专题1 第三单元 金属的腐蚀与防护-【高中必刷题】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步课件（苏教版）

该高中化学课件聚焦“金属的腐蚀与防护”核心内容，涵盖电化学腐蚀类型比较、析氢与吸氧腐蚀原理、腐蚀快慢比较及防护方法等知识点。通过“三分钟刷会一个考点”视频微课导入，从基础概念辨析（如黄铜与纯铁腐蚀差异）到实验探究（锥形瓶压强变化分析），再到实际应用（微电池处理废水），构建递进式学习支架。 其亮点在于以科学思维和科学探究与实践为导向，题型分层设计结合实验案例。如通过对比不同土壤中铸铁腐蚀速率实验培养证据推理能力，利用U型管装置分析析氢与吸氧腐蚀构建模型认知。视频微课辅助考点突破，学生可高效夯实基础，教师可直接用于分层教学，提升课堂效率。

化学 选择性必修1 化学反应原理 SJ 1 3 第三单元 金属的腐蚀与防护 刷基础 2 3 刷基础 高中必刷题 主讲老师 3 1.［河北石家庄2024高二阶段考］以下现象与电化学腐蚀无关的是( ) D A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比纯铁容易腐蚀 C.铜、铝电线一般不连接起来作导线 D.光亮的自行车钢圈不易生锈 题型1 金属的化学腐蚀和电化学腐蚀比较 4 解析 黄铜（铜锌合金）及表面的电解质溶液薄膜可构成原电池，不活泼的铜作正极被保护，故 用黄铜制作的铜锣不易产生铜绿，现象与电化学腐蚀有关，A不符合题意；生铁及表面的电解质 溶液薄膜可构成原电池，碳不活泼，作正极，铁较活泼，作负极，铁易被氧化而被腐蚀，纯铁不 构成原电池，故不易被腐蚀，现象与电化学腐蚀有关，B不符合题意；铜、铝电线一旦连接起来 作导线，与表面的电解质溶液薄膜可构成原电池，铜不活泼，作正极，铝较活泼，作负极，铝易 被氧化而被腐蚀，现象与电化学腐蚀有关，C不符合题意；自行车钢圈表面镀有耐腐蚀的铬，光 亮说明镀层没有磨损，只有镀层和外界接触，不会发生电化学腐蚀，D符合题意。 题型1 金属的化学腐蚀和电化学腐蚀比较 5 3 刷基础 高中必刷题 主讲老师 6 2.某城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定的数据，该城市整个夏季酸雨的平均 为3.2。 在这种环境中铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是( ) B A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 B.发生电化学腐蚀时的正极反应为 C.在化学腐蚀过程中有氢气产生 D.发生电化学腐蚀时的负极反应为 题型1 金属的化学腐蚀和电化学腐蚀比较 7 解析 酸雨作用下，铁制品的腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀，以电化学腐蚀为主，A正确； 在酸性环境中铁发生析氢腐蚀，故正极反应为 ，B错误；化学腐蚀过程中铁 与氢离子发生置换反应生成氢气，C正确；发生电化学腐蚀时铁是负极，负极反应为 ，D正确。 题型1 金属的化学腐蚀和电化学腐蚀比较 8 3 刷基础 高中必刷题 主讲老师 9 3.海底的天然气管道主要材料为钢，损坏的管道在海水中主要发生吸氧腐蚀。下列叙述错误的是 ( ) B A.吸氧腐蚀属于电化学腐蚀 B.改用生铁可以延长管道寿命 C.正极反应式为 D. 浓度越大，吸氧腐蚀速率越大 题型2 析氢腐蚀和吸氧腐蚀 10 解析 电化学腐蚀分吸氧腐蚀和析氢腐蚀，A正确；生铁中的碳含量比钢高，更容易构成原电池 使铁被腐蚀，B错误；正极上得电子被还原，C正确；根据反应速率的影响因素可知， 浓度 越大，吸氧腐蚀速率越大，D正确。 题型2 析氢腐蚀和吸氧腐蚀 11 【归纳总结】 类型 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 水膜酸性 酸性较强 酸性较弱或中性 负极反应 正极反应 总反应 其他反应 （铁锈） 腐蚀速率 较快 较慢 普遍性 吸氧腐蚀更普遍 联系 往往两种腐蚀交替发生，但吸氧腐蚀更普遍，两种过程都有微弱电流产生 题型2 析氢腐蚀和吸氧腐蚀 12 3 刷基础 高中必刷题 主讲老师 13 4.［北京四中2025高二期中］研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是( ) 序号 ① ② ③ 实验 ___________________ ________________ ___________________ 现象 8小时未观察到明显锈蚀 8小时未观察到明显锈蚀 1小时观察到明显锈蚀 D A.①中，溶液中溶解的 不足以使生铁片明显锈蚀 B.②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少电解质溶液 C.③中正极反应： D.对比①②③，说明苯能隔绝 题型2 析氢腐蚀和吸氧腐蚀 14 解析 ①中8小时未观察到明显锈蚀，说明铁未发生明显的吸氧腐蚀， 溶液中溶解的氧气不 足以使生铁片明显锈蚀，A正确；苯为非电解质，②中生铁片8小时未观察到明显锈蚀的原因之一 是缺少电解质溶液，B正确；③中1小时观察到明显锈蚀，说明铁发生了吸氧腐蚀，正极上是 得电子并结合水生成氢氧根离子，电极反应为 ，C正确；由①可知 溶液中溶解的氧气不足以使生铁片明显锈蚀，但是③中铁片发生明显锈蚀，说明外界空气进 入了 溶液中与生铁片构成原电池，则苯不能隔绝氧气，D错误。 题型2 析氢腐蚀和吸氧腐蚀 15 3 刷基础 高中必刷题 主讲老师 16 5.［江苏苏州2024高二月考］锥形瓶内壁用某溶液润洗后，放入混合均匀的新制铁粉和碳粉，塞 紧瓶塞，同时测量锥形瓶内压强的变化，如图所示。下列说法错误的是( ) C A.时，铁发生了析氢腐蚀 B. 时，铁一定发生了吸氧腐蚀 C.负极反应式为 D.用于润洗锥形瓶的溶液一定显酸性 题型3 金属腐蚀原理的探究 17 解析 由题图可知， 时锥形瓶内压强增大，说明气体的物质的量增加，则铁发生了析氢腐 蚀，A正确；由题图可知， 时锥形瓶内压强减小，说明气体物质的量减少，则铁一定发生 了吸氧腐蚀，B正确；负极反应式为 ，C错误；锥形瓶内开始时发生析氢腐蚀， 则用于润洗锥形瓶的溶液一定显酸性，D正确。 题型3 金属腐蚀原理的探究 18 3 刷基础 高中必刷题 主讲老师 19 6.［福建福州2025高二月考］利用如图装置进行实验，开始时，、 两处 液面相平，将装置密封放置一段时间。下列说法不正确的是( ) C A.处生铁发生吸氧腐蚀， 处生铁发生析氢腐蚀 B.一段时间后，处液面高于 处液面 C.处溶液中增大，处溶液中 增大 D.、两处具有相同的负极反应式： 题型3 金属腐蚀原理的探究 20 解析 处是中性溶液，所以生铁发生吸氧腐蚀，处是酸性溶液，生铁发生析氢腐蚀，A正确。 处发生吸氧腐蚀，消耗导致气体压强减小， 处发生析氢腐蚀，生成氢气导致气体压强增大， 装置内形成压强差，所以一段时间后，处液面高于处液面，B正确。 处发生吸氧腐蚀，铁失 电子生成亚铁离子，氧气得电子生成氢氧根离子，所以处溶液中增大； 处发生析氢腐 蚀，正极反应式为 ，反应过程中消耗，溶液中减小，C错误。、 两处的原电池中，铁都作负极，因此、两处具有相同的负极反应式： ，D正确。 题型3 金属腐蚀原理的探究 21 3 刷基础 高中必刷题 主讲老师 22 7.埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是( ) C A.在含铁元素较多的酸性土壤中 B.在潮湿、疏松的碱性土壤中 C.在干燥、致密、不透气的土壤中 D.在含碳粒较多、潮湿、透气的中性土壤中 题型4 金属腐蚀的快慢比较 23 解析 酸性土壤中的酸性物质与铸铁发生反应，会加快铸铁的腐蚀，A不符合题意；铸铁在潮湿、 疏松的碱性土壤中能形成原电池，发生电化学腐蚀，腐蚀速率较快，B不符合题意；干燥、致密、 不透气的土壤中，不易形成原电池，铸铁的腐蚀速率很慢，C符合题意；铸铁在含碳粒较多、潮 湿、透气的中性土壤中可以构成原电池，会加快铸铁的腐蚀，D不符合题意。 题型4 金属腐蚀的快慢比较 24 3 刷基础 高中必刷题 主讲老师 25 8.装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速率从快到慢的顺序是( ) D A.③④②① B.②③①④ C.④②①③ D.③②①④ 题型4 金属腐蚀的快慢比较 26 解析 金属腐蚀快慢顺序：电解池阳极 原电池负极 化学腐蚀 原电池正极 电解池阴极， ①中锌发生化学腐蚀，②中锌作负极加速腐蚀，③中锌作阳极加速腐蚀，④中锌作阴极被保护， 所以锌棒腐蚀速率从快到慢的顺序是③②①④，故D正确。 题型4 金属腐蚀的快慢比较 27 3 刷基础 高中必刷题 主讲老师 28 9.下列说法中错误的是( ) C A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B.钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 C.若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 D.当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 题型5 金属的防护方法 29 解析 纯银中无杂质，在空气中不形成原电池，银和空气中的硫化氢反应生成黑色的硫化银，故 纯银器的表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗，A正确；牺牲阳极的阴极保护法应用的是原电池原 理，外加电流的阴极保护法应用的是电解原理，B正确；海水、铁、铜可形成原电池，铁为负极， 加快铁的腐蚀，C错误；锌、铁和电解质溶液可形成原电池，锌作负极被腐蚀，故当镀锌铁制品 的镀层破损时，镀层能继续对铁制品起到保护作用，D正确。 题型5 金属的防护方法 30 3 刷基础 高中必刷题 主讲老师 31 10.［河南南阳一中2025高二月考］在生产、生活中金属腐蚀所带来的损失非常严重。下列有关 金属腐蚀与防护的说法错误的是( ) C A.铁锅表面加聚四氟乙烯涂层可有效保护铁锅不被腐蚀 B.“福建号”航母使用高性能富锌底漆利用了牺牲阳极法 C.将海水中的钢闸门与外加直流电源的正极相连，使其受到保护 D.图中铁棒底端的腐蚀速率比海水与空气接触部位腐蚀速率慢 题型5 金属的防护方法 32 解析 聚四氟乙烯涂层可以隔绝氧气和水，可有效保护铁锅不被腐蚀，A正确；使用高性能富锌 底漆的防腐原理是铁、锌在海水中构成原电池时，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，该保护方 法为牺牲阳极法，B正确；将在海水中的钢闸门与外加直流电源的负极连接，作电解池的阴极而 被保护，C错误；越靠近海水底端氧气含量越少，铁棒腐蚀速率越慢，海水与空气接触部分氧气 含量较多，腐蚀速率较快，D正确。 题型5 金属的防护方法 33 3 刷基础 高中必刷题 主讲老师 34 11.［河北唐山2024高二期中］下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是( ) C A.图甲中放置于干燥空气中的铁钉不易生锈 B.图乙中若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀 C.图乙中若将钢闸门与电源的正极相连，则可防止钢闸门腐蚀 D.图丙中若金属比 活泼，则可防止输水管腐蚀 题型5 金属的防护方法 35 解析 潮湿空气中铁钉能发生吸氧腐蚀，干燥空气中无水，不能发生吸氧腐蚀，铁钉不易生锈， A正确；钢为铁碳合金，断开电源后，钢闸门中铁、碳与海水形成原电池，钢闸门发生吸氧腐蚀， B正确；将钢闸门与电源的负极相连，才可防止钢闸门腐蚀，防腐蚀原理为外加电流的阴极保护 法，C错误；若金属比铁活泼，将 与铁相连，为利用牺牲阳极的阴极保护法保护铁不被腐蚀， D正确。 题型5 金属的防护方法 36 3 刷基础 高中必刷题 主讲老师 37 12.［福建泉州五中2024月考］铁碳微电池在弱酸性条件下处理含氮废水的研究取得突破性进展， 其工作原理如图所示。下列说法正确的是( ) B A.工作时 透过质子交换膜由甲室向乙室移动 B.碳电极上的电极反应式： C.处理废水过程中两侧溶液的 基本不变 D.若处理含的废水，则有的 通过质子交换膜 题型6 金属腐蚀原理的应用：微电池 38 解析 由题图可知，该原电池反应中，电极为负极， 失去电子发生氧化反应，碳电极为正 极，得到电子发生还原反应。原电池中，离子迁移规律是“正正负负”，则 会由负极移向 正极，即由乙室通过质子交换膜向甲室移动，A错误；在甲室中被还原为 ，电极反应式 为，B正确；当转移 时，甲室溶液中消耗 ，乙室溶液中氧化为，生成，但通过质子交换膜的 只有 ，因此，甲室溶液中减小，溶液的不断增大，乙室溶液中增大，溶液的 不断减小，C错误；处理含的废水时，根据得失电子守恒可知关系式为 ，透过质 子交换膜的与转移电子的物质的量相等，所以处理（其物质的量是 ）时，有 透过质子交换膜，D错误。 题型6 金属腐蚀原理的应用：微电池 39 3 刷基础 高中必刷题 主讲老师 40 13.［北京理工大学附中2025高二月考］工业上常用铁碳混合物处理含 废水获得金属铜。当 保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中浓度在不同铁碳质量比 条件下随时间变化 的曲线如图所示。 下列推论不合理的是( ) C A.活性炭对 具有一定的吸附作用 B.铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极 C.增大铁碳混合物中铁碳质量比，一定会提高废水中 的 去除速率 D.利用铁碳混合物回收含 废水中铜的反应原理： 题型6 金属腐蚀原理的应用：微电池 41 解析 活性炭具有许多细小微孔，且表面积巨大，具有很强的吸附能力，由图像可知， 在纯 活性炭中浓度随时间延长而减小，表明活性炭对 具有一定的吸附作用，A合理；铁屑和活性 炭在溶液中形成微电池，其中铁具有较强的还原性，易失去电子形成 ，发生氧化反应，因此 铁作负极，B合理；由图像可知，随着铁碳混合物中铁碳质量比增加至， 的去除速率逐 渐增大，但使用纯铁屑时， 的去除速率降低，当铁碳混合物中铁的含量过大时，正极材料比 例降低，铁碳在废水中形成的微电池数量减少， 的去除速率会降低，因此增大铁碳混合物中 铁碳质量比，不一定会提高废水中 的去除速率，C不合理；在铁碳微电池中，铁作负极， 发生氧化反应，碳作正极，发生还原反应 ，因此该微电池的 总反应为 ，D合理。 题型6 金属腐蚀原理的应用：微电池 42 3 第三单元 金属的腐蚀与防护 刷提升 43 3 刷基础 高中必刷题 主讲老师 44 1.［湖南长沙长郡中学2025高二月考］钢铁在一定条件下可能会发生各种腐蚀生锈现象，下列说 法错误的是( ) B A.输气的钢管被天然气中的含硫化合物腐蚀属于化学腐蚀 B.在船舶外壳上安装锡块是利用了牺牲阳极法来保护钢铁设备 C.可以用化学方法使钢铁部件表面生成致密的氧化膜 D.对于已经生锈的钢铁，可以用 溶液进行除锈处理 45 解析 与天然气中的含硫化合物直接发生化学反应，属于化学腐蚀，A正确；比 更活泼， 在船舶外壳安装会使 成为负极，加速钢铁腐蚀，B错误；用化学方法在钢铁部件表面进行发 蓝处理，可生成一层致密的四氧化三铁薄膜，C正确；铁锈的主要成分是疏松的水合氧化铁， 溶液因水解显弱酸性，可以与铁锈反应，故可以用 溶液进行除锈处理，D正确。 46 3 刷基础 高中必刷题 主讲老师 47 2.［广东汕头2025期中］港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有①钢梁上安 装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。 下列分析不合理的是( ) D A.若将钢梁与直流电源负极相连，也可减慢腐蚀速率 B.防腐过程中铝和锌均作为负极，失去电子 C.方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除 D.钢梁在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 48 解析 将钢梁与直流电源负极相连，铁作电解池的阴极被保护，可减慢腐蚀速率，A正确；铝和 锌的金属性均强于铁，防腐过程中铝和锌均作为负极，B正确；钢梁上安装铝片、使用高性能富 锌（富含锌粉）底漆、使用高附着性防腐涂料可以减缓钢铁腐蚀，但不能完全消除，C正确；空 气与水交界处的氧气浓度大于水下部分，氧气浓度越大，铁越容易发生吸氧腐蚀，所以钢梁在水 下部分比在空气与水交界处更难腐蚀，D错误。 49 3 刷基础 高中必刷题 主讲老师 50 3.［江苏苏州中学2024高二月考］某小组同学为探究电极对金属腐蚀与防护的影响，设计如下实 验：将饱和食盐水与琼脂（凝固剂，不参与反应）的混合液置于两个培养皿中，向其中滴入少量 酚酞溶液和 溶液，混合均匀，分别将包裹锌片和铜片的铁钉放入两个培养皿中，观 察现象如表。遇到 能产生蓝色沉淀，下列有关实验的分析不正确的是( ) ________________________ ________________________ ⅰ.包裹铜片的铁钉 ⅱ.包裹锌片的铁钉 D A.两个培养皿中金属均发生吸氧腐蚀，且铁钉在培养皿ⅰ中腐蚀速度较快 B.该实验证明，若给金属表面镀活泼性比被保护金属强的金属，则镀层破损后依旧可以防护 C.培养皿ⅱ中对铁钉的防护是牺牲阳极的阴极保护法 D.随着反应的进行，培养皿ⅰ和ⅱ中均出现红褐色浑浊 51 【思路导引】 由题图中实验现象知，培养皿ⅰ中有 生成，则培养皿ⅰ中铁钉发生吸氧腐蚀，铁为原电池的 负极、铜为正极；培养皿ⅱ中锌片发生吸氧腐蚀，锌为原电池的负极、铁为正极，铁钉被保护， 所以培养皿ⅰ中铁钉腐蚀速度较快。 52 解析 由【思路导引】可知，A正确。培养皿ⅰ中，的活泼性大于， 作负极，电极反应式 为；培养皿ⅱ中，的活泼性大于， 作负极，电极反应式为 ， 作正极被保护，因此该探究实验证明，若给金属表面镀活泼性比被保护金 属强的金属，则镀层破损后依旧可以起到防护作用，B正确。培养皿ⅱ中锌片为负极， 发生吸 氧腐蚀，铁为正极，铁钉被保护，该保护方法为牺牲阳极的阴极保护法，C正确。培养皿ⅱ中锌 为负极，铁为正极，铁受到了保护，不会随着反应的进行出现红褐色浑浊；培养皿ⅰ中铁为负极， 被氧化生成亚铁离子，亚铁离子和正极生成的氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁和空 气中的氧气反应生成氢氧化铁，随着反应的进行会出现红褐色浑浊，D错误。 53 3 刷基础 高中必刷题 主讲老师 54 4.［福建泉州2024高二月考改编］某化学小组通过手持技术探究铁钉在4种溶液中的吸氧腐蚀实 验，相关数据如表所示。 实验装置 实验编号 浸泡液 __________________ ① 溶液 5 ② 溶液 5 ③ 溶液 7 ④ 溶液 7 已知铁在负极被氧化的过程由3个步骤构成： （吸附物） ； （吸附物） ； 。 下列说法错误的是( ) 55 A.铁钉发生腐蚀的负极反应式为 B.上述实验的正极反应式均为 C.内，铁钉的平均吸氧速率：弱酸性溶液 中性溶液 D.实验③④对应的曲线先陡后平可能是由于溶液碱性增强促进了难溶性 氢氧化物的生成，阻碍反应继续进行 √ 56 解析 由题给已知信息知，铁钉发生腐蚀的负极反应式为 ，A正确；由题图信息 知，①②③④均在弱酸性或中性环境中进行，随着实验进行，装置中 体积分数均减小，则铁钉 均发生吸氧腐蚀，故正极反应式均为 ，B正确；①②溶液显弱酸性， ③④溶液显中性，根据题图可知，铁钉的平均吸氧速率：弱酸性溶液 中性溶液，C错误；实验 ③④对应的氧气体积分数曲线先陡后平，一方面可能是因为氧气体积分数降低，腐蚀速率变慢， 另一方面也可能是因为溶液碱性增强促进了难溶性氢氧化物的生成，氢氧化物覆盖在铁钉表面阻 碍反应继续进行，D正确。 57 3 刷基础 高中必刷题 主讲老师 58 5.深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌（该还原菌最佳生存环境在为 之间）作 用下，能被硫酸根离子腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，下列与此原理有关的说法正确的是 ( ) D A.输送暖气的管道更容易发生此类腐蚀 B.正极反应： C.这种情况下，腐蚀的最终产物为 D.管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀 59 解析 硫酸盐还原菌中的蛋白质在高温下易变性，失去催化效果，则输送暖气的管道不易发生此 类腐蚀，A错误；在为 的弱碱性条件下，原电池的正极发生还原反应，由图示可知发生的 电极反应为 ，B错误；该腐蚀过程在硫酸盐还原菌作用下进 行，腐蚀的最终产物中元素的化合价不会呈 价，C错误；管道上刷富锌油漆，构成 原电池，为正极，可以通过牺牲 来延缓管道的腐蚀，D正确。 60 3 刷基础 高中必刷题 主讲老师 61 6.［辽宁沈阳2025高二期中］研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。 （1）据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料高于其年产量的 。为减缓金属腐蚀 可采取的措施有_____（填序号）。 AC A.健身器材刷油漆 B.使被保护的钢闸门与电源的正极相连 C.制成不锈钢 D.将钢管用导线与碳棒连接 解析 健身器材刷油漆隔绝氧气和水，对金属起到保护作用，A符合题意；使被保护的钢闸门与 电源的正极相连，则钢闸门作阳极被加速腐蚀，B不符合题意；把铬、镍等加入普通钢制成不锈 钢，可减缓金属腐蚀，C符合题意；将钢管用导线与碳棒连接，和电解质溶液构成原电池，金属 作负极参加反应，则钢管被加速腐蚀，D不符合题意。 62 （2）镀锡铁和镀锌铁相比，当镀层出现破损后，哪个更容易被腐蚀？________（填“镀锡铁” 或“镀锌铁”）。 镀锡铁 解析 镀锡铁当镀层出现破损后形成原电池，铁作负极被加速腐蚀；镀锌铁当镀层出现破损后也 形成原电池，铁作正极被保护。 63 （3）用如图甲所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强 随时间 变化关系的曲线如图乙所示，从图中可分析， 时，压强增大是因为__________________ _____________________。 溶液酸性较强，铁发生析氢腐蚀生成氢气 解析 时，溶液中酸性较强，则铁发生析氢腐蚀生成氢气，使得具支锥形瓶中压强增大。 64 （4）某化学兴趣小组为探究铁钉腐蚀实验中、 两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表 格空白： 实验操作 实验现象 实验结论 向溶液中滴加 滴酚酞指示剂 点附近溶液变红 点电极反应为_________________ __________ 然后再滴加滴 溶液 点周围出现_____ _____ 点电极反应为 蓝色沉淀 65 解析 溶液呈中性，铁钉发生吸氧腐蚀，滴有酚酞的 点附近变红，说明有氢氧根离子产生， 电极反应为；点电极反应为 失电子生成亚铁离子，亚铁离子和铁 氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，故 点周围出现蓝色沉淀。 66 （5）金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将作阳极置于溶液中，一定条件下 钝化 形成致密 氧化膜，试写出该阳极电极反应式：__________________________________。 解析 作阳极置于溶液中，一定条件下钝化形成致密 氧化膜，则反应为铁在酸性 条件下失去电子发生氧化反应生成四氧化三铁： 。 67 3 刷基础 高中必刷题 主讲老师 68 7.［山东德州2025开学考］在海水中，金属接缝处氧气浓度比海水低，易形 成浓度差而发生缝隙腐蚀，机理如图所示。下列说法错误的是( ) C A.负极电极反应式为 B.金属接缝处溶液 增大 C.金属外表面为负极，内表面为正极 D.大量的氯离子进入缝隙 解析 铁在负极失电子，发生氧化反应，负极电极反应式为 ，A正确；氧气在正 极得电子，发生还原反应生成，电极反应为，金属接缝处溶液 增大，B正确；由题图可知，金属外表面为正极，内表面为负极，C错误；阴离子由正极向负极移 动，所以大量 进入缝隙维持溶液电中性，D正确。 69 $$