卷5 第一次月考综合检测卷-【初中上分卷】2025-2026学年九年级全一册科学配套课件（浙教版）浙江专用

该初中科学课件聚焦九年级全一册第1-2章内容，涵盖物质变化、金属材料、酸碱盐等核心知识点，通过“一带一路”古代工艺等真题情境导入，从基础概念到实际应用构建知识支架，帮助学生衔接前后内容。 其亮点在于真题情境化与分层解析，如选择题解析含“上分归纳”总结有机合成材料，实验探究题（如自热火锅发热原理）培养科学思维与探究实践能力。学生能强化知识应用，教师可利用结构化资料提升教学效率。

科 学 九年级全一册 浙教版 1 2 3 卷5 第一次月考综合检测卷 考查内容：第1章至第2章 4 一、选择题 二、填空题 三、实验及探究题 四、综合题 目 录 鼠标轻轻一点，内容立即呈现 5 时间： 满分：160分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题有15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四 个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.［2025湖州吴兴区期末］“一带一路”是合作发展的倡议，古丝绸之路将我国的技 术传到国外。下列古代生产工艺及应用中主要体现物理变化的是( ) B A.粮食酿酒 B.纺纱织布 C.烧制瓷器 D.应用火药 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 6 【解析】粮食酿酒过程中，有新物质——酒精生成，属于化学变化；纺纱织布过 程中没有新物质生成，属于物理变化；烧制瓷器过程中包含物质的燃烧，有新物 质生成，属于化学变化；应用火药过程中，有新物质生成，属于化学变化。故选B。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 7 2.［2025温州鹿城区月考］垃圾分类,从我做起。下列可回收物属于有机合成材料 的是( ) C A.旧报纸 B.玻璃瓶 C.塑料瓶 D.铝制易拉罐 【解析】报纸不属于合成材料，A错误；玻璃属于无机非金属材料，B错误；塑料 属于有机合成材料，C正确；铝制易拉罐是金属材料制成的，D错误。 上分归纳 有机合成材料 有机合成材料通常有合成塑料、合成纤维和合成橡胶等。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 8 3.［2025杭州西湖区月考］下列有关氢氧化钠溶液的配制、保存和酸碱度测定的操 作中，正确的是( ) D A.称量 固体 B.溶解 固体 C.保存 溶液 D.测溶液的 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 9 【解析】氢氧化钠固体具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，A操作错误；量筒只 能用来量取一定体积的液体，不能用来溶解固体，B操作错误； 溶液会与玻 璃中的 反应，导致瓶塞与瓶口粘合在一起，所以保存氢氧化钠溶液应使用玻 璃瓶和橡皮塞，C操作错误；用试纸测定溶液的 时，正确的操作方法为取一 片试纸放在玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液,滴在 试纸上，将试 纸显示的颜色与标准比色卡对照，确定被测溶液的 ，D操作正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 10 4.［2025杭州钱塘区期中］下列物质的名称、俗称、化学式不完全对应的一组是 ( ) B A.碳酸钠、纯碱、 B.氢氧化钙、石灰石、 C.氧化钙、生石灰、 D.氢氧化钠、烧碱、 【解析】碳酸钠俗称纯碱、苏打，化学式为 ，其名称、俗称、化学式完全 对应，A不符合题意；氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式为 ，其名称、 俗称、化学式不完全对应，B符合题意；氧化钙俗称生石灰，化学式为 ，其名 称、俗称、化学式完全对应，C不符合题意；氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠， 化学式为 ，其名称、俗称、化学式完全对应，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 11 5.［2025杭州萧山区期中］下列说法不正确的是( ) A A.合成塑料、合成橡胶、超级陶瓷材料都属于有机合成材料 B.家用液化气的主要成分是丁烷 C.硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等 D.长期使用化肥往往会使土壤板结，破坏土壤结构 【解析】合成塑料、合成橡胶属于有机合成材料，超级陶瓷材料不属于有机合成 材料，A错误；家用液化气的主要成分是丁烷，B正确；硫酸可用于生产化肥、农 药、火药、染料等，C正确；化肥的不合理使用，会造成土壤污染，长期使用化肥 往往会使土壤板结，破坏土壤结构，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 12 6.［2024衢州衢江区一模］为了测定几种 不同金属的金属活动性强弱，小科设计 了如图所示的实验，向打磨过的金属 和 上滴加不同溶液， 上仅①处有明显现 象， 上③和④处均有明显现象。据此可 判断出、 、铁、银的金属活动性由强 到弱的顺序为( ) B A. B. C. D. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 13 【解析】向打磨过的金属上分别滴加硝酸银溶液、氯化亚铁溶液， 上仅①处有 明显现象，说明的金属活动性比银强，比铁弱，即 ；向打磨过的金 属上分别滴加硝酸银溶液、氯化亚铁溶液，上③和④处均有明显现象，说明 的 金属活动性比银、铁都强，即,；由此可判断出、 、铁、银的金属 活动性由强到弱的顺序为 ，故选B。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 14 7.［2025宁波慈溪期中］小宁参观南京博物馆时发现“千秋万岁”铜镜表面出现了绿 色物质，通过查阅资料知道该物质为铜锈［铜锈的主要成分是 。下 列关于铜锈说法错误的是( ) A A.铜锈的产生是铜仅与空气中的氧气、水分共同作用的结果 B.铜锈不是纯净物 C.可以用酸洗的方法除去铜镜表面的铜锈 D.为防止铜镜的进一步锈蚀，可将其保存在干燥、避光、通风环境中 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 15 【解析】由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，所以铜锈的产生是铜 与空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用的结果，A错误。铜锈的主要成分为 ，含有杂质，属于混合物，B正确。铜锈能和酸反应，可以用酸洗的 方法除去铜镜表面的铜锈，C正确。将铜镜保存在干燥、避光、通风环境中，可以 防止铜镜的进一步锈蚀，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 16 8.［2025杭州临平区信达外国语学校期中］逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。 下列推理正确的是( ) B A.中和反应能生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是 化合物 C.单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 D.金属能导电，则能导电的物质一定是金属 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 17 【解析】中和反应特指酸碱之间的反应，酸和碱反应生成盐和水，但是生成盐和 水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成了盐和水，但是 它不属于中和反应，A错误；化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种 元素组成的纯净物一定是化合物，B正确；单质是由同种元素组成的纯净物，在描 述单质的定义时必须强调是纯净物，否则不成立，例如氧气和臭氧的混合物只由 氧元素组成，但是它属于混合物，而不是单质，C错误；金属能导电，但能导电的 物质不一定是金属，也可能是石墨等，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 18 9.［2025金华东阳月考］下列各组离子能在水中大量共存且溶液为无色的是( ) D A.、、、、 B.、、、、 C.、、、、 D.、、、、 【解析】含的溶液显蓝色，A错误。、 两种离子能结合生成水，不能 大量共存，B错误。与 两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存， C错误。、、、、 五种离子间不能结合生成沉淀、气体或水， 能大量共存，且不存在有色离子，D正确。 上分点拨 “有色离子” 铜离子——蓝色、铁离子——黄色、亚铁离子——浅绿色、高锰酸根——紫红色。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 19 10.新考向 科学思维［2025衢州柯城区期中，中］模型能直观反映化学变化的结 果。如图，将一定质量的镁条放入某一混合溶液中（溶质硫酸铜和硫酸亚铁的质 量相等），充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能是( ) C A. B. C. D. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 20 【解析】根据金属活动性顺序：镁 铁 铜，将镁条加入溶质为硫酸亚铁和硫酸 铜的溶液中，镁先与硫酸铜溶液反应生成硫酸镁和铜，化学方程式为 ，即每24份质量的镁能置换出64份质量的铜，硫酸铜 反应完全之后，若镁还有剩余，会与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸镁和铁，化学方 程式为 ，即每24份质量的镁能置换出56份质量的铁。 经上述分析，若镁无剩余，可能是只与硫酸铜反应置换了铜，A不符合题意。若镁 无剩余，可能是将硫酸铜完全反应后，又与硫酸亚铁反应了一部分，根据硫酸铜 和硫酸亚铁的质量相同，全部反应生成铁的质量小于生成铜的质量，即在硫酸铜 中的铜完全被置换出来后，与硫酸亚铁溶液反应置换出的铁的质量一定小于生成 铜的质量，B不符合题意，C符合题意。若镁有剩余，说明硫酸铜和硫酸亚铁均反 应完全，且生成铁的质量一定小于生成铜的质量，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 21 11.［2024杭州西湖区三模，中］如图同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同，同 一条直线上的物质类别相同，下列说法不正确的是( ) B A. 物质在分类上属于盐 B.生成 的反应一定属于置换反应 C.用等质量的、与足量反应炼铁， 生成的铁多 D.在潮湿空气中容易被氧化为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 22 【解析】氯化铁是一种盐， 物质与氯化铁在一条直线上，因此在分类上属于盐， A正确； 与一氧化碳在高温的条件下也能生成铁，该反应不属于置换反应，B 错误；中，铁元素的质量分数为， 中，铁元素 的质量分数为，则用等质量的、与足量 反应炼 铁，生成的铁多，C正确；铁与氧气、水蒸气共存时会发生锈蚀，因此 在潮 湿空气中容易被氧化为 ，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 23 12.［2024宁波江北区宁波外国语学校一模，偏难］对下列各组物质检验与鉴别方 案的描述，错误的是( ) A A.、、、 四种稀溶液，只利用组内物质无法鉴别 B.、、、 四种溶液，只利用组内物质即可鉴别 C.、、、 四种固体，只用加入适量水即可鉴别 D.用稀硝酸和溶液，可以检验溶液中的 【解析】溶液呈黄色，首先鉴别出溶液；把 溶液与另外三种溶液 分别混合，出现红褐色沉淀的为 溶液；然后把红褐色沉淀分别加入剩余的两 种溶液中，沉淀会溶解的为稀硫酸，不溶解的为硝酸钾溶液，故只利用组内物质 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 24 可以鉴别，A错误。选取其中的一种溶液，分别滴入剩余的三种物质中，分别观察 到有白色沉淀产生、有无色气体产生、没有明显现象，可据此判断选取的溶液为 碳酸钠溶液；碳酸钠溶液与反应生成白色沉淀，与 反应生成无色气体， 与 混合没有明显现象，故只利用组内物质可以鉴别，B正确。分别加入适量水， 溶于水并形成蓝色溶液的是硫酸铜，溶于水后温度几乎没有明显变化的是氯化钠， 加入水后温度升高的是氢氧化钠、氧化钙，试管内有白色不溶物的原物质是氧化 钙，形成无色溶液的是氢氧化钠，故可以鉴别，C正确。银离子与氯离子在溶液中 形成氯化银白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；因此用稀硝酸和 溶液，可以 检验溶液中的 ，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 13.［2025杭州上城区期末，偏难］为检验某气体的成分（可能含有水蒸气、 、 、 ），小科利用了如图所示的装置。下列有关说法正确的是( ) A A.若甲中电子天平读数变大，则可以证明气体中含有水蒸气 B.若乙中出现红色固体，则可以证明气体中含有 C.若丙中澄清石灰水变浑浊，则可以证明气体中含有 D.若丁中导管口的气体能被点燃，则可以证明气体中含有 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 26 【解析】浓硫酸具有吸水性，若甲中电子天平读数变大，则证明气体中含有水蒸 气，A正确。氢气和一氧化碳都具有还原性，若乙中出现红色固体，则证明气体中 含有或，或和 都有，B错误。一氧化碳与氧化铜反应会生成二氧化碳， 丙中澄清石灰水变浑浊，不能证明气体中含有 ，C错误。一氧化碳和氢气都具 有可燃性，丁中导管口气体能被点燃，不能证明气体中含有 ，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 27 14.［2025宁波鄞州区期末，难］将一定量的金属 （金属活动性顺序为 ）加入硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤 渣和滤液，下列说法正确的是( ) D ①若滤液为蓝色，则滤渣中一定含、 ②向滤渣中加入稀盐酸会产生无色气体，则滤渣中一定有 ③若滤渣含有 ，则滤液中的溶质最多有3种，最少有1种 ④若滤液只含一种溶质，滤渣可能含三种金属 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 28 【解析】①金属活动性顺序是，将一定量的金属 加入含有硝酸 铜、硝酸银的混合溶液中，优先与溶液反应，全部反应完，若 还 有剩余，才能与 溶液反应。若滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，硝 酸铜可能没有参加反应，也可能是部分参加了反应，则滤渣中一定含 ，可能含 有 ，①说法错误。向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，银、铜均不能与稀盐酸 反应产生气体，说明滤渣中含有，即是过量的，则滤渣中一定有 ，②说法正 确。若滤渣含有，说明 是过量的，则滤液中的溶质只有1种，③说法错误。若 滤液只含一种溶质，可能是和硝酸铜溶液恰好完全反应，也可能是过量，若 过量，滤渣可能含银、铜、 三种金属，④说法正确。故选D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 29 15.［2025绍兴昌安实验学校月考，难］下列图像不能正确反映对应变化关系的是 ( ) C A.在密闭容器中用足量铜粉测定空气中氧气的含量 B.向等质量的镁粉和锌粉中分别加入足量稀硫酸 C.向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水 D.向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 30 【解析】在密闭容器中用足量铜粉测定空气中氧气的含量，氧气和铜反应只生成 氧化铜，根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，密闭容器内的固体的总 质量不断增加，直至氧气完全反应，A正确。镁比锌活泼，与稀硫酸反应时，镁比 锌反应更剧烈，产生气体快；假设向镁粉和 锌粉中分别加入足量稀硫酸,则 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 31 故等质量的镁粉、锌粉和稀硫酸反应，镁产生的氢气多，B正确。向一定溶质质量 分数的氢氧化钠溶液中不断加水，该溶液的不断减小，但是溶液仍呈碱性， 不会小于 ，C错误。向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，氢 氧化钠会先和盐酸反应，生成氯化钠和水，后和氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀 和氯化钠，因此反应一段时间后才产生沉淀，氢氧化钠过量后沉淀不再增加，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 二、填空题（本大题有7小题，共40分） 16.［2025杭州钱塘区期中］（4分）金属及金属材料在生产、生活中被广泛地应用。 （1）铁制品若保管不善，很容易生锈，请说出一种铁制品的防锈措施：________ _______________。 表面喷漆（合理即可） 【解析】铁的锈蚀既与周围环境里水、空气等物质的作用，也与金属内部的结构 有关，铁制品的防锈措施有表面喷漆、涂油等。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 （2）打铁花这一传统表演已被列入国家级非物质文化遗产名录。打铁花的大致方 法是利用焦炭燃烧产生的高温将生铁熔化为铁水，表演者用一手拿的未盛铁水的 下棒猛击另一手拿着的盛有铁水的上棒，使铁水迸散向花棚上的鞭炮和烟花，形 成铁花飞溅、烟火如瀑、鞭炮齐鸣的场景，生铁属于________（填“单质”“化合物” 或“混合物”）。 混合物 【解析】生铁是铁与少量碳等物质形成的合金，属于混合物。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 34 17.［2025温州鹿城区月考］（6分）菠菜富含胡萝卜素、维生素C、维生素 等营 养物质，因其营养丰富而广受人们喜爱。菠菜的生长对土壤 的要求相对较高， 适宜生长的土壤范围是 ，过酸或过碱的土壤都会阻碍其正常生长。 （1）种植菠菜前确定个位置进行取样测土壤的 ，下列三种取样位置设定 合理的是___（填序号）。 B A. B. C. 【解析】取样测定土壤的时，要在地块的 个均匀的位置进行取样，测定结 果才比较准确。故选B。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 35 （2）种植过程中应该多施复合肥料，下列属于复合肥料的是___（填序号）。 D A. B. C. D. 【解析】碳酸钾中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥；尿素 中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；磷酸二氢钙中只含有 氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥；硝酸钾中含有氮、磷、钾三种 营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥料。故选D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 36 （3）民间流传：“菠菜豆腐同食，易得结石”。因为豆腐中含有一种钙盐能与菠菜 中的草酸钠反应，化学方程式为，则 的化学式 为________。 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在该化学方 程式中，反应物中有1个钙原子、1个硫原子、8个氧原子、2个钠原子、2个碳原子； 已知的生成物中有1个钙原子、2个碳原子、4个氧原子，所以 中应该含有2个钠原 子、1个硫原子和4个氧原子，即的化学式为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 37 18.［2025温州瑞安月考］（4分）右图为电动车的结构图，表格介绍了各结构的主 要成分或材料。 结构 把手 车胎 外壳 电池 主要成分或材料 合金 合成橡胶 合成塑料 、 、电解质溶液 （1）电动车的把手、车胎、外壳中主要材料为有机合成材料 的是____________。 车胎、外壳 【解析】有机合成材料通常有合成塑料、合成橡胶、合成纤 维等。电动车的把手、车胎、外壳中主要材料为有机合成材 料的是车胎和外壳。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 38 （2）铜丝能作为连接电动车灯泡和电池的导线，这主要是利用了其具有良好的 ________。 导电性 【解析】铜丝能作为连接电动车灯泡和电池的导线，这主要是利用了其具有良好 的导电性。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 39 19.［2025温州乐清月考］（7分）浓盐酸具有挥发性，敞口放于空气中，其溶质质 量分数会变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？小新同学通过如下步骤进行探究。 ①取两个烧杯，分别标为甲和乙，各倒入 的稀盐酸。 ②甲烧杯密封，烧杯内的液体体积不变。乙烧杯敞口放置于空气中至烧杯内的液 体体积变为 （溶液密度变化忽略不计）。 ③向甲、乙烧杯中分别滴加紫色石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的 氢氧化钾溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钾溶液体积分别为、 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 40 （1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到的“白雾”实际是________________________ _________________________________。 挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴 【解析】浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到的“白雾”实际是挥 发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。 （2）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是溶液颜色____________________。 恰好由红色变成紫色 【解析】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，实验中，稀盐酸和 氢氧化钾反应生成呈中性的氯化钾和水，则“恰好完全反应”的判断依据是溶液颜 色恰好由红色变成紫色。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 41 （3）乙中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是__________________ _______________________________________________________________________ _____________________________________。 乙烧杯中稀盐酸的体积变成甲烧杯中稀盐酸体积的一半，所消耗的氢氧化钾溶液体积大于甲烧杯中稀盐酸所消耗的氢氧化钾溶液体积的一半 【解析】由题可知，甲、乙烧杯中开始时稀盐酸体积和溶质质量分数相同，甲密 封，在滴加氢氧化钾溶液前，其中稀盐酸体积和溶质质量分数不变，经一系列操 作后，乙烧杯中稀盐酸的体积变成甲烧杯中稀盐酸体积的一半，但所消耗的氢氧 化钾溶液体积大于甲烧杯中稀盐酸所消耗的氢氧化钾溶液体积的一半，据此可得 出乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 42 20.新考法 数字化实验［2025湖州长兴月考］（7分） 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液， 并用传感器连续监测，得到 随时间的变化曲线 如图所示（注：碳酸钠溶液显碱性）。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 43 （1）向原混合溶液中滴入少量紫色石蕊试液，后再 【解析】原混合溶液中含有盐酸和氯化钙，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液后溶 液变红， 段是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，恰好完全反应时， 溶液显中性，紫色石蕊试液在中性溶液中不变色，因此 段溶液颜色的变化为由 红色逐渐变为紫色。 滴加碳酸钠溶液，则 段溶液颜色变化为_____________________。 由红色逐渐变为紫色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 （2）［中］图中 点溶液所含的溶质为____________。 、 【解析】段：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水， 段：氯化钙与 碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，点时氯化钙还未完全反应，因此题图中 点溶 液所含的溶质为、 。 （3）［偏难］图中段 上升的原因是________________________________。 碳酸钠溶液过量使溶液整体呈碱性 【解析】 点时，氯化钙与碳酸钠恰好完全反应，之后继续加入碳酸钠，所以题图 中段 上升的原因是碳酸钠溶液过量使溶液整体呈碱性。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 45 21.［2025绍兴诸暨期末］（6分）在科学实验中，小明 向盛有澄清石灰水的烧杯中逐滴加入氯化铁溶液，有 红褐色絮状沉淀产生，至恰好完全反应。 （1）写出该反应的化学方程式：__________________ ___________________________。 【解析】氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钙，反应的化学 方程式为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 46 （2）恰好完全反应时溶液的___（填“ ”“”或“ ”）7。 【解析】氢氧化钙与氯化铁恰好完全反应时，溶液中的溶质只有氯化钙，溶液呈 中性，所以 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 47 （3）如图中“ ”“ ”“ ”表示烧杯内溶液中的不同离子，其中“ ”表示____ （填离子符号）。 【解析】实验是向盛有澄清石灰水的烧杯中逐滴加入氯化铁溶液，所以反应前烧 杯内溶液中的离子是钙离子和氢氧根离子，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化 铁沉淀，恰好完全反应时存在的新离子为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 48 22.新考向［2025杭州余杭区月考］（6分）思维模型是依据事物发展内在规律建立 的解决问题的基本框架，能引导我们有序思考，增进理解深度，促进问题解决。 某同学建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。 （1）粗盐提纯时，首先要除去粗盐中的不溶性物质，即先将粗盐溶解后再过滤。 该方法属于上述模型中的__________（填“分离转移”或“反应转化”）。 分离转移 【解析】除去粗盐中的不溶性物质时，可先将粗盐溶解后再过滤，该方法属于题 述模型中的分离转移。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 49 （2）完成上述过滤操作后，得到的滤液中仍含有少量的 杂质，根据“性质差 异”，可以加过量的____________将 杂质除去，然后再过滤得到新滤液。 碳酸钠溶液 【解析】过滤后得到的滤液中仍含有少量的 杂质，根据“性质差异”，可以加 过量碳酸钠溶液将 杂质除去，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠， 然后再过滤得到新滤液。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 50 （3）［中］如图模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减” 是指不减少目标物质质量。某同学认为只要将（2）所得的新滤液蒸发结晶，就可 以得到提纯后的精盐，你认为该同学的想法是否正确，并说出理由：___________ ____________________________________________。 不正确，（2）中加入了过量的碳酸钠溶液，会引入新杂质 【解析】某同学认为只要将（2）所得的新滤液蒸发结晶，就可以得到提纯后的精 盐，该同学的想法不正确，因为（2）中加入了过量的碳酸钠溶液，会引入新杂质。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 51 三、实验及探究题（本大题有5小题，共40分） 23.［2025宁波慈溪月考］（8分）小嘉发现学校草地周围都换上了新的铁栅栏，工 人师傅们在上面涂了油漆。铁栅栏上为什么要涂油漆呢?某兴趣小组对此进行探究 实验。取四支试管编号为①②③④，分别进行如图处理，两周后，观察铁钉表面 的锈蚀情况。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 52 （1）设置①④两支试管，基于的猜想是______________________。 铁钉生锈可能与水有关 【解析】①中铁钉同时与氧气和水接触，④中铁钉只与氧气接触，变量为是否与 水接触，故基于的猜想是铁钉生锈可能与水有关。 （2）若两周后观察到①中铁钉生锈而③中铁钉未生锈，据此可得出结论：导致铁 钉生锈的因素为________________（填文字）。 氧气（或空气） 【解析】①中铁钉同时与氧气和水接触，生锈；③中铁钉只与水接触，不生锈， 说明导致铁钉生锈的因素为氧气或空气。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 53 （3）若得出食盐会加速铁钉锈蚀的结论，则实验中支持该结论的证据是________ ___________________。 ②中铁钉生锈速度比①中快 【解析】①中未加食盐，②中加入了食盐，除此之外两试管其他因素均相同，若 ②中铁钉生锈速度比①中快，则说明食盐会加速铁钉锈蚀。 （4）根据以上实验，请解释学校铁栅栏涂漆能防锈的原因是__________________ ___________________。 涂油漆可以使铁栅栏与氧气和水分隔绝 【解析】铁生锈的条件是铁同时与氧气和水等接触，涂油漆可以使铁栅栏与氧气 和水分隔绝，有利于减慢铁栅栏生锈速度。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 54 24.［2025温州鹿城区月考］（6分）生活中发生亚硝酸钠中毒事件的原因主要是亚 硝酸钠外观酷似食盐且有咸味。工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝 酸钠的部分资料如表，现有某待测“食盐”样品。 化学式 热稳定性 酸碱性 和稀盐酸的作用 以上会分解放出有刺激性气味的气体 弱碱性 放出红棕色气体 受热不易分解 中性 不反应 （1）亚硝酸钠水溶液呈弱碱性，是因为溶液中产生了少量_____（填化学符号）。 【解析】亚硝酸钠水溶液呈弱碱性，是因为溶液中产生了少量氢氧根离子，即 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 55 （2）若该“食盐”样品中含有亚硝酸钠，用酒精灯加热该样品，可以发现________ ___________________。 有有刺激性气味的气体产生 【解析】亚硝酸钠在 以上会分解放出有刺激性气味的气体，若该 “食盐” 样 品中含有亚硝酸钠，用酒精灯加热该样品，可以发现有有刺激性气味的气体产生。 （3）在通风柜内向该样品中滴加稀盐酸，未观察到明显现象，则该样品中______ （填“含”或“不含”）亚硝酸钠。 不含 【解析】和稀盐酸作用放出红棕色气体， 和稀盐酸不反应，在通风柜 内向该样品中滴加稀盐酸，未观察到明显现象，则该样品中不含亚硝酸钠。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 56 25.新考向［2025嘉兴一模］（8分）化学变化中常伴随 着能量的变化，酸与碱的反应是对外放热还是吸热呢？ 兴趣小组用如图所示装置开展了以下探究。 组别 1 2 3 4 初温/ 22.4 22.5 22.5 22.4 末温/ 25.0 25.2 23.2 25.1 温差/ 2.6 2.7 0.7 2.7 【建立假设】酸与碱的反应对外放热。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 57 【实验过程】 ①用量筒量取的稀盐酸和的氢氧化钠溶液各 ； ②用温度计测量混合前溶液的初温并记录； ③将稀盐酸和氢氧化钠溶液加入如图装置的小烧杯中； ④迅速盖上杯盖后上下移动玻璃搅拌器，充分反应后测量混合溶液的温度并记录。 装置中碎泡沫塑料的作用是____________________。 隔热，防止热量散失 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 58 【数据处理】第3组数据温差明显偏小，你认为可能是由于____________________ ____________（写出1点即可）。 【实验结论】酸与碱的反应对外放热。 【实验反思】［中］有同学认为该实验结论不够可靠，兴趣小组可将步骤④改进 为_____________________________________________________________________ ___________。 没有迅速盖上杯盖（合理即可） 迅速盖上杯盖后上下移动玻璃搅拌器，密切关注温度变化，将最高温度记为反应后的温度 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 59 【实验过程】装置中使用碎泡沫塑料来进行隔热，防止热量散失。【数据处理】 第3组数据温差明显偏小的原因可能是没有迅速盖上杯盖或碎泡沫塑料放置过少等， 导致热量散失。【实验反思】为了准确验证酸和碱反应对外放热，应该将步骤④ 改为迅速盖上杯盖后上下移动玻璃搅拌器，密切关注温度变化，将最高温度记为 反应后的温度。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 60 26.新情境［2025温州苍南期中］（8分）自热火锅深受年轻人喜欢，其锅盖上有 通气孔，锅内有一个发热包，加入冷水后可迅速升温，从而加热食物。甲图为自 热火锅的结构图，乙图为发热包的部分说明书。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 61 【实验原理】 （1）请写出生石灰与水反应的化学方程式:______________________。 【解析】生石灰与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为 。 【提出问题】发热包中为什么要加入铝粒？ 【查阅资料】铝会与氢氧化钠发生反应并放热，反应的化学方程式为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 62 【实验操作】 （2）小科取发热包内的发热剂和生石灰各 ，分别与等量的水反应，水温随时 间变化的情况如丙图所示。根据图像分析，小科认为“生石灰与水反应放热”不是 发热包放热的主要原因，理由是___________________________________________ _______。 生石灰与水反应放热的温度不够高，放热时间也不够长 【解析】由丙图可知，生石灰与水反应放热的温度不够高，且持续时间不够长， 所以“生石灰与水反应放热”不是发热包放热的主要原因。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 63 【分析交流】 （3）发热剂使用后的废液中含有氢氧化钠、碳酸钠等物质，碱性较强，需调节至 中性再处理，可以采取的方法是往废液中加入酚酞试液，再___________________ _______________________。 加入适量的稀盐酸至溶液变无色（合理即可） 【解析】发热剂使用后的废液中含有氢氧化钠、碳酸钠等物质，碱性较强，需调 节至中性再处理，可以采取的方法是往废液中加入酚酞试液，再加入适量的稀盐 酸至溶液变为无色或加入适量稀硫酸至溶液变为无色等。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 64 【改进建议】［中］ （4）除说明书中的注意事项外，请根据自热火锅的结构和原理，说出使用自热火 锅的过程中需注意的一个安全事项：__________________________________。 加热时通气孔不能对人（合理即可） 【解析】除说明书中的注意事项外，还需注意：加热时通气孔不能对人或加热时 需将其放在平整台面上等。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 65 27.［2025绍兴越城区月考］（10分） 是治疗胃酸过多的一种抗酸药。某 学习小组在室温下，对 是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 ① 俗称小苏打。 ②人体胃液（含有盐酸）通常约有，约为，温度约为 ，若胃液含 量大于 ，则为胃液增多。 ③抗酸药的标准之一：药物起效时，胃液的保持在最宜， 过高会导致 胃痛等不适症状。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 66 【提出猜想】 猜想甲： 适合作为抗酸药。其理由是________________________________ ______（用化学方程式表示）。 猜想乙： 不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性过强。 【实验探究1】探究与 碱性的强弱。 依次测量等浓度的溶液和溶液的 ，结果分别为11和8，由此可知 溶液的碱性比 溶液____（填“强”或“弱”）。 强 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 67 【实验探究2】探究 作为抗酸药的适应性。 先向烧杯中加入 为1.5的稀盐酸， 用自动注射器向烧杯中以的速度滴入 为1.5的稀盐酸模拟人体分泌胃液，再加入 固体，并持续搅拌，用传感器记录溶液 随时间 的变化曲线。将上述实验中固体换成 固体，重复实验过程，所得两条曲线如图所示。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 68 【分析数据】由图可知，与 相比： ①反应时使胃液 远大于5； ② __________________________________________________________。 【得出结论】 不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 【反思评价】［中］有小组成员提出，根据所查阅资料，从影响化学反应因素的 角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是____________________ _____。 【拓展延伸】［偏难］也是一种常用的抗酸药。与 相比，从与盐 酸反应的产物分析， 作为抗酸药存在的不足是________________________ __________。 作为抗酸药的实验中，的持续时间过长，会导致胃部不适 实验没有模拟人体的温度 与盐酸反应产生气体，可能造成胃胀 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 69 【提出猜想】猜想甲：碳酸钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳， 该反应的化学方程式为 。【实验探究1】 当大于7时，溶液呈碱性，数值越大，碱性越强，等浓度的 溶液和 溶液的 分别为11和8，故碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液强。【分析数 据】由题图可知，碳酸钠作为抗酸药的实验中， 的持续时间过长，会导致 胃部不适。【反思评价】该实验模拟人体分泌胃液进行实验，实验没有模拟人体 的温度。【拓展延伸】碳酸氢钠会与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化 碳，产生气体，可能会造成胃胀。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 70 四、综合题（本大题有5小题，共35分） 28.［2025杭州上城区期中］（7分）黄铜矿（主要成分为 ）经初步处理后， 所得溶液甲中的溶质为、及 ，某同学通过用废铁屑与溶液 甲反应，制备补血剂原料——碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示。 （1）与铁反应的化学方程式：，其中 、 、为化学计量数， 为___。 3 【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变可知， 与铁反应的 化学方程式为，故 为3。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 71 （2）步骤Ⅰ中，分离溶液和不溶物的操作是______。 过滤 【解析】步骤Ⅰ中，分离溶液和不溶物的操作是过滤。 （3）［中］步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物成分无影响，原因是_______ _______________________________________________________________________ _________。 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁 【解析】步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物成分无影响，原因是铁锈的主要 成分是氧化铁，氧化铁能和硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁会和铁反应生成硫 酸亚铁。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 72 29.新考法 创新实验［2025金华永康期中］（4分）在化学实验中，有时药品的滴 加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，集气 瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示（不考虑由于滴入液体的 体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。 甲 乙 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 73 （1）请结合图乙中的信息推断该同学先后开始滴加药品的点及相应的药品名称： __________________________。 点：盐酸；点：氢氧化钠 （2）［中］根据图乙，请用科学原理解释先后加入药品后气球体积变化情况及原 因： __________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ ____ 。 点加入盐酸，盐酸不与二氧化碳反应， 段瓶内气压不变，气球的体积 不变；点加入氢氧化钠溶液，先与盐酸反应， 段瓶内气压不变，气球的体积 不变； 点后剩余的氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，使瓶内气压减小，在大气压作 用下，气球体积变大；反应结束后，即 点后瓶内气压不变，气球的体积不再发生 改变 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 74 【解析】根据图乙中的信息可知，点加入盐酸，盐酸不与二氧化碳反应， 段 瓶内气压不变，气球的体积不变；点加入氢氧化钠溶液，先与盐酸反应， 段 瓶内气压不变，气球的体积不变； 点后剩余的氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，使 瓶内气压减小，在大气压作用下，气球体积变大；反应结束后，即 点后瓶内气压 不变，气球的体积不再发生改变。 上分心得 说理题得分要点 简短说理题可以合并，复杂的说理题一定要分段，按点给分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 75 30.［2025杭州拱墅区期末］（8分）造纸术是我国古代四大发明之一，它极大地推 动了人类文明的发展。 （1）为增强纸张的耐磨性，可用玉米淀粉对纸张进行施胶处理。玉米淀粉 ， 为正整数］中氢、氧元素的质量比为_____（用最简整数比表示）。 【解析】元素质量比等于原子个数与相对原子质量乘积之比，所以玉米淀粉中氢、 氧元素的质量比 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 76 （2）工业造纸会产生大量含 的废水，需处理至中性后排放。环保监测小组 取某造纸厂废水样品过滤，为测定滤液中 的质量分数，进行了如下实验。 步骤1：取 滤液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞试液。 步骤2：向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为 的稀硫酸至溶液呈中性，此时溶 液呈____色，消耗稀硫酸 。 计算废水滤液中 的质量分数（请写出计算过程）。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 77 【解】无 解：设废水滤液中的质量分数为 。 答：废水滤液中的质量分数为 。 【解析】酚酞试液遇碱变红色，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以向锥 形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为 的稀硫酸至溶液呈中性时溶液呈无色。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 78 31.［2025嘉兴平湖期中］（8分）黄铜的主要成分是铜、锌，可以用来制造电器的 零件等。科学兴趣小组的同学欲测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中 的其他杂质），请你参与他们的探究过程。 称量粉末状的黄铜样品放入烧杯中，量取 稀盐酸分三次加入烧杯中，每 次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表所示。 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的体积/ 15 15 15 生成氢气的质量/ 0.04 0.02 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 79 （1） 为_____。 0.04 【解析】根据表格可以发现，第一次加入稀盐酸生成 氢气，第三次加 入稀盐酸只生成 氢气，说明直到第三次加入稀盐酸反应才结束，并且 稀盐酸有剩余；同时说明第一次和第二次加入的 稀盐酸都完全反应，生成氢 气的质量相同，故 为0.04。 （2）完全反应后，总共产生氢气的质量是____ 。 0.1 【解析】根据表格可知，共生成氢气的质量为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 80 （3）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程） 解：设黄铜样品中锌的质量为 。 所以此黄铜样品中铜的质量分数为 。 答：此黄铜样品中铜的质量分数是 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 81 甲 32.［2025绍兴柯桥区期中］（8分）小柯用 过量的稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳 后（石灰石中的杂质既不溶于水,也不和酸 反应），得到了和 的混合溶液。为 了探究该混合溶液中氯化钙的质量分数， 她又进行了如下实验：取 混合溶液放 （1）小柯发现碳酸钠溶液与混合溶液反应时存在多步反应，则 曲线涉及的化学 反应所属的基本反应类型是____________。 复分解反应 【解析】根据分析可知， 曲线涉及的化学反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、 水和二氧化碳气体，此反应为复分解反应。 入烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，观察并记录相应数据，结果如图甲所示。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 82 （2）计算混合溶液中氯化钙的质量分数（请写出计算过程）。 解：设所取混合溶液中氯化钙的质量为 。 则混合溶液中氯化钙的质量分数 。 答：混合溶液中氯化钙的质量分数为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 83 乙 （3）［难］图乙表示原混合溶液中离子的分布情况，当 所加碳酸钠溶液质量为 时，所得溶液中相关离子数 量关系正确的是___（填序号）。 B A. B. C. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 84 【解析】根据题图乙可知，原溶液中氯离子数量占10份，氢离子占5份，钙离子占 2.5份，没有钠离子。氯离子不参与生成沉淀或气体，溶液中的数量不变，碳酸钠 先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，当加入 碳酸钠溶液时，该反 应结束，此时没有氢离子，由比例关系可知，此时溶液中钠离子数量占5格。当 完全反应时，和氯化钙反应的碳酸钠溶液有 ；加入 碳酸钠溶液，与氯化钙反应的只有 ，则剩余钙离子的数量占2.5格 格格。新加入的 碳酸钠溶液中，钠离子数量占 格格，则加入 碳酸钠溶液时，其中钠离子的数量占6格。 故选B。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 85 【解析】向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生 成氯化钠、水和二氧化碳；盐酸完全反应后，滴入的碳酸钠再与氯化钙反应生成 碳酸钙沉淀和氯化钠。因此曲线表示碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳， 曲线表示碳酸钠与氯化钙反应生成了 碳酸钙沉淀。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 86 $$