第2章 第4节 分子间作用力-【高中必刷题】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课件（鲁科版）

化学 选择性必修2 物质结构与性质 LK 1 4 第4节 分子间作用力 刷基础 2 高中必刷题 主讲老师 1.卤素单质从到 在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是( ) B A.原子间化学键的键能逐渐减小 B.范德华力逐渐增大 C.原子半径逐渐增大 D.氧化性逐渐减弱 题型1 范德华力与物质性质 4 解析 卤素单质从到 结构相似，相对分子质量依次增大，范德华力逐渐增大，物质的熔、沸 点逐渐升高，B正确。 题型1 范德华力与物质性质 5 高中必刷题 主讲老师 2.下列关于范德华力的叙述中，正确的是( ) B A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 B.范德华力与化学键的强弱不同 C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量 题型1 范德华力与物质性质 7 解析 范德华力是分子之间的一种相互作用，其实质也是一种电性作用，但比较微弱，化学键必 须是强烈的相互作用，故范德华力不是化学键，A错误，B正确；范德华力普遍存在于分子之间， 但也必须满足一定的距离要求，若分子间的距离足够大，分子之间很难产生相互作用，C错误； 虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量，D错误。 题型1 范德华力与物质性质 8 高中必刷题 主讲老师 3.［安徽蚌埠二中2024高二月考］关于氢键的下列说法中正确的是( ) C A.每个水分子内含有两个氢键 B.冰、液态水、水蒸气中都存在氢键 C.1个水分子最多可形成4个氢键 D. 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 题型2 氢键与物质性质 10 解析 水分子间存在氢键，水分子内不含氢键，A错误；冰、液态水中含有氢键，水蒸气中水分 子间距较大，不能形成氢键，B错误；氢键具有方向性和饱和性，因此1个水分子最多可形成4个 氢键，C正确；分子间氢键影响物质的部分物理性质，如熔、沸点， 的稳定性很强，是因为 键能大，稳定性强，与氢键无关，D错误。 题型2 氢键与物质性质 11 高中必刷题 主讲老师 4.［浙江绍兴2025高二期末］下列物质的性质与氢键无关的是( ) D A.氨气易液化 B.熔点： C.甲醚 微溶于水，而乙醇可与水以任意比互溶 D.分解时吸收的热量比 分解时吸收的热量多 题型2 氢键与物质性质 13 解析 分子之间可以形成氢键，导致氨气易液化，A不符合题意；邻羟基苯甲酸形成分子内氢 键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间氢键增大了分子间作用力，使对羟基苯甲酸的熔、 沸点比邻羟基苯甲酸的高，B不符合题意；乙醇分子结构中含有羟基，可以与水分子形成分子间 氢键，从而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能与水以任意比互溶，而甲醚分子结构中无羟基， 且1个 上连有2个甲基空间位阻较大，难以与水分子形成氢键，在水中的溶解度比乙醇小得多， C不符合题意；分解时吸收的热量比分解时吸收的热量多的原因是的键能比 的 键能大，与氢键无关，D符合题意。 题型2 氢键与物质性质 14 高中必刷题 主讲老师 5.在“石蜡 液体石蜡 石蜡蒸气 裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是( ) B A.范德华力、范德华力、范德华力 B.范德华力、范德华力、共价键 C.范德华力、共价键、共价键 D.共价键、共价键、共价键 题型3 范德华力和氢键的区分与比较 16 解析 “石蜡 液体石蜡”是物理变化过程，破坏范德华力;“液体石蜡 石蜡蒸气”是物理变 化过程，破坏范德华力，“石蜡蒸气 裂化气”是化学变化过程，破坏共价键，B符合题意。 题型3 范德华力和氢键的区分与比较 17 高中必刷题 主讲老师 6.下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是( ) B A.任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有、、 的物质中 B.范德华力比氢键的作用还要弱 C.范德华力与氢键共同决定物质的物理性质 D.范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关 题型3 范德华力和氢键的区分与比较 19 解析 不是任何物质中都存在范德华力，如氯化钠由离子构成，其中没有范德华力，只存在离子 键，A错误；范德华力比氢键的作用力要弱，B正确；只有由分子构成的物质，物质的物理性质才 由范德华力与氢键共同决定，C错误；范德华力的强弱与相对分子质量有关，氢键的强弱还与成 键原子元素电负性的大小和半径大小有关，D错误。 题型3 范德华力和氢键的区分与比较 20 易错警示 本题的易错项为C项，注意范德华力和氢键是分子间作用力，由分子构成的物质的物理性质由范 德华力与氢键共同决定，而由离子或原子构成的物质，其物理性质主要由离子键或共价键决定。 题型3 范德华力和氢键的区分与比较 21 高中必刷题 主讲老师 7.［河北张家口2024月考］下列表述正确且可以用“相似相溶”原理解释的是( ) C A.二氧化氮可以用排水法收集 B.碘水中的碘单质可以用乙醇萃取 C.氯化氢可以做喷泉实验 D.二氧化硫可以用 溶液吸收 题型4 物质的溶解性规律 23 解析 二氧化氮易溶于水且与水反应，不能用排水法收集，叙述错误，A错误；乙醇与水互溶， 不能萃取碘水中的碘单质，叙述错误，B错误；氯化氢和水都是极性分子，根据“相似相溶”， 氯化氢极易溶于水，故可进行喷泉实验，C正确；用溶液吸收二氧化硫是由于与 发 生反应： ，与“相似相溶”原理无关，D错误。 题型4 物质的溶解性规律 24 归纳总结 影响物质溶解性的三要素：“相似相溶”规律、形成氢键、发生化学反应。 题型4 物质的溶解性规律 25 高中必刷题 主讲老师 8.［江西吉安2025高二月考改编］ （1）金属镍粉在气流中轻微加热，生成无色挥发性液体， 呈正四面体形结构， 易溶于下列物质中的____（填序号）。 BC A.水 B. C. D. 溶液 解析 由呈正四面体形结构可知， 为非极性分子，根据“相似相溶”，四氯化碳 和苯是非极性分子，则 易溶于四氯化碳和苯。 题型4 物质的溶解性规律 27 （2）在苯、、、、五种物质中，碳原子采取 杂化的分子有 ______（填序号），分子的空间结构是________。与 相比，_____的熔点较高。 ①③ 直线形 解析 苯、、、、分子中碳原子的杂化方式分别是、、、 、 ;与 的空间结构类似，都是直线形;结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、 沸点越高，故的熔点高于 。 （3）甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是_______________ __________________________________________________________。 甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇、羧酸都能与形成分子间氢键 题型4 物质的溶解性规律 28 4 第4节 分子间作用力 刷提升 29 高中必刷题 主讲老师 1.［北京交大附中2025月考］下列说法不正确的是( ) C A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C. 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏 31 解析 烧碱和纯碱均属于离子化合物，熔化时须克服离子键，A正确；加热蒸发氯化钾的水溶液， 液态水变为气态水，水分子之间的分子间作用力被破坏，B正确； 溶于水发生反应： ，有化学键的断裂和形成，C错误；石墨具有层状结构，层内碳原子间形成 共价键，层与层之间存在分子间作用力，金刚石中只含有共价键，因而石墨转化为金刚石既有共 价键的断裂和形成，也有分子间作用力被破坏，D正确。 32 高中必刷题 主讲老师 2.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是( ) B A.在相同条件下，在水中的溶解度小于 B.、、、 的热稳定性依次减弱 C.、、、 的熔、沸点逐渐升高 D.、、、 的沸点逐渐升高 34 解析 在相同条件下，氧气与水分子之间的作用力比与水分子之间的作用力大，因此 在水中 的溶解度小于与分子间作用力有关，A不符合题意；、、、 的热稳定性与分子中 的氢卤键的强弱有关，而与分子间作用力无关，B符合题意；、、、 结构相似，分子 间作用力随相对分子质量的增大而增大，因此、、、 的熔、沸点逐渐升高与分子间作 用力有关，C不符合题意；烷烃分子之间作用力随相对分子质量的增大而增大，因此乙烷、丙烷、 丁烷的沸点逐渐升高，在烷烃同分异构体中，支链越多分子结构越对称，分子间作用力越小，沸 点越低，因此的沸点小于 的沸点，D不符合题意。 35 高中必刷题 主讲老师 3.［河南洛阳2024高二期末］图甲表示某种含氮有机化合物的结构简式，该化合物能识别某些离 子或分子而形成超分子。该分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图乙）。分子内存 在空腔，能嵌入某种离子或分子而形成4个氢键并予以识别。下列分子或离子中，能被该含氮有 机化合物识别的是( ) B A. B. C. D. 37 解析 、、电负性很大，与已和电负性很强的原子形成了共价键的 原子之间可以形成氢键， 正四面体顶点原子与嵌入空腔的微粒形成4个氢键，该微粒应含有4个原子，选项中只有 符合。选B。 38 高中必刷题 主讲老师 4.［浙江宁波2025高二期中］下列类推结论正确的是( ) D A.是极性分子，因此在水中的溶解度大于在 中的溶解度 B.可以形成和，因此也可以形成和 C.冰的密度小于水，因此固体的密度也小于液态 D.酸性强于，因此的酸性也强于 40 解析 是极性分子，但极性很微弱，所以它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，A错 误；因为氮的最外层电子排布式为，该层没有轨道，磷的最外层电子排布式为 ， 该层中还有空轨道可以参与成键，所以有没有 ，B错误；由于氢键的存在，冰的密度 小于水，而分子间不存在氢键，固体的密度大于液态，C错误； 酸性强 于，是因为的电负性大于， 的羧基中羟基极性更大，更易电离出 ，同理可得，的酸性也强于 ，D正确。 41 归纳总结 氢键对物质性质的影响 （1）对熔、沸点的影响，如的沸点比高，是因为 分子间形成氢键； 的沸点 比 高，是因为前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键。 （2）对溶解性的影响，如在乙醇中溶解度大于在乙醇中溶解度是因为 与乙醇可形成 分子间氢键。 （3）对密度的影响，如冰的密度比水小，是因为冰中水分子之间形成较多氢键，使水分子的间 隙增大，密度减小。 （4）对酸性的影响，例如 的酸性弱于 ，是因为 形成分子内氢 键，难电离出 。 42 高中必刷题 主讲老师 5. ［湖北武汉2024月考］北京大学的科技工作者对金（111）表面进行生长的二维双层冰 的边缘结构实现了成像观察，二维冰层的 表征细节（图甲）及其结构模型（图乙）如图。下 列说法正确的是( ) C A.气相水分子、“准液体”水分子和固态水分子属于三种不同的化合物 B.固态水分子之间的化学键较强，“准液体”水分子之间的化学键较弱 C.受到能量激发时“准液体”水分子与下层固态水分子脱离，使冰面变滑 D.由于水分子间的氢键比较牢固，使水分子很稳定，高温下也难分解 44 解析 气相水分子、“准液体”水分子和固态水分子的化学式都为 ，属于同一种化合物，A错 误；固态水分子之间不存在化学键，“准液体”水分子之间也不存在化学键，“准液体”和固态 水分子之间只存在氢键和范德华力，B错误；受到能量激发时，“准液体”水分子汽化为气态水 分子，与下层固态水分子间的氢键断裂，从而与固态水分子脱离，使冰面变滑，C正确；水分子 的稳定性取决于分子内、 原子间的共价键键能大小，与水分子间的氢键无关，由于水分子内 共价键的键能较大，所以水分子很稳定，高温下也难分解，D错误。 45 高中必刷题 主讲老师 6.有A、B、C、D、 五种原子序数依次增大的元素，只有一种为金属元素。A、B、C均为第2周 期紧邻元素，其第一电离能大小顺序为；B与D同主族； 为第4周期副族元素，其价电 子层为全充满。 （1） 的名称为____，该元素基态原子的价电子排布式为_________。 锌 解析 为锌元素，锌元素位于副族，其价电子包括最外层和次外层 能级，故价电子排布式为 。 （2）B与D分别与氢形成的最简单氢化物的沸点高低顺序为____________（用化学式表示）；原 因是____________________。 分子间存在氢键 解析 B、D形成的最简单氢化物分别是、，分子间存在氢键， 分子间无氢键， 因此沸点： 。 47 （3）A、B、C三种元素分别与氢形成的化合物中的代表A、B、 单键的键能如表： 氢化物 键能/ 346 247 207 上述三种氢化物中，A、B、C原子的杂化方式有___种；请解释上表中三种氢化物 单键的键 能依次下降的原因：__________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________。 1 乙烷中的碳原子没有孤电子对，肼中的氮原子有1个孤电子对，过氧化氢中的氧原子有2个孤电子对，孤电子对数越多排斥力越大，形成的化学键越不稳定，键能越小 解析 根据表格信息知，氢化物分别是、、 ，乙烷中C原子形成4 个 键，无孤电子对，杂化类型为，肼中原子形成3个 键，含有1个孤电子对，杂化类型 为，过氧化氢中原子形成2个 键，含有2个孤电子对，杂化类型为 ，故三者只有1种杂 化类型；孤电子对数越多排斥力越大，形成的化学键越不稳定，键能越小。 48 （4）D与氯形成的化合物，加压条件下 液化，完全电离得到一种能够导电的熔体，测 定键键长为和 两种，该熔体中含有一种正四面体形结构的阳离子，请写出该 条件下 电离的电离方程式：____________________；该熔体中阴离子的空间结构为________ _____。 正八面体形 解析 阳离子的空间结构为正四面体形，说明阳离子中原子形成4个 键，无孤电子对，故阳离 子为，因此电离的电离方程式为，中原子形成6个 键，孤电 子对数为 ，价电子对数为6，空间结构为正八面体形。 解析 为第4周期副族元素，且价电子层为全充满，则为 元素；故A、B、C、D为非金属元 素，A、B、C为第2周期原子序数依次增大的紧邻元素，且三种元素的第一电离能大小顺序是 ，则A为C元素，B为元素，C为元素，B与D同主族，且原子序数小于，则D为 元素。 49 $$