专题1 素养检测-【高中必刷题】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步课件（苏教版）

该高中化学选择性必修1专题1复习课件系统梳理了化学反应与能量、电化学基础等核心知识，通过各地模拟题实例将金属腐蚀防护、中和热测定、新型电池原理等知识点串联，帮助学生构建完整的反应原理知识网络。 其亮点在于以真实情境题（如福建舰防锈、锂-氮电池研发）培养化学观念，通过键能计算、盖斯定律推导等解析过程发展科学思维，结合实验误差分析强化科学探究与实践能力。分层设计适配单元复习，助力教师精准把握学情，提升复习效率。

化学 选择性必修1 化学反应原理 SJ 1 1 专题1 素养检测 刷速度 2 1 专题1 素养检测 刷速度 专题1 素养检测 主讲老师 3 1.［广东广州2025月考］2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体 表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施不属于在金属表面覆盖保护层的是( ) A A.船底四周镶嵌锌块 B.钢铁表面发蓝处理 C.钢铁表面喷涂油漆 D.铝制品的阳极氧化 4 解析 船底四周镶嵌锌块，是利用原电池原理，将比铁更活泼的金属与铁相连，构成原电池，阻 止铁失电子，从而保护铁不受腐蚀，属于牺牲阳极法，A符合题意；钢铁表面发蓝处理，是通过 化学方法在钢铁表面形成一层致密的 薄膜，阻止铁与水膜、氧气接触，从而防止钢铁腐蚀， B不符合题意；钢铁表面喷涂油漆，是利用油漆阻止钢铁与外界水膜、空气等接触，从而保护钢 铁，C不符合题意；铝制品的阳极氧化可使铝制品表面形成致密的氧化铝薄膜，从而保护铝制品， D不符合题意。 5 1 专题1 素养检测 刷速度 专题1 素养检测 主讲老师 6 2. ［河南部分学校2025高二期中联考］中学的实验越来越科技化、精准化，测定中和反 应反应热的数字化实验如图所示。将 装置嵌入挖好孔的泡沫板中，两支注射器中分别装有 盐酸和 溶液。下列说法正确的是( ) D A.由于实验实行数字化，搅拌器可为铜丝或塑料 B.泡沫板只是起到支撑稳固仪器的作用 C.数字温度计测量盐酸的温度后，可直接测量 溶液的温度 D.应快速将注射器中的溶液注入烧杯中并转动搅拌器，记录温度最大值 7 解析 铜丝的导热系数比较大，会导致反应体系中的热量损失增大，从而增大实验误差，应选用 玻璃或塑料材质的搅拌器，A错误；泡沫板具有良好的隔热性能，除了起到支撑稳固仪器的作用， 还有保温效果，减小实验误差，B错误；数字温度计测量盐酸的温度后，如果直接测量 溶液 的温度，会因残留的盐酸与反应导致测量的 溶液温度偏高，从而产生实验误差，C错 误；在中和热的测定中，温度达到最大值时就是酸与碱恰好完全中和时，此时放出的热量最多、 计算的数据最准确，D正确。 8 1 专题1 素养检测 刷速度 专题1 素养检测 主讲老师 9 3.［重庆育才中学2024高二期中］中国科学院研究了一款独特的锂-氮 电池，电解质为可传导 的有机溶剂，该电池可实现氮气的 循环，并对外提供电能。该电池总反应： ， 下列说法不正确的是( ) C A.锂-氮电池可实现绿色固氮 B.该电池电解质不能换成水溶液 C.放电时，乙电极为正极，发生的反应： D.充电时，甲电极应接外电源的负极 10 解析 放电时甲电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为，乙电极为正极， 发生还原反应： ；充电时，甲电极是阴极，乙电极是阳极。锂-氮电池 放电时消耗氮气，充电时释放氮气，实现了氮气的循环，为绿色固氮提供了一种可能，A正确； 锂是活泼金属，能与水反应，因此电解质不能换成水溶液，B正确；电解质可传导 ，则放电时 乙电极为正极，发生还原反应： ，C错误；充电时，甲电极是阴极， 应接外电源的负极，D正确。 11 1 专题1 素养检测 刷速度 专题1 素养检测 主讲老师 12 4.在和的条件下，发生反应 ，已知相应状态下部分化 学键的键能数据如表： 化学键 键能/ 198 360 498 白磷和六氧化四磷 的分子结构如图所示，下列叙述正确的是( ) A A.上述反应中生成时放出 能量 B.相同条件下，键比 键更容易断裂 C.断开白磷中键放出 能量 D.的能量比和 的总能量大 13 解析 反应 的 ，则生成 时 放出能量，A正确；键能越大，越不容易断裂，键的键能比 键大，B错误；断 开化学键需要吸收能量，C错误；题述反应为放热反应，则的能量比 和 的总能量小，D错误。 14 1 专题1 素养检测 刷速度 专题1 素养检测 主讲老师 15 5.［河北保定定州中学2025高二期中］金属镁和卤素单质反应的（单位： ）如 图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列选项错误的是( ) D A.由图可知， B.与反应的 C.电解制 是吸热反应 D.化合物的热稳定性顺序： 16 解析 由题图可知生成放出 的热量，热化学方程式为 ，A正确； ， ，目标方程式 ，则由盖斯定律可 得， ， ，B正确；生成为放热反应，其逆反应为吸热反应，则电解制 是吸热反 应，C正确；能量越低的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为 ，D错误。 17 1 专题1 素养检测 刷速度 专题1 素养检测 主讲老师 18 6.［山西大同2025高二联考］如图所示热化学循环是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的，下列有关说 法正确的是( ) C A.设计该循环是为了制取新能源气体 B.整个循环过程中产生的同时产生 C.若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的焓变分别为、、，则 D.该制氢方法中生成的比电解水生成的 小 19 解析 由题图知，总反应为水分解为氢气和氧气： ，设计该循环是 为了制取新能源气体，A错误；整个循环过程中产生的同时产生 氢气，但是没有 注明标准状况，不能确定生成 的体积，B错误；根据题图可知，反应Ⅰ为 ，反应Ⅱ为 ，反应Ⅲ为 ， 目标方程式 ⅠⅡ Ⅲ，由盖斯定律可得， ，因为该反应为吸热反应，则 ，C正确；在给定条件下，化学反应的 只与反应体系的始态和终态有 关，故该制氢方法与电解水制氢均为分解水制氢气， 相等，D错误。 20 1 专题1 素养检测 刷速度 专题1 素养检测 主讲老师 21 7.［河北衡水2025高二月考］在如图串联装置中，通电片刻 即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体。下列说法不正确 的是( ) D A.乙中左侧电极反应式为 B.电解过程中丙中溶液酸碱性无变化 C.向甲中加入适量的盐酸，不能使溶液恢复到电解前的状态 D.当甲中产生气体时，丙中电极质量增加 22 【思路导引】 该装置有外接电源，为3个串联的电解池，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体， 则乙装置左侧电极有铜析出，为阴极，其右侧电极为阳极；则甲装置左侧电极为阴极，右侧电极 为阳极；丙装置左侧电极为阴极，右侧电极为阳极。 23 解析 由【思路导引】知，乙装置左侧电极为阴极，发生反应 ，A正确；在丙 装置中阳极电极反应式为，阴极电极反应式为 ，所以电解过程中 丙中溶液酸碱性无变化，B正确；甲装置中阳极电极反应式为 ，阴极电极反 应式为 ，相当于从溶液中逸出 气体，若加入盐酸，则多加了水，会导致 溶液浓度减小，C正确；甲中产生 气体，没有明确是否为标准状况，不能计算气体的物 质的量，则不能计算丙中 电极上析出银的质量，D错误。 24 1 专题1 素养检测 刷速度 专题1 素养检测 主讲老师 25 8.［北京师大附中2025高二月考］钴酸锂 电池工作原理如图，A电极材料是金属锂和石 墨的复合材料（石墨作为金属锂的载体），电解质为一种能传导 的高分子材料，隔膜只允许 特定的离子通过，电池反应式为 。下列说法不正确的是 ( ) A A.充电时， 由A电极区域移向B电极区域 B.充电时，A电极上发生还原反应 C.放电时B电极为正极，电极反应式为 D.废旧钴酸锂 电池进行“放电处理”使锂元素富集至正极， 有利于回收 26 【思路导引】 根据电池反应式知，放电时，负极反应式为 ，正极反应式为 ，所以A电极是负极、B电极是正极；充电时，A电极接电源 的负极，作阴极，B电极接电源的正极，作阳极。 27 解析 充电时A电极是阴极、B电极是阳极，锂离子向阴极移动，则 从B电极区域移向A电极区 域，A错误；充电时，A电极为阴极，阴极上发生还原反应，电极反应式为 ，B正确；放电时B电极为正极，正极反应式为 ，C正确；根据电池总反应知，放电时负极产生锂离子，锂离 子向正极移动并进入正极材料中得到 ，更有利于从正极中回收锂，D正确。 28 1 专题1 素养检测 刷速度 专题1 素养检测 主讲老师 29 9.［重庆八中2024高二期中］双膜碱性多硫化物-空气液流二次电池工作原理如图所示，电极Ⅰ为 掺杂的电极，电极Ⅱ为碳电极，总反应为 。下列说法 正确的是( ) D A.离子交换膜为阴离子交换膜，离子交换膜 为阳离子 交换膜 B.放电时，中间储液器中 的浓度不断减小 C.充电时，电极Ⅰ发生的电极反应： D.充电时，电路中每通过 电子，阳极室溶液质量理 论上增加 30 【思路导引】 电极 电极Ⅰ 电极Ⅱ 放电过程 负极 正极 半反应 氧化反应 还原反应 电极反应式 31 解析 电池工作时，负极区释放钠离子，正电荷增多，正极区生成氢氧根离子，负电荷增多，所 以钠离子和氢氧根离子移向中间储液器，离子交换膜、 分别为阳、阴离子交换膜，A错误；电 池工作时，钠离子和氢氧根离子移向中间储液器，储液器中 的浓度不断增大，B错误；充电 时，总反应为，电极Ⅰ发生的电极反应： ， C错误；充电时，电极Ⅱ为阳极，发生电极反应： ，电路中每通过 电子，阳极室增加从中间储液器移入的氢氧根离子，同时逸出 氧气，溶液质 量理论上增加 ，D正确。 32 1 专题1 素养检测 刷速度 专题1 素养检测 主讲老师 33 10.磷与氯气反应时各状态间的能量变化如图所示。已知： 。 回答下列问题。 34 （1）依据图示写出各反应的焓变： 白磷, __________________； 红磷, __________________； __________________。 解析 依据题图，根据盖斯定律可写出各反应的焓变： 白磷, 。 红磷, 。 。 35 （2）已知常温常压下 ①白磷, ②红磷, 则___（填“ ”“”或“ ”） 。 解析 ①白磷, ， ②红磷, ， 根据盖斯定律，可得白磷， 红磷， ，则 。 36 （3）黑磷是磷的另一种同素异形体，已知白磷，黑磷， ， 则红磷、白磷、黑磷的稳定性从高到低的顺序为___________________（填名称）。 黑磷 红磷 白磷 解析 由（2）中分析可得白磷，红磷，，结合 白磷，黑磷，可知，黑磷能量最低，最稳定，红磷次之，则红磷、白磷、黑磷的稳定性从高到低的顺序为黑磷 红磷 白磷。 37 （4）将红磷在（已换算成标准状况） 中引燃，生成了大量的白色烟雾，完全反应 后，若红磷和均无剩余且生成的每种产物均只有一种状态，此时放出的热量为________ 。 19.364 38 解析 将红磷在（已换算成标准状况） 中引燃，生成了大量的白色烟雾 （既有固态又有液态），红磷和 均无剩余且生成的每种产物均只有一种状态，结合题图分析可 知，生成的是液态，是固态，红磷的物质的量为， （已换算成标准状况）的物质的量为，设生成的物质的量为 ，生 成的物质的量为，由原子和原子守恒可得， ， 解得，，根据盖斯定律， 红磷， ， 红磷，，故生成 和 放出的热量为 。 39 1 专题1 素养检测 刷速度 专题1 素养检测 主讲老师 40 11.［河北邯郸2024高二月考］某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭 合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。 请回答下列问题： （1）甲池中，通入 电极的电极反应式为_____________________________________。 解析 甲池为原电池，通入的电极为负极，在碱性溶液中失去电子生成 ，电极 反应式为 。 41 （2）设乙池中溶液的体积为 ，反应一段时间后，乙池中A、B两电极都产生 （已换算成标准状况）的气体时，乙池中约为___，反应开始前乙池中的 的浓度 为______________，甲池中理论上消耗的体积为______ （折算为标准状况下的体积）。 2 22.4 解析 甲池中通入的电极为负极，通入的电极为正极，乙池为电解池，A为阳极， 在阳极被氧化为，电极反应式为，B为阴极， 先在阴极放电， 被还原为，当消耗完后，在阴极放电生成，电极反应式为 、 ，乙池中A、B两电极都产生 （已换算成标准状况）的气体， 气体的物质的量为，则A电极生成和 ，B电极生成 ，消耗，则乙池中， ； 根据得失电子守恒可知，乙池中有被还原为，反应开始前乙池中的 的浓度 为，同理甲池中理论上消耗的物质的量为 ，标准状况下的体 积为 。 42 （3）若要电解精炼铜，丙池中，粗铜应为___（填“C”或“D”）电极。 C 解析 若要电解精炼铜，粗铜应为阳极，甲池中通入 的电极为负极，丙池中D为阴极，C为 阳极，则粗铜应为C电极。 43 （4）若丙池中C、D两电极都为惰性电极，将其溶液换成 溶液，总电池反应方程式为 ______________________________________， 为了获得氢气和氯气，该装置中需使用________（填“阳离子”“阴离子”或“质子”）交换膜。 阳离子 解析 若丙池中C、D两电极都为惰性电极，将其溶液换成 溶液，电池总反应为 ，为了获得纯净的氢气和氯气，应该避免 向阳极移 动，该装置中需使用阳离子交换膜。 44 1 专题1 素养检测 刷速度 专题1 素养检测 主讲老师 45 12.［江苏苏州2025高二月考］电化学在生产、生活和科学研究中应用十分广泛，认识和研究化 学能与电能相互转化的原理和规律具有重要意义。 （1）以铅酸蓄电池为电源可将转化为乙醇，其每生成 乙醇，理论上需消耗铅酸蓄电 池中___ ，写出铅酸蓄电池为电源时正极的电极反应式：__________________________ ____________________。 6 解析 阴极上得电子和氢离子反应生成乙醇和水，每生成乙醇，转化 ，电极反 应式为 ，由铅酸蓄电池的总反应为 可知，每消耗转移 电子，即每生成 乙醇，转移电子，消耗 ；铅酸蓄电池为电源时，正极上二氧化铅得电子 生成硫酸铅，电极反应式为 。 46 （2）如图甲装置： ①Ⅰ池装置为________（填“原电池”或“电解池”）。Ⅰ池通入甲醇的电极反应式为________ ______________________________。 原电池 解析 由题图甲可知，Ⅰ为原电池，Ⅱ、Ⅲ为电解池，Ⅰ池中通入甲醇一极为负极，电极反应式 为 ； 47 ②电解一段时间后，Ⅱ池中溶液的 将______（填“增大”“减小”或“不变”）。 减小 解析 Ⅱ池中石墨电极为阳极，电极为阴极，总反应为 ， 溶剂减少，变多，所以 减小； 48 ③电解一段时间后，当Ⅱ池中生成标准状况下气体时，Ⅲ池中理论上最多产生_____ 固体。 2.9 解析 Ⅲ池总反应式为 ，阴极电极反应式为 ，当Ⅱ池中生成标准状况下 气体时，转移 电子，所以Ⅲ池中理论上最多产生 固体。 49 （3）某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的 ，装置如图乙所示，主要反应： 难溶于水，室温时，条件下，研究反应时间对 的去除率的影响。 ①装置中微电池负极的电极反应式为_____________________________。 解析 已知主要反应，反应中的化合价升高，即 失电子发 生氧化反应，装置中微电池负极的电极反应式为 。 50 ②一段时间后，单位时间内 的去除率降低，可能的原因是_______________________________ ____________________________________________________________________________________ __________________。 生成的附着在铁炭填料的表面，原电池负极的表面积减小，化学反应速率减小；铁的量因消耗而减少，形成微电池的数量减少，化学反应速率减小 51 （4）现以甲醇燃料电池为电源，采用电解法处理酸性含铬废水（主要含有 ），实验室利 用如图丙装置模拟该方法： 已知通电后某铁棒质量减小，请阐述电解法除去废水中并生成 沉淀的原理： ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ ______________________ 。 左侧电极反应式为 、 ，右侧 电极反应式为 ，溶液中酸性减弱，促进、 水解生成 、 沉淀 52 解析 原电池中阳离子移向正极，所以电极为负极，右侧电极为阴极，左侧 电极为阳极， 左侧电极反应式为、 ，右 侧电极反应式为，溶液中酸性减弱，促进、 水解生成、 沉淀。 53 $$