填“多”或“少”）。 多 解析 由题表中数据分析可知，碳原子数越多，烷烃燃烧热的 越小，所以相同物质的量的烷烃 完全燃烧放出的热量随碳原子数的增多而增多。 35 （4）有同学推断“正戊烷的燃烧热的应小于 ”，你认为正确吗？______。 理由是_________________________________________________________________________。 正确 正丁烷的燃烧热的比异丁烷的略小，所以正戊烷的燃烧热的也应小于异戊烷 解析 由题表中数据分析，正丁烷的燃烧热的比异丁烷略小，所以正戊烷的燃烧热的 也应 小于异戊烷，此同学的推断合理。 36 高中必刷题 主讲老师 11.[河南青桐鸣联考2024高二月考] 工业上常用催化氧化的方法将转化为 。涉及反应： 。 部分化学键的键能如表。 化学键 键能/ 946 498 464 回答下列问题： （1）中 键的键能为_________________。 解析 设中的键能为， 反应物的总键能-生成物的总键能，即 ， 解得 。 38 （2）反应的___（填“ ”“ ” 或“ ”）。 解析 由气态水生成液态水会放热，则 。 39 （3）已知反应 的能量变化如图甲所示。 其中加入了催化剂的能量变化曲线为___（填“”或“”）；若，则 _______________（用含 的代数式表示）。 解析 加入催化剂后反应活化能会降低，所以加入催化剂的能量变化曲线为 ；若 ，，则 。 40 （4）用水吸收 ，并利用图乙装置，测定稀氨水与稀盐酸发生中和反应的反应热。 ①仪器A的名称是________________________________，其作用为______________________；隔 热层的作用为______________________________________。 玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌器） 搅拌，使溶液充分混合 保温、隔热，减少实验过程中的热量损失 解析 仪器A的名称是玻璃搅拌器或环形玻璃搅拌器，作用是搅拌，使溶液充分混合；隔热层的 作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失。 41 ②通过实验测定的稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成所释放的热量___ （填“ ”“”或“ ”）。 解析 为弱碱，电离的过程中需要吸收热量，所以最终反应放热偏少，所测稀氨水与稀 盐酸发生中和反应生成所释放的热量小于 。 ③若实验过程中未加杯盖，测得的稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成的反应热 将 ______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 偏大 解析 若实验过程中未加杯盖，会损失较多热量，测得的稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成 所放出的热量偏少，由于中和反应为放热反应，为负值，放出的热量越少， 越大。 42 高中必刷题 主讲老师 12.[湖北襄阳一中2025高二月考] 、、 等含硫物质均是重要的化学原料。回答下列问题： （1）图甲是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 44 ①根据系统（Ⅰ）每消耗吸收热量为_____；当反应中有 电子转移时，吸收热 量为_____ 。 143 解析 给题给4个反应依次编号为①②③④，根据系统（Ⅰ）分解水和盖斯定律可知，反应 得， ，则每消 耗吸收热量为；每消耗 转移 电子，故当反应中有电子转移时，吸收热量为 ； 45 ②根据系统（Ⅱ）可知的_____ 。 解析 根据系统（Ⅱ）和盖斯定律，可知反应 得， ，则反应 。 46 （2）实验室用与 在一定条件下进行反应： ，当放出热量时， 的转化率 为______。 解析 热化学方程式 表示一定条件下 与反应生成放出热量，则反应放出 热量时，参加反应的二氧化硫的物质的量为 ，所以二氧化硫的转化率为 。 47 （3）如图乙是硫酸生产过程中钒催化剂参与反应的能量变化， 和反应生成与 的热化学方程式为 _________________________________________________________________ ___________________ 。 解析 由图像可得热化学方程式： ， ， 即可得目标方程式，根 据盖斯定律， 。 48 $$