专题2 第二、三单元综合训练-【高中必刷题】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步课件（苏教版）

本高中化学课件系统梳理化学平衡核心知识，涵盖平衡常数计算、平衡移动原理、转化率分析等，通过实验数据表格、三段式计算、Qc与K比较等方法，构建“概念-计算-应用”知识网络，强化知识点内在逻辑联系。 特色在于“微课精讲-真题演练-深度解析”模式，结合河南、湖北等地模拟题，通过温度对平衡时C物质的量影响推断ΔH，培养科学思维中的证据推理能力。分层设计基础题与综合题，适配不同学生需求，教师可借助解析精准定位薄弱点，提升复习效率。

化学 选择性必修1 化学反应原理 SJ 1 2 第二、三单元综合训练 刷综合 2 2 刷综合 高中必刷题 主讲老师 3 1.下列有关平衡常数的说法中，正确的是( ) D A.改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大 B.反应 ，升高温度该反应平衡常数增大 C.对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 D.的平衡常数 4 解析 改变反应条件，反应物的转化率可能增大，也可能减小，还可能不变；平衡常数只随温度 变化，A错误。题给反应是放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行，所以平衡逆向移动，平衡 常数减小，B错误。对于给定可逆反应，温度一定时，正、逆反应的平衡常数互为倒数，C错误。 平衡常数是反应达到平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，则 的平衡常数为 ，D正确。 5 2 刷综合 高中必刷题 主讲老师 6 2.［河南濮阳第一高中2024高二月考］血红蛋白分子 在人体中存在如下过程： ； 。 下列说法错误的是( ) C A.高原地区氧气的分压低，因此该地区人体内的 数量普遍较高 B.人体吸入会造成缺氧，说明 C.中毒时，需立即切断源，使 变小 D.中毒时，可将病人移入高压氧舱，使反应①的浓度商 7 解析 高原地区含氧量低，导致反应①逆向移动，数量增大，A正确；人体吸入 会造成缺氧， 说明反应②比反应①容易进行，即，B正确；平衡常数只与温度有关，切断 源不影响平 衡常数的大小，C错误；将病人移入高压氧舱，氧气浓度增大，使反应①的浓度商 ，平衡 正向移动，产生足够多的 ，缓解中毒，D正确。 8 2 刷综合 高中必刷题 主讲老师 9 3.［湖北鄂东南示范高中2025高二期中联考］在 密闭容器中充入气体A和B，发生反应 ，所得实验数据如表。下列说法正确的是( ) 实验编号 温度/ 起始时物质的量/ 平衡时物质的量/ ① 300 0.40 0.10 0.09 ② 500 0.40 0.10 0.08 ③ 500 0.20 0.05 D A.升高温度，平衡向正反应方向移动 B.时该反应的平衡常数 C.③中达到平衡时，A的转化率大于 D.②中平衡后继续充入B和C各 ，平衡正移 10 解析 由实验①和实验②中数据可知，升高温度，平衡时C的物质的量减少，说明升温平衡逆向 移动，A错误；时，在 密闭容器中反应，根据实验②中数据列出三段式： 则，B错误；由上述分析可得实验②中A的转化率为 ，而实 验③与实验②相比，温度相同，但投入反应物的量减半，则相当于减压，该反应为气体分子数减 少的反应，减压平衡逆向移动，所以实验③中A的转化率小于 ，C错误；②中平衡后继续充 入B和C各，根据上述三段式中数据可得浓度商 ，则平衡正 向移动，D正确。 11 2 刷综合 高中必刷题 主讲老师 12 4.［江苏扬州2024高二期末］在催化剂作用下，以、为原料合成 ，主要反应有 反应 ； 反应 。 将一定量体积比为的、混合气体按一定流速通过催化反应管，测得、 的转 化率随温度变化的关系如图所示： 已知：的选择性 。 下列说法不正确的是( ) D A.曲线①表示 的转化率随温度的变化 B.范围内，随温度的升高， 的选择性不断减小 C.范围内，随温度的升高，出口处及 的物质的量均 增大 D.其他条件不变，加入或选用高效催化剂，均能提高 产率 13 解析 将体积比为的、 混合气体按一定流速通过催化反应管，其主要反应有 、 ， 则的转化率应该大于的转化率，曲线①表示 的转化率随温度的变化，曲线②表示 的转化率随温度的变化，A正确；范围内，随温度的升高，、 的转化率 都增大，但的转化率增大的程度大于，说明反应2平衡正移的程度大于反应1， 的选 择性不断减小，B正确；范围内，随温度的升高，、 的转化率都增大，则 生成、的物质的量增大，出口处及的物质的量均增大，C正确；加入 吸 收，减小， 的产率降低，使用高效催化剂只能缩短反应到达平衡的时间，但平衡不 发生移动，不能改变最终的产率，D错误。 14 2 刷综合 高中必刷题 主讲老师 15 5. ［辽宁大连2025高二期中］已知 ， ，，、为速率常数，只与温度有关， 时， 。将一定量 充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间变化如图所示 （气体颜色越深，透光率越低），下列说法正确的是( ) D A.点， B.时，该反应的化学平衡常数 C.时，，则 D.、两点对应气体的平均摩尔质量： 16 图解 17 解析 反应体系中为有色气体，为无色气体，结合题意知，体系中 越多，气体颜色 越深，透光率越低。由图知，点后透光率减小，说明增大，此时反应逆向进行，故 点：，A错误；反应到达平衡时 ，代入题给表达 式得：，时，，则平衡常数 ，B错 误；时，，根据上述分析可得：时时平衡常数 ，已知反应 放热，则越大，对应温度越低，即，C错误；平均摩尔质量 ，气体的总质量始 终不变，与（气）成反比，根据图解分析知， ，D正确。 18 2 刷综合 高中必刷题 主讲老师 19 6.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应： 。该反应的平衡常数的负对数 值随温度 的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是( ) C A.该反应的 B.点对应状态的平衡常数 C. 的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 D.时，点对应状态的（正） （逆） 20 解析 越大，则平衡常数越小，由图可知，随温度升高， 减小，平衡常数增大，则 升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，故该反应的，A正确；点 ， 则平衡常数，B正确；反应得到的、的物质的量之比为 ，反应物是固 体，反应开始后氨气的体积分数始终不变， 的体积分数不变不能说明该反应达到平衡状态， C错误；时，点在曲线下方，浓度商大于平衡常数，反应向逆反应方向进行，则 点对应 状态的（正） （逆），D正确。 21 2 刷综合 高中必刷题 主讲老师 22 7.在容积为的刚性容器中充入和，发生反应 ，正反应为放 热反应，反应过程中测得容器内压强的变化如表所示。下列说法正确的是( ) 反应时间/ 0 5 10 15 20 25 压强/ 12.6 10.8 9.5 8.7 8.4 8.4 （用压强计算平衡常数；分压 总压×物质的量分数） B A.后，增大压强，反应速率增大且（逆） （正） B.内，转化率为 C.时，再向容器中通入、各 ，平衡逆向移动 D.该温度下平衡常数 23 解析 为气体的分子数减少的反应，根据勒夏特列原理可知，增大压强，平 衡会向气体分子数减少的方向移动，即正向移动，则（逆） （正），A错误。假设反应达到 平衡时，的物质的量变化了，则平衡时的物质的量为， 的物质的量为 ，的物质的量为，气体的物质的量共 ；反应开始前体系中含 和，共气体，对应总压强为，当达到平衡时体系总压强为 ， 则平衡时气体的总物质的量为，即，解得，则 转化了 ，其转化率为，B正确。由B项分析可知，平衡时为， 为 ，为，容器容积为，则平衡常数 ；平衡时再向容器 中通入、各，则为，为，为 ，此时浓度商 24 ，则平衡不移动，C错误。由B项分析可知，平衡时 为 ，为，为，容器容积为，总压强为 ，则各物质分压为 ， ， ， ，D错误。 2 刷综合 高中必刷题 主讲老师 26 8.［广东广州二中2024高二期中］小组同学探究盐溶液对反应 （血红色）的影响。将的溶液与的 溶液混合，分 别加入等量的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如图所示。 已知：ⅰ.溶液血红色越深，透光率越小，其他颜色对透光率的影响可忽略； （黄色）。 下列说法不正确的是( ) 27 A.注入试剂①后混合溶液透光率增大，证明 逆向移动 B.混合溶液透光率不再变化时，加入试剂③的混合溶液的透光率比加入试剂②的高，可能是阳离 子种类或溶液 不同导致的 C.混合溶液透光率不再变化时，加入试剂④的混合溶液的透光率比加入试剂③的高，可能发生反 应 D.若要证明试剂③中的对平衡体系有影响，可使用的 溶液进行实验 √ 28 解析 注入试剂①蒸馏水是稀释混合溶液的过程， 浓度减小，混合溶液的透光率升高， 无法判断平衡是否逆向移动，A错误。试剂 溶液 为含有钾离子和氯离子的中性溶液，试剂 溶液中铵根离子会发生水解使溶 液显酸性，且试剂②中含有铵根离子、氯离子及氢离子，则当混合溶液透光率不再变化时，加入 试剂③的混合溶液的透光率比加入试剂②的高，可能是阳离子种类不同或溶液 不同导致的，B 正确。试剂溶液的浓度比试剂 溶液的浓度低，则当混合溶液 透光率不再变化时，加入试剂④的混合溶液的透光率比加入试剂③的高，说明加入试剂④的混合 溶液的血红色变浅，可能发生反应 ，C正确。若要证明试 剂③中的对平衡体系有影响，需要排除钾离子的干扰，即 浓度保持不变作空白对照实验， 可以和在溶液中大量共存，故可以使用的 溶液进行实验，D正确。 29 2 刷综合 高中必刷题 主讲老师 30 9.［广西南宁三中2025月考］一定量的 与足量的碳在容积可变的恒压密闭容器中反应： 。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示： 已知：气体分压气体总压 体积分数。下列说法正确的是( ) D A. 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平 衡常数 B.时，若充入惰性气体，、 均减小，平衡 不移动 C.时，若充入等体积的和 ，平衡向逆反应 方向移动 D.时，反应达到平衡后的转化率为 31 解析 由题图可知，的体积分数为，则的体积分数为 ，所以 ，，所以 ，A错误；容积可变的恒压密 闭容器中发生反应，时若充入惰性气体，相当于减小压强，则、 均减小，又该反应 正向是气体分子数增大的反应，则平衡正向移动，B错误；由图可知， 时，反应达到平衡后 和的体积分数都为，所以充入等体积的和 后依然是平衡状态，平衡不移动，C 错误；由图可知，时，反应达到平衡后的体积分数为 ，设开始加入的二氧化碳为 ，转化了，则剩余，生成，所以有 ， 解得，所以的转化率为 ，D正确。 32 2 刷综合 高中必刷题 主讲老师 33 10.［湖南部分学校2025高二期中联考］Ⅰ.科研人员向某恒容密闭容器中充入一定量的 和 ，测得其浓度分别为和 ，发生反应： ，测得不同温度下 的平衡转化率如图甲所示。 34 回答下列问题： （1）该反应的___0（填“ ”或“ ”），点 的平衡转化率为______，下列事实能说 明该反应达到平衡状态的是___（填序号）。 A.混合气体中乙烯与水的体积分数之比为 B.断裂、 的数量相同 C.与乙烯的生成速率之比为 D.混合气体的密度保持不变 C 35 解析 温度升高的平衡转化率减小，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应， 。 由题给数据知投入的和物质的量浓度之比为，和 反应消耗量之比等于化学计量 数之比，为，则和的平衡转化率相同，点时的平衡转化率为。 和 都是生成物且起始投入量为0，故二者的物质的量之比始终为 ，混合气体中乙烯与水的体 积分数之比为不能说明反应处于平衡状态，A错误；若断裂中、中 的数量 相同，则 ，不满足化学计量数之比，即正、逆反应速率不相等，反应未达 到平衡，B错误；与乙烯的生成速率之比为，即 ，符合正、逆 反应速率相等，反应达到平衡，C正确；混合气体密度 ，气体总质量始终不变，恒容条件下 始终不变，故 为定值， 不变不能说明反应达到平衡，D错误。 36 （2）①时，点时乙烯的___（填“ ”或“ ”）。 解析 未处于平衡状态，由分析可知点乙烯的 ； ②时，反应开始到达到平衡所用时间为，则内用 表示的平均反应速率 _____，该反应的平衡常数 _ ___（用分数表示）。 0.2 解析 由图知时，达到平衡时的转化率为 ，则 ， ；根据题 给数据列出三段式如下： 则平衡常数 。 37 （3）在恒容条件下，写出两种提高 的平衡转化率的措施：______________________________ __________________________________。 增大氢气的浓度、适当降低温度（或者不断分离出产品等，合理即可） 解析 提高 的平衡转化率，即使平衡正向移动，该反应是放热反应，则适当降低温度可使平 衡正向移动，增大的浓度，分离出生成物或 也能使平衡正向移动， 均能提高 的平衡转化率。 38 Ⅱ.汽车中的三元催化器能使尾气中的和 发生反应转化为无污染的气体，主要反应的化学方 程式为 。 （4）图乙为相同时间内不同温度下汽车尾气中 的转化率。该反应最佳的催化剂与温度为____ _______________、_______。 解析 由图乙中数据知，当催化剂为、温度在左右时， 的转化率已经 比较高了。 39 图解 40 【易错警示】 在选择反应的条件时，温度不是越高越好，温度高可能生成物的转化率略有提高，但消耗的能量 也高，对设备的要求也更高，很有可能“付出与回报不成正比”，故要综合考虑选择适宜的温度。 41 2 刷综合 高中必刷题 主讲老师 42 11.［湖北襄阳2024高二月考］掺杂硒的纳米氧化亚铜催化剂可用于工业上合成甲醇，其反应为 。回答下列问题： （1）若按投料，将与充入 恒容密闭容器中，在 一定条件下发生反应，测得 的平衡转化率与温度、压强的关系 如图甲所示。 已知：，，其中、 为速率常数，只与温度有关。 ①压强、、 由小到大的顺序是_____________。 解析 增大压强，反应平衡正向移动， 平衡转化率增大，由图可 知，温度相同，压强分别为、、时，平衡转化率逐渐减小，所以压强、、 由小 到大的顺序是 。 43 ②、压强为时，若向该容器中充入和发生反应， 后反应达到平衡 点，则内，______，点时的 _______。 0.24 0.135 解析 、压强为时，向该容器中充入和发生反应， 后反应达到平衡 点，点的平衡转化率为 ，列三段式如下： ；根据 ， ，其中、为速率常数，只与温度有关，点的速率常数等于 点速率 常数，点为平衡点，故，则 。 44 （2）若向起始温度为的恒容密闭容器中充入和 发生反应，体系总压 强与时间 的关系如图乙中曲线Ⅰ所示，曲线Ⅱ为只改变某一条件的变化曲线。平衡温度与 起始温度相同。 ①曲线Ⅱ所对应的改变条件可能为____________。 加入催化剂 解析 由图可知，改变条件，该反应只有反应速率加快，平衡不移动，故曲线Ⅱ所对应的改变条 件可能为加入催化剂。 45 ②体系总压强先增大后减小的原因为____________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ _______。 反应初始阶段温度为体系总压强的主导因素，反应放热，气体膨胀使压强增大；随着反应进行，气体总物质的量变为主导因素，气体总物质的量减小使压强减小 解析 反应初始阶段温度为体系总压强的主导因素，由图甲可知，该反应是放热反应，反应过程 中放热，体系温度升高，气体膨胀使压强增大，随着反应进行，体系温度趋于稳定，气体总物质 的量变为主导因素，该反应为气体总分子数减小的反应，随着反应进行，气体总物质的量减小使 压强减小，所以体系总压强先增大后减小。 46 ③该条件下的平衡转化率约为______ （结果保留三位有效数字）。 33.3 解析 根据题给数据，设的转化量为 ，列三段式： 恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，根据图乙中起始压强与平衡压强的数据得 ，解得，该条件下的平衡转化率为 。 47 $$