2.2 氧化还原反应和离子反应 第3课时（同步讲义） 化学沪科版2020必修第一册

第2章 海洋中的卤素资源 第2节 氧化还原反应和离子反应 第3课时 离子反应 离子方程式的书写 教学目标 1. 理解离子反应的定义及发生条件。 2. 掌握离子方程式的书写步骤，能规范书写常见酸、碱、盐间的离子方程式。 3. 理解离子方程式的意义，能通过离子方程式对比不同化学反应的共性。 4.掌握常见离子的检验方法，能通过离子反应分析溶液中离子的共存问题。 重点和难点 重点：1.离子反应的条件与本质。 2. 离子方程式的书写步骤与规范。 3. 离子方程式的意义与应用。 难点：1.“拆”的规则与特殊物质的处理。 2. 复杂离子反应的方程式书写。 3. 离子共存的综合判断。 ◆知识点一 离子反应 （1）概念：有 参加或生成的反应叫做离子反应。 （2）发生的条件(类型)： ①复分解型离子反应：生成 物质(如 等)、生成 物质(如 等)、生成 物质(如 等)。 ②氧化还原型离子反应：氧化性和还原性强或较强的物质相遇，转变为还原性和氧化性较弱或弱的物质。即强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。 易错提醒 生成难溶物（沉淀）、气体或弱电解质（弱酸、弱碱、水），复分解型离子反应只要具备上述条件之一，反应就能发生。 即学即练 1．下列反应属于离子反应的是 A．H2和O2反应生成水 B．锌片投入稀硫酸中 C．高锰酸钾加热分解制取氧气 D．在高温下CO2与C反应生成CO 2．根据化学反应前后是否有离子参加或离子生成，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。下列化学反应中不属于置换反应但属于离子反应的是 A．CO + CuOCu + CO2 B．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ C．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu D．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 3．下列反应既属于氧化还原反应又属于离子反应的是 A．氢气在氧气中燃烧 B．氯酸钾分解制氧气 C．向碳酸氢钙溶液中加入盐酸 D．将通入氢氧化钠溶液中制漂白液 ◆知识点二 离子方程式的书写 1.定义：用 的离子符号表示化学反应的式子。 2.意义：离子方程式可以揭示反应的 ，不仅表示一个 的化学反应，还可以表示 的离子反。 3.书写步骤： 第一步： ——根据客观事实，写出正确的化学方程式。 第二步： （关键）——将溶于水且完全电离的物质写成离子形式；难溶于水或溶于水难电离的物质及气体、单质、氧化物用化学式表示。 第三步： ——对化学方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应“按数”删掉。 第四步： ——检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并且检查是否符合原子守恒、电荷守恒等。 4.离子方程式正误的判断方法——“两易、两等、两查” 两易— ：同时满足两个条件的物质改写成离子形式，否则以化学式表示。 两等— 。离子方程式两边原子种类和原子个数及电荷总数分别相等。即满足质量守恒和电荷守恒。 两查— 。检查是否漏写必要的反应条件和方程式是否有公约数，若有必须约去。 易错提醒 1．能拆写成离子的物质：强酸（如 HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4）、强碱（如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2）、可溶性盐（如钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐等）。 2.不能拆写成离子的物质：单质、气体、氧化物、难溶性物质（如AgCl、BaSO4、CaCO3等）、难电离物质：水、弱酸(如CH3COOH等)、弱碱(如NH3· H2O等)。 3.特殊物质的拆与不拆：在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO，NaHCO3应拆写成Na＋和HCO-、对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2、固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应。 即学即练 4．下列离子方程式或电离方程式书写正确的是 A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑ B．氨水跟盐酸反应：OH-+H+=H2O C．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O D．氟化氢的电离方程式：HF=H++F- 5．下列离子方程式或电离方程式书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．硝酸银溶液中加入铁粉：Ag++Fe=Fe2++Ag C．碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3=Na++HCO D．氟化氢的电离方程式：HF=H++F- 6．下列离子方程式中正确的是 A．Fe 与稀硫酸的反应：2Fe＋6H+＝Fe3+＋3H2↑ B．硫酸钠与氯化钡溶液混合：＋Ba2+＝BaSO4↓ C．硝酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2CO3 D．氧化铜与硫酸混合：Cu2+＋＝CuSO4 ◆知识点三 离子能否大量共存的判断 1. 概念：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应。杨sir化学，侵权必究 2. 离子不能大量共存的情况：相互之间发生化学反应。 3．有时会有限制条件，如：无色溶液、酸性溶液中，等。 易错提醒 判断溶液中离子能否大量共存 1.离子在同一溶液中能大量共存，是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2.溶液为无色透明时，则不存在有色离子。常见的有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）。 3.在强酸性溶液中，OH-及弱酸负离子（如CO32-、SO32-、S2-等）不能大量存在。 在强碱性溶液中，H+及弱碱正离子（如NH4+、Al3+、Fe3+等）不能大量存在。 HCO3-、HS-等弱酸的酸式酸根离子，在强酸性、强碱性溶液中都不能大量存在。 即学即练 7．能与NaOH 共存的离子组是 A． B．K⁺、Mg²⁺、Cl⁻、 C．K⁺、Ba2⁺、Cl⁻、 D．Ba²⁺、K⁺、、Cl⁻ 8．某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 9．无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A．Na+、Ba2+、NO、SO B．Mg2+、K+、Cl-、SO C．Fe3+、Cl-、Na+、SO D．Al3+、Cl-、CO、H+ 一、离子方程式书写中的物质的拆写方法 1.离子方程式书写中的拆写规则(指水溶液中的反应) （1）易溶于水的物质、易电离的物质(如强酸、强碱、可溶性盐)在离子方程式中应写“离子形式”。 （2）单质、氧化物、难电离的物质(如弱酸、弱碱、水)、非电解质、难溶性盐、气体等在方程式中，一律写其化学式。 （3）强酸的酸式酸根离子要拆开写，如NaHSO4应写为Na＋、H＋、SO42-，多元弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HS－、HSO等)不能拆开写，如HCO不能拆写成H＋和CO。 （4）微溶物如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“↓”符号。如Ca(OH)2：若是澄清水溶液应写成离子，若是石灰乳应写成化学式，作为产物写成化学式。 （5）浓硫酸作为反应物时，H2SO4不能拆写，应写成化学式。 （6）氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)。 2.熟记可“拆”的物质 （1）强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； （2）强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等； （3）可溶性盐：NaCl、KCl、K2SO4等。 3.“口诀”记忆物质溶解性 钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐见水无影踪；盐酸盐不溶银、亚汞(熟记AgCl不拆)；硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆)；碳酸盐只溶钾、钠、铵；碱中只溶钾、钠、钡。 实践应用 1．下列离子方程式书写正确的是 A．用NaOH溶液吸收少量： B．用氢氟酸雕刻玻璃： C．碳酸镁固体与稀盐酸反应： D．将钠投入水中： 2．下列离子方程式书写正确的是 A．少量通入漂白液中： B．明矾溶液与氨水反应： C．溶液与少量的溶液混合： D．向溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊： 3．下列离子方程式与所给事实相符的是 A．稀硝酸与少量的铁屑反应：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O B．工业上用足量氨水吸收SO2：NH3∙H2O +SO2=+ C．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- D．铜与浓硝酸：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O 二、离子方程式正误判断——“七看” 1．看反应产物是否符合事实，如铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3Cu，Fe参加反应实际上生成的是Fe2＋。 2．看物质拆写是否正确，如醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－＝H2O，CH3COOH不能拆为H＋。 3．看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。 4．看是否符合原子守恒和电荷守恒，如铝与氯化铜溶液反应：Al＋Cu2＋＝Al3＋＋Cu，电荷不守恒。 5．看是否漏写离子反应，如硫酸铁与氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓，漏写了Fe3＋与OH－的反应。 6．看方程式整体的阴、阳离子配比是否正确，如硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O，实际上H＋与SO42－是按2∶1参加反应，Ba2＋与OH－是按1∶2参加反应。 7.看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。 实践应用 1．写出下列有关反应的离子方程式： (1)铁粉和稀硫酸溶液反应： ； (2)氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液反应： ； (3)大理石溶于足量稀盐酸： ； (4)硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应： ； (5)铁粉和硫酸铜溶液反应： 。 2．请按要求书写： (1)写出下列反应的离子方程式： ①硫酸和氢氧化钠溶液反应 ； ②少量二氧化碳通入澄清石灰水 ； ③碳酸钙和盐酸反应 ； ④氯化钠和硝酸银反应 。 ⑤醋酸和氨水 ； (2)写出符合下列离子反应的化学方程式： ①CO+Ba2+=BaCO3↓ ； ②Cu2++Fe=Cu+Fe2+ 。 3．回答下列问题 (1)书写下列反应的离子方程式 ①Fe与CuSO4溶液反应： ； ②溶液和H2SO4溶液： ； ③Na2CO3溶液与溶液反应： 。 (2)写出下列离子方程式表示的化学方程式。 ① ； ② ； ③ 。 三、离子共存 1.离子不能大量共存的原因 （1）生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 阳离子 不能大量共存的阴离子 Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋ CO、SO、SO、SiO、PO Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ OH－、S2－、CO、HCO、SiO、AlO Al3＋、Zn2＋ OH－、CO、HCO、SiO、AlO H＋ SiO、AlO （2）生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H＋ S2O、CO、SO、HCO、HSO、S2－、HS－ OH－ NH(浓溶液并加热) （3）生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存 ①H＋与CH3COO－、CO、S2－、SO、ClO－等生成弱酸不能大量共存； ②OH－与NH(稀溶液)生成弱碱不能大量共存； ③H＋与OH－生成水不能大量共存。 2．离子能否大量共存的判断思路 （1）一是判断离子共存，还是判断不共存，注意题目要求是“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求 （2）二是看是否有隐含限制条件，如：碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步 ①在无色透明溶液中：中学常见的有色离子：MnO4—，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋ ②在酸性溶液中、pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中 ③在碱性溶液中、pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中 （3）看能否发生复分解反应。可分三步进行： ①查H＋，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等 ②查OH－，主要看是否有NH、酸式酸根离子和金属离子 ③查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐(包括微溶性盐) （4）注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。 实践应用 1．某工厂待处理的酸性废水中可能大量共存的一组离子是 A．， B．， C．， D． E．、 2．在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．K+、H+、Cl-、OH- B．Na+、H+、SO、CO C．Fe3+、K+、Cl-、SO D．Na+、Ca2+、CO、NO 考点一 离子反应及其发生的条件 【例1】使用如图所示装置（搅拌装置已省略）探究溶液中离子浓度的变化，实验过程中灯光变化会出现“亮→灭→亮”现象的是 选项 试剂a 试剂b A 溶液 溶液 B 稀HCl 溶液 C 溶液 KCl溶液 D 溶液 溶液 A．A B．B C．C D．D 解题要点 1．“复分解型”离子反应发生的条件 2．溶液中的置换反应也是离子反应，如Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu等。 (1)离子反应的条件 ①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。 (2)离子反应的本质 离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的减少。 【变式1-1】下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是 A．氢氧化钡溶液和盐酸的反应 B．碳酸钠溶液和氯化钙溶液的反应 C．氢气和氧化铜反应生成铜和水 D．铁和硫酸铜溶液的反应 【变式1-2】下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A．实验室用制 B．和盐酸反应 C．和稀反应 D．工业上用还原 考点二 离子方程式的书写 【例2】写出下列离子方程式： (1)硫酸钠与氯化钡溶液： 。 (2)碳酸钙与盐酸： 。 (3)氧化铁与硫酸： 。 解题要点 书写离子方程式时的拆分原则： 1.强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。 2.改写微溶物时要看清题目要求：①作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。 ②作为生成物，一般写化学式(标↓号)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学式。 (3)氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)。 (4)容易出现错误的几类物质的改写。 ①多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成Na＋、H＋和CO，应拆写成Na＋和HCO。 ②浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化学式；在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO。 【变式2-1】按要求完成下列反应的离子方程式 (1)氯气溶于水 。 (2)实验室利用 MnO2制氯气 。 (3)CuSO4 溶液与 Ba(OH)2溶液反应 。 (4)少量NaHCO3与澄清石灰水反应 。 (5)84消毒液和浓盐酸混合 。 【变式2-2】按要求完成下列化学用语 (1)食醋(主要成分：CH3COOH)与鸡蛋壳(主要成分：碳酸钙)反应的离子方程式： 。 (2)稀盐酸处理铁锈(主要成分：三氧化二铁)离子反应方程式： 。 (3)熔融态硫酸氢钾的电离方程式： 。 (4)碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 (5)足量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水溶液反应的离子方程式： 。 (6)溶液与少量氢氧化钾溶液反应的离子方程式： 。 (7)请依据离子方程式：H+ + OH- =H2O写出任意一个正确的相应化学方程式： 。 (8)请配平后用线桥法(单线桥、双线桥任选一种表示即可)标出下面反应的电子转移的方向和数目 。 MnO2+HClMnCl2+Cl2↑+H2O 考点三 离子方程式的正误判断 【例3】下列离子方程式书写正确的是 A．溶液与少量溶液反应： B．向溶液加入NaOH溶液： C．铁和稀盐酸反应： D．溶液与稀硫酸反应： 解题要点 判断离子方程式正误的注意事项： 1.看是否符合客观事实。如：铁与盐酸的反应 Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑是错误的，生成物应是氯化亚铁。 正确的写法是Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑。 2.看是否符合拆分原则。如：碳酸氢钠溶液与盐酸的反应 CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O是错误的，碳酸氢钠应拆分为Na++HCO3-。 正确的写法是HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O。 3.看是否符合质量守恒。如：钠与水的反应 2Na + H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑是错误的，因为氢元素和氧元素都没有配平。 正确的写法是 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 4.看是否符合电荷守恒。如铜与硝酸银溶液的反应 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag是错误的，因为电荷不守恒。 正确的写法是Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag 5.看是否漏掉离子反应。如硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的反应 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓是错误的，因为漏写了Cu2+与OH-的反应。 正确的写法是 Ba2+ + 2OH- + Cu2++ SO42- = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓。 6.看是否符合阴正离子的个数比。如硫酸与氢氧化钡溶液的反应 H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O是错误的，因为反应物拆分时不符合硫酸与氢氧化钡的化学式中阴正离子的个数比。 正确的写法是2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O。 【变式3-1】下列离子方程式中，正确的是 A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O B．向氯化铜溶液中加入氨水：Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓ C．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D．向氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl− 【变式3-2】下列离子方程式正确的是 A．氧化亚铁与稀盐酸反应： B．用醋酸除水垢： C．Na与反应： D．用治疗胃酸过多： 考点四 离子共存 【例4】以下指定的无色溶液中离子可以大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 解题要点 判断溶液中离子能否大量共存 1.离子在同一溶液中能大量共存，是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2.溶液为无色透明时，则不存在有色离子。常见的有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）。 3.在强酸性溶液中，OH-及弱酸负离子（如CO32-、SO32-、S2-等）不能大量存在。 在强碱性溶液中，H+及弱碱正离子（如NH4+、Al3+、Fe3+等）不能大量存在。 HCO3-、HS-等弱酸的酸式酸根离子，在强酸性、强碱性溶液中都不能大量存在。 【变式4-1】在溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【变式4-2】 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．mol·L-1的溶液：、、、 B．使酚酞变红色的溶液：、、、 C．含有大量的溶液：、、、 D．无色透明的溶液：、、、 基础达标 1．（24-25高一上·山东菏泽·阶段练习）下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A．和稀硫酸反应 B．在中燃烧 C．溶于稀盐酸 D．过氧化钠投入水中 2．（24-25高一上·全国·课前预习）在下列溶液中加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少 A． B． C． D． 3．（24-25高一上·海南·阶段练习）将含Ba2＋的试剂滴入下列离子的溶液中，有白色沉淀产生的是 A．NO B．SO C．OH－ D．Cl－ 4．（24-25高一上·河北张家口·期末）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多： B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C．氢氧化镁溶于盐酸： D．漂白粉溶液中通入过量： 5．（24-25高一上·全国·课前预习）下列物质混合后产生白色沉淀的是 A．溶液和溶液 B．溶液和 C．NaOH溶液和稀硫酸 D．溶液和稀盐酸 6．（23-24高一上·福建莆田·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸与铁丝制取氢气： B．Cu丝伸入到AgNO3溶液中： C．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳： D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液： 7．（2025高一上·云南玉溪·学业考试）下列离子在碱性溶液中可以大量存在的是 A． B． C． D． 8．（24-25高一上·辽宁辽阳·期末）下列各组离子能在对应的溶液中大量共存的是 A．饱和氯水：、、 B．澄清透明溶液：、、 C．使酚酞变红的溶液：、、 D．硫酸溶液：、、 9．（23-24高一上·贵州铜仁·期中）实验室欲配制一种仅含四种离子(大量存在)的溶液，且溶液中四种离子数目均相同，下列选项中的离子组合能达到此目的的是 A．Na+、K+、S B．、Na+、、Cl- C．Ba2+、Na+、S、Cl- D．H+、K+、Cl-、C 10．（22-23高一上·上海嘉定·期末）在强碱性溶液中，下列离子能大量共存的是 A．Na+、Al3+、NO、Cl- B．Na+、SO、Cl-、NH C．K+、Cl-、Na+、HCO D．S2-、NO、Na+、K+ 11．（23-24高一上·上海·期末）下列反应能用表示的是 A．氢氧化钠和稀硝酸反应 B．氢氧化铜溶于稀盐酸 C．二氧化碳通入氢氧化钾溶液 D．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中 12．（23-24高一上·上海·期末）下列离子反应方程式书写正确的是 A．大理石与盐酸制备二氧化碳：2H+ + CO = H2O + CO2↑ B．醋酸钠与盐酸反应：CH3COO- + H+ = CH3COOH C．醋酸与氨水反应：H+ + OH- = H2O D．铁单质与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 13．（22-23高一上·上海闵行·期末）下列离子方程式中，正确的是 A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag B．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH-=H2O C．向稀硫酸溶液中加入铁粉：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ D．氢氧化钡和盐酸反应：H＋＋OH-=H2O 14．（24-25高一上·浙江杭州·期中）按要求填空。 (1)以下为中学化学中常见的几种物质： A．Cu  B．熔融NaCl  C．  D．  E．  F．酒精  G．溶液  H．。请按下列分类标准回答问题。 ①属于电解质的是 (填标号，下同)； ②属于酸的是 ； ③写出E与G反应的离子方程式 。 (2)①写出纯碱的化学式 ； ②写出次氯酸钠在水中的电离方程式 。 15．（24-25高一上·江西宜春·阶段练习）中学化学中常见的几种物质：①氢氧化钡固体；②铁丝；③氯化氢气体；④二氧化碳；⑤碳酸氢钠固体；⑥氯化钠溶液；⑦。用上述序号填空： (1)属于电解质的是 。 (2)属于盐的是 。 (3)写出①在水溶液中的电离方程式： ，写出⑤在水溶液中的电离方程式： 。 (4)按要求书写下列反应的离子方程式：②加入⑦的溶液中 ；⑤的溶液与足量③的溶液混合 。 综合应用 1．（22-23高一上·上海·期末）把 0.05 mol Ba(OH)2 固体加入 100 mL 下列液体中，溶液的导电能力明显减弱的是 A．水 B．1 mol∙L−1 MgCl2 溶液 C．1 mol∙L−1醋酸溶液 D．0.5 mol∙L−1H2SO4 溶液 2．（22-23高一上·上海浦东新·期末）下列反应中能用来表示的是 A．在碳酸钾溶液中加入氢溴酸 B．在碳酸钠溶液中加入醋酸 C．在石灰石上滴加盐酸 D．将碳酸钡加入稀硝酸 3．（24-25高一上·广东惠州·期末）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：Ba2++SO=BaSO4↓ B．石灰乳与溶液制波尔多液：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O D．钠和水反应：Na+H2O=Na++H2↑+OH- 4．（24-25高一上·河南驻马店·阶段练习）下列离子方程式正确的是 A．向澄清石灰水中滴加少量溶液： B．磁性氧化铁溶于稀硫酸： C．小苏打溶液与稀反应： D．向溶液通入少量： 5．（24-25高一上·河北张家口·期中）向盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中匀速、逐滴加入稀硫酸，溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析错误的是 A．Ba(OH)2溶液中存在的主要溶质微粒有Ba2+、 B．a→b过程中主要发生的反应是 C．b点Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 D．a、b、c中，最大的一定是a 拓展培优 6．（24-25高一上·上海杨浦·期末）向氨水中匀速滴入等浓度的醋酸溶液，下列图像正确的是(已知电导率越大，溶液导电能力越强。) A． B． C． D． 7．（22-23高一上·上海·期末）某小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是弱电解质 B．AB段碱过量，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O C．BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离 D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 8．（24-25高一上·上海·期末）下列解释实验事实的离子方程式正确的是 A．漂白粉的漂白原理： B．实验室制取时，用溶液吸收尾气： C．醋酸除去水垢中的碳酸钙： D．溶液与稀反应生成白色沉淀： 9．（23-24高一上·上海·期末）下列离子方程式正确的是 A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 C．铜片插入硝酸银溶液 D．大理石溶于盐酸 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第2章 海洋中的卤素资源 第2节 氧化还原反应和离子反应 第3课时 离子反应 离子方程式的书写 教学目标 1. 理解离子反应的定义及发生条件。 2. 掌握离子方程式的书写步骤，能规范书写常见酸、碱、盐间的离子方程式。 3. 理解离子方程式的意义，能通过离子方程式对比不同化学反应的共性。 4.掌握常见离子的检验方法，能通过离子反应分析溶液中离子的共存问题。 重点和难点 重点：1.离子反应的条件与本质。 2. 离子方程式的书写步骤与规范。 3. 离子方程式的意义与应用。 难点：1.“拆”的规则与特殊物质的处理。 2. 复杂离子反应的方程式书写。 3. 离子共存的综合判断。 ◆知识点一 离子反应 （1）概念：有离子参加或生成的反应叫做离子反应。 （2）发生的条件(类型)： ①复分解型离子反应：生成难溶物质(如BaSO4、CaCO3、Cu(OH)2等)、生成难电离物质(如弱酸、弱碱、水等)、生成挥发性物质(如CO2、SO2、H2S等)。 ②氧化还原型离子反应：氧化性和还原性强或较强的物质相遇，转变为还原性和氧化性较弱或弱的物质。即强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。 易错提醒 生成难溶物（沉淀）、气体或弱电解质（弱酸、弱碱、水），复分解型离子反应只要具备上述条件之一，反应就能发生。 即学即练 1．下列反应属于离子反应的是 A．H2和O2反应生成水 B．锌片投入稀硫酸中 C．高锰酸钾加热分解制取氧气 D．在高温下CO2与C反应生成CO 【答案】B 【详解】A．氢气与氧气反应生成水，该反应中无离子参与或生成，不是离子反应，A错误； B．锌片投入稀硫酸中，反应物硫酸和产物硫酸锌均以离子形式存在，是离子反应，B正确； C．高锰酸钾加热分解制取氧气，固体反应生成气体，无离子参与或生成，不是离子反应，C错误； D．在高温下CO2与C反应生成CO，固体与气体反应，无离子参与或生成，不是离子反应，D错误； 故选B。 2．根据化学反应前后是否有离子参加或离子生成，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。下列化学反应中不属于置换反应但属于离子反应的是 A．CO + CuOCu + CO2 B．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ C．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu D．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 【答案】D 【分析】置换反应要有单质参加同时要有单质生成，离子反应是在水溶液中或熔融状态下进行的有离子参加或有离子生成的反应； 【详解】A．反应物中没有单质，且不是在水溶液中或熔融状态下进行的有离子参加或有离子生成的反应，既不属于置换反应也不属于离子反应，A错误； B．该反应是置换也是离子反应，B错误； C．该反应是置换也是离子反应，C错误； D．该反应不属于置换反应，但属于离子反应，D正确； 故选D。 3．下列反应既属于氧化还原反应又属于离子反应的是 A．氢气在氧气中燃烧 B．氯酸钾分解制氧气 C．向碳酸氢钙溶液中加入盐酸 D．将通入氢氧化钠溶液中制漂白液 【答案】D 【详解】A．氢气与氧气反应是氧化还原反应，不是溶液中的反应，它不是离子反应，A错误； B．氯酸钾分解制氧气是氧化还原反应，不是溶液中的反应，它不是离子反应，B错误； C．向碳酸氢钙溶液中加入盐酸，是酸碱中和的复分解反应，是离子反应但不是氧化还原反应，C错误； D．氯气与氢氧化钠的反应是氯气自身的歧化反应，是氧化还原反应且是离子反应，D正确； 故选D。 ◆知识点二 离子方程式的书写 1.定义：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。 2.意义：离子方程式可以揭示反应的实质，不仅表示一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反。 3.书写步骤： 第一步：写——根据客观事实，写出正确的化学方程式。 第二步：拆（关键）——将溶于水且完全电离的物质写成离子形式；难溶于水或溶于水难电离的物质及气体、单质、氧化物用化学式表示。 第三步：删——对化学方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应“按数”删掉。 第四步：查——检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并且检查是否符合原子守恒、电荷守恒等。 4.离子方程式正误的判断方法——“两易、两等、两查” 两易—易溶、易电离：同时满足两个条件的物质改写成离子形式，否则以化学式表示。 两等—原子个数相等、电荷总数相等。离子方程式两边原子种类和原子个数及电荷总数分别相等。即满足质量守恒和电荷守恒。 两查—查条件、查公约数。检查是否漏写必要的反应条件和方程式是否有公约数，若有必须约去。 易错提醒 1．能拆写成离子的物质：强酸（如 HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4）、强碱（如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2）、可溶性盐（如钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐等）。 2.不能拆写成离子的物质：单质、气体、氧化物、难溶性物质（如AgCl、BaSO4、CaCO3等）、难电离物质：水、弱酸(如CH3COOH等)、弱碱(如NH3· H2O等)。 3.特殊物质的拆与不拆：在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO，NaHCO3应拆写成Na＋和HCO-、对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2、固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应。 即学即练 4．下列离子方程式或电离方程式书写正确的是 A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑ B．氨水跟盐酸反应：OH-+H+=H2O C．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O D．氟化氢的电离方程式：HF=H++F- 【答案】C 【详解】A．铁与盐酸反应生成二价铁，A错误； B．氨水中的一水合氨是弱电解质，写离子方程式时，不能拆，B错误； C．醋酸是弱酸，写离子方程式不拆，醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，C正确； D．氟化氢是弱电解质，其电离是可逆的，D错误； 故选C。 5．下列离子方程式或电离方程式书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．硝酸银溶液中加入铁粉：Ag++Fe=Fe2++Ag C．碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3=Na++HCO D．氟化氢的电离方程式：HF=H++F- 【答案】C 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误； B．硝酸银溶液中加入铁粉可以置换出Ag，单核不守恒：2Ag++Fe=Fe2++2Ag，故B错误； C．碳酸氢钠属于盐，完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO，故C正确； D．氟化氢属于弱酸，电离方程式：HFH++F-，故D错误； 故答案为C。 6．下列离子方程式中正确的是 A．Fe 与稀硫酸的反应：2Fe＋6H+＝Fe3+＋3H2↑ B．硫酸钠与氯化钡溶液混合：＋Ba2+＝BaSO4↓ C．硝酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2CO3 D．氧化铜与硫酸混合：Cu2+＋＝CuSO4 【答案】B 【详解】A．Fe 与稀硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气： Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑，故A错误； B．硫酸钠与氯化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀和氯化钠：＋Ba2+＝BaSO4↓，故B正确； C．硝酸滴在石灰石上，反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑；故C错误； D．氧化铜与硫酸混合生成硫酸铜和水：CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O，故D错误。 综上所述，答案为B。 ◆知识点三 离子能否大量共存的判断 1. 概念：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应。杨sir化学，侵权必究 2. 离子不能大量共存的情况：相互之间发生化学反应。 3．有时会有限制条件，如：无色溶液、酸性溶液中，等。 易错提醒 判断溶液中离子能否大量共存 1.离子在同一溶液中能大量共存，是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2.溶液为无色透明时，则不存在有色离子。常见的有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）。 3.在强酸性溶液中，OH-及弱酸负离子（如CO32-、SO32-、S2-等）不能大量存在。 在强碱性溶液中，H+及弱碱正离子（如NH4+、Al3+、Fe3+等）不能大量存在。 HCO3-、HS-等弱酸的酸式酸根离子，在强酸性、强碱性溶液中都不能大量存在。 即学即练 7．能与NaOH 共存的离子组是 A． B．K⁺、Mg²⁺、Cl⁻、 C．K⁺、Ba2⁺、Cl⁻、 D．Ba²⁺、K⁺、、Cl⁻ 【答案】D 【详解】A．反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，故不选A；     B．Mg²⁺与OH-反应生成氢氧化镁沉淀，Mg²⁺不能与NaOH 共存，故不选B； C．Ba2⁺、反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，故不选C； D．Ba²⁺、K⁺、、Cl⁻能与NaOH 共存，故选D； 选D。 8．某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【详解】A．给定的各离子能在强酸性溶液中大量共存，且溶液为无色，故A正确； B．不能在酸性环境下大量共存，故B错误； C．与会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误； D．为蓝色，故D错误； 故选A。 9．无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A．Na+、Ba2+、NO、SO B．Mg2+、K+、Cl-、SO C．Fe3+、Cl-、Na+、SO D．Al3+、Cl-、CO、H+ 【答案】B 【详解】A．硫酸根离子和钡离子不能共存，故A项错误； B．各离子之间不反应且没有颜色，可以大量共存，故B项正确； C．含有铁离子的溶液呈黄色，不能大量共存，故C项错误； D．氢离子和碳酸根离子反应放出二氧化碳气体，不能大量共存，故D项错误； 故本题选B。 一、离子方程式书写中的物质的拆写方法 1.离子方程式书写中的拆写规则(指水溶液中的反应) （1）易溶于水的物质、易电离的物质(如强酸、强碱、可溶性盐)在离子方程式中应写“离子形式”。 （2）单质、氧化物、难电离的物质(如弱酸、弱碱、水)、非电解质、难溶性盐、气体等在方程式中，一律写其化学式。 （3）强酸的酸式酸根离子要拆开写，如NaHSO4应写为Na＋、H＋、SO42-，多元弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HS－、HSO等)不能拆开写，如HCO不能拆写成H＋和CO。 （4）微溶物如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“↓”符号。如Ca(OH)2：若是澄清水溶液应写成离子，若是石灰乳应写成化学式，作为产物写成化学式。 （5）浓硫酸作为反应物时，H2SO4不能拆写，应写成化学式。 （6）氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)。 2.熟记可“拆”的物质 （1）强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； （2）强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等； （3）可溶性盐：NaCl、KCl、K2SO4等。 3.“口诀”记忆物质溶解性 钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐见水无影踪；盐酸盐不溶银、亚汞(熟记AgCl不拆)；硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆)；碳酸盐只溶钾、钠、铵；碱中只溶钾、钠、钡。 实践应用 1．下列离子方程式书写正确的是 A．用NaOH溶液吸收少量： B．用氢氟酸雕刻玻璃： C．碳酸镁固体与稀盐酸反应： D．将钠投入水中： 【答案】D 【详解】A．氢氧化钠和少量二氧化硫生成亚硫酸钠，，A错误； B．氢氟酸为弱酸，不能拆为H⁺和F⁻，，B错误； C．碳酸镁为固体，不可拆，，C错误； D．钠与水反应生成NaOH和氢气，NaOH可溶需拆为离子，方程式书写正确，D正确； 故选D。 2．下列离子方程式书写正确的是 A．少量通入漂白液中： B．明矾溶液与氨水反应： C．溶液与少量的溶液混合： D．向溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊： 【答案】C 【详解】A．与ClO-发生氧化还原反应的离子方程式为，A错误； B．氨水为弱碱，应保留分子形式NH3·H2O，不能直接写为OH-，离子方程式为，B错误； C．少量Ba(OH)2与过量反应时，OH-中和生成，Ba2+与部分结合为BaCO3沉淀，方程式符合原子和电荷守恒，C正确； D．稀硫酸与反应生成S和SO2，离子方程式为，D错误； 故选C。 3．下列离子方程式与所给事实相符的是 A．稀硝酸与少量的铁屑反应：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O B．工业上用足量氨水吸收SO2：NH3∙H2O +SO2=+ C．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- D．铜与浓硝酸：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O 【答案】D 【详解】A．稀硝酸与少量铁反应时，硝酸过量会将Fe氧化为而非，，A错误； B．足量氨水吸收SO2应生成，，B错误； C．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应时，由于溶液中I⁻的还原性强于，氯气会优先氧化I⁻，而亚铁离子不参与反应。反应的离子方程式为：‌，C错误； D．铜与浓硝酸反应生成NO2，离子方程式符合实际反应及电荷、原子守恒，D正确； 故选D。 二、离子方程式正误判断——“七看” 1．看反应产物是否符合事实，如铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3Cu，Fe参加反应实际上生成的是Fe2＋。 2．看物质拆写是否正确，如醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－＝H2O，CH3COOH不能拆为H＋。 3．看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。 4．看是否符合原子守恒和电荷守恒，如铝与氯化铜溶液反应：Al＋Cu2＋＝Al3＋＋Cu，电荷不守恒。 5．看是否漏写离子反应，如硫酸铁与氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓，漏写了Fe3＋与OH－的反应。 6．看方程式整体的阴、阳离子配比是否正确，如硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O，实际上H＋与SO42－是按2∶1参加反应，Ba2＋与OH－是按1∶2参加反应。 7.看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。 实践应用 1．写出下列有关反应的离子方程式： (1)铁粉和稀硫酸溶液反应： ； (2)氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液反应： ； (3)大理石溶于足量稀盐酸： ； (4)硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应： ； (5)铁粉和硫酸铜溶液反应： 。 【答案】(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑ (2)Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O (3)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ (4)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ (5)Fe+Cu2+=Fe2++Cu 【详解】（1）铁和稀硫酸溶液反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑； （2）氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O； （3）大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑； （4）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓； （5）铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜单质，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。 2．请按要求书写： (1)写出下列反应的离子方程式： ①硫酸和氢氧化钠溶液反应 ； ②少量二氧化碳通入澄清石灰水 ； ③碳酸钙和盐酸反应 ； ④氯化钠和硝酸银反应 。 ⑤醋酸和氨水 ； (2)写出符合下列离子反应的化学方程式： ①CO+Ba2+=BaCO3↓ ； ②Cu2++Fe=Cu+Fe2+ 。 【答案】(1) H++OH-=H2O CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ Ag++Cl-=AgCl↓ CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O (2) CuCl2+Fe=Cu+FeCl2 【详解】（1）①硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，离子方程式H++OH-=H2O； ②少量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，离子方程式为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O； ③碳酸钙和盐酸反应生成CaCl2、H2O和CO2，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑； ④氯化钠和硝酸银反应生成AgCl沉淀和NaNO3，反应的化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓； ⑤醋酸和氨水反应生成CH3COONH4和H2O，离子方程式为CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O； （2）①CO+Ba2+=BaCO3↓表示可溶性碳酸盐与可溶性钡盐反应生成碳酸钡沉淀，对应的化学方程式可以为； ②Cu2++Fe=Cu+Fe2+表示Fe与可溶性铜盐反应生成Cu和可溶性亚铁盐，对应的化学方程式可以为CuCl2+Fe=Cu+FeCl2。 3．回答下列问题 (1)书写下列反应的离子方程式 ①Fe与CuSO4溶液反应： ； ②溶液和H2SO4溶液： ； ③Na2CO3溶液与溶液反应： 。 (2)写出下列离子方程式表示的化学方程式。 ① ； ② ； ③ 。 【答案】(1) (2) 【详解】（1）①Fe与CuSO4溶液反应生成Cu和硫酸亚铁，故为：； ②溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，故为：； ③Na2CO3溶液与溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故为：； （2）①表示可溶性碳酸盐和强酸反应，如； ②表示可溶性铜盐和强碱反应，如； ③表示可溶性钡盐和可溶性硫酸盐反应，如。 三、离子共存 1.离子不能大量共存的原因 （1）生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 阳离子 不能大量共存的阴离子 Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋ CO、SO、SO、SiO、PO Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ OH－、S2－、CO、HCO、SiO、AlO Al3＋、Zn2＋ OH－、CO、HCO、SiO、AlO H＋ SiO、AlO （2）生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H＋ S2O、CO、SO、HCO、HSO、S2－、HS－ OH－ NH(浓溶液并加热) （3）生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存 ①H＋与CH3COO－、CO、S2－、SO、ClO－等生成弱酸不能大量共存； ②OH－与NH(稀溶液)生成弱碱不能大量共存； ③H＋与OH－生成水不能大量共存。 2．离子能否大量共存的判断思路 （1）一是判断离子共存，还是判断不共存，注意题目要求是“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求 （2）二是看是否有隐含限制条件，如：碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步 ①在无色透明溶液中：中学常见的有色离子：MnO4—，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋ ②在酸性溶液中、pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中 ③在碱性溶液中、pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中 （3）看能否发生复分解反应。可分三步进行： ①查H＋，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等 ②查OH－，主要看是否有NH、酸式酸根离子和金属离子 ③查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐(包括微溶性盐) （4）注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。 实践应用 1．某工厂待处理的酸性废水中可能大量共存的一组离子是 A．， B．， C．， D． E．、 【答案】B 【详解】A．与会生成BaSO4沉淀，不能共存，A不符合题意； B．和Cl-在酸性条件下不与H+反应，且彼此不生成沉淀或气体，能共存，B符合题意； C．会与H+反应生成CO2和H2O，不能共存，C不符合题意； D．OH⁻在酸性废水中会与H+反应生成H2O，不能共存，D不符合题意； 故选B。 2．在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．均为无色离子，且与H+不反应，彼此间也不生成沉淀或发生氧化还原反应，能大量共存，A正确； B．为紫色，不符合“无色”条件；且酸性条件下会氧化和，发生反应，B错误； C．为蓝色，不符合“无色”条件，C错误； D．在强酸性条件下与H+反应生成CO2和H2O，且Ca2+与生成CaCO3沉淀，不能共存，D错误； 故选A。 3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．K+、H+、Cl-、OH- B．Na+、H+、SO、CO C．Fe3+、K+、Cl-、SO D．Na+、Ca2+、CO、NO 【答案】C 【详解】A．H+与OH-会反应生成水，无法大量共存，故A错误； B．H+与反应生成CO2和H2O，无法大量共存，故B错误； C．Fe3+、K+、Cl-、之间不生成沉淀、气体或弱电解质，且无氧化还原反应，能大量共存，故C正确； D．Ca2+与结合生成CaCO3沉淀，无法大量共存，故D错误； 故答案为C。 考点一 离子反应及其发生的条件 【例1】使用如图所示装置（搅拌装置已省略）探究溶液中离子浓度的变化，实验过程中灯光变化会出现“亮→灭→亮”现象的是 选项 试剂a 试剂b A 溶液 溶液 B 稀HCl 溶液 C 溶液 KCl溶液 D 溶液 溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．Ca(OH)2为强电解质，氢氧化钙溶液能导电，灯泡能亮，往其中加碳酸钾溶液，钾离子和氢氧根离子不参与反应，溶液中始终存在自由移动的离子，灯泡不会灭，故A错误； B．Na2CO3为强电解质，Na2CO3溶液能导电，灯泡能亮，往其中加HCl溶液，钠离子和氯离子不参与反应，溶液中始终存在自由移动的离子，灯泡不会灭，故B错误； C．KCl为强电解质，KCl溶液能导电，灯泡能亮，往其中加AgNO3溶液，钾离子和硝酸根离子不参与反应，溶液中始终存在自由移动的离子，灯泡不会灭，故C错误； D．Ba(OH)2为强电解质，Ba(OH)2溶液能导电，灯泡能亮，往其中加CuSO4溶液，发生反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，当两者恰好完全反应时，溶液导电能力接近于纯水，灯泡会灭，之后继续滴加硫酸铜溶液，由于硫酸铜为强电解质，灯泡又变亮，故D正确； 故选D。 解题要点 1．“复分解型”离子反应发生的条件 2．溶液中的置换反应也是离子反应，如Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu等。 (1)离子反应的条件 ①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。 (2)离子反应的本质 离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的减少。 【变式1-1】下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是 A．氢氧化钡溶液和盐酸的反应 B．碳酸钠溶液和氯化钙溶液的反应 C．氢气和氧化铜反应生成铜和水 D．铁和硫酸铜溶液的反应 【答案】C 【详解】A．氢氧化钡溶液和盐酸的反应生成水和氯化钡，实质是氢离子和氢氧根的反应，属于离子反应，A不选； B．碳酸钠溶液和氯化钙溶液的反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实质是碳酸根和钙离子的反应，属于离子反应，B不选； C．氢气和氧化铜反应生成铜和水，没有离子参与反应，不属于离子反应，C选； D．铁和硫酸铜溶液的反应生成铜和硫酸亚铁，实质是铜离子和铁的反应，属于离子反应，D不选； 故选C。 【变式1-2】下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A．实验室用制 B．和盐酸反应 C．和稀反应 D．工业上用还原 【答案】B 【详解】A．该反应是在固体状态下进行，无离子参加，不属于离子反应，A错误； B．该反应在溶液中进行，有离子生成，因此属于离子反应，反应过程中有电子转移，因此该反应同时又属于氧化还原反应，B正确； C．该反应过程中元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，C错误； D．该反应是在固体状态下进行，无离子参加，不属于离子反应，D错误； 故选B。 考点二 离子方程式的书写 【例2】写出下列离子方程式： (1)硫酸钠与氯化钡溶液： 。 (2)碳酸钙与盐酸： 。 (3)氧化铁与硫酸： 。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，离子方程式：； （2）碳酸钙与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钙，离子方程式：； （3）氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式：。 解题要点 书写离子方程式时的拆分原则： 1.强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。 2.改写微溶物时要看清题目要求：①作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。 ②作为生成物，一般写化学式(标↓号)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学式。 (3)氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)。 (4)容易出现错误的几类物质的改写。 ①多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成Na＋、H＋和CO，应拆写成Na＋和HCO。 ②浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化学式；在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO。 【变式2-1】按要求完成下列反应的离子方程式 (1)氯气溶于水 。 (2)实验室利用 MnO2制氯气 。 (3)CuSO4 溶液与 Ba(OH)2溶液反应 。 (4)少量NaHCO3与澄清石灰水反应 。 (5)84消毒液和浓盐酸混合 。 【答案】(1)Cl2+H2OH++Cl-+HClO (2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (3) (4) (5)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 【详解】（1）氯气溶于水反应生成氯化氢和次氯酸，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。 （2）实验室利用 MnO2和浓盐酸在受热条件下发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。 （3）CuSO4 溶液与 Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：。 （4）少量NaHCO3与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为：。 （5）84消毒液和浓盐酸混合发生氧化还原反应生成氯气，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。 【变式2-2】按要求完成下列化学用语 (1)食醋(主要成分：CH3COOH)与鸡蛋壳(主要成分：碳酸钙)反应的离子方程式： 。 (2)稀盐酸处理铁锈(主要成分：三氧化二铁)离子反应方程式： 。 (3)熔融态硫酸氢钾的电离方程式： 。 (4)碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 (5)足量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水溶液反应的离子方程式： 。 (6)溶液与少量氢氧化钾溶液反应的离子方程式： 。 (7)请依据离子方程式：H+ + OH- =H2O写出任意一个正确的相应化学方程式： 。 (8)请配平后用线桥法(单线桥、双线桥任选一种表示即可)标出下面反应的电子转移的方向和数目 。 MnO2+HClMnCl2+Cl2↑+H2O 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 【详解】（1）碳酸钙不溶于水不能拆，醋酸为弱酸，不能拆，反应为：； （2）稀盐酸处理铁锈(主要成分：三氧化二铁)，反应生成氯化铁和水，离子反应方程式：； （3）熔融态硫酸氢钾完全电离出钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式：； （4）少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠，离子方程式：； （5）足量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水溶液反应，生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，离子方程式：； （6）溶液与少量氢氧化钾溶液反应为电离出的氢离子和氢氧根离子生成水：； （7）离子方程式：H+ + OH- =H2O，可以为强酸和强碱的反应，故可以为：； （8） 反应中锰化合价由+4变为+2、氯化合价由-1升高为0，结合电子守恒，反应为：，反应中锰得到2个电子、氯失去2个电子，单线桥表示为。 考点三 离子方程式的正误判断 【例3】下列离子方程式书写正确的是 A．溶液与少量溶液反应： B．向溶液加入NaOH溶液： C．铁和稀盐酸反应： D．溶液与稀硫酸反应： 【答案】A 【详解】A．NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2反应时，提供的OH-与按1:1反应生成和H2O，Ca2+与结合生成CaCO3沉淀。总反应式为，符合反应比例，A正确； B．KHSO4在溶液中完全离解为K+、H+和，与NaOH反应时实际是H+与OH-中和生成H2O，而非直接参与，方程式为：，B错误； C．铁与稀盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确离子方程式为：，C错误； D．Ba(OH)2与稀硫酸反应时，除生成BaSO4沉淀外，H+与OH-应中和生成H2O，方程式为：，D错误； 故选A。 解题要点 判断离子方程式正误的注意事项： 1.看是否符合客观事实。如：铁与盐酸的反应 Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑是错误的，生成物应是氯化亚铁。 正确的写法是Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑。 2.看是否符合拆分原则。如：碳酸氢钠溶液与盐酸的反应 CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O是错误的，碳酸氢钠应拆分为Na++HCO3-。 正确的写法是HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O。 3.看是否符合质量守恒。如：钠与水的反应 2Na + H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑是错误的，因为氢元素和氧元素都没有配平。 正确的写法是 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 4.看是否符合电荷守恒。如铜与硝酸银溶液的反应 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag是错误的，因为电荷不守恒。 正确的写法是Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag 5.看是否漏掉离子反应。如硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的反应 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓是错误的，因为漏写了Cu2+与OH-的反应。 正确的写法是 Ba2+ + 2OH- + Cu2++ SO42- = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓。 6.看是否符合阴正离子的个数比。如硫酸与氢氧化钡溶液的反应 H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O是错误的，因为反应物拆分时不符合硫酸与氢氧化钡的化学式中阴正离子的个数比。 正确的写法是2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O。 【变式3-1】下列离子方程式中，正确的是 A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O B．向氯化铜溶液中加入氨水：Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓ C．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D．向氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl− 【答案】D 【详解】A．氧化亚铁与稀盐酸反应生成Fe2+，正确的反应为FeO+2H+=Fe2++H2O，A错误； B．氨水是弱碱，不能拆为OH-，正确反应为Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH，B错误； C．电荷不守恒，正确应为2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，C错误； D．Cl2氧化Fe2+为Fe3+，电荷和原子均守恒，D正确； 故选D。 【变式3-2】下列离子方程式正确的是 A．氧化亚铁与稀盐酸反应： B．用醋酸除水垢： C．Na与反应： D．用治疗胃酸过多： 【答案】D 【详解】A．氧化亚铁与稀盐酸反应中，FeO中的Fe为+2价，产物Fe3+为+3价，但稀盐酸无法提供强氧化性条件，应生成Fe2+而非Fe3+，离子方程式：，A错误； B．醋酸为弱酸，不能拆分为H+，正确离子方程式应保留CH3COOH分子形式，即2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，B错误； C．钠与水反应未配平，正确应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C错误； D．与H⁺反应生成CO2和H2O，符合强酸制弱酸原理，离子方程式正确，D正确； 故答案为D。 考点四 离子共存 【例4】以下指定的无色溶液中离子可以大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【详解】A．在水溶液中显浅绿色，与无色溶液矛盾，A错误； B．与结合生成难溶的BaCO3沉淀，无法大量共存，B错误； C．存在时，与在酸性条件下发生氧化还原反应（氧化生成I2），不能大量共存，C错误；　 D．、、、为无色离子，且它们之间不会发生反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 解题要点 判断溶液中离子能否大量共存 1.离子在同一溶液中能大量共存，是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2.溶液为无色透明时，则不存在有色离子。常见的有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）。 3.在强酸性溶液中，OH-及弱酸负离子（如CO32-、SO32-、S2-等）不能大量存在。 在强碱性溶液中，H+及弱碱正离子（如NH4+、Al3+、Fe3+等）不能大量存在。 HCO3-、HS-等弱酸的酸式酸根离子，在强酸性、强碱性溶液中都不能大量存在。 【变式4-1】在溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【详解】A．与在酸性下发生氧化还原反应，不能共存，A项错误； B．与都会与反应，不能共存，B项错误； C．与反应生成难溶的BaSO3沉淀，不能大量共存，C项错误； D．、、、均为可溶性离子，且无氧化还原或复分解反应，能大量共存，D项正确； 答案选D。 【变式4-2】 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．mol·L-1的溶液：、、、 B．使酚酞变红色的溶液：、、、 C．含有大量的溶液：、、、 D．无色透明的溶液：、、、 【答案】B 【详解】A．酸性溶液中与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不选； B．碱性溶液中K+、Na+、、ClO-之间不反应，且均稳定存在，B选； C．Fe2+与酸性条件下的发生氧化还原反应，不能大量共存，C不选； D．Cu2+使溶液呈蓝色，不符合“无色”条件，D不选； 答案选B。 基础达标 1．（24-25高一上·山东菏泽·阶段练习）下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A．和稀硫酸反应 B．在中燃烧 C．溶于稀盐酸 D．过氧化钠投入水中 【答案】D 【详解】A．和稀硫酸生成硫酸钡和氯化氢的反应属于离子反应和复分解反应，不属于氧化还原反应，A错误； B．在中燃烧生成氯化氢的反应为氧化还原反应，但不属于离子反应，B错误； C．溶于稀盐酸生成氯化银、二氧化碳和水的反应为离子反应和复分解反应，不属于氧化还原反应，C错误； D．过氧化钠投入水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，属于离子反应，存在氧元素化合价的变化，也属于氧化还原反应，D正确； 答案选D。 2．（24-25高一上·全国·课前预习）在下列溶液中加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．铵根离子与氢氧根反应生成一水合氨，数目减少，A错误； B．镁离子与氢氧根结合生成氢氧化镁沉淀，Mg2+数目减少，B错误； C．硫酸根离子与钠离子、氢氧根均不反应，数目不变，C正确； D．碳酸氢根与氢氧根反应生成碳酸根和水，数目减少，D错误； 故选C。 3．（24-25高一上·海南·阶段练习）将含Ba2＋的试剂滴入下列离子的溶液中，有白色沉淀产生的是 A．NO B．SO C．OH－ D．Cl－ 【答案】B 【详解】Ba2＋和SO反应生成白色硫酸钡沉淀，Ba2＋和NO、OH－、Cl－都不反应，故选B。 4．（24-25高一上·河北张家口·期末）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多： B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C．氢氧化镁溶于盐酸： D．漂白粉溶液中通入过量： 【答案】C 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠（），与胃酸（）反应应为，而选项A中写成，不符合实际反应，A错误； B．硫酸铜与氢氧化钡反应的离子方程式为：BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，但选项B仅体现的反应，遗漏了的反应，B错误； C．氢氧化镁与盐酸反应的离子方程式为：，C正确； D．过量与漂白粉反应应的离子方程式为：，D错误； 故答案选C。 5．（24-25高一上·全国·课前预习）下列物质混合后产生白色沉淀的是 A．溶液和溶液 B．溶液和 C．NaOH溶液和稀硫酸 D．溶液和稀盐酸 【答案】A 【详解】A．Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3白色沉淀和NaOH，A符合题意； B．H2O2溶液在MnO2催化下分解生成水和氧气，产生气泡，无沉淀，B不符合题意； C．NaOH溶液和稀硫酸中和生成硫酸钠和水，无沉淀，C不符合题意； D．NaHCO3溶液和稀盐酸反应生成CO2气体、水和NaCl，无沉淀，D不符合题意； 故选A。 6．（23-24高一上·福建莆田·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸与铁丝制取氢气： B．Cu丝伸入到AgNO3溶液中： C．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳： D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液： 【答案】D 【详解】A．硫酸与铁丝反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：，A错误； B．丝伸入到溶液中，方程式为：，B错误； C．碳酸钙是不溶物，不能拆开，方程式为：，C错误； D．溶液中滴加溶液，生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，D正确； 故选D。 7．（2025高一上·云南玉溪·学业考试）下列离子在碱性溶液中可以大量存在的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】碱性溶液中含大量OH⁻； 【详解】A．与OH⁻中和生成水，无法大量共存，A不符合题意； B．与OH⁻反应生成NH3H2O，无法大量共存，B不符合题意； C．与OH⁻生成Cu(OH)2沉淀，无法大量共存，C不符合题意； D．与OH⁻不反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 8．（24-25高一上·辽宁辽阳·期末）下列各组离子能在对应的溶液中大量共存的是 A．饱和氯水：、、 B．澄清透明溶液：、、 C．使酚酞变红的溶液：、、 D．硫酸溶液：、、 【答案】B 【详解】A．饱和氯水中含有Cl-，Ag+与Cl-会反应生成白色沉淀AgCl，不能大量共存，A错误； B．Fe3+、K+、之间不发生反应，澄清透明仅指溶液无浑浊，不代表无色，能大量共存，B正确； C．使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量OH-，H+会与OH-中和，不能大量共存，A正确； D．硫酸溶液中含大量H+，形成酸性条件，ClO-在酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，同时ClO-被还原为Cl-或Cl2，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 9．（23-24高一上·贵州铜仁·期中）实验室欲配制一种仅含四种离子(大量存在)的溶液，且溶液中四种离子数目均相同，下列选项中的离子组合能达到此目的的是 A．Na+、K+、S B．、Na+、、Cl- C．Ba2+、Na+、S、Cl- D．H+、K+、Cl-、C 【答案】B 【详解】A．四种离子可大量共存，但各离子数目相同时，溶液不呈电中性，A错误； B．四种离子可大量共存，且各离子数目相同时溶液呈电中性，B正确； C．Ba2+和反应生成沉淀而不能大量共存，C错误； D．H+和反应生成CO2和水，不能大量共存，D错误； 故选B。 10．（22-23高一上·上海嘉定·期末）在强碱性溶液中，下列离子能大量共存的是 A．Na+、Al3+、NO、Cl- B．Na+、SO、Cl-、NH C．K+、Cl-、Na+、HCO D．S2-、NO、Na+、K+ 【答案】D 【详解】强碱性溶液中存在大量OH-， A． OH-与Al3+反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故A错误；     B．OH-与NH反应生成一水合氨，不能大量共存，故B错误；     C．OH-与HCO反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，故C错误；         D．在强碱性溶液中，离子之间均不反应，故能大量共存，故D错误；     故选D。 11．（23-24高一上·上海·期末）下列反应能用表示的是 A．氢氧化钠和稀硝酸反应 B．氢氧化铜溶于稀盐酸 C．二氧化碳通入氢氧化钾溶液 D．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中 【答案】A 【详解】A．NaOH与HNO3反应产生NaNO3、H2O，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，A符合题意； B．Cu(OH)2难溶于水，不能写成OH-的形式，离子方程式应该为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B不符合题意； C．少量二氧化碳通入氢氧化钾溶液中反应产生K2CO3、H2O，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=+H2O，二氧化碳过量则生成，均不能用H++OH-=H2O表示，C不符合题意； D．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中，二者除反应产生H2O外，还产生BaSO4沉淀，离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D不符合题意； 故选A。 12．（23-24高一上·上海·期末）下列离子反应方程式书写正确的是 A．大理石与盐酸制备二氧化碳：2H+ + CO = H2O + CO2↑ B．醋酸钠与盐酸反应：CH3COO- + H+ = CH3COOH C．醋酸与氨水反应：H+ + OH- = H2O D．铁单质与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 【答案】B 【详解】A．大理石与盐酸制备二氧化碳的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误； B．醋酸钠和稀盐酸反应生成醋酸和氯化钠，该反应的离子方程式为：CH3COO-+H+=CH3COOH，故B正确； C．醋酸、氨水都需要保留化学式，不能拆成离子形成，离子方程式为：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+ +H2O，故C错误； D．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和H2，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误； 故选B。 13．（22-23高一上·上海闵行·期末）下列离子方程式中，正确的是 A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag B．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH-=H2O C．向稀硫酸溶液中加入铁粉：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ D．氢氧化钡和盐酸反应：H＋＋OH-=H2O 【答案】D 【详解】A．电荷不守恒，应是Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故A错误； B．氢氧化镁为固体，不能拆，应是2H＋＋Mg(OH)2=Mg2++2H2O，故B错误； C．分液生成硫酸亚铁，不符合客观事实，应是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故C错误； D．氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，D正确； 故选D。 14．（24-25高一上·浙江杭州·期中）按要求填空。 (1)以下为中学化学中常见的几种物质： A．Cu  B．熔融NaCl  C．  D．  E．  F．酒精  G．溶液  H．。请按下列分类标准回答问题。 ①属于电解质的是 (填标号，下同)； ②属于酸的是 ； ③写出E与G反应的离子方程式 。 (2)①写出纯碱的化学式 ； ②写出次氯酸钠在水中的电离方程式 。 【答案】(1) BCEH E (2) 【详解】（1）A．Cu是金属单质，既不是电解质又不是非电解质；B．熔融NaCl能导电，属于电解质；C．在水溶液中能导电，属于电解质；D．自身不能电离，属于非电解质；E．是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，其水溶液能导电，属于电解质；F．酒精自身不能电离，属于非电解质；G．溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；H．在熔融状态下能导电，属于电解质； ①根据以上分析，属于电解质的是BCEH； ②属于酸的是E； ③硫酸与溶液反应生成硫酸钾、二氧化碳、水，反应的离子方程式为：； （2）①纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为； ②次氯酸钠是强电解质，在水中完全电离生成钠离子和次氯酸根离子，其电离方程式为：。 15．（24-25高一上·江西宜春·阶段练习）中学化学中常见的几种物质：①氢氧化钡固体；②铁丝；③氯化氢气体；④二氧化碳；⑤碳酸氢钠固体；⑥氯化钠溶液；⑦。用上述序号填空： (1)属于电解质的是 。 (2)属于盐的是 。 (3)写出①在水溶液中的电离方程式： ，写出⑤在水溶液中的电离方程式： 。 (4)按要求书写下列反应的离子方程式：②加入⑦的溶液中 ；⑤的溶液与足量③的溶液混合 。 【答案】(1)①③⑤⑦ (2)⑤ (3) (4) 【详解】（1）电解质是溶于水或熔融状态能自身电离导电的化合物，②铁丝是单质，④二氧化碳溶于水不是自身电离导电生成生成碳酸电离导电，⑥氯化钠溶液为混合物；属于电解质的为：①氢氧化钡固体、③氯化氢气体、⑤碳酸氢钠固体、⑦； （2）盐是金属阳离子或铵根和酸根组成的化合物，所以⑤碳酸氢钠固体属于盐。 （3）是强碱，所以在水溶液中的电离方程式为。⑤碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和弱酸根离子碳酸氢根离子，电离方程式：； （4）②铁丝加入⑦弱酸醋酸的溶液中，发生反应生成醋酸亚铁和氢气：，⑤碳酸氢钠固体的溶液与③氯化氢气体的溶液混合，发生反应生成氯化钠和水、二氧化碳，离子方程式为。 综合应用 1．（22-23高一上·上海·期末）把 0.05 mol Ba(OH)2 固体加入 100 mL 下列液体中，溶液的导电能力明显减弱的是 A．水 B．1 mol∙L−1 MgCl2 溶液 C．1 mol∙L−1醋酸溶液 D．0.5 mol∙L−1H2SO4 溶液 【答案】D 【详解】A．水几乎不导电，加入0.05 mol Ba(OH)2 固体，溶液导电，导电能力明显增强，故A不符合题意； B．1 mol∙L−1 MgCl2 溶液能导电，加入0.05 mol Ba(OH)2 固体，生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，离子浓度几乎没变，导电性几乎不变，故B不符合题意； C．1 mol∙L−1醋酸溶液是弱酸，导电性不大，0.05 mol Ba(OH)2 固体，生成醋酸钡溶液和水，离子浓度增大，导电性增强，故C不符合题意； D．0.5 mol∙L−1H2SO4 溶液能导电，加入0.05 mol Ba(OH)2 固体，生成氢硫酸钡沉淀和水，离子浓度几乎为0，几乎导电性，导电性减弱，故D不符合题意。 综上所述，答案为D。 2．（22-23高一上·上海浦东新·期末）下列反应中能用来表示的是 A．在碳酸钾溶液中加入氢溴酸 B．在碳酸钠溶液中加入醋酸 C．在石灰石上滴加盐酸 D．将碳酸钡加入稀硝酸 【答案】A 【详解】A． 在碳酸钾溶液中加入氢溴酸反应生成溴化钾、水和二氧化碳：，A符合；     B． 在碳酸钠溶液中加入足量醋酸反应生成醋酸钠、水和二氧化碳：，B不符合； C． 在石灰石上滴加盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：，C不符合；     D． 将碳酸钡加入稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳：，D不符合； 答案选A。 3．（24-25高一上·广东惠州·期末）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：Ba2++SO=BaSO4↓ B．石灰乳与溶液制波尔多液：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O D．钠和水反应：Na+H2O=Na++H2↑+OH- 【答案】C 【详解】A．氢氧化钡与硫酸铜反应生成和两种沉淀，但选项A仅写出与的反应，遗漏了的生成，A错误； B．石灰乳（）为悬浊液，不能以自由离子形式存在，应保留化学式，B错误； C．小苏打（）与胃酸（）反应生成和，离子方程式书写正确，C正确； D．钠与水反应的离子方程式未配平，正确形式应为，D错误； 综上，答案是C。 4．（24-25高一上·河南驻马店·阶段练习）下列离子方程式正确的是 A．向澄清石灰水中滴加少量溶液： B．磁性氧化铁溶于稀硫酸： C．小苏打溶液与稀反应： D．向溶液通入少量： 【答案】B 【详解】A．根据以少定多的原则，向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液离子方程式为：，A错误； B．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于稀硫酸生成硫酸亚铁，硫酸铁和水，离子方程式为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，B正确； C．在小苏打溶液中加入硫酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为，C错误； D．电荷不守恒，应该为，D错误； 故选B。 5．（24-25高一上·河北张家口·期中）向盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中匀速、逐滴加入稀硫酸，溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析错误的是 A．Ba(OH)2溶液中存在的主要溶质微粒有Ba2+、 B．a→b过程中主要发生的反应是 C．b点Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 D．a、b、c中，最大的一定是a 【答案】B 【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性几乎为零，继续滴加稀硫酸，硫酸过量电离出自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强； 【详解】A．Ba(OH)2为强电解质，在水溶液中完全电离，故溶液中主要溶质微粒有Ba2+、，A正确； B．稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，a→b过程中主要发生的反应是，B错误； C．b点导电能力接近于0，则b点Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，C正确；     D．a点未加入稀硫酸，氢氧化钡未参与反应，则a、b、c中，最大的一定是a，D正确； 故选B。 拓展培优 6．（24-25高一上·上海杨浦·期末）向氨水中匀速滴入等浓度的醋酸溶液，下列图像正确的是(已知电导率越大，溶液导电能力越强。) A． B． C． D． 【答案】B 【详解】一水合氨为弱电解质，氨水中离子浓度小，导电能力弱；匀速滴入等浓度的醋酸溶液，与氨水反应生成醋酸铵和水，离子方程式为NH3∙H2O+CH3COOH=CH3COO-++H2O，随着醋酸的滴入，溶液的导电能力不断增强，当二者完全反应后，再滴入醋酸溶液，溶液的导电能力开始减弱，所以溶液的导电能力先增强后减弱，故选B。 7．（22-23高一上·上海·期末）某小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是弱电解质 B．AB段碱过量，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O C．BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离 D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 【答案】D 【分析】AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为硫酸与氢氧化钡反应，溶液中氢氧根离子和钡离子浓度不断下降，生成的硫酸钡难溶于水，B点时氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，BC段溶液的导电能力不断增强，是因为加入了过量的硫酸，硫酸发生电离，溶液中离子浓度增大，由此分析。 【详解】A．AB段是向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀硫酸，发生如下反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，所以随H2SO4溶液的不断加入，溶液中Ba2+和OH-的浓度越来越小，生成的BaSO4是难溶物，所以导电能力不断减弱，但BaSO4是强电解质，少量溶解的部分在水溶液中是完全电离的，A错误； B．AB段反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，1mol氢氧化钡电离出1mol钡离子和2mol氢氧根离子，B错误； C．BC段溶液继续滴加硫酸，因为H2SO4=2H++，所以自由移动的离子浓度逐渐增大，导电性逐渐增强，当滴加到一定量时，随着H2SO4的加入，自由移动的离子浓度变化不大，其导电能力基本不再发生变化，C错误； D．a时刻溶液的导电能力几乎为0，B点时氢氧化钡和硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，生成的BaSO4是难溶物，所以导电能力几乎为0，D正确； 故选D。 8．（24-25高一上·上海·期末）下列解释实验事实的离子方程式正确的是 A．漂白粉的漂白原理： B．实验室制取时，用溶液吸收尾气： C．醋酸除去水垢中的碳酸钙： D．溶液与稀反应生成白色沉淀： 【答案】B 【详解】A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，钙离子会与碳酸根反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式应该为：，A错误； B．与NaOH反应生成可溶性盐NaCl和NaClO，反应离子方程式为：，B正确； C．醋酸是弱电解质，主要以电解质分子存在，应该写化学式，离子方程式应该为：，C错误； D．该反应不满足化学式配比，正确的离子方程式为：，D错误； 故选：B。 9．（23-24高一上·上海·期末）下列离子方程式正确的是 A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 C．铜片插入硝酸银溶液 D．大理石溶于盐酸 【答案】B 【详解】A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为，故A错误； B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式为，故B正确； C．铜片插入硝酸银溶液生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为，故C错误； D．大理石溶于盐酸生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故D错误； 选B。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$