专题2 第一单元 化学反应速率-【高中必刷题】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步课件（苏教版）

该高中化学课件聚焦化学反应速率，涵盖计算、影响因素及微观历程，通过教材变式题和真题例题导入，从宏观速率计算到微观反应机理递进，为学生搭建连贯的学习支架。 其亮点是分层题型（刷基础、刷提升）与“三分钟微课”结合，强化化学观念和科学思维，如速率比较题中控制变量分析，助力学生深化理解，教师可高效利用资源提升教学效果。

化学 选择性必修1 化学反应原理 SJ 1 1 第一单元 化学反应速率 2 1 课时1 化学反应速率的表示方法 刷基础 3 高中必刷题 主讲老师 1. ［北京顺义区牛栏山一中2025高二月考］一定条件下，在 密闭容器中发生反应： ，测得内，A的物质的量减少了，则 内该 反应的平均反应速率为( ) B A. B. C. D. 题型1 化学反应速率的计算 5 【教材变式】 本题是教材P51“理解应用” 的变式题。在相同的情境下，考查化学反应速率的计算公式应用。 题型1 化学反应速率的计算 6 解析 A是固体，固体的浓度可视为定值，故不能用其浓度变化表示反应速率，A错误； 内 A的物质的量减少了 ，对于同一化学反应，在同一段时间内，物质的量变化量之比等于化 学方程式中各物质的化学计量数之比，可求出，根据 ，可求出 ，B正确；同理 ， ， ，C错误； ，D错误。 题型1 化学反应速率的计算 7 【易错警示】 固体和纯液体的浓度可视为定值，不能用其浓度变化来表示反应速率，但可用其物质的量或质量 的变化表示反应速率。 题型1 化学反应速率的计算 8 高中必刷题 主讲老师 2.化学反应，经，物质B的浓度减小 。下列对此 反应速率的表述正确的是( ) D A.用A表示的反应速率是 B.内，（B）和 （C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的 C.末用B表示的反应速率是 D.分别用B、C、D表示的反应速率的比值是 题型1 化学反应速率的计算 10 解析 物质A是固体，浓度不变，不能用A的浓度变化表示该反应的反应速率，A错误；B是反应 物，随反应进行浓度降低，逐渐减小，C是生成物，随反应进行浓度增大， 逐渐增 大，B错误；末的反应速率为瞬时速率， 内用B表示的平均反应速率是 ，C错误；反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，则 ，D正确。 题型1 化学反应速率的计算 11 高中必刷题 主讲老师 3.［江苏苏州2024高二期中］接触法制备硫酸的关键步骤是在 的催化作用下与空气中的 在接触室发生可逆反应，其热化学方程式为 。下列数据是在不同条件下测得的该反应的 反应速率，其中反应最快的是( ) C A. B. C. D. 题型2 化学反应速率大小的比较 13 解析 根据同一时间段内、同一反应中各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，将各物质 的反应速率换算为同一物质的反应速率，且单位相同，然后进行比较。当 时， ；当 时， ；当 时， ；综上 可知，C项表示的反应速率最快，故选C。 题型2 化学反应速率大小的比较 14 【易错警示】 对于同一反应，利用不同物质表示化学反应速率的数值可能不同，但是含义相同，因此在比较反 应速率前，应根据反应速率之比等于其化学计量数之比，将不同物质的反应速率换算为同一物质 进行比较。同时注意用相同单位进行比较。 题型2 化学反应速率大小的比较 15 高中必刷题 主讲老师 4.［河北沧州2025高二联考］在密闭容器中，和 在一定条件下发生反应 ，时测得混合气体共且生成了 ，则下列说法错误的是 ( ) D A. 等于1 B.前内B的平均反应速率为 C.时A的转化率为 D.时， 题型3 反应速率关系的综合应用 17 解析 由题知开始通入气体的总物质的量为，反应至时混合气体总物质的量仍为 ， 则反应前后气体的物质的量相等，故得 ，A正确；根据题给数据列出三段式： 则前内 ，B正确；根据上述三段式数据可知， 时A的转化率，C正确；根据上述三段式数据可知 时 ，D错误。 题型3 反应速率关系的综合应用 18 高中必刷题 主讲老师 5.［辽宁沈阳2025高二月考］在密闭容器中进行反应： ，式中 、、、为该反应中各物质的化学计量数。在内，各物质的物质的量（单位为 ） 的变化如表所示： 时间 物质 起始 0.5 2.2 1.0 末 0.7 2.7 1.2 末 0.8 已知内， 。 题型3 反应速率关系的综合应用 20 （1）起始时 的物质的量浓度为______________。 解析 由内，可得 内 ，根据表格中数据知、 的物质的量随 时间的增加而增加，而的物质的量随时间的增加而减少，则 的物质的量也随时间的增加而减少， 起始时，则 。 题型3 反应速率关系的综合应用 21 （2）上述反应的化学方程式为______________________________。 解析 由表中数据知内，，，由（1）知 ， 则分析得，又由题给信息可知，则 ，故反应的化学方程 式为 。 题型3 反应速率关系的综合应用 22 （3）末， 在混合气体中的体积分数为________（结果保留1位小数）。 解析 末，，即、、、 的物质的量分 别为、、、， 在混合气体中的体积分数为 。 题型3 反应速率关系的综合应用 23 1 课时1 化学反应速率的表示方法 刷提升 24 高中必刷题 主讲老师 1.［河南部分学校2025高二联考］反应在 密闭容器中 进行，后，的物质的量增加了，则该反应在此 内的平均速率可表示为( ) A A. B. C. D. 26 解析 反应在的密闭容器中进行，后，的物质的量增加了 ，则 ，根据各物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数 之比，知 ，A正确，C错误； ，B错误； ， D错误。 27 高中必刷题 主讲老师 2.［云南大理2024高二期中］将固体置于 的密闭容器中，在某温度下发生如下反应： 后，测得为，为，则上述反应中生成 的速率为( ) C A. B. C. D. 29 解析 此题涉及反应为连续反应，溴化铵分解生成的溴化氢又有一部分分解，故 ，后，氢气的物质的量为 ， ，则，的物质的量为 ， ，则 ，溴化铵分解生成的 氨气浓度与溴化氢浓度相等，则 后溴化铵分解生成的氨气的浓度 ，生成氨气的平均反应速率 ， C正确。 30 高中必刷题 主讲老师 3.某温度下按如图装置进行实验，锥形瓶内盛有 锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗 加入的稀硫酸，将产生的收集在一个注射器中， 时收集到的气体体积为 （若折合成、条件下的体积为 ），在该温度下，下列说法不正确的 是( ) C A.内用锌粒表示的该反应的速率为 B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，内用表示的该反应的速率为 C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，内用表示的该反应的速率为 D.内用表示的该反应的速率为 32 解析 折合成、条件下的体积为，则的物质的量为 ，则根据反 应可知： ， ； ， ， ， ， ，C错误。 33 高中必刷题 主讲老师 4.［四川绵阳南山中学2024高二月考］某温度下，在容积为 的密闭容器中投入一定量的A、B 发生反应：， 时反应达到平衡，生成C的 物质的量为 ，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正 确的是( ) D A.内，A的平均反应速率为 B. 后，A的消耗速率等于B的生成速率 C. D.内，A和B反应放出的热量为 35 解析 由题图分析可知内A的浓度变化量为 ， 则内A的平均反应速率为 ，A错误；由题图可 知，内B的浓度变化量为，C的浓度变化量为 ，根据同 一反应中各物质的化学计量数之比等于其浓度变化量的绝对值之比，有 ，A和B的化学计量数不相等，故反应达到平衡后A的消 耗速率不等于B的生成速率，B错误；由B项的计算可知， ，C错误；由题给热化学方 程式可知，参与反应放热， 内，A参与反应的物质的量 ，结合 可知，参与反应放出的热量为 ，D正确。 36 高中必刷题 主讲老师 5.［河北唐山一中2025高二月考改编］向一容积不变的密闭容器中加入、 和一定 量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示，图中阶段 未画出，已知在反应过程中容器内混合气体的总压强没有变化。 （1）写出该反应的化学方程式：______________________。 解析 在时间段内，， ，且A的浓度减小，C的 浓度增大，则A为反应物，C为生成物，且A与C的化学计量数之比为 ，又知在反应过程中容器 内混合气体的总压强没有变化，则反应前后气体的总物质的量不变，故可得反应的化学方程式为 。 38 （2）若，则阶段以B的浓度变化表示的反应速率 ___________ （保留两位有效数字）。 解析 根据化学方程式中，各物质的物质的量变化量之比等于其化学计量数之比，可得 时 间段内，则 。 39 2 课时2 影响化学反应速率的因素 刷基础 40 高中必刷题 主讲老师 1.［宁夏石嘴山2025高二期中］常温下，下列措施有利于增大反应速率的是( ) C A.硫酸钠固体溶于水时，用玻璃棒搅拌并适当升高温度 B.常温下，利用反应 制氢气时，将稀硫酸换成浓硫酸 C.利用反应 制氧气时，加入适宜的催化剂 D.实验室利用反应（块状） 制二氧化碳时，将稀盐酸换成同 浓度的稀硫酸 题型1 外界条件对反应速率的影响 42 解析 硫酸钠固体溶于水，属于物理变化，用玻璃棒搅拌并适当升高温度会加快溶解，A错误； 常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，将稀硫酸换成浓硫酸不会增大反应速率，B错误；加入适宜的催 化剂，能加快 的反应速率，C正确；将稀盐酸换成同浓度的稀硫酸， 与反应生成的微溶于水的会覆盖在 表面，阻止反应继续进行，反应速率 会减慢，D错误。 题型1 外界条件对反应速率的影响 43 高中必刷题 主讲老师 2.［辽宁大连滨城高中联盟2024高二期中］用锌粒与 硫酸反应制氢气， 下列操作中，能加快反应速率且不改变氢气的产量的有( ) ①用等质量的锌粉代替锌粒 ②将反应溶液适当加热 ③向反应溶液中滴入少量 溶液 ④用硫酸代替的硫酸 ⑤再加入 盐酸 ⑥向反应 溶液中加入少量 固体 A A.2项 B.3项 C.4项 D.5项 题型1 外界条件对反应速率的影响 45 解析 的物质的量为，硫酸所含 物质的量为 ，由 可知，二者恰好完全反 应，二者的量决定生成氢气的量。①用等质量的锌粉代替锌粒，增大锌与硫酸的接触面积可加快 反应速率，锌和酸的量均未改变，即 的量不变，符合题意；②将反应溶液适当加热，可加快反 应速率，锌和酸的量均未改变，即的量不变，符合题意；③向反应溶液中滴入少量 溶液， 可以形成原电池，能够加快反应速率，但由于部分锌用于置换铜，则生成的 的量减小，不合题 意；④用硫酸代替的硫酸，锌与浓硫酸反应不生成，而生成 ， 不合题意；⑤再加入盐酸，溶液中 的浓度不变，反应速率不变，不合题意； ⑥向反应溶液中加入少量固体，由于结合生成，降低了 的浓 度，反应速率减慢，但产生 的总量不变，不合题意。综上分析可知，只有①②符合题意，A正确。 题型1 外界条件对反应速率的影响 46 高中必刷题 主讲老师 3.［广东东莞高级中学2025高二月考］某化学小组欲测定与 反应的化学反应速率， 并探究影响其化学反应速率的因素，反应的离子方程式为 。 所用试剂为溶液和 溶液，测得数据如图所示， 下列说法错误的是( ) A A.内反应速率 B.反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小 C. 段速率变化的原因可能为该反应放热 D. 段速率变化的原因可能为反应物浓度减小 题型2 化学反应速率图像分析 48 解析 由图给数据知阶段， ，根据各 物质的浓度变化量之比等于其化学计量数之比可得 阶段 ，则 ，A错误；题图中曲线斜率越大，反 应速率越快，由题图可知该反应的化学反应速率先增大后减小，B正确；随着反应的进行，反应 物的浓度逐渐减小，会导致反应速率减小，而题图中 段曲线斜率增大，说明反应速率增大，可 能原因为该反应为放热反应，温度升高导致反应速率增大，且温度对反应速率的影响程度更大， C正确；由题图知 点后反应速率开始减小，是因为反应物浓度的减小对反应速率的影响大于温 度升高对反应速率的影响，导致反应速率减小，D正确。 题型2 化学反应速率图像分析 49 【关键点拨】 当有多个因素影响反应速率时，应根据反应速率的变化找出该时段影响反应速率的主要因素。 题型2 化学反应速率图像分析 50 高中必刷题 主讲老师 4.被硫杆菌催化氧化的反应为 。硫杆菌存 在时 被氧化的速率与温度的关系如图所示。下列有关说法错误的是( ) B A.硫杆菌作催化剂 B. 的氧化速率随温度的升高而升高 C.被氧化的最佳温度为 D.硫杆菌可能在 时失去生物活性 题型2 化学反应速率图像分析 52 解析 由方程式 可知，硫杆菌作催化剂，A正确； 由图像可知，的氧化速率在之前随温度升高而升高， 之后随温度升高而降低，B错 误；由图像可知，的氧化速率在温度为时最大，C正确；时 的氧化速率很小， 可能是因为硫杆菌在 时失去生物活性，D正确。 题型2 化学反应速率图像分析 53 易错点 反应速率影响因素探究中的控制变量 主讲老师 易错点 反应速率影响因素探究中的控制变量 5.［北京东城区2025高二期中］下列实验方案能达到实验目的的是( ) ___________________________________________ _______________________________ A.对比两支试管中产生气泡的速率，比较、 对 分解的催化效果 B.证明与 的反应存在一定的 限度 ____________________________________________ ____________________________________ C.探究浓度对化学反应速率溶液褪色快慢 的影响 D.探究反应物的接触面积对反应速 率的影响 D 55 解析 要探究不同微粒的催化效果，要保证其他条件相同，而题给、 的浓度不同，故不 能比较、对分解的催化效果，A错误；与按物质的量之比 反应，B项实 验方案中过量，加入 溶液时溶液一定显红色，故无法达到实验目的，B错误；比较速率 要通过比较溶液褪色快慢，但题给两实验中 溶液浓度不同，其自身颜色也不同，褪 色时间不只受反应速率影响，故不能通过 溶液褪色快慢来探究浓度对化学反应速率的影响， C错误；该实验中除了 的表面积不同外，其余条件均相同，故可探究反应物的接触面积对 反应速率的影响，D正确。 56 【易错警示】 控制变量法在反应速率影响因素的实验探究中的应用 57 2 课时2 影响化学反应速率的因素 刷提升 58 高中必刷题 主讲老师 1.［河北石家庄2025高二开学考］一定温度下，在某密闭容器中发生反应： 若内由降到 ，则下列说法正确的是( ) C A.内用表示的平均反应速率为 B.由降到所需的反应时间为 C.升高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快 D.减小反应体系的体积，化学反应速率也减小 60 解析 不能用固体浓度变化表示化学反应速率，A错误； 内， ，若保持该反应速率， 浓度再减 小，需要 ，但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就越 长，所以需要的时间大于 ，B错误；对于任何化学反应，升高温度，正、逆反应速率均加快， C正确；减小反应体系体积，气体浓度增大，化学反应速率加快，D错误。 61 高中必刷题 主讲老师 2.捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图甲所示。反应①完成之后，用 作 载气，将按恒定比例组成的、 混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分 的物质的量随反应时间变化如图乙所示。反应过程中始终未检测到 ，在催化剂上检测到有积碳。 下列说法不正确的是( ) 63 A.反应①为；反应②为 B.，比多，且生成速率不变，可能有副反应 C.时刻，反应②生成的速率小于副反应生成 的速率 D. 之后，反应②不再发生，随后副反应也逐渐停止 √ 64 解析 由题图甲可知，反应①为 ，结合氧化还原反应配平反应②： ，A正确；由题图乙可知，时间段内流出的 的物质 的量小于，且生成的速率不变，结合反应中始终未检测到 ，在催化剂上有积碳，故可能 有副反应发生，B正确；反应②中和的反应速率相等，由题图乙可知， 时刻的气体流速未变，仍然是，而的气体流速变为约 ，结 合反应②和副反应中与的化学计量数比均为，说明反应②生成 的速率大于副反应生 成的速率，C错误；由图乙可知，之后，生成的速率为0，反应②不再发生，随后生成 的速率也为0，则副反应也逐渐停止，D正确。 65 高中必刷题 主讲老师 3.［江苏南通2025高二月考改编］一定条件下，反应 的速率方程为 ，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如表： 序号 反应速率 ① 0.1 0.1 2 ② 0.1 0.4 2 ③ 0.2 0.4 2 ④ 0.4 0.1 4 ⑤ 0.2 0.1 根据表中的测定结果，下列结论错误的是( ) B A.表中 的值为1 B. 、 、 的值分别为1、2、 C.反应体系的三种物质中， 的浓度对反应速率影响最大 D.在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大 浓度，会使反应速率降低 67 解析 速率方程，将、、 的浓度和反应速率分别代到速 率方程中可以得到： ， ， ， ， ， 由①②联立可得，②③联立可得，联立可得，将、、 代入①⑤，解得，A正确； 、 、 的值分别为1、、 ，B错误；由于 ， 在方程中的指数最大，则反应体系的三种物质中， 的浓度对反应速率影响最大，C正确；反应体系中保持其他物质浓度不变，增大 浓 度， 减小，会使反应速率降低，D正确。 68 高中必刷题 主讲老师 4.［浙江杭州2024高二期中］在紫外光照射时，不同催化剂作用下将和转化为 和 ，产量随光照时间的变化见图甲，以为催化剂，可以将和 直接转化 成乙酸，不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图乙。下列有关说法中正确的 是( ) C A.由图甲知，在内，的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅲ Ⅱ Ⅰ B.由图甲知，在内，的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅱ Ⅲ Ⅰ C.由图乙知， 时催化剂的催化效率最高 D.由图乙知，乙酸的生成最佳温度范围： 以上 70 解析 由图甲知，在内，Ⅱ中甲烷产量最大，则 的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅱ Ⅲ Ⅰ，A错误；由图甲知，在内，Ⅲ中甲烷产量变化值最大，则 的平均生成速 率从大到小的顺序：Ⅲ Ⅰ Ⅱ，B错误；由图乙知， 时催化剂的催化效率最高，C正确； 由图乙知，虽然乙酸的生成速率在 后逐渐增大，但催化剂逐渐失去活性，且此时温度高， 耗能大，乙酸的生成最佳温度在 左右，此时催化剂的催化效率最高，乙酸的生成速率也较 快，D错误。 71 高中必刷题 主讲老师 5.［广东汕头市实验学校2025高二月考］某化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影 响 分解速率的因素。 （1）仪器 的名称为__________。 （2）催化下 分解的化学方程式为________________________。 分液漏斗 解析 在催化下分解生成水和氧气，化学方程式为 。 73 （3）有如下实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。 实验编号 实验目的 催化剂 反应物 Ⅰ 作实验参照 298 3滴 溶液 溶液 Ⅱ ____________________________ 298 ______________ 溶液 探究反应物浓度对速率的影响 3滴溶液 解析 由题表中数据可知实验Ⅱ与实验Ⅰ相比， 溶液的浓度为变量，则其他条件应相同，即 实验Ⅱ中催化剂应与实验Ⅰ相同，也为3滴 溶液，同时可得该实验目的是探究反应物浓度对 速率的影响。 74 （4）某同学通过测定硫代硫酸钠与硫酸发生反应时溶液变浑浊的时间，探究外界条件对化学反 应速率的影响。设计实验如表： 实验编号 ① ② ③ ④ 实验温度/ 25 25 25 30 0.1 0.1 0.2 0.2 5.0 10.0 5.0 5.0 0.1 0.1 0.1 0.1 10.0 10.0 5.0 10.0 0 5.0 ⅰ.请写出硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式：_________________________________。 ⅱ.其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验______（填实验编号）；若同 时选择实验①②、实验②③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究浓度和 的浓 度对化学反应速率的影响，则表中和 分别为_____和______。 ②④ 5.0 10.0 75 解析 与硫酸发生氧化还原反应，生成黄色沉淀、刺激性气味气体 和水，其 离子方程式为 ；ⅱ.要探究温度对化学反应速率的影响，则除了 温度不同，其他条件如的量、 的量、溶液的体积等应完全相同，题表中②④两个 实验只有温度不同，故探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验②④；选择实验①②探究 浓度对反应速率的影响，则要保证①②两个实验中溶液总体积相同，由题表知实验②中 溶液总体积为，可得，同理可得 。 76 高中必刷题 主讲老师 6.［福建龙岩2025高二月考］某温度下，降冰片烯在钛杂环 丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。 已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误 的是( ) B A.其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 B.其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 C.①的反应速率为 D.②的降冰片烯起始浓度为，半衰期为 78 解析 由题图中①②可知，其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应所需要的时间越短，故反应 速率越大，A正确；由题图中①③可知，其他条件相同时，①起始时的降冰片烯浓度是③的两倍， ①反应所用时间也是③的两倍，二者反应速率相等，故说明该反应的反应速率与降冰片烯浓度无 关，B错误；由题图数据可知，①的反应速率 ，C正确；反应物消耗一半所需的时间称为 半衰期，由题图数据可知，②的降冰片烯起始浓度为，半衰期为 ， D正确。 79 高中必刷题 主讲老师 7.［辽宁省实验中学2024高二期中］恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量 ，发生反应的 化学方程式为；。反应①的速率，反应②的速率 ，式中 、为速率常数。图甲为该体系中、、 浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的 曲线。下列说法错误的是( ) C A.温度低于 时，总的反应速率由反应②决定 B.随 的减小，反应②的速率先增大后减小 C.速率关系： D.欲提高 产率，需提高反应温度且控制反应时间 81 【思路导引】 由题图甲中的信息可知，浓度随时间变化逐渐减小的是，浓度随时间变化逐渐增大的是 ，浓度 随时间变化先增大后减小的是 ；由题图乙中的信息可知，反应①的速率常数随温度升高而增大 的幅度小于反应②的，据此分析解题。 82 解析 由题图乙可知，温度低于时， ，反应②为慢反应，因此，总的反应速率由反应② 决定，A正确；由题图甲可知，随的减小，先增大后减小，增大，因此，随 的 减小，反应②的速率先增大后减小，B正确；根据该反应体系中发生的反应可知，在 的浓度达到 最大值之前，单位时间内减少的量等于和增加的量，此时速率关系为 ， 但在的浓度达到最大值之后，单位时间内的增加量等于和 的减少量，此时速率关系为 ，C错误；升高温度可以加快反应①的速率，但是反应①的速率常数随温度 升高而增大的幅度小于反应②的，且反应②的速率随着的浓度的增大而增大，因此，欲提高 的 产率，需提高反应温度且控制反应时间，D正确。 83 3 课时3 化学反应的微观历程 刷基础 84 高中必刷题 主讲老师 1.化学反应是有历程的，下列有关叙述错误的是( ) A A.所有的化学反应都由多个基元反应构成 B.化学反应不同，反应历程就不相同 C.反应物的结构和反应条件决定着一个反应的反应历程 D.由多个基元反应构成的化学反应中，其快慢取决于反应历程中的慢反应 题型1 化学反应的历程 86 解析 某些反应是由多个基元反应构成的，而还有一些反应其本身就是基元反应，A错误；每个 化学反应都有自己独特的反应历程，反应历程互不相同，B正确；反应物的结构和反应条件共同 决定该反应的反应热、反应方向和反应历程，C正确；由于慢反应能垒较高、反应时间较长，故 决定着由多个基元反应构成的化学反应的快慢，D正确。 题型1 化学反应的历程 87 高中必刷题 主讲老师 2.［湖南郴州2025高二联考］现代研究技术表明化学反应历程复杂，通常伴随副反应的发生，如 图是利用计算机测量技术获得的某种反应的能量变化和反应历程的关系。下列说法错误的是 ( ) D A.升高温度，两个反应的速率都加快 B.反应1为吸热反应 C.物质的稳定性：过渡态 过渡态2 D.反应2不需要加热就能发生 题型1 化学反应的历程 89 解析 其他条件不变时，升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率都加快，A正确；由题 图知，反应1中反应物的总能量低于产物1的总能量，故为吸热反应，B正确；物质所具有的能量 越低越稳定，由题图可知过渡态1能量更高，更不稳定，C正确；反应吸、放热与是否需要加热没 有关系，放热反应也可能需要加热，D错误。 题型1 化学反应的历程 90 【归纳总结】 判断反应为放热反应的方法 （1）根据物质自身能量判断：当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应为放热反应； （2）根据键能判断：当反应物的总键能小于生成物的总键能时，反应为放热反应。 题型1 化学反应的历程 91 高中必刷题 主讲老师 3.［江苏镇江一中2025高二月考改编］已知分解放出的热量。在含少量 的溶液 中， 的分解机理： （慢） （快） 下列说法错误的是( ) D A.单位时间内，物质的量变化量是 的2倍 B.第①步反应的活化能比第②步的高 C.越大， 分解速率越快 D.分解反应的活化能等于 题型2 简单碰撞理论与活化能 93 解析 由总反应化学方程式 可知，单位时间内， 物质的量变化量是 的2倍，A正确；据题给信息可知，第①步反应速率比第②步慢，则第①步反应的活化能比第 ②步的高，B正确；越大，第①步反应速率越快， 分解速率越快，C正确；由题可 知，分解放出的热量，（正反应） （逆反应），仅由反应热，无法得 知反应的活化能，D错误。 题型2 简单碰撞理论与活化能 94 高中必刷题 主讲老师 4.催化 分解的反应机理如下： 第一步： 第二步： 第三步：____ 总反应： 其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述不正确的是( ) D A.第一步基元反应是该反应的决速步骤 B.第二步反应断裂的化学键只有共价键 C.第三步反应的反应机理为 D.催化剂 改变了总反应的反应历程和焓变 题型2 简单碰撞理论与活化能 96 解析 根据图示可知第一步反应的活化能最大，反应速率最慢，对整个化学反应的反应速率起决 定作用，A正确；是共价化合物，第二步反应中断裂中的共价键，生成和 ，因此只 有共价键的断裂，B正确；根据盖斯定律，将总反应方程式减去第一步、第二步反应方程式可得 第三步反应的反应机理为，C正确；催化剂 改变了总反应的反应历程， 但不能改变总反应的焓变，D错误。 题型2 简单碰撞理论与活化能 97 易错点 活化能对反应速率的影响判断 主讲老师 易错点 活化能对反应速率的影响判断 5.［江西南昌二中2025高二月考］铋基催化剂对 电化学还 原制取 具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如 图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法 正确的是( ) C A.使用、两种催化剂时，更有利于 的吸附 B.使用、 两种催化剂时反应的历程相同，决速步骤也相同 C.由生成的反应为 D.使用催化剂时，最大能垒是，使用催化剂时，最大能垒是 99 解析 由题图中所给数据可知使用催化剂时，整个反应过程中 的能垒最大，其活 化能为，使用 催化剂时，整个反应过程中 的能垒最大，其活化能为 ，即使用 催化剂时，催化剂将反应的活化能降低更多，其催化效果更好，更有利于 的吸附，A、 D错误；由题图知使用、两种催化剂时反应的历程不同， 为催化剂时反应的决速步骤是 ，为催化剂时反应的决速步骤为 ，B错误；由题图 可知得电子和反应生成了 ，其反应为 ，C正确。 100 【易错警示】 多步反应或由多个基元反应组成的化学反应，其总反应速率主要由反应速率最慢的一步反应决定。 化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能可以有 效地加快反应速率。 101 3 课时3 化学反应的微观历程 刷提升 102 高中必刷题 主讲老师 1.［四川成都外国语学校2025高二月考］和研究发现与合成 的反应机理 如下： 快 快 慢 反应②的速率方程为、 。 下列说法错误的是( ) D A.反应①的活化能小于反应③的活化能 B.反应①是吸热过程 C.要提高合成 的速率，关键是提高反应③的速率 D.选择合适的催化剂并不能提高单位时间内 的产率 104 解析 反应①是快反应，反应③是慢反应，反应的活化能越大，反应速率越慢，则反应①的活化 能小于反应③的活化能，A正确；反应①是将转化为 的过程，断裂化学键，需要吸 收能量，故为吸热过程，B正确；反应①②是快反应，反应③是慢反应，慢反应是整个反应的决 速反应，所以要提高合成 的速率，关键是提高反应③的速率，C正确；催化剂能降低反应的 活化能，可加快反应速率，可提高单位时间内 的产率，D错误。 105 高中必刷题 主讲老师 2.［重庆重点中学2024高二联考］、可用于合成甲醚和甲醇 ，其反应 、均小于 若反应③正反应的活化能为 ，则下列说法正确的是( ) A A. B. C.反应③逆反应的活化能为 D.将容器容积压缩，活化分子百分数增大，正、逆反应速率均增大 107 解析 由可得反应③，根据盖斯定律，即 ，因为 、均小于0，故，A正确、B错误； 正反应的活化能-逆反应的活化能， ，反应③正反应的活化能为 ，则逆反应的活化能为 ，C错误；将容器容积压缩，体系压强增大， 单位体积内活化分子数增大，活化分子百分数不变，正、逆反应速率均增大，D错误。 108 高中必刷题 主讲老师 3.［黑龙江大庆实验中学2024高二阶段考］在 催化剂表面脱氢的反应历程与能量 的关系如图所示。下列说法不正确的是( ) D A.分解生成和放出 热量 B.由图可知该反应的决速步骤为Ⅳ Ⅴ C.用或代替 ，得到的产物都有 和 D.表面积一定时， 越大，反应速率一定 越快 110 解析 由题图可知，分解生成和放出 热量，A正确；根据题图，步骤 Ⅰ Ⅱ活化能为，步骤Ⅱ Ⅲ活化能为 ，步骤Ⅲ Ⅳ的活化能为 ，Ⅳ Ⅴ的活化能为 ，Ⅳ Ⅴ的活化能最高，则由Ⅳ到Ⅴ的反应最慢， 为决速步骤，B正确；由题图可知，在催化剂作用下可生成和，若用 或 代替，得到的产物都有和，C正确；由题给反应历程可知， 只有在 催化剂作用下才能生成和，因此在表面积一定时，当 达到一定值，再增大 可能对反应速率没有影响，D错误。 111 高中必刷题 主讲老师 4. ［湖北武昌实验中学2025高二月考］催化剂催化 直接加氢制甲醚的反应机理如 图甲，在界面上的反应历程如图乙（其中吸附在催化剂表面上的物种用 标注），其反 应为，在 界面上发生的反应为 ，下列说法不正确的是( ) 113 A.由图甲可知，使用催化剂可以改变反应的路径 B. 过程放热 C.图乙表示的反应历程中，决速步骤为 D.该反应的总反应式为 √ 114 解析 由题图甲知，使用催化剂可以改变反应的路径，A正确；由题图乙可知， 是 阶段，能量减小，为放热过程，B正确；在多步反应或由多个基元反应组成的化学反应中 决速步骤是活化能最大的那一步，由题图乙可知，整个过程中能垒最高即活化能最大的是 ，C错误；根据题干及反应机理图可知，该反应的总反应式为 ，D正确。 115 1 第一单元综合训练 刷能力 116 高中必刷题 主讲老师 1.［江苏苏州实验中学2024高二月考］室温下进行如图所示实验（已知： 为二元弱酸）。 试管、、中溶液褪色分别耗时、、 。下列说法正确的是( ) C A.反应的离子方程式为 B.试管反应至 时，溶液中剩余的 C.对比试管、，得到的结论是增大 水溶液 浓度，反应速率增大 D.对比试管、，可验证 浓度对反应速率的影响 118 解析 草酸是弱电解质，离子方程式中不能拆开，反应的离子方程式为 ，A错误；试管中溶液褪色耗时 ， 随反应进行，高锰酸钾浓度逐渐减小，反应速率也逐渐减小，试管反应至 时，溶液中剩余 的小于，B错误；对比试管、，水溶液浓度不同， 中 水溶液浓度比大，溶液褪色耗时更短，反应速率更大，即得到的结论是增大 水溶 液浓度，反应速率增大，C正确；对比试管、，由于试管 中以浓盐酸作溶剂，而浓盐酸中的氯 离子也能还原高锰酸钾，所以不能验证氢离子浓度对反应速率的影响，D错误。 119 高中必刷题 主讲老师 2.［广东汕头2025高二月考］一定温度下，向容积为 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应， 反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( ) C A.该反应的化学方程式为 B.反应进行到时， C.反应从开始到的时间内，B的平均反应速率为 D.反应进行到 时，各物质的反应速率相等 121 图解 122 解析 由上述分析知反应的化学方程式为，A错误；反应进行到 时，根据 反应速率比等于物质的化学计量数之比，得，B错误；由分析知 内， ，则，C正确；反应进行到 时，各物 质的反应速率之比等于对应的化学计量数之比，D错误。 123 高中必刷题 主讲老师 3.［湖南部分学校2024高二月考联考］某学习小组为了探究 的反应速率与反应物浓度的关系，在 条件下进行实验，所得的数据如下： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 0.008 0.008 0.004 0.008 0.004 0.001 0.001 0.001 0.002 0.002 0.10 0.20 0.20 0.10 0.40 已知：该反应的速率方程为为反应速率常数 。 下列结论不正确的是( ) B A.若温度升高到 ，则化学反应速率增大 B.等浓度的和， 对反应速率的影响小 C.速率方程中的 D.实验⑤中， 125 解析 温度升高，化学反应速率增大，A正确。将题表中数据代入该反应的速率方程，可得 ， ， ， ， ；由①②联立得，由①④联立得 ，由②③联立得 ，则等浓度的和，对反应速率的影响大，B错误、C正确。将 、 代入③⑤计算得 ，D正确。 126 高中必刷题 主讲老师 4.［北京顺义区2025高二期中］已知反应 ，若向该溶 液中加入含 的某溶液，反应机理如图，有关该反应的说法不正确的是( ) C A.反应①和反应②相比，反应②更容易发生，反应①为决速步 B.反应①是吸热反应，反应②是放热反应 C.若不加催化剂，正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 是该反应过程中产生的中间产物 128 解析 由题图可知，反应①的活化能大于反应②的活化能，所以反应①较难发生，该反应是慢反 应，反应②更容易发生，总反应速率由活化能大的慢反应决定，所以反应①为决速步，A正确。 反应①中生成物的总能量大于反应物的总能量，该反应为吸热反应；而反应②中反应物的总能量 大于生成物的总能量，因此该反应为放热反应，B正确。催化剂只能改变反应历程，不能改变反 应物与生成物的总能量，也就不能改变反应的焓变；根据图示可知，该反应的总反应为放热反应， 则正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误。先消耗后生成，是反应的催化剂；而 先生成后消耗，所以是该反应过程中产生的中间产物，D正确。 129 高中必刷题 主讲老师 5.［江西赣州二十四校2025高二期中联考］氮氧化物 为燃 油汽车尾气中主要受管制的成分之一，其控制技术的研发十分 重要，燃油汽车排气管内部安装的三元催化剂处理 的反应如 下： 。该反应相对能 量如图所示。 下列叙述正确的是( ) B A.三个基元反应的都小于0 B.上述总反应的 C.反应3控制总反应的速率 D.选择合适的催化剂能降低 的值 131 解析 根据反应历程图中反应物与生成物的能量高低可知，反应1是吸热反应， ，A错误； 根据反应历程图中每步反应能量变化，写出三个基元反应的热化学方程式，反应 ，反应 ，反应 ，总反应反应反应 反应3， 根据盖斯定律，可得总反应的 ，B正确；由反应历程 图，可得反应1、2、3的正反应活化能分别为、 、 ，活化能越大，反应速率越小，而在多步反应中，最慢的一步是速控步骤，即反 应1是控制总反应的速率的反应，C错误；催化剂只降低反应活化能，不会改变反应 的值，D 错误。 132 高中必刷题 主讲老师 6.［河南南阳2025高二期中］研究表明与在 作用下发生反应的能量变化及反应历程如 图所示，下列说法错误的是( ) A A. 是决定该反应快慢的基元反应 B.使反应的活化能减小， 是中间产物 C.、 均 为放热反应 D.若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率 不一定越快 134 解析 给题图中的两个反应依次编号为①②，由题图可知，反应①的活化能高于反应②，活化能 越大反应速率越小，因此反应①的速率较慢，总反应速率由反应①的速率决定，即 是决定该反应快慢的基元反应，A错误；由题图可知， 先转化为 ，后续又转化为，先消耗后生成，因此 是催化剂，降低该反应的活化能， 先生成后消耗，是中间产物，B正确；由题图可知，两步反应的反应物总能量均高于生成物 总能量，均为放热反应，C正确；因为有催化剂参与反应且催化剂的活性与温度有关，温度过高， 催化剂可能失活，反应速率降低，故温度越高，反应速率不一定越快，D正确。 135 高中必刷题 主讲老师 7.为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。回答下列问题： （1）消除污染物，可在一定条件下，用与反应生成和 ，反应的化学方程式为 。 ①为提高此反应的速率，下列措施可行的是_____（填序号）。 AC A.增大压强 B.降低温度 C.使用适合的催化剂 D.移出 解析 根据影响反应速率的因素可知，为提高 的反应速率， 可增大压强、使用适合催化剂，降低温度反应速率降低，移出 生成物浓度降低，反应速率降 低，故答案为 。 137 ②该反应的能量变化关系如图甲所示： 该反应属于__________（填“放热反应”或“吸热反应”）。 放热反应 解析 从题图甲中可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应属于放热反应。 138 （2）向两个的密闭容器中各加入活性炭（足量）和 ，发生反应 。实验测得不同温度下和 的物质的量变化如表所示： 温度 反应时间 0 物质的量/ 1.0 0.58 0.42 0.40 0.40 1.0 0.50 0.34 0.34 0 0.21 0.29 0.30 0.30 0 0.25 0.33 0.33 ①，内，以表示的该反应速率_______ 。 0.042 解析 下，内，以 表示的该反应速率 。 139 ②，时，容器中的物质的量浓度是______， 的转化率为______。 0.30 解析 下，时反应已达到平衡，此时，容器中的物质的量浓度等于 的物质的量 浓度，则，的转化率为 。 140 （3）我国科学家正着力于研究用技术选择性催化还原氮氧化物 对燃煤电厂烟气进行脱 硝处理。铁基催化剂在范围内实现 技术的过程如图乙： ①反应ⅳ中消耗的与 的物质的量之比为_____。 解析 中的化合价有两种，1个中有1个价的和2个价的， 中 的化合价为价，所以二者物质的量之比为就能恰好完全反应生成 。 141 ②适当增大催化剂用量可以明显加快脱硝速率，结合上述过程解释原因：____________________ ____________________________________________________________。 反应ⅱ为脱硝反应的决速步，增大催化剂的用量可提高反应ⅱ的速率，进而提高脱硝速率 解析 整个化学反应的快慢由最慢的反应过程来决定，由题图乙可知，反应速率由反应ⅱ来决定， 而适当增大催化剂用量可以明显加快反应ⅱ的反应速率，从而使脱硝速率明显加快。 142 ③相比于铁基催化剂，使用锰基催化剂（活性物质为）时，烟气中含有的 会明显降低 脱除率。推测与 会发生反应使催化剂失效，其化学方程式是_____________________ ______________。 解析 推测与 会发生反应，使催化剂失效，因为二氧化锰具有氧化性，能把具有还原性 的二氧化硫氧化成硫酸根离子，二氧化锰中的化合价由价降到 价，其化学方程式为 。 143 $$