第2章 第2～3节综合训练-【高中必刷题】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课件（鲁科版）

化学 选择性必修2 物质结构与性质 LK 1 2 第2~3节综合训练 刷综合 2 高中必刷题 主讲老师 建议用时：30分钟 1.下列关于价电子对互斥模型模型 和杂化轨道理论的叙述中正确的是( ) B A.凡是中心原子采取 杂化的分子，其分子的空间结构都是平面三角形 B.对于主族元素，中心原子的杂化轨道数等于价电子对数 C.杂化轨道可用于形成 键、 键或用于容纳未参与成键的孤电子对 D.某分子的所有原子位于同一平面上，则其中心原子不可能采取 杂化 4 解析 中心原子采取杂化，分子的空间结构不一定为平面三角形，如苯分子中碳原子为 杂 化，但苯的空间结构为平面正六边形，A错误；中心原子为主族元素原子时，其价电子对数与杂 化轨道数相等，B正确；杂化轨道可用于形成 键或用于容纳未参与成键的孤电子对，不能用于 形成 键，C错误；分子中原子采取杂化，但 分子的空间结构为角形，所有原子共 平面，D错误。 5 高中必刷题 主讲老师 2.［河北石家庄2025联考］下列说法或化学用语表述正确的是( ) B A.分子的 模型： B.锗烷和 中心原子的价层电子对数相同 C.中含有 键 D. 的空间结构为平面三角形 7 解析 分子中，原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，其 模型为 ， 缺少一个孤电子对，A错误；根据价层电子对互斥模型可知，锗烷和 中心原子 的价层电子对数均为4，B正确；根据的结构式 可知， 中含有 键，C错误；的中心原子 的价层电子对数为4，有1个孤电子对， 所以 的空间结构为三角锥形，D错误。 8 高中必刷题 主讲老师 3.可用于制备含氯消毒剂。二氧化氯 是 一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为 的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生 成与。是一种极易爆炸的强氧化性气体。下列关于、和 的说法正确的 是( ) C A.的空间结构为直线形 B. 中含有非极性键 C.的空间结构为三角锥形 D.与 的键角相等 10 解析 中心原子价电子对数为 ，孤电子对数为2，空间结构为角形，A错误； 中和以极性共价键结合，B错误；中心原子形成3个 键，孤电子对数为 ，空间结构为三角锥形，C正确；中心原子的孤电子对数为， 中心原子的孤电子对数为1，孤电子对之间的斥力 孤电子对与成键电子对之间的斥力 成键 电子对之间的斥力，因此键角 键角，D错误。 11 高中必刷题 主讲老师 （图中代表磷原 子，代表氧原子） 4.［四川达州铁路中学2024高二期中］我们平常所说的五氧化二磷，其分子组 成实际为 ，分子结构呈笼状，磷原子的杂化方式是( ) C A.杂化 B.杂化 C.杂化 D. 杂化 13 解析 基态原子的价层电子排布式为 ，其最外层的5个电子均用于形成共价键，共形成4 个 键，其杂化方式为 杂化，选C。 14 高中必刷题 主讲老师 5.［广东梅州2025月考］类推是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论。下列类推的结 论中正确的是( ) D A.分子的空间结构为形，则的模型也是 形 B.甲烷分子中的键角是，则白磷分子中的键角也是 C.的空间结构为三角锥形，则 的空间结构也为三角锥形 D.分子中原子的杂化方式为，则分子中原子的杂化方式也为 16 解析 的中心原子的价层电子对数，则分子的 模型是四 面体形，空间结构为形，A错误；甲烷分子的空间结构为正四面体形，键角是 ，白磷 分子的空间结构也为正四面体形，原子在正四面体的顶点，键角是 ，B错误； 的空 间结构为三角锥形，中中心B原子的价层电子对数为 ，无孤电子对，分 子的空间结构为平面三角形，C错误；分子中的原子和分子中的 原子的价层电子对 数均为，杂化方式均为 ，D正确。 17 高中必刷题 主讲老师 6.短周期主族元素A、B形成 型分子，下列有关叙述正确的是( ) B A.若A、B为同一周期元素，则 分子的空间结构一定为平面三角形 B.若分子中的价电子数为24，则 分子的空间结构为平面三角形 C.若A、B为同一主族元素，则 分子的空间结构一定为三角锥形 D.若分子的空间结构为三角锥形，则分子一定为 19 解析 若A、B为同一周期元素，当A为元素，B为元素时，中心原子为 杂化，有1个孤电 子对，空间结构为三角锥形，A错误；若分子中的价电子数为24，则有三组情况： 为 B，B为或，为、B为，为，B为或，中心原子均为 杂化，无孤电子对，空间 结构为平面三角形，B正确；若A、B为同一主族元素，则为，中心原子为 杂化，无孤 电子对，空间结构为平面三角形，C错误；若分子为三角锥形，则A可能为元素，也可能为 元素，D错误。 20 高中必刷题 主讲老师 7.［山东东营2025开学考］镍能形成多种配合物，如正四面体形的 和平面正方形的 、正八面体形的 等，下列说法正确的是( ) AD A. 中的配位原子是碳原子 B.中、C、 不可能处在同一直线上 C.中键角比 小 D.含 键数目为 22 解析 四羰基合镍分子中镍原子为中心原子，一氧化碳是配体，碳元素的电负性小于氧元素，与 具有空轨道的镍原子形成配位键时，碳原子更易给出孤电子对，则四羰基合镍分子中的配位原子 是碳原子，A正确；氰酸根离子与氮气分子的原子个数都为2、价电子数都为14，则氰酸根离子 与氮气分子的空间结构相同，都是直线形，所以 中镍原子、碳原子和氮原子处在同一 直线上，B错误； 中氮原子与具有空轨道的镍离子形成配位键，孤电子对数为0，氨 分子中氮原子的孤电子对数为1，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则 中键角大于氨分子的键角 ，C错误；中 原子和C原子之间 含1个 键，C原子和原子之间含1个 键，则中含 键数目为 ，D正确。 23 高中必刷题 主讲老师 8.［江西景德镇一中2025高二期中］法匹拉韦的结构简式如图所示。下列说法错误的是( ) C A.该分子中、、的第一电离能由大到小的顺序为 B.该分子中的键能大于 的键能 C.该分子中所有原子都为 杂化 D.不考虑形成大 键的情况，该分子中 键与 键数目之比为 25 解析 同周期主族元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一电离 能大于同周期相邻元素，所以、、的第一电离能由大到小的顺序为 ，A正确； 中存在1个 键和1个 键，原子轨道重叠程度大于，则键长： ，键 能：，B正确；该分子中的不饱和原子为杂化，C错误；共价单键是 键，1 个共价双键含1个 键和1个 键，该分子中 键与 键数目之比为 ，D正确。 26 高中必刷题 主讲老师 9.如图所示为甲醛分子的模型。根据该图和所学化学键知识，回答下列问题： （1）下列对甲醛分子中碳氧键的判断正确的是______（填序号）。 ①单键 ②双键③ 键④ 键⑤ 键和 键 ②⑤ 解析 醛类分子中都含有羰基 ，所以甲醛分子中的碳氧键是双键，每个双键中包含一个 键和一个 键。 （2）甲醛分子中碳原子的杂化方式是_________，做出该判断的主要理由是__________________ ________________。 杂化 甲醛分子中心C原子价电子对数为3 解析 由题图可知，甲醛分子的空间结构为平面三角形，中心C原子价电子对数为 ，所以甲醛分子中的碳原子采取 杂化。 28 （3）甲醛分子中与间的夹角___（填“”“ ”或“ ”） ，出现该现象的 主要原因是__________________________________________________________。 碳氧双键中除 键外还存在 键， 键对的排斥作用较强 解析 碳氧双键中除 键外还存在 键， 键对的排斥作用较强，所以甲醛分子中 与 间的夹角小于 。 29 高中必刷题 主讲老师 10.［湖北武汉华中师大一附中2024高二期末］氮是构建化合物的常见元素，可以形成从到 各价态的化合物。回答下列问题： （1）下列关于和 的说法正确的为______（填序号）。 ABD A.具有氧化性、还原性 B.键角： C.中的杂化方式为杂化 D.的结构与 的结构类似 31 解析 中为价，为元素的中间价态，既具有氧化性又具有还原性，A正确。 的中心 原子的价层电子对数为，原子采取杂化，有1个孤电子对， 的空间结 构为形；的中心原子的价层电子对数为，即 原子有一个单电子，一个单 电子也占据一个轨道，所以原子采取杂化，的空间结构为形；的中心 原子的价 层电子对数为，原子采取杂化，无孤电子对， 的空间结构为直线形。中 心原子杂化方式不同时，键角： ；中心原子杂化方式相同时，孤电子对对成键电 子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，孤电子对数越大，键角越小，故键角大小 顺序为，B正确，C错误。与 原子总数相同、价电子总数相同，两者 互为等电子体，故两者结构类似，D正确。 32 （2）已知和中都存在中心电子的大 键可用表示，且杂化轨道中 成分越多， 形成的键越长。结合信息分析，和中 键长较短的是_____，其原因为_____________ __________________________________________________________。 中原子采取杂化，中原子采取杂化，故中键长较短 解析 根据（1）中分析知，中原子采取杂化，中原子采取 杂化，根据题干信息， 杂化轨道中成分越多，形成的键越长，可知和中键长较短的是 。 33 （3）和有相同的价电子数，但实验测得两者的空间结构（忽略 原子）分别为 三角锥形和平面三角形。和中心 原子的杂化方式分别为__________。两者分子 的空间结构不同的原因之一是某一分子可形成大 键。已知轨道也可参与形成 键，以 表示 出相关大 键：____。另一原因与电负性有关，、C、和 的电负性由小到大的顺序是______ __________，中 的价态为____。 、 34 解析 由化合物的空间结构为三角锥形可知， 中氮原子的价层电子对数为4，孤 电子对数为1，氮原子的杂化方式为杂化，由 的空间结构为平面三角形可知， 中氮原子的价层电子对数为3，孤电子对数为0，氮原子的杂化方式为 杂化； 中原子的孤电子对位于轨道上，与的的空轨道形成大 键，其中氮原子提供孤 电子对，硅原子提供空轨道，形成4中心2电子的大 键： ；同周期主族元素从左到右电负性 逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，中显正价，显负价， 中C显负价， 显正价，则、C、、的电负性由小到大的顺序为 ；根据化合物中各元素的化 合价代数和为0以及电负性顺序可知中的化合价为 价。 35 高中必刷题 主讲老师 11.［北京顺义一中2025月考］由氧元素形成的常见物质有、、和 等。 （1）基态氧原子的电子排布式是___________。 解析 基态氧原子核外有8个电子，电子排布式是 。 （2）水分子的 模型是________形。 四面体 解析 分子中，原子的价电子对数为，所以分子的 模型是四面体形。 37 （3）对 分子结构的研究，曾有甲、乙两种推测（如图）： 甲 乙 ①可测定 分子中__（填序号）确定其结构一定不是甲。 键长 键能 键角 解析 键长和键能不能决定分子结构，键角是描述分子空间结构的重要参数，所以可测定 分 子中键角，确定其结构，故选 ； 38 ②的结构如图丙所示。中的比 中的更____（填“难”或“易”）断裂。 易 丙 解析 电负性大于，中的比 中的更易断裂； ③由于不稳定，很难得到晶体。20世纪40年代初，卢嘉锡等化学家用尿素（ ） 与形成较稳定的尿素过氧化氢复合物晶体，进而测得结构为图乙。 为______ （填“极性”或“非极性”）分子。 极性 解析 由题述可知，中的4个原子不在同一条直线上，正、负电荷重心不重合，所以 为 极性分子。 39 （4）已知分子的空间结构为角形，中心原子为杂化。除 键外， 分子中还形成了含4 个电子的大 键。每个分子中用于成键的电子总数是___个，中心 提供参与成键的电子数是 ___个。 8 4 解析 每个分子中，中心原子与周围2个 原子各形成1个共用电子对，另外还形成含4个电子 的大 键，所以分子中用于成键的电子总数是个，中心原子提供2个电子形成 键，提供2个电子形成大 键，所以中心 原子参与成键的电子数是4个。 40 $$