第1章 专题1 元素推断与元素性质变化规律-【高中必刷题】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课件（鲁科版）

化学 选择性必修2 物质结构与性质 LK 1 1 专题1 元素推断与元素性质变化规律 刷难关 2 专题1 元素推断与元素性质变化规律 主讲老师 1.元素周期表中第3周期的三种元素的逐级电离能数据如表所示。下列有关比较错误的是( ) 元素 ① ② ③ 496 578 738 4 562 1 817 1 451 6 912 2 745 7 733 9 543 11 575 10 540 B A.最高正价： B.离子半径： C.电负性： D.金属性： 4 解析 由题表中数据可知①②③分别是钠、铝、镁元素。钠、铝、镁元素的最高正价分别是 价、价、价，所以最高正价： ①，A正确；三种元素形成的离子核外电子排布 相同，核电荷数越大半径越小，所以离子半径： ②，B错误；同周期主族元素自左向 右电负性依次增大，所以电负性： ①，C正确；同周期主族元素自左向右金属性依次 减弱，所以金属性： ②，D正确。 5 专题1 元素推断与元素性质变化规律 主讲老师 2.［广东江门一中2024高二月考］现有三种元素的基态原子的电子排布式如下： 下列排序正确的是( ) A A.第一电离能： B.原子半径： C.含氧酸的酸性： D.电负性： 7 解析 、、分别为、、 元素。同 一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，第ⅤA族元素第一电离能大于同周 期相邻元素，、、依次位于第族、第ⅤA族、第族，所以第一电离能： ①， A正确；同周期主族元素，原子半径随着原子序数增大而减小，、、 元素位于同一周期，则 原子半径： ③，B错误；元素非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，非金属性： ，所以其最高价含氧酸酸性： ，但其含氧酸的酸性不一定遵循该规律，如 酸性： ，C错误；同一周期主族元素，随着原子序数增大，电负性增大， 所以电负性： ②，D错误。 8 专题1 元素推断与元素性质变化规律 主讲老师 3.［江西部分学校2025联考］短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，基态 原子 核外有三个能级，且每个能级上电子数相等，基态原子的价层电子排布式为 。短周期 中，的原子半径最大，的最高价氧化物对应的水化物和 的氢化物在水中都完全电离。下列叙 述错误的是( ) B A.电负性： B.离子半径： C.最简单氢化物的稳定性： D.工业上采用电解法制备 的单质 10 思路导引 基态原子核外有三个能级，且每个能级上电子数相等，则基态 原子核外电子排布为 ，为C；由基态原子价层电子排布式可知，为2，为；短周期中， 的原子半径 最大，为；的最高价氧化物对应的水化物和的氢化物在水中都完全电离，则 的最高价氧 化物的水化物及的氢化物均为强电解质，为；根据原子序数依次增大可知，为 。 11 解析 元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：，则电负性： ，A 正确；核外电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，则 ，B错误；元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属 性：，则稳定性：，C正确； 的单质为活泼金属钠，工业上通过电解熔融状态 的氯化钠制得单质钠，D正确。 12 专题1 元素推断与元素性质变化规律 主讲老师 4.［宁夏石嘴山2025高二月考］几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表： 元素代号 原子半径/ 160 143 70 66 主要化合价 、、 下列叙述正确的是( ) D A.、元素的金属性： B.第一电离能： C. 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D.一定条件下，单质可以将 单质从其氢化物中置换出来 14 思路导引 、的半径比较大，位于第3周期，和的主要化合价分别为价和价，则和分别为 和 元素；元素原子半径比大，由的主要化合价知，的最高价为价，为元素； 的主要化 合价为价，为 元素。 15 解析 同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，可知金属性： ，A错误；同周 期主族元素从左往右第一电离能呈现增大的趋势，但由于氮元素的 轨道是半充满，稳定性强， 所以第一电离能：，B错误；的最高价氧化物对应的水化物为， 溶于强碱 溶液，不溶于弱碱溶液，C错误；单质为，的氢化物为，其中元素为负价， 具有强 氧化性，因此可以将氧化为元素显0价的，如 ，该反应属于 置换反应，D正确。 16 专题1 元素推断与元素性质变化规律 主讲老师 5.（双选）部分短周期元素电负性的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图 所示。下列说法正确的是( ) CD A.题述8种元素均位于元素周期表 区 B.、的氧化物对应水化物的酸性： C.、、 三种元素的简单气态氢化物的热稳定 性逐渐增强 D. 的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的产物 为离子化合物 18 解析 题述元素均为短周期元素，的原子序数最小，最高正价为价，且电负性较大，则 为 ；、、的电负性逐渐增大，且的最低负价为价，题述元素中的电负性最大，则为 ， 、分别为C、；、、、为第3周期元素，分别为、、、。、 位于元素周期表 区，C、、、、、位于元素周期表区，A错误；非金属性： ，则最高价氧化物对 应水化物的酸性：，题中未说明是最高价氧化物对应水化物，B错误；、、 三种元素的 非金属性的强弱顺序为，则简单气态氢化物的热稳定性逐渐增强，C正确； 的气态氢 化物与其最高价含氧酸反应的产物为 ，属于离子化合物，D正确。 19 专题1 元素推断与元素性质变化规律 主讲老师 6. ［安徽江淮十校2025联考］某种化合物的结构如图所示，已知、、、、、 是原 子序数递增的短周期主族元素， 是主族元素中电负性最大的元素。下列说法正确的是( ) A A.同周期中第一电离能比大的有三种元素 B.最简单氢化物的沸点： C.电负性： D.简单离子半径： 21 思路导引 已知、、、、、是原子序数递增的短周期主族元素， 是主族元素中电负性最大的元 素，为元素，根据图给结构及原子的成键方式，可推出、、、、、分别是、C、 、 、、 元素。 22 解析 同周期元素，随着原子序数增大，元素的第一电离能呈增大趋势，氮元素 能级处于半满 结构，第一电离能高于同周期的相邻元素，所以、、 三种元素第一电离能由大到小顺序为 ，则与同周期且第一电离能大于的有、、三种元素，A正确；、 的最简单 氢化物分别是和，常温时，为液态而为气态，因此简单氢化物的沸点： ， B错误；同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性：，C错误； 原子核外有3个电子层，、、 原子核外电子层数均为2，核外电子层数越多，离子半径 越大，电子层数相等时，核电荷数越大，半径越小，则离子半径： ，D错误。 23 专题1 元素推断与元素性质变化规律 主讲老师 7.［山东菏泽2025高二月考］如表所示为三种同短周期元素的各级电离能数据（单位： ）。下列说法正确的是( ) 500 4 600 6 900 9 500 740 1 500 7 700 10 500 580 1 800 2 700 11 600 B A.电负性： B.同周期元素第一电离能大于 的有5种元素 C.位于区，、位于区 D.元素可能是 25 解析 当时，元素的最高化合价为，故的最高价为，的最高价为， 的最高 价为，所以、、 分别为第ⅠA族、第ⅡA族、第ⅢA族元素。同周期主族元素电负性从左到 右逐渐增大，故电负性： ，A错误；根据同周期元素第一电离能的变化规律可知第一电离能 大于第ⅡA族元素的有第ⅣA、ⅤA、、族和0族元素，B正确； 区包括第ⅠA、ⅡA族元 素，、位于区，位于区，C错误；出现了，而锂原子核外只有3个电子， 元素不可能 为 元素，D错误。 26 专题1 元素推断与元素性质变化规律 主讲老师 8.现有属于前四周期的A、B、C、D、、、 七种元素，原子序数依次增大。A元素的基态原子 价电子排布为 ；C元素为最活泼的非金属元素；D元素原子核外有三个电子层，最外层 电子数是核外电子总数的 ；元素正三价离子的轨道为半充满状态；元素基态原子的 层全 充满，层没有成对电子，只有一个未成对电子； 元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有 剧毒。 （1） 的元素名称为____。 砷 解析 为 ，元素名称为砷。 28 （2）A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为___________（用元素符号表示），第一电离能： D___（填“ ”“ ”或“ ”），其原因是_________________________________________ ____________________________________________。 的第一电离能失去的电子是能级的，该能级电子的能量比左边失去的能级电子的高 解析 同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，故电负性：； 的第一电离能失 去的电子是能级的，该能级电子的能量比左边失去的 能级电子的高。 （3） 的离子符号为______。 解析 的离子符号为 。 （4） 元素基态原子的电子排布式为___________________________________________。 （或） 解析 为，其基态原子的电子排布式为或 。 29 （5） 元素可能的性质为___（填序号）。 A A.其单质可用于生产半导体材料 B.其电负性大于磷 C.其最高价氧化物对应的水化物是强酸 D.其第一电离能较小 解析 为元素，为半导体材料，A正确；的电负性比小，B错误；其非金属性比 的弱， 因磷酸为中强酸，则的最高价氧化物对应的水化物不可能为强酸，C错误；的 轨道为半满 稳定状态，其第一电离能较大，D错误。 30 解析 A元素基态原子的价电子排布为，则，故A为 元素；C元素为最活泼的非金 属元素，则C为元素；B元素原子序数介于氮、氟之间，故B为 元素；D元素核外有三个电子层， 最外层电子数是核外电子总数的，则最外层电子数为2，故D为元素；元素正三价离子的 轨道为半充满状态，则的价电子排布为，基态 原子核外电子排布为 ，则原子序数为26，为元素；元素基态原子的层全充满， 层没有 成对电子，只有一个未成对电子，核外电子排布为，故为元素； 元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则为 元素。 31 专题1 元素推断与元素性质变化规律 主讲老师 9.［浙江舟山2024高二期中］前四周期元素A、B、C、D、 原子序数依次增大，其原子结构如表所示： 元素 原子结构 A 能级电子半充满 B 与A同周期，且原子核外有2个未成对电子 C 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子 D 其基态原子价电子排布式为 前四周期元素中， 元素基态原子未成对电子数最多 请根据以上情况，回答下列问题： 33 （1） 元素基态原子核外有___种能量不同的电子，简化电子排布式为____________，D位于元 素周期表第_________行第_____________列。 7 3（三） （十六） 解析 是24号元素，基态原子核外电子排布式是 ，同一能级上的电 子能量相同，基态原子核外有7个能级，因此 元素基态原子核外有7种能量不同的电子，简化 电子排布式为。D是元素， 元素位于元素周期表第3行第16列。 （2）B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物与水反应的化学方程式： _________________________________。 解析 B是，C是，二者形成的一种同时含有共价键和离子键的化合物是 ，该物质与水 反应生成、，反应的化学方程式为 。 34 （3）A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为________________（用元素符号表 示）。B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_________________（用离子符号 表示）。 解析 A是、B是、C是、D是 。同周期主族元素，从左到右第一电离能呈增大趋势；同一 主族元素，原子序数越大，第一电离能越小。但当元素处于ⅡA族、ⅤA族时，其第一电离能大 于同周期相邻元素，则上述四种元素的第一电离能大小关系为 。B、C、D对应的 简单离子中，、核外有2个电子层， 核外有3个电子层，一般来说，离子核外电子层 数越多，离子半径越大，当离子核外电子层结构相同时，离子的核电荷数越大半径越小，故三种 简单离子半径大小关系为 。 35 （4）含C元素的物质做焰色试验时，焰色呈____色。 黄 解析 元素的焰色为黄色，故用含有 元素的物质做焰色试验时火焰呈黄色。 解析 前四周期元素A、B、C、D、原子序数依次增大，A原子的 能级处于半充满状态，则其 核外电子排布式是，故A是 元素；B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子，则基 态B原子核外电子排布式是，所以B为 元素；C的基态原子核外有6个原子轨道排有电 子，且只有1个未成对电子，则基态C原子核外电子排布式是，C是 元素；D的基 态原子价电子排布式为，由于轨道最多容纳2个电子，则，所以 ，D 的价电子排布式为，故D为元素；前四周期元素中， 元素基态原子未成对电子数最多， 则基态原子核外电子排布式是，是 元素。 36 $$