卷3 第2章 物质转化与材料利用 基础诊断卷（A卷）-【初中上分卷】2025-2026学年九年级全一册科学配套课件（浙教版）浙江专用

该初中科学课件聚焦“物质转化与材料利用”单元，通过知识框架图（如物质分类层级结构）和上分归纳（如四大基本反应类型总结），系统梳理金属材料判断、化学反应类型、金属活动性顺序等核心知识，构建“概念-反应-应用”的逻辑网络。 其亮点在于结合亚残运会轮椅材质、古代炼锌工艺等真实情境设计分层练习（标注“中”“难”），通过铜生锈条件探究、金属活动性对比实验等培养科学思维与探究实践能力，解析中的上分点拨精准突破易错点，助力学生巩固科学观念，教师可依此实施个性化复习，提升教学效率。

科 学 九年级全一册 浙教版 1 2 3 卷3 第2章基础诊断卷（A卷） 考查内容：物质转化与材料利用 4 一、选择题 二、填空题 三、实验及探究题 四、综合题 目 录 鼠标轻轻一点，内容立即呈现 5 时间： 满分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题有10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四 个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.［2025杭州上城区期中］家里的铁锅、菜刀等都是由金属或合金制成的,下列不 属于金属材料的是( ) D A.黄金 B.黄铜 C.不锈钢 D.玻璃 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 6 【解析】 选项 判断 分析 A × 黄金属于金属材料 B × 黄铜是铜和锌的合金，合金属于金属材料 C × 不锈钢是铁的合金，属于金属材料 D √ 玻璃的主要成分是二氧化硅等，不属于金属材料 故选D。 上分点拨 金属材料的判断 金属材料包括纯金属和合金，注意有些物质中虽然含有金属元素，但其不具有金 属的性质，不属于金属材料，如氧化铁等。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 7 2.［2024宁波北仑区一模］使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放，单质硼 （B）可与水反应产生氢气，化学方程式为 ，该 反应属于( ) A A.置换反应 B.化合反应 C.复分解反应 D.分解反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 8 【解析】该反应是一种单质和一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合 物的反应，属于置换反应。故选A。 上分归纳 四大基本反应 化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，特征是“多变一”。 分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是“一变多”。 置换反应是一种单质和一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 复分解反应是化合物互相交换成分生成新化合物的反应。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 9 3.［2024温州二模］2023年杭州亚残运会为运动员提供了全碳纤维电动轮椅，车架 主要采用了高强度碳纤维材质，轻便透气、使用便捷，体现了“让科技有温度”。 你认为在选择轮椅材质的过程中，不需要考虑的因素是( ) D A.硬度大 B.耐腐蚀性强 C.密度小 D.导热性好 【解析】选择轮椅材质的过程中，制造轮椅的材料需要硬度大、耐腐蚀性强、密 度小，无需考虑导热性。故选D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 10 4.［2025温州瑞安期末］下列化学反应中，符合如图所示情景的是( ) B A. B. C. D. 【解析】碳不属于金属，氧化铜不属于盐，A不符合题意；锌的金属活动性比铜强， 锌能够和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，B符合题意，D不符合题意；硫酸属于酸， C不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 11 5.［2025杭州西湖区月考］如图所示，小金在盛有水的试管中放入一 根洁净的铁钉，用带形管的橡皮塞塞紧， 形管内液面处于同一高度。 一周后观察到 形管内的液面( ) A A.左高右低 B.左低右高 C.一样高 D.水从右侧溢出 【解析】把铁钉放入有水、空气的试管中，铁钉会生锈，消耗氧气，造成试管内 压强减小， 形管内左侧液面上升，右侧液面下降。故选A。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 12 6.［2025杭州钱塘区月考，中］下图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说 法正确的是( ) A A.给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度 B.实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑 C.木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有氧化性 D.实验结束后，应先停止加热，再将导管从澄清石灰水 中撤出 【解析】给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度，A正确；实验过程中， 可观察到黑色粉末逐渐变为紫红色，B错误；木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它 具有还原性，C错误；实验结束后，应先将导管从澄清石灰水中撤出，再停止加热， 以防澄清石灰水倒流，试管炸裂，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 13 7.［2025湖州南浔区期中，中］如图所示，烧杯中盛有质量相等、 溶质质量分数相等的足量的稀盐酸，天平平衡后，同时向其中分 别加入等质量的锌片和铁片，则反应开始到反应结束的过程中， 天平指针指向的变化是( ) A A.先向右偏后向左偏 B.先向左偏后向右偏 C.先向右偏后平衡 D.先向左偏后平衡 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 14 【解析】烧杯中盛有质量相等、溶质质量分数相等的足量的稀盐酸，天平平衡后， 同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片。锌的金属活动性强于铁，其与稀盐酸 反应生成氢气的速率比铁快，而氢气会逸散到空气中，从而导致左盘质量减少得 快；所用金属质量完全相同，稀盐酸过量，当金属完全反应后，根据 、 及相关物质间质量 关系可知，等质量的铁和锌分别与足量稀盐酸反应，铁完全反应生成氢气的质量 比锌完全反应生成氢气的质量多，所以天平指针先向右偏后向左偏。故选A。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 15 8.［2025宁波慈溪月考，中］向硫酸铜溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过 滤，得到无色滤液和滤渣，关于滤液中溶质和滤渣的成分说法正确的是( ) A A.滤液中只有，滤渣中一定有 B.滤液中只有，滤渣中一定有、 C.滤液中有、，滤渣中一定有 D.滤液中有、，滤渣中一定有、 【解析】由于锌的金属活动性强于铜，把一定质量的锌粉加入溶液中， 和反应生成和 。由充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣可知， 全部参与反应，滤渣中可能有锌，一定有铜，滤液中的溶质只有生成的 。故选A。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 16 9.［2024温州瓯海区模拟，偏难］下列从原料到最终产物的实验设计中，理论上正 确、操作上可行、经济上合理的是( ) B A.溶液 B.溶液 溶液 C. 溶液 D.溶液 溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 17 【解析】铜能和硝酸银反应生成硝酸铜，硝酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜 沉淀，此项实验设计理论上正确、操作上可行，但经济上不合理，因为 价 格较高，A错误；碳酸钙在高温条件下分解生成的氧化钙与水反应可生成氢氧化钙， 氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠，此实验设计理论上正确、操作上可行、 经济上合理，B正确；在中燃烧的生成物是，而不是 ，C错误；以 为原料，生成只需加入稀硫酸即可完成，且与 不反应，D 错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 18 10.［2025金华义乌期中，难］现有质量相等的甲、乙、丙 三种金属粉末，将其分别放入三份溶质质量分数相等的足 量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示 （已知甲、乙、丙对应的元素在生成物中均显 价）。下 列说法正确的是( ) D A.甲、乙、丙可能依次是、、 B.金属活动性：甲 乙 丙 C.相对原子质量：乙 丙 甲 D.消耗硫酸的质量：甲 乙 丙 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 19 【解析】由题图可知，质量相等的三种金属分别与溶质质量分数相等的足量稀硫 酸完全反应所需时间的关系为乙 甲 丙，说明金属活动性：乙 甲 丙，所 以甲、乙、丙不可能依次是、、 ，A、B错误； 三种金属的质量及对应元 素在生成物中的化合价都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量 成反比，因此可判断相对原子质量：丙 乙 甲，C错误；金属与酸反应生成氢 气时，氢气中的氢元素全部来源于酸，所以生成的氢气的质量与消耗硫酸的质量 成正比，则消耗硫酸的质量：甲 乙 丙，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 20 二、填空题（本大题有4小题，共24分） 11.［2025杭州萧山区期中］（6分）下列物质中，属于单质的是________（填序号， 下同），属于化合物的是____，属于混合物的是______。 ①液氧和氧气 ②冰水混合物 ③水银 ④高锰酸钾溶液 ⑤空气 ⑥足球烯 ①③⑥ ② ④⑤ 【解析】由同种元素组成的纯净物叫单质，液氧和氧气、水银、足球烯 都属 于单质。由不同种元素组成的纯净物叫化合物，冰水混合物中只有水分子，水属 于化合物。混合物是由多种物质组成的，高锰酸钾溶液、空气都属于混合物。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 上分归纳 物质的分类 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 22 12.［2025宁波海曙区月考］（6分）中国航天技术在人类探索宇宙的过程中不断创 新、突破。 （1）钛 合金是常用的航天材料，合金通常比组成它的纯金属_____（填序号）。 CD A.密度更大 B.熔点更高 C.抗腐蚀性更好 D.硬度更大 【解析】合金一般比组成它的纯金属硬度大、抗腐蚀性好、熔点低等，但合金的 密度不一定比组成它的纯金属大。故选 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 23 （2）利用二氧化钛和铝在高温条件下发生置换反应可以制得金属钛，此反应的化 学方程式为___________________________。 【解析】二氧化钛和铝在高温条件下发生置换反应制得金属钛，反应的化学方程 式为 。 （3）中国空间站所使用的太阳能电池板需要用到铝合金加工成的箔片，铝合金能 加工成箔片是利用了其良好的______性。 延展 【解析】铝合金能加工成箔片是利用了其良好的延展性。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 24 13.［2025金华婺城区期中］（6分）我国古代的“丝绸之路”促进了东西方经济、文 化的交流，现代的“一带一路”构建了全球各方面的互联互通，又一次使我国的文 化、先进技术走向世界。 （1）丝绸的“丝”指的是蚕丝，蚕丝的化学成分与动物毛发相似，则蚕丝中富含的 一种有机物是________。 蛋白质 【解析】蚕丝中富含的有机物是蛋白质。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 25 （2）黑火药是我国古代的四大发明之一，它由硝酸钾、硫黄和木炭等组成，黑火 药爆炸时发生的反应为 ，则 的化学式为 _____。 【解析】由化学方程式 可知，反应物中含 有1个硫原子，2个钾原子，2个氮原子，6个氧原子，3个碳原子；已知的生成物中 含有3个碳原子，6个氧原子，2个氮原子。故中含有2个钾原子，1个硫原子，则 的化学式为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 26 （3）高铁建设成为了“一带一路”中的响亮名片，高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温 下发生反应实现无缝焊接，其反应的化学方程式为 ， 其中还原剂是___。 【解析】根据 可知，铝夺取了氧化铁中的氧，所以铝 是还原剂。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 27 14.［2025杭州拱墅区月考］（6分）小金同学对口香糖外面的“锡纸”非常感兴趣， 想揭秘“锡纸”的成分。 【查阅资料】“锡纸”可能是由锡箔或铝箔和纸粘合而成的。 【实验探究】取一包口香糖的“锡纸”，将有金属的一面打磨后，朝上放在点滴板 上，并向其表面滴加氯化锌溶液，观察到有深灰色固体析出。 （1）通过上述实验现象，可知“锡纸”是由____（填“锡”或“铝”）箔和纸粘合而成的。 铝 【解析】取一包口香糖的“锡纸”，将有金属的一面打磨后，朝上放在点滴板上， 并向其表面滴加氯化锌溶液，观察到有深灰色固体析出，是因为“锡纸”上的金属 和氯化锌反应生成了锌，说明该金属比锌活泼。通过题述实验现象，可判断“锡纸” 是由铝箔和纸粘合而成的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 28 （2）实验中打磨“锡纸”的目的是________________________。 除去表面的氧化物和污物 【解析】实验中打磨“锡纸”的目的是除去表面的氧化物和污物。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 29 （3）［中］下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验探究的是___ （填序号）。 C A.硝酸银 B.盐酸 C.硫酸亚铁 D.氯化镁 【解析】不能用硝酸银溶液，因为铝、锡都能和硝酸银反应，A错误。不能用稀盐 酸，因为铝、锡都能和稀盐酸反应，B错误。可以用硫酸亚铁溶液，因为铝能和硫 酸亚铁反应，锡不能和硫酸亚铁反应，C正确。不能用氯化镁溶液，因为铝、锡都 不能和氯化镁反应，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 30 三、实验及探究题（本大题有3小题，共24分） 15.新情境│传统工艺［2024杭州滨江区模拟］（8分）我国古代科技璀璨夺目，金 属的冶炼与使用在当时处于世界先进水平。 （1）下图为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石的主要成分 是，高温易分解生成 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 31 ①已知锌的沸点为，泥罐下部温度可达，上部约为 ，该工艺 从混合物中分离液态锌的方法属于___（填序号）。 A.结晶 B.蒸发 C.蒸馏 D.升华 C 【解析】通过信息“锌的沸点为，泥罐下部温度可达 ，上部约为 ”可知，在泥罐下部，环境温度高于锌的沸点，锌变为气态；在泥罐上部， 环境温度低于锌的沸点，气态锌液化，从而分离出液态锌，这种方法为蒸馏，故 选C。 ②必须冷却后才能取锌，这是为了防止________________________________。 生成的锌在高温下重新被氧气氧化 【解析】冷却后才能取锌，是为了防止生成的锌在高温下重新被氧气氧化。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 32 （2）［偏难］利用置换反应湿法冶金。向和 的混合溶液中加入铁 粉，充分反应后过滤。若滤渣中只有一种金属，则滤液中一定含有的金属阳离子 是____________，可能含有的金属阳离子是_____。 、 【解析】金属活动性顺序：，向和 的混合溶液中加 入铁粉，充分反应后过滤，若滤渣中只有一种金属，则该金属是铁与硝酸银反应 生成的银，硝酸铜未开始反应，硝酸银可能有剩余，因此滤液中一定含有的金属 阳离子是、；可能含有的金属阳离子是 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 33 16.［2025杭州西湖区期中］（8分）小科同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质， 通过学习知道该物质为铜锈，主要成分是 ，小科对此进行了探究。 【提出问题】铜是在什么条件下发生锈蚀的？ 【猜想】 （1）根据铜锈主要成分的化学式，猜想铜生锈可能是铜与水、氧气、__________ （填物质名称）共同作用的结果。 二氧化碳 【解析】根据铜锈主要成分的化学式，猜想铜生锈可能是铜与水、氧气、二氧化 碳共同作用的结果。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 34 【设计与实验】借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小科设计并进行了“铜片锈蚀条 件的探究”实验，实验装置及观察现象如表。 实验装置 ____________________________ ________________________ _________________________ _________________________ _________________________ A B C D 实验现象 铜片不生锈 铜片生锈且水面附 近锈蚀最严重 铜片不生 锈 铜片不生 锈 铜片不生 锈 （2）［中］从优化实验的角度考虑，你认为哪组实验是多余的？并说明理由： ___________________________________________________________________。 A组是多余的，因为B组为对照组，A组和B组中变量不唯一，不能形成对照 【解析】A组是多余的，因为B组为对照组，A组和B组中变量不唯一，不能形成对照。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 36 （3）比较B、D两组实验，得出的结论是________________。 铜生锈需要氧气 【解析】比较B、D两组实验，得出的结论是铜生锈需要氧气。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 37 【反思与应用】 （4）根据上述实验写出一种防止铜制品生锈的方法：________________________ _____。 保持铜制品干燥（合理即可） 【解析】防止铜制品生锈的具体方法：保持铜制品干燥、涂油等。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 38 17.［2025金华东阳期末］（8分）科学兴 趣小组在实验室探究铜、锌、银的金属 活动性顺序。同学们设计并进行如图所 示实验（实验前用砂纸对金属进行打磨 去除表面氧化物）。 根据实验现象，回答下列问题。 实验Ⅰ：只有试管内有气泡产生，、 试管无明显现象。 实验Ⅱ：试管中的铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 39 （1）由上述实验得出铜、锌、银的金属活动性由强到弱的顺序是_____________。 锌 铜 银 【解析】锌能和稀硫酸反应，铜、银不能和稀硫酸反应，说明锌最活泼，铜能和 硝酸银反应，说明铜比银活泼，由题述实验得出铜、锌、银的金属活动性由强到 弱的顺序是锌 铜 银。 （2）请写出实验Ⅱ中反应的化学方程式：_______________________________。 【解析】铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 40 （3）同学又取了金属 放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测金 属 ____（填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。 能 【解析】取金属 放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，说明在金属活动性 顺序中金属排在氢前面，据此推测金属 能与硫酸铜溶液发生化学反应。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 41 （4）同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验 （锌片与稀硫酸的接触面积大于锌粒），探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素， 实验记录表如下。 实验编 号 稀硫酸的溶质质量分数 （均取 ） 锌的形状 （均取 ） 氢气的体积 （均收集 ） ① 锌粒 ② 锌片 ③ 锌粒 ④ 锌片 实验①②或③④对比说明_________________________________________________ _______。 在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 42 【解析】实验①②或③④对比说明在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大， 反应速率越快。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 43 四、综合题（本大题有3小题，共22分） 18.［2025温州瓯海区期中］（6分）兴趣小组利用稀硫酸浸泡含有氧化铜、氧化锌 的废料，实现废物的综合利用。其实验流程如图所示（部分物质已略去）。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 44 （1）①中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是____________________________。 【解析】①中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是 。 （2）②中反应后过滤，所得滤液中的溶质是_______（填化学式）。 【解析】②中适量与①中得到的滤液中的、 充分反应，过滤后所得 滤液中的溶质是 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 45 （3）物质 的化学式是_____。 【解析】由题意可得反应④可表示为 ,根据质量 守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，用观察法配平可得化学方程式是 ，物质的化学式为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 46 19.［2025宁波慈溪月考］（8分）某些食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”以防食 品腐败。某兴趣小组在实验室发现了一包破损的“双吸剂”，他们取五份样品，向 其中分别加入不同质量的同一浓度的稀硫酸，该过程中只考虑氧化铁、铁与稀硫 酸的反应，其他物质既不与酸反应也不溶于酸。测得部分数据如表。 实验次数 1 2 3 4 5 样品质量/ 30 30 30 30 30 稀硫酸质量/ 30 60 90 120 150 产生气体质量/ 0 0.1 0.3 0.6 （1）食品包装袋内的“双吸剂”主要吸收__________。 氧气和水 【解析】食品包装袋内的“双吸剂”主要吸收氧气和水。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 47 （2）结合表格中的数据分析， ____。 0.5 【解析】氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和 氢气，结合表格中的数据分析，第3次实验比第2次增加稀硫酸 ,生成氢气的质 量增加，而最终产生氢气的质量为 ，则第4次实验产生氢 气的质量应比第3次多，所以 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 48 （3）样品中铁的质量分数是多少？（写出计算过程） 解：第5次实验稀硫酸比第4次实验多，而氢气只增加 ，说明此时铁已经 完全反应，总共生成氢气，设样品中铁的质量为 。 则样品中铁的质量分数是 。 答：样品中铁的质量分数是 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 49 【解析】根据生成氢气的质量结合化学方程式计算出样品中铁的质量，进而计算 出样品中铁的质量分数。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 50 20.［2025台州路桥区月考］（8分）小滨 组装了如图“模拟炼铁”的冶炼装置 （铁矿石的主要成分为 ）。 （1）装置调整好以后，按照规范步骤进行实验，当观察到D装置中铁矿石颜色发 生变化或______________________时，证明一定有部分铁矿石被还原。 有黑色固体被磁铁吸引 【解析】氧化铁是红棕色固体，生成的铁粉是黑色固体，且氧化铁不能被磁铁吸 引，而铁能被磁铁吸引。按照规范步骤进行实验，当观察到D装置中铁矿石颜色发 生变化或有黑色固体被磁铁吸引时，说明一定有部分铁矿石被还原。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 51 （2）从环保角度考虑，以上实验装置有一明显缺陷，请写出一种改进方法：____ _______________________________。 在D装置后连接一个气球（合理即可） 【解析】一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，所以题述实验的不足之处是没有 尾气处理装置，改进方法是在D装置后连接一个气球，或放置一个燃着的酒精灯等。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 52 （3）［中］若铁矿石中除氧化铁外，其他成分不含铁，600吨氧化铁的质量分数 为的铁矿石可以炼出杂质含量为 的生铁多少吨？（写出计算过程） 解：氧化铁质量分数为的铁矿石中氧化铁的质量 ， 设氧化铁质量分数为的铁矿石可以炼出杂质含量为的生铁的质量是 。 答：氧化铁质量分数为的铁矿石可以炼出杂质含量为的生铁 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 53 【解析】根据铁矿石中氧化铁的质量结合化学方程式计算出含杂质为 的生铁的 质量。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 54 上分点拨 模拟工业炼铁装置注意事项 ①实验开始前先通入纯净的一氧化碳，排尽硬质玻璃管内的空气，然后再点燃酒 精喷灯加热，防止一氧化碳与空气混合加热时发生爆炸。 ②实验结束时应先停止加热，继续通一氧化碳，其目的是防止铁高温下被氧化和 防止用于检验产物中 的澄清石灰水倒流。 ③尾气中含有一氧化碳，为防止其污染空气，需要燃烧或收集。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 55 $$