第1章 第3节 元素性质及其变化规律-【高中必刷题】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课件（鲁科版）

化学 选择性必修2 物质结构与性质 LK 1 3 第3节 元素性质及其变化规律 刷基础 2 高中必刷题 主讲老师 1.［河南许昌2024高二月考改编］具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( ) B A. B. C. D. 题型1 微粒半径大小比较与判断 4 解析 由电子排布式知，、 表示的原子核外有三个电子 层，、表示的原子核外有四个电子层， 的核电荷数大于，故原子半径更大的应为 ，B正确。 题型1 微粒半径大小比较与判断 5 关键点拨 比较原子半径，一看电子层数，二看核电荷数，三看核外电子数。 题型1 微粒半径大小比较与判断 6 高中必刷题 主讲老师 2.［江苏南通2024期中］下列四种粒子中，半径按由大到小排列正确的是( ) C 的原子结构示意图为 ②基态原子的价电子排布式为 ③基态 的轨道表示式为 ④基态 原子有2个电子层，其电子式为 A. B. C. D. 题型1 微粒半径大小比较与判断 8 解析 的原子结构示意图为 ，则为原子；基态原子的价电子排布式为，则 为 原子；基态的轨道表示式为 ，则为；基态 原子有2个电子 层，结合电子式可知，为原子。同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则半径： ， 同周期主族元素随原子序数增大，原子半径逐渐减小，则半径： ，同种元素的阴离子的半 径大于原子半径，则半径：。所以半径：，即 ，选C。 题型1 微粒半径大小比较与判断 9 高中必刷题 主讲老师 3.下列说法正确的是( ) D A.钾的第一电离能比钠的第一电离能大 B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C.在所有元素中，氟的第一电离能最大 D.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 题型2 元素的电离能及其变化规律 11 解析 钾原子半径大于钠原子半径， 原子失去电子更容易，所以钾的第一电离能比钠的第一电 离能小，A错误；基态镁原子的价电子排布式为， 轨道处于全空状态，所以更稳定，第一 电离能比铝的第一电离能大，B错误；在所有元素中，最难失去电子， 的第一电离能最大， C错误；第3周期所含的元素中，钠原子半径最大，最容易失去电子，所以钠的第一电离能最小， D正确。 题型2 元素的电离能及其变化规律 12 归纳总结 元素的第一电离能 （1）同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，同主族元素的第一电离能从上到下呈减小 趋势。 （2）同周期的主族元素中，第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一电离能比同周期相邻元素都大，同一 周期中0族元素的第一电离能最大。 题型2 元素的电离能及其变化规律 13 高中必刷题 主讲老师 4.［山东百师联盟2025高二月考］下列状态的中 ，电离最外层一个电子所需的能量由大到小的顺序 是( ) A A.②③①④ B.①②③④ C.④②③① D.③④②① 题型2 元素的电离能及其变化规律 15 解析 ①④为原子，②③为，失去第二个电子所需能量更大。根据题意，①需失去 电 子，④需失去电子，所需能量：，②需失去电子，③需失去 电子，所需能量： 。所需能量由大到小的顺序是②③①④。选A。 题型2 元素的电离能及其变化规律 16 高中必刷题 主讲老师 5.［四川眉山2025高二月考改编］已知A、B、C、D、 是原子序数依次增大的短周期元素。其中 A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道上都有电子，并且自旋方向相同；C 是地壳中含量最多的元素；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种运动状态的电 子；与D的最高能层数相同， 的价层电子数等于其电子层数。 （1）请用元素符号完成下列空白。 ①B、C、D、 四种元素中，简单离子半径最小的离子符号是______。 解析 一般电子层数越大，半径越大，同电子层结构“序大径小”，则B、C、D、 四种元素中， 简单离子半径最小的离子符号是 。 题型2 元素的电离能及其变化规律 18 ②D、两种元素的第一电离能：____ ____。 解析 同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则D、两种元素的第一电离能： 。 （2）如表是 元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是____。根据对角线规则， 在短周期元素中，该元素的一些化学性质与____的相似（填元素符号）。 电离能 578 1 817 2 745 11 575 14 830 解析 根据表中电离能数据，该元素易失去三个电子，由此可判断该元素是 。根据对角线规则， 在短周期元素中，该元素的一些化学性质与 元素的相似。 题型2 元素的电离能及其变化规律 19 解析 已知A、B、C、D、 是原子序数依次增大的短周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素， 则A为；C为地壳中含量最多的元素，则C为；原子序数： ，B元素原子最高能级的 不同轨道上都有电子，并且自旋方向相同，即最高能级电子排布为，则B为 ；D元素原子中 只有两种形状的电子云，最外层只有一种运动状态的电子，则D为； 与D的最高能层数相 同，的价层电子数等于其电子层数，则为 。 题型2 元素的电离能及其变化规律 20 高中必刷题 主讲老师 6.［辽宁沈阳2025高二期中］下列说法正确的是( ) B A.电负性大于1.8的一定为非金属元素，小于1.8的一定为金属元素 B.第4周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 C.第一电离能的大小可以作为判断所有元素金属性强弱的依据 D.电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大 题型3 元素的电负性及其变化规律 22 解析 电负性大于1.8的元素不一定是非金属元素，如 （锑），A错误；第4周期元素中，未成 对电子数最多的元素是24号元素 ，位于钾元素后面第五位，B正确；同周期从左到右元素的金 属性逐渐减弱，第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族 第ⅢA族、第ⅤA族 第 族，C错 误；元素的电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能不一定越大，例如电负性： ， 但第一电离能： ，D错误。 题型3 元素的电负性及其变化规律 23 高中必刷题 主讲老师 7.已知：、、、 四种元素原子的电负性如表所示： 元素 电负性 2.5 4.0 1.2 2.4 上述四种元素中，最容易形成共价键的是( ) B A.与 B.与 C.与 D.与 题型3 元素的电负性及其变化规律 25 解析 电负性差值越小的两种元素越可能形成共价键。A项，与电负性之差为 ； B项，与电负性之差为；C项，与电负性之差为；D项， 与 电负性之差为。则与 电负性之差最小，最容易形成共价键，B正确。 题型3 元素的电负性及其变化规律 26 高中必刷题 主讲老师 8.［吉林长春2025高二期中］已知下列元素的电负性数据，下列判断错误的是( ) 元素 电负性 1.0 1.5 2.5 3.5 0.9 1.5 3.0 1.8 D A.表中为非金属元素 B. 既具有金属性，又具有非金属性 C.元素电负性的范围为 D.和形成的二元化合物中 显正价 题型3 元素的电负性及其变化规律 28 解析 非金属元素的电负性一般大于，题表中的电负性为，为非金属元素，A正确； 的电负性为 ，在周期表中位于金属元素和非金属元素交界的地方，既具有金属性，又具有非金 属性，B正确；同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小， 则电负性：，，综上，范围为 ，C正确；氧元素 的电负性大于氯元素，和形成的二元化合物中显负价， 显正价，D错误。 题型3 元素的电负性及其变化规律 29 高中必刷题 主讲老师 9.（双选）短周期主族元素、在同一周期，且电负性： ，下列说法不正确的是( ) BC A.与形成化合物时，显负价，显正价 B.第一电离能： C.原子半径： D.简单气态氢化物的稳定性：弱于 题型4 元素性质变化规律的综合应用 31 解析 因为电负性：，所以和形成化合物时，显负价， 显正价，A正确；一般非金属 性越强，第一电离能越大，若基态原子的最外层 轨道处于半满或全空状态，更稳定，则第一电 离能：，B错误；因短周期主族元素、在同一周期，且电负性： ，所以原子半径： ，C错误；因、元素同周期，且电负性：，所以非金属性： ，简单气态氢化 物的稳定性：弱于 ，D正确。 题型4 元素性质变化规律的综合应用 32 高中必刷题 主讲老师 10.［陕西西安交大附中2025高二期末］赤血盐可用于检验 ，也可用于蓝图印 刷术等。下列说法正确的是( ) A A.基态核外有18种不同运动状态的电子 B.电负性： C.基态的价电子排布式为 D.4种元素分布在元素周期表的、、 区 题型4 元素性质变化规律的综合应用 34 解析 同一原子轨道中最多可以有两个自旋方向不同的电子，自旋方向不同，运动状态也就不相 同，即运动状态种类数等于电子数，基态 核外有18个电子，则有18种不同运动状态的电子，A 正确。同周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增强；一般来说，金属元素电负性小于非金属元 素，且金属性越强，电负性越小，则电负性：，B错误。基态 的价电子排布式 为，铁原子失去最外层的2个电子形成亚铁离子，则基态的价电子排布式为 ，C错 误。位于元素周期表的区，C、位于元素周期表的区，位于元素周期表的 区，D错误。 题型4 元素性质变化规律的综合应用 35 高中必刷题 主讲老师 11.［北京十二中2024高二开学］现有四种元素的基态原子的电子排布式： 则下列有关比较中正确的是( ) B A.第一电离能： B.原子半径： C.电负性： D.最高正化合价： 题型4 元素性质变化规律的综合应用 37 解析 根据基态原子的电子排布式可知，是元素；是 元 素；是元素；是 元素。同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势， 但第ⅤA族元素原子 能级为半充满结构，其第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素从上到 下第一电离能逐渐减小，第一电离能： ①，A错误；一般电子层数越多半径越大， 电子层数相同时，质子数越多半径越小，所以原子半径： ④，B正确；元素非金 属性越强，电负性越大，非金属性：，则电负性： ②，C错误；主族元素的 最高正化合价等于其原子最外层电子数、除外， 元素没有正价，所以最高正化合价： ②，D错误。 题型4 元素性质变化规律的综合应用 38 高中必刷题 主讲老师 12.［河南洛阳2025高二月考］已知基态元素原子的价电子排布式可表示为 。下列关 于元素 的判断正确的是( ) D A.的最高正价为价 B. 元素位于第ⅤA族 C.元素的第一电离能大于同周期相邻元素 D. 元素的电负性大于元素周期表相邻元素 题型4 元素性质变化规律的综合应用 40 解析 由基态元素原子的价电子排布式可表示为可知， ，故其价电子排布式为 ，可得元素为。的非金属性最强，只能得到电子，不能失去电子，故 无最高正价，A 错误；元素位于第2周期第 族，B错误；同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，则 第一电离能：，C错误； 元素非金属性最强，电负性最大，大于元素周期表相邻元 素，D正确。 题型4 元素性质变化规律的综合应用 41 高中必刷题 主讲老师 13.［广东茂名化州一中2025高二期末］如表是元素周期表前五周期的一部分，、、、 、 、是6种元素的代号。 为0族元素，下列说法正确的是( ) B A.在周期表中的位置是第3周期第ⅤA族 B.6种元素所在的区域都是 区 C.的第一电离能大于的第一电离能 D.电负性最大的元素为 题型4 元素性质变化规律的综合应用 43 思路导引 根据周期表的结构可知元素、、位于第2周期，位于第3周期，位于第4周期， 位于第5周 期，由为0族元素，可推断出为、为、为、为、为、为 。 题型4 元素性质变化规律的综合应用 44 解析 为，位于周期表第3周期第族，A错误；元素周期表中第列为区， 位于第 15列，、位于第16列，、位于第17列，位于第18列，均处于区，B正确；为， 为 ，同周期主族元素从左向右，第一电离能呈增大趋势，故的第一电离能小于 的第一电离能， C错误；同周期主族元素从左往右电负性逐渐增大，同主族元素从上往下电负性逐渐减小，题表 中电负性最大的元素为 ，D错误。 题型4 元素性质变化规律的综合应用 45 高中必刷题 主讲老师 14.图中三条曲线分别表示C、和 元素的四级电离能变化趋势。下列 说法正确的是( ) C A.电负性： B.简单氢化物的稳定性： C. D.最高价氧化物对应水化物的酸性： 题型4 元素性质变化规律的综合应用 47 解析 根据第一电离能的变化规律，的第一电离能最小，故为；C与 为同主族元素，逐级电 离能的变化规律应相似（两线应为平行或接近平行的关系），故为C，为 。同周期主族元素自 左而右电负性逐渐增大，即电负性： ，同主族元素自上而下电负性逐渐减小，即电负 性： ，A错误；元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，同主族元素自上而下简 单氢化物稳定性减弱，即简单氢化物的稳定性： ，同周期元素自左而右简单氢化物稳 定性增强，即简单氢化物的稳定性：，B错误； 为气态基态原子失去第5个电子时所 需最小能量，失去4个电子后的电子排布为 ，再失去1个电子达到全充满状态，C 失去4个电子后的电子排布为，失去4个电子后的电子排布为， 轨道处于全充满 状态，能量更低，更不易失电子，且失去的电子位于的能级越低，需要吸收的能量越多，第五电 离能： ，C正确；元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强， 一般电负性越大，非金属性越强，通常情况下，磷酸是中强酸，而碳酸是弱酸，D错误。 题型4 元素性质变化规律的综合应用 48 高中必刷题 主讲老师 15.［辽宁丹东2024高二期末］某食品添加剂的结构如图所示，其中、、、、 为原子序数 依次增大的短周期主族元素，核外最外层电子数与 核外电子总数相等，下列说法错误的是 ( ) A A.电负性： B.简单离子半径： C.第一电离能： D.能分别与、和形成 分子 题型4 元素性质变化规律的综合应用 50 思路导引 短周期主族元素、、、、原子序数依次增大，结合题图知， 形成1个共价键，且原子序 数为五个元素中最小的，则为元素；形成4个共价键，应为ⅣA族元素， 形成3个共价键， 应为ⅤA族元素，形成价阳离子，应为ⅠA族元素，形成2个共价键，且 核外最外层电子数 与核外电子总数相等，则为族元素，结合原子序数大小可知，为C元素，为元素， 为 元素，为 元素。 题型4 元素性质变化规律的综合应用 51 解析 同主族元素从上到下电负性依次减小，同周期主族元素从左到右电负性依次增大，则电负 性：，A错误；电子层数相同时，核电荷数越大，粒子半径越小，、 、 具有相同的核外电子排布，且核电荷数依次增大，则简单离子半径： ， B正确；同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，同周期主族元素，从左到右第一电离能呈 增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族元素反常，则第一电离能： ，C正 确；与C形成的为分子，与形成的为分子，与形成的为 分子， D正确。 题型4 元素性质变化规律的综合应用 52 3 第3节 元素性质及其变化规律 刷提升 53 高中必刷题 主讲老师 1.［四川成都2024高二期末］下列关于元素周期表和周期律的叙述正确的是( ) A A.卤族元素从上到下电负性减小 B.最外层有1个电子的元素只能位于 区 C.0族元素的价电子排布均为 D.“对角线规则”指某些主族元素与左下方主族元素性质相似 55 解析 同主族元素由上而下，元素电负性逐渐减小，则卤族元素从上到下电负性减小，A正确； 最外层有1个电子的元素不都位于区，如基态原子电子排布为，位于 区，B错误； 0族元素的价电子排布不都为，如氦为 ，C错误；“对角线规则”指某些主族元素与右 下方主族元素性质相似，D错误。 56 高中必刷题 主讲老师 2.［山东青岛2024高二期中］我国科研人员发现了一种安全、高效的“点击化学”试剂氟磺酰基 叠氮，下列关于元素、、、 的说法不正确的是( ) A A.第一电离能： B.中子数为8的基态原子表示为 C.简单离子半径： D.基态原子的核外电子排布式为 58 解析 同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，氮原子的 轨道为半充满结构，氮元素的 第一电离能大于同周期相邻元素；同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，则第一电离能： ，A错误。中子数为8的氮原子的质量数为15，原子符号为 ，B正确。电子层数 越多，离子半径越大，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径： ，C正确。硫元素的原子序数为16，基态原子的核外电子排布式为 ，D正确。 59 高中必刷题 主讲老师 3.、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，为地壳中含量最高的元素，、 相邻， 原子最外层电子数是原子内层电子数的2倍，与 同主族，下列说法正确的是( ) B A.半径： B.电负性： C.电离能： D.简单氢化物的稳定性： 61 解析 、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，为地壳中含量最高的元素，则为 元素；、相邻，原子最外层电子数是原子内层电子数的2倍，则为元素、为元素； 与 同主族，则为 元素。同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，则硅原子的原子半径大 于硫原子，A错误；同周期主族元素从左到右，元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，则 电负性：，B正确；同周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，磷原子的 轨 道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能： ，C错误； 同周期主族元素从左到右非金属性依次增强，简单氢化物的稳定性依次增强，同主族元素从上到 下非金属性依次减弱，简单氢化物的稳定性依次减弱，则简单氢化物的稳定性： ，D错误。 62 高中必刷题 主讲老师 4.（双选）已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是( ) 元素 原子半径/ 160 143 102 89 74 主要化合价 、 AC A.基态原子中有2种不同空间运动状态的电子 B.基态 原子的轨道表示式： C.是离子化合物 D.和 是同主族元素，所以最高正化合价相同 64 解析 、、、、为五种短周期元素，由题表中主要化合价可知，与 为同主族元素，由 原子半径关系，可确定为，为，结合原子半径关系和主要化合价可确定是、是、 是。空间运动状态种数容纳电子的原子轨道数，基态原子的电子排布式为， 原子 核外共有2个轨道容纳电子，所以有2种不同空间运动状态的电子，A正确；为元素，基态 原 子电子排布式为，则该原子的轨道表示式为 ，B错误； 的化学式为 ，它由和构成，是离子化合物，C正确； 无最高正化合价，D错误。 65 高中必刷题 主讲老师 5.［江苏无锡2025高二月考］前四周期主族元素、、、的原子序数依次增大， 的单质是空 气中含量最多的气体，基态原子的原子轨道上没有未成对电子， 的最高价与最低负价的绝对值 之差为6，与 处于同一主族。下列说法正确的是( ) B A.原子半径： B. 的第一电离能比同周期相邻元素的大 C.的简单氢化物与 的单质不能反应 D.的最高价氧化物对应的水化物的碱性比 的强 67 思路导引 前四周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的单质是空气中含量最多的气体，则 为 元素；的最高价与最低负价的绝对值之差为6，则为元素；基态 原子的原子轨道上没有未 成对电子，且原子序数：，其电子排布式为，则为元素；与 处于 同一主族，则为元素。综上，、、、分别为、、、 。 68 解析 同一周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族元素从上到下，原子半径逐渐 增大；一般来说，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径： ， A错误。位于第ⅡA族，其第一电离能比同周期相邻元素第一电离能高，B正确。 的简单氢化 物为，的单质为 ，二者可以发生氧化还原反应，C错误。元素的金属性越强，其最高价 氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：，则碱性： ，D错误。 69 高中必刷题 主讲老师 6.［湖南岳阳2025高二月考改编］第一电离能 是指气态基态原子 失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。如图是部 分元素的第一电离能随原子序数变化的曲线（其中 号元素的 有关数据缺失）。下列说法中不正确的是( ) C A.同周期元素中，的第一电离能的最小范围： B.由图可知，同一主族元素中，随核电荷数增加，第一电离能逐渐减小 C.图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第6周期第ⅠA族 D.根据周期表对角线规则，溶液和溶液可用 溶液加以鉴别 71 解析 同周期主族元素从左往右第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族元素第一电离能大于同周期相 邻元素，所以同周期元素中，的第一电离能的最小范围： ，A正确；同一主族元 素，随核电荷数增大，原子半径增大，失去电子能力增强，则第一电离能 逐渐减小，B正确； 图中第一电离能最小的元素是铷，位于第5周期第ⅠA族，C错误；根据对角线规则，氢氧化铍与 氢氧化铝性质相似，能和氢氧化钠反应，而和氢氧化钠不反应，则溶液和 溶 液可用 溶液加以鉴别，D正确。 72 高中必刷题 主讲老师 7.［河北保定2025期中］如表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： （1）某元素的价电子排布式为 ，该元素与元素①形成的最简单化合物的化学式为_____。 解析 某元素的价电子排布式为，则其价电子排布式为，该元素为 ，该元素与 元素形成的最简单化合物为 。 74 （2）基态③原子中电子占据的最高能级的符号是____，占据该能级电子的电子云轮廓图为______形。 哑铃 解析 基态③原子为B，价电子排布式为，电子占据的最高能级的符号是 ，占据该能级 电子的电子云轮廓图为哑铃形。 （3）写出②的氧化物与 溶液反应的化学方程式：____________________________________ _____________________________________。 或 解析 元素②为，根据对角线规则可知，其性质与相似，②的氧化物为，则 也为两性 氧化物，与溶液反应生成和水{或生成 ，化学方程式： 或 。 75 （4）元素④⑤⑥的电负性：___ ___ ___（填元素符号）。 C 解析 元素④⑤⑥分别为C、、 ，同周期主族元素从左到右，电负性依次增强，则电负性： 。 （5）元素⑤（设为字母）和元素⑧（设为字母）形成的化合物 与水反应产生有漂白性的物 质，写出该反应的化学方程式：______________________________。 解析 由分析可知，元素⑤和元素⑧分别为、，其形成的化合物为， 和水反应生 成的有漂白性的物质为次氯酸，化学方程式为 。 76 （6）如表是第3周期元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素的名称是____。 电离能/ 578 1 817 2 745 11 575 14 830 铝 解析 根据表格中数据可知，其为第3周期第ⅢA族元素，则该元素为铝。 （7）基态⑨原子的简化电子排布式为____________，在周期表中的位置：_______________。 第4周期第族 解析 由分析可知，元素⑨为，则其基态原子的简化电子排布式为 ，在周期表中的 位置是第4周期第 族。 77 （8）基态⑩原子的价层电子轨道表示式为_ _____________。 解析 由分析可知，元素⑩为 ，为29号元素，则其基态原子的价层电子轨道表示式 为 。 解析 由元素所在周期表中的位置，可确定①~⑩分别为、、B、C、、、、、、 。 78 高中必刷题 主讲老师 8.［天津一中2024高二期末］回答下列问题。 （1）基态 原子的核外电子排布式为________________，有___个未成对电子，在光催化还原 制备反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂，、 的电负性由大到小的顺序 是________。 2 解析 是32号元素，与碳元素是同一主族的元素，在元素周期表中位于第4周期第ⅣA族；基态 原子的核外电子排布式为，原子 轨道上的2个电子分别占据不同的轨道， 故有2个未成对电子。为金属元素，为活泼非金属元素，电负性： 。 （2）某元素基态原子的电子排布式为 ，该元素的电子有____种空间运动状态。 15 解析 核外电子占据多少个轨道，就有多少种空间运动状态。某元素基态原子的电子排布式为 ，核外电子分占15个原子轨道，则电子有15种空间运动状态。 80 （3）基态的价电子轨道表示式为_ __________，比 稳定性更强，原因是__________ ____________________________________________。 基态 的价电子排布式为，为半充满结构，更加稳定 解析 基态价电子排布式为，轨道表示式为 ；比 的稳定性更强，原 因是基态的价电子排布式为，基态的价电子排布式为，的 轨道是半充满 状态，更稳定。 （4）根据元素周期律，原子半径：______（填“大于”或“小于”），第一电离能： ______（填“大于”或“小于”） 。 大于 小于 解析 同周期元素原子的电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，故原子半径： ；同一周期从左向右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能： 。 81 （5）基态 原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___，占据该能层电子的电子云轮廓图形 状为______。 球形 解析 基态原子的价电子排布式为，核外电子占据的最高能层的符号是 ，占据该能层电子 的电子云轮廓图形状为球形。 （6）将C、、、 四种元素第二电离能按从大到小顺序排序：______________（写元素符号）。 解析 基态C、、、的价电子排布式分别为、、、 ；失去一个电 子后价电子排布式分别为、、、 。核外电子在全充满、半充满和全 空时较稳定，原子失去一个电子后 轨道达到了半充满的稳定状态，再失去一个电子所需的能 量较大，故第二电离能： 。 82 高中必刷题 主讲老师 9.［重庆巴南区2025高二月考］磷酸铁锂 电极材料主要用于各种锂离子电池。回答下列 问题: （1） 位于元素周期表中第___周期第____族，其价电子排布式为________。 4 解析 是26号元素，其基态原子价电子排布式为，位于元素周期表中第4周期第 族。 （2）离子半径：___；第一电离能：___；电负性：___。（填“ ”“ ”或“ ”） 解析 同电子层结构时，核电荷数越大半径越小，则离子半径： ；同周期元素从左到右 第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第 族，因此第一电离能： ；同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此 电负性： 。 84 （3）下列 的轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为___、___（填序号）。 A. B. C. D. D C 解析 题给轨道表示式表示的状态中，D是基态原子的轨道表示式，能量最低，A、B、C都是激 发态，C中上的两个电子分别跃迁到、 轨道上，能量最高，因此能量最低和最高的分别 为D、C。 （4）基态 原子中未成对电子数为___，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为 _______形。 3 哑铃 解析 基态原子价电子排布式为 ，未成对电子数为3，其原子核外电子占据的最高能级为 能级，其电子云轮廓图为哑铃形。 85 （5）与两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的和可知，气态 再失去一个 电子比气态 再失去一个电子更难，对此，你的解释是__________________________________ ____________________________________________________________________________________ _______________________________。 元素 717 759 1 509 1 561 3 248 2 957 气态的价电子排布式为，轨道为半充满状态，比较稳定，再失去一个电子比较困难，气态的价电子排布式为，再失去一个电子则为半充满稳定状态 86 高中必刷题 主讲老师 10. ［湖北武汉2025月考］某种锂电池的电解质的结构如图所示。已知短周期主族元素 、、、和的原子序数依次增大，常温下，的水溶液呈酸性且 。下 列说法正确的是( ) C A.元素的非金属性： B.简单离子半径： C.第一电离能： D.化合物 各原子均达到8电子稳定结构 88 解析 、、、和 是原子序数依次增大的短周期主族元素，据价键理论和常温下 的水溶液的可初步分析，为，为第ⅢA族元素，为第ⅣA族元素， 为第族元素，为第族元素，而氢卤酸为弱酸的只有，可确定为，那么为， 为 B、为C。由中C显负价，显正价可得，元素的非金属性： ，A错误；具有相同电子 层结构的离子，核电荷数越大半径越小，简单离子半径： ，B错误；同周期从左到右元 素的第一电离能呈增大趋势，第一电离能：，C正确； 中B原子没有达到8电子 稳定结构，D错误。 89 $$