2.2 构成物质的微观粒子(第2课时 )课件---2025-2026学年九年级化学科粤版（2024）上册

2.2 构成物质的微观粒子 第2课时 1 原子的体积很小，如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比。 那么原子是不是构成物质世界的最小微粒呢？原子内部有什么奥秘呢？ 理解催化剂特性。掌握基本操作规范。学习离子检验方法时，尝试编写记忆口诀。学习酸碱中和反应时，建立化学实验日志。学习化学键类型区分时，制作对比表格便于区分概念。学习化学平衡移动时，建立化学实验日志。学习化学实验操作时，创建化学反应流程图。学习环境污染防治时，使用彩色标记重点内容。掌握常见仪器名称。理解催化剂特性。理解电子转移过程。注意实验安全操作。多思考反应原理。理解电子转移过程。注意废物处理方法。 学习目标 1．能说出原子的构成粒子以及构成粒子之间的关系。 2．能运用原子结构示意图表示原子核外电子分层排布。 3．能说出稀有气体、金属和非金属原子核外电子的排布特点。 4．初步了解相对原子质量的概念，并能区分原子质量和相对原子质量。 学习目标 新知学习 科学史话——原子结构的探索历程 原子实心球模型 1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。 英国化学家道尔顿 （J.Dalton 1766~1844) 一、原子内部有何奥秘 新知学习 汤姆生原子模型 英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940） 科学史话——原子结构的探索历程 1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。 理解催化剂特性。掌握基本操作规范。学习离子检验方法时，尝试编写记忆口诀。学习酸碱中和反应时，建立化学实验日志。学习化学键类型区分时，制作对比表格便于区分概念。学习化学平衡移动时，建立化学实验日志。学习化学实验操作时，创建化学反应流程图。学习环境污染防治时，使用彩色标记重点内容。掌握常见仪器名称。理解催化剂特性。理解电子转移过程。注意实验安全操作。多思考反应原理。理解电子转移过程。注意废物处理方法。 新知学习 英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,1871~1937) 科学史话——原子结构的探索历程 1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。 行星有核模型 新知学习 原子结构示意图 原子 原子核 电子 质子 中子 （一个质子带一个单位正电荷） （中子不带电） （一个电子带一个单位负电荷） （带正电） （带负电） 新知学习 从下表中你能总结出哪些信息？ ①不同种原子的质子数、核外电子数和中子数不同 ②同种原子：核电荷数=质子数=核外电子数 ③原子核带正电荷数=核外电子带负电荷数(故整个原子不显电性) ⑤质子数不一定等于中子数 ④并不是所有的原子核中都有中子， 但一定有质子 理解催化剂特性。掌握基本操作规范。学习离子检验方法时，尝试编写记忆口诀。学习酸碱中和反应时，建立化学实验日志。学习化学键类型区分时，制作对比表格便于区分概念。学习化学平衡移动时，建立化学实验日志。学习化学实验操作时，创建化学反应流程图。学习环境污染防治时，使用彩色标记重点内容。掌握常见仪器名称。理解催化剂特性。理解电子转移过程。注意实验安全操作。多思考反应原理。理解电子转移过程。注意废物处理方法。 新知学习 二、用原子结构示意图表示原子结构 钠原子结构示意图 原子核 核电荷数（质子数） 电子层 第一层 第二层 最外层 原子核带正电 电子层上的电子数 新知学习 质子个数为1-14的原子结构示意图 试分析以上原子结构示意图，你可以总结出原子核外电子排布的规律吗？ 新知学习 1.原子核外第一层（从离核近的电子层算起）最多排2个电子，第二层最多排8个电子。 2.最外层最多不超过8个电子，达到8个电子的惰性状态是稀有气体的稳定结构（第一层2个电子为稳定结构），如氦、氖、氩、氪等。 3.金属原子最外层的电子一般少于4个，在反应中较易失去电子，趋向于里层的稳定结构；非金属原子最外层的电子一般多于4个，在反应中较易得到电子，趋向于本层的稳定结构。 原子核外电子排布的规律 理解催化剂特性。掌握基本操作规范。学习离子检验方法时，尝试编写记忆口诀。学习酸碱中和反应时，建立化学实验日志。学习化学键类型区分时，制作对比表格便于区分概念。学习化学平衡移动时，建立化学实验日志。学习化学实验操作时，创建化学反应流程图。学习环境污染防治时，使用彩色标记重点内容。掌握常见仪器名称。理解催化剂特性。理解电子转移过程。注意实验安全操作。多思考反应原理。理解电子转移过程。注意废物处理方法。 新知学习 原子 原子核 蚂蚁 体育场 说明：原子核相对于原子来说体积非常小。因此，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里作高速运动。 原子与原子核体积大小比较 原子核虽然很小，但整个原子的质量几乎都集中在原子核上。原子的质量有多大呢？ 新知学习 三、相对原子质量 一个碳原子的质量是： 0．00000000000000000000000001993千克 即1.993×10-26千克 一个氧原子的质量是： 0．00000000000000000000000002657千克 即2.657×10-26千克 一个铁原子的质量是： 0．00000000000000000000000009288千克 即9.288×10-26千克 如此小的数值，叫我怎样算！ 理解催化剂特性。掌握基本操作规范。学习离子检验方法时，尝试编写记忆口诀。学习酸碱中和反应时，建立化学实验日志。学习化学键类型区分时，制作对比表格便于区分概念。学习化学平衡移动时，建立化学实验日志。学习化学实验操作时，创建化学反应流程图。学习环境污染防治时，使用彩色标记重点内容。掌握常见仪器名称。理解催化剂特性。理解电子转移过程。注意实验安全操作。多思考反应原理。理解电子转移过程。注意废物处理方法。 新知学习 科学家的办法是把原子核里含质子、中子各6个的碳原子（C-12）的质量分为12等份，则其中一份的质量为： 1.993×10-26kg 12 =1.661×10-27kg 相对原子质量＝ 一个该原子的质量 （一个C-12原子的质量）× 1 12 = 一个该原子的质量 1.661×10-27kg 以此为准，把其他原子的质量与1.661 × 10-27kg的比值，称为该原子的相对原子质量。计算公式是： 新知学习 例 氧原子的相对原子质量＝ 2.675×10-26kg 1.661×10-27kg ≈16.00 理解催化剂特性。掌握基本操作规范。学习离子检验方法时，尝试编写记忆口诀。学习酸碱中和反应时，建立化学实验日志。学习化学键类型区分时，制作对比表格便于区分概念。学习化学平衡移动时，建立化学实验日志。学习化学实验操作时，创建化学反应流程图。学习环境污染防治时，使用彩色标记重点内容。掌握常见仪器名称。理解催化剂特性。理解电子转移过程。注意实验安全操作。多思考反应原理。理解电子转移过程。注意废物处理方法。 新知学习 请参照计算公式进行计算和填写 ≈1 ≈12 ≈16 ≈56 新知学习 相对原子质量≈质子数+中子数 电子的质量很小（为质子质量1/1836），相对可以忽略，原子的质量几乎集中在原子核上，所以可以近似用原子核的质量表示原子的质量, 理解催化剂特性。掌握基本操作规范。学习离子检验方法时，尝试编写记忆口诀。学习酸碱中和反应时，建立化学实验日志。学习化学键类型区分时，制作对比表格便于区分概念。学习化学平衡移动时，建立化学实验日志。学习化学实验操作时，创建化学反应流程图。学习环境污染防治时，使用彩色标记重点内容。掌握常见仪器名称。理解催化剂特性。理解电子转移过程。注意实验安全操作。多思考反应原理。理解电子转移过程。注意废物处理方法。 当堂检测 1.下列关于原子的说法正确的是（ ） A.原子不显电性是因为原子中不存在带电的粒子 B.原子核都是由质子和中子构成的 C.原子核是由质子和电子构成的，呈电中性 D.原子中原子核内质子数一定等于核外电子数 D 当堂检测 2.判断下列原子结构示意图是否正确？ 硫原子 氧原子 镁原子 +16 2 6 8 +8 3 5 +12 2 8 2 √ 理解催化剂特性。掌握基本操作规范。学习离子检验方法时，尝试编写记忆口诀。学习酸碱中和反应时，建立化学实验日志。学习化学键类型区分时，制作对比表格便于区分概念。学习化学平衡移动时，建立化学实验日志。学习化学实验操作时，创建化学反应流程图。学习环境污染防治时，使用彩色标记重点内容。掌握常见仪器名称。理解催化剂特性。理解电子转移过程。注意实验安全操作。多思考反应原理。理解电子转移过程。注意废物处理方法。 当堂检测 3.请说出下列原子结构示意图的名称 +2 2 +8 2 6 +17 2 8 7 +13 2 8 3 氦原子 氧原子 氯原子 铝原子 当堂检测 +2 2 +3 2 1 +16 2 8 6 +18 2 8 8 +4 2 2 +14 2 8 4 金属原子 非金属原子 金属原子 非金属原子 稀有气体原子 稀有气体原子 4.判断下列原子属于何种原子 理解催化剂特性。掌握基本操作规范。学习离子检验方法时，尝试编写记忆口诀。学习酸碱中和反应时，建立化学实验日志。学习化学键类型区分时，制作对比表格便于区分概念。学习化学平衡移动时，建立化学实验日志。学习化学实验操作时，创建化学反应流程图。学习环境污染防治时，使用彩色标记重点内容。掌握常见仪器名称。理解催化剂特性。理解电子转移过程。注意实验安全操作。多思考反应原理。理解电子转移过程。注意废物处理方法。 当堂检测 5.某原子的实际质量为M g，又知原子核里含质子、中子各6个的碳原子的质量为N g，则该原子的相对原子质量为（ ） A. B. C. D. A 课堂小结 1.原子的构成 原子 核外电子 原子核 质子 中子 每个电子带1个单位的负电荷 每个质子带1个单位的正电荷 不带电 2.原子核外电子的排布 表示电子层 电子层上含有的电子数 原子核 核电荷数 理解催化剂特性。掌握基本操作规范。学习离子检验方法时，尝试编写记忆口诀。学习酸碱中和反应时，建立化学实验日志。学习化学键类型区分时，制作对比表格便于区分概念。学习化学平衡移动时，建立化学实验日志。学习化学实验操作时，创建化学反应流程图。学习环境污染防治时，使用彩色标记重点内容。掌握常见仪器名称。理解催化剂特性。理解电子转移过程。注意实验安全操作。多思考反应原理。理解电子转移过程。注意废物处理方法。 课堂小结 3.相对原子质量 （1）定义：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比所得的比值 （2） 相对原子质量≈质子数+中子数 $$