第2章 第2节 共价键与分子的空间结构-【高中必刷题】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课件（鲁科版）

化学 选择性必修2 物质结构与性质 LK 1 2 第2节 共价键与分子的空间结构 2 1 课时1 杂化轨道理论 刷基础 3 高中必刷题 主讲老师 1.下列有关键角与分子空间结构的说法不正确的是( ) B A.键角为 的分子，空间结构是直线形 B.键角为 的分子，空间结构是平面三角形 C.键角为 的分子，空间结构可能是正四面体形 D.键角为 之间的分子，空间结构可能是角形 题型1 常见分子的空间结构与键角关系 5 解析 键角为 的分子，空间结构是直线形，例如 分子是直线形分子，A正确；苯分子的 键角为 ，但其空间结构是平面正六边形，B错误；白磷分子的键角为 ，空间结构为正四 面体形，C正确；水分子的键角为 ，空间结构为角形，D正确。 题型1 常见分子的空间结构与键角关系 6 高中必刷题 主讲老师 2.杂化轨道理论可以用来解释分子的空间结构，下列有关该理论的说法正确的是( ) B A.杂化轨道能用来形成 键和 键 B.原子轨道杂化前后轨道总数不变，但轨道电子云轮廓图发生改变 C.空间结构为角形的分子，其中心原子一定采取 杂化轨道成键 D.杂化轨道是由能量相同的1个轨道和1个 轨道混合形成的 题型2 原子轨道的杂化与杂化轨道类型 8 解析 杂化轨道用来形成 键或用来容纳未参与成键的孤电子对，A错误；原子轨道杂化前后轨 道总数不变，但轨道电子云轮廓图发生改变，B正确；分子空间结构为角形，但分子中 原子为杂化，C错误；轨道和 轨道能量不同，D错误。 题型2 原子轨道的杂化与杂化轨道类型 9 高中必刷题 主讲老师 3.下列图形表示 杂化轨道的电子云轮廓图的是( ) D A. B. C. D. 题型2 原子轨道的杂化与杂化轨道类型 11 解析 杂化轨道的空间结构为直线形，夹角为 ，共有2个杂化轨道，为 杂化，A错误；未 形成杂化轨道，B错误；杂化轨道的空间结构为正四面体形，共有4个杂化轨道，为 杂化，C 错误；杂化轨道的空间结构为平面三角形，夹角为 ，共有3个杂化轨道，为 杂化，D正确。 题型2 原子轨道的杂化与杂化轨道类型 12 高中必刷题 主讲老师 4.［四川广元2025开学考］下列关于杂化轨道的叙述不正确的是( ) A A.分子中C的杂化轨道是由1个原子的轨道和C原子的 轨道杂化形成的 B.杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对 C.中原子的杂化轨道是由原子的3个轨道与原子的1个 轨道杂化而成的 D. 型共价化合物的中心原子A采取的杂化方式可能不同 题型2 原子轨道的杂化与杂化轨道类型 14 解析 分子中C的杂化轨道是由碳原子的1个轨道和3个 轨道杂化形成的，A错误；杂 化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对，B正确；中原子的杂化轨道是由 原子的3个 轨道与原子的1个轨道杂化而成的，C正确； 型共价化合物的中心原子的价层电子对数 不一定相同，故中心原子A采取的杂化方式可能不同，如中C为杂化，中为 杂化， D正确。 题型2 原子轨道的杂化与杂化轨道类型 15 高中必刷题 主讲老师 5.［江浙皖高中发展共同体2025联考］下列有关、、、 的说法正确的是( ) C A.的空间结构为四面体形 B.分子中采取 杂化方式 C.中的键角小于中的键角 D.与 空间结构相似 题型3 杂化轨道类型与分子空间结构的关系 17 解析 的中心原子的价层电子对数为，原子采取 杂化，含有1个孤 电子对，则的空间结构为形，A错误；分子的中心 原子的价层电子对数为 ，原子采取杂化方式，B错误；的中心 原子的价层电子对数为 ，原子采取杂化，分子中原子采取杂化，则中的键角小于 中的键角，C正确；的中心原子的价层电子对数，且 原子上含 有1个孤电子对，则该离子为三角锥形结构，为平面三角形结构，所以与 空间结构不 相似，D错误。 题型3 杂化轨道类型与分子空间结构的关系 18 高中必刷题 主讲老师 6.（双选）［山东烟台2024高二月考］我国科学家成功合成了世界上首 个五氮阴离子盐（用代表）。经 射线衍射测得化 合物晶体的局部结构如图所示（已知 是平面结构）。下列说法不正 确的是( ) BC A.化合物 中存在极性键和非极性键 B.化合物 的组成元素中电负性最大的是氮元素 C.中氧原子采取杂化，中氮原子采取 杂化 D.阴离子中氮原子是 杂化 题型3 杂化轨道类型与分子空间结构的关系 20 解析 由题图可知，、之间存在非极性键，、 之间存在极性键，A正确。同周期主族元素 核电荷数越大电负性越大，结合、中元素化合价知，电负性：，则 、 、、中电负性最大的是，B错误。中氧原子形成3个 键、含1个孤电子对，采取 杂化；中氮原子形成4个 键，无孤电子对，采取杂化，C错误。已知 是平面结构，则 中氮原子不可能为杂化，又由题图知不为直线形，则氮原子不为杂化， 中氮原子 是 杂化，D正确。 题型3 杂化轨道类型与分子空间结构的关系 21 高中必刷题 主讲老师 7.［福建厦门2025月考］回答下列问题。 （1）某分子的结构如图所示： 。分子中碳原子的杂化轨道类型有_____、_____。 解析 饱和碳原子为杂化；双键上的碳原子是 杂化。 （2）氯吡苯脲晶体（ ）中，氮原子的杂化轨道类型为__________，羰基 （ ）碳原子的杂化轨道类型为_____。 、 解析 根据氯吡苯脲的结构简式可知，有2个氮原子形成3个单键，孤电子对数为1，为 杂化； 环中的氮原子与其余的碳原子形成大 键，是 杂化；羰基碳原子形成2个单键和1个双键，为 杂化。 题型3 杂化轨道类型与分子空间结构的关系 23 （3）氯吡苯脲能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中可能有、、等。 、 、 分子的空间结构分别是_____、________、__________，中心原子的杂化轨道类型分别 是_____、____、_____。 形 直线形 三角锥形 解析 分子中中心原子的价层电子对数，孤电子对数为2，所以 分子的空间结构为形，原子采用杂化； 分子中中心C原子的价层电子对数 ，不含孤电子对，所以的空间结构是直线形，C原子采用 杂化； 分子中中心原子的价层电子对数，孤电子对数为1，所以 分子 的空间结构为三角锥形，原子采用 杂化。 题型3 杂化轨道类型与分子空间结构的关系 24 1 课时1 杂化轨道理论 刷提升 25 高中必刷题 主讲老师 1.［山西太原2024高二期中］简单分子的空间结构可以用价层电子对互斥模型预测，用杂化轨道 理论解释。下列表格中说法错误的是( ) 选项 分子 中心原子的价 层电子对数 模型名 称 分子的空间结 构名称 中心原子的杂化轨 道类型 A 4 四面体形 形 B 3 四面体形 三角锥形 C 2 直线形 直线形 D 3 平面三角形 平面三角形 B 27 解析 中中心原子的价层电子对数为，有2个孤电子对，则 的 模型为四面体形，空间结构为形，原子的杂化方式为，A正确；中中心原子 的 价层电子对数为，有1个孤电子对，则的 模型为四面体形，空间 结构为三角锥形，原子的杂化方式为，B错误； 中中心原子C的价层电子对数为 ，无孤电子对，则的 模型为直线形，空间结构为直线形，C原子 的杂化方式为，C正确；中中心原子C的价层电子对数为 ，无孤电 子对，则的模型为平面三角形，空间结构为平面三角形，C原子的杂化方式为 ，D 正确。 28 高中必刷题 主讲老师 2.（双选）［海南琼海2025开学考］氯元素有多种化合价，可形成、、、 、 、 等微粒。下列说法错误的是( ) BD A.的空间结构为 形 B.键角： C.基态 原子核外电子的空间运动状态有9种 D.、、中 原子的杂化方式不同 30 解析 中中心原子的价层电子对数为 ，含有2个孤电子对，分子的空 间结构为形，A正确。中中心原子的价层电子对数为 ，中心原子 的杂化方式为，且含有2个孤电子对；中中心原子 的价层电子对数为 ，中心原子的杂化方式为，且含有1个孤电子对； 中中心原子 的价层电子对数为，中心原子的杂化方式为 ，且没有孤电子对； 中心原子杂化方式相同时，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则键角的大 小顺序为，B、D错误。基态原子核外电子排布式为 ，含 有电子的原子轨道有9个，基态 原子核外电子的空间运动状态有9种，C正确。 31 高中必刷题 主讲老师 3.［江西赣州2024月考］多位化学家用简单的偶联反应合成了如下这个有趣的 “纳米小人”分子。有关该分子的结构说法不正确的是( ) D A.该分子中的C原子采取的杂化方式有、、 B.该分子中的原子采取 杂化 C.该分子“头”部的所有原子不可能在同一平面内 D.该分子“手”“脚”部位的碳原子不参与杂化 33 解析 题给分子中三键C原子采取杂化，苯环上的C原子采取杂化，其他碳原子采取 杂化， A正确；该分子中的原子有2个 键电子对，有2个孤电子对，故其采取 杂化，B正确；该分 子“头”部的C原子均为杂化，C原子与周围的 原子等构成四面体，所有原子不可能在同一 平面上，C正确；该分子“手”“脚”部位的碳原子都是饱和碳原子，均采取 杂化，D错误。 34 高中必刷题 主讲老师 4.［山东青岛二中2024高二期末］下列说法正确的有( ) ①最外层电子数为 的元素都在元素周期表的第2列 ②分子中一定存在 键，不一定存在 键 、 、 中碳碳键键长相同 ④基态原子的价电子排布为的元素，其族序数一定为 核外电子跃迁过程中形成了发射光谱 与空间结构为角形且中心原子均为 杂化 A A.0个 B.1个 C.2个 D.3个 36 解析 最外层电子数为的元素不一定在元素周期表的第2列，如 ，①错误；分子中不一定存 在 键，也不一定存在 键，如分子，②错误；、 、 中碳碳键键 长不同，③错误；基态原子的价电子排布为的元素，其族序数不一定为，如 价电子排布为，为 ⅠB族，④错误； 核外电子跃迁 过程中形成了吸收光谱，⑤错误；与空间结构为角形，但中心原子为杂化， 中 心原子为 杂化，⑥错误，选A。 37 高中必刷题 主讲老师 5.［河南驻马店2025开学考］元素和属于同一主族。价的元素 和氢形成的化合物在通常状 况下是一种液体，其中的质量分数约为；元素和元素 可以形成两种化合物，在这两种 化合物中，的质量分数分别为和 。 （1）写出基态 原子的电子排布式：__________________。 解析 为，基态原子的电子排布式为 。 （2）在和 两种元素形成的化合物中： ①的质量分数为 的化合物的化学式为_____；该分子的中心原子采取_____杂化，分子的空 间结构为_____。 形 解析 在和两种元素形成的化合物、中，中的质量分数为，中 的质量分 数为，分子的中心原子的价层电子对数 ，其中有1个孤电子 对，采取杂化，分子的空间结构为 形； 39 ②的质量分数为 的化合物的化学式为_____；该分子的中心原子采取_____杂化，分子的空 间结构为____________。 平面三角形 解析 分子的中心原子的价层电子对数，无孤电子对，采取 杂 化，分子的空间结构为平面三角形。 40 （3）由、 和氢三种元素形成的常见化合物有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式： _______、_______，两种酸完全电离产生的阴离子分别为______和______，其空间结构分别为 __________和____________。 三角锥形 正四面体形 解析 由、和氢三种元素形成的两种常见化合物分别为和 ，其水溶液均呈酸性， 两种酸的阴离子分别为和，的中心原子 的价层电子对数为 ，原子采取杂化，有1个孤电子对， 的空间结构为三角锥形， 的中心原子的价层电子对数为，原子采取杂化， 的空间 结构为正四面体形。 41 （4）在由氢元素与 元素形成的化合物中，含有非极性键的是______（填分子式），分子空间结 构为 形的是_____（填分子式）。 解析 为，由氢元素与元素形成的化合物有和，含有非极性键的是 ，分子的空 间结构为形的是 。 解析 根据氢化物中可推知，的相对原子质量为16，则为 ，元素 和元素可以形成两种化合物，在这两种化合物中，的质量分数分别为和，则为 ， 这两种化合物分别为、 ，据此解答。 42 高中必刷题 主讲老师 6. ［福建漳州2025开学考］通常把原子总数和价电子总数相同的分子、离子或原子团称 为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相似，下列有关说法中正确的是( ) B A.和 互为等电子体，键角相同 B.和 互为等电子体，均为平面三角形结构 C.和 互为等电子体，均为三角锥形结构 D.已知和苯互为等电子体， 分子中不存在“肩并肩”重叠的轨道 44 解析 和原子总数和价电子总数相同，互为等电子体，和的电负性不同，故和 的键角不相同，A错误；和原子总数和价电子总数相同，互为等电子体，中的 和 中的均为杂化且均无孤电子对，故和均为平面三角形结构，B正确；和 的价电子总数不相等，不互为等电子体，C错误；已知 和苯互为等电子体，苯分子中存在 “肩并肩”重叠的轨道，故 分子中也存在“肩并肩”重叠的轨道，D错误。 45 2 课时2 价电子对互斥理论 等电子原理 刷基础 46 高中必刷题 主讲老师 1.关于价电子对互斥理论说法错误的是( ) D A.分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构 B.分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定 C.用该理论预测和 的空间结构分别为角形和平面三角形 D.该理论一定能预测出多中心原子的分子、离子或原子团的空间构型 题型1 价电子对互斥理论及其应用 48 解析 价电子对互斥理论认为，分子中价电子对相互排斥使得价电子对朝空间不同方向伸展，从 而决定了分子的空间结构，A正确；分子中键角越大，价电子对距离越远，电子之间相互排斥力 越小，分子能量越低，分子越稳定，B正确；中中心原子的价电子对数为 ，有 两个孤电子对，分子呈角形，中中心B原子的价电子对数为 ，无孤电子对，分子 呈平面三角形，C正确；该理论并不能预测所有分子或离子的空间构型，比如 理论不能预 测许多以过渡金属为中心原子的粒子的空间结构，D错误。 题型1 价电子对互斥理论及其应用 49 方法技巧 利用价电子对互斥理论判断分子的空间结构时，牢记以下内容：价电子对数 键电子对数 中 心原子的孤电子对数，中心原子的孤电子对数，其中为中心原子价电子个数， 为 与中心原子结合的原子数， 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。 题型1 价电子对互斥理论及其应用 50 高中必刷题 主讲老师 2.［湖南岳阳2025高二月考］根据价电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间结构正确的 是( ) 选项 分子式 价电子对互斥模型 分子或离子的空间结构 A 平面三角形 三角锥形 B 四面体形 平面三角形 C 平面三角形 直线形 D 四面体形 正四面体形 D 题型1 价电子对互斥理论及其应用 52 解析 分子的中心原子为C，C没有孤电子对，价电子对数为3，则价电子对互斥模型与分子 的空间结构均为平面三角形，A错误；分子的中心原子为原子， 原子的孤电子对数为 ，价电子对数为4，则价电子对互斥模型为四面体形，分子的空间结构为三角 锥形，B错误；的中心原子为原子，原子的孤电子对数为 ，价电子对数 为3，则价电子对互斥模型为平面三角形，分子的空间结构为角形，C错误；的中心原子为 原子，原子的孤电子对数为 ，价电子对数为4，则价电子对互斥模型为四 面体形，离子的空间结构为正四面体形，D正确。 题型1 价电子对互斥理论及其应用 53 高中必刷题 主讲老师 3.［江西宜春2025高二开学考］下列关于和 的说法中，错误的是( ) C A.分子中，中心原子 的价电子对数等于2，成键电子对数也等于2 B. 分子的空间结构是直线形 C.分子中，中心原子 的价电子对数等于4，其空间结构是四面体形，成键电子对数等于2，没 有孤电子对 D. 分子的空间结构是角形 题型1 价电子对互斥理论及其应用 55 解析 分子的中心原子价电子对数，分子的中心 原子价电子对数 。分子的中心 原子价电子对数为2，无孤电子对，因而成键电子对数也等 于2，A正确；分子的中心原子价电子对数为2，无孤电子对， 分子的空间结构为直 线形，B正确；的中心原子价电子对数为4，有2个孤电子对，2个成键电子对， 分子的空 间结构为角形，C错误，D正确。 题型1 价电子对互斥理论及其应用 56 高中必刷题 主讲老师 4.［广东广州2024高二月考］回答下列问题： （1）指出下列粒子的空间结构。 ① _____； 形 解析 中中心原子的价层电子对数，有2个孤电子对，则 的空间 结构为 形； ② __________。 三角锥形 解析 中中心原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，则 的空间 结构为三角锥形。 题型1 价电子对互斥理论及其应用 58 （2）在分子中，的键角是______。和过量作用可生成， 的空间结 构为____________。 正四面体形 解析 中中心原子B的价层电子对数为，没有孤电子对，则 分子的空 间结构为平面三角形，的键角为 ； 中中心B原子的价层电子对数为 ，没有孤电子对，则 的空间结构为正四面体形。 题型1 价电子对互斥理论及其应用 59 （3）可与形成，中键角比中 键角大，原因为________ ____________________________________________________________________________________ _______________。 中氧原子上有2个孤电子对，中氧原子上只有1个孤电子对，中成键电子对与孤电子对之间的排斥力较小 解析 中中心原子的价层电子对数为，上有1个孤电子对。 中键角比中键角大，原因为中氧原子上有2个孤电子对， 中氧 原子上只有1个孤电子对， 中成键电子对与孤电子对之间的排斥力较小。 题型1 价电子对互斥理论及其应用 60 高中必刷题 主讲老师 5. 下列几组微粒互为等电子体的是( ) D 和和和和和 A.①②③ B.④⑤ C.①③④ D.①②③④⑤ 题型2 等电子原理及应用 62 教材变式 本题是教材P54“拓展视野”的变式题，主要考查等电子体的特征。 题型2 等电子原理及应用 63 解析 和中，原子总数都为2，价电子总数都为10，二者互为等电子体；和 中， 原子总数都为2，价电子总数分别为和，二者互为等电子体； 和中均含3个原子，和同主族，价电子总数相等，二者互为等电子体；和 均含3 个原子，价电子总数分别为和，二者互为等电子体；和 均 含4个原子，价电子总数分别为和 ，二者互为等电子体。故①②③④⑤ 都符合题意，D正确。 题型2 等电子原理及应用 64 高中必刷题 主讲老师 易错点 错误地运用价电子对互斥理论推测分子或离子的空间结构 6.［四川眉山2025高二月考］用 模型预测下列分子或离子的空间结构，其中正确的是 ( ) D A.与均为形 B.与 均为直线形 C.与均为三角锥形 D.与 均为平面三角形 66 解析 的空间结构为形，中的价层电子对数为 ，没有孤电子对， 则的空间结构为直线形，A错误；与 互为等电子体，二者的空间结构均是直线形， 中的价层电子对数为，含1个孤电子对，则的空间结构为 形，B错 误；中B的价层电子对数为，没有孤电子对，则 的空间结构为平面 三角形，中的价层电子对数为，含1个孤电子对，则 的空间结构 为三角锥形，C错误；中的价层电子对数为， 中C的价层电子对 数为，均没有孤电子对，则和 的空间结构均为平面三角形，D正确。 67 易错警示 分子或离子的空间结构不一定与其价电子对互斥理论模型完全一致，其规律如下： （1）若中心原子上没有孤电子对， 理论模型与分子或离子的空间结构一致。 （2）若中心原子上有孤电子对，孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并与成键电子对相互 排斥，使得 理论模型与分子或离子的空间结构不一致。略去孤电子对即得分子或离子的空 间结构。 68 中心原子上的 价电子对数 理论 模型 成键电 子对数 孤电子 对数 分子或离子的空 间结构 分子类型 实例 2 直线形 2 0 直线形 、 3 平面三角形 3 0 平面三角形 、 2 1 角形 、 4 （正）四面 体形 4 0 正四面体形 、 3 1 三角锥形 、 2 2 角形 、 69 3 课时3 分子的空间结构与分子性质 刷基础 70 高中必刷题 主讲老师 1.研究表明，连有4个不同的原子或原子团的碳原子叫做不对称碳原子，也叫手性碳原子，则该 有机物分子（如图）中手性碳原子的个数为( ) A A.1 B.2 C.3 D.4 题型1 分子中的原子排布与对称性 72 解析 题给有机物分子中存在1个手性碳原子（用*标记） ，A正确。 题型1 分子中的原子排布与对称性 73 方法技巧 手性碳原子的判断方法及规律 方法：手性碳原子必须是饱和碳原子，且同时连有4个不同原子或原子团。 规律：、 中的碳原子一定不是手性碳原子；②双键碳原子、三键碳原子及苯环 上碳原子一定不是手性碳原子。 题型1 分子中的原子排布与对称性 74 高中必刷题 主讲老师 2.（1）［广东佛山2024联考］ 中所含手性碳原子的数目为___。 4 解析 中*标记的4个碳原子为手性碳原子。 （2）［河南周口2024月考］ 中含有手性碳原子的数目为___。 5 解析 中*标记的5个碳原子为手性碳原子。 题型1 分子中的原子排布与对称性 76 高中必刷题 主讲老师 3.［福建龙岩一中2024月考］下列叙述中正确的是( ) A A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子 C.非极性分子只能是双原子单质分子 D.非极性分子中各原子一定共面 题型2 分子中的电荷分布与极性 78 解析 全由非极性键结合的双原子分子为非极性分子，如氧气、氮气、氯气等，A正确；以极性 键结合起来的分子可能为非极性分子，如甲烷、二氧化碳等，B错误；非极性分子可能为多原子 分子，如甲烷、二氧化碳等，C错误；非极性分子中各原子不一定共面，如甲烷为非极性分子， 空间结构为正四面体形，其原子不共面，D错误。 题型2 分子中的电荷分布与极性 79 归纳总结 判断 型分子是否有极性 （1）若分子的中心原子的最外层电子全部成键，即中心原子A的化合价的绝对值等于其主族序数， 则此分子为非极性分子;若分子的中心原子的最外层电子部分成键，则此分子为极性分子。 （2）若分子的中心原子没有孤电子对，则此分子为非极性分子:若分子的中心原子有孤电子对， 则此分子为极性分子。 题型2 分子中的电荷分布与极性 80 高中必刷题 主讲老师 4.下列有关分子的叙述正确的是( ) A A.双原子分子 一定是极性分子 B.三原子分子 一定是非极性分子 C.四原子分子 一定是极性分子 D.型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则 一定是非极性分子 题型2 分子中的电荷分布与极性 82 解析 型双原子分子，原子不同，则共价键一定为极性共价键，构成的分子一定为极性分子， A正确；三原子分子中若正、负电荷的重心不重合，就属于极性分子，如 为极性分子，B 错误；若四原子分子正、负电荷的重心重合，就属于非极性分子，如，C错误； 的中 心原子C最外层满足8电子结构，是非极性分子，的中心原子 最外层满足8电子结构，但 为极性分子，D错误。 题型2 分子中的电荷分布与极性 83 高中必刷题 主讲老师 5.［江苏无锡2025高二月考］下列各组物质中，都是含有极性键的极性分子的是( ) B A.和 B.和 C.和 D.和 题型2 分子中的电荷分布与极性 85 解析 的中心原子C的价层电子对数为，无孤电子对， 分子为正四 面体形，正、负电荷重心重合，为含有极性键的非极性分子，的中心原子 的价层电子 对数为，有2个孤电子对，分子为 形，正、负电荷重心不重合，为含 有极性键的极性分子，A不符合题意；的中心原子 的价层电子对数为 ，有1个孤电子对， 分子为三角锥形，正、负电荷重心不重合，为含 有极性键的极性分子，中含极性键，为书页形，是极性分子，B符合题意； 的中心原子的价层电子对数为，有2个孤电子对，分子为 形，正、 负电荷重心不重合，为含有极性键的极性分子，的中心原子 的价层电子对数为 ，无孤电子对， 分子为正四面体形，正、负电荷重心重合，为含有 题型2 分子中的电荷分布与极性 86 极性键的非极性分子，C不符合题意； 是直线形分子，正、负电荷重心重合，为含有极 性键的非极性分子，的中心原子的价层电子对数为 ，有1个单电 子， 为含有极性键的极性分子，D不符合题意。 题型2 分子中的电荷分布与极性 高中必刷题 主讲老师 6.［广东珠三角2024高二期中］氯化硼熔点为，沸点为 ，其分子中键与键之 间的夹角为 ，有关叙述不正确的是( ) B A.硼原子为杂化 B.中的键长中的 键长 C.氯化硼分子呈平面三角形 D.氯化硼分子属于非极性分子 题型2 分子中的电荷分布与极性 89 解析 氯化硼分子中中心原子B的价电子对数为，为杂化，A正确； 原子的半径 小于原子，的键长比键长短，B错误；氯化硼分子中的硼原子为 杂化，无孤电子 对，为平面三角形结构，C正确；氯化硼分子是平面三角形结构，分子中正电荷重心与负电荷重 心重合，为非极性分子，D正确。 题型2 分子中的电荷分布与极性 90 高中必刷题 主讲老师 7.［湖南长沙一中2025阶段检测］高压发电系统常用 作为绝缘气体，该气体分子呈正八面体结 构（如图所示）。下列有关 的说法错误的是( ) B A.是非极性分子 B.键角都等于 C.与之间共用电子对偏向 D.基态硫原子的电子排布式为 题型3 分子极性与分子性质 92 解析 气体分子呈正八面体结构，正、负电荷重心重合，是非极性分子，A正确； 气体分 子呈正八面体结构，则键角等于 或 ，B错误；的电负性大于 的电负性，因此 与之间共用电子对偏向，C正确； 原子有16个电子，则基态硫原子的电子排布式为 ，D正确。 题型3 分子极性与分子性质 93 高中必刷题 主讲老师 8.［江西景德镇一中2025高二期中］Ⅰ.有以下物质：、、、 、 、、 。 （1）上述微粒中，既含有极性键又含有非极性键的是______（填序号，下同）。 ⑤⑥ 解析 含有极性键，含有极性键，含有极性键， 含有 极性键，含有极性键、非极性键，含有极性键、 非极性 键，含有 非极性键，既含有极性键又含有非极性键的是⑤⑥。 （2）上述微粒中，既含有 键又含有 键的是______。 ⑤⑥ 解析 单键均为 键，双键或三键中含有 键和 键，中含，中含 ，则既含 有 键又含有 键的是⑤⑥。 题型3 分子极性与分子性质 95 （3）上述微粒中，非极性分子有__________。 ④⑤⑥⑦ 解析 、、和 分子的空间结构都对称，正电中心和负电中心重合，都为非极性分 子，则非极性分子有④⑤⑥⑦。 （4）上述微粒中，含有 杂化的原子的微粒有____________。 ①②③④⑦ 解析 中原子价层电子对数为，有2个孤电子对，为杂化；中 原 子价层电子对数为，有1个孤电子对，为杂化；中 原子价层电子对数为 ，无孤电子对，为杂化；中C原子价层电子对数为 ，无孤 电子对，为杂化；中C采取杂化，无孤电子对；中C采取 杂化，无孤电子 对；结构为 ，每个原子形成3个，而原子最外层有5个电子，则每个 原子还有1 个孤电子对，原子采取杂化；综上，含有 杂化的原子的微粒有①②③④⑦。 题型3 分子极性与分子性质 96 （5）上述微粒中，为正四面体结构的有________。 ③④⑦ 解析 由第（4）问分析可知，中 原子价层电子对数为4，无孤电子对，为正四面体结 构；中C原子价层电子对数为4，无孤电子对，为正四面体结构； 为正四面体结构，则 为正四面体结构的有③④⑦。 （6）上述微粒中，原子中含有孤电子对的有________。 ①②⑦ 解析 由第（4）问分析可知，中含2个孤电子对，中含1个孤电子对， 中每 个 含1个孤电子对，则原子中含有孤电子对的有①②⑦。 题型3 分子极性与分子性质 97 Ⅱ.（7）18电子微粒中有一种具有强氧化性的四原子分子，该分子是______（填“极性”或“非 极性”）分子，含有的共价键种类是__________________（填“极性键”“非极性键”或“极性 键和非极性键”），画出其电子式：_ _______。 极性 极性键和非极性键 解析 18电子微粒中有强氧化性的四原子分子为 ，该分子的正、负电荷重心不重合，是极性 分子，的结构式为，含有极性键和非极性键 ，其电子式 为 。 题型3 分子极性与分子性质 98 归纳总结 一般情况下，含2种原子的分子中，若分子中中心原子的最外层电子全部成键，此分子的空间结 构为对称结构，该分子为非极性分子，如、 等。若分子中中心原子的最外层电子未全部 成键，此分子的空间结构不对称，该分子为极性分子，如、 等。 题型3 分子极性与分子性质 99 3 课时3 分子的空间结构与分子性质 刷提升 100 高中必刷题 主讲老师 1.［陕西师大附中2024高二期中改编］下列有关漂白剂说法正确的是( ) C A.是含有极性键的非极性分子 B. 是含有非极性键的非极性分子 C.是含有极性键和非极性键的极性分子 D. 是不含有离子键的共价化合物 102 解析 中、原子之间只存在极性键，的中心原子价电子对数 ，含有1 个孤电子对，则为角形，正、负电荷重心不重合，为极性分子，A错误； 中的共价键为极 性键，和互为等电子体，结构相似，为极性分子，则为极性分子，B错误； 中 存在极性键、非极性键， 是书页形结构，正、负电荷重心不重合，为极性分子， C正确；中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键， 为离子化合物，D错误。 103 关键点拨 等电子体用于描述价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团。 104 高中必刷题 主讲老师 2.丙氨酸 分子为手性分子，它存在对映异构体，如图所示。下列关于丙氨酸 的两种对映异构体（Ⅰ和Ⅱ）的说法正确的是( ) C A.Ⅰ和Ⅱ结构相同 B.Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性 C.丙氨酸分子具有两性 D.丙氨酸易溶于水，主要是因为丙氨酸是极性分子 106 解析 Ⅰ和Ⅱ为丙氨酸的两种对映异构体，结构不同，A错误；Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，分子极性相 同，B错误；丙氨酸含有羧基和氨基，具有两性，C正确；丙氨酸易溶于水，主要是因为丙氨酸可 与水分子形成分子间氢键，D错误。 107 高中必刷题 主讲老师 3.三氟甲苯基羟基哌啶的结构简式如图所示，它是制备医药氟哌多的中间体 为阿伏加德罗常数的值 。下列说法错误的是( ) C A.该分子属于极性分子 B.该分子中的极性大于 的极性 C.该分子中所有C原子杂化方式与 原子杂化方式相同 D.该分子中含有 键的数目为 109 解析 该分子结构不对称，正电重心与负电重心不重合，属于极性分子，A正确；由于 的电负性 大于，所以的极性大于的极性，B正确；该分子中C原子杂化方式为、 杂化， 原子采取杂化，C错误；所有的共价单键都是 键，苯环中相邻碳原子间形成一个 键，所 以该分子中含有 键的数目为 ，D正确。 110 高中必刷题 主讲老师 4.［广东广州2025月考］、、为短周期主族元素，化合物 是一种有机中间体，与水发生 剧烈反应生成强酸和一种常见的温室气体 。下列说法正确的是( ) B A.电负性： B.基态原子和 原子的未成对电子数相等 C.为非极性分子 D.分子中， 键与 键个数比为 112 思路导引 、、为短周期主族元素，化合物是一种有机中间体，与水发生剧烈反应生成强酸 和一 种常见的温室气体，温室气体为，强酸为，即化合物是，为， 为 ， 为C。 113 解析 元素吸引键合电子的能力越强，其电负性越大，吸引键合电子的能力： ，所以 电负性：即，A错误；为，基态原子核外电子排布式为 ，有2个 未成对电子，为C，基态原子核外电子排布式为，有2个未成对电子，故基态 原子和 原子的未成对电子数相等，B正确；即 ，其中心原子C的价层电子对数为3，空间结构 为平面三角形，分子中正、负电荷重心不重合，为极性分子，C错误；即 ，分子中存在2 个，1个双键中含1个 键与1个 键，则 键与 键个数比为 ，D错误。 114 高中必刷题 主讲老师 5.数据是科学推理中的重要证据，根据表中的数据所得推论正确的是( ) 羧酸 丙酸 4.88 乙酸 4.76 甲酸 3.75 一氯乙酸 2.86 二氯乙酸 1.29 三氯乙酸 0.65 三氟乙酸 0.23 116 A.相同浓度下，乙酸的酸性一定强于一氯乙酸 B.烷基是吸电子基团，烷基越长，吸电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 C.卤素原子是推电子基团，卤素原子使得羧基中羟基的极性变小，导致二氯乙酸的酸性强于一氯乙酸 D.氟原子的电负性大于氯原子，使的极性大于 的极性，使三氟乙酸羧基中羟基的极 性增大，导致三氟乙酸容易电离出氢离子 √ 117 解析 由题表可知电离平衡常数， ，电离平衡 常数越大电离程度越大，则相同浓度下，一氯乙酸的酸性强于乙酸，A错误；烷基为推电子基团， 碳原子数越多，推电子能力越强，则酸性越弱，故酸性：甲酸 乙酸 丙酸，B错误；卤素原子 为吸电子基团，卤素原子越多，吸电子能力越强，故酸性：二氯乙酸 一氯乙酸，C错误；电负 性越大吸引电子能力越强，的电负性大于，则极性大于的极性， 元素吸引电子能 力较大导致极性大于 的极性，则三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出 氢离子，所以三氟乙酸的酸性较强，D正确。 118 高中必刷题 主讲老师 6.［山东临沂一中2025月考］和均可发生水解反应，其中 的水解机理示意图如图， 下列说法正确的是( ) C A.和均为极性分子 B.和中的均为 杂化 C.水解过程中存在极性键的断裂和形成 D.和 的水解反应机理相同 120 解析 中原子价层电子对数为 ，无孤电子对，空间结构为正四面体 形，结构对称，为非极性分子，A错误；和中原子价层电子对数都是4，均为 杂化， B错误； 水解过程中存在硅氯、氧氢共价键断裂和硅氧共价键形成都是极性键，C正确；由 题给水解机理可知，水解时，首先中的与中的孤电子对结合，中的 与 中的结合，从而形成脱去，而中无孤电子对，故和 水解反应机理不同， D错误。 121 $$