新疆博尔塔拉蒙古自治州博乐市高级中学2022-2023学年高二上学期期末考试 化学试题

高二期末化学试题，第 页（共 6页）1 博乐市高级中学2022-2023学年度上学期高二年级期末检测 化学试题 本试题卷共 6页，22 题。全卷满分 100 分，考试用时 90 分钟。请将答案填涂在 答题卡上。 命题人： 陈阳平 ；审题人： 张晓慧 。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Pb 207 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共 18 小题。每小题 3 分，共 54 分。) 1.化学与生活、社会、科技和环境密切相关。下列说法正确的是( ) A. 电器着火可用泡沫灭火器灭火 B. 地下管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 C. 旧电池、过期药品都属于垃圾分类中的无害垃圾 D. 催化剂可降低水光解反应的焓变，有利于开发氢能源 2.依据图所示关系，下列说法正确的是( ) A. CO的燃烧热为 393.5kJ/mol B. C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol C. C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH3=ΔH1-ΔH2 D. 1mol CO2(g)的能量大于 1mol CO(g)和 0.5mol O2的能量之和 3.下列说法不正确的是( ) A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多 C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多 D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多 4.图示与对应的叙述相符的是( ) A B C D 测定 NaOH溶液 的浓度 中和反应反应热的 测定 反应开始后，注射器的 活塞右移，该反应为放 热反应 研究不同金属离子对过 氧化氢分解速率的影响 高二期末化学试题，第 页（共 6页）2 A. A B. B C. C D. D 5.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略 不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。下列各 项：①密闭容器中氨气的体积分数不变；②密闭容器中总压强不变；③密闭容器中混合气体 的密度不变；④密闭容器中 c(NH3)不变；⑤2v(NH3)＝v(CO2)。能判断该反应已经达到化学 平衡状态的是( ) A．①④ B．②③④ C．②③⑤ D．全部 6.对于反应 mA(s)＋nB(g) eC(g)＋fD(g)，当其他条件不变时，C的百分含量φ(C)与温度 和压强 p的关系如图所示，下列叙述正确的是( ) A．化学方程式中 n<e＋f B．恒温，恒容下达到平衡后，增加 B的量，B的转化率增大 C．达到平衡后，若升温，v 正减小，v 逆增大 D．若 B为有色物质，达到平衡后缩小容器容积，重新达平衡后与原平衡比较，气体颜色变 浅 7.下列有关合成氨工业的说法正确的是( ) A．升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动 B．铁作催化剂可加快反应速率，增大压强能缩短到达平衡状态所用的时间 C．合成氨反应是熵增加的放热反应，在任何温度下都可自发进行 D．合成氨采用的压强是 1×107～3×107 Pa，因为该压强下铁触媒的活性最高 8.某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的 c(H＋)随溶液体 积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是( ) A．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B．b点溶液的导电能力比 c点溶液的导电能力弱 C．取等体积的 a点、b点对应的溶液，a点消耗的 NaOH的量多 D．b点酸的总浓度大于 a点酸的总浓度 9.在 25℃时，某稀溶液中由水电离产生的 c(OH－)＝10－10 mol·L－1。下列有关该溶液的叙述 正确的是( ) A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液有可能呈中性 C．该溶液中 c(H＋)可能等于 10－5 mol·L－1 D．该溶液的 pH可能为 4，也可能为 10 10.下列实验中，由于错误操作导致实验结果一定偏高的是( ) A．滴定管(装标准溶液)滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，所测得待测液的浓度 B．滴定时盛放待测液的锥形瓶没有干燥，所测得待测液的浓度 C．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，选甲基橙作指示剂，所测得醋酸溶液的 浓度 D．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度 11.下列实验所得结论错误的是( ) 高二期末化学试题，第 页（共 6页）3 选项 实验 结论 A 将 0.1 mol∙L −1氨水稀释成 0.01 mol∙L−1，测得 pH由 11.1变成 10.6 稀释后，NH3·H2O 的电离程度减小 B 室温下，用 pH计分别测定同浓度的 NaClO和 CH3COONa 溶 液的 pH，NaClO溶液 pH大 酸性：HClO＜ CH3COOH C 向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量 BaCl2固体，有白色沉淀 生成，溶液红色变浅 证明纯碱溶液呈 碱性是由 CO 23  水解引起的 D 在 AgCl悬浊液中滴入数滴 0.1 mol∙L−1KI溶液，生成黄色沉淀 同温下溶解度：AgCl＞AgI A. A B. B C. C D. D 12.为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是( ) A．向 Na2CO3饱和溶液中通入过量的 CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得到 NaHCO3 晶体 B．加热蒸发 AlCl3饱和溶液可得到纯净的 AlCl3晶体 C．向 FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得到 FeCl3晶体 D．向 FeCl3溶液中加入足量的 NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到 Fe2O3 13.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与 0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(Cl －)＞c(OH－) B．0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液与 0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：c(Na＋)=c(Cl－)＞c(OH－) ＞c(CH3COO－) C．0.1 mol·L－1 Na2C2O4 溶液与 0.1 mol·L－1 HCl 溶液等体积混合(H2C2O4 为二元弱酸)： 2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) D．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na＋)＝3c(CO32-)＋ 3c(HCO3-)＋3c(H2CO3) 14.工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和 Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的 CaSO4转化为 CaCO3，再用盐酸除去[已知：Ksp(CaCO3)＝1×10－10，Ksp(CaSO4)＝9×10－6]， 下列说法正确的是( ) A．该条件下，CaCO3溶解度约为 1×10－4 g B．只能实现 Ksp大的难溶电解质向 Ksp小的难溶电解质转化 C．升高温度，Na2CO3溶液的 Kw和 c(OH－)均会减小 D．CaSO4和 CaCO3共存的悬浊液中 c(SO42-)/c(CO32-)＝9×10－4 15.有关下列四个电化学装置的叙述，正确的是( ) A. 图 I所示装置工作时，盐桥中的阳离子移向 ZnSO4溶液 B. 图 II所示电池工作时，MnO2做还原剂 C. 图 III所示电池工作时，能量转化率可达 100% D. 图 IV所示装置工作时，阴极反应式为 2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－ 16.我国科学家发明了一种新型 Zn−CO2电池，装置如图所示(双极膜的阴、阳膜复合层间的 H2O 解离成 H+和 OH−，并分别通过阳膜和阴膜)。a 极生成 Zn(OH)42-。下列说法错误的是 高二期末化学试题，第 页（共 6页）4 ( ) A. 放电时，电流由 b极流向 a极 B. 放电时，1 mol CO2转化为 HCOOH，转移的电子数为 2 mol C. 放电时，负极反应为 Zn－2e－＋4H2O =Zn(OH)42-＋4H+ D. 多孔钯纳米材料增大 CO2接触面积，加快反应速率 17.某温度下，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀平衡曲线如图所示。下列说法错 误的是( ) A. 该温度下 Ksp(AgCl) = 1.8×10-10 B. e点没有 AgCl沉淀生成，d点有 AgCl沉淀生成 C. 该温度下，将 AgCl溶解在 NaCl溶液中的 Ksp比在水中的小 D. 向含有 AgCl沉淀的饱和溶液中加入 AgNO3，可使溶液由 c点变到 a点 18.在某温度时，将 xmol/L 氨水滴入 10mL1.0mol/L 盐酸中，溶液 pH 和温度随加入氨水体积 变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( ) A. a点：Kw/c(H+)=1.0×10-14 B. 氨水的浓度为 1.0mol/L C. b点溶液中加入 NaOH溶液至中性后，c(Na+)=c(NH3·H2O) D. b、c、d三点水的电离程度大小关系是 c＞b＞d 二、非选择题（共 46 分） 19.（13分）依据原子结构知识，回答下列问题。 （1）下列有关说法错误的是_______。 A. 简单离子的还原性：P3->O2->F- B. 在元素周期表第二周期中元素原子的第一电离能介于硼和氮之间的元素有两种 C. 焰色试验与电子跃迁有关 D. 基态铝原子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为球形 高二期末化学试题，第 页（共 6页）5 （2）基态 V原子中具有_______种不同能量的电子，具有_______种空间运动状态，具有 _______种不同运动状态的电子。 （3）基态 Cu原子的简化电子排布式为_______，位于元素周期表第四周期第__________族， Cu元素位于_______区。 （4）基态 Se 原子的价电子轨道表示式为_______，有_______个单电子。 20（13分）新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电池等。铅酸蓄电 池是常见的二次电池，应用非常广泛。放电过程表示为 Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。 用铅酸蓄电池作电源，可以进行粗铜(含 Ag、Au等杂质)的电解精炼，也可以电解饱和食盐 水制烧碱和氯气。其装置如图所示： （1）铅酸蓄电池负极的电极反应式为___________；电池工作时，H+向___________(填“Pb” 或“PbO2”)极移动；若外电路通过 1mole-，理论上负极板的质量增加___________g。 （2）电解精炼铜时，X极的电极材料是___________；阴极发生的电极反应式为___________。 （3）如果 X、Y都为石墨，U形管中装的是饱和NaCl溶液，电解的总反应式为___________； 如果消耗 103.5gPb，理论上产生的 2Cl 在标准状态下的体积为___________L。 21.（10分）我国倡导绿色、低碳、循环、可持续的发展方式，共同树立“绿水青山就是金山 银山”理念。 （1）已知下列热化学方程式： ⅰ．CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) ΔH＝－164.9 kJ·mol－1 ⅱ．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＝+41.2 kJ·mol－1 则反应 CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)的反应热ΔH＝_________kJ·mol－1 （2）将 n(H2)∶n(CO2)＝4∶1的混合气体充入反应器中，气体总压强为 0.1MPa，平衡时 c(CO2)、v 正(CO2)与温度的关系如图所示。220~400℃时，CO2的浓度随温度升高而增大的 原因是______________________。 （3）在 T℃时，向容积为 2L的恒容密闭容器中充入 1mol CO2和一定量的 H2发生反应： CO2(g)＋2H2(g) HCHO(g)＋H2O(g) ΔH＜0。起始时体系总压为 1.2a kPa。平衡时体系 高二期末化学试题，第 页（共 6页）6 总压 P 平与起始时     2 2 n H n CO 的关系如图所示： ①若 5min时反应到达 c点，则 v(H2)＝_________mol·L－1·min－1。 ②b点时反应的化学平衡常数 K=_________（小数点后保留 1位有效数字）。 ③c点时，再加入 CO2(g)和 H2O(g)各0.2mol，则 H2的转化率________(填“增大”、“不变” 或“减小”)。 22（10分）高纯硫酸锰是合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与 硫化锰矿(还含 Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。 已知：①“滤渣 1”含有 S和 SiO2； ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH范围如下： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+ 开始沉淀的 pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的 pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 回答下列问题： （1）“溶浸”中加快溶解的方法为___________________(任意写出一种)。 （2）“氧化”中添加适量MnO2的作用是___________________________。 （3）“除杂 1”的目的是除去 Zn2+和 Ni2+，则“滤渣 3”的主要成分是___________(写化学式)。 （4）“除杂 2”的目的是除去Mg2+。若 1L溶液中Mg2+的初始浓度为 0.1mol/L，现欲将Mg2+ 沉淀完全(即剩余离子浓度小于 1×10-5mol/L)，则至少需要加入MnF2固体_______mol(忽略加 入固体时溶液体积的变化)。(已知：Ksp(MgF2)=4.0×10-9；MnF2为易溶的强电解质。) （5）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________。 博乐市高级中学2022-2023学年度上学期高二年级期末检测 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B C A D B B B C D 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A A D D A D C C C 19.（13分）（1）BD （2分，选对一个给 1分，有错误不给分） （2） ①. 7 (1分) ； ②. 13 (1分) ； ③. 23 (1分) （3）①. [Ar]3d104s1 (2分)；ⅠB (1分)；ds (1分) （4） (2分) ； 2 (2分) 20.（13分）（1） ①. 24 4Pb-2e +SO =PbSO   ；②. PbO2 （1分，其余每空 2分）；③. 48 （2） ①. 粗铜； ②. 2 -Cu +2e =Cu （3） ①. 2 2 22NaCl+2H O H +Cl +2NaOH   电解 ；②. 11.2 21.（10分，每空 2分）（1）+206.1 ； （2）ΔH1＜0，ΔH2＞0，温度升高时，反应Ⅰ化学平衡向左移动使 CO2增加的量比反应Ⅱ化 学平衡向右移动使 CO2减少的量多； （3）①. 0.12 ； ②. 2.8 ；③. 增大 22.（10分，每空 2分）（1）加热(或搅拌或适当增大硫酸浓度) （2）将 Fe2+氧化为 Fe3+ （3）NiS、ZnS （4）0.11 （5）Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O