第2章 第3节 离子键、配位键与金属键-【高中必刷题】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课件（鲁科版）

化学 选择性必修2 物质结构与性质 LK 1 3 第3节 离子键、配位键与金属键 刷基础 2 高中必刷题 主讲老师 1.［海南海口2024高二期中］下列说法中正确的是( ) C A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第ⅠA族和第 族元素的原子化合时一定形成离子键 C.活泼金属元素与活泼非金属元素的原子化合时能形成离子键 D.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 题型1 离子键的形成 4 解析 含有金属元素的化合物也可能是共价化合物，如，A错误；第ⅠA族的元素与第 族元素的原子化合时形成共价键，B错误；活泼金属元素与活泼非金属元素的原子化合时能形成 离子键，C正确；完全由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物，如 ，D错误。 题型1 离子键的形成 5 高中必刷题 主讲老师 2.下列说法中正确的是( ) C A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B.离子键有方向性和饱和性 C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D.在离子化合物 中，两个氯离子间也存在离子键 题型1 离子键的形成 7 解析 离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电引力与斥力，A错误；离子键是阴、阳离子 间的静电作用，无方向性和饱和性，B错误；氯化钠能稳定存在，故钠原子和氯原子结合生成氯 化钠后，体系能量降低，C正确；离子键存在于相邻的阴、阳离子间，两个氯离子间不存在离子 键，D错误。 题型1 离子键的形成 8 高中必刷题 主讲老师 3.［河南驻马店2025高二月考］和的能量关系如图所示、 。 已知：离子所带电荷数相同时，半径越小，离子键越强。下列说法正确的是( ) B A. B. C. D. 题型1 离子键的形成 10 解析 表示碳酸根离子解离成氧离子和二氧化碳过程的反应热，与阳离子无关， ，A错误；和 中钙离子的半径大于镁离子，故碳酸镁 中离子键更强，断裂碳酸镁中的离子键需要吸收更多的能量，故 ， B正确；根据盖斯定律及图中的箭头方向，，C错误； 表示金属氧化 物解离成金属阳离子和阴离子所吸收的热量，由于钙离子半径大于镁离子，故断裂氧化镁中的离 子键需要更多的能量， ，D错误。 题型1 离子键的形成 11 高中必刷题 主讲老师 4.下列说法中，不正确的是( ) C A.配位键也是一种静电作用 B.配位键的实质也是一种共价键 C.形成配位键的电子对由成键双方原子提供 D.配位键具有饱和性和方向性 题型2 配位键的形成 13 解析 共用电子对存在静电作用力，包括静电排斥和静电吸引，配位键本质为共用电子对，所以 也是一种静电作用，A正确；配位键指含有空轨道的原子或离子和含有孤电子对的分子或离子共 用电子对，实质也是一种共价键，B正确；形成配位键的原子，一方提供空轨道，另一方提供孤 电子对，C错误；配位键实质上也是一种共价键，因此具有方向性和饱和性，D正确。 题型2 配位键的形成 14 高中必刷题 主讲老师 5.以下微粒含配位键的是( ) C A.①②④⑤ B.①④⑤ C.①③④⑤ D.①②③④⑤ 题型2 配位键的形成 16 解析 含有空轨道，中氮原子含有孤电子对，所以二者能形成配位键，则 中含有配 位键，①符合题意；甲烷中碳原子满足8电子稳定结构，氢原子满足2电子稳定结构，无空轨道， 无孤电子对，中不含有配位键，②不符合题意；原子含有空轨道， 中的碳原子上有孤电 子对，二者可以形成配位键，中含有配位键，③符合题意；中提供孤电子对， 提供空轨道，二者形成配位键，中含有配位键，④符合题意；提供空轨道， 中的氮 原子提供孤电子对，二者形成配位键， 中含有配位键，⑤符合题意。选C。 题型2 配位键的形成 高中必刷题 主讲老师 6.［江苏无锡江阴六校2025高二期中联考］下列关于化学式为 的配合物的说法正 确的是( ) C A.配体是 ，配位数是4 B.配合物中元素的化合价是 价 C.配合物中的键角大于游离 的键角 D.向含该配合物的溶液中加入足量溶液，可以得到 沉淀 题型3 配合物的组成与判断 19 解析 该配合物中配体是四个和两个，故配位数是6，A错误；题给配合物中 呈电中 性，为价，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0得元素的化合价为 价，B错误； 游离中原子上有1个孤电子对，中提供的孤电子对与 提供的空轨道 形成配位键，此时 原子上不存在孤电子对，孤电子对与成键电子对间斥力大于成键电子对间斥 力，所以该配合物中的键角大于游离的键角，C正确； 在水溶 液中的电离方程式为，外界离子可与 反应，内 界较稳定，形成配位键的不与反应，故向含该配合物的溶液中加入足量 溶液， 只能生成 沉淀，D错误。 题型3 配合物的组成与判断 20 高中必刷题 主讲老师 7.［山东省实验中学2025高二期末］向的 溶液中滴加等浓度的氨水，先形成蓝 色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色溶液。再加无水乙醇会析出深蓝色晶体，下列说法 不正确的是( ) A A.铜是第 ⅠB族元素，原子的最外层有2个电子 B.沉淀溶解是因为生成了 C.加入无水乙醇会使溶剂极性下降，降低硫酸四氨合铜的溶解度，从而析出晶体 D.加入无水乙醇后用玻璃棒摩擦试管内壁，有利于晶体析出 题型3 配合物的组成与判断 22 解析 是29号元素，其核外电子排布式为 ，铜是第ⅠB族元素，原子的最外层有1 个电子，A错误；沉淀溶解是因为和氨水反应生成 和氢氧根离子，B正确； 向深蓝色溶液中加入无水乙醇，溶剂极性降低，硫酸四氨合铜的溶解度减小，从而析出深蓝色的 晶体，C正确；加入无水乙醇后用玻璃棒摩擦试管内壁，可形成晶种，从而利于晶体析出，D正确。 题型3 配合物的组成与判断 23 高中必刷题 主讲老师 8.下列现象的变化与配合物的形成无关的是( ) D A.向溶液中滴加 ，出现红色 B.用王水（1体积浓硝酸和3体积浓盐酸混合而成）清洗金币，会使金币质量减小 C.向 溶液中滴加氨水，先出现白色沉淀后溶解 D.向溶液中逐滴加入 溶液至过量，出现白色沉淀 题型3 配合物的组成与判断 25 解析 和 形成配合物使溶液变红，与配合物的形成有关，A不符合题意；金币溶于王水 生成配合物，B不符合题意；出现白色沉淀是生成了 ，沉淀溶解是因为进一步反 应生成配合物，C不符合题意；和 反应生成氢氧化铝沉淀，与配合 物的形成无关，D符合题意。 题型3 配合物的组成与判断 26 高中必刷题 主讲老师 9.［湖南长沙长郡中学2025月考］肼 能用于处理 锅炉水中的溶解氧，可防止锅炉被氧化腐蚀，其反应机 理如图所示： 下列说法错误的是( ) A A.和中原子的杂化方式分别为和 B.的沸点高于 C.②中反应产物是，说明 相对稳定 D.③中发生反应： 题型3 配合物的组成与判断 28 解析 中每个与2个和1个各形成1个 键，还有1个孤电子对，为 杂化，A错误； 和相对分子质量相同，分子间存在氢键，而 分子间只存在范德华力，则沸点： ，B正确；②中氨水足量，反应产物是，说明 相对稳定，C正 确；，中升高为 价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平， 得③中发生的反应为 ，D正确。 题型3 配合物的组成与判断 29 高中必刷题 主讲老师 10.下列关于金属的叙述中不正确的是( ) B A.金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用 B.金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有 方向性和饱和性 C.金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性 D.构成金属的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动 题型4 金属键 31 解析 金属键与离子键的实质类似，都属于电性作用，A正确；金属键无方向性和饱和性，B错误， C正确；自由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，为整个金属的 所有阳离子所共有，D正确。 题型4 金属键 32 高中必刷题 主讲老师 11.关于金属性质和原因的描述不正确的是( ) D A.金属具有金属光泽是因为金属中的自由电子吸收了可见光，又把各种波长的光反射出来 B.金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在 外电场的作用下自由电子定向移动形成电流 C.金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属 离子发生碰撞，传递能量 D.金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以通过破坏金属键以达到相对滑动 题型4 金属键 34 解析 金属一般具有金属光泽是由于金属键中的自由电子在吸收可见光以后，发生跃迁，成为高 能态，然后又会回到低能态，把多余的能量以可见光的形式释放出来，A正确；金属内部有自由 电子，当有外加电压时电子定向移动，B正确；金属自由电子受热后运动速率增大，与金属离子 碰撞频率增大，传递了能量，故金属有良好的导热性，C正确；当金属晶体受到外力作用时，由 于金属阳离子与自由电子间的相互作用，各原子层间滑动而不断裂，所以表现出良好的延展性， D错误。 题型4 金属键 35 高中必刷题 主讲老师 12.［福建南平高级中学2024高二月考］人们发现组成为铝-铜-铁-铬的准晶体具有低摩擦系数、 高硬度、低表面能和低传热性的特点，正被开发为炒菜锅的镀层。下列说法不正确的是( ) D A.基态铝、铁、铬原子的未成对电子数逐渐增多 B.若固体易升华，说明 中含共价键 C.铝-铜-铁-铬的准晶体的性质与金属键有关 D.铝的金属键强于镁是由于铝的第一电离能比镁大 题型4 金属键 37 解析 基态铝、铁、铬原子的未成对电子数分别为1、4、6，逐渐增多，A正确；固体 易升 华，说明其分子间作用力较弱，导致熔点与沸点较低，与 之间形成共价键，B正确；铝-铜- 铁-铬的准晶体中含有金属阳离子和自由电子，其性质与金属键有关，C正确；金属键的强弱主要 取决于金属阳离子半径和所带电荷的数目，与第一电离能无关，D错误。 题型4 金属键 38 归纳总结 金属阳离子半径越小，所带的电荷越多，金属键越强，金属的熔、沸点越高，硬度越大。 题型4 金属键 39 高中必刷题 主讲老师 13.下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是( ) B A.过氧化钠、硫酸四氨合铜、氢化钠 B.硝酸铵、氢氧化二氨合银、硫酸铵 C.硫酸、氮化钙、氢氧化钡 D.氯化铵、氢氧化钠、过氧化氢 题型5 物质中存在的化学键类型判断 41 解析 中存在离子键和非极性键， 中只存在离子键，均不存在极性键和配位键，A不符 合题意；、、 中均存在离子键、极性键和配位键，B符合题 意；中不存在离子键，中只存在离子键， 中不存在配位键，C不符合题意； 中不存在配位键， 中只有共价键，D不符合题意。 题型5 物质中存在的化学键类型判断 42 易错点 配合物中化学键类型和数目的判断 （1）①胆矾可写成 ，其结构示意图如图： 胆矾中含有的粒子间作用力是______（填序号）。 ABC A.离子键 B.极性键 C.配位键 D.非极性键 43 解析 胆矾中铜离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫原子和氧原子间存在极性共价键，铜离子 和氧原子间存在配位键，另外氧原子和氢原子间还存在氢键（一种特殊的分子间作用力）。 44 ②已知与互为等电子体，中 键的数目为_____（设阿伏加德罗常数的值为 ， 下同）。 解析 已知与互为等电子体，二者结构相同，说明在中C、 之间存在一个三键，其中 有两个 键、一个 键，所以中 键的数目为 。 45 高中必刷题 主讲老师 14.（2）光化学烟雾中的过氧乙酰硝酸酯，简称“” 是一种极强的催泪剂， 中含 键数目为_______。 解析 中所有单键均为 键，每个双键中有一个为 键， 的结构为 ，所以1 个分子中含有10个 键，则含 键数目为 。 47 易错警示 配合物中化学键的类型和数目判断的易错点在于对概念、微粒的组成以及结构式认识不清，导致 出错。配合物中的化学键主要有离子键、共价键、配位键三种，离子键是阴、阳离子之间的作用 力（阳离子包括金属离子和 等），共价键主要是非金属原子之间的作用力，配位键是中心原 子与配体之间的作用力。键的数目判断方法：两个共价原子之间形成一个 键，中心原子和配体 之间形成配位键。 48 3 第3节 离子键、配位键与金属键 刷提升 49 高中必刷题 主讲老师 1.［辽宁沈阳2024高二期中］配合物广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中，许多过渡金 属离子能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是( ) A A.中的提供接受孤电子对的空轨道，配体是和 B.配合物中含有 配位键 C.、、 都是配合物 D.具有对称空间结构，其中2个被2个 替代只能得到1种产物 51 解析 是27号元素，的价层电子排布式为，含有空轨道，和 含有孤电子对，根 据配位键形成条件可知，的中心离子为，提供空轨道，配体是 和 ，A正确；配合物中，中心原子是，是配体，1个 分子中有1个配位键，则1个 中含有10个配位键，配合物中含有 配位键，B错误；配合物是金属 原子或离子与某些分子或离子以配位键结合形成的化合物，、 是配 合物，中含配位键但不是配合物，C错误；呈平面结构，其中2个 被2个 替代后，两个 可能相邻也可能相间，所以能得到2种产物，D错误。 52 高中必刷题 主讲老师 2.（双选）分子中含有两个或两个以上中心原子（离子）的配合物称为多核配合物，如图为 （Ⅱ）双核配合物的内界，下列说法正确的是( ) BD A.该配合物中含有极性键、非极性键和离子键 B.每个中心离子的配位数为6 C.配合物中的C原子都是 杂化 D.如图结构中所有原子不可能共平面 54 解析 由图可知氯离子与中心离子 形成配位键，所以该配合物中含有非极性共价键和极性共 价键，不存在离子键，A错误；由图可知中心离子配位数为6，包括5个原子和1个 ，B正确； 配合物中存在，其中C原子为杂化，C错误；题图结构中部分C原子和全部 原子采 取 杂化，所以所有原子不能共平面，D正确。 55 高中必刷题 主讲老师 3. ［北京第八十中学2025开学考］血红蛋白结合 后的结构如图所 示，与周围的6个原子均以配位键结合。 也可与血红蛋白结合，它与 血红蛋白结合的能力约为的倍。、分别与血红蛋白 结 合的反应为； ，下列说法 不正确的是( ) B A. 形成配位键时提供空轨道 B.电负性：，故中与配位的是 C.相同温度下， D. 中毒患者进入高压氧舱治疗，①②平衡移动的方向相反 57 教材变式 本题是教材P67“化学与生命”的变式题，以血红蛋白中的配位键为背景，对、 与血红蛋白 的结合进行相关考查。 58 解析 存在空轨道，形成配位键时提供空轨道，A正确；电负性：， 在成键时不易给 出孤电子对，故中与配位的是C，B错误；与血红蛋白结合的能力约为的 倍， 可知反应②正向进行程度比①大，故相同温度下，，C正确； 中毒患者进入高压氧舱 治疗，氧气浓度增大，反应①平衡正向移动，患者体内 浓度减小，反应②平衡逆向移动，两平 衡移动的方向相反，D正确。 59 高中必刷题 主讲老师 4.［河南濮阳一中2024月考改编］配位化学创始人维尔纳发现，取 （黄色）、 （紫红色）、（绿色）和（紫色）四种化合物各 ，分 别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银沉淀，沉淀的量分别为、、 和 。 （1）请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。 （黄色） _______________， （紫色） ________________； 解析 实验事实说明（黄色）、（紫色）电离出的 分别 为和，则用配合物的形式写出它们的化学式分别为、 。 61 （2）后两种物质组成相同而颜色不同的原因是______________； 空间结构不同 解析 后两种物质组成相同而颜色不同的原因是空间结构不同。 （3）上述配合物中，中心离子的配位数都是___，写出中心离子基态时的电子排布式：________ _____________。 6 解析 上述配合物中，中心离子的配位数都是6，基态的电子排布式为 。 62 高中必刷题 主讲老师 5.［山东聊城四中2025高二月考］已知铜离子的配位数通常为4， 和 均为深蓝色。某化学小组设计如下实验制备 铜的配合物。下列说法错误的是( ) C A.硫酸铜溶液呈蓝色是因为溶液中存在 B.中得到，其配体为 C.上述实验可得的配位能力比 弱 D.中含有的 键数为 64 解析 具有空轨道，水分子中原子提供孤电子对，能与 形成配离子，硫酸铜溶液呈蓝 色，是因为溶液中存在，A正确；和均为深蓝色，试管 中加入浓氢氧化钠溶液后由蓝色悬浊液变为深蓝色溶液，溶液中 过量，则生成 ，由化学式可知，其配体为，B正确；硫酸铜溶液中含有 ，加入 溶液转化为沉淀得到蓝色悬浊液，再加入 溶液才可转 化为，而再加入氨水即可转化为，则的配位能力比 强，C错误；单键都是 键，中含有，另外 原子与铜离子之间 还有配位键，因此中 键的数目为 ，D正确。 65 $$