精品解析：2025年福建省福州市晋安区三校6月中考联考化学试卷

2024-2025学年第二学期毕业班6月份联考适应性练习 初三化学试卷 (考试时间：60分钟 分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 一、选择题 1. “十四五”规划目标的以下任务中，主要属于化学研究领域的是 A. 建造特高压输变电交流工程 B. 燃煤电厂烟气捕集建设 C. 构建山水林田湖草沙共同体 D. 健全全民健身公共服务体系 2. 2025年我国天舟七号“快递小哥”为空间站运送物资总重量达到5.6吨，包含为航天员补给的食品物资，其中富含维生素的食品是 A. 水果 B. 鸡蛋 C. 牛奶 D. 猪肉脯 3. 文物研究是中华文化传承的重要组成部分。下列文物修复和保护的过程主要涉及化学变化的是 A. 缺损玉器粘连 B. 铁制器皿刷酸除锈 C. 丝绸残片剥离 D. 变形金属拉伸复原 4. C-14可用于推断文物历史。C-14与C-12均属于碳元素，是因为它们具有相同的 A. 质子数 B. 中子数 C. 质量数 D. 相对原子质量 5. 某校同学进行“探究土壤酸碱度对植物生长影响”实践活动，下列环节中实验操作错误的是 A. 称量土壤样品 B. 溶解土壤样品 C. 过滤得到浸出液 D. 测定浸出液酸碱度 6. NaCl是重要的资源，其生产与应用如图所示。下列说法正确的是 A. 生产中提纯粗盐时，可用过量溶液除去 B. 应用①中化学方程式为 C. 应用②制得的在生活中俗称小苏打 D. 应用③配制的生理盐水的溶质质量分数为9% 7. 空间站利用电解水的原理制备氧气，以供给宇航员呼吸。空间站制取氧气系统的剖面结构如图。以下说法正确的是 A. a端为电源的正极 B. 供水膜的孔径小于水分子的直径 C. 电解水实验证明水由氢、氧原子构成 D. 该系统为空间站内实现水循环、氧循环 8. 国产大飞机C919机壳采用先进的铝锂合金。已知锂(Li)的活动性比铝强，下列说法错误的是 A. 铝锂合金属于金属材料 B. 铝表面氧化铝膜可加速生锈 C. 铝锂合金的硬度比铝强 D. 锂与稀盐酸反应产生氢气 9. 以氯化镁为凝固剂制成的豆腐，称为北豆腐，即老豆腐；以硫酸钙为凝固剂制成的豆腐，称为南豆腐，软嫩细腻。下表为南北豆腐营养含量对比，以下说法正确的是 每100g营养含量 碳水化合物(g) 蛋白质(g) 脂肪(g) 钙(mg) 镁(mg) 北豆腐 1.5 9.2 8.1 105 63 南豆腐 2.4 5.7 5.8 113 36 A. 含量表中“钙、镁”指是原子 B. 食用南豆腐可摄取更多蛋白质 C. 可用硝酸钡溶液鉴别两种凝固剂 D. 多食用豆腐能够预防人体贫血症 10. 下列根据实验证据进行推理，正确的是 A. 用水能灭火，推测水能降低可燃物的着火点 B. 向NaOH溶液样品中加入稀盐酸，有气泡产生，推测样品部分变质 C. 带正电α粒子轰击金箔时少数被原子核原路弹回，推测原子核带正电 D. 紫色石蕊溶液中通入二氧化碳变红，推测二氧化碳可使紫色石蕊变红 二、非选择题 11. 我国发现战略型新矿物——铌包头矿。铌包头矿是一种富含Ba、Nb(铌)、Ti(钛)等元素的硅酸盐矿物，其理想式为。 （1）铌包头矿中Ba属于___________(填“金属元素”或“非金属元素”)。 （2）铌包头矿中硅、氧元素原子个数比为___________(填最简比)。 （3）铌在元素周期表中的信息如图，铌的原子序数为___________，相对原子质量是___________。 （4）铌在航天工业中用于生产火箭、飞船的发动机和耐热部件，体现其物理性质是___________(写一种)。 （5）下列保护金属资源的举措，正确的有___________(填标号)。 A. 回收废旧金属制品 B. 深度开采金属资源 C. 有效防止金属制品锈蚀 12. 多角度认识水。 （1）自然界中水循环完成水资源的重新分配。水循环的途径有：地表径流、植物蒸腾作用、___________(写一点)等。从微观角度描述水蒸发过程中的变化为___________。 （2）植物生长过程中不同生理活动如图，表示光合作用的是___________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。 （3）实践小组参观并了解自来水厂的生产过程。 ①往所取的水样中加明矾的作用是___________。 ②利用活性炭___________性，可除去水中色素和异味。 ③自来水经加氯消毒后残留的氯称为余氯(指残留含氯物质如氯气、次氯酸等)，对生物体有害。实践小组同学用三种不同的方式去除余氯，效果如图。 【查阅资料】 a．氯气()可与水反应，生成盐酸和次氯酸(HClO)。次氯酸光照条件下分解为氧气和盐酸。 b．常温常压下，1体积水约溶解2体积氯气。 据图分析，采取方式二可去除余氯的理由是：光照时温度升高，氯气的溶解度随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)，该过程的化学方程式为___________。 13. 6G技术将带领人类迈进通讯新时代。 （1）某些半导体芯片的刻蚀使用到高纯CO，其制取流程如图： ①甲酸(HCOOH)溶液呈酸性，因其水溶液中存在甲酸根离子和___________(填离子符号)。 ②反应器中甲酸分解的微观示意图如图，三种分子个数比为1∶1∶1，请补全方框中另一种产物的微粒图示___________。 ③洗涤器中加入NaOH溶液的目的是：中和反应器中未反应完的___________(填物质名称)，以及吸收反应器中产生的微量副产物，该吸收原理为___________(用化学方程式表示)。 （2）高端CPU需要高纯度的硅，以石英砂为原料生产高纯硅的流程如图： ①石英砂属于___________(填“有机合成材料”或“无机非金属材料”)。 ②该流程中发生置换反应的变化有___________处。 ③该流程中可循环使用的物质是___________。 14. 乙醇(俗称酒精)的前世今生。 （1）18世纪高纯度酒精出现。酒精里面含水的提纯方法主要是加入氧化钙，氧化钙与水反应的化学方程式为___________。 （2）19世纪发现酒精的分子式为。设计实验方案证明酒精含碳元素：___________。 （3）20世纪研制出固体酒精，它是将醋酸钙加水配制成饱和溶液，再加入酒精进一步制得的。醋酸钙固体的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 37.4 36 347 33.8 33.2 不改变溶液的质量，将接近饱和的醋酸钙溶液变成饱和溶液的方法是___________；10℃时，要配制68g醋酸钙的饱和溶液，需要醋酸钙的质量为___________g。 （4）21世纪乙醇汽油成为新型清洁燃料，燃烧过程的能量转化是：化学能→___________。 15. 某学习小组欲配制蔬菜水培营养液，完成水培蔬菜跨学科实践活动。营养液配制步骤：先称量不同固体物质分别配成两种母液，加水稀释混合后得到栽培营养液。常见绿叶菜的母液组成如表；使用仪器如图： 母液 母液A 母液B 营养液成分(固体) 硝酸钙 硝酸钾 硫酸铵 硫酸镁 磷酸二氢钾 溶质质量分数 50.8% 10.2% 10.8% 21.6% 15.1% （1）母液中属于复合肥有___________种。 （2）如图所示仪器中，在配制营养液过程中还缺少的仪器是___________。 （3）小组同学拟配制50g的母液A(提示：水的密度为1.0g/mL)，需要称量固体溶质的总质量为___________g；量取水的体积时，需选用___________(填“20mL”或“50mL”)的量筒。 （4）下列操作会导致所配溶液中溶质质量分数偏低的有___________(填标号)。 A. 使用的配制溶液烧杯内有水 B. 固体溶质中含有不溶于水的杂质 C. 配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出 16. 为完成“制取二氧化碳”的实践性作业，学习小组开展如下活动。 （1）A组认为可用木炭燃烧制取二氧化碳，该方法不适合用于实验室制取二氧化碳的原因是___________。 （2）B组在实验室开展实践活动。 ①该组同学选用下图装置中___________(填标号)，组装一套随开随停的装置制取气体。 ②甲同学用___________(填仪器名称)把大理石装入容器中，而后倒入液体药品；该反应的化学方程式是___________。 ③乙同学负责收集气体，验满并检验气体。验满气体的方法是___________。 ④实验结束，丙同学将残余物直接倒入下水道，洗涤仪器，整理实验台。大家认为丙同学的操作有待改进，你的改进措施是___________(写一条)。 17. 垃圾是错放的资源，废旧干电池也可“变废为宝”。废旧酸性锌锰干电池结构及主要成分如图，填充物含、C、、等物质。 【活动Ⅰ】废旧电池回收二氧化锰 （1）操作1需使用玻璃棒，其作用是___________。 （2）黑色固体在足量的中焙烧，产生气体1是___________(填化学式)。 （3）在空气中灼烧生成，并生成使石灰水变浑浊的气体，该反应方程式为___________。 （4）产品二氧化锰的用途是___________(写一点)。 【活动Ⅱ】废旧电池制备活性炭 （5）将废旧电池中碳棒，加入适量KOH固体粉末后进行一定加工制得粉末活性炭。探究不同碳碱比(即碳粉与KOH固体的质量之比)对活性炭吸附率的影响(已知活性炭产量越高，吸附率越大)，实验结果如图。当碳碱比为___________时，活性炭吸附率最佳，且KOH固体用量最少。 （6）研究小组选取市场上常用的3种干电池，其余条件不变情况下，采用干电池中碳棒制备出高吸附性能的活性炭粉末，实际效果见下表。(活性炭转化率=活性炭质量÷碳棒质量×100%) 编号 干电池质量/g 碳棒质量/g 活性炭质量/g 活性炭吸附率 甲 77.3 25.6 23.4 82.4% 乙 63.2 21.5 21.2 772% 丙 71.2 24.1 22.7 84.8% ①活性炭转化率最高的是电池___________(填编号，下同)。 ②为制备吸附性良好的活性炭，你会选择的干电池是___________，理由是___________。 【活动Ⅲ】废旧电池的多角度回收再用 （7）废旧干电池的“变废为宝”的再利用途径还有___________(写一点)。 18. 用石灰石和砂岩黏土高温煅烧得到一种新型水泥熟料，主要反应原理为：。根据化学方程式计算：用含 80%的石灰石100t生产新型水泥熟料，理论上会排放多少吨。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第二学期毕业班6月份联考适应性练习 初三化学试卷 (考试时间：60分钟 分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 一、选择题 1. “十四五”规划目标的以下任务中，主要属于化学研究领域的是 A. 建造特高压输变电交流工程 B. 燃煤电厂烟气捕集建设 C. 构建山水林田湖草沙共同体 D. 健全全民健身公共服务体系 【答案】B 【解析】 【详解】A、建造特高压输变电交流工程属于电力工程和物理学领域，涉及高压电传输、电网建设等技术，不符合题意。 B、燃煤电厂烟气捕集建设利用吸收剂进行捕获二氧化碳，涉及物质的变化原理，主要属于化学研究领域，符合题意。 C、构建山水林田湖草沙共同体，属于生态学和环境科学领域，强调生态系统保护、生物多样性维护和土地资源管理，不符合题意。 D、健全全民健身公共服务体系属于公共健康、体育管理和社会服务领域，涉及健身设施建设、活动推广等，不符合题意。 故选B。 2. 2025年我国天舟七号“快递小哥”为空间站运送物资总重量达到5.6吨，包含为航天员补给的食品物资，其中富含维生素的食品是 A. 水果 B. 鸡蛋 C. 牛奶 D. 猪肉脯 【答案】A 【解析】 【详解】A、水果是维生素的丰富来源。符合题意。 B、鸡蛋主要提供蛋白质。不符合题意。 C、牛奶是优质蛋白质和钙的来源，不符合题意。 D、猪肉脯是加工肉制品，主要提供蛋白质，不符合题意。 故选A。 3. 文物研究是中华文化传承的重要组成部分。下列文物修复和保护的过程主要涉及化学变化的是 A. 缺损玉器粘连 B. 铁制器皿刷酸除锈 C. 丝绸残片剥离 D. 变形金属拉伸复原 【答案】B 【解析】 【详解】A、缺损玉器粘连是用粘合剂将缺损的玉器部分粘合起来，玉器本身未改变，没有新物质生成，属于物理变化。A错误。 B、刷酸除锈是用酸与氧化铁（铁锈主要成分）反应，生成可溶性盐和水。有新物质（盐和水）生成，属于化学变化。B正确。 C、丝绸残片剥离是将丝绸残片小心分离或移开，只是物理位置的移动或形状的调整，没有新物质生成，属于物理变化。C错误。 D、变形金属拉伸复原是通过机械力使变形的金属恢复原状，没有新物质生成，属于物理变化。D错误。 故选B。 4. C-14可用于推断文物历史。C-14与C-12均属于碳元素，是因为它们具有相同的 A. 质子数 B. 中子数 C. 质量数 D. 相对原子质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，C-14与C-12均属于碳元素，是因为它们具有相同的质子数，符合题意； B、同种元素的中子数可能不同，如C-12和C-14属于同种元素，但是中子数不同，不符合题意； C、同种元素的质量数可能不同，如C-12和C-14属于同种元素，但是质量数不同，不符合题意； D、同种元素的相对原子质量可能不同，如C-12和C-14属于同种元素，但是相对原子质量不同，不符合题意。 故选A。 5. 某校同学进行“探究土壤酸碱度对植物生长影响”的实践活动，下列环节中实验操作错误的是 A. 称量土壤样品 B. 溶解土壤样品 C. 过滤得到浸出液 D. 测定浸出液酸碱度 【答案】D 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量物质时，应左物右码进行称量，固体粉末应放在纸上称量，选项正确； B、将土壤和水混合，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，选项正确； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的规则，选项正确； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将试纸浸入到待测液中，以免污染待测液，选项错误； 故选D。 6. NaCl是重要的资源，其生产与应用如图所示。下列说法正确的是 A. 生产中提纯粗盐时，可用过量溶液除去 B. 应用①中化学方程式为 C. 应用②制得的在生活中俗称小苏打 D. 应用③配制的生理盐水的溶质质量分数为9% 【答案】C 【解析】 【详解】A、过量碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，可以除去杂质氯化钙，但会引入新杂质碳酸钾和氯化钾，不符合除杂原则，该选项说法不正确； B、氯化钠溶液中通电时，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：，该选项说法不正确； C、NaHCO3俗称小苏打，在生活中的用途较多，该选项说法正确； D、应用③配制的生理盐水溶质的质量分数为0.9%，该选项说法不正确。 故选C。 7. 空间站利用电解水的原理制备氧气，以供给宇航员呼吸。空间站制取氧气系统的剖面结构如图。以下说法正确的是 A. a端为电源的正极 B. 供水膜的孔径小于水分子的直径 C. 电解水实验证明水由氢、氧原子构成 D. 该系统空间站内实现水循环、氧循环 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，a端产生气体为氢气，则为电源的负极，不符合题意。 B、由图可知，供水膜能使水分子通过，供水膜的孔径应大于水分子的直径，不符合题意。 C、水在通电的条件下生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，该实验证明水由氢、氧元素组成，不符合题意。 D、该系统利用电解水制备氧气，同时产生氢气，氢气燃烧又可转化为水，同时提供能量，为空间站内实现水循环、氧循环，符合题意。 故选D。 8. 国产大飞机C919机壳采用先进的铝锂合金。已知锂(Li)的活动性比铝强，下列说法错误的是 A. 铝锂合金属于金属材料 B. 铝表面氧化铝膜可加速生锈 C. 铝锂合金的硬度比铝强 D. 锂与稀盐酸反应产生氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A、 金属材料包括纯金属和合金。合金是由两种或多种金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的材料。铝锂合金是铝和锂的合金，因此属于金属材料。该说法正确。 B、 铝在空气中易与氧气反应，表面形成一层致密的氧化铝（Al2O3）膜。这层膜能隔绝空气和水分，防止内部铝进一步被氧化（即防止腐蚀），起到保护作用，而不是加速生锈。因此，“加速生锈”的说法错误。 C、合金通常比其组成金属的硬度更大，因为合金中不同原子的大小和排列方式会阻碍晶体内部的滑动，从而增强硬度和强度。铝锂合金作为合金，其硬度应高于纯铝。该说法正确。 D、 锂的活动性比铝强，而铝在金属活动性顺序中位于氢之前，能与酸反应生成氢气。锂的活动性更强，因此也能与稀盐酸反应生成氢气和氯化锂。该说法正确。 故选B。 9. 以氯化镁为凝固剂制成的豆腐，称为北豆腐，即老豆腐；以硫酸钙为凝固剂制成的豆腐，称为南豆腐，软嫩细腻。下表为南北豆腐营养含量对比，以下说法正确的是 每100g营养含量 碳水化合物(g) 蛋白质(g) 脂肪(g) 钙(mg) 镁(mg) 北豆腐 1.5 9.2 8.1 105 63 南豆腐 2.4 5.7 5.8 113 36 A. 含量表中“钙、镁”指的是原子 B. 食用南豆腐可摄取更多蛋白质 C. 可用硝酸钡溶液鉴别两种凝固剂 D. 多食用豆腐能够预防人体贫血症 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质由元素组成，则含量表中“钙、镁”指的是元素，与具体形态无关，说法错误，不符合题意； B、由表格数据可知，每100g南北豆腐营养含量中，北豆腐的蛋白质含量大于南豆腐，则食用北豆腐可摄取更多蛋白质，说法错误，不符合题意； C、氯化镁与硝酸钡不反应，无明显现象；硫酸钙与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钙，产生白色沉淀，现象不同，可用硝酸钡溶液鉴别两种凝固剂，说法正确，符合题意； D、由表格数据可知，南北豆腐营养含量中不含有铁元素，则多食用豆腐不能够预防人体贫血症，说法错误，不符合题意。 故选：C。 10. 下列根据实验证据进行推理，正确的是 A. 用水能灭火，推测水能降低可燃物的着火点 B. 向NaOH溶液样品中加入稀盐酸，有气泡产生，推测样品部分变质 C. 带正电α粒子轰击金箔时少数被原子核原路弹回，推测原子核带正电 D. 紫色石蕊溶液中通入二氧化碳变红，推测二氧化碳可使紫色石蕊变红 【答案】C 【解析】 【详解】A、着火点是物质固有的属性，表示可燃物燃烧所需的最低温度，不会因外部因素而改变。水灭火的原理是通过蒸发吸热，降低温度至着火点以下，同时隔绝氧气，并非降低着火点本身。因此，该推理错误。 B、 NaOH（氢氧化钠）变质会与CO2反应生成碳酸钠。加入稀盐酸时，碳酸钠与盐酸反应产生CO2，有气泡只能证明样品中存在碳酸盐（即已变质），但不能区分是部分变质（含NaOH和Na2CO3）还是完全变质（只含Na2CO3），因为完全变质时也会产生气泡。因此，推理错误。 C、这是卢瑟福α粒子散射实验的现象。α粒子带正电，当它们轰击金箔时，大多数穿过原子，但少数被原路弹回，说明原子中存在一个带正电、质量大且体积小的核心（即原子核）。由于同性电荷相斥，带正电的α粒子只有遇到带正电的原子核时才会被弹回。因此，该推理正确。 D、 二氧化碳（CO2）本身不能使石蕊变红。CO2溶于水后与水反应生成碳酸，碳酸是一种酸，能使紫色石蕊溶液变红。因此，该推理错误。 故选C。 二、非选择题 11. 我国发现战略型新矿物——铌包头矿。铌包头矿是一种富含Ba、Nb(铌)、Ti(钛)等元素的硅酸盐矿物，其理想式为。 （1）铌包头矿中Ba属于___________(填“金属元素”或“非金属元素”)。 （2）铌包头矿中硅、氧元素原子个数比为___________(填最简比)。 （3）铌在元素周期表中的信息如图，铌的原子序数为___________，相对原子质量是___________。 （4）铌在航天工业中用于生产火箭、飞船的发动机和耐热部件，体现其物理性质是___________(写一种)。 （5）下列保护金属资源的举措，正确的有___________(填标号)。 A. 回收废旧金属制品 B. 深度开采金属资源 C. 有效防止金属制品锈蚀 【答案】（1）金属元素 （2）1:7 （3） ①. 41 ②. 92.91 （4）熔点高（合理即可） （5）AC 【解析】 【小问1详解】 Ba是钡元素的化学符号，钡字带有金字旁，属于金属元素； 【小问2详解】 由化学式可知，铌包头矿中硅、氧元素原子个数比为4:28=1:7； 【小问3详解】 在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，名称下方的数字为相对原子质量，故铌故铌的原子序数为41，相对原子质量为92.91； 【小问4详解】 铌在航天工业中用于生产火箭、飞船的发动机和耐热部件，说明铌具有强度大，耐高温的性质； 【小问5详解】 A、回收废旧金属制品可以减少对原生金属资源的开采，降低能源消耗和环境污染，选项正确； B、深度开采金属资源会加速金属资源的枯竭，不利于金属资源的长期保护和可持续利用，选项错误； C、有效防止金属制品锈蚀可以延长金属制品的使用寿命，减少金属资源的浪费，选项正确； 故选AC。 12. 多角度认识水。 （1）自然界中水循环完成水资源的重新分配。水循环的途径有：地表径流、植物蒸腾作用、___________(写一点)等。从微观角度描述水蒸发过程中的变化为___________。 （2）植物生长过程中不同的生理活动如图，表示光合作用的是___________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。 （3）实践小组参观并了解自来水厂的生产过程。 ①往所取的水样中加明矾的作用是___________。 ②利用活性炭___________性，可除去水中色素和异味。 ③自来水经加氯消毒后残留的氯称为余氯(指残留含氯物质如氯气、次氯酸等)，对生物体有害。实践小组同学用三种不同的方式去除余氯，效果如图。 【查阅资料】 a．氯气()可与水反应，生成盐酸和次氯酸(HClO)。次氯酸光照条件下分解为氧气和盐酸。 b．常温常压下，1体积水约溶解2体积氯气。 据图分析，采取方式二可去除余氯的理由是：光照时温度升高，氯气的溶解度随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)，该过程的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 降水 ②. 水分子间的间隔变大 （2）b （3） ①. 吸附水中悬浮的杂质，使其沉降 ②. 吸附 ③. 减小 ④. 【解析】 【小问1详解】 水循环的途径有：地表径流、植物蒸腾作用、降水等； 水蒸发过程中水由液态变为气态，因此从微观角度描述水蒸发过程中的变化为水分子间的间隔变大； 【小问2详解】 绿色植物通过光合作用能将二氧化碳转化为氧气，则表示光合作用的是b； 【小问3详解】 ①明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，故往所取的水样中加明矾的作用是吸附水中悬浮的杂质，使其沉降； ②活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味； ③采取方式二光照可去除余氯的理由是：光照时温度升高，氯气的溶解度随温度升高而减小；该过程中次氯酸在光照条件下分解为氧气和盐酸，化学方程式为。 13. 6G技术将带领人类迈进通讯新时代。 （1）某些半导体芯片的刻蚀使用到高纯CO，其制取流程如图： ①甲酸(HCOOH)溶液呈酸性，因其水溶液中存在甲酸根离子和___________(填离子符号)。 ②反应器中甲酸分解的微观示意图如图，三种分子个数比为1∶1∶1，请补全方框中另一种产物的微粒图示___________。 ③洗涤器中加入NaOH溶液的目的是：中和反应器中未反应完的___________(填物质名称)，以及吸收反应器中产生的微量副产物，该吸收原理为___________(用化学方程式表示)。 （2）高端CPU需要高纯度的硅，以石英砂为原料生产高纯硅的流程如图： ①石英砂属于___________(填“有机合成材料”或“无机非金属材料”)。 ②该流程中发生置换反应的变化有___________处。 ③该流程中可循环使用的物质是___________。 【答案】（1） ① ②. ③. 甲酸 ④. （2） ①. 无机非金属材料 ②. 2 ③. HCl 【解析】 【小问1详解】 ①甲酸(HCOOH)溶液呈酸性，是因为其水溶液中存在甲酸根离子和； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，已知反应物、生成物三种分子个数比为1:1:1，则反应前有1个碳原子、2个氧原子和2个氢原子，反应后有1个碳原子和1个氧原子，缺少2个氢原子和1个氧原子，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则方框中另一种产物的微粒图示为； ③氢氧化钠能与甲酸反应，因此洗涤器中加入NaOH溶液的目的是：中和反应器中未反应完的甲酸，以及吸收反应器中产生的微量副产物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； 【小问2详解】 ①石英砂主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料； ②由流程图可知，步骤1二氧化硅与焦炭在高温条件下反应生成硅和二氧化碳，符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；步骤2为硅与HCl在300℃以上反应生成，符合“多变一”的特点，属于化合反应；步骤3蒸馏过程中没有新物质生成，属于物理变化；步骤4与氢气在高温条件下反应生成硅和HCl，符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；综上可知，该流程中发生置换反应的变化有2处； ③由流程图可知，HCl既作为反应物、又作为生成物，故该流程中可循环使用的物质是HCl。 14. 乙醇(俗称酒精)的前世今生。 （1）18世纪高纯度酒精出现。酒精里面含水的提纯方法主要是加入氧化钙，氧化钙与水反应的化学方程式为___________。 （2）19世纪发现酒精的分子式为。设计实验方案证明酒精含碳元素：___________。 （3）20世纪研制出固体酒精，它是将醋酸钙加水配制成饱和溶液，再加入酒精进一步制得的。醋酸钙固体的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 37.4 36 34.7 33.8 33.2 不改变溶液的质量，将接近饱和的醋酸钙溶液变成饱和溶液的方法是___________；10℃时，要配制68g醋酸钙的饱和溶液，需要醋酸钙的质量为___________g。 （4）21世纪乙醇汽油成为新型清洁燃料，燃烧过程的能量转化是：化学能→___________。 【答案】（1） （2） 将酒精点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明酒精燃烧生成了二氧化碳，说明酒精中含有碳元素 （3） ①. 升高温度 ②. 18 （4） 热能 【解析】 【小问1详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，设计实验方案证明酒精含碳元素，可证明酒精燃烧生成了二氧化碳。二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故可用澄清石灰水检验二氧化碳，故方案为：将酒精点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明酒精燃烧生成了二氧化碳，说明酒精中含有碳元素； 【小问3详解】 由表可知，醋酸钙的溶解度随温度的升高而减小，则不改变溶液的质量，将接近饱和的醋酸钙溶液变成饱和溶液的方法是升高温度； 10℃时，醋酸钙的溶解度为36g，则该温度下，要配制68g醋酸钙的饱和溶液，需要醋酸钙的质量为：； 【小问4详解】 乙醇汽油燃烧时，发生化学反应（乙醇、汽油与氧气反应生成二氧化碳和水等），将储存的化学能主要转化为热能，同时可能伴随光能等。 15. 某学习小组欲配制蔬菜水培营养液，完成水培蔬菜跨学科实践活动。营养液配制步骤：先称量不同固体物质分别配成两种母液，加水稀释混合后得到栽培营养液。常见绿叶菜的母液组成如表；使用仪器如图： 母液 母液A 母液B 营养液成分(固体) 硝酸钙 硝酸钾 硫酸铵 硫酸镁 磷酸二氢钾 溶质质量分数 50.8% 10.2% 10.8% 21.6% 15.1% （1）母液中属于复合肥有___________种。 （2）如图所示仪器中，在配制营养液过程中还缺少的仪器是___________。 （3）小组同学拟配制50g的母液A(提示：水的密度为1.0g/mL)，需要称量固体溶质的总质量为___________g；量取水的体积时，需选用___________(填“20mL”或“50mL”)的量筒。 （4）下列操作会导致所配溶液中溶质质量分数偏低的有___________(填标号)。 A. 使用的配制溶液烧杯内有水 B. 固体溶质中含有不溶于水的杂质 C. 配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出 【答案】（1）2 （2）玻璃棒 （3） ①. 30.5 ②. 20mL （4）AB 【解析】 【小问1详解】 硝酸钙中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；硝酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥；硫酸铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；硫酸镁中不含有氮、磷、钾三种营养元素，不属于化肥；磷酸二氢钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和磷元素，属于复合肥；综上可知，母液中属于复合肥的有2种； 【小问2详解】 如图所示仪器中，在配制营养液过程中还缺少的仪器是玻璃棒； 【小问3详解】 小组同学拟配制50g的母液A，需要称量硝酸钙、硝酸钾的质量分别是、，则需要称量固体溶质的总质量为；需要水的体积为，量筒有多种规格，一般根据所需液体的量来选择量筒的规格，尽量选用能一次量取最接近所需液体用量的量筒，则量取水的体积时，需选用20mL的量筒； 【小问4详解】 A、使用的配制溶液烧杯内有水，会导致水的质量偏大，根据，则会导致所配溶液中溶质质量分数偏低，符合题意； B、固体溶质中含有不溶于水的杂质，会导致固体溶质的实际质量偏小，根据，则会导致所配溶液中溶质质量分数偏低，符合题意； C、配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出，由于溶液具有均一性，所以不会影响所配制溶液的溶质质量分数，不符合题意。 故选：AB。 16. 为完成“制取二氧化碳”的实践性作业，学习小组开展如下活动。 （1）A组认为可用木炭燃烧制取二氧化碳，该方法不适合用于实验室制取二氧化碳的原因是___________。 （2）B组在实验室开展实践活动。 ①该组同学选用下图装置中___________(填标号)，组装一套随开随停的装置制取气体。 ②甲同学用___________(填仪器名称)把大理石装入容器中，而后倒入液体药品；该反应的化学方程式是___________。 ③乙同学负责收集气体，验满并检验气体。验满气体的方法是___________。 ④实验结束，丙同学将残余物直接倒入下水道，洗涤仪器，整理实验台。大家认为丙同学的操作有待改进，你的改进措施是___________(写一条)。 【答案】（1）收集的二氧化碳不纯 （2） ①. CD ②. 镊子 ③. ④. 将燃着的木条放在瓶口，若熄灭，则集满 ⑤. 将残余物倒入指定的废液缸内 【解析】 【小问1详解】 木炭燃烧制取二氧化碳时，木炭燃烧消耗氧气，同时生成二氧化碳，但是如果氧气有剩余，会导致收集到的二氧化碳不纯；而且木炭燃烧的条件不易控制，反应速率也不好把握。所以该方法不适合用于实验室制取二氧化碳。故答案为：收集的二氧化碳不纯(答案不唯一)； 【小问2详解】 ①实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，要组装一套随开随停的装置制取气体，C装置中，当关闭活塞时，气体无法排出，装置内压强增大，将液体压向右测，当右侧液面低于塑料隔板时，固体和液体分离，反应停止，打开活塞时，形成连通器，右侧内液体流向左侧，液面相平，液体没过塑料隔板，反应发生，所以应选用C装置；二氧化碳的密度比空气大，可溶于水，只能选用向上排空气法收集，故收集装置选D，故装置组合为CD； ②取用块状固体用镊子，则把大理石装入容器中常用的仪器是镊子； 大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：； ③二氧化碳密度比空气大，用D装置收集，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以验满二氧化碳的方法是:将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满； ④残余物中可能含有盐酸等酸性物质，直接倒入下水道会腐蚀下水道，应该将残余物倒入指定的废液缸内，处理后再排放。 17. 垃圾是错放的资源，废旧干电池也可“变废为宝”。废旧酸性锌锰干电池结构及主要成分如图，填充物含、C、、等物质。 【活动Ⅰ】废旧电池回收二氧化锰 （1）操作1需使用玻璃棒，其作用是___________。 （2）黑色固体在足量的中焙烧，产生气体1是___________(填化学式)。 （3）在空气中灼烧生成，并生成使石灰水变浑浊的气体，该反应方程式为___________。 （4）产品二氧化锰的用途是___________(写一点)。 【活动Ⅱ】废旧电池制备活性炭 （5）将废旧电池中碳棒，加入适量KOH固体粉末后进行一定加工制得粉末活性炭。探究不同碳碱比(即碳粉与KOH固体的质量之比)对活性炭吸附率的影响(已知活性炭产量越高，吸附率越大)，实验结果如图。当碳碱比为___________时，活性炭吸附率最佳，且KOH固体用量最少。 （6）研究小组选取市场上常用的3种干电池，其余条件不变情况下，采用干电池中碳棒制备出高吸附性能的活性炭粉末，实际效果见下表。(活性炭转化率=活性炭质量÷碳棒质量×100%) 编号 干电池质量/g 碳棒质量/g 活性炭质量/g 活性炭吸附率 甲 77.3 256 23.4 82.4% 乙 63.2 21.5 21.2 77.2% 丙 71.2 24.1 22.7 84.8% ①活性炭转化率最高的是电池___________(填编号，下同)。 ②为制备吸附性良好的活性炭，你会选择的干电池是___________，理由是___________。 【活动Ⅲ】废旧电池的多角度回收再用 （7）废旧干电池的“变废为宝”的再利用途径还有___________(写一点)。 【答案】（1）引流 （2）CO2 （3） （4）用作过氧化氢分解制取氧气的催化剂（合理即可） （5）1 （6） ①. 乙 ②. 丙 ③. 丙电池制备的活性炭吸附率最高 （7）回收金属 【解析】 【小问1详解】 操作1是将固体和液体分离的过滤操作，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流。 故本问答案为：引流。 【小问2详解】 、易能溶于水，、C不溶于水，则黑色固体中含有、C，其中C在足量的氧气中焙烧燃烧产生的气体1是CO2。 故本问答案为：CO2。 【小问3详解】 MnCO3在空气中灼烧生成MnO2，生成使石灰水变浑浊气体即CO2，根据质量守恒定律，反应的化学方程式为。 故本问答案为：。 【小问4详解】 二氧化锰可以用作过氧化氢分解制取氧气的催化剂。 故本问答案为：用作过氧化氢分解制取氧气的催化剂（合理即可）。 【小问5详解】 由图可知，当碳碱比为1时，活性炭吸附率最佳，且此时KOH固体用量最少（因为在达到最佳吸附率时，碳碱比中KOH的相对量最少）。 故本问答案为：1。 小问6详解】 ①根据活性炭转化率的计算公式“活性炭转化率=活性炭质量÷碳棒质量×100%”，分别计算三种电池的活性炭转化率： 甲电池：=≈91.4% ，乙电池： 98.6% ，丙电池：≈94.2% 比较可得，乙电池的活性炭转化率最高。故填：乙； ②为制备吸附性良好的活性炭，应选择活性炭吸附率高的干电池。从表格中可以看出丙电池制备的活性炭吸附率为 84.8%，在三种电池中吸附率最高。所以选择丙电池，理由是丙电池制备的活性炭吸附率最高。 故填：丙；丙电池制备的活性炭吸附率最高。 【小问7详解】 废旧干电池“变废为宝”的再利用途径有很多，比如回收金属（干电池中含有锌、锰等金属）。故填：回收金属。 18. 用石灰石和砂岩黏土高温煅烧得到一种新型水泥熟料，主要反应原理为：。根据化学方程式计算：用含 80%的石灰石100t生产新型水泥熟料，理论上会排放多少吨。 【答案】解：设理论上会排放质量为x 答：用含 80%的石灰石100t生产新型水泥熟料，理论上会排放35.2t。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$